Rýchlosť reakcie, jej závislosť od rôznych faktorov
Katalóg prác.
Prípravné úlohy
Urobte si test na tieto úlohy
Vráťte sa do katalógu úloh
Verzia pre tlač a kopírovanie v MS Word
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zníženiu rýchlosti reakcie etylénu s vodíkom.
1) zníženie teploty
2) zvýšenie koncentrácie etylénu
3) použitie katalyzátora
4) zníženie koncentrácie vodíka
5) zvýšenie tlaku v systéme
Riešenie.
Napíšeme rovnicu:
1) Zníženie teploty – zníži rýchlosť reakcie, ako pri väčšine reakcií.
2) Zvýšenie koncentrácie etylénu – zvýši rýchlosť reakcie.
3) Použitie katalyzátora – zvýši rýchlosť reakcie.
4) Zníženie koncentrácie vodíka – zníži rýchlosť reakcie.
5) Zvýšenie tlaku v systéme – zvýši rýchlosť reakcie.
odpoveď: 14.
Odpoveď: 14 | 41
Zdroj: Demo verzia USE-2017 v chémii., Demo verzia USE-2020 v chémii., Demo verzia USE-2019 v chémii.
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zvýšeniu rýchlosti chemická reakcia
1) zvýšenie teploty
2) pridanie jodovodíka
3) zníženie tlaku
4) zvýšenie koncentrácie jódu
5) zvýšenie objemu reakčnej nádoby
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných vonkajších vplyvov.
Riešenie.
Pre tychto súhrnné stavyčinidiel so zvyšujúcou sa teplotou a koncentráciou činidiel sa rýchlosť reakcie zvyšuje.
odpoveď: 14.
Odpoveď: 14 | 41
Zdroj: RESHU USE, Yandex: Školiace práce Jednotná štátna skúška z chémie. Možnosť 1.
Zo zoznamu vyberte dve neverný vyhlásenia týkajúce sa katalyzátorov.
1) Katalyzátory sa zúčastňujú chemickej reakcie
2) Katalyzátory sú súčasťou reakčných produktov
3) Katalyzátory posúvajú chemickú rovnováhu
4) Katalyzátory menia rýchlosť reakcie
5) Katalyzátory urýchľujú reakcie dopredu aj dozadu
Zaznamenajte si čísla tvrdení, ktoré ste vybrali, do políčka odpovede.
Riešenie.
Druhé a tretie tvrdenie sú nesprávne, pretože katalyzátor neposúva rovnováhu v systéme, mení rýchlosť priamych aj spätných reakcií a katalyzátor nie je zahrnutý v produktoch reakcie.
odpoveď: 23.
Odpoveď: 23 | 32
Zdroj: I RESHU Unified State Exam, Yandex: Unified State Exam školiaca práca v chémii. Možnosť 2.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dva páry látok, z ktorých každá má rýchlosť reakcie nezávisí z zväčšenia povrchovej plochy kontaktu činidiel.
1) fosfor a kyslík
2) kyslík a oxid dusnatý (II)
3) síra a vodík
4) horčík a kyselina dusičná
5) vodík a kyslík
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných vonkajších vplyvov.
Riešenie.
Rýchlosť chemickej reakcie závisí od povahy reaktantov.
Rýchlosť reakcie sa zvyšuje so zvýšením teploty, zvýšením koncentrácie východiskových látok (pre plynné a rozpustené činidlá), zväčšením kontaktnej plochy činidiel (pre heterogénne činidlá - tie, ktoré sú v rôznych fázach, napr. : kvapalné a tuhé, tuhé a plynné), so zvýšením tlaku (pre plynné činidlá). Rýchlosť reakcie sa tiež zvyšuje pod vplyvom katalyzátorov - látok, ktoré urýchľujú reakciu, ale nie sú súčasťou produktov reakcie.
Zväčšenie povrchu neovplyvňuje rýchlosť homogénnych reakcií (plyn-plyn, kvapalina-kvapalina).
odpoveď: 25.
Odpoveď: 25 | 52
Úlohy s komentármi a riešeniami
Príklad 23. Zvýšenie rýchlosti reakcie, ktorej rovnica je 2CO + O 2 = 2CO 2, prispieva k
1) zvýšenie koncentrácie CO
2) zníženie koncentrácie O2
3) zníženie tlaku
4) zníženie teploty
Je známe, že rýchlosť chemickej reakcie závisí od nasledujúcich faktorov:
Povaha reagujúcich látok (všetky ostatné veci sú rovnaké, viac účinných látok reaguje rýchlejšie);
Koncentrácia reaktantov (čím vyššia koncentrácia, tým vyššia reakčná rýchlosť);
Teplota (zvýšenie teploty vedie k zrýchleniu reakcií);
Prítomnosť katalyzátora (katalyzátor urýchľuje proces);
Tlak (pre reakcie zahŕňajúce plyny je zvýšenie tlaku ekvivalentné zvýšeniu koncentrácie, takže rýchlosť reakcií sa zvyšuje so zvyšujúcim sa tlakom);
Jemnosť pevných látok (čím väčšia jemnosť, väčšia plocha kontaktný povrch pevných činidiel a tým vyššia je rýchlosť reakcie).
Berúc do úvahy tieto faktory, analyzujme navrhované možnosti odpovede:
1) zvýšenie koncentrácie CO (počiatočná látka) skutočne povedie k zvýšeniu rýchlosti chemickej reakcie;
2) zníženie koncentrácie O2 nepovedie k zvýšeniu, ale k zníženiu rýchlosti reakcie;
3) pokles tlaku je v podstate rovnaký ako pokles koncentrácie činidiel, preto sa zníži aj rýchlosť reakcie;
4) zníženie teploty vždy vedie k zníženiu rýchlosti chemickej reakcie.
Príklad 24. Podporuje sa zvýšenie rýchlosti reakcie medzi železom a kyselinou chlorovodíkovou
1) pridanie inhibítora
2) zníženie teploty
3) zvýšenie tlaku
4) zvýšenie koncentrácie HCl
Najprv si napíšeme reakčnú rovnicu:
Poďme analyzovať navrhované možnosti odpovede. Je známe, že pridanie inhibítora znižuje rýchlosť reakcií a zníženie teploty má podobný účinok. Zmena tlaku neovplyvňuje rýchlosť tejto reakcie (pretože neexistujú žiadne činidlá plynné látky). Preto, aby sa zvýšila rýchlosť reakcie, mala by sa zvýšiť koncentrácia jedného z činidiel, konkrétne kyseliny chlorovodíkovej.
Príklad 25. Rýchlosť reakcie medzi kyselinou octovou a etanolom nie je ovplyvnená
1) katalyzátor
2) teplota
3) koncentrácia východiskových látok
4) tlak
Kyselina octová a etanol sú kvapaliny. Preto zmena tlaku neovplyvňuje rýchlosť reakcie medzi týmito látkami, pretože tento faktor ovplyvňuje iba reakcie s plynnými látkami.
Príklad 26. Reaguje s vodíkom najrýchlejšou rýchlosťou
4) uhlík
Uhlík a síra sú málo reaktívne nekovy. Pri zahrievaní sa ich aktivita výrazne zvyšuje, pri vysokých teplotách bude plynný vodík interagovať s pevnou sírou (bod topenia síry je 444 ° C) a pevným uhlíkom. Reaktivita halogénov je oveľa vyššia ako reaktivita iných nekovov (všetky ostatné veci sú rovnaké). Najaktívnejší z halogénov je fluór. Ako viete, aj také stabilné látky, ako je voda a sklolaminát, sa spaľujú vo fluórovej atmosfére. V skutočnosti vodík a chlór interagujú buď pri zahrievaní, alebo pri jasnom svetle a fluór exploduje s vodíkom za akýchkoľvek podmienok (dokonca aj pri veľmi nízkych teplotách).
Úlohy pre samostatná práca
79. Najvyššou rýchlosťou interaguje kyselina chlorovodíková s
2) hydroxid sodný (roztok)
3) železo
4) uhličitan železitý
80. Rýchlosť reakcie sa zvyšuje s
1) zvýšenie koncentrácie CO
2) zníženie teploty
3) zvýšenie tlaku
4) zvýšenie teploty
5) brúsne činidlá
81.
A. Interakcia dusíka s vodíkom je rýchlejšia pri vysokom tlaku.
B. Rýchlosť reakcie je závislá od teploty.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
82. Pri izbovej teplote interagujú s najväčšou rýchlosťou
83.
Rýchla reakcia 
sa zvýši s
1) zvýšenie koncentrácie oxid siričitý
2) zvýšenie teploty
3) zníženie teploty
4) zvýšenie tlaku
5) zníženie koncentrácie kyslíka
84. Rýchlosť chemickej reakcie medzi roztokom kyseliny sírovej a železom nie je ovplyvnená
1) zvýšenie koncentrácie kyseliny
2) zmena objemu nádoby
3) zvýšenie reakčnej teploty
4) zvýšenie tlaku
5) brúsne železo
85. Najnižšou rýchlosťou nastáva reakcia medzi vodou a
1) sodík
2) vápnik
3) horčík
86. Interagujú s najväčšou rýchlosťou
87. Rýchlosť reakcie, ktorej schéma sa zvyšuje s
1) zvýšenie koncentrácie iónov železa
2) zníženie koncentrácie iónov železa
3) zníženie teploty
4) zvýšenie koncentrácie kyseliny
5) brúsne železo
88. Sú nasledujúce rozsudky o rýchlosti chemickej reakcie?
A. Rýchlosť interakcie zinku s kyslíkom závisí od tlaku kyslíka v systéme.
B. So zvýšením teploty o 10 ° C sa rýchlosť väčšiny reakcií zvyšuje 2-4 krát.
1) iba A je pravdivé
2) pravda, len B
3) obe tvrdenia sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
89. Rýchlosť reakcie nie je ovplyvnená zmenou
1) koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej
2) tlak
3) koncentrácia chloridu sodného
4) koncentrácia siričitanu sodného
5) teplota
90. Za normálnych podmienok reakcia prebieha najvyššou rýchlosťou, ktorej rovnica / schéma je
91. Sú nasledujúce úsudky o rýchlosti chemickej reakcie správne?
A. Interakcia kyslíka so zinkom prebieha rýchlejšie ako s meďou.
B. Rýchlosť reakcie v roztoku závisí od koncentrácie činidiel.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
92. Najnižšou rýchlosťou pri izbovej teplote interagujú
1) síran meďnatý (roztok) a hydroxid sodný (roztok)
2) sodík a voda
3) kyslík a zinok
4) kyselina sírová(roztok) a uhličitan vápenatý (tv)
93. Sú nasledujúce úsudky o rýchlosti chemickej reakcie správne?
A. Interakcia zinku s kyselinou chlorovodíkovou prebieha vyššou rýchlosťou ako s kyselinou ortofosforečnou s rovnakou koncentráciou.
B. Rýchlosť reakcie v roztoku závisí od objemu nádoby, v ktorej sa reakcia uskutočňuje.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
Rýchlosť chemickej reakcie a jej závislosť od rôznych faktorov
1. Rýchlosť homogénnej chemickej reakcie je úmerná zmene
1) koncentrácia látky za jednotku času
2) množstvo látky na jednotku objemu
3) hmotnosť látky v jednotke objemu
4) objem látky počas reakcie
2. Za normálnych podmienok interakcia medzi
1) železo a kyslík
2) horčík a 10% roztok kyseliny chlorovodíkovej
3) meď a kyslík
4) zinok a 10% roztok
3. Zvýšiť rýchlosť chemickej reakcie
2CO + O2 = 2CO + Q nevyhnutné
1) zvýšiť koncentráciu oxidu uhoľnatého (II)
2) zníženie koncentrácie kyslíka
3) znížte tlak
4) znížte teplotu
4. Pri teplote miestnosti prebieha reakcia medzi
1) Zn a HCl (1% roztok)
2) Zn a HCl (30 % roztok)
3) Zn a HCl (10 % roztok)
4) ZnCl2 (roztok) a AgNO3 (roztok)
5. O rýchlosti chemickej reakcie medzi roztokom kyseliny sírovej a železom Nezobrazuje sa vplyv
1) koncentrácia kyseliny
2) brúsne železo
3) reakčná teplota
4) zvýšenie tlaku
6. Zvýšiť rýchlosť chemickej reakcie
FeO (tv) + CO (g)? Fe (tuhé) + CO2 (g) + 17 kJ
Nevyhnutné
1) zvýšiť koncentráciu CO2
2) znížiť koncentráciu CO2
3) znížte teplotu
4) zvýšiť stupeň mletia FeO
7. Zvýšiť rýchlosť chemickej reakcie
2CuS (s) + 3O2 (g) = 2CuO (s) + 2SO2 (g) + 2920 kJ
Nevyhnutné
1) zvýšiť koncentráciu SO2
2) znížiť koncentráciu SO2
3) znížte teplotu
4) zvýšiť jemnosť CuS
8. Zvýšiť rýchlosť chemickej reakcie
Zn (tv) + 2H+? Zn2 + + H2 (g) + 154 kJ
Nevyhnutné
1) znížiť koncentráciu iónov zinku
3) znížte teplotu
4) zvýšiť koncentráciu iónov zinku
9. Zvýšiť rýchlosť chemickej reakcie
Mg (tv) + 2H+? Mg2 + + H2 (g) + 462 kJ
Nevyhnutné
1) znížiť koncentráciu vodíkových iónov
2) zvýšiť koncentráciu vodíkových iónov
3) znížte teplotu
4) zvýšte tlak
10. Zvýšiť rýchlosť chemickej reakcie
Zn (pevný) + 2HCl (plyn) = ZnCl2 (tuhý) + H2 (plynný) + 231 kJ
Nevyhnutné
1) zvýšiť koncentráciu vodíka
2) zvýšiť množstvo zinku
3) znížte teplotu
4) zvýšiť koncentráciu chlorovodíka
11. Ak chcete zvýšiť rýchlosť interakcie železa s kyselinou chlorovodíkovou, mali by ste
1) pridajte inhibítor
2) znížte teplotu
3) zvýšte tlak
4) zvýšiť koncentráciu kyseliny chlorovodíkovej HCl
12. Zvýšiť mieru výberu oxid uhličitý keď kyselina chlorovodíková pôsobí na mramor, potrebujete
1) zriediť kyselinu
2) obrúsiť mramor
3) pridať indikátor
4) uskutočniť reakciu v atmosfére inertného plynu
13. Pri najvyššej rýchlosti za normálnych podmienok interagujte
1) dusík a vodík
2) horčík a voda
3) roztok hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkovej
4) síra a železo
14. Pri najvyššej rýchlosti za normálnych podmienok interagujte
1) zinok a kyselina chlorovodíková
2) sodík a voda
3) horčík a voda
A. Pri zahrievaní sa rýchlosť niektorých reakcií zvyšuje, zatiaľ čo rýchlosť iných klesá.
B. Dôvodom zvýšenia rýchlosti reakcie pri zahrievaní je zvýšenie frekvencie zrážok častíc.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
16. Najrýchlejšie reaguje s vodíkom
A. Katalyzátor je látka, ktorá zvyšuje rýchlosť chemickej reakcie, ale nespotrebováva sa.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
18. Zvýšiť rýchlosť reakcie vodíka s dusíkom
1) ochladiť zmes dusíka a vodíka
2) znížte tlak v systéme
3) použite katalyzátor
4) využiť cirkuláciu zmesi dusík-vodík
19. Keď tlak stúpa, rýchlosť reakcie sa zvyšuje.
1) kyslík s oxidom siričitým
2) zinok s kyselinou sírovou
3) síra so železom
4) hydroxid sodný s chloridom meďnatým
20. Na reakciu je potrebný katalyzátor
1) chlórovanie alkánov
2) neutralizácia kyseliny fosforečnej
3) pyrolýza metánu
4) esterifikácia kyseliny octovej
21. Za normálnych podmienok interagujte s najväčšou rýchlosťou
1) amoniak a chlorovodík
2) dusík a vodík
3) dusík a kyslík
A. Pri zahrievaní sa rýchlosť mnohých reakcií znižuje.
B. Katalyzátor je látka, ktorá zvyšuje rýchlosť chemickej reakcie, ale nespotrebováva sa v nej.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
23. Tlak ovplyvňuje rýchlosť reakcie medzi
1) hydroxid zinočnatý a kyselina dusičná
2) zinok a kyselina sírová
3) amoniak a kyslík
4) sivá a hliníková
24. Reakcia, ktorej rovnica
FeO + 2H + = Fe2 + + H2O + Q,
Dá sa urýchliť, ak
1) zvýšte tlak
2) znížte tlak
3) zvýšte teplotu
4) znížte teplotu
25. Rýchlosť reakcie
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
Zníži sa, keď
1) zvýšenie teploty
2) zníženie tlaku
3) zvýšenie tlaku
4) zriedenie roztoku kyseliny
26. Rýchlosť reakcie jednoduchých látok s kyselinou chlorovodíkovou v rade klesá
|
Na, Ca, Zn, Cr, Cu |
|
|
Mg, Na, Ni, Zn, Cu |
|
|
Na, Ba, Fe, Cu, Zn |
|
|
Ba, Na, Zn, Cu, Fe |
A. Katalyzátor zvyšuje rýchlosť reakcie, ale nespôsobuje posun v chemickej rovnováhe.
B. Zvýšenie tlaku reakčných plynov vedie k zvýšeniu reakčnej rýchlosti.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
28. Rýchlosť reakcie
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Zvýši sa s
1) zníženie teploty
2) zníženie koncentrácie NH3
3) zriedenie zmesi argónom
4) s použitím katalyzátora
29. Ktorý kov reaguje s kyselinou sírovou rýchlejšie ako ostatné?
30. Reakcia, ktorej rýchlosť závisí od plochy kontaktu reagujúcich látok, je
1) neutralizácia kyseliny sírovej roztokom hydroxidu sodného
2) spaľovanie vodíka v kyslíku
3) interakcia roztokov chloridu meďnatého a hydroxidu draselného
4) spaľovanie hliníka v kyslíku
Odpoveď: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25- 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.
Úloha číslo 1
Viesť k zníženiu rýchlosti reakcie etylénu s vodíkom.
1) zníženie teploty
3) použitie katalyzátora
odpoveď: 14
vysvetlenie:
1) zníženie teploty
Zníženie teploty znižuje rýchlosť akejkoľvek reakcie, exotermickej aj endotermickej.
2) zvýšenie koncentrácie etylénu
Zvýšenie koncentrácie činidiel vždy zvyšuje rýchlosť reakcie.
3) použitie katalyzátora
Všetky hydrogenačné reakcie organických zlúčenín sú katalytické, t.j. sa výrazne urýchľujú v prítomnosti katalyzátorov.
4) zníženie koncentrácie vodíka
Zníženie koncentrácie východiskových činidiel vždy znižuje rýchlosť reakcie.
5) zvýšenie tlaku v systéme
Zvýšenie tlaku, keď je aspoň jedno z činidiel plyn, zvyšuje rýchlosť reakcie, pretože v skutočnosti je to rovnaké ako zvýšenie koncentrácie tohto činidla.
Úloha číslo 2
Metanol s kyselinou propiónovou.
1) zvýšenie teploty
2) zníženie tlaku
3) zníženie teploty
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 14
vysvetlenie:
1) zvýšenie teploty
So stúpajúcou teplotou sa zvyšuje rýchlosť akejkoľvek reakcie (exotermickej aj endotermickej)
2) zníženie tlaku
Nijako neovplyvňuje rýchlosť reakcie, pretože počiatočné činidlá - metanol a kyselina propiónová, sú kvapaliny a tlak ovplyvňuje rýchlosť iba tých reakcií, v ktorých je aspoň jedno činidlo plyn
3) zníženie teploty
Zníženie teploty znižuje rýchlosť akejkoľvek reakcie (exotermickej aj endotermickej).
4) použitie silnej anorganickej kyseliny ako katalyzátora
Interakcia alkoholov s karboxylové kyseliny(esterifikačná reakcia) sa urýchľuje v prítomnosti silných minerálnych (anorganických) kyselín
5) ožarovanie ultrafialovým svetlom
Esterifikačná reakcia prebieha podľa iónového mechanizmu a ultrafialové svetlo ovplyvňuje len niektoré reakcie prebiehajúce podľa mechanizmu voľných radikálov, napríklad chloráciu metánu.
Úloha číslo 3
Rýchlosť reakcie vpred
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
zvyšuje sa s:
1) zvýšenie koncentrácie dusíka
2) zníženie koncentrácie dusíka
3) zvýšenie koncentrácie amoniaku
4) zníženie koncentrácie amoniaku
5) zvýšenie teploty
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 15
Úloha číslo 4
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, z ktorých nezávisí rýchlostná reakcia
2C (s) + CO2 (g) → 2CO (g)
1) stupeň mletia uhlia
2) teplota
3) množstvo uhlia
4) Koncentrácia CO
5) koncentrácia CO 2
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 34
Úloha číslo 5
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, pri ktorých je rýchlosť reakcie
2CaO (tv) + 3C (tv) → 2CaC2 (tv) + CO 2 (g)
zvyšuje.
1) zvýšenie koncentrácie CO2
2) zníženie teploty
3) zvýšenie tlaku
4) zvýšenie teploty
5) stupeň mletia CaO
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 45
Úloha číslo 6
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré nevykresľovať vplyv na rýchlosť reakcie
HCOOCH3 (1) + H20 (1) -> HCOOH (1) + CH30H (1).
1) zmena koncentrácie HCOOCH 3
2) s použitím katalyzátora
3) zvýšenie tlaku
4) zvýšenie teploty
5) zmena koncentrácie HCOOH
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 35
Úloha číslo 7
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zvýšeniu rýchlosti reakcie
S (s) + 02 (g) -> S02 (g).
1) zvýšenie koncentrácie oxidu siričitého
2) zvýšenie teploty
3) zníženie koncentrácie kyslíka
4) zníženie teploty
5) zvýšenie koncentrácie kyslíka
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 25
Úloha číslo 8
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré neovplyvňovať na rýchlosti reakcie
Na2S03 (roztok) + 3HCl (roztok) → 2NaCl (roztok) + S02 + H20.
1) zmena koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej
2) zmena tlaku
3) zmena teploty
4) zmena koncentrácie siričitanu sodného
5) zmena koncentrácie chloridu sodného
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 25
Úloha číslo 9
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dva páry, medzi ktorými reakcia prebieha najrýchlejšou rýchlosťou pri izbovej teplote.
1) zinok a síra
2) roztoky uhličitanu sodného a chloridu draselného
3) draslík a zriedená kyselina sírová
4) horčík a kyselina chlorovodíková
5) meď a kyslík
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 34
Úloha číslo 10
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zvýšeniu rýchlosti reakcie
CH4 (g) + 202 (g) -> C02 (g) + H20 (g).
1) zvýšenie koncentrácie kyslíka
2) zníženie teploty
3) zvýšenie koncentrácie oxidu uhličitého
4) zvýšenie koncentrácie metánu
5) zníženie tlaku
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 14
Úloha číslo 11
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zvýšeniu rýchlosti reakcie
2AgN03 (s) -> 2Ag (s) + 02 (g) + 2N02 (g).
1) zníženie tlaku v systéme
2) zvýšenie tlaku v systéme
3) zvýšenie teploty
4) stupeň brúsenia striebra
5) stupeň mletia dusičnanu strieborného
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 35
Úloha číslo 12
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dva páry, medzi ktorými reakcia prebieha najnižšou rýchlosťou pri izbovej teplote.
1) síran meďnatý (roztok) a hydroxid sodný (roztok)
2) sodík a voda
3) horčík a voda
4) kyslík a zinok
5) kyselina sírová (roztok) a uhličitan draselný (roztok)
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 34
Úloha číslo 15
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zvýšeniu rýchlosti reakcie
Fe (tuhá látka) + 2H + -> Fe2+ + H2 (g).
1) zvýšenie koncentrácie iónov železa
2) brúsenie kovového železa
3) pridanie niekoľkých kúskov železa
4) zvýšenie koncentrácie kyseliny
5) zníženie teploty
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 24
Úloha číslo 16
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dva páry, medzi ktorými je rýchlosť reakcie nezávisí z zväčšenia povrchovej plochy kontaktu činidiel.
1) síra a železo
2) kremík a kyslík
3) vodík a kyslík
4) oxid siričitý a kyslík
5) zinok a kyselina chlorovodíková
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 34
Úloha číslo 17
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zvýšeniu rýchlosti reakcie dusíka s vodíkom.
1) zvýšenie teploty
2) použitím inhibítora
3) použitie katalyzátora
4) zníženie koncentrácie amoniaku
5) zníženie koncentrácie vodíka
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 13
Úloha číslo 18
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré nevedú zmeniť rýchlosť reakcie
CH 3 COOC 2 H 5 + OH - → CH 3 COO - + C 2 H 5 OH.
1) zmena teploty
2) zmena koncentrácie alkoholu
3) zmena koncentrácie alkálií
4) zmena koncentrácie soli
5) zmena koncentrácie éteru
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 24
Úloha číslo 19
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, pri ktorých je rýchlosť hydrolyzačnej reakcie ester sa výrazne zvýši.
1) zvýšenie teploty
2) pridanie zásady
3) zníženie koncentrácie alkoholu
4) zníženie koncentrácie éteru
5) zvýšenie tlaku
Zapíšte si čísla vybraných typov reakcií do políčka „ODPOVEDAŤ“.
odpoveď: 12
Úloha číslo 20
Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zmene rýchlosti reakcie medzi meďou a kyselinou dusičnou.