"záludné" otázky alebo je to vždy dvakrát dva - štyri. „záludné“ otázky alebo sú to vždy dvakrát dva - štyri Niektorý prvok má 7 stabilných oxidov

1. Výpočty a odhady

1. Koľko molekúl benzínu je v 10 litrovom kanistri?

2. Ktorá obsahuje viac molekúl – telo učiteľa alebo vzduch v triede?

3. V procese dýchania človek spotrebováva kyslík a vydychuje oxid uhličitý. Obsahy týchto plynov vo vdychovanom a vydychovanom vzduchu sú uvedené v tabuľke.

O 2
(% objemu)

CO 2
(% objemu)

Vdýchol

Vydýchnutý

Objem nádych-výdych je 0,5 l, frekvencia normálneho dýchania je 15 dychov za minútu.

1. Koľko litrov kyslíka spotrebuje človek za hodinu a koľko vypustí oxidu uhličitého?

2. V triede s objemom 100 m 3 je 20 ľudí. Okná a dvere sú zatvorené. Aký bude objemový obsah CO 2 vo vzduchu po lekcii? (Absolútne bezpečný obsah - až 0,1%).

4. Plyn X je dokonale rozpustný vo vode. V jednom litri vody sa rozpustilo 250 litrov plynu X (n.a.) a získal sa roztok, v ktorom sa hmotnostný zlomok X rovná 15,9 %. Nastavte vzorec X.

5. Neznámy dvojmocný kov tvorí tri rôzne soli s kyselinou ortofosforečnou. V soli s najvyšším obsahom kovu je jej hmotnostný zlomok 38,7 %. Nastavte kov a vzorce všetkých solí.

6. Primitívny človek sa umyl hrsťou vody. Ráno ste vypili šálku čaju a ten obsahoval 5 molekúl z tej istej hrste. Odhadnite zásoby vody na Zemi.

7. Urobili ste jeden nádych a výdych. Molekuly, ktoré boli vo vašom tele, sa dostali do atmosféry. Po nejakom čase si človek v inej časti Zeme vydýchol. Koľko molekúl približne vdýchol do vášho tela?

8. Jednou z charakteristík rádioaktívnych prvkov je polčas rozpadu – čas, za ktorý sa prvok rozpadne presne na polovicu. Polčas rozpadu cézia-137 je 30 rokov. Po akom čase sa rozpadne: a) štvrtina, b) tri štvrtiny, c) 99,9 % z celkovej vzorky cézia?


"Lekcia_2_určenie vzorcov látok"

2. Stanovenie vzorcov látok

    (Lomonosov, ročník 9, 2016) Olovená beloba obsahuje anorganickú olovnatú soľ, ktorá obsahuje aj uhlík, vodík a kyslík. Obsah najťažšieho prvku v tejto soli je 20% a najľahší - 13,3%. O koľkých percentách hovoríme - o hmotnosti alebo atóme? Nastavte vzorec soli, ak sa pomery ostatných dvoch prvkov líšia 4-krát.

    (Školská scéna, 9. ročník, Moskva, 2015) Niektoré prvky tvoria 7 rôznych stabilných oxidov, z ktorých všetky sú kyslé. V nižšom oxide je hmotnostný podiel kyslíka 18,4%. Určte neznámy prvok a vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka v jeho vyššom oxide. Napíšte rovnice pre reakcie vyšších a nižších oxidov s vodou.

    Pomer molárnych hmotností oxidu a chloridu prvku s najvyšší stupeň oxidácia je 6 : 17. Ktorý prvok tvorí tieto zlúčeniny?

    Látka obsahuje sodík, fosfor a kyslík. Hmotnostný podiel kyslíka je 47,06 %. Určte najjednoduchší vzorec pre látku.

    V zmesi dvojmocného oxidu kovu a jeho uhličitanu je hmotnostný podiel uhlíka 2,89%a hmotnostný podiel kyslíka je 14,12%. Identifikujte kov.

    (Lomonosov, ročník 9, 2016) Element X tvorí s fluórom tri plynné zlúčeniny. Najľahší z nich je A- 2 krát ťažší ako oxid uhličitý, ostatné dva - B a C- obsahujú rovnaký počet atómov. Plyny A a C reagovať s vodou za vzniku dvoch kyselín. C pri silnom ohreve premení na A... Plyn A po zahriatí s jemne rozptýleným niklom dáva prchavú kvapalinu, ktorej para je 4,67-krát ťažšia A. Nainštalujte položku X, vzorce plynu A – C a napíšte rovnice pre všetky reakcie, o ktorých sa hovorí v zadaní.

    Organická hmota pozostáva iba z dvoch prvkov s rovnakými hmotnostnými zlomkami. Odparením 14,4 g tejto látky vo evakuovanej nádobe s objemom 2,00 l pri teplote 250 °C bol dosiahnutý tlak 108,7 kPa. Stanovte molekulárny vzorec látky.

    Po rozpustení 100 g neznámeho kryštalického hydrátu vo vode sme získali 500 ml roztoku s molárnou koncentráciou soli 0,621 M. pevná hmota dosiahol 55,9 %. Vytvorte vzorec kryštalického hydrátu.

    (MOSH, ročník 10, 2016) Vzorka kovu s hmotnosťou 3,47 g sa úplne rozpustila v 20 % alkálii, pričom sa uvoľnilo 5,6 litra plynu (NU). Rovnaká vzorka kovu (rovnakej hmotnosti) bola spálená na vzduchu, produkty spaľovania boli úplne rozpustené v 20% alkálii a bolo získaných 1,12 litra plynu (n.u.). Identifikujte kov a vysvetlite výsledky experimentov.

    K roztoku obsahujúcemu 1,35 g chloridu kovu (oxidačný stav +2) sa pridal roztok obsahujúci 0,51 g soli kyseliny sírovej a vytvorilo sa 0,96 g zrazeniny. Uveďte vzorce východiskových solí, ak úplne zreagovali.

    Pri zahriatí bielej kryštalickej látky nad 100 °C sa vytvorí kvapalina a uvoľní sa plyn, v ktorom je hmotnostný podiel kyslíka 72,73 %. Pri pôsobení anhydridu kyseliny fosforečnej na rovnakú látku vzniká binárna zlúčenina plynná pri izbovej teplote, v ktorej hmotnostný podiel kyslíka je 47,06 %. Určte štruktúru tuhej látky a produktov. Napíšte rovnice prebiehajúcich reakcií.

Zobraziť obsah dokumentu
"Occupation_3_1_Gas_laws"

3.1. Zákony o plyne

    Na redukciu 10 litrov neznámeho plynu na jednoduchú látku bolo potrebných 10 litrov vodíka a pri rozklade 10 litrov toho istého plynu na jednoduché látky vzniklo 15 litrov zmesi plynov (objemy plynov boli merané za rovnakých podmienok). Vytvorte vzorec plynu.

    Cez zmes dvoch plynov prešla iskra. Po ukončení reakcie sa objem zmesi zmenšil o jednu pätinu (pri konštantnej teplote a tlaku). Navrhnite zloženie východiskovej zmesi (v obj. %).

    Amoniak sa zahrial na 900 °C a výsledná plynná zmes sa vrátila do pôvodných podmienok. Hustota zmesi sa ukázala byť 1,4-krát nižšia ako hustota amoniaku. Určte stupeň rozkladu amoniaku.

    Zmes obyčajného vodíka a ťažkého vodíka je o 10 % ťažšia ako vodík. Koľko molekúl H 2 pripadá na molekulu D 2 v takejto zmesi?

    Zmes etylénu, acetylénu a vodíka s hustotou 0,478 g / l po prechode cez platinový katalyzátor zvyšuje hustotu na 1,062 g / l (hustoty plynov sa uvedú do normálnych podmienok). Určte zloženie pôvodnej zmesi plynov v objemových percentách.

    Zmes dvoch alkánov v objemovom pomere a : b má hustotu 1,00 g / l pri tlaku 102 kPa a teplote 95 ° C. Zmes rovnakých alkánov v pomere b : a 2,4 krát ťažší. Vytvorte alkánové vzorce a nájdite a a b .

Zobraziť obsah dokumentu
"Lekcia_3_2_Mixy"

3.2. Zmiešajte úlohy

    (Moskovská štátna univerzita, 2015) Zmes kyseliny octovej a propiónovej bola neutralizovaná 86,15 ml 20 % roztoku hydroxidu draselného s hustotou 1,3 g/ml. Výsledný roztok sa odparil a kalcinoval s prebytkom pevnej zásady, pričom sa uvoľnil plyn s hustotou vzduchu 0,914. Určte zloženie plynu a objemový podiel zlúčenín v ňom. Vypočítajte hmotnostný podiel kyselín v pôvodnej zmesi.

    Zmes oxidu dusnatého a oxidu dusičitého s celkovou hmotnosťou 53 g obsahuje 9,03 · 10 23 atómov dusíka. Určte množstvo každého z plynov. Ako sa zmení hustota plynnej zmesi, keď sa k nej pridá CO2 (pri konštantnej teplote a tlaku)?

    Zmes horčíka a fosforu sa kalcinovala bez prístupu vzduchu, výsledný produkt sa rozdelil na tri rovnaké časti. Prvá časť bola ošetrená vodou, druhá - prebytkom kyseliny chlorovodíkovej; v oboch prípadoch sa uvoľnilo 0,978 l plynu (25 ° C, tlak 1 atm). Tretia časť produktu sa zahrievala s nadbytkom koncentrovaného roztoku kyselina dusičná a na úplnú absorpciu oxidu dusnatého (IV) uvoľneného počas toho bolo potrebných 136,3 ml 15 % roztoku KOH (hustota 1,15 g/ml). Nastavte molárny podiel horčíka vo východiskovej zmesi.

    Pri horení zmesi dvoch organických zlúčenín vzniká iba oxid uhličitý a voda. Celková hmotnosť produktov spaľovania je 32 g a hmotnostný podiel vodíka v ňom je 5%. Stanovte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie počiatočnej zmesi, ak je známe, že hmotnostný podiel uhlíka v nej je 40 %.

    (MOSH, 2012) Jeden liter plynnej zmesi dvoch nenasýtených uhľovodíkov môže pri úplnej hydrogenácii pridať 1,8 litra vodíka. Pri spaľovaní jedného litra počiatočnej zmesi sa vytvorí 2,2 litra oxidu uhličitého. Určte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie zmesi. Všetky objemy sa merajú za rovnakých podmienok. Vypočítajte hustotu pôvodnej zmesi z hľadiska vodíka.

    (VSOSh 2015, záverečná fáza ) Zemný plyn pozostávajúci zo štyroch nižších alkánov má pri normálnom atmosférickom tlaku a teplote 25 ° C hustotu 0,940 g / l.

Ktoré z nasledujúcich množstiev je možné jednoznačne určiť pre tento plyn? Vypočítajte tieto hodnoty.

a) Priemerný molárna hmota;

b) hustota za normálnych podmienok;

c) hustota skvapalneného plynu;

d) molárne frakcie alkánov;

e) hmotnostný podiel uhlíka v zmesi;

f) objem kyslíka potrebný na úplné spálenie 1 litra zmesi;

g) skupenské teplo 1 mólu zmesi grafitu a vodíka;

h) spalné teplo 1 mol zmesi.

Stručne vysvetlite, prečo nie je možné nájsť zostávajúce množstvá.

Určte minimálny možný a maximálny možný obsah metánu v tomto zemnom plyne (v mol %).

Referenčné údaje ktoré možno budete potrebovať.

výparné teplo grafitu: Q isp = -705 kJ / mol,

priemerné energie väzby: E(H-H) = 436 kJ/mol, E(C – C) = 334 kJ / mol, E(C – H) = 412 kJ / mol, skupenstvo: Q arr (CO 2) = 394 kJ / mol, Q vzorka (H20) = 242 kJ / mol.

Riešenie (V. V. Eremin)

Myšlienkou problému je, že akúkoľvek zmes plynných alkánov, bez ohľadu na jej špecifické zloženie, možno považovať za individuálny alkán s priemerným vzorcom C X H 2 X +2 (X- priemerný počet atómov uhlíka v molekule, vypočítaný s prihliadnutím na mólové frakcie plynov; nemusí byť celý). Napríklad zmes rovnakých objemov CH4 a C2H6 má priemerný vzorec C 1,5 H 5.

Pre takýto "priemerný" alkán je možné vypočítať všetky množstvá okrem (c) a (d). Prvý sa nedá určiť, pretože hustoty kvapalných alkánov nie sú známe, a druhý preto, že nie je dostatok údajov na určenie presného zloženia zmesi 4 látok.

1.a) g/mol.

Na základe molárnej hmotnosti nájdeme priemerný vzorec zmesi C X H 2 X+2, bude to potrebné pre ďalšie výpočty.

14X + 2 = 23, X= 1,5. Priemerný vzorec zmesi je C1,5H5.

b) Za normálnych podmienok sú preto všetky nižšie alkány stále plyny

g/l.

e) Hmotnostný zlomok uhlíka možno nájsť podľa priemerného vzorca:

= 78.3%.

Rovnakú hodnotu je možné určiť štandardným spôsobom bez použitia konceptu priemerného vzorca. Vezmite 1 mol zmesi, nechajte ju obsahovať a mol CH 4, b mol C2H6, c mol C 3 H 8 a (1– a –b –c) mol C4H10. Zapíšme si priemernú molárnu hmotnosť zmesi:

23 = 16 a + 30 b + 44 c + 58(1– a – b – c ),

3a + 2b + c = 2.5.

Hmotnostný podiel uhlíka v zmesi:

Podobné výpočty je možné vykonať pre hodnoty v položkách (f) - (h), ak nájdete zodpovedajúce hodnoty pre každý alkán samostatne. V nasledujúcom texte použijeme iba koncept priemerného vzorca.

f) Rovnica úplného spálenia alkánov:

C X H 2 X +2 + (3 X+1)/202= X CO 2 + ( X+1) H20

V(02) = (3 X +1)/2 V(C X H 2 X +2 ),

V(C X H 2 X+2) = 1 l, X = 1.5,

V(O 2) = 2,75 l.

g) Nájdite skupenské teplo vzniku jednotlivého alkánu obsahujúceho X atómy uhlíka z jednoduchých látok:

X C (gr) + ( X+1) H2 = C X H 2 X +2 + Q arr

Na získanie 1 mólu alkánu je potrebné odpariť X móla grafitu, zlomiť ( X+1) mólov väzieb H – H a potom sa vytvorí ( X–1) mólov väzieb C – C a (2 X+2) mólov väzieb C – H. Podľa Hessovho zákona

Q arr (C X H 2 X +2) = (–705) X – (X +1) 436 + (X –1) 334 + (2X +2) 412 = 17X+ 54 (kJ / mol)

pri X = 1.5

Q vzorka (zmes) = 171,5 + 54 = 79,5 kJ / mol.

h) Podľa rovnice reakcie spaľovania z bodu (f),

Q spaľovanie (C X H 2 X +2) = xQ arr (CO 2) + ( X+1) Q ar (H 2 O) - Q arr (C X H 2 X +2) =
= 394X + 242 (X+1) – (17X+54) = 619X+ 188 (kJ / mol)

pri X = 1.5

Q spaľovanie (zmes) = 6191,5 + 188 = 1116,5 kJ / mol.

2. Maximálny možný obsah metánu v zmesi bude v prípade, že zvyšok zmesi bude zastúpený len najťažším plynom - butánom a etán a propán budú zanedbateľné. Označme molárny zlomok metánu v takejto zmesi X max a prostredníctvom nej vyjadrite priemernú molárnu hmotnosť:

16X max + 58 (1– X max) = 23,

X max = 0,833 = 83,3 %

Minimálne množstvo metánu v zmesi zodpovedá prípadu, keď zvyšok zmesi obsahuje len najviac svietiplyn- etán.

16X min + 30 (1– X min) = 23,

X min = 0,5 = 50 %

Odpovede.

1.a) M cf = 23 g/mol.

b)  = 1,03 g / l.

c) Nedá sa jednoznačne určiť.

d) Nedá sa jednoznačne určiť.

e)  (C) = 78,3 %.

e) V(02) = 2,75 l.

g) Q vzorka (zmes) = 79,5 kJ / mol.

h) Q spaľovanie (zmes) = 1116,5 kJ / mol.

Veľkosť: px

Začnite zobrazovať zo stránky:

Prepis

1 CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA d) ŠKOLSKÝ STUPEŇ 9. stupeň Riešenia a hodnotiace kritériá Do výsledného hodnotenia zo šiestich úloh sa započítava päť riešení, za ktoré účastník dosiahol najvyšší počet bodov, to znamená, že jeden z problémov s najnižším skóre sa neberie do úvahy. Maximálny počet bodov Chemická častica. Ktorá častica obsahuje 11 protónov, 10 elektrónov a 7 neutrónov? Určte jeho zloženie, náboj, relatívnu molekulovú hmotnosť. Napíšte vzorce pre dve zlúčeniny, ktoré obsahujú túto časticu. Existuje o 1 viac protónov ako elektrónov. Preto má častica náboj +1. Neutrónov je menej ako protónov, preto častica obsahuje atómy vodíka, v ktorých nie sú vôbec žiadne neutróny = 4 je minimálny počet atómov H. Bez vodíka zostane 7 protónov a 7 neutrónov je atóm dusíka-14: 14 N. Zloženie častíc: 14 NH + 4 amónny ión 4 body Náboj: = +1 2 body Relatívna molekulová hmotnosť: = 18 alebo = 18 2 body Vzorce: NH 4 Cl, (NH 4) 2 CO 3 alebo iné amónne soli 2 bodov 2. Najväčší počet oxidov. Niektorý prvok má 7 rôznych stabilných oxidov, z ktorých všetky sú kyslej povahy. V nižšom oxide je hmotnostný podiel kyslíka 18,4 %. Určte neznámy prvok a vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka v jeho vyššom oxide. Napíšte rovnice pre reakcie vyššieho a nižšieho oxidu s vodou. Predpokladajme, že vzorec nižšieho oxidu je R 2 O. Molárna hmotnosť oxidu je: M (R 2 O) = 16 / 0,184 = 87 g / mol, M (R) = (87 16) / 2 = 35,5 g / mol je chlór, Oxidový vzorec Cl 2 O 5 bodov Vyšší oxid Cl 2 O 7. ω (o) = 7 16 / (, 5) = 0,612 = 61,2 % 3 body Oba oxidy sú kyslé, pri reakcii s vodou sú kyseliny vzniká: Cl20 + H20 = 2HClO Cl207 + H20 = 2HClO4 1

2 3. Rovnice reakcií Nižšie sú uvedené rovnice chemických reakcií, v ktorých sú vynechané vzorce niektorých látok a koeficienty. Vyplňte všetky prázdne miesta. 1) Cu20 + H2 = Cu + 2) 2H2S + 3 = H20 + 2SO2 3) 6 + O2 = Fe304 4) 2AgN03 = Ag + 2NO2 + 5) 2KOH + = K2S04 + H20 1) Cu20 + H2 = 2Cu + H202) 2H2S + 302 = 2H20 + 2SO2 3) 6FeO + O2 = 2Fe3044 ) 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2 5) 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O Pre každú správne vyplnenú medzeru v r. Medzery sa dajú ľahko vyplniť logickým spôsobom na základe zákona zachovania hmotnosti, aj keď rovnica je pre študentov neznáma. Príklad reakcie 3. Na ľavej strane je neznáma zlúčenina železa s koeficientom 6, takže minimálny možný počet atómov Fe je 6. Aby sme dostali 6 atómov Fe na pravú stranu, umiestnime koeficient 2 pred Fe 3 O 4. Máme 8 atómov kyslíka na pravej strane. Na ľavej strane sú 2 atómy O súčasťou O 2, zvyšných 6 na neznámu látku. Odtiaľto dostaneme 6FeO vľavo. 3. Staroveká atmosféra. V dávnych dobách, pred miliardami rokov, bol zemský povrch veľmi horúci a v atmosfére nebol žiadny kyslík a dusík; pozostával z oxidu uhličitého, metánu (CH 4) a vodnej pary. Zaujímavé je, že hustota atmosféry bola približne rovnaká ako v modernej dobe. Za predpokladu, že staroveká atmosféra pozostávala iba z metánu a oxidu uhličitého, určte, v akom pomere týchto plynov (podľa počtu molekúl) bude relatívna hustota starovekého vzduchu voči súčasnému vzduchu 1. Aký je objemový podiel metánu v starovekom vzduchu? ? Priemerná molárna hmotnosť prítomného vzduchu je 29 g / mol. Priemerná molárna hmotnosť starého vzduchu je 29 g / mol. Nech ϕ označuje objemový podiel plynov. 16ϕ (CH 4) + 44ϕ (CO 2) = 29 ϕ (ch 4) + ϕ (co 2) = 1 ϕ (ch 4) = 15/28 = 0,54 = 54% 6 bodov V prípade plynov je objemový zlomok rovnaký k molárnemu zlomku (dôsledok Avogadrovho zákona), preto sa pomer objemových zlomkov rovná pomeru počtu molekúl: 2

3 N (CH 4) / N (CO 2) = ϕ (ch 4) / ϕ (co 2) = 15/13 Rovnaký výsledok možno získať z „pravidla pákového efektu“: N (CH 4) / N (CO 2) = (M (C02) Mav) / (Mav M (CH 4)) = = (44 29) / (29 16) = 15 / bod 4. Párová interakcia. Uvádzajú sa tieto látky: síran meďnatý, chlorid bárnatý, oxid železitý, oxid uhličitý, oxid sodný, striebro, železo, uhličitan sodný, voda. Ktoré z týchto látok budú navzájom reagovať priamo alebo vo vodnom roztoku pri izbovej teplote? Uveďte rovnice pre päť možných reakcií. Pri každej reakcii uveďte, do akého typu patrí. Možné reakcie: Na 2 O + H 2 O = 2 NaaOH Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 2 CuSO 4 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH ) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 substitúcie Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu (OH ) 2 + Na 2 SO 4 a 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl Za každú z piatich rovníc 2 body (za látky 0,5 bodu za koeficienty , 0,5 bodu za typ reakcie). 6. Školská syntéza... Vodná suspenzia 1 oxidu mangánu (iv) (2) sa umiestnila do Würzovej banky (označenej číslom 1 na obrázku) a uzavrela sa zátkou, do ktorej sa vložil kvapkací lievik (3). V kvapkacom lieviku bol roztok látky X. Potom sa otvoril kohútik (4) a roztok látky X sa pridal do Würzovej banky, okamžite začala prudká reakcia sprevádzaná vývojom bezfarebného plynu Y. Gas Y sa zozbieralo do nádoby (5) a zaviedla sa do nej horiaca síra. Modrý plameň horiacej síry sa rozjasnil a horí intenzívnejšie. 1 Suspenzia je suspenzia pevných častíc v kvapaline. 3

4 Na konci reakcie bola nádoba (5) naplnená bezfarebným plynom Z so štipľavým zápachom. Roztok látky X sa nalial do nádoby s plynom Z, pretrepal sa a získala sa kyselina sírová. A. Určte, ktoré látky sú zakódované písmenami X, Y a Z. B. Napíšte rovnice nasledujúcich reakcií: získanie plynu Y z látky X; spaľovanie síry v Y za tvorby plynu Z; vznik kyseliny sírovej, keď X interaguje so Z. B. Aké reakcie by sa mali vykonať, aby sa dokázalo, že v dôsledku všetkých premien kyselina sírová? D. Na aký účel sa používa roztok látky X v domácej lekárničke? E. Navrhnite iný spôsob získania kyseliny sírovej, ktorý by sa dal urobiť v školskom laboratóriu. A. Látka X peroxid vodíka H 2 O 2, Y kyslík O 2, Z oxid siričitý SO 2. O y pre každú správne definovanú látku MnO2 B. 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 S + O 2 = SO 2 H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4 O y pre každú reakčnú rovnicu B. Ak sa do výsledného roztoku pridá lakmus, indikátor sa zmení na červenú. Táto skutočnosť dokazuje, že sa vytvorila kyselina. Ak sa k výslednému roztoku pridá roztok chloridu bárnatého, vytvorí sa biela zrazenina. Táto reakcia dokazuje prítomnosť síranových iónov vo výslednej látke. BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl4

5 G. 3% roztok peroxidu vodíka sa používa ako dezinfekčný a hemostatický prostriedok na výplachy a výplachy, na ošetrenie kože, rán a vredov. E. Môžu byť ponúknuté rôzne možnosti, napríklad prechod sírovodíka cez roztok síranu meďnatého: CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS Pre akýkoľvek rozumný spôsob 5


1 CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 2014 2015 OBECNÁ ETAPA. 9 TRIEDA Riešenia a kritériá na vyhodnotenie úloh olympiády Do konečného hodnotenia sa započítava päť zo šiestich navrhovaných úloh

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 2016 2017 účet OBECNÁ SCÉNA. TRIEDA 9 Úlohy, odpovede, hodnotiace kritériá Všeobecné pokyny: ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť

ročník z chémie 8. Demo možnosť 2 (90 minút) 1 Diagnostická tematická práca 2 o príprave na OGE z CHÉMIY na témy „Hlavné triedy anorganických zlúčenín. Genetický vzťah medzi triedami

Okres Mesto (miesto) Škola Trieda Priezvisko Meno Patronymia Diagnostická práca 1 na CHÉMIU 21. novembra 2011 Ročník 9 Možnosť 1 Chémia. Ročník 9. Možnosť 1 2 Pokyny na vykonanie práce Treba vykonať

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 014 015 ROČNÍK ŠKOLSKÉ STUPEŇ. 10 TRIEDA 1 Kritériá hodnotenia úloh olympiády

Chémia. Ročník 9. Ukážkový variant 1 Projekt Skúšobná práca pre štátnu záverečnú certifikáciu absolventov IX tried vzdelávacích inštitúcií roku 2010 (v novej forme)

ročník z chémie 9. Ukážková možnosť 6 (90 minút) 1 Diagnostická tematická práca 6 na prípravu na OGE z CHÉMIY na tému „Kovy. Genetický vzťah medzi hlavnými triedami anorganických látok

Téma ELEKTROLYTICKÁ DISOCIÁCIA. REAKCIE IÓNOVEJ VÝMENY Testovaná obsahová položka Formulár úlohy Max. bod 1. Elektrolyty a neelektrolyty VO 1 2. Elektrolytická disociácia VO 1 3. Podmienky nezvratnosti

Štruktúra atómu a periodický zákon DI Mendelejeva 1. Náboj jadra atómu chemického prvku nachádzajúceho sa v 3. perióde, skupina IIA sa rovná 1) +12 2) +2 3) +10 4 ) +8 2. Aký je náboj atómu jadra (+ Z),

Projekt Skúšobná práca k štátnej záverečnej atestácii absolventov 9. ročníka vzdelávacích inštitúcií v roku 2009 (v novej forme) z CHÉMIA Skúšobná práca pre r.

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 2017 2018 účet OBECNÁ SCÉNA. 9 TRIEDA Úlohy, odpovede, hodnotiace kritériá Všeobecné pokyny: ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť

ročník z chémie 9. Ukážková možnosť 6 (45 minút) 1 Diagnostická tematická práca 6 na prípravu na OGE v CHÉMII na tému „Kovy. Genetický vzťah medzi hlavnými triedami anorganických látok

Projekt Projekt Štátna (konečná) certifikácia 2010 (v novej forme) v CHÉMII študentov, ktorí zvládli hlavné programy všeobecného vzdelávania Demonštračná verzia kontroly meracie materiály

1. Aký náboj má jadro atómu uhlíka? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Čo majú atómy 12 6C a 11 6C spoločné? 1) Hmotnostné číslo 2) Počet protónov 3) Počet neutrónov 4) Rádioaktívne vlastnosti

1. časť Odpoveď na úlohy 1 15 je jednociferná, čo zodpovedá číslu správnej odpovede. Tento údaj napíšte do poľa pre odpoveď v texte práce. 1 Počet obsadených elektronických vrstiev sa rovná 1) číslu

Chémia. Ročník 9. Možnosť HI90103 Odpovede na úlohy úlohy Odpoveď 16 23 17 24 18 112 19 214 Chémia. Ročník 9. Možnosť HI90104 Odpovede na úlohy úlohy Odpoveď 16 25 17 15 18 341 19 323 Chémia. Ročník 9. Možnosť

Demo možnosť skúšobná práca za vykonanie v roku 2010 štátnej (záverečnej) certifikácie (v novej podobe) z CHÉMIY študentov, ktorí si osvojili hlavné všeobecnovzdelávacie programy hl.

ročník z chémie 9. Ukážková možnosť 4 (90 minút) 1 Diagnostická tematická práca 4 o príprave na OGE o CHEMIS na témy „Elektrolytická disociácia. Reakcie na výmenu iónov. Redox

Etapa na plný úväzok. Ročník 9. Riešenia. Úloha 1. Molekuly dvoch zložitých binárnych kvapalných zlúčenín A a B obsahujú rovnaký počet elektrónov, ktorých náboj v molekule je -28,8 * 10-19 C. Tieto látky sa používajú

Štátna (záverečná) atestácia absolventov 9. ročníka vzdelávacích inštitúcií v roku 2009 (v novej forme) z CHÉMIA Ukážková verzia skúšobnej práce vypracovaná spolkovým štátom

ročník z chémie 9. Ukážková možnosť (45 minút) 1 Demo verzia testovacej práce 2 z CHÉMIY Pokyny na vykonanie práce Na vykonanie práce z chémie je vyčlenených 45 minút. Práca je rozdelená na dve časti

1. Hlavné vlastnosti vykazuje vonkajší oxid prvku: 1) síra 2) dusík 3) bárium 4) uhlík 2. Ktorý zo vzorcov zodpovedá vyjadreniu stupňa disociácie elektrolytov: 1) α = n \ n 2) V m = V \ n 3) n =

Možnosť 3 Časť 1. Pri plnení úloh 1–15 zadajte iba jedno číslo, ktoré zodpovedá číslu správnej odpovede. 1 Obrázok 1 ukazuje model atómu 1) kremíka 2) síry 3) kyslíka

celoruská olympiádaškoláci Obecná etapa Chemické úlohy 9. ročník TEORETICKÁ TURNAJ Úloha 9- (6 bodov) Koľko elektrónov a protónov je v častici NO? Odpoveď zdôvodnite. Prineste

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDNA OBECNÁ ETAPA 2014 Smernice za riešenie a hodnotenie úloh olympiády stupeň 9 Úloha 1. Spolu 10 bodov 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Skúšobná práca na prípravu na OGE v CHÉMII 13.2.2015 9. ročník Možnosť HI90301 Splnené: Celé meno trieda Pokyny na vykonávanie práce Skúšobná práca pozostáva z dvoch častí, vrátane

1. časť Odpoveď na úlohy 1 15 je jednociferná, čo zodpovedá číslu správnej odpovede. Tento údaj napíšte do poľa pre odpoveď v texte práce. 1 Počet elektrónov vo vonkajšej elektrónovej vrstve atómu,

1. Aká reakcia zodpovedá skratu iónová rovnica H + + OH - = H20? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Možnosť 1. 1. Každá z dvoch látok sa vzťahuje na kyseliny 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Hydroxid meď (ii) zodpovedá vzorcu 1) Cu 2 O 2) Cu (OH) 2 3) CuOH

Ukážková verzia kontrolných meracích materiálov na vykonávanie v roku 2011 štátnej (konečnej) certifikácie (v novej podobe) z CHÉMIY študentov, ktorí majú osvojené základné všeobecné vzdelanie

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 2015 2016 školáci ŠKOLSKÝ STUPEŇ 10. ročník Riešenia a hodnotiace kritériá Konečný stupeň šiestich úloh zahŕňa päť riešení, za ktoré účastník skóroval

Školiace práce pre CHÉMIU 9. ročník 17. februára 2017 Možnosť HI90303 Splnené: Celé meno trieda Pokyny na vykonávanie práce Táto diagnostická práca je prezentovaná podľa typu prvého modelu vyšetrenia

Tréningová verzia skúšobnej práce na prípravu na OGE pre študentov v 8. ročníku. Pokyny na vykonávanie práce Skúšobná práca pozostáva z dvoch častí, ktoré obsahujú 22 úloh. Časť

ÚLOHA 3 Príklady riešenia úloh Príklad 1. V štyroch skúmavkách bez nápisov sú roztoky nasledujúcich látok: síran sodný, uhličitan sodný, dusičnan sodný a jodid sodný. Ukáž s čím

Vysvetľujúca poznámka k diagnostickej a tréningovej práci vo formáte GIA (USE): Táto práca bola zostavená vo formáte GIA (USE) v súlade s demo verziou zverejnenou na stránke FIPI

Ročník 9. Podmienky. Úloha 1. Molekuly dvoch zložitých binárnych kvapalných zlúčenín A a B obsahujú rovnaký počet elektrónov, ktorých náboj v molekule je -28,8 * 10-19 C. Tieto látky sa používajú ako komponenty

Vstupná kontrola Stupeň 9 (prírodoveda) Možnosť 1 1. Schéma distribúcie elektrónov na elektronických vrstvách: 1s 2 2s 2 2p 4 zodpovedá atómu 1) chlór 2) fluór 3) kyslík 4) síra 2. V ktorom riadku

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 2016 2017 účet OBECNÁ SCÉNA. 10 TRIEDA Úlohy, odpovede, hodnotiace kritériá Všeobecné pokyny: ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť

CHÉMIA Sekcia riadenia chémie pre stupeň 8 (záverečné testovanie) Možnosť 1 1. Koľko elektrónov je na vonkajšej úrovni prvku s poradovým číslom 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Na tomto obrázku

Banka úloh pre strednú atestáciu žiakov 9. ročníka A1. Štruktúra atómu. 1. Náboj jadra atómu uhlíka 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Náboj jadra atómu sodíka 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Počet protónov v jadre

MOSKVA CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 2016 2017 akademický rok d) NEDOKONČENÝ ŠTÁDIUM 10 triedy 1. K žltému roztoku látky A sa pridal roztok kyseliny B a vytvorila sa oranžová látka C. Pri zahriatí

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 2017 2018 účet ŠKOLSKÉ STUPEŇ. 9 TRIEDA Úlohy, odpovede a hodnotiace kritériá Úloha 1. Dva plyny Dva plyny X a Y sa môžu navzájom premieňať.

Tréningová práca na prípravu na OGE v CHÉMII 13. marca 2015 Trieda 9 Možnosť HI90403 Dokončené: trieda celým menom Pokyny na vykonanie práce Táto diagnostická práca je predstavená typom prvej

Test (roztok) Pridajte 1. Chemický prvok je druh atómov s rovnakým jadrovým nábojom. 2. Mol je množstvo látky obsahujúcej toľko častíc, koľko je atómov v 12 gramoch uhlíka (12

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 2016 2017 účet ŠKOLSKÉ STUPEŇ. 10 TRIEDA Úlohy, odpovede a kritériá hodnotenia Do výslednej známky zo 6 úloh sa počíta 5 riešení, za ktoré účastník

Test z chémie ročník 11 (základný stupeň) Test "Druhy chemických reakcií (chémia ročník 11, základný stupeň) Možnosť 1 1. Doplňte reakčné rovnice a označte ich typ: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H20,

Systém hodnotenia skúšobných prác z chémie 1. časť Správny výkon každej z úloh 1 15 sa odhaduje o 1 bod. Za úplnú správnu odpoveď na každú z úloh 16 19 2 body; ak sa pripustí

Odložené úlohy (26) Fosfor má rovnaký oxidačný stav ako P 2 O 5 v zlúčenine 1) PH 3 2) H 3 PO 4 3) Ca 3 P 2 4) Schéma PH4 Cl

Ukážková verzia testovacích materiálov pre strednú atestáciu žiakov 9. ročníka (formou rodinnej výchovy a sebavýchovy) z CHÉMIY 4 5 V 4. období hlavnej podskupiny V. skupiny (A)

ČÍSLO 1. časť 2. časť C1 C2 C3 C4 C5 C6 Výsledné skóre (zo 100 bodov) Úvodná práca pre uchádzačov do 10 tried FH a HB 1. časť Zakrúžkujte číslo jednej správnej odpovede. So správnou odpoveďou

ročník z chémie 11. Ukážkový variant 4 (45 minút) 1 Diagnostická tematická práca 4 na prípravu na Jednotnú štátnu skúšku z chémie na témy „Kovy. Nekovy »Návod na vykonanie prác Pre vykonanie prác

Chémia C1. 11. ročník Variant KhI1060 1 Kritériá hodnotenia úloh s podrobnou odpoveďou Metódou elektronických váh zostavte rovnicu reakcie: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Určte oxidačné činidlo

krátke info o overovacej práci z chémie 9. ročníka Overovacie práce pozostáva z dvoch častí vrátane 22 úloh. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje

Tréningová verzia skúšobnej práce na prípravu na GIA pre študentov 9. ročníkov. Rudnichenko G.N., učiteľ chémie, stredná škola strednej školy 5 mestskej časti Kopeysk Čeľabinská oblasťÚčel: predstaviť študentom

OBECNÁ ROZPOČTOVÁ VZDELÁVACIA INŠTITÚCIA "STREDNÁ VZDELÁVACIA ŠKOLA KELCHIURSKAYA" "ŠKOLA KELCHIURSA SHÖR"

POZOR! OSOBNÉ ÚDAJE VSTUPU DO UPRATOVAČKY NIE SÚ ZAHRNUTÉ KÓD 1. časť 2. časť 3. časť Spolu max 50 b UPRATOVAČKA Úvodná práca z chémie v chemickej skupine 9. triedy RD 1. časť.

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 2016 2017 účet OBECNÁ SCÉNA. 8 TRIEDA Úlohy, odpovede, hodnotiace kritériá Všeobecné pokyny: ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť

Možnosť 24 Časť 1. Pri vykonávaní úloh 1-15 zadajte iba jedno číslo, ktoré zodpovedá číslu správnej odpovede. 1 Počet elektrónov v atóme sa rovná 1 1) počet protónov 2) počet neutrónov 3) súčet

Otázky pre strednú certifikáciu z chémie v ročníkoch 8-9 Učebnica G.Ye., Rudzitis, F.G. Feldman „Chemistry Grade 8“, „Chemistry Grade 9“ Moskva 2014 1. Periodický zákon a periodický systém chemické prvky

Úlohy B10 z chémie 1. Hmotnosť kyslíka potrebná na úplné spálenie 67,2 l (štandardného) sírovodíka na SO 2 je rovná g. Je potrebné zostaviť reakčnú rovnicu 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Vypočítajte množstvo

ročník z chémie 8. Demonštračná možnosť 2 (45 minút) 1 Diagnostická tematická práca 2 na prípravu na OGE v CHEMIS na témy „Hlavné triedy anorganických zlúčenín. Genetický vzťah medzi triedami

SKÚŠOBNÝ TEST Z CHÉMIE (VONKAJŠIA TRIEDA 9) 1. Chemická reakcia, pričom sa postupuje za vzniku zrazeniny a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. S ktorou z látok a) uhličitan

ročník z chémie 9. Ukážková možnosť 5 (45 minút) 1 Diagnostická tematická práca 5 o príprave na OGE z CHÉMIY na témy „Nekovy skupiny IVA VIIA Periodická tabuľka chemické prvky D.I.

Multidisciplinárna olympiáda. 2017/2018 akademický rok... Moskovský Technická univerzita... Záverečná fáza. Úlohy z chémie. 11 cl. Úloha 1. Zmes troch plynov A, B, C má hustotu vodíka rovnajúcu sa

Príklady. Základné zákony chémie. Chemický ekvivalent. Zákon ekvivalentov. Výpočty podľa vzorcov Určte hmotnosť a množstvo amoniaku NH vo vzorke tohto plynu, ktorý obsahuje 5, 5 molekúl. Riešenie. Molár

CELORUSKÁ CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 2016 2017 účet ŠKOLSKÉ STUPEŇ. TRIEDA 9 Úlohy, odpovede a hodnotiace kritériá Výsledná známka zo 6 problémov obsahuje 5 riešení, za ktoré účastník zabodoval

Chémia. Ročník 9. Možnosť HI90501 2 okres. Mesto ( lokalite) Škola. Priezvisko triedy. Názov. Patronymická školiaca práca vo formáte GIA pre CHÉMIU 13. februára 2014 možnosť 9. stupňa HI90501 Inštrukcia

Možnosť 1 1. Ión XO 2 obsahuje 24 elektrónov. Určte neznámy prvok a napíšte rovnicu interakcie X vo forme jednoduchej látky s horúcim lítiom. (6 bodov) Riešenie. Neznámy prvok

Učebnice 8. ročníka: Chémia-8 O.S.abrielyan Učiteľ Kuklina I.. Na preštudovanie odsekov 1 až 24. Test za 1 semester v chemickom ročníku 8. časť (vyberte jednu správnu odpoveď): 1. Distribúcia elektrónov

Množstvo látky. Avogadroovo číslo. n = m M n množstvo látky (mol); m je hmotnosť látky (g); M molárna hmotnosť látky (g / mol) n = N N A N počet molekúl; N A = 6,02. 10 23 molekúl / mol 1 mol ľubovoľného

ročník z chémie 9. Ukážkový variant 5 (90 minút) 1 Diagnostická tematická práca 5 o príprave na OGE z CHÉMIY na témy „Nekovy IVA VIIA skupiny Periodickej tabuľky chemických prvkov D.I.

Niektoré prvky majú 7 rôznych stabilných oxidov, z ktorých všetky sú kyslé. v nižšom oxide je hmotnostný podiel kyslíka 18,4 %, určte neznámy prvok a vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka v jeho vyššom oxide. napíšte reakčné rovnice vyššieho a nižšieho oxidu Vopred ďakujem

Odpovede:

V nižšom oxide je kyslíková valencia prvku minimálna, to znamená = 1, čo znamená, že podmienený vzorec oxidu E2O M (O) v oxide = 16 / 0,184 = 87. Ar (E) = ( 87-16)/2 = 35,5; E = chlór. Vyšší oxid Cl2O7 ω (O) = 16 * 7/183 * 100 = 61,202% Cl2O7 + H2O = 2HClO4 Cl2O + H2O = 2HClO

Podobné otázky

© bykm.ru