Riešenie problémov časti C2

1. Zmes dvoch plynov, bezfarebných a bez zápachu, A a B, prechádzala pri zahrievaní cez katalyzátor obsahujúci železo. Výsledný plyn B sa zaviedol do roztoku kyseliny bromovodíkovej a prebehla neutralizačná reakcia. Roztok sa odparil a zvyšok sa zahrieval s hydroxidom draselným, čo viedlo k vývoju bezfarebného plynu B so štipľavým zápachom. Pri spaľovaní plynu B na vzduchu vzniká voda a plyn A. Napíšte rovnicu pre opísané reakcie.

Riešenie

Kyslý roztok je možné neutralizovať látkou so zásaditými vlastnosťami. Keďže pri zahrievaní reakčného produktu so žieravým draslíkom sa uvoľnil plyn štipľavého zápachu a plyn so zásaditými vlastnosťami, týmto plynom je amoniak NH 3.

1 rovnica - syntéza amoniaku z dusíka a vodíka;

Rovnica 2 - neutralizácia kyseliny;

3 rovnica - kvalitatívna odozva pre amoniak s alkáliami;

4 rovnica - spaľovanie amoniaku vo vzduchu, pričom sa uvoľňuje dusík

Plyny - N2, H2 a NH3.

1) N2 + 3H2↔2NH3

2) NH3 + HBr = NH4Br

3) NH4Br + KOH = KBr + H20 + NH3

4) 4NH3 + 302 = 2N2 + 6 H20

2. Nechajte plynný oxid siričitý prejsť roztokom peroxidu vodíka. Voda sa odparila a k zvyšku sa pridali horčíkové hobliny. Uvolnený plyn prechádzal cez roztok síranu meďnatého. Vyzrážaná čierna zrazenina sa oddelila a vypálila. Napíšte rovnicu pre opísané reakcie.

Riešenie

V prípade oxidu siričitého je oxidačný stav síry +4. Preto môže byť oxidačným činidlom aj redukčným činidlom. So silným oxidačným činidlom bude síra redukčným činidlom a zvýši oxidačný stav na +6 (t.j. H 2 SO 4) (1 rovnica).

Po odparení H 2 Vznikne O koncentrovaná kyselina sírová, ktorá pri interakcii s Mg (aktívny kov) poskytne sírovodík (2). Síran meďnatý - II, ktorý reaguje so sírovodíkom, poskytuje sulfid meďnatý - čiernu zrazeninu (3). Keď sa sulfidy pražia, tvoria sa oxid síry (IV) a oxid kovu (4).

1) S02 + H202 = H2S04

2) 5H2S04 konc. + 4Mg = 4MgS04 + H2S + 4H20

3) H2S + CuS04 = CuS ↓ + H2S04

4) 2CuS + 302 = 2CuO + 2S02

3. Pri vypálení určitého minerálu A, pozostávajúceho z 2 prvkov, vzniká plyn, ktorý má štipľavý zápach a odfarbuje brómovú vodu za vzniku dvoch silných kyselín v roztoku. Keď látka B, pozostávajúca z rovnakých prvkov ako minerál A, ale v inom pomere, interaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou, uvoľňuje sa plyn s vôňou „zhnitých vajec“. Pri vzájomnej interakcii plynov vzniká jednoduchá žltá látka a voda. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Riešenie

Keďže kyselina chlorovodíková pôsobí na látku B, sírovodík H 2 S (plyn s vôňou „zhnitých vajec“) (rovnica 3), potom sú oba minerály sulfidy. V procese výroby kyseliny sírovej sa študuje výpal pyritu FeS 2 (1). TAK 2 - plyn so štipľavým zápachom vykazuje vlastnostiredukčným činidlom a reakciou s brómovou vodou vznikajú dve kyseliny: sírová a bromovodíková (2). Pri interakcii oxid siričitý(oxidačné činidlo) a sírovodík (redukčné činidlo) vzniká síra - jednoduchá žltá látka (4).

1) 4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8SO2

2) SO2 + Br2 + 2H20 = H2S04 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

4) S02 + 2H2S = 3S ↓ + 2H20

4. Kyselina dusičná sa zneutralizovala sódou bikarbónou, roztok sa odparil a zvyšok sa kalcinoval. Výsledná látka sa zavedie do roztoku manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou a roztok sa zmení na farbu. Reakčný produkt obsahujúci dusík sa umiestnil do roztoku hydroxidu sodného a pridal sa zinkový prach, pričom sa uvoľnil plyn s prenikavým charakteristickým zápachom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Riešenie

Po neutralizácii roztoku sa vytvorí dusičnan sodný (1). Dusičnany tvorené kovmi v sérii napätí vľavo od Mg sa rozkladajú za vzniku dusitanov a kyslíka (2). Manganistan draselný KMnO 4 , ktorý má ružovú farbu, je silné oxidačné činidlo v kyslom prostredí a oxiduje sodík na dusičnan NaN+503 sám sa redukuje na Mn+2 (bezfarebný) (3). Keď zinok interaguje s alkalickým roztokom, uvoľňuje sa atómový vodík, ktorý je veľmi silným redukčným činidlom, preto dusičnan sodný NaN+503 redukované na amoniak N-3H3(4).

1) HN03 + NaHC03 = NaN03 + H20 + C02

2) 2 NaN03 = 2NaN02 + O2

3) 5NaN02 + 2KMn04 + 3H2S04 = 5NaNO3 + K2S04 + 2MnS04 + 3H20

4) NaN03 + 4Zn + 7NaOH + 6H20 = NH3 + 4Na2Zn (OH)4

5. Neznámy kov horel v kyslíku. Reakčný produkt pri interakcii s oxidom uhličitým vytvára dve látky: pevnú látku, ktorá reaguje s roztokom kyseliny chlorovodíkovej za uvoľnenia oxid uhličitý a plynná jednoduchá látka, ktorá podporuje spaľovanie. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Riešenie

Spaľovacím plynom je kyslík (4). Pri spaľovaní kovov v kyslíku môžu vznikať oxidy a peroxidy. Oxidy pri interakcii s oxidom uhličitým poskytujú iba jednu látku - uhličitanovú soľ, takže berieme alkalický kov, sodík, ktorý tvorí peroxid (1). Pri interakcii s oxidom uhličitým sa tvorí soľ a uvoľňuje sa kyslík (2). Uhličitan s kyselinou dáva oxid uhličitý (3).

1) 2Na + 02 = Na202

2) 2Na202 + 2C02 = 2Na2C03 + O2

3) Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + CO2

4) 02 + C = C02.

6. Na hydroxid trojmocný chróm sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou. K výslednému roztoku sa pridala potaš, oddelená zrazenina sa oddelila a zaviedla do koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného, ​​čím sa zrazenina rozpustila. Po pridaní nadbytku kyseliny chlorovodíkovej sa získal roztok Zelená farba... Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Riešenie

Hydroxid chromitý Cr (OH) 3 - amfotérny. S kyselinou chlorovodíkovou poskytne CrCl 3 (1), soľ je tvorená slabou zásadou a silnou kyselinou, preto podlieha katiónovej hydrolýze. Potaš - uhličitan draselný K 2 CO 3 vzdelaný silný základ a slabá kyselina, podlieha hydrolýze na anióne. Tieto dve soli navzájom podporujú hydrolýzu, takže hydrolýza končí: až do vytvorenia Cr (OH) 3 a C02 (2). Cr (OH) 3 v nadbytku zásady poskytuje hexahydroxochromit draselný K 3 Cr (OH) 6 (3). Pôsobením nadbytku silnej kyseliny vznikajú dve soli (4).

1) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H20

2) CrCl3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr (OH) 3 + 3KOH koncentr. = K3Cr(OH)6

4) K3Cr (OH) 6 + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6H20.

7. Na produkt interakcie lítia s vodíkom sa pôsobí vodou. Uvoľnený plyn sa zmiešal s nadbytkom kyslíka a za zahrievania sa viedol cez platinový katalyzátor; výsledná plynná zmes mala hnedú farbu. Zapíšte si rovnice pre popísané reakcie.

Riešenie

Pri interakcii dusíka a lítia vzniká nitrid lítny (1), ktorý sa rozkladá s vodou za uvoľňovania amoniaku (2). Amoniak sa oxiduje kyslíkom v prítomnosti platinového katalyzátora na bezfarebný oxid dusíka (II) (3). Tvorba hnedého plynu NO 2 vzniká spontánne z NO (4).

1) 6Li + N2 = 2Li3N

2) Li3N + 3H20 = 3LiOH + NH3

3) 4NH3 + 502 = 4NO + 6H20

4) 2NO + 02 = 2NO2.

8. Na kremičitan horečnatý sa pôsobí roztokom kyseliny chlorovodíkovej a uvoľnený plyn sa spáli. Tuhý reakčný produkt sa zmiešal so sódou, zmes sa zahriala do topenia a nejaký čas sa udržiavala. Po ochladení sa reakčný produkt (používaný pod názvom " tekuté sklo") Bol rozpustený vo vode a zmiešaný s roztokom kyseliny sírovej. Napíšte rovnice popisných reakcií.

Riešenie

Pri interakcii silicidu horečnatého s kyselinou chlorovodíkovou vzniká plynný silán (1). Na vzduchu sa samovoľne zapáli, pričom vzniká oxid kremičitý (pevný) a voda (2). Keď sa oxid kremičitý spojí s zásadou alebo sódou, vytvorí sa kremičitan sodný („vodné sklo“) (3). Kyselina sírová ako silnejšia vytláča slabú kyselinu kremičitú z roztoku, ktorý je nerozpustný vo vode (4).

1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

2) 2SiH4 + 202 = Si02 + 2H20

3) Si02 + Na2C03 = Na2Si03 + C02

4) Na2Si03 + H2S04 = Na2S04 + H2Si03 ↓.

9. Pri zahrievaní sa oranžovo sfarbená látka rozkladá; Produkty rozkladu zahŕňajú bezfarebný plyn a zelenú pevnú látku. Uvoľnený plyn reaguje s lítiom aj pri miernom zahriatí. Produkt poslednej reakcie interaguje s vodou, pričom sa uvoľňuje plyn štipľavého zápachu, ktorý môže z ich oxidov redukovať kovy, napríklad meď. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Riešenie

Štipľavý plyn, ktorý môže redukovať kovy z ich oxidov (Rovnica 4) je amoniak (Rovnica 3). Oranžovo sfarbená látka, ktorá sa rozkladá s vývojom dusíka (bezfarebný plyn) a vytváraním zeleného pevného Cr 203 - dvojchróman amónny (NH 4) 2Cr207 (rovnica 1), keď nitrid lítny interaguje s vodou, uvoľňuje sa amoniak (3).

1) (NH4)2Cr207 = tN2 + 4H20 + Cr203

2) N2 + 6Li = 2Li3N

3) Li3N + 3H20 = 3 LiOH + NH3

4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H20.

10. Neznáma červená látka sa zahrievala v chlóre a reakčný produkt sa rozpustil vo vode. K výslednému roztoku sa pridali zásady, vyzrážaná modrá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Pri zahrievaní čierneho kalcinovaného produktu sa s koksom získal červený východiskový materiál. Zapíšte si rovnice pre popísané reakcie.

Riešenie

Červený kov je meď. Pri zahrievaní s chlórom sa vytvára chlorid meďnatý СuСl 2 (1). Po pridaní do alkalického roztoku sa vyzráža želatínová modrá zrazenina Cu (OH). 2 - hydra oxid meďnatý II(2). Pri zahrievaní sa rozkladá na čierny oxid meďnatý II (3). Keď sa oxid zahrieva s koksom (C), meď sa redukuje.

1) Cu + Cl2 = CuCl2

2) CuCl2 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ + 2NaCl

3) Cu (OH) 2 = CuO + H20

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Soľ získaná interakciou oxidu zinočnatého s kyselinou sírovou bola kalcinovaná pri 800 O Pevný reakčný produkt sa spracuje s koncentrovaným alkalickým roztokom a cez výsledný roztok sa nechá prechádzať oxid uhličitý. Napíšte reakčné rovnice pre opísané transformácie.

Riešenie

Keď oxid zinočnatý reaguje s kyselinou sírovou, získa sa soľ síranu zinočnatého ZnSO 4 (1). Pri vysokých teplotách sa sírany mnohých kovov rozkladajú za vzniku oxidu kovu, oxidu siričitého a kyslíka (2). Oxid zinočnatý je amfotérny, preto interaguje s alkáliami za vzniku tetrahydroxozinkatu sodného Na 2 Zn (OH) 4 (3). Keď oxid uhličitý prechádza do vody, vzniká kyselina uhličitá, ktorá ničí komplex, a vzniká zrazenina hydroxidu zinočnatého (4).

1) ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20

2) 2ZnS04 = 2ZnO + S02 + O2

3) ZnO + 2NaOH + H20 = Na2Zn (OH) 4

4) Na2Zn (OH)4 + C02 = Na2C03 + Zn (OH)2↓ + H20.

12. Do roztoku dusičnanu ortuťnatého sa pridali hobliny medi. Roztok sa prefiltroval a filtrát sa po kvapkách pridal k roztoku obsahujúcemu hydroxid sodný a hydroxid amónny. V tomto prípade bola pozorovaná krátkodobá tvorba zrazeniny, ktorá sa rozpustila za vzniku roztoku svetlého modrej farby... Keď sa k výslednému roztoku pridal nadbytok roztoku kyseliny sírovej, došlo k zmene farby. Napíšte rovnicu pre opísané reakcie.

Riešenie

Meď je v sérii kovových napätí naľavo od ortuti, preto ju vytláča zo soľného roztoku (1). Keď sa k zásadám pridá roztok dusičnanu meďnatého, vznikne nerozpustný hydroxid meďnatý Cu (OH) 2 (2) ktorý sa rozpúšťa v nadbytku amoniaku za vzniku komplexná zlúčenina jasne modrá Cu (NH 3) 4 (OH) 2 (3). Keď sa pridá kyselina sírová, zničí sa a roztok sa sfarbí do modra (4).

1) Hg (NO 3) 2 + Cu = Ng + Cu (NO 3) 2

2) Cu (NO 3) 2 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu (OH)2 + 4NH4OH = Cu (NH3)4(OH)2 + 4H20

4) Cu (NH3) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

vzniká kyslá soľ, pretože prebytok kyseliny.

13. Červený fosfor sa spálil v atmosfére chlóru a do reakčného produktu sa pridalo niekoľko kvapiek vody. Uvoľnená látka sa rozpustila v prebytku vody, k výslednému roztoku sa pridal železný prášok a plynný produkt reakcie prešli cez vyhrievanú medenú platňu oxidovanú na oxid meďnatý. Napíšte reakčné rovnice pre opísané transformácie.

Riešenie

Pri horení fosforu v nadbytku chlóru vzniká chlorid fosforečný-V PCl 5 (1). Hydrolýza s malým množstvom vody uvoľňuje chlorovodík a vytvára kyselinu metafosforečnú (2). Železo vytláča vodík z kyslých roztokov (3). Vodík redukuje kovy z ich oxidov (4).

1) 2P + 5C12 = 2PCI5

2) PCI5 + 3H20 = HP03 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4) CuO + H2 = tCu + H20.

14. Látka získaná zahrievaním železného kameňa vo vodíkovej atmosfére bola vložená do horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej a zahrievaná. Výsledný roztok sa odparil, zvyšok sa rozpustil vo vode a pridal sa roztok chloridu bárnatého. Roztok sa prefiltroval a do filtrátu sa vložila medená platňa, ktorá sa po chvíli rozpustila. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Riešenie

Pri zahrievaní oxidov kovov, najmä železného kameňa Fe 304 s vodíkom dochádza k redukcii kovu (1). Železo za normálnych podmienok nereaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou, ale pri zahrievaní sa rozpúšťa (2). Síran železitý s chloridom bárnatým tvorí zrazeninu síranu bárnatého (30. Chlorid železitý má oxidačné vlastnosti a rozpúšťa meď (4).

1) Fe304 + 8H2 = 3Fe + 4H20

2) 2Fe + 6H2SO4konc.(horizontálne) = Fe2(S04)3 + 3S02 + 6H20

3) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2.

15. Nehasené vápno bolo kalcinované prebytkom koksu. Reakčný produkt po úprave vodou sa použije na absorpciu oxidu siričitého a oxidu uhličitého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Riešenie

Kalcinácia nehaseného vápna koksom je priemyselná metóda výroby karbidu vápnika (1). Pri hydrolýze karbidu vápnika sa uvoľňuje acetylén a vzniká hydroxid vápenatý (2), ktorý môže reagovať s kyslými oxidmi (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC2 + CO

2) CaC2 + 2H20 = Ca (OH)2↓ + C2H2

3) Ca (OH)2 + S02 = CaS03↓ + H20

4) Ca (OH)2 + C02 = CaC03↓ + H20.

16. Elektrické výboje prechádzali po povrchu lúhu sodného naliateho do banky, pričom vzduch v banke zhnedol, čo po čase zmizlo. Výsledný roztok sa opatrne odparil a zistilo sa, že pevný zvyšok je zmesou dvoch solí. Pri zahrievaní tejto zmesi sa uvoľňuje plyn a zostáva len jedna látka. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Riešenie

Počas elektrických výbojov dusík reaguje s kyslíkom za vzniku bezfarebného plynu oxidu dusnatého (1), ktorý spontánne rýchlo oxiduje vzdušným kyslíkom na hnedý oxid dusnatý-IV (2). Oxid dusnatý IV rozpustený v zásadách tvorí dve soli - dusičnan a dusitan, pretože je anhydrid dvoch kyselín (3). Pri zahrievaní sa dusičnan rozkladá za vzniku dusitanov a vývoja kyslíka (4).

1) N2 + 02 = 2NO

2) 2NO + О 2 = 2NO 2

3) 2N02 + 2NaOH = NaN03 + NaN02 + H20

4) 2NaN03 = 2NaN02 + O2.

17. Roztok kyseliny chlorovodíkovej sa opatrne pridal k pyroluzitu. Uvolnený plyn sa previedol do kadičky, do polovice naplnenej studeným roztokom hydroxidu draselného. Po skončení reakcie sa sklo zakrylo lepenkou a nechalo na svetle; po chvíli priniesli tlejúcu triesku, ktorá jasne zablikala. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Riešenie

Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s pyroluzitom MnO 2 - laboratórna metóda výroby chlóru (1). Chlór v studenom roztoku hydroxidu draselného poskytuje dve soli, chlorid a chlórnan draselný (2). Chlórnan je nestabilná látka a pri osvetlení sa rozkladá za uvoľňovania kyslíka (3), ktorého vznik sa dokazuje pomocou rozšírenej triesky (4).

1) Mn02 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H20

2) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H20

3) 2KClO = 2KCl + O2

4) C + 02 = C02.

Soli železa (II).
2FeS04 + Br2 + H2S04 = Fe2 (S04)3 + 2HBr
FeBr2 + 4HN03 (konc.) = Fe (N03)3 + 2HBr + N02 + H20
6FeS04 + K2Cr207 + 7H2S04 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2S04 + 7H20

2FeS04 + H202 + H2S04 = Fe2(S04)3 + 2H20
6FeSO 4 + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2FeSO4 + CuS04 = Fe2(SO4)3 + Cu
4FeS04 + 02 + 2H2S04 = 2Fe2(S04)3 + 2H20
10FeS04 + 2KMnO4 + 8H2S04 = 5Fe2 (S04)3 + 2MnS04 + K2S04 + 8H20
FeCl2 + NaN02 + 2HCl = FeCl3 + NO + NaCl + H20
5FeCl2 + 3KMnO4 + 24HCl = 5FeCl3 + 3MnCl2 + 5Cl2 + 3KCl + 12H20
2FeCl2 + 2H20 Fe + H 2 + 2Cl 2 + Fe (OH) 2 ↓
4FeCl2 + 8NaOH + O2 + 2H20 = 4Fe (OH) 3 ↓ + 8NaCl
2FeCl2 + Cl2 + 6NaOH = Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3H20
FeCl2 + 4HN03 (konc.) = Fe (N03)3 + N02 + 2HCl + H20
3FeCl2 + 4HN03 = Fe (N03)3 + 2FeCl3 + NO + 2H20
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeI 2 + 6H 2 SO 4 (koncentr.) = Fe 2 (SO 4) 3 + 2I 2 + 3SO 2 + 6H 2 O
2FeS + 7Cl2 = 2FeCl3 + 2SCl4
10FeS + 6KMnO4 + 24H2S04 = 5Fe2 (S04)3 + 6MnS04 + 3K2S04 + 24H20
4FeS + 702 = 2Fe203 + 4S02
FeS + 12HN03 (konc.) = Fe (N03)3 + H2S04 + 9N02 + 5H20

Soľžľaza(III)
FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3↓ + 3NaCl

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl

FeCl3 + 3CH3COOAg = (CH3COO)3Fe + 3AgCl ↓
4FeCl3 + 6H20 2Fe + 3H2 + 2Fe (OH)3 + 6Cl2
2FeBr3 + K2S + 4KOH = 2Fe (OH)2↓ + S↓ + 6KBr
2Fe (NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn (NO 2) 2
2Fe (N03)3 + 4H2S04 (konc.) = Fe2 (S04)3 + S02 + 4HN03 + 2H20
Fe (NO 3) 2 + Na 2 S = FeS ↓ + 2NaNO 3

Fe2(SO4)3 + 2KI = I2 + 2FeS04 + K2S04
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
2K2Fe04 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl3 + 3Cl2 + 8H20
4Fe (NO 3) 3 2 Fe 2 O 3 + 12 NO 2 + 3O 2
Keď sa roztoky zmiešajú, hydrolýza nastáva tak katiónom slabej zásady, ako aj aniónom slabej kyseliny:
2Fe (NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2FeCl3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Fe (OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl
2FeCl3 + 3Na2S03 + 3H20 = 2Fe (OH)3↓ + 3SO2 + 6NaCl
2Fe (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe2(S04)3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Fe (OH)3↓ + 3C02 + 3Na2S04
Fe2(S04)3 + Na2S03 + H20 = Na2S04 + 2FeS04 + H2S04

Železo. Zlúčeniny železa.
1. Na soľ získanú rozpustením železa v koncentrovanej kyseline sírovej sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Výsledná hnedá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka bola roztavená so železom. Zapíšte si rovnice pre popísané reakcie.
2. Zrazenina získaná interakciou chloridu železitého a dusičnanu strieborného sa odfiltrovala. Na filtrát sa pôsobí roztokom hydroxidu draselného. Výsledná hnedá zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledná látka pri zahrievaní reaguje s hliníkom za uvoľňovania tepla a svetla. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
3. Plyn uvoľnený počas interakcie chlorovodík s manganistanom draselným, reaguje so železom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridal sa sulfid sodný. Zapaľovač vzniknutých nerozpustných látok sa oddelil a nechal reagovať s horúcou koncentrovanou kyselinou dusičnou. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
4. Ofenzívna kvapalina, ktorá vznikla interakciou bromovodíka s manganistanom draselným, sa oddelila a zahrievala železnými hoblinami. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridal sa k nemu roztok hydroxidu cézneho. Vytvorená zrazenina sa odfiltruje a zahreje. Zapíšte si rovnice pre popísané reakcie.
5. Látka získaná na katóde pri elektrolýze roztoku chloridu železitého bola tavená so sírou a produkt tejto reakcie bol vypálený. Výsledný plyn prešiel cez roztok hydroxidu bárnatého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
6. Roztok chloridu železitého bol elektrolyzovaný grafitovými elektródami. Hnedá zrazenina vytvorená ako vedľajší produkt elektrolýzy sa odfiltrovala a kalcinovala. Látka vytvorená na katóde sa za zahrievania rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Produkt uvoľnený na anóde prešiel cez studený roztok hydroxidu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
7. Na roztok chloridu železitého sa pôsobí roztokom hydroxidu sodného, ​​vytvorená zrazenina sa oddelí a zahrieva. Tuhý reakčný produkt sa zmiešal so sódou a kalcinoval. K zvyšnej látke sa pridal dusičnan sodný a hydroxid sodný a zmes sa zahrievala dlhú dobu pri vysokej teplote. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
8. Oxid železnatý sa zahrieval so zriedenou kyselinou dusičnou. Roztok sa opatrne odparil, pevný zvyšok sa rozpustil vo vode, k výslednému roztoku sa pridal železitý prášok a po chvíli sa prefiltroval. K filtrátu sa pridal roztok hydroxidu draselného, ​​vytvorená zrazenina sa oddelila a nechala na vzduchu, pričom sa zmenila farba látky. Zapíšte si rovnice pre popísané reakcie.
9. Chlorid železitý sa za zahrievania spracuje s koncentrovanou kyselinou dusičnou a roztok sa opatrne odparí. Tuhý produkt sa rozpustil vo vode, k výslednému roztoku sa pridal potaš a vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Cez získanú látku sa za zahrievania viedol plynný vodík. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

10. K roztoku chloridu železitého sa pridala sóda a vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Za zahrievania sa cez získanú látku prešiel oxid uhoľnatý a tuhý produkt poslednej reakcie sa zaviedol do interakcie s brómom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
11. Železný kameň sa za zahrievania rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Roztok sa opatrne odparil a reakčný produkt sa rozpustil vo vode. K výslednému roztoku sa pridal železný prášok, po chvíli sa roztok prefiltroval a na filtrát sa pôsobilo roztokom hydroxidu draselného, ​​čím sa vytvorila svetlozelená zrazenina, ktorá na vzduchu rýchlo tmavla. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
12. K roztoku chloridu železitého sa pridal železný prášok a po chvíli sa roztok prefiltroval. K filtrátu sa pridal hydroxid sodný, oddelená zrazenina sa oddelila a spracovala sa s peroxidom vodíka. K výslednej látke sa pridal nadbytok hydroxidu draselného a brómu; v dôsledku reakcie zmizla farba brómu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
13. Nerozpustná látka vytvorená pridaním hydroxidu sodného do roztoku chloridu železitého sa oddelila a rozpustila v zriedenej kyseline sírovej. K výslednému roztoku sa pridal zinkový prach, oddelená zrazenina sa odfiltrovala a rozpustila v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
14. Železný prášok sa rozpustil vo veľkom množstve zriedenej kyseliny sírovej a vzniknutým roztokom prechádzal vzduch a následne plyn s pachom skazených vajec. Vzniknutá nerozpustná soľ sa oddelila a rozpustila v horúcom roztoku koncentrovanej kyseliny dusičnej. Zapíšte si rovnice pre popísané reakcie.
15. Neznáma látka A sa rozpúšťa v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej, proces rozpúšťania je sprevádzaný uvoľňovaním plynu s pachom zhnitých vajec; po neutralizácii roztoku alkáliou sa vytvorí objemná biela (svetlozelená) zrazenina. Pri vypaľovaní látky A vznikajú dva oxidy. Jedným z nich je plyn, ktorý má charakteristický štipľavý zápach a odfarbuje brómovú vodu za vzniku dvoch silných kyselín v roztoku. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
16. Strieborne šedý kov, ktorý je priťahovaný magnetom, bol vložený do horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej a zahrievaný. Roztok sa ochladil a pridával sa hydroxid sodný, kým sa neskončila tvorba amorfnej hnedej zrazeniny. Zrazenina sa oddelila, kalcinovala a za zahrievania rozpustila v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej. Zapíšte si rovnice pre popísané reakcie.
17. Látka získaná zahrievaním stupnice železa vo vodíkovej atmosfére sa vložila do horúcej koncentrovanej kyseliny a zahriala sa. Výsledný roztok sa odparil, zvyšok sa rozpustil vo vode a pridal sa roztok chloridu bárnatého. Roztok sa prefiltroval a do filtrátu sa vložila medená platňa, ktorá sa po chvíli rozpustila. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
18. Roztok chloridu železitého sa podrobil elektrolýze. Hnedá zrazenina vytvorená počas elektrolýzy sa odfiltrovala a rozpustila v roztoku hydroxidu sodného, ​​potom sa pridalo také množstvo kyseliny sírovej, ktoré bolo potrebné na vytvorenie číreho roztoku. Produkt uvoľnený na anóde prešiel cez horúci roztok hydroxidu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

19. Železo sa pálilo v chlóre. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a do roztoku sa pridali železné piliny. Po chvíli sa roztok prefiltroval a k filtrátu sa pridal sulfid sodný. Oddelená zrazenina sa oddelila a spracovala s 20 % kyselinou sírovou, čím sa získal takmer bezfarebný roztok. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
20. Zmes železného prášku a tuhého produktu získaného interakciou oxidu siričitého a sírovodíka sa zahrievala bez prístupu vzduchu. Výsledný produkt sa kalcinoval na vzduchu. Výsledná tuhá látka reaguje s hliníkom za vzniku veľkého množstva tepla. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
21. Oxid železitý bol roztavený so sódou. Výsledný produkt sa pridal do vody. Vytvorená zrazenina sa rozpustí v kyseline jodovodíkovej. Uvoľnený halogén bol naviazaný na tiosíran sodný. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
22. Chlór zreagoval s horúcim roztokom hydroxidu draselného. Keď sa roztok ochladil, vyzrážali sa kryštály bertholletovej soli. Získané kryštály sa vnesú do roztoku kyseliny chlorovodíkovej. výsledná jednoduchá látka reagovala s kovovým železom. Reakčný produkt sa zahrial s novou hmotnosťou železa. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
23. Pyrit bol kalcinovaný, výsledný plyn štipľavého zápachu bol vedený cez kyselinu sírovú. Výsledná žltkastá zrazenina sa odfiltrovala, vysušila, zmiešala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a zahrievala. Výsledný roztok poskytne zrazeninu s dusičnanom bárnatým. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
24. Železné piliny sa rozpustili v zriedenej kyseline sírovej, na výsledný roztok sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Vytvorená zrazenina sa odfiltrovala a nechala na vzduchu, kým nezhnedla. Hnedá hmota bola kalcinovaná na konštantná hmotnosť... Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
25. Vedená elektrolýza roztoku chloridu sodného. K výslednému roztoku sa pridal chlorid železitý. Vytvorená zrazenina sa odfiltruje a kalcinuje. Pevný zvyšok sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
26. Chlorečnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Spaľovaním železa v atmosfére tohto plynu sa získala železná šupina. Bol rozpustený v zriedenej kyseline chlorovodíkovej. K výslednému roztoku sa pridal roztok obsahujúci dvojchróman sodný a kyselinu chlorovodíkovú. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
27. Železo sa pálilo v chlóre. Výsledná soľ sa pridala k roztoku uhličitanu sodného a vytvorila sa hnedá zrazenina. Táto zrazenina sa odfiltruje a kalcinuje. Výsledná látka sa rozpustila v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
28. Síra bola tavená so železom. Na reakčný produkt sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou. Plyn, ktorý sa pri tom uvoľnil, bol spálený v nadbytku kyslíka. Produkty horenia boli absorbované vo vodnom roztoku síranu železnatého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
29. V dôsledku neúplného spaľovania uhlia sa získal plyn, v prúde ktorého sa zahrieval oxid železitý. Výsledný materiál sa rozpustil v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výsledný soľný roztok sa pôsobilo nadbytkom roztoku sulfidu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

30. Železo sa spaľovalo v chlórovej atmosfére. Na výsledný materiál sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Výsledná hnedá zrazenina sa odfiltruje a kalcinuje. Zvyšok po kalcinácii sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
31. Železo sa rozpustilo v zriedenej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku uhličitanu sodného. Oddelená zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa rozomlela na jemný prášok spolu s hliníkom a zmes sa zapálila. Vyhorel s uvoľnením veľkého množstva tepla. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
32. Železný prášok sa zahrieval sírnym práškom. Reakčný produkt sa rozpustil v kyseline chlorovodíkovej a k roztoku sa pridal nadbytok alkálie. Výsledná zrazenina sa kalcinovala v dusíkovej atmosfére. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
33. Železo sa spaľovalo v atmosfére chlóru. Výsledná soľ sa rozpustila vo vode a pridal sa k nej roztok jodidu draselného. Zrazenina jednoduchej látky sa oddelila a rozdelila na dve časti. Prvý bol ošetrený zriedenou kyselinou dusičnou a druhý bol zahrievaný vo vodíkovej atmosfére. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.
34. Železo sa rozpustilo v kyseline chlorovodíkovej, k výslednému roztoku sa pridával hydroxid sodný až do zastavenia zrážania. V prijatom

Z možností na skúšobné testy (VN Doronkin „Príprava na jednotnú štátnu skúšku – 2012“)

1. Roztok získaný reakciou medi s koncentrovanou kyselinou dusičnou sa odparí a zrazenina sa kalcinuje. Plynné produkty rozkladnej reakcie sa úplne absorbujú vo vode a cez pevný zvyšok sa nechá prechádzať vodík. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

C posadnutosť odpoveďou

1) Cu + 4HN03 (konc) → Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20

2) 2 Cu (NO 3) 2 → 2CuО + 4NO 2 + О 2

3) CuО + Н 2 → Cu + Н 2 О

4) 4NO2 + 2H20 + 02 - 4НNO3

2. Jednoduchá látka získaná zahrievaním fosforečnanu vápenatého s koksom a oxidom kremičitým bola tavená s kovovým vápnikom. Na reakčný produkt sa pôsobí vodou a uvoľnený plyn sa oddelí a nechá prejsť cez roztok kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

C posadnutosť odpoveďou

1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3Si02 → 3CaSi03 + 2P + 5CO

2) 2P + 3Ca → Ca3P2

3) Ca3R2 + 6H20 → 3Ca (OH)2 + 2PH3

4) PH 3 + HC1 → PH 4 C1

3) Na roztok chloridu železitého sa pôsobilo roztokom hydroxidu sodného. Vzniknutá zrazenina sa oddelila a zahriala. Tuhý reakčný produkt sa zmiešal so sódou a kalcinoval. K zvyšnej látke sa pridal dusičnan sodný a hydroxid sodný a zmes sa zahrievala dlhú dobu pri vysokej teplote.

Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

C posadnutosť odpoveďou

1) FeС1 3 + 3NаОН → Fe (ОН) 3 ↓ + 3NаС1

2) 2Fe (ОН) 3 → Fe 2 О 3 ↓ + 3H 2 О

3) Fe 2 О 3 + Na 2 СО 3 → 2NаFeО 2 + СО 2

4) 2NаFeО 2 + 3NаNО 3 + 2NаОН → 2Nа 2 FeО 4 + 2NаNО 2 + Н 2 О

4) K oxidu olovnatého sa za zahrievania pridala koncentrovaná kyselina chlorovodíková. Uvolnený plyn prechádzal cez zahriaty roztok hydroxidu draselného. Soľ kyseliny obsahujúcej kyslík, ktorá sa vyzrážala pri ochladení roztoku, sa odfiltrovala a vysušila. Pri zahrievaní vzniknutej soli s kyselinou chlorovodíkovou sa uvoľňuje jedovatý plyn a pri zahrievaní v prítomnosti oxidu manganičitého je to plyn, ktorý je súčasťou atmosféry Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

C posadnutosť odpoveďou

1) 4НCl + РbО 2 → РbС1 2 ​​​​↓ + 2Н 2 О + Cl 2

2) 6KOH + 3Cl 2 → 5KS1 + КС1О 3 + 3Н 2 О

3) KC103 + 6HC1 → KC1 + 3C12 + 3H20

4) 2KS1O 3 → 2KS1 + 3O 2

5) K roztoku síranu hlinitého sa pridal nadbytok roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku sa po malých častiach pridala kyselina chlorovodíková, v tomto prípade sa pozorovala tvorba objemnej bielej zrazeniny, ktorá sa rozpustila po ďalšom pridávaní kyseliny. Do výsledného roztoku sa nalial roztok uhličitanu sodného. Zapíšte si rovnice zapísaných reakcií.

1) A1 2 (SO 4) 3 + 8 NaaOH → 2 Na + 3 Na 2 SO 4 alebo A1 2 (SO 4) 3 + 12 NaOH → 2 Na 3 + 3 Na 2 SO 4

2) Na3 + 3HC1 → 3NaCl + Al (OH)3↓ + 3H20

3) Al(OH)3↓ + 3HC1 → A1C13 + 3H20

4) 2AlС1 3 + 3Н 2 О + 3Na 2 СO 3 → 3СО 2 + 2А1 (ОН) 3 ↓ + 6NaС1

6) Po krátkom zahriatí neznámej práškovej oranžovej látky sa spustí spontánna reakcia, ktorá je sprevádzaná zmenou farby na zelenú, uvoľňovaním plynu a iskier. Pevný zvyšok sa zmiešal s hydroxidom draselným a zahrial, výsledná látka sa vložila do zriedeného roztoku kyseliny chlorovodíkovej a vytvorila sa zelená zrazenina, ktorá sa rozpustila v nadbytku kyseliny. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

1) (NH4)2Cr207 → Cr203 + N2 + 4H20

2) Cr203 + 4KOH → 2KCrO2 + H20

3) KCrO 2 + НCl + H20 → Cr (OH) 3 ↓ + KCl

4) Cr (OH)3 + 3HCl (nadbytok) → CrCl3 + 3H20

7) Kyselina dusičná sa neutralizovala sódou bikarbónou, neutrálny roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. Výsledná látka sa zavedie do roztoku manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou. riešenie sa zmenilo na farbu. Reakčný produkt obsahujúci dusík sa umiestnil do roztoku hydroxidu sodného a pridal sa zinkový prach, pričom sa uvoľnil plyn s prenikavým charakteristickým zápachom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

1) NaHC03 + HN03 → NaN03 + C02 + H20

2) 2 NaNO3 → 2NaNO2 + O2

3) 5 NaN02 + 2KMnO4 + 3H2S04 → 5NaNO3 + K2S04 + Mn2S04 + 3H20

4) NaN03 + 4Zn + 7NaOH + 6H20 → NH3 + 4Na2

8) Látka získaná na katóde počas elektrolýzy taveniny chloridu sodného bola spálená v kyslíku. Na výsledný produkt sa postupne pôsobilo roztokom oxidu siričitého a hydroxidu bárnatého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

1) 2NaCl -> 2Na + Cl2

2) 2Na + O2 → Na202

3) Na202 + SO2 → Na2S04

4) Na2S04 + Ba (OH)2 → BaS04↓ + 2NaOH

9) Nehasené vápno bolo kalcinované prebytkom koksu. Reakčný produkt po úprave vodou sa použije na absorpciu oxidu siričitého a oxidu uhličitého. Napíšte rovnice opísaných reakcií

1) CaO + 3C → CaC2 + CO

2) CaC2 + 2H20 → Ca (OH)2↓ + C2H2

3) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O alebo Ca (OH) 2 + 2CO 2 → Ca (HCO 3) 2

4) Ca (OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O alebo Ca (OH) 2 + 2SO 2 → Ca (HS0 3) 2

10) Medený drôt bol zavedený do zahriatej koncentrovanej kyseliny sírovej a vyvíjaný plyn bol vedený nadbytkom hydroxidu sodného. Roztok sa opatrne odparil, pevný zvyšok sa rozpustil vo vode a zahrieval sa s práškovou sírou. Nezreagovaná síra sa oddelila filtráciou a k roztoku sa pridala kyselina sírová, pričom sa pozorovala tvorba zrazeniny a vývoj plynu so štipľavým zápachom.

Napíšte rovnice opísaných reakcií

1) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H20

2) 2NaOH + SO2 -> Na2S03 + H20

3) Na2S03 + S → Na2S203

4) Na2S203 + H2S04 → Na2S04 + SO2 + S ↓ + H20

11) Látka, ktorá sa vytvorila pri fúzii horčíka s kremíkom, bola spracovaná vodou, v dôsledku čoho sa vytvorila zrazenina a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej a plyn sa nechal prejsť roztokom manganistanu draselného. v tomto prípade vznikli dve vo vode nerozpustné binárne zlúčeniny. Napíšte rovnice opísaných reakcií

1) Si + 2Mg = Mg2Si

2) Mg2Si + 4H20 = 2Mg (OH)2 + SiH4

3) Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl2 + 2H20

4) 3SiH4 + 8KMnO4 → 8Mn02↓ + 3Si02↓ + 8KOH + 2H20

12 ) K vo vode nerozpustnej bielej soli, ktorá sa v prírode vyskytuje vo forme minerálu hojne využívaného v stavebníctve a architektúre, sa pridal roztok kyseliny chlorovodíkovej. V dôsledku toho sa soľ rozpustila a uvoľnil sa plyn, pri prechode vápennou vodou sa vytvorila biela zrazenina, ktorá sa rozpustila pri ďalšom prechode plynu. Keď sa výsledný roztok varí, vytvorí sa zrazenina a uvoľní sa plyn. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

1) CaC03 + 2HC1 -> CaCl2 + C02 + H20

2) Ca (OH)2 + C02 → CaC03↓ + H20

3) CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2

4) Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2

13) Soľ získaná interakciou oxidu zinočnatého s kyselinou sírovou sa kalcinovala pri 800 °C Pevný reakčný produkt sa spracoval s koncentrovaným alkalickým roztokom a cez výsledný roztok sa preháňal oxid uhličitý. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

1) ZnO + H2S04 → ZnS04 + H20

2) 2 ZnSO4 → ZnO + 2SO2 + O2

3) ZnO + 2NaOH + H3O → Na 2

4) Na 2 + 2CO 2 → 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓ alebo Na 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O

14) K roztoku síranu trojmocného chrómu sa pridala sóda. Vytvorená zrazenina sa oddelila, preniesla do roztoku hydroxidu sodného, ​​pridal sa bróm a zmes sa zahrievala. Po neutralizácii produktov reakcie kyselinou sírovou získa roztok oranžovú farbu, ktorá sa po prechode oxidu siričitého cez roztok zmení na zelenú. Napíšte rovnice popísaných reakcií

1) Cr2(SO4)3 + 3Na2C03 + 3H20 → 2Cr (OH)3↓ + 3Na2S04 + 3C02

2) 2Cr (OH)3 + 10NaOH + 3Br2 → 2Na2Cr04 + 6NaBr + 8H20

3) 2Na2CrO + H2SO4 → Na2Cr207 + Na2S04 + H20

4) Na2Cr207 + 3SO2 + H2S04 → Na2S04 + Cr2(SO4)3 + H20

15) Fosfín sa nechal prejsť cez horúci roztok koncentrovanej kyseliny dusičnej. Reakčné produkty sa zneutralizovali nehaseným vápnom, vytvorená zrazenina sa oddelila, zmiešala s koksom a oxidom kremičitým a kalcinovala. Reakčný produkt, ktorý svieti v tme, sa zahrieval v roztoku hydroxidu sodného. Napíšte rovnice opísaných reakcií

1) PH3 + 8HN03 (clnc) → H3P04 + 8N02 + 4H20

2) 2H3P04 + 3CaO → Ca3 (P04)2↓ + 3H20 a 2HN03 + CaO → Ca (N03)2 + H20

3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3Si02 → 3CaSi03 + 2P + 5CO

4) P4+3 NaOH + 3H20 → 3NaH2P02 + PH3

16) Čierny prášok, ktorý vznikol spaľovaním červeného kovu v prebytku vzduchu, bol rozpustený v 10% kyseline sírovej. K výslednému roztoku sa pridala zásada a vyzrážaná modrá zrazenina sa oddelila a rozpustila v nadbytku roztoku amoniaku. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

1) 2Cu + О 3 → 2CuO

2) CuO + H2S04 → CuS04 + H20

3) CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

4) Cu (OH) 2 ↓ + 4NH3 ∙ H20 → (OH) 2 + 4H20

17) Červený fosfor sa spaľoval v chlórovej atmosfére. Na reakčný produkt sa pôsobilo prebytkom vody a do roztoku sa pridal práškový zinok. Vyvinutý plyn bol vedený cez vyhrievanú platňu zoxidovanej medi. Napíšte rovnice opísaných reakcií

1) 2P + 5C12 -> 2PCI 5

2) PCl5 + 4H20 -> H3P04 + 5HCl

3) 3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2↓ + 3H2 a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

4) CuO + H2 -> Cu + H20

18) Látka získaná na anóde pri elektrolýze roztoku jódu sodného na inertných elektródach reagovala s draslíkom. Reakčný produkt sa zahrial s koncentrovanou kyselinou sírovou a uvoľnený plyn sa nechal prejsť cez horúci roztok chrómanu draselného. Napíšte rovnice opísaných reakcií

1) 2KI + 2H20 -> 2KOH + I2↓

2) I 2 + 2K → 2KI

3) 8KI + 5H2SO4 → 4I2↓ + H2S + 4K2S04 + 4H20 alebo 8KI + 9H2SO4 → 4I2↓ + H2S + 8KHS04 + 4H20

4) 3H2S + 2K2Cr04 + 2H20 → 2Cr (OH)3↓ + 3S ↓ + 4KOH

19) Plyn, ktorý vzniká reakciou chlorovodíka s horúcim roztokom chrómanu draselného, ​​reaguje so železom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridal sa sulfid sodný. Ľahšia látka sa oddelila od vzniknutých nerozpustných zlúčenín a za zahrievania reagovala s koncentrovanou kyselinou sírovou. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

1) 2K 2 CrO 4 + 16HCl → 4KCl + 2CrCl 7 + 3Cl 2 + H 2 O

2) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

3) 2FeCl3 + 3Na 2 S → S ↓ + FeS ↓ + 6NaCl

4) S + 2H2S04 -> 2S02 + 2H20

20) Dve soli sfarbia plameň do fialova. Jedna z nich je bezfarebná a pri miernom zahriatí s koncentrovanou kyselinou sírovou sa oddestiluje kvapalina, v ktorej sa rozpúšťa meď; posledná premena je sprevádzaná vývojom hnedého plynu. Keď sa do roztoku pridá druhá soľ roztoku kyseliny sírovej, žltá farba roztoku sa zmení na oranžovú a po neutralizácii vzniknutého roztoku alkáliou sa obnoví pôvodná farba. Napíšte rovnice opísaných reakcií

1) KNO3 + 2H2S04 → KHS04 + HNO3

2) Cu + 4HN03 (konc) → Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20

3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

4) K2Cr207 + 2KOH → 2K2CrO4 + H20

Úloha číslo 1

Sodík sa zahrieval vo vodíkovej atmosfére. Po pridaní vody k získanej látke sa pozoroval vývoj plynu a tvorba číreho roztoku. Cez tento roztok prechádzal hnedý plyn, ktorý sa získal ako výsledok interakcie medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Pri zahrievaní sodíka vo vodíkovej atmosfére (T = 250-400 o C) vzniká hydrid sodný:

2Na + H2 = 2NaH

2) Keď sa do hydridu sodného pridá voda, vytvorí sa alkalický NaOH a uvoľní sa vodík:

NaH + H20 = NaOH + H2

3) Keď meď interaguje s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej, uvoľňuje sa hnedý plyn - NO 2:

Cu + 4HNO3 (koncentr.) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20

4) Keď hnedý plyn NO 2 prechádza alkalickým roztokom, dochádza k disproporcionačnej reakcii - dusík N +4 sa súčasne oxiduje a redukuje na N +5 a N +3:

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H20

(disproporcionačná reakcia 2N +4 → N +5 + N +3).

Úloha číslo 2

Železný kameň sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal roztok hydroxidu sodného. Oddelená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný pevný zvyšok sa roztavil so železom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

Vzorec pre železný kameň je Fe 3 O 4.

Pri interakcii železného kameňa s koncentrovanou kyselinou dusičnou sa tvorí dusičnan železitý a uvoľňuje sa oxid dusíka NO 2:

Fe304 + 10HN03 (konc.) → 3Fe (N03)3 + N02 + 5H20

Keď dusičnan železitý interaguje s hydroxidom sodným, vytvorí sa zrazenina - hydroxid železitý:

Fe (NO 3) 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

Fe (OH) 3 - amfotérny hydroxid, nerozpustný vo vode, sa zahrievaním rozkladá na oxid železitý a vodu:

2Fe (OH)3 -> Fe203 + 3H20

Keď sa oxid železitý spája so železom, vzniká oxid železitý:

Fe203 + Fe → 3FeO

Úloha číslo 3

Sodík sa spálil na vzduchu. Na výslednú látku sa za zahrievania pôsobí chlorovodíkom. Výsledná jednoduchá žltozelená látka po zahriatí reagovala s oxidom chrómovým (III) v prítomnosti hydroxidu draselného. Keď sa na roztok jednej z vytvorených solí pôsobí chloridom bárnatým, vytvorí sa žltá zrazenina. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Pri spaľovaní sodíka na vzduchu vzniká peroxid sodný:

2Na + O2 → Na202

2) Pri interakcii peroxidu sodného s chlorovodíkom sa pri zahrievaní uvoľňuje plynný Cl2:

Na202 + 4HCl → 2NaCl + Cl2 + 2H20

3) V alkalickom prostredí reaguje chlór pri zahrievaní s amfotérnym oxidom chrómu za vzniku chrómanu a chloridu draselného:

Cr203 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H20

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | ... 3 - oxidácia

Cl2 + 2e -> 2Cl - | ... 1 - zotavenie

4) Interakciou chrómanu draselného a chloridu bárnatého vzniká žltá zrazenina (BaCrO 4):

K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl

Úloha číslo 4

Zinok sa úplne rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. Výsledný číry roztok sa odparil a potom kalcinoval. Pevný zvyšok sa rozpustil v požadovanom množstve kyseliny chlorovodíkovej. K výslednému číremu roztoku sa pridal sulfid amónny a pozorovala sa biela zrazenina. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Zinok reaguje s hydroxidom draselným za vzniku tetrahydroxozinkatu draselného (Al a Be sa správajú podobne):

2) Tetrahydroxozinkát draselný po kalcinácii stráca vodu a mení sa na zinok draselný:

3) Zinečnan draselný pri interakcii s kyselinou chlorovodíkovou vytvára chlorid zinočnatý, chlorid draselný a vodu:

4) Chlorid zinočnatý sa v dôsledku interakcie so sulfidom amónnym mení na nerozpustný sulfid zinočnatý - biela zrazenina:

Úloha číslo 5

Kyselina jodovodíková sa neutralizuje hydrogenuhličitanom draselným. Výsledná soľ sa nechala reagovať s roztokom obsahujúcim dvojchróman draselný a kyselinu sírovú. Keď vytvorená jednoduchá látka interagovala s hliníkom, získala sa soľ. Táto soľ bola rozpustená vo vode a zmiešaná s roztokom sulfidu draselného, ​​čo malo za následok zrazeninu a vývoj plynu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Kyselina jodovodíková je neutralizovaná kyslou soľou slabej kyseliny uhličitej, v dôsledku čoho sa uvoľňuje oxid uhličitý a vytvára sa NaCl:

HI + KHC03 → KI + CO2 + H20

2) Jodid draselný vstupuje v kyslom prostredí do redoxnej reakcie s dvojchrómanom draselným, pričom Cr +6 sa redukuje na Cr +3, I sa oxiduje na molekulu I 2, ktorá sa vyzráža:

6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

2I - -2e → I 2 │ 3

3) Keď molekulárny jód interaguje s hliníkom, vzniká jodid hlinitý:

2Al + 3I 2 → 2AlI 3

4) Pri interakcii jodidu hlinitého s roztokom sulfidu draselného sa vyzráža Al (OH) 3 a uvoľní sa H 2 S. K tvorbe Al 2 S 3 nedochádza v dôsledku úplnej hydrolýzy soli vo vodnom roztoku:

2AlI3 + 3K2S + 6H20 → 2Al (OH)3↓ + 6KI + 3H2S

Úloha číslo 6

Karbid hliníka sa úplne rozpustil v kyseline bromovodíkovej. K výslednému roztoku sa pridal roztok siričitanu draselného, ​​pričom sa pozorovala tvorba bielej zrazeniny a vývoj bezfarebného plynu. Plyn sa absorboval roztokom dvojchrómanu draselného v prítomnosti kyseliny sírovej. Vzniknutá chrómová soľ sa izolovala a pridala do roztoku dusičnanu bárnatého, pozorovalo sa zrážanie. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Keď sa karbid hliníka rozpustí v kyseline bromovodíkovej, vytvorí sa soľ - bromid hlinitý a uvoľní sa metán:

Al4C3 + 12HBr -> 4AlBr3 + 3CH4

2) Pri interakcii bromidu hlinitého s roztokom siričitanu draselného sa vyzráža Al (OH) 3 a uvoľňuje sa oxid siričitý - SO 2:

2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2

3) Prechod oxidu siričitého cez okyslený roztok dvojchrómanu draselného, ​​pričom Cr +6 sa redukuje na Cr +3, S +4 sa oxiduje na S +6:

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

S +4 -2e → S +6 │ 3

4) Keď síran chrómový (III) interaguje s roztokom dusičnanu bárnatého, vytvorí sa dusičnan chrómový (III) a biely síran bárnatý sa vyzráža:

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3

Úloha číslo 7

K roztoku hydroxidu sodného sa pridal práškový hliník. Nadbytočný oxid uhličitý prešiel cez roztok získanej látky. Vzniknutá zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný produkt sa spojil s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Hliník, rovnako ako berýlium a zinok, sú schopné reagovať tak s vodnými roztokmi alkálií, ako aj s bezvodými alkáliami počas tavenia. Keď sa na hliník pôsobí vodným roztokom hydroxidu sodného, ​​vznikne tetrahydroxoaluminát sodný a vodík:

2) Keď oxid uhličitý prechádza vodným roztokom tetrahydroxoaluminátu sodného, ​​vyzráža sa kryštalický hydroxid hlinitý. Pretože za určitých podmienok roztokom prechádza prebytok oxidu uhličitého, netvorí sa uhličitan, ale hydrogenuhličitan sodný:

Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHC03

3) Hydroxid hlinitý je nerozpustný hydroxid kovu, preto sa pri zahrievaní rozkladá na zodpovedajúci oxid kovu a vodu:

4) Oxid hlinitý, čo je amfotérny oxid, keď fúzia s uhličitanmi z nich vytláča oxid uhličitý za vzniku hlinitanov (nezamieňať s tetrahydroxoaluminátmi!):

Úloha číslo 8

Hliník reagoval s roztokom hydroxidu sodného. Uvolnený plyn sa viedol cez zahriaty prášok oxidu meďnatého. Výsledná jednoduchá látka sa rozpustila zahrievaním v koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledná soľ bola izolovaná a pridaná k roztoku jodidu draselného. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Hliník (tiež berýlium a zinok) počas tavenia reaguje s vodnými roztokmi alkálií aj s bezvodými alkáliami. Keď sa hliník spracuje vodným roztokom hydroxidu sodného, ​​vytvorí sa tetrahydroxoaluminát sodný a vodík:

2NaOH + 2Al + 6H20 -> 2Na + 3H 2

2) Keď vodík prechádza cez zahriaty prášok oxidu meďnatého (II), Cu +2 sa redukuje na Cu 0: farba prášku sa zmení z čiernej (CuO) na červenú (Cu):

3) Meď sa rozpúšťa v koncentrovanej kyseline sírovej za vzniku síranu meďnatého. Okrem toho vzniká oxid siričitý:

4) Keď sa k roztoku jodidu draselného pridá síran meďnatý, dôjde k redoxnej reakcii: Cu +2 sa redukuje na Cu +1, I sa oxiduje na I 2 (vyzráža sa molekulárny jód):

CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

Úloha číslo 9

Prevedená elektrolýza roztoku chloridu sodného. K výslednému roztoku sa pridal chlorid železitý. Vzniknutá zrazenina sa odfiltruje a kalcinuje. Pevný zvyšok sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Elektrolýza roztoku chloridu sodného:

Katóda: 2H20 + 2e → H 2 + 2OH -

Anóda: 2Cl - - 2e → Cl 2

V dôsledku jeho elektrolýzy sa teda z roztoku chloridu sodného uvoľňujú plynné H 2 a Cl 2, zatiaľ čo ióny Na + a OH - zostávajú v roztoku. V všeobecný pohľad rovnica je napísaná takto:

2H20 + 2NaCl -> H2 + 2NaOH + Cl2

2) Keď sa do alkalického roztoku pridá chlorid železitý, dôjde k výmennej reakcii, v dôsledku ktorej sa vyzráža Fe (OH) 3:

3NaOH + FeCl3 -> Fe (OH)3↓ + 3NaCl

3) Pri kalcinácii hydroxidu železitého vzniká oxid železitý a voda:

4) Keď sa oxid železitý rozpustí v kyseline jodovodíkovej, vytvorí sa FeI2, zatiaľ čo I2 sa vyzráža:

Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H20

2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

2I - - 2e → I 2 │1

Úloha číslo 10

Chlorečnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora, pričom sa vyvíjal bezfarebný plyn. Spaľovaním železa v atmosfére tohto plynu sa získala železná šupina. Bol rozpustený v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K výslednému roztoku sa pridal roztok obsahujúci dvojchróman sodný a kyselinu chlorovodíkovú.

1) Pri zahrievaní chlorečnanu draselného v prítomnosti katalyzátora (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO atď.) vzniká chlorid draselný a uvoľňuje sa kyslík:

2) Pri spaľovaní železa v kyslíkovej atmosfére sa vytvára železný kameň, ktorého vzorec je Fe 3 O 4 (železný kameň je zmesný oxid Fe 2 O 3 a FeO):

3) Keď sa železný kameň rozpustí v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej, vytvorí sa zmes chloridov železa (II) a (III):

4) V prítomnosti silného oxidačného činidla - dvojchrómanu sodného sa Fe +2 oxiduje na Fe +3:

6FeCl2 + Na2Cr207 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H20

Fe +2 - 1e → Fe +3 │6

2Cr +6 +6e → 2Cr +3 │1

Úloha číslo 11

Amoniak prešiel cez kyselinu bromovodíkovú. K výslednému roztoku bol pridaný roztok dusičnanu strieborného. Vzniknutá zrazenina sa oddelila a zahrievala so zinkovým práškom. Na kov vzniknutý pri reakcii sa pôsobilo koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej a uvoľnil sa plyn štipľavého zápachu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Pri prechode amoniaku cez kyselinu bromovodíkovú vzniká bromid amónny (neutralizačná reakcia):

NH3 + HBr -> NH4Br

2) Keď sa zlúčia roztoky bromidu amónneho a dusičnanu strieborného, ​​dôjde k výmennej reakcii medzi týmito dvoma soľami, v dôsledku čoho sa vytvorí svetložltá zrazenina - bromid strieborný:

NH4Br + AgNO3 → AgBr ↓ + NH4NO3

3) Pri zahrievaní bromidu strieborného so zinkovým práškom dochádza k substitučnej reakcii - uvoľňuje sa striebro:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

4) Pri pôsobení koncentrovanej kyseliny sírovej na kov vzniká síran strieborný a uvoľňuje sa plyn s nepríjemným zápachom - oxid siričitý:

2Ag + 2H2S04 (konc.) → Ag2S04 + SO2 + 2H20

2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1

S +6 + 2e → S +4 │1

Úloha číslo 12

9S278S

Oxid chrómu (VI) reagoval s hydroxidom draselným. Na výslednú látku sa pôsobí kyselinou sírovou a z výsledného roztoku sa izoluje oranžová soľ. Na túto soľ sa pôsobí kyselinou bromovodíkovou. Výsledná jednoduchá látka reagovala so sírovodíkom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Oxid chrómu (VI) CrO 3 je kyslý oxid, preto interaguje s alkáliou za vzniku soli - chrómanu draselného:

Cr03 + 2KOH -> K2Cr04 + H20

2) Chróman draselný sa v kyslom prostredí premieňa bez zmeny oxidačného stavu chrómu na dvojchróman K 2 Cr 2 O 7 - oranžovú soľ:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3) Pri spracovaní dvojchrómanu draselného s kyselinou bromovodíkovou sa Cr +6 redukuje na Cr +3, pričom sa uvoľňuje molekulárny bróm:

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O

2Cr +6 +6e → 2Cr +3 │1

2Br - - 2e -> Br2│3

4) Bróm, ako silnejší oxidant, vytláča síru z jej vodíkovej zlúčeniny:

Br2 + H2S -> 2HBr + S↓

Úloha číslo 13

Prášok horčíka sa zahrieva pod dusíkovou atmosférou. Keď výsledná látka interagovala s vodou, uvoľnil sa plyn. Plyn prechádzal cez vodný roztok síranu chromitého, čo viedlo k vytvoreniu šedej zrazeniny. Zrazenina sa oddelí a za zahrievania sa spracuje s roztokom obsahujúcim peroxid vodíka a hydroxid draselný. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Keď sa horčíkový prášok zahrieva v dusíkovej atmosfére, vzniká nitrid horečnatý:

2) Nitrid horečnatý je úplne hydrolyzovaný za vzniku hydroxidu horečnatého a amoniaku:

Mg3N2 + 6H20 - 3 mg (OH) 2 ↓ + 2 NH3

3) Amoniak má zásadné vlastnosti v dôsledku prítomnosti osamelého elektrónového páru na atóme dusíka a ako zásada vstupuje do výmennej reakcie so síranom chromitým, čo vedie k vzniku šedej zrazeniny - Cr (OH) 3:

6NH3. H2O + Cr2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

4) Peroxid vodíka v zásaditom prostredí oxiduje Cr +3 na Cr +6, čo vedie k tvorbe chromanu draselného:

2Cr (OH)3 + 3H202 + 4KOH → 2K2Cr04 + 8H20

Cr +3 -3e → Cr +6 │2

2O - + 2e → 2O -2 │3

Úloha číslo 14

Interakciou oxidu hlinitého s kyselinou dusičnou vznikla soľ. Soľ sa vysušila a kalcinovala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Elektrolýzou získaný kov sa zahrieval s koncentrovaným roztokom s obsahom dusičnanu draselného a hydroxidu draselného, ​​pričom sa uvoľňoval plyn štipľavého zápachu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Pri interakcii amfotérneho Al 2 O 3 s kyselinou dusičnou vzniká soľ - dusičnan hlinitý (výmenná reakcia):

Al203 + 6HN03 → 2Al (NO3)3 + 3H20

2) Pri kalcinácii dusičnanu hlinitého vzniká oxid hlinitý, uvoľňuje sa oxid dusičitý a kyslík (hliník patrí do skupiny kovov (v rozsahu aktivity od alkalických zemín po Cu vrátane), ktorých dusičnany sa rozkladajú na kov oxidy, NO 2 a O 2):

3) Kovový hliník vzniká pri elektrolýze Al 2 O 3 v roztavenom kryolite Na 2 AlF 6 pri 960-970 oC.

Schéma elektrolýzy Al 2 O 3:

K disociácii oxidu hlinitého dochádza v tavenine:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

K (-): Al 3+ + 3e → Al 0

A (+): 4Al03 3- - 12e → 2Al203 + 302

Celková rovnica procesu:

Tekutý hliník sa zhromažďuje na dne článku.

4) Pri spracovaní hliníka koncentrovaným alkalickým roztokom obsahujúcim dusičnan draselný sa uvoľňuje amoniak a vzniká aj tetrahydroxoaluminát draselný (alkalické prostredie):

8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H20 → 3NH3 + 8K

Al 0 - 3e → Al +3 │8

N +5 + 8e → N -3 │3

Úloha číslo 15

8AAA8C

Časť sulfidu železnatého sa rozdelila na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Interakciou vyvinutých plynov vznikla jednoduchá žltá látka. Výsledná látka sa zahrievala koncentrovanou kyselinou dusičnou, pričom sa vyvíjal hnedý plyn. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Pri spracovaní sírovodíka železitým kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid železitý a uvoľňuje sa sírovodík (výmenná reakcia):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

2) Pri pražení sulfidu železitého sa železo oxiduje na oxidačný stav +3 (vzniká Fe 2 O 3) a uvoľňuje sa oxid siričitý:

3) Pri interakcii dvoch zlúčenín obsahujúcich síru SO 2 a H 2 S nastáva redoxná reakcia (koproporcionácia), v dôsledku ktorej sa uvoľňuje síra:

2H2S + S02 -> 3S↓ + 2H20

S -2 - 2e → S 0 │2

S +4 + 4e → S 0 │1

4) Pri zahrievaní síry s koncentrovanou kyselinou dusičnou vzniká kyselina sírová a oxid dusičitý (redoxná reakcia):

S + 6HN03 (konc.) → H2S04 + 6N02 + 2H20

S 0 - 6e → S +6 │1

N +5 + e → N +4 │6

Úloha číslo 16

Plyn získaný reakciou nitridu vápenatého s vodou bol vedený cez rozžeravený prášok oxidu medi (II). Výsledná tuhá látka sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej, roztok sa odparil a výsledná tuhá látka sa kalcinovala. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Nitrid vápenatý reaguje s vodou za vzniku zásad a amoniaku:

Ca3N2 + 6H20 → 3Ca (OH)2 + 2NH3

2) Prechodom amoniaku cez rozžeravený prášok oxidu meďnatého (II) sa meď v oxide redukuje na kov, pričom sa uvoľňuje dusík (vodík, uhlie, oxid uhoľnatý atď. sa tiež používajú ako redukčné činidlá):

Cu +2 + 2e → Cu 0 │3

2N -3 - 6e → N 2 0 │1

3) Meď, ktorá sa nachádza v rade kovových aktivít po vodíku, interaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu medi a oxidu dusičitého:

Cu + 4HN03 (konc.) → Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20

Cu 0 - 2e → Cu +2 │1

N +5 + e → N +4 │2

4) Pri kalcinácii dusičnanu meďnatého vzniká oxid meďnatý, uvoľňuje sa oxid dusičitý a kyslík (meď patrí do skupiny kovov (v rozsahu aktivity od alkalických zemín po Cu vrátane), ktorých dusičnany sa rozkladajú na kov oxidy, NO 2 a O 2):

Úloha číslo 17

Kremík sa spaľoval v atmosfére chlóru. Na výsledný chlorid sa pôsobí vodou. Vytvorená zrazenina bola kalcinovaná. Potom sa spojil s fosforečnanom vápenatým a uhlím. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Kremík reaguje s chlórom pri teplote 340-420 ° C v prúde argónu za vzniku chloridu kremičitého:

2) Chlorid kremičitý (IV) je úplne hydrolyzovaný, zatiaľ čo sa tvorí kyselina chlorovodíková a kyselina kremičitá sa vyzráža:

SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4 HCl

3) Kyselina kremičitá sa pri kalcinácii rozkladá na oxid kremičitý (IV) a vodu:

4) Keď sa oxid kremičitý spája s uhlím a fosforečnanom vápenatým, dochádza k redoxnej reakcii, v dôsledku ktorej sa vytvára kremičitan vápenatý, fosfor a tiež sa uvoľňuje oxid uhoľnatý:

Co - 2e → C +2 │10

4P +5 + 20e → P 4 0 │1

Úloha číslo 18

Poznámka! Tento formát úloh je zastaraný, ale napriek tomu si úlohy tohto typu zaslúžia pozornosť, pretože v skutočnosti vyžadujú písanie rovnakých rovníc, aké sa nachádzajú v Jednotná štátna skúška KIMach nový formát.

Uvádzajú sa látky: železo, železný kameň, zriedená kyselina chlorovodíková a koncentrovaná kyselina dusičná. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov činidiel.

1) Kyselina chlorovodíková reaguje so železom, oxiduje ho do oxidačného stavu +2, pričom sa uvoľňuje vodík (substitučná reakcia):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2) Koncentrovaný Kyselina dusičná pasivuje železo (t.j. na jeho povrchu sa vytvorí silný ochranný oxidový film), avšak vplyvom vysokej teploty sa železo oxiduje koncentrovanou kyselinou dusičnou na oxidačný stav +3:

3) Vzorec stupnice železa - Fe 3 O 4 (zmes oxidov železa FeO a Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 vstupuje do výmennej reakcie s kyselinou chlorovodíkovou a vzniká zmes dvoch chloridov železa (II) a (III):

Fe304 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H20

4) Okrem toho železný kameň vstupuje do redoxnej reakcie s koncentrovanou kyselinou dusičnou, pričom Fe +2 v ňom obsiahnuté sa oxiduje na Fe +3:

Fe304 + 10HN03 (konc.) → 3Fe (N03)3 + N02 + 5H20

5) Železný kameň a železo, keď sa spekajú, vstupujú do proporcionálnej reakcie (ten istý chemický prvok pôsobí ako oxidačné činidlo a redukčné činidlo):

Úloha číslo 19

Uvádzajú sa látky: fosfor, chlór, vodné roztoky kyseliny sírovej a hydroxid draselný. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov činidiel.

1) Chlór je jedovatý plyn s vysokou chemickou aktivitou, obzvlášť prudko reaguje s červeným fosforom. V atmosfére chlóru sa fosfor samovoľne vznieti a horí slabým zelenkastým plameňom. V závislosti od pomeru reakčných zložiek sa môže získať chlorid fosforitý alebo chlorid fosforečný:

2P (červená) + 3Cl2 -> 2PCl3

2P (červený) + 5Cl2 → 2PCI5

Cl2 + 2KOH -> KCl + KClO + H20

Ak chlór prechádza horúcim koncentrovaným alkalickým roztokom, molekulárny chlór sa disproporcionuje na Cl +5 a Cl -1, čo vedie k tvorbe chlorečnanu a chloridu:

3) V dôsledku interakcie vodných roztokov alkálie a kyseliny sírovej vzniká kyslá alebo stredná soľ kyseliny sírovej (v závislosti od koncentrácie činidiel):

KOH + H2S04 -> KHS04 + H20

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 H 2 O (neutralizačná reakcia)

4) Silné oxidanty, ako je kyselina sírová, premieňajú fosfor na kyselinu fosforečnú:

2P + 5H2S04 → 2H3P04 + 5S02 + 2H20

Úloha číslo 20

Uvádzajú sa látky: oxid dusnatý (IV), meď, roztok hydroxidu draselného a koncentrovaná kyselina sírová. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov činidiel.

1) Meď, nachádzajúca sa v rade kovových aktivít napravo od vodíka, je schopná oxidovať silnými oxidačnými kyselinami (H 2 SO 4 (konc.), HNO 3 atď.):

Cu + 2H2S04 (konc.) → CuSO4 + SO2 + 2H20

2) V dôsledku interakcie roztoku KOH s koncentrovanou kyselinou sírovou sa vytvorí kyslá soľ - hydrogensíran draselný:

KOH + H2S04 (konc.) → KHS04 + H20

3) Pri prechode hnedého plynu je NO 2 N + 4 v nepomere k N + 5 a N + 3, čo vedie k tvorbe dusičnanu draselného a dusitanu:

2NO 2 + 2 KOH → KNO 3 + KNO 2 + H20

4) Keď hnedý plyn prechádza koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej, N +4 sa oxiduje na N +5 a uvoľňuje sa oxid siričitý:

2NO2 + H2S04 (koncentr.) → 2HNO3 + SO2

Úloha číslo 21

Uvádzajú sa látky: chlór, hydrosulfid sodný, hydroxid draselný (roztok), železo. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov činidiel.

1) Chlór ako silné oxidačné činidlo reaguje so železom a oxiduje ho na Fe +3:

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

2) Pri prechode chlóru cez studený koncentrovaný alkalický roztok sa tvorí chlorid a chlórnan (molekulárny chlór disproporcionuje Cl +1 a Cl -1):

2KOH + Cl2 -> KCl + KClO + H20

Ak chlór prechádza cez horúci koncentrovaný alkalický roztok, molekulárny chlór disproporcionuje na Cl+5 a Cl-1, čo vedie k tvorbe chlorečnanov a chloridov:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KCl03 + 3H20

3) Chlór, ktorý má silnejšie oxidačné vlastnosti je schopný oxidovať síru obsiahnutú v kyslej soli:

Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓

4) Kyslá soľ - hydrosulfid sodný sa v alkalickom prostredí mení na sulfid:

2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H20

Prepis

1 Úlohy 1. Roztok získaný interakciou medi s koncentrovanou kyselinou dusičnou sa odparil a zrazenina sa kalcinovala. Plynné produkty rozkladnej reakcie sa úplne absorbujú vo vode a cez pevný zvyšok sa nechá prechádzať vodík. Napíšte rovnice 2. Jednoduchá látka získaná zahrievaním fosforečnanu vápenatého s koksom a oxidom kremičitým sa fúzovala s kovovým vápnikom. Na reakčný produkt sa pôsobí vodou a uvoľnený plyn sa oddelí a nechá prejsť cez roztok kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice 3. Zrazenina získaná interakciou roztokov chloridu železitého a dusičnanu strieborného sa odfiltruje. Na filtrát sa pôsobí roztokom hydroxidu draselného. Výsledná hnedá zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledná látka pri zahrievaní reaguje s hliníkom za uvoľňovania tepla a svetla. Napíšte rovnice 4. Látka získaná na katóde pri elektrolýze taveniny chloridu sodného bola spálená v kyslíku. Na výsledný produkt sa postupne pôsobilo roztokom oxidu siričitého a hydroxidu bárnatého. Zapíšte si rovnice 5. Produkty rozkladu chloridu amónneho postupne prešli cez vyhrievanú trubicu obsahujúcu oxid meďnatý (II) a potom cez fľašu s oxidom fosforečným (V). Napíšte rovnice 6. K vo vode nerozpustnej bielej soli, ktorá sa v prírode vyskytuje vo forme minerálu široko používaného v stavebníctve a architektúre, bol pridaný roztok kyseliny chlorovodíkovej, následkom čoho sa soľ rozpustila a uvoľnil plyn, keď prešiel cez vápennú vodu, vytvorila sa biela zrazenina; zrazenina sa rozpustila pri ďalšom prechode plynu. Keď sa výsledný roztok uvarí, vytvorí sa zrazenina. Napíšte rovnice 7. Látka získaná na anóde pri elektrolýze roztoku jodidu sodného inertnými elektródami zreagovala so sírovodíkom. Výsledná tuhá látka sa spojila s hliníkom a produkt sa rozpustil vo vode. Napíšte rovnice 8. Plyn uvoľnený pri interakcii chlorovodíka s manganistanom draselným reaguje so železom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridal sa sulfid sodný. Zapaľovač vzniknutých nerozpustných látok sa oddelil a nechal reagovať s horúcou koncentrovanou kyselinou dusičnou. Napíšte rovnice 9. Sulfid chrómový (III) bol spracovaný vodou, pričom sa vyvíjal plyn a zostala nerozpustná látka. K tejto látke sa pridal roztok hydroxidu sodného a prechádzal plynným chlórom, pričom roztok získal žltú farbu. Roztok sa okyslí kyselinou sírovou, v dôsledku čoho sa farba zmení na oranžovú; plyn, ktorý sa uvoľnil počas spracovania sulfidu vodou, prechádzal cez výsledný roztok a farba roztoku sa zmenila na zelenú. Napíšte rovnice

2 10. Získanie čiernobieleho obrazu pri fotografovaní je založené na rozklade soli neznámeho kovu vplyvom svetla. Keď sa tento kov rozpustí v zriedenej kyseline dusičnej, uvoľní sa bezfarebný plyn, ktorý na vzduchu rýchlo zmení farbu na hnedú a vytvorí soľ, ktorá interaguje s bromidom sodným za vzniku žltkastej zrazeniny. Anión v soli použitej vo fotografii je anión kyseliny, ktorý vzniká súčasne s kyselinou sírovou, interakciou brómovej vody a oxidu siričitého. Napíšte rovnice 11. K roztoku získanému interakciou hliníka so zriedenou kyselinou sírovou sa pridával po kvapkách roztok hydroxidu sodného, ​​kým nevznikla zrazenina. Vytvorená biela zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledný materiál sa spojil s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice 12. Cez roztok chloridu meďnatého konštanta elektriny... Produkt elektrolýzy uvoľnený na katóde sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Výsledný plyn sa zozbieral a nechal prejsť cez roztok hydroxidu sodného. Plynný produkt elektrolýzy uvoľnený na anóde prechádzal cez horúci roztok hydroxidu sodného. Napíšte rovnice 13. Jednoduchá látka získaná zahrievaním zmesi fosforečnanu vápenatého s koksom a oxidom kremičitým (IV) sa rozpúšťa v koncentrovanom roztoku žieravého draslíka. Uvolnená plynná látka sa spálila, splodiny horenia prechádzali vodou a do výsledného roztoku sa pridal dusičnan strieborný. Urobte rovnice štyroch 14. Útočná kvapalina vytvorená interakciou kyseliny bromovodíkovej s manganistanom draselným sa oddelila a zahriala železnými hoblinami. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridal sa k nemu roztok hydroxidu cézneho. Vytvorená zrazenina sa odfiltruje a kalcinuje. Napíšte rovnice 15. Elektrický výboj prešiel povrchom roztoku hydroxidu sodného, ​​pričom vzduch zhnedol a farba po chvíli zmizla. Výsledný roztok sa opatrne odparil a zistilo sa, že pevný zvyšok je zmesou dvoch solí. Udržiavanie zmesi solí vo vzduchu vedie k vytvoreniu jednej látky. Napíšte rovnice 16. Vápnik bol rozpustený vo vode. Pri prechode cez výsledný roztok oxidu siričitého vzniká biela zrazenina, ktorá sa rozpúšťa pri prechode nadbytku plynu. Pridanie zásady do výsledného roztoku vedie k tvorbe bielej zrazeniny. Napíšte rovnice 17. Pri spaľovaní jednoduchej žltej látky na vzduchu vzniká plyn štipľavého zápachu. Tento plyn sa tiež uvoľňuje, keď sa nejaký kov obsahujúci železo praží na vzduchu. Keď zriedená kyselina sírová pôsobí na látku pozostávajúcu z rovnakých prvkov ako minerál, ale v inom pomere, uvoľňuje sa plyn s charakteristickou

3 zápach zhnitých vajec. Pri vzájomnej interakcii uvoľnených plynov vzniká počiatočná jednoduchá látka. Napíšte rovnice 18. Plynný produkt interakcie suchého chloridu sodného s koncentrovanou kyselinou sírovou reagoval s roztokom manganistanu draselného. Uvolnený plyn prešiel cez roztok sulfidu sodného. Vylúčená žltá zrazenina sa rozpustí v koncentrovanom roztoku hydroxidu sodného. Napíšte rovnice 19. Plyn, ktorý vzniká prechodom chlorovodíka cez horúci roztok chrómanu draselného, ​​interaguje so železom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridal sa sulfid sodný. Zapaľovač zo vzniknutých nerozpustných látok sa oddelil a pri zahrievaní reagoval s koncentrovanou kyselinou sírovou. Napíšte rovnice 20. Dve soli obsahujú rovnaký katión. Tepelný rozpad prvého z nich pripomína sopečnú erupciu, pričom sa uvoľňuje neaktívny bezfarebný plyn, ktorý je súčasťou atmosféry. Pri interakcii druhej soli s roztokom dusičnanu strieborného sa vytvorí biela syrová zrazenina a pri zahriatí s alkalickým roztokom sa uvoľní bezfarebný jedovatý plyn štipľavého zápachu; tento plyn možno získať aj interakciou nitridu horečnatého s vodou. Napíšte rovnice opísané 21. K roztoku síranu hlinitého sa pridal nadbytok roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku sa po malých častiach pridala kyselina chlorovodíková, pričom sa pozorovala tvorba bielej objemovej zrazeniny, ktorá sa rozpustila po ďalšom pridávaní kyseliny. Do výsledného roztoku sa nalial roztok uhličitanu sodného. Napíšte rovnice 22. Po povrchu lúhu sodného naliateho do banky prechádzali elektrické výboje, pričom vzduch v banke zhnedol, čo po chvíli zmizlo. Výsledný roztok sa opatrne odparil a zistilo sa, že pevný zvyšok je zmesou dvoch solí. Pri zahrievaní tejto zmesi sa uvoľňuje plyn a zostáva len jedna látka. Napíšte rovnice popísané 23. Oxid zinočnatý sa rozpustil v roztoku kyseliny chlorovodíkovej a roztok sa zneutralizoval pridaním hydroxidu sodného. Oddelená biela želatínová látka sa oddelila a spracovala s prebytkom alkalického roztoku, kým sa zrazenina úplne rozpustila. Neutralizácia výsledného roztoku kyselinou, napríklad kyselinou dusičnou, vedie k opätovnému vytvoreniu želatínovej zrazeniny. Napíšte rovnice 24. Látka získaná na katóde pri elektrolýze roztaveného chloridu meďnatého reaguje so sírou. Výsledný produkt sa spracoval s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnený plyn sa nechal prejsť cez roztok hydroxidu bárnatého. Napíšte rovnice

4 25. Zmes ortofosforečnanu vápenatého, koksu a piesku sa zahrievala v elektrickej peci. Jeden z produktov tejto reakcie sa môže na vzduchu samovoľne vznietiť. Pevný produkt spaľovania tejto látky sa pri zahrievaní rozpustil vo vode a výsledným roztokom sa nechal prechádzať plynný amoniak. Napíšte rovnice 26. Látka získaná na katóde pri elektrolýze roztoku chloridu železitého bola tavená so sírou a produkt tejto reakcie bol vypálený. Výsledný plyn prešiel cez roztok hydroxidu bárnatého. Napíšte rovnice 27. Do zahriatej koncentrovanej kyseliny sírovej sa zavedie medený drôt a vyvíjaný plyn sa nechá prechádzať nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Roztok sa opatrne odparil, pevný zvyšok sa rozpustil vo vode a zahrieval sa s práškovou sírou. Nezreagovaná síra sa oddelila filtráciou a do roztoku sa pridala kyselina sírová, pričom sa pozorovala tvorba zrazeniny a vývoj plynu so štipľavým zápachom. Napíšte rovnice 28. Po krátkom zahriatí neznámej práškovej látky oranžovej farby sa spustí spontánna reakcia, ktorá je sprevádzaná zmenou farby na zelenú, uvoľňovaním plynu a iskier. Pevný zvyšok sa zmiešal s hydroxidom draselným a zahrial, výsledná látka sa vložila do zriedeného roztoku kyseliny chlorovodíkovej a vytvorila sa zelená zrazenina, ktorá sa rozpustila v nadbytku kyseliny. Napíšte rovnice 29. Dve soli zafarbia plameň na fialovo. Jedna z nich je bezfarebná a pri miernom zahriatí s koncentrovanou kyselinou sírovou sa oddestiluje kvapalina, v ktorej sa rozpúšťa meď; posledná premena je sprevádzaná vývojom hnedého plynu. Keď sa do roztoku pridá druhá soľ roztoku kyseliny sírovej, žltá farba roztoku sa zmení na oranžovú a po neutralizácii vzniknutého roztoku alkáliou sa obnoví pôvodná farba. Napíšte rovnice 30. Roztok chloridu železitého bol elektrolyzovaný grafitovými elektródami. Hnedá zrazenina vytvorená ako vedľajší produkt elektrolýzy sa odfiltrovala a kalcinovala. Látka vytvorená na katóde sa za zahrievania rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Produkt uvoľnený na anóde prešiel cez studený roztok hydroxidu draselného. Napíšte rovnice popísané 31. Plyn, ktorý sa uvoľnil pri interakcii chlorovodíka s bertholletovou soľou, reagoval s hliníkom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridával sa hydroxid sodný, kým neustalo zrážanie, ktorý sa oddelil a kalcinoval. Napíšte rovnice 32. Neznáma soľ je bezfarebná a sfarbuje plameň do žlta. Miernym zahriatím tejto soli koncentrovanou kyselinou sírovou sa kvapalina oddestiluje, v

5, ktorý rozpúšťa meď; posledná premena je sprevádzaná vývojom hnedého plynu a tvorbou soli medi. Pri tepelnom rozklade oboch solí je jedným z produktov rozkladu kyslík. Napíšte rovnice 33. Látka získaná na anóde pri elektrolýze taveniny jodidu sodného inertnými elektródami bola izolovaná a uvedená do interakcie so sírovodíkom. Plynný produkt poslednej reakcie sa rozpustil vo vode a do výsledného roztoku sa pridal chlorid železitý. Vzniknutá zrazenina bola odfiltrovaná a spracovaná s horúcim roztokom hydroxidu sodného. Napíšte rovnice 34. Plyny, ktoré sa uvoľňujú pri zahrievaní uhlia v koncentrovanej kyseline dusičnej a sírovej, sa navzájom zmiešajú. Reakčné produkty sa nechali prejsť vápenné mlieko... Napíšte rovnice 35. Zmes prášku železa a pevného produktu získaného interakciou oxidu siričitého a sírovodíka sa zahrieva bez prístupu vzduchu. Výsledný produkt sa kalcinoval na vzduchu. Výsledná tuhá látka reaguje s hliníkom za vzniku veľkého množstva tepla. Napíšte rovnice 36. Čierna látka sa získala kalcináciou zrazeniny, ktorá vznikla interakciou roztokov hydroxidu sodného a síranu meďnatého. Keď sa táto látka zahrieva s uhlím, získa sa červený kov, ktorý sa rozpustí v koncentrovanej kyseline sírovej. Napíšte rovnice 37. Jednoduchá látka, ktorej zmes s bertholletovou soľou sa používa v zápalkách a vznieti sa trením, bola spálená v nadbytku kyslíka. Biela tuhá látka zo spaľovania sa rozpustí v nadbytku roztoku hydroxidu sodného. Výsledná soľ s roztokom dusičnanu strieborného tvorí jasne žltú zrazeninu. Napíšte rovnice 38. Zinok sa rozpustil v nadbytku veľmi zriedenej kyseliny dusičnej a k výslednému roztoku sa pridal nadbytok alkálie, čím sa získal číry roztok. Napíšte rovnice 39. Roztok získaný prechodom oxidu siričitého cez brómovú vodu bol neutralizovaný hydroxidom bárnatým. Vzniknutá zrazenina sa oddelila, zmiešala s koksom a kalcinovala. Pri spracovaní produktu kalcinácie kyselinou chlorovodíkovou sa uvoľňuje plyn s vôňou zhnitých vajec. Napíšte rovnice 40. Látka vzniknutá pridaním zinkového prášku do roztoku chloridu železitého bola oddelená filtráciou a rozpustená v horúcej zriedenej kyseline dusičnej. Roztok sa odparil, pevný zvyšok sa kalcinoval a uvoľnené plyny sa nechali prejsť cez roztok hydroxidu sodného. Napíšte rovnice 41. Plyn, ktorý sa uvoľnil pri zahrievaní roztoku chlorovodíka s oxidom mangánu (IV), reagoval s hliníkom. Reakčný produkt sa rozpustil v

6 vody a pridal sa najprv nadbytok roztoku hydroxidu sodného a potom kyselina chlorovodíková (nadbytok). Napíšte rovnice 42. Zmes dvoch bezfarebných, bezfarebných a bez zápachu plynov A a B prechádzala pri zahrievaní cez katalyzátor obsahujúci železo a výsledný plyn C sa neutralizoval roztokom kyseliny bromovodíkovej. Roztok sa odparil a zvyšok sa zahrieval s hydroxidom draselným, čo viedlo k vývoju bezfarebného plynu B so štipľavým zápachom. Keď sa plyn B spaľuje na vzduchu, vzniká voda a plyn A. Napíšte rovnice 43. Oxid siričitý prešiel roztokom peroxidu vodíka. Z výsledného roztoku sa odparila voda a k zvyšku sa pridali horčíkové hobliny. Uvolnený plyn prechádzal cez roztok síranu meďnatého. Vyzrážaná čierna zrazenina sa oddelila a vypálila. Napíšte rovnice 44. K vo vode nerozpustnej bielej soli, ktorá sa v prírode vyskytuje vo forme minerálu široko používaného v stavebníctve a architektúre, bol pridaný roztok kyseliny chlorovodíkovej, následkom čoho sa soľ rozpustila a uvoľnil plyn, keď prešiel cez vápennú vodu, vytvorila sa biela zrazenina; zrazenina sa rozpustila pri ďalšom prechode plynu. Keď sa výsledný roztok uvarí, vytvorí sa zrazenina. Napíšte rovnice 45. Keď sa vypáli nejaký minerál A pozostávajúci z dvoch prvkov, vznikne plyn, ktorý má štipľavý zápach a odfarbuje brómovú vodu za vzniku dvoch silných kyselín v roztoku. Keď látka B, pozostávajúca z rovnakých prvkov ako minerál A, ale v inom pomere, interaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou, uvoľňuje sa plyn s vôňou „zhnitých vajec“. Pri vzájomnej interakcii uvoľnených plynov vzniká jednoduchá žltá látka a voda. Napíšte rovnice 46. Látka uvoľnená na katóde pri elektrolýze taveniny chloridu sodného bola spálená v kyslíku. Výsledný produkt bol umiestnený do plynomera naplneného oxidom uhličitým. Výsledná látka sa pridala k roztoku chloridu amónneho a roztok sa zahrial. Napíšte rovnice 47. Kyselina dusičná sa neutralizuje sódou bikarbónou, neutrálny roztok sa opatrne odparí a zvyšok sa zapáli. Výsledná látka sa zavedie do roztoku manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou a roztok sa zmení na farbu. Reakčný produkt obsahujúci dusík sa umiestnil do roztoku hydroxidu sodného a pridal sa zinkový prach, pričom sa uvoľnil plyn s prenikavým charakteristickým zápachom. Napíšte rovnice

7 48. Pri interakcii roztoku soli A s alkáliou sa získala želatínová, vo vode nerozpustná, modrá látka, ktorá sa rozpustila v bezfarebnej kvapaline B za vzniku modrého roztoku. Pevný produkt zostávajúci po opatrnom odparení roztoku sa kalcinoval; súčasne sa uvoľnili dva plyny, z ktorých jeden je hnedý a druhý je súčasťou atmosférického vzduchu a zostáva čierna pevná látka, ktorá sa rozpúšťa v kvapaline B za vzniku látky A. Napíšte rovnice 49. Biely fosfor sa rozpúšťa v roztoku žieravého draslíka s uvoľňovaním plynu zapáchajúceho cesnakom, ktorý sa na vzduchu samovoľne vznieti. Tuhý produkt spaľovacej reakcie reagoval s hydroxidom sodným v takom pomere, že výsledná biela látka obsahuje jeden atóm vodíka; pri zapálení posledne menovaného vzniká pyrofosforečnan sodný. Napíšte rovnice 50. Na roztok chloridu železitého sa pôsobilo roztokom hydroxidu sodného, ​​vzniknutá zrazenina sa oddelila a zahriala. Tuhý reakčný produkt sa zmiešal so sódou a kalcinoval. K zvyšnej látke sa pridal dusičnan sodný a hydroxid sodný a zmes sa zahrievala dlhú dobu pri vysokej teplote. Napíšte rovnice popísané 51. Plyn uvoľnený pri interakcii roztoku chlorovodíka s manganistanom draselným prešiel cez roztok tetrahydroxoaluminátu sodného. Vzniknutá zrazenina sa odfiltruje, kalcinuje a pevný zvyšok sa spracuje s kyselinou chlorovodíkovou. Napíšte rovnice 52. Zmes dusíka a vodíka sa zahriala na teplotu 500 C a pod vysokým tlakom prechádzala cez železo. Reakčné produkty prešli cez roztok kyseliny dusičnej, kým nebol neutralizovaný. Výsledný roztok sa opatrne odparil, tuhý zvyšok sa kalcinoval a plyn vyvíjaný počas tohto procesu prechádzal cez meď pri zahrievaní, v dôsledku čoho sa vytvorila čierna tuhá látka. Napíšte rovnice 53. Na hydroxid trojmocný chróm sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou. K výslednému roztoku sa pridala potaš, oddelená zrazenina sa oddelila a zaviedla do koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného, ​​čím sa zrazenina rozpustila. Po pridaní prebytku kyseliny chlorovodíkovej sa získal zelený roztok. Napíšte rovnice 54. Látka získaná na anóde pri elektrolýze roztoku jodidu sodného inertnými elektródami reagovala s draslíkom. Reakčný produkt sa zahrial s koncentrovanou kyselinou sírovou a uvoľnený plyn sa nechal prejsť cez horúci roztok chrómanu draselného. Napíšte rovnice 55. Oxid železnatý sa zahrieval so zriedenou kyselinou dusičnou. Roztok sa opatrne odparil, pevný zvyšok sa rozpustil vo vode do výsledného roztoku

Pridalo sa 8 železného prášku a po chvíli sa prefiltrovalo. K filtrátu sa pridal roztok hydroxidu draselného, ​​vytvorená zrazenina sa oddelila a nechala na vzduchu, pričom sa zmenila farba látky. Napíšte rovnice 56. Jedna z látok vzniknutých fúziou oxidu kremičitého s horčíkom sa rozpúšťa v zásadách. Vyvinutý plyn reagoval so sírou a produkt ich interakcie sa nechal reagovať s chlórom. Napíšte rovnice 57. Pevná látka, ktorá vzniká vzájomným pôsobením oxidu siričitého a sírovodíka, pri zahrievaní interaguje s hliníkom. Reakčný produkt sa rozpustil v zriedenej kyseline sírovej a k výslednému roztoku sa pridala potaš. Napíšte rovnice 58. Neznámy kov spálený v kyslíku. Reakčný produkt pri interakcii s oxidom uhličitým vytvára dve látky: pevnú látku, ktorá reaguje s roztokom kyseliny chlorovodíkovej za uvoľňovania oxidu uhličitého, a plynnú jednoduchú látku podporujúcu horenie. Napíšte rovnice 59. Produkt interakcie dusíka a lítia bol upravený vodou. Plyn, ktorý sa uvoľnil ako výsledok reakcie, sa zmiešal s nadbytkom kyslíka a po zahriatí prešiel cez platinový katalyzátor; výsledná plynná zmes mala hnedú farbu. Napíšte rovnice 60. Medené hobliny sa rozpustili v zriedenej kyseline dusičnej a roztok sa zneutralizoval žieravinou draslíka. Uvoľnená modrá látka bola oddelená, kalcinovaná (farba látky sa zmenila na čiernu), zmiešaná s koksom a znovu kalcinovaná. Napíšte rovnice 61. Fosfor bol spálený v prebytku chlóru, výsledná pevná látka bola zmiešaná s fosforom a zahrievaná. Na reakčný produkt sa pôsobí malým množstvom vody, pričom sa uvoľňuje bezfarebný plyn s prenikavým zápachom. Roztok sa pridal do roztoku manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou, ktorý sa v dôsledku reakcie stal bezfarebným. Napíšte rovnice 62. Na chlorid železitý sa za zahrievania pôsobí koncentrovanou kyselinou dusičnou a roztok sa opatrne odparí. Tuhý produkt sa rozpustil vo vode, k výslednému roztoku sa pridal potaš a vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Cez získanú látku sa za zahrievania viedol plynný vodík. Urobte rovnice štyroch 63. Neznáma soľ pri interakcii s roztokom dusičnanu strieborného vytvára bielu zrazeninu a farbí plameň horáka na žlto. Pri interakcii koncentrovanej kyseliny sírovej s touto soľou vzniká jedovatý plyn, ktorý je vysoko rozpustný vo vode. Vo výslednom roztoku sa rozpúšťa železo a uvoľňuje sa veľmi svetlý bezfarebný plyn, ktorý sa používa na získavanie kovov, napríklad medi, z ich oxidov. Napíšte rovnice

9 64. Silicid horečnatý sa spracoval s roztokom kyseliny chlorovodíkovej a uvoľnený plyn sa spálil. Tuhý reakčný produkt sa zmiešal so sódou, zmes sa zahriala do topenia a nejaký čas sa udržiavala. Po ochladení sa reakčný produkt (bežne známy ako „tekuté sklo“) rozpustil vo vode a spracoval s roztokom kyseliny sírovej. Zapíšte rovnice 65. Plynná zmes amoniaku a veľkého prebytku vzduchu prechádzala pri zahrievaní cez platinu a po chvíli sa reakčné produkty absorbovali v roztoku hydroxidu sodného. Po odparení roztoku sa získal jediný produkt. Zapíšte rovnice 66. Do roztoku chloridu železitého sa pridala sóda a vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Oxid uhoľnatý prechádzal cez výslednú látku za zahrievania a tuhý produkt poslednej reakcie sa zaviedol do interakcie s brómom. Napíšte rovnice 67. Produkt interakcie síry s hliníkom (reakcia prebieha pri zahrievaní) sa rozpustil v studenej zriedenej kyseline chlorovodíkovej a do roztoku sa pridal uhličitan draselný. Vzniknutá zrazenina sa oddelila, zmiešala s hydroxidom sodným a zahrievala. Napíšte rovnice 68. Chlorid kremičitý sa zahrieval v zmesi s vodíkom. Reakčný produkt sa zmiešal s horčíkovým práškom, zahrial a spracoval s vodou; jedna z výsledných látok sa na vzduchu samovoľne vznieti. Napíšte rovnice 69. Hnedý plyn prechádzal cez prebytočný roztok hydroxidu draselného v prítomnosti veľkého prebytku vzduchu. Do výsledného roztoku sa pridali hobliny horčíka a zahriali sa; uvoľnený plyn neutralizoval kyselinu dusičnú. Výsledný roztok sa opatrne odparil a tuhý reakčný produkt sa kalcinoval. Napíšte rovnice popísané 70. Železný kameň sa pri zahrievaní rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Roztok sa opatrne odparil a reakčný produkt sa rozpustil vo vode. K výslednému roztoku sa pridal železitý prášok. Po chvíli sa roztok prefiltroval a filtrát sa zmiešal s roztokom hydroxidu draselného, ​​čím sa vytvorila svetlozelená zrazenina, ktorá na vzduchu rýchlo stmavla. Napíšte rovnice 71. K roztoku sódy bol pridaný roztok chloridu hlinitého, oddelená látka bola oddelená a pridaná do roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku sa po kvapkách pridával roztok kyseliny chlorovodíkovej, kým neustala tvorba zrazeniny, ktorá sa oddelila a kalcinovala. Napíšte rovnice opísané 72. Do roztoku dusičnanu ortutnatého boli pridané hobliny medi. Po skončení reakcie sa roztok prefiltroval a filtrát sa pridal po kvapkách do

10 do roztoku obsahujúceho hydroxid sodný a hydroxid amónny. V tomto prípade bola pozorovaná krátkodobá tvorba zrazeniny, ktorá sa rozpustila za vzniku roztoku jasne modrej farby. Keď sa k výslednému roztoku pridal nadbytok roztoku kyseliny sírovej, došlo k zmene farby. Napíšte rovnice 73. Produkt interakcie fosfidu horečnatého s vodou bol spálený a reakčné produkty boli absorbované vo vode. Výsledná látka sa používa v priemysle na získanie dvojitého superfosfátu z fosforitu. Napíšte rovnice opísané 74. Soľ získaná interakciou oxidu zinočnatého s kyselinou sírovou sa kalcinovala pri 800 C. Tuhý reakčný produkt sa spracoval s koncentrovaným alkalickým roztokom a cez výsledný roztok sa preháňal oxid uhličitý. Napíšte rovnice opísané 75. Do roztoku chloridu železitého sa pridal železný prášok a po chvíli sa roztok prefiltroval. K filtrátu sa pridal hydroxid sodný, oddelená zrazenina sa oddelila a spracovala sa s peroxidom vodíka. K výslednej látke sa pridal nadbytok hydroxidu draselného a brómu; v dôsledku reakcie zmizla farba brómu. Zapíšte rovnice 76. Oxid meďný sa spracoval s koncentrovanou kyselinou dusičnou, roztok sa opatrne odparil a tuhý zvyšok sa kalcinoval. Plynné reakčné produkty prešli cez vodu a do výsledného roztoku sa pridali horčíkové úlomky, čo viedlo k uvoľneniu plynu používaného v medicíne. Napíšte rovnice opísané 77. Oxid siričitý prešiel cez roztok peroxidu vodíka. Roztok sa odparil a do zvyšnej kvapaliny sa pridali medené hobliny. Uvoľnený plyn sa zmiešal s plynom, ktorý vzniká pri interakcii sulfidu železnatého s roztokom kyseliny bromovodíkovej. Napíšte rovnice 78. Keď sa k vychladenému roztoku žltej soli pridala zriedená kyselina chlorovodíková, ktorá sfarbí plameň do fialova, farba sa zmenila na oranžovočervenú. Po neutralizácii roztoku koncentrovanou zásadou sa farba roztoku vrátila na pôvodnú farbu. Keď sa k výslednému roztoku pridá chlorid bárnatý, vytvorí sa žltá zrazenina. Zrazenina sa odfiltruje a k filtrátu sa pridá roztok dusičnanu strieborného. Napíšte rovnice 79. Silicid horečnatý sa spracoval s roztokom kyseliny chlorovodíkovej, reakčný produkt sa spálil, výsledná tuhá látka sa zmiešala so sódou a zahriala sa do topenia. Po ochladení taveniny sa na ňu pôsobí vodou a k výslednému roztoku sa pridá kyselina dusičná. Napíšte rovnice 80. Nerozpustná látka vytvorená pridaním hydroxidu sodného do roztoku chloridu železitého sa oddelila a rozpustila v zriedenej kyseline sírovej. V

11 k výslednému roztoku bol pridaný zinkový prach, oddelená zrazenina bola odfiltrovaná a rozpustená v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej. Napíšte popísané rovnice 81. Dusičnan hlinitý bol kalcinovaný, reakčný produkt bol zmiešaný s uhličitanom sodným a zahrievaný do roztavenia. Výsledná látka sa rozpustila v kyseline dusičnej a výsledný roztok sa zneutralizoval roztokom amoniaku, pričom sa pozorovala tvorba objemnej želatínovej zrazeniny. Napíšte rovnice 82. Na nitrid horečnatý sa pôsobilo prebytkom vody. Keď sa uvoľnený plyn vedie cez brómovú vodu alebo cez neutrálny roztok manganistanu draselného a keď sa spáli, vytvorí sa rovnaký plynný produkt. Napíšte rovnice 83. Chlórová voda zapácha ako chlór. Pri alkalizácii zápach zmizne a po pridaní do výsledného roztoku kyseliny chlorovodíkovej sa stáva silnejším ako predtým. Napíšte rovnice 84. Tuhá látka, ktorá vznikla zahrievaním malachitu, sa zahrievala vo vodíkovej atmosfére. Reakčný produkt sa spracoval s koncentrovanou kyselinou sírovou a po oddelení od kyseliny sírovej sa zaviedol do roztoku chloridu sodného obsahujúceho medené piliny, v dôsledku čoho sa vytvorila zrazenina. Napíšte rovnice 85. Fosfín prešiel cez horúci roztok koncentrovanej kyseliny dusičnej. Roztok bol neutralizovaný nehaseným vápnom, vytvorená zrazenina bola oddelená, zmiešaná s koksom a oxidom kremičitým a kalcinovaná. Reakčný produkt, ktorý svieti v tme, sa zahrial v koncentrovanom roztoku hydroxidu sodného. Napíšte popísané rovnice 86. Železný prášok sa rozpustil vo veľkom množstve zriedenej kyseliny sírovej, vzniknutým roztokom sa prehnal vzduch a pridal sa sulfid amónny. Vzniknutá nerozpustná soľ sa oddelila a rozpustila v horúcom roztoku koncentrovanej kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice 87. Bezfarebné plyny sa vyvíjajú, keď sa koncentrovaná kyselina sírová udržiava s chloridom sodným a jodidom sodným. Keď tieto plyny prechádzajú cez vodný roztok amoniaku, tvoria sa soli. Napíšte rovnice opísané 88. Horčíkový prášok sa zmiešal s kremíkom a zahrial. Na reakčný produkt sa pôsobí studenou vodou a uvoľnený plyn sa vedie cez horúcu vodu. Vzniknutá zrazenina sa oddelí, zmieša sa s hydroxidom sodným a zahrieva sa do topenia. Napíšte rovnice 89. Jeden z produktov interakcie amoniaku s brómom, plynom, ktorý je súčasťou atmosféry, bol zmiešaný s vodíkom a zahrievaný v prítomnosti platiny. Sformovaný

12 sa zmes plynov nechala prejsť cez roztok kyseliny chlorovodíkovej a k výslednému roztoku sa za mierneho zahrievania pridal dusitan draselný. Napíšte rovnice opísané 90. Soľ získaná rozpustením medi v zriedenej kyseline dusičnej bola elektrolyzovaná pomocou grafitových elektród. Látka uvoľnená na anóde bola uvedená do interakcie so sodíkom a výsledný reakčný produkt bol umiestnený do nádoby s oxidom uhličitým. Napíšte rovnice 91. Neznáma látka A sa rozpúšťa v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej, proces rozpúšťania je sprevádzaný uvoľňovaním plynu so zápachom skazených vajec; po neutralizácii roztoku alkáliou sa vytvorí objemná biela (svetlozelená) zrazenina. Pri vypaľovaní látky A vznikajú dva oxidy. Jedným z nich je plyn, ktorý má charakteristický štipľavý zápach a odfarbuje brómovú vodu za vzniku dvoch silných kyselín v roztoku. Napíšte rovnice 92. Horčík sa zahrieval v nádobe naplnenej plynným amoniakom. Výsledná látka sa rozpustila v koncentrovanom roztoku kyseliny bromovodíkovej, roztok sa odparil a zvyšok sa zahrieval, kým nezmizol zápach, potom sa pridal alkalický roztok. Napíšte rovnice 93. K roztoku trojmocného síranu chrómu sa pridá sóda. Oddelená zrazenina sa oddelila, preniesla do roztoku hydroxidu sodného, ​​pridal sa bróm a zmes sa zahrievala. Po neutralizácii produktov reakcie kyselinou sírovou získa roztok oranžovú farbu, ktorá pri prechode cez roztok oxidu siričitého zmizne. Napíšte rovnice 94. Nehasené vápno bolo kalcinované prebytkom koksu. Reakčný produkt po úprave vodou sa použije na absorpciu oxidu siričitého a oxidu uhličitého. Napíšte rovnice 95. Sulfid železnatý sa spracoval roztokom kyseliny chlorovodíkovej, uvoľnený plyn sa zachytil a spálil na vzduchu. Reakčné produkty sa nechali prejsť nadbytkom roztoku hydroxidu draselného, ​​potom sa k výslednému roztoku pridal roztok manganistanu draselného. Napíšte rovnice 96. Tuhý produkt tepelného rozkladu malachitu sa rozpustil zahrievaním v koncentrovanej kyseline dusičnej. Roztok sa opatrne odparil a tuhý zvyšok sa kalcinoval, čím sa získala čierna látka, ktorá sa zahrievala v nadbytku amoniaku (plyn). Napíšte rovnice 97. Červený fosfor bol spálený v chlórovej atmosfére. Reakčný produkt sa spracoval s malým množstvom vody a rozdrvil

13 zinok. Vyvinutý plyn bol vedený cez zahriaty oxid železitý. Napíšte rovnice 98. Do horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej sa pridal striebristosivý kov, ktorý priťahuje magnet. Roztok sa ochladil a pridával sa hydroxid sodný, kým sa neskončila tvorba amorfnej hnedej zrazeniny. Zrazenina sa oddelila, kalcinovala a za zahrievania rozpustila v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice 99. Horčíkové triesky sa zahrievali v dusíkovej atmosfére a reakčný produkt sa postupne spracoval s vriacou vodou, roztokmi kyseliny sírovej a dusičnanu bárnatého. Napíšte rovnice 100. Tepelný rozklad soli A za prítomnosti oxidu manganičitého viedol k vzniku binárnej soli B a plynu, ktorý podporuje horenie a je súčasťou vzduchu; keď sa táto soľ zahrieva bez katalyzátora, vytvorí sa soľ B a soľ kyseliny s vyšším obsahom kyslíka. Pri interakcii soli A s kyselinou chlorovodíkovou sa uvoľní žltozelený jedovatý plyn (jednoduchá látka) a vznikne soľ B. Soľ B zafarbí plameň na fialovo; keď interaguje s roztokom dusičnanu strieborného, ​​vytvorí sa biela zrazenina. Napíšte rovnice 101. Zrazenina získaná pridaním hydroxidu sodného do roztoku síranu hlinitého sa oddelila, kalcinovala, zmiešala so sódou a zahriala do topenia. Po spracovaní zvyšku kyselinou sírovou sa získala východisková hlinitá soľ. Napíšte rovnice 102. Na látku vzniknutú fúziou horčíka s kremíkom sa pôsobilo vodou, čím sa vytvorila zrazenina a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej a plyn sa viedol cez roztok manganistanu draselného, ​​pričom sa vytvorili dve binárne látky nerozpustné vo vode. Napíšte rovnice 103. Látka získaná zahrievaním stupnice železa vo vodíkovej atmosfére sa vložila do horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej a zahriala. Výsledný roztok sa odparil, zvyšok sa rozpustil vo vode a pridal sa roztok chloridu bárnatého. Roztok sa prefiltroval a do filtrátu sa vložila medená platňa, ktorá sa po chvíli rozpustila. Napíšte rovnice 104. Nehasené vápno sa „uhasilo“ vodou. Do výsledného roztoku sa privádzal plyn, ktorý sa uvoľňuje pri kalcinácii hydrogénuhličitanu sodného, ​​pričom sa pozorovala tvorba a následné rozpúšťanie zrazeniny. Napíšte rovnice opísané v 105. Zmes dusíka a vodíka postupne prechádzala cez zahriatu platinu a cez roztok kyseliny sírovej. K roztoku sa pridal chlorid bárnatý a po oddelení

14 zrážaného vápenného mlieka a zahriate. Napíšte popísané rovnice 106. Uveďte príklady interakcií: o Dve kyseliny o Dve zásady o Dve kyslé soli o Dve kyslé oxidy Napíšte rovnice 107. Riešenie stredná soľ vzniknutý prechodom oxidu siričitého alkalickým roztokom, bol ponechaný vo vzduchu dlhý čas. Pevná látka vytvorená po odparení roztoku bola zmiešaná s koksom a zahriata na vysokú teplotu. Keď sa k tuhému produktu reakcie pridá kyselina chlorovodíková, uvoľní sa plyn s vôňou zhnitých vajec. Napíšte rovnice 108. K čiernej práškovej látke sa pridal roztok zriedenej kyseliny sírovej a zahrial sa. Do výsledného modrého roztoku sa prilieval roztok hydroxidu sodného, ​​kým neustalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a zahriala. Reakčný produkt sa zahrieval pod vodíkovou atmosférou, čím sa získala červená tuhá látka. Napíšte rovnice 109. Červený fosfor sa spálil v atmosfére chlóru a do reakčného produktu sa pridalo malé množstvo (niekoľko kvapiek) vody. Uvolnený plyn sa rozpustil v nadbytku vody, k výslednému roztoku sa pridal železný prášok a plynný reakčný produkt sa viedol cez vyhrievanú medenú platňu oxidovanú na oxid meďnatý. Napíšte rovnice 110. Roztok chloridu železitého sa podrobil elektrolýze s grafitovými elektródami. Hnedá zrazenina vytvorená počas elektrolýzy sa odfiltrovala a rozpustila v horúcom koncentrovanom roztoku hydroxidu sodného, ​​potom sa pridalo také množstvo kyseliny sírovej, ako bolo potrebné, aby sa vytvoril číry roztok. Produkt uvoľnený na anóde prešiel cez horúci roztok hydroxidu draselného. Napíšte rovnice 111. Do roztoku kryštalickej sódy sa pridal chlorid hlinitý, oddelená zrazenina sa oddelila a spracovala sa s roztokom hydroxidu sodného. Výsledný roztok bol neutralizovaný kyselinou dusičnou, oddelená zrazenina bola oddelená a kalcinovaná. Napíšte rovnice 112. Amoniak bol zmiešaný s veľkým prebytkom vzduchu, zahriaty v prítomnosti platiny a po chvíli absorbovaný vo vode. Do výsledného produktu sa pridali medené hobliny

15, sa rozpúšťa s vývojom hnedého plynu. Napíšte rovnice popísané 113. Po pridaní kyslého roztoku A k oxidu manganičitému sa uvoľní jedovatý plyn žltozelenej farby. Po prechode uvoľneného plynu cez horúci roztok žieravého draslíka sa získa látka, ktorá sa používa pri výrobe zápaliek a niektorých ďalších zápalných kompozícií. Pri jeho tepelnom rozklade v prítomnosti oxidu manganičitého vzniká soľ, z ktorej možno pri interakcii s koncentrovanou kyselinou sírovou získať pôvodnú kyselinu A a bezfarebný plyn, ktorý je súčasťou atmosférického vzduchu. Napíšte rovnice 114. Produkt interakcie kremíka s chlórom sa ľahko hydrolyzuje. Keď sa tuhý produkt hydrolýzy zlúči s lúhom a uhličitanom sodným, zostane rovnaká látka. Napíšte rovnice 115. Do roztoku získaného rozpustením železa v horúcej koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej sa pridal hydroxid sodný. Oddelená zrazenina sa oddelila, nechala sa dlho na vzduchu a potom sa rozpustila v zriedenej kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice 116. Pri zahrievaní oranžová látka sa rozkladá; Medzi produkty rozkladu patrí bezfarebný plyn a zelená pevná látka. Uvoľnený plyn reaguje s lítiom aj pri miernom zahriatí. Produkt poslednej reakcie interaguje s vodou, pričom sa uvoľňuje plyn štipľavého zápachu, ktorý môže z ich oxidov redukovať kovy, napríklad meď. Napíšte opísané rovnice 117. Cez koncentrovanú kyselinu sírovú pri izbovej teplote prechádzal plyn so zápachom po skazených vajciach. Vzniknutá zrazenina sa oddelila a spracovala s horúcou koncentrovanou kyselinou dusičnou; uvoľnený plyn sa rozpustil vo veľkom množstve vody a do výsledného roztoku sa pridal kúsok medi. Napíšte rovnice 118. Soľ získaná rozpustením železa v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej sme spracovali s nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Výsledná hnedá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka bola roztavená so železom. Napíšte rovnice 119. Kovový zinok bol pridaný do koncentrovanej kyseliny sírovej. Výsledná soľ sa izolovala, rozpustila vo vode a k roztoku sa pridal dusičnan bárnatý. Po oddelení zrazeniny sa do roztoku zaviedli horčíkové triesky, roztok sa prefiltroval, filtrát sa odparil a kalcinoval. Napíšte rovnice 120. Neznáma červená látka sa zahrieva v chlóre a reakčný produkt sa rozpustí vo vode. K výslednému roztoku sa pridala zásada, vyzrážaná modrá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Pri zahrievaní produktu kalcinácie, ktorý

16 je čierny; s koksom sa získal červený východiskový materiál. Napíšte rovnice 121. Jód sa zahrieva prebytkom fosforu a na reakčný produkt sa pôsobí malým množstvom vody. Plynný reakčný produkt sa úplne neutralizoval roztokom hydroxidu sodného a k výslednému roztoku sa pridal dusičnan strieborný. Napíšte rovnice 122. Železo sa spaľovalo v chlóre. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a do roztoku sa pridali železné piliny. Po chvíli sa roztok prefiltroval a k filtrátu sa pridal sulfid sodný. Oddelená zrazenina sa oddelila a spracovala s 20 % kyselinou sírovou, čím sa získal takmer bezfarebný roztok. Napíšte rovnice 123. Plyn uvoľnený zahriatím pevného chloridu sodného s koncentrovanou kyselinou sírovou prešiel cez roztok manganistanu draselného. Plynný reakčný produkt sa vyberie do studeného roztoku hydroxidu sodného. Po pridaní kyseliny jodovodíkovej do výsledného roztoku sa objaví štipľavý zápach a roztok stmavne. Napíšte rovnice 124. Roztokom získaným hasením vápna prešiel plyn, ktorý vzniká pri získavaní nehaseného vápna z vápenca; výsledkom je biela zrazenina. Pri pôsobení kyseliny octovej na výslednú zrazeninu sa uvoľňuje rovnaký plyn, ktorý vzniká pri kalcinácii uhličitanu vápenatého. Napíšte rovnice 125. Červená látka, ktorá sa používa pri výrobe zápaliek, bola spálená v prebytku vzduchu a produkt reakcie sa pri zahrievaní rozpustil vo veľkom množstve vody. Po neutralizácii výsledného roztoku sódou bikarbónou sa k nemu pridal dusičnan strieborný. Napíšte rovnice 126. Cez roztok bromidu sodného prechádzal plyn uvoľnený pri interakcii kyseliny chlorovodíkovej s manganistanom draselným. Po ukončení reakcie sa roztok odparil, zvyšok sa rozpustil vo vode a podrobil sa elektrolýze grafitovými elektródami. Plynné reakčné produkty sa navzájom zmiešali a osvetlili, čo malo za následok výbuch. Napíšte rovnice 127. Plyn vznikajúci pri spaľovaní koksu bol dlhší čas v kontakte so žeravým uhlím. Reakčný produkt sa následne nechal prejsť vrstvou zohriatej železnej rudy a nehaseného vápna. Napíšte rovnice 128. Do zohriatej koncentrovanej kyseliny sírovej sa pridali medené hobliny a uvoľnený plyn sa prepustil cez roztok hydroxidu sodného (nadbytok). Reakčný produkt sa izoloval, rozpustil vo vode a zahrial so sírou, ktorá ako výsledok vykonania

17 reakcií sa rozpustilo. K výslednému roztoku sa pridala zriedená kyselina sírová. Napíšte rovnice 129. Do roztokov látky A a B, ktoré farbia plameň na žlto, sa pridala kyselina chlorovodíková. Pri interakcii roztoku látky A s kyselinou chlorovodíkovou sa uvoľňuje bezfarebný plyn s nepríjemným zápachom, ktorý pri prechode dusičnanu olovnatého (II) cez roztok vytvára čiernu zrazeninu. Pri zahrievaní roztoku látky B s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou sa farba roztoku zmení zo žltej na zelenú a uvoľňuje sa jedovatý plyn žltozelenej farby s charakteristickým štipľavým zápachom. Keď sa k roztoku látky B pridá dusičnan bárnatý, vytvorí sa žltá zrazenina. Napíšte rovnice 130. K pyroluzitu sa opatrne pridal roztok kyseliny chlorovodíkovej a uvoľnený plyn sa prelial do kadičky do polovice naplnenej studeným roztokom hydroxidu draselného. Po skončení reakcie bolo sklo prikryté kartónom a odišlo, pričom sklo bolo osvetlené slnečnými lúčmi; po chvíli bola do pohára prinesená tlejúca trieska, ktorá sa jasne blysla. Napíšte rovnice 131. Zrazenina získaná interakciou roztoku soli hliníka a zásady je kalcinovaná. Reakčný produkt sa rozpustil v koncentrovanom horúcom alkalickom roztoku. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, čo viedlo k vytvoreniu zrazeniny. Napíšte rovnice 132. Čierny prášok, ktorý vznikol dlhším zahrievaním červeného kovu v nadbytku vzduchu, sa rozpustil v 10% kyseline sírovej a získal sa modrý roztok. K roztoku sa pridala zásada a vytvorená zrazenina sa oddelila a rozpustila v nadbytku koncentrovaného roztoku amoniaku. Napíšte rovnice 133. Do tuhej hmoty, ktorá vzniká spaľovaním fosforu v nadbytku chlóru, sa pridal fosfor a zmes sa zahriala. Na reakčný produkt sa pôsobí malým množstvom horúca voda a k výslednému roztoku sa pridal roztok manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou. Napíšte rovnice 134. Oxid uhličitý prešiel cez barytovú vodu. K výslednému roztoku sa pridal hydroxid bárnatý, reakčný produkt sa oddelil a rozpustil v kyseline fosforečnej. Napíšte rovnice 135. Dusičnan zinočnatý bol kalcinovaný, reakčný produkt bol pri zahrievaní ošetrený roztokom hydroxidu sodného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie, potom sa naň pôsobilo nadbytkom koncentrovaného amoniaku a zrazenina sa rozpustila. Napíšte rovnice

18 136. Dve nádoby obsahujú roztoky neznámych látok. Keď sa do roztoku prvej látky pridá chlorid bárnatý, vytvorí sa biela zrazenina nerozpustná vo vode a kyselinách. Biela zrazenina tiež vypadne, keď sa roztok dusičnanu strieborného pridá k vzorke odobratej z druhej nádoby. Pri zahrievaní vzorky prvého roztoku s hydroxidom sodným sa uvoľňuje plyn štipľavého zápachu Pri interakcii druhého roztoku s chrómanom sodným vzniká žltá zrazenina Napíšte rovnice 137. Oxid siričitý bol rozpustený vo vode a roztok bol neutralizovaný pridaním hydroxidu sodného do vzniknutého roztoku sa pridal peroxid vodíka a po skončení reakcie kyselina sírová Napíšte rovnice 138. Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej, výsledný roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. zvyšok sa zmiešal s koksom a zahrial. Napíšte rovnice 139. Látky uvoľnené na katóde a anóde počas elektrolýzy roztoku jodidu sodného grafitovými elektródami navzájom reagujú. Reakčný produkt interaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za uvoľnenia plynu, ktorý prešiel roztokom hydroxidu draselného. Napíšte rovnice 140. Látka, ktorá vzniká pri elektrolýze taveniny bauxitu v kryolite, sa rozpúšťa ako v roztoku kyseliny chlorovodíkovej, tak aj v p roztok alkálie s uvoľňovaním rovnakého plynu. Keď sa výsledné roztoky zmiešajú, vytvorí sa biela zrazenina. Napíšte rovnice 141. K oxidu olovnatému sa za zahrievania pridala koncentrovaná kyselina chlorovodíková. Uvolnený plyn prechádzal cez zahriaty roztok hydroxidu draselného. Roztok sa ochladí, okysličená soľ kyseliny sa odfiltruje a suší. Keď sa výsledná soľ zahrieva s kyselinou chlorovodíkovou, uvoľňuje sa jedovatý plyn a keď sa zahrieva v prítomnosti oxidu manganičitého, plynu, ktorý je súčasťou atmosféry. Napíšte rovnice 142. Hnedá zrazenina získaná interakciou siričitanu sodného s vodným roztokom manganistanu draselného bola odfiltrovaná a spracovaná s koncentrovanou kyselinou sírovou. Uvoľnený plyn pri zahrievaní reaguje s hliníkom a výsledná látka s roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice 143. Vápnik sa zahrieval vo vodíkovej atmosfére. Na reakčný produkt sa pôsobí vodou, uvoľnený plyn sa vedie cez zahriaty oxid zinočnatý a do roztoku sa pridá sóda. Napíšte rovnice 144. Dusičnan strieborný sa kalcinoval a tuhý reakčný produkt sa zahrieval v kyslíku pri zvýšenom tlaku. Výsledná látka sa v prebytku rozpustí

19 koncentrovaný amoniak. Pri prechode výsledným roztokom sírovodíka sa vytvorí čierna zrazenina. Napíšte rovnice 145. Pevná látka, ktorý vzniká zahrievaním fosforu a chloridu fosforečného, ​​bol rozpustený vo veľkom množstve vody. Časť výsledného roztoku sa pridala k roztoku manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou, ktorá sa odfarbila. Napíšte rovnice 146. Niekoľko zinkových granúl sa vložilo do nádoby s koncentrovanou kyselinou sírovou. Uvoľnený plyn sa nechal prejsť cez roztok octanu olovnatého, zrazenina sa oddelila, podrobila praženiu a výsledný plyn sa uviedol do interakcie s vodným roztokom manganistanu draselného. Napíšte rovnice 147. Niekoľko granúl zinku sa rozpustilo zahrievaním v roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku sa po malých častiach pridávala kyselina dusičná, kým sa nevytvorila zrazenina. Zrazenina sa oddelila, rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej, roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice 148. Plyn uvoľnený pri rozpustení medi v horúcej koncentrovanej kyseline dusičnej môže interagovať s plynom uvoľneným pri úprave medi horúcou koncentrovanou kyselinou sírovou aj s meďou. Napíšte rovnice 149. Roztok chloridu železitého bol podrobený elektrolýze grafitovými elektródami. Oddelená hnedá zrazenina (vedľajší produkt elektrolýzy) bola odfiltrovaná, kalcinovaná a tavená s látkou vytvorenou na katóde. Iná látka, tiež uvoľnená na katóde, bola zavedená do reakcie s produktom uvoľneným počas elektrolýzy na anóde; reakcia prebieha pod osvetlením a výbuchom. Napíšte rovnice 150. Vo vode nerozpustná biela soľ, ktorá sa v prírode vyskytuje vo forme minerálu široko používaného v stavebníctve a architektúre, bola kalcinovaná na 1000 C. Po ochladení bola k pevnému zvyšku pridaná voda a produkt reakcie plynného rozkladu Výsledkom bola biela zrazenina, ktorá sa rozpustila pri ďalšom prechode plynu. Napíšte rovnice

Správne rozhodnutieúloha 31 by mala obsahovať rovnice štyroch. Za správny záznam každej reakčnej rovnice môžete získať 1 bod. Za splnenie tejto úlohy môžete získať maximálne 4 body. Každý verný

Reakcie potvrdzujúce vzťah medzi rôznymi triedami anorganických látok. 1. Sodík bol fúzovaný so sírou. Na výslednú zlúčeninu sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou, pričom uvoľnený plyn úplne zreagoval

2016 1. 4,2 g lítia sa rozpustilo v 250 ml vody, potom sa pridalo 200 g 20% ​​roztoku síranu meďnatého (ii). Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednej odpovedi. V odpovedi zapíšte reakčné rovnice, ktoré sú uvedené v

Skúšobné úlohy 1. Soľ získaná rozpustením železa v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej sa ošetrila nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Výsledná hnedá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala.

Prvky IА a IIА podskupín 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Interakcia oxidu vápenatého s vodou sa týka

KVALITATÍVNE PROBLÉMY Anorganická chémia MAOU "Stredná škola 40", Stary Oskol Učiteľ chémie Bashtrykov P.M. 1. Pridanie nadbytku roztoku uhličitanu sodného do roztoku získaného interakciou kovu A

Železo 1. 7. Sú nasledujúce rozsudky o vlastnostiach oxidov železa a hliníka? A. Forma hliníka aj železa stabilné oxidy v oxidačnom stave +3. B. Oxid železitý je amfotérny. 2.

Zbierka úloh z chémie pre 9 lekársky stupeň zostavil I.A. Gromchenko Moskovské vzdelávacie centrum 109 2012 Hmotnostný zlomok rozpustenej látky. 1. 250 g roztoku obsahuje 50 g chloridu sodného. Definujte

Chemická olympiáda "Budúcnosť Arktídy" 2016-17 akademický rok Prezenčné kolo 9. ročník (50 bodov) Úloha 1. Prvky A a B sú v tej istej skupine, ale v rôzne obdobia prvky C a D sú v rovnakom období,

Skúšobné úlohy 1. K roztoku hydroxidu sodného s hmotnosťou 1200 g sa pridalo 490 g 40 % roztoku kyseliny sírovej. Na neutralizáciu výsledného roztoku bolo potrebných 143 g kryštalickej sódy

A11 Úlohy z chémie 1. Sulfid železitý reaguje s roztokom každej z dvoch látok: Sulfid železnatý je nerozpustná soľ, takže nebude reagovať s inými soľami, ale bude reagovať

Reakcie potvrdzujúce vzťah medzi rôznymi triedami anorganických látok (rozbor úloh 37). Učiteľ chémie MBOU SOSH 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Znak reakcie sprevádzajúcej chemické premeny

Úlohy C2 z chémie 1. Uvádzajú sa látky: fosfor, chlór, vodné roztoky kyseliny sírovej a hydroxidu draselného. 1. 2. 3. 4. 2. Dané: kyselina bromovodíková, manganistan sodný, hydroxid sodný a bróm. Zaznamenané

1. Vzájomný vzťah rôznych tried anorganických látok Pri riešení úloh tohto typu si všimneme najmä: 1. Väčšina reakcií v navrhovanom reťazci premien sú redoxné reakcie. Preto

Úlohy na prípravu 1. Oxid meďnatý (II) sa zahrieval v prúde oxid uhoľnatý... Výsledná jednoduchá látka bola spálená v chlórovej atmosfére. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode. Výsledný roztok sa rozdelil na dve časti

4. Úlohy na zistenie hmotnosti (objem, látkové množstvo), hmotnostného (objemového) zlomku produktu reakcie a hmotnostného zlomku (hmotnosti) chemická zlúčenina v zmesi. Riešenie problému by malo začať analýzou

Úloha teoretického kola OXO 2016 pre 9. ročník (čas na dokončenie 240 minút). 70 bodov. Je povolené používať mikrokalkulačku a periodická tabuľka! 9-1-2016 6 bodov Riešenie k dispozícii

MOŽNOSŤ 1 10 trieda 1. Podľa periodického systému uveďte symbol chemického prvku, ktorého ión zodpovedá elektronickému vzorcu: E 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Zmes oxidov uhlíka

Vlastnosti prípravy na skúšku 2017 z chémie. Zostavenie reakčných rovníc potvrdzujúcich vzťah rôznych tried anorganických látok „Myšlienkový experiment“ (úloha 31) Expert GIA Bubnova

1. Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s ktorými železo reaguje bez zahrievania. chlorid zinočnatý meďnatý (ii) síran koncentrovaná kyselina dusičná zriedená kyselina chlorovodíková

Úlohy na prípravu 1. Zmiešalo sa 100 ml 30 % roztoku kyseliny chloristej (ρ = 1,11 g/ml) a 300 ml 20 % roztoku hydroxidu sodného (ρ = 1,10 g/ml). Do koľkých mililitrov vody treba pridať

Rýchlosť reakcie, jej závislosť od rôzne faktory 1. Na zvýšenie rýchlosti reakcie je potrebné zvýšiť tlak pridať oxid uhoľnatý (1v) ochladiť systém odstrániť oxid uhoľnatý (1v) 2. Rýchlosť

1 .. Amfotérne oxidy sú: A) oxid strontnatý D) oxid berýlium B) oxid železa (II) E) oxid olova (IV) C) oxid železitý (iii) E) oxid kremičitý (iv) IOP 2. V zozname látky na hydroxidy zahŕňajú:

Testovacie úlohy na tému „Halogény a ich zlúčeniny“ 1. 8. Sú nasledujúce úsudky o vlastnostiach chlóru správne? 2. Počet plne naplnených energetických podúrovní pre časticu Cl je: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Zbierka problémov pre 11. triedu medicíny zostavila I.A. Moskovské vzdelávacie centrum 109 2012 ZÁKLADNÉ PREDPISY CHEMICKÝCH REAKCIÍ 1. Pri spaľovaní bóru sa získalo 13,92 g oxidu

Možnosť 1743654 1. Určte, z ktorých atómov majú dva z uvedených prvkov jeden nepárový elektrón v základnom stave. 2. Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede. Vyberte tri položky,

Úlohy na prípravu 1. Počas spaľovania sulfidu železnatého v kyslíku sa uvoľnilo 28 litrov oxidu siričitého (za normálnych podmienok). Vypočítajte hmotnosť východiskovej zlúčeniny železa v gramoch. Odpoveď

Úloha 22 1. Vzhľadom na schému transformácií: Napíšte molekulárne rovnice reakcií, pomocou ktorých môžete uvedené transformácie vykonávať. Pre druhú transformáciu zostavte skratku iónová rovnica

MINISTERSTVO ZDRAVOTNÍCTVA RUSKEJ FEDERÁCIE VŠEOBECNÝ ČLÁNOK FARMAKOPIE Všeobecné reakcie na pravosť OFS.1.2.2.0001.15 Namiesto čl. GF XI, vydanie 1 Hliník. Rozpustí sa asi 15 mg liečiva

Strednodobá kontrola v odbore „Analytická chémia a technika laboratórneho výskumu“ pre študentov odboru „Lekárska a preventívna práca“. Kvalitatívna analýza 1. Aká je reakcia na ión

Riešenie výpočtových úloh 1. Pri odkvapkaní 160 g roztoku dusičnanu bárnatého s hmotnostným zlomkom 10 % a 50 g roztoku chrómanu draselného s hmotnostným zlomkom 11 % sa vytvorila zrazenina. Vypočítajte hmotnostný podiel dusičnanu draselného vo vzniknutom produkte

Úloha 1. Školská prehliadka celoruskej olympiády v chémii akademický rok 2015-2016 Úlohy pre ročníky 5-8 (120 minút) Maximálne 50 bodov Tri prvky A, B, C sú v rovnakej tabuľke období

Výpočtové problémy v anorganickej chémii 1. Hmotnostný podiel kovu v oxide zloženia charakterizujúceho kov: rovný 71,4 %. Vyberte tvrdenia a) NEZNÍŽENÉ vodíkom z oxidu b) použité

4.1.2 Úlohy ročníka 10 1. Jedna z dôležitých charakteristík kovalentná väzba je jeho dĺžka. Pre ktoré z uvedených spojení je maximálna dĺžka spojenia? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Väčšina anorganických

Otázky na prípravu študentov na strednú certifikáciu z odboru OP.08 Všeobecná a anorganická chémia 1. Napíšte rovnicu pre hydrolýzu chloridu zinočnatého v molekulárnej a iónovej forme. Napíšte

6 Deviaty ročník Úloha 9-1 Nižšie je schéma premien zlúčenín X 1 X 5 prvku X. X 1 čierna 1200 o CX 2 červená HCl pp X 3 modrozelené kryštály plyn Y Na 2 CO 3 na X 4 biele + CaC03 + H2

INTELEKTUÁLNY MARATÓN 10 TRIEDA 1 kolo 1. Vo vodnom roztoku jodidu bárnatého je hmotnostný zlomok elektrónov 2,852 * 10-4. Určte hmotnostný zlomok soli v roztoku. 2 body 2. Je tam zmes kyslíka a ozónu,

Možnosti úloh korešpondenčného kola Lomonosovovej olympiády z chémie pre žiakov 10. – 11. ročníka (november) Úloha 1 1.1. Vysvetlite, prečo má kyselina octová vyšší bod varu (118 ° C) ako

79 1. TÉMA: BERÝLIUM, HORČÍK A ICH ZLÚČENINY Pokus 1. Hydroxid berýlia a jeho vlastnosti Do dvoch skúmaviek pridajte 3-4 kvapky roztoku soli berýlia. Do každej skúmavky pridajte alkalický roztok

Mestská autonómna vzdelávacia inštitúcia zákl všeobecná škola obec Zarubino Vstupenky na chémiu Učiteľ chémie Somova N.Kh. 2012 Lístky na skúšku z chémie Teoretická

Banka úloh 11 ročník chémia 1. Elektrónovej konfigurácii zodpovedá ión: 2. Častice a a a a a majú rovnakú konfiguráciu 3. Atómy horčíka a

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Akademický rok 2017 2018 OBECNÁ FÁZA. 9 TRIEDA Úlohy, odpovede, hodnotiace kritériá Všeobecné pokyny: ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť

1. Zrazenina nevzniká pri interakcii vodných roztokov a a a 2. Zrazenina nevzniká pri interakcii vodných roztokov a a a 3. Voda vzniká pri reakcii výmeny iónov pri interakcii a a a

Teoretické kolo 9. ročník 9. ročník Úloha 1. Roztok obsahujúci 5,55 g hydroxidu vápenatého absorboval 3,96 g oxidu uhličitého. Aké množstvo sedimentu je v tomto prípade vytvorené? Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20 (1)

Chemické vlastnosti zásad a kyselín 1. Reaguje s roztokom hydroxidu draselného 2. Roztok kyseliny sírovej reaguje s roztokom 3. Roztok kyseliny sírovej nereaguje 4. Hydroxid meďnatý (ii) reaguje

Neštandardné úlohy v chémii: od jednoduchých po zložité V.V. Eremin Chemická fakulta V sobotu na Moskovskej štátnej univerzite. 03. október 2015 1 Nezvyčajný hmotnostný zlomok Určite vzorec uhľovodíkov, v ktorom

celoruská olympiádaškolák II (komunálna) etapa Chémia, ročník 0 Kritériá hodnotenia Úloha 0- (4 body). Keď sa k oxidu manganičitému pridá roztok kyseliny A, jed

Zadanie z chémie pre nastupujúcich do 10. ročníka 31.03.2018 Možnosť 1 1. Ako vykonať nasledujúce premeny: chlór - chlorovodík - chlorid rubídium - chlór? Zapíšte reakčné rovnice 2. Zmes kyslíka a

ÚLOHA 1 1) Do zmesi uhličitanu sodného a hydrogénuhličitanu draselného s celkovou hmotnosťou 24,0 g, v ktorej je hmotnosť atómov uhlíka 24-násobná. viac hmoty atómov vodíka sa pridal nadbytok 10% kyseliny sírovej. Definujte

4.1.3 Úlohy ročníka 11 1. Jednou z dôležitých charakteristík kovalentnej väzby je jej dĺžka. Pre ktoré z nasledujúcich pripojení je minimálna dĺžka spoja? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Veľké množstvá

Fáza na plný úväzok. Stupeň 11. Riešenia. Úloha 1. Zmes troch plyny A, B, C má hustotu vodíka 14. Časť 168 g tejto zmesi sa nechala prejsť nadbytkom roztoku brómu v inertnom rozpúšťadle

Úlohy A8 z chémie 1. Zinok interaguje s roztokom Kovy reagujú s roztokmi solí menej aktívnych kovov. Mg, Na, Ca viac aktívne kovy než zinok, takže reakcia s týmito soľami nie je možná.

Lístky na prestupovú skúšku z chémie v 8. ročníku Lístok 1 1. Predmet chémia. Látky. Látky sú jednoduché a zložité. Vlastnosti látok. 2. Kyseliny. Ich klasifikácia a vlastnosti. Tiket 2 1. Premeny látok.

LXXV Moskovská chemická olympiáda pre školákov Kvalifikačný stupeň 9. ročník Každá úloha 10 bodov Spolu za 10 úloh 100 bodov 9-1-1 Zmes vodíka a amoniaku s celkovým objemom 6,72 litra (n.u.) obsahuje 1,204 10

Úlohy 7-8 ročník Úloha 8-1 Vyriešte chemickú krížovku a dostanete kľúčové slovo vertikálne. Uveďte definíciu výsledného slova. 5 7 8 1 2 4 3 6 Otázky do krížovky: 1. Ukazovateľ prir.

9 trieda 1. Pri disociácii 1 molu akých látok vzniká najväčšie množstvo (v moloch) iónov? 1. Síran sodný 2. Chlorid železitý 3. Fosforečnan sodný 4. Dusičnan kobaltnatý 2. Uveďte zlúčeniny

Úlohy A20 z chémie 1. Rýchlosť reakcie dusíka s vodíkom sa zníži 1) znížením teploty 2) zvýšením koncentrácie dusíka 3) použitím katalyzátora 4) zvýšením tlaku Faktory ovplyvňujúce

Úlohy C4 z chémie 1. K roztoku hydroxidu sodného s hmotnosťou 1200 g sa pridalo 490 g 40 % roztoku kyseliny sírovej. Na neutralizáciu výsledného roztoku bolo potrebných 143 g kryštalickej sódy Na

46 Laboratórne práce 9 KYSELINY UHLIČITÉ A ICH FUNKČNÉ DERIVÁTY ÚČEL PRÁCE: študovať niektoré fyzikálne a Chemické vlastnosti mono- a polybázické karboxylové kyseliny a ich funkčné deriváty:

18 Laboratórne práce 2 PRVKOVÁ ANALÝZA ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN CIEĽ PRÁCE: určiť kvalitatívne zloženie organickej hmoty. Činidlá a materiály: neznáme organickej hmoty; oxid meďnatý

SKÚŠKOVÉ LÍSTKY ŠTÁTNEHO ZÁVEREČNÉHO VYSVEDČENIA Z CHÉMIE PRE PROGRAMY ZÁKLADNÉHO VŠEOBECNÉHO VZDELÁVANIA v roku 2018 LÍSTOK 1 1. Dobový zákon a periodický systém chemické prvky DI.

Možnosť 2 1. Uveďte vzorce dvoch zlúčenín chrómu, v ktorých je prítomný tento prvok rôzne stupne oxidácia. Zapíšte si reakcie na získanie každej zlúčeniny, ktorú uvediete. Riešenie. Napríklad,