Voda je najrozšírenejšia látka v prírode. Je to termodynamicky stabilné pripojenie, schopný byť v troch súhrnné stavy: kvapalné, pevné (ľad) a plynné (vodná para), pričom každý z nich je určený teplotou a tlakom (obr. 1).

Ryža. 1. Diagram stavu vody.

Krivka AO zodpovedá rovnováhe v systéme ľad-para, DO rovnováhe v systéme podchladená voda-para, krivka OC rovnováhe v systéme voda-para a krivka OB rovnováhe v systéme ľad- vodný systém. V bode O sa všetky krivky pretínajú. Tento bod sa nazýva trojitý bod a zodpovedá rovnováhe v systéme ľad-voda-para.

Hrubý vzorec vody je H2O. Ako viete, molekulová hmotnosť molekuly sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z Periodická tabuľka DI. Mendelejev, zaokrúhlite na celé čísla nahor).

Mr (H20) = 2 x Ar (H) + Ar (O);

Mr (H20) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18.

DEFINÍCIA

Molárna hmota(M) je hmotnosť 1 mólu látky.

Je ľahké ukázať, že číselné hodnoty molárnej hmotnosti M a relatívnej molekulovej hmotnosti M r sú rovnaké, ale prvá veličina má rozmer [M] = g / mol a druhá je bezrozmerná:

M = NA × m (1 molekula) = NA × M r × 1 amu = (NA × 1 amu) × M r = × M r.

Znamená to, že molárna hmotnosť vody je 18 g / mol.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Cvičenie

Vypočítajte hmotnostný zlomok prvkov v nasledujúcich molekulách: a) voda (H 2 O); b) kyselina sírová (H2S04).

Odpoveď

Vypočítajme hmotnostné zlomky každého z prvkov, ktoré tvoria uvedené zlúčeniny. a) Nájdite molekulovú hmotnosť vody: Mr (H20) = 2 x Ar (H) + Ar (O); Mr (H20) = 2 x 1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159. Je známe, že M = Mr, čo znamená M (H20) = 32,2529 g/mol. Potom budú hmotnostné zlomky kyslíka a vodíka rovnaké: co (H) = 2 x Ar (H) / M (H20) x 100 %; w (H) = 2 x 1,00794 / 18,0159 x 100 %; w (H) = 2,01588 / 18,0159 x 100 % = 11,19 %. co (0) = Ar (0) / M (H20) x 100 %; ω (O) = 15,9994 / 18,0159 x 100 % = 88,81 %. b) Nájdite molekulárnu kyselinu sírovú: Mr (H2S04) = 2 x Ar (H) + Ar (S) + 4 x Ar (O); Mr (H2S04) = 2 x 1,00794 + 32,066 + 4 x 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976; Mr (H2S04) = 98,079. Je známe, že M = Mr, čo znamená M (H2SO4) = 98,079 g/mol. Potom budú hmotnostné frakcie kyslíka, síry a vodíka rovnaké: co (H) = 2 x Ar (H) / M (H2S04) x 100 %; w (H) = 2 x 1,00794 / 98,079 x 100 %; w (H) = 2,01588 / 98,079 x 100 % = 2,06 %. co (S) = Ar (S) / M (H2S04) x 100 %; ω (S) = 32,066 / 98,079 x 100 % = 32,69 %. co (0) = 4 x Ar (0) / M (H2S04) x 100 %; ω (O) = 4 × 15,9994 / 98,079 × 100 % = 63,9976 / 98,079 × 100 % = 65,25 %

PRÍKLAD 2

Cvičenie	Vypočítajte, v ktorej zo zlúčenín je hmotnostný podiel (v %) vodíkového prvku väčší: v metáne (CH 4) alebo sírovodíku (H 2 S)?
Riešenie	Hmotnostný podiel prvku X v molekule zloženia HX sa vypočíta podľa tohto vzorca: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Vypočítajme hmotnostný zlomok každého prvku vodíka v každej z navrhovaných zlúčenín (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I.Mendeleeva budú zaokrúhlené na celé čísla). Poďme zistiť molekulovú hmotnosť metánu: Mr (CH4) = 4 x Ar (H) + Ar (C); Mr (CH4) = 4 × 1 + 12 = 4 + 12 = 16. Je známe, že M = Mr, čo znamená M (CH 4) = 16 g / mol. Potom sa hmotnostný podiel vodíka v metáne bude rovnať: co (H) = 4 x Ar (H) / M (CH4) x 100 %; co (H) = 4 x 1/16 x 100 %; w (H) = 4/16 x 100 % = 25 %. Poďme zistiť molekulovú hmotnosť sírovodíka: Mr (H2S) = 2 x Ar (H) + Ar (S); Mr (H2S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34. Je známe, že M = Mr, čo znamená M (H 2 S) = 34 g / mol. Potom bude hmotnostný zlomok vodíka v sírovodíku rovný: co (H) = 2 x Ar (H) / M (H2S) x 100 %; w (H) = 2 x 1/34 x 100 %; w (H) = 2/34 x 100 % = 5,88 %. Hmotnostný podiel vodíka je teda vyšší v metáne, pretože 25> 5,88.
Odpoveď	Hmotnostný podiel vodíka je vyšší v metáne (25 %)

Jednou zo základných jednotiek v medzinárodnom systéme jednotiek (SI) je jednotkou látkového množstva je mol.

Motýľ – je to množstvo látky, ktoré obsahuje toľko štruktúrnych jednotiek danej látky (molekúl, atómov, iónov atď.), koľko je atómov uhlíka v 0,012 kg (12 g) izotopu uhlíka. 12 S .

Vzhľadom na to, že hodnota absolútnej atómovej hmotnosti uhlíka je m(C) = 1,99 10  26 kg, viete vypočítať počet atómov uhlíka N A obsiahnuté v 0,012 kg uhlíka.

Mol akejkoľvek látky obsahuje rovnaký počet častíc tejto látky (štrukturálnych jednotiek). Počet štruktúrnych jednotiek obsiahnutých v látke v množstve jedného mólu je 6,02 10 23 a volal Avogadroovo číslo (N A ).

Napríklad jeden mól medi obsahuje 6,02 · 10 23 atómov medi (Cu) a jeden mól vodíka (H 2) obsahuje 6,02 · 10 23 molekúl vodíka.

Molárna hmota(M) je hmotnosť látky prijatá v množstve 1 mol.

Molárna hmotnosť sa označuje písmenom M a má rozmer [g / mol]. Vo fyzike sa používa rozmer [kg / kmol].

Vo všeobecnom prípade sa číselná hodnota molárnej hmotnosti látky číselne zhoduje s hodnotou jej relatívnej molekulovej (relatívnej atómovej) hmotnosti.

Napríklad relatívna molekulová hmotnosť vody je:

Мr (Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 amu

Molárna hmotnosť vody má rovnakú hodnotu, ale je vyjadrená v g / mol:

M (H20) = 18 g/mol.

Mol vody obsahujúci 6,02 · 10 23 molekúl vody (v tomto poradí 2 · 6,02 · 10 23 atómov vodíka a 6,02 · 10 23 atómov kyslíka) má hmotnosť 18 gramov. Vo vode je látkové množstvo 1 mol, obsahuje 2 mol atómov vodíka a jeden mol atómov kyslíka.

1.3.4. Vzťah medzi hmotnosťou látky a jej množstvom

Pri poznaní hmotnosti látky a jej chemického vzorca, a teda aj hodnoty jej molárnej hmotnosti, je možné určiť látkové množstvo a naopak, pri znalosti množstva látky je možné určiť jej hmotnosť. Na takéto výpočty by ste mali použiť vzorce:

kde ν je látkové množstvo [mol]; m- hmotnosť látky [g] alebo [kg]; M je molárna hmotnosť látky [g / mol] alebo [kg / kmol].

Napríklad, aby sme našli hmotnosť síranu sodného (Na 2 SO 4) v množstve 5 mol, nájdeme:

1) hodnota relatívnej molekulovej hmotnosti Na2S04, ktorá je súčtom zaokrúhlených hodnôt relatívnych atómových hmotností:

Мr (Na2S04) = 2Аr (Na) + Аr (S) + 4Аr (O) = 142,

2) číselne rovnaká hodnota molárnej hmotnosti látky:

M (Na2S04) = 142 g / mol,

3) a nakoniec hmotnosť 5 mol síranu sodného:

m = ν M = 5 mol 142 g / mol = 710 g.

Odpoveď: 710.

1.3.5. Vzťah medzi objemom látky a jej množstvom

Za normálnych podmienok (n.o.), t.j. pri tlaku R rovná 101325 Pa (760 mm Hg) a teplote T, rovná 273,15 K (0 С), jeden mól rôznych plynov a pár zaberá rovnaký objem, rovnajúci sa 22,4 l.

Objem, ktorý zaberá 1 mól plynu alebo pary za normálnych podmienok, sa nazýva molárny objemplynu a má rozmer liter na mól.

V mol = 22,4 l / mol.

Znalosť sumy plynná látka (ν ) a hodnota molárneho objemu (V mol) môžete vypočítať jeho objem (V) za normálnych podmienok:

V = ν V mol,

kde ν je látkové množstvo [mol]; V je objem plynnej látky [l]; V mol = 22,4 l / mol.

A naopak, poznať objem ( V) plynnej látky za normálnych podmienok, môžete vypočítať jej množstvo (ν) :

Prevodník dĺžky a vzdialenosti Prevodník hmotnosti Konvertor množstva a množstva jedla Konvertor priestoru Konvertor kulinárskych receptov Objem a jednotky Konvertor teploty Konvertor tlaku, stresu, Youngovho modulu Konvertor energie a práce Konvertor energie Konvertor sily Konvertor času Konvertor lineárnej rýchlosti Konvertor s plochým uhlom Tepelná účinnosť a úspora paliva Čísla na prevodník rôznych systémovčíslice Prevodník merných jednotiek informácií Kurzy mien Veľkosti dámskeho oblečenia a obuvi Veľkosti Pánske oblečenie a konvertor obuvi uhlová rýchlosť a rotačný frekvenčný menič zrýchlenia Prevodník uhlového zrýchlenia Prevodník hustoty Konvertor špecifického objemu Prevodník momentu zotrvačnosti Konvertor momentu sily Konvertor krútiaceho momentu Konvertor špecifické teplo spaľovania (hmotnostne) Menič hustoty energie a mernej výhrevnosti paliva (objemovo) Menič teplotného rozdielu Menič súčiniteľa tepelnej rozťažnosti Menič tepelného odporu Menič tepelnej vodivosti Menič merného tepla Energetická záťaž a výkon tepelného žiarenia Menič hustoty tepelného toku Konvertor koeficientu prestupu tepla Konvertor objemového prietoku Konvertor hmotnostného toku Konvertor molárneho toku Konvertor hmotnostného toku Konvertor molárnej koncentrácie Konvertor hmotnostnej koncentrácie v roztoku Konvertor dynamickej (absolútnej) viskozity Kinematický konvertor viskozity Konvertor povrchového napätia Konvertor vodnej priepustnosti Konvertor hustoty Konvertor hladiny zvuku Mikrofón Prevodník citlivosti Konvertor hladiny akustického tlaku (SPL) Konvertor hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Prevodník jasu Prevodník sily svetla Prevodník osvetlenia Prevodník rozlíšenia počítačovej grafiky Prevodník frekvencie a vlnovej dĺžky Optická sila v dioptriách a ohnisková vzdialenosť Optická sila v dioptriách a zväčšenie šošovky (×) Prevodník nabíjačka Prevodník lineárnej hustoty náboja Prevodník hustoty povrchového náboja Prevodník hromadného náboja Prevodník hustoty náboja elektrický prúd Prevodník hustoty lineárneho prúdu Prevodník hustoty povrchového prúdu Prevodník sily elektrické pole Konvertor elektrostatického potenciálu a napätia Konvertor elektrického odporu Konvertor elektrického odporu Konvertor elektrickej vodivosti Konvertor elektrickej vodivosti Konvertor elektrickej kapacity Indukčnosť Konvertor American Wire Gauge Converter Úrovne v dBm (dBm alebo dBmW), dBV (dBV), Watt a iné jednotky Konvertor Magnetomotor Force Converter magnetické pole Konvertor magnetický tok Magnetický indukčný konvertor žiarenia. Konvertor absorbovanej dávky ionizujúce žiarenie Rádioaktivita. Rádioaktívny rozpad Konvertor žiarenia. Prevodník dávky expozície Žiarenie. Prevodník absorbovanej dávky Prevodník desiatkovej predpony Prenos údajov Typografia a zobrazovanie Prevodník jednotiek Drevo Objem Prevodník jednotiek Výpočet molárnej hmotnosti Periodický systém chemické prvky D. I. Mendelejevová

Chemický vzorec

Molová hmotnosť H 2 O, voda 18.01528 g/mol

1,00794 2 + 15,9994

Hmotnostný podiel prvkov v zlúčenine

Použitie kalkulačky molárnej hmotnosti

• V chemických vzorcoch sa musia rozlišovať malé a veľké písmená
• Indexy sa zadávajú ako bežné čísla
• Bod na strednej čiare (znamienko násobenia), ktorý sa používa napríklad vo vzorcoch kryštalických hydrátov, je nahradený obyčajným bodom.
• Príklad: namiesto CuSO₄ · 5H2O konvertor používa hláskovanie CuSO4.5H2O na uľahčenie zadávania.

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Motýľ

Všetky látky sa skladajú z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne zmerať hmotnosť látok, ktoré z nej reagujú a vznikajú. Podľa definície je mol jednotkou SI množstva látky. Jeden krtek obsahuje presne 6,02214076 × 10²³ elementárne častice... Táto hodnota sa číselne rovná Avogadrovej konštante N A, ak je vyjadrená v jednotkách mol a nazýva sa Avogadro číslo. Množstvo látky (symbol n) systému je mierou počtu konštrukčných prvkov. Konštrukčný prvok Môže to byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo akákoľvek častica alebo skupina častíc.

Avogadrova konštanta NA = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadroovo číslo je 6,02214076 × 10²³.

Inými slovami, mol je množstvo látky, ktoré sa svojou hmotnosťou rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky vynásobeným Avogadrovým číslom. Jednotka množstva látky mol je jednou zo siedmich základných jednotiek sústavy SI a označuje sa mol. Od názvu jednotky a jej symbol zhodujú, treba poznamenať, že symbol nie je odmietnutý, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý možno odmietnuť podľa obvyklých pravidiel ruského jazyka. Jeden mol čistého uhlíka-12 je presne 12 g.

Molárna hmota

Molárna hmota - fyzické vlastníctvo látka, definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, je to hmotnosť jedného mólu látky. V SI je jednotka molárnej hmotnosti kilogram / mol (kg / mol). Chemici sú však zvyknutí používať vhodnejšiu jednotku g / mol.

molárna hmotnosť = g / mol

Molová hmotnosť prvkov a zlúčenín

Zlúčeniny sú látky zložené z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Napríklad nasledujúce látky, ktoré možno nájsť v kuchyni každej ženy v domácnosti, sú chemické zlúčeniny:

• soľ (chlorid sodný) NaCl
• cukor (sacharóza) C1₂H₂₂O₁₁
• ocot (roztok kyseliny octovej) CH3COOH

Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol sa číselne zhoduje s hmotnosťou atómov prvku, vyjadrenou v atómových hmotnostných jednotkách (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín sa rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (predtým nazývaná molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly, vypočítaná ako súčet hmotností každého atómu v molekule vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerný fyzikálne množstvo, číselne sa rovná molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmeroch. Napriek skutočnosti, že molekulová hmotnosť je bezrozmerná veličina, stále má množstvo nazývané atómová hmotnostná jednotka (amu) alebo dalton (Da) a približne sa rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g / mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa vypočíta takto:

• definovať atómové hmotnosti prvky podľa periodickej tabuľky;
Uverejnite otázku v TCTerms a v priebehu niekoľkých minút dostanete odpoveď.

V uzavretej nádobe s objemom V = 62,3 litra s podlahovým tlakom p = 4 * 10 ^ 5 Pa je nejaký plyn s hmotnosťou m = 12 g Molárna plynová konštanta sa rovná R =

8.31. Teplota plynu T = 500K. Aká je molárna hmotnosť plynu?

Odo mňa: k = 1,38 * 10 ^ -23
Na = 6,022 * 10^ 23

Rozhodol, rozhodol a prehral) niekde vo výpočtoch som urobil chybu a odpoveď nevyšla správne.

Stredná štvorcová rýchlosť molekúl nejakého ideálneho plynu s hustotou ρ = 1,8 kg/m3 je 500 m/s. Aký je tlak plynu:

1) zvyšuje

2) klesá

3) sa zvyšuje alebo znižuje v závislosti od zmeny hlasitosti

4) sa nemení

Aký je kompresný tlak vzduchu s hmotnosťou 12 kg vo valci s objemom 20 litrov pri 17 °C?

Aký je tlak dusíka s hustotou 2,8 kg/m3, ak jeho teplota v nádobe je 400 K?

Aká je molárna hmotnosť plynu s hmotnosťou 0,017 g obsiahnutého v nádobe s objemom 10 litrov pod tlakom 2,105 Pa a teplote 400K?

1) 0,028 KG/MOL

2) 0,136 KG/MOL

3) 2,4 kg / mol

4) 40 KG / KRTEK

Aké množstvo plynu obsahuje nádoba s objemom 8,31 m3 pod tlakom 105Pa a teplotou 100K?

1) 1000 mol

Nájdite priemer Kinetická energia translačný pohyb molekúl ideálneho plynu za normálnych podmienok.

1) 6,2 .10-21J

2) 12,4 .10-21J

3) 3,5 .10-21J

4) 5,65 .10-21J

Aká je rms rýchlosť molekúl s hmotnosťou 3,10-26 kg, ak vytvárajú tlak 105 Pa a ich koncentrácia je 10 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103 m/s
4) 106 m/s

Aká je molárna plynová konštanta R, ak hustota nasýtenej vodnej pary pri 100 °C a normálnom tlaku je 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.K
2) 8,21 J/mol.K
3) 8,41 J/mol.K
4) 8,51 J/mol.K

Aká je teplota plynu v stupňoch Celzia, ak je 273 K v Kelvinoch?

Molárna hmotnosť neónu je 0,02 kg / mol, hmotnosť atómu argónu je 2-krát väčšia ako hmotnosť atómu neónu. Z týchto údajov určite, čomu sa rovná molárna hmotnosť

1) nemožno vypočítať

2) 0,01 kg/mol

3) 0,04 kg/mol

4) 0,12 x 10 ^ 23 kg / mol

1. Skontrolujte všetky správne odpovede. Ktoré tvrdenia sú správne?

A. Kvapalina sa vyparuje pri akejkoľvek teplote
B. Rýchlosť difúzie je nezávislá od teploty
B. Usporiadanie molekúl kvapaliny sa vyznačuje tesným usporiadaním
D. Nedá sa hovoriť o tlaku jednej molekuly plynu
E. Jednotkou molárnej hmotnosti v SI je kilogram
F. Pevné látky si zachovávajú svoj tvar, ale zachovávajú si svoj objem.

2. Označte jednu odpoveď, ktorá je podľa vás správna.
Aká je molárna hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej?
A. 18 kg / mol
B. 36 kg/mol
B. 18 x 10 (mínus tretina) kg/mol
G. 36 x 10 (mínus tretina) kg / mol

3. Ideálny tlak plynu sa izochoricky zdvojnásobil a potom sa izotermicky znížil dvakrát. Nakreslite grafy opísaných procesov. (pozri prílohu)

4. Vyriešte problém.

Roztok sa nalial do rozprašovacieho valca s objemom 12 litrov a vzduch s objemom 7 litrov sa prečerpal na tlak 3 x 10 (piaty stupeň) Pa. Ako bude vzduch vo valci po spotrebovaní všetkého roztoku?

Prevodník dĺžky a vzdialenosti Prevodník hmotnosti Konvertor množstva a množstva jedla Konvertor priestoru Konvertor kulinárskych receptov Objem a jednotky Konvertor teploty Konvertor tlaku, stresu, Youngovho modulu Konvertor energie a práce Konvertor energie Konvertor sily Konvertor času Konvertor lineárnej rýchlosti Plochý uhlový konvertor a tepelná účinnosť Konverzné systémy Prevodník informačných meracích systémov Kurzy mien Dámske veľkosti oblečenia a obuvi Veľkosti pánskeho oblečenia a obuvi Prevodník uhlovej rýchlosti a rýchlosti otáčania Prevodník zrýchlenia Prevodník uhlového zrýchlenia Prevodník hustoty Prevodník špecifického objemu Konvertor špecifického objemu Prevodník momentu zotrvačnosti Prevodník momentu sily Prevodník krútiaci moment ) prevodník Hustota energie a výhrevnosť paliva (objem) prevodník Diferenčný prevodník teplôt Koeficient prevodník Koeficient tepelnej rozťažnosti Prevodník tepelného odporu Prevodník tepelnej vodivosti Konvertor mernej tepelnej kapacity Konvertor výkonu tepelnej expozície a žiarenia Konvertor hustoty tepelného toku Prevodník koeficientu prestupu tepla Konvertor objemového prietoku Hmotnostný prietok Konvertor molárneho prietoku Konvertor hmotnostnej hustoty toku Konvertor molárnej koncentrácie Hmotnostná koncentrácia v konvertore roztoku absolútna) viskozita Kinematický menič viskozity Prevodník povrchového napätia Prevodník paropriepustnosti Prevodník hustoty toku vodnej pary Prevodník hladiny zvuku Prevodník citlivosti mikrofónu Prevodník hladiny akustického tlaku (SPL) Prevodník hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Prevodník jasu Prevodník svetelnej intenzity Prevodník rozlíšenia počítačovej grafiky Frekvencia Optický výkon prevodníka vlnovej dĺžky v dioptriách a ohniskovej vzdialenosti vzdialenosť Dioptrická sila a zväčšenie šošovky (×) Prevodník elektrického náboja Lineárny prevodník hustoty náboja Prevodník hustoty povrchového náboja Prevodník objemovej hustoty náboja Elektrický prúd konvertor hustoty lineárneho prúdu Konvertor hustoty povrchového prúdu Prevodník intenzity elektrického poľa Prevodník elektrostatického potenciálu a napätia Elektrostatický prevodník potenciálu a napätia Elektrický odpor menič Elektrický odpor meniča Menič elektrickej vodivosti Menič elektrickej vodivosti Elektrická kapacita Induktančný menič Americký menič meradla drôtu Úrovne v dBm (dBm alebo dBmW), dBV (dBV), wattoch atď. jednotky Magnetomotorický menič sily Menič sily magnetického poľa Menič magnetického toku Magnetoindukčný menič Žiar. Konvertor rádioaktivity absorbovaného dávkového príkonu ionizujúceho žiarenia. Rádioaktívny rozpad Konvertor žiarenia. Prevodník dávky expozície Žiarenie. Prevodník absorbovanej dávky Desatinné predpony Prevodník Prenos údajov Typografia a spracovanie obrazu Prevodník jednotiek Prevodník jednotiek objemu dreva Výpočet molárnej hmotnosti Periodická tabuľka chemických prvkov D. I. Mendelejev

Chemický vzorec

Molová hmotnosť H 2 O, voda 18.01528 g/mol

1,00794 2 + 15,9994

Hmotnostný podiel prvkov v zlúčenine

Použitie kalkulačky molárnej hmotnosti

• V chemických vzorcoch sa musia rozlišovať malé a veľké písmená
• Indexy sa zadávajú ako bežné čísla
• Bod na strednej čiare (znamienko násobenia), ktorý sa používa napríklad vo vzorcoch kryštalických hydrátov, je nahradený obyčajným bodom.
• Príklad: namiesto CuSO₄ · 5H2O konvertor používa hláskovanie CuSO4.5H2O na uľahčenie zadávania.

Feromagnetické kvapaliny

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Motýľ

Všetky látky sa skladajú z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne zmerať hmotnosť látok, ktoré z nej reagujú a vznikajú. Podľa definície je mol jednotkou SI množstva látky. Jeden mol obsahuje presne 6,02214076 × 10²³ elementárnych častíc. Táto hodnota sa číselne rovná Avogadrovej konštante N A, ak je vyjadrená v jednotkách mol a nazýva sa Avogadro číslo. Množstvo látky (symbol n) systému je mierou počtu konštrukčných prvkov. Stavebným blokom môže byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo akákoľvek častica alebo skupina častíc.

Avogadrova konštanta NA = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadroovo číslo je 6,02214076 × 10²³.

Inými slovami, mol je množstvo látky, ktoré sa svojou hmotnosťou rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky vynásobeným Avogadrovým číslom. Jednotka množstva látky mol je jednou zo siedmich základných jednotiek sústavy SI a označuje sa mol. Keďže názov jednotky a jej symbol sú rovnaké, treba poznamenať, že symbol sa neodmieta, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý je možné odmietnuť podľa zvyčajných pravidiel ruského jazyka. Jeden mol čistého uhlíka-12 je presne 12 g.

Molárna hmota

Molová hmotnosť je fyzikálna vlastnosť látky definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, je to hmotnosť jedného mólu látky. V SI je jednotka molárnej hmotnosti kilogram / mol (kg / mol). Chemici sú však zvyknutí používať vhodnejšiu jednotku g / mol.

molárna hmotnosť = g / mol

Molová hmotnosť prvkov a zlúčenín

Zlúčeniny sú látky zložené z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Napríklad nasledujúce látky, ktoré možno nájsť v kuchyni každej ženy v domácnosti, sú chemické zlúčeniny:

• soľ (chlorid sodný) NaCl
• cukor (sacharóza) C1₂H₂₂O₁₁
• ocot (roztok kyseliny octovej) CH3COOH

Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol sa číselne zhoduje s hmotnosťou atómov prvku, vyjadrenou v atómových hmotnostných jednotkách (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín sa rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (predtým nazývaná molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly, vypočítaná ako súčet hmotností každého atómu v molekule vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerný fyzikálne množstvo, ktoré sa číselne rovná molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmeroch. Napriek skutočnosti, že molekulová hmotnosť je bezrozmerná veličina, stále má množstvo nazývané atómová hmotnostná jednotka (amu) alebo dalton (Da) a približne sa rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g / mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa vypočíta takto:

• určiť atómové hmotnosti prvkov podľa periodickej tabuľky;
• určiť počet atómov každého prvku vo vzorci zlúčeniny;
• určiť molárnu hmotnosť sčítaním atómových hmotností prvkov obsiahnutých v zlúčenine vynásobených ich počtom.

Vypočítajme napríklad molárnu hmotnosť kyseliny octovej

Skladá sa to z:

• dva atómy uhlíka
• štyri atómy vodíka
• dva atómy kyslíka

• uhlík C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
• vodík H = 4 x 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• kyslík O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molárna hmotnosť = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Naša kalkulačka to robí. Môžete do nej zadať vzorec kyseliny octovej a skontrolovať, čo sa stane.

Zdá sa vám ťažké preložiť mernú jednotku z jedného jazyka do druhého? Kolegovia sú pripravení vám pomôcť. Uverejnite otázku v TCTerms a v priebehu niekoľkých minút dostanete odpoveď.