Vhodnotenie je schopnosť atómov pripojiť určitý počet iných atómov.

Valencia- určené Číslo skupiny (počet chemických väzieb v konštrukčný Vzorec látky).

Valencia Prvky musia vedieť, že kompilovať chemické zlúčeniny (valencia je indikovaná rímske čísla I, II, III - VIII).

Pravidlá na stanovenie valencie prvkov v zlúčeninách

1. valencia vodík Prijať I.(Jednotka).

2. Kyslík V ich zlúčeninách vykazuje valenciu II..

3. Vyššia valencia rovný Číslo skupiny N. Skupina (Výnimky, N, O, F - Pre tieto prvky je charakteristická len nižšia valencia).

4. Nízka valencia rovná rozdielu medzi číslom 8 (počet skupín v tabuľke) a číslo skupiny, v ktorej tento prvok. 8 - N. Skupina

Stanovenie valencie kovov

(Charakterizované valence - konštantná a premenná)

Definícia valencie nemetalles

(Výzvy sa charakterizujú - najvyššia, nižšia, premenná)

Pamätajte si! Nízka valencia to ukazuje prvok - Nemmetallktorý sa nachádza v tabuľke MendeleEEV doprava a vyšší a najvyššia valencia je prvok umiestnený vľavo a nižší.

Ak toto pravidlo nefunguje. Potom by ste mali využiť binárnyformuly látok (oxidy, chloridy, sulfidy atď.).

Hodnoty ocenenia pre vodík a kyslík sa líšia. Napríklad síra v zlúčenine H2S je bivalentná a v SO3 vzorec je hexavalentný. Uhlíkové formy s oxidom oxidom CO a oxidom CO2. V prvej zlúčenine je valencia C rovná ii a v druhej - IV. Rovnaká hodnota v metán CH4.- Prečítajte si viac na FB.RU:

Väčšina prvkov nie je trvalá, ale variabilná valencia , Napríklad fosfor, dusík, síra. Hľadanie hlavných dôvodov tohto fenoménu viedol k vzniku teórií chemických komunikácií, reprezentácií valenčnej škrupiny elektrónov, molekulárnych orbitálov. Existencia rôzne hodnoty Rovnaká nehnuteľnosť dostala vysvetlenie z pozície štruktúry atómov a molekúl.

Trvalé valencie. Vývoj konceptu "valencie". Sekvencia činností pri určovaní valencie atómov prvkov v zlúčeninách, kompilácie vzorca. Z týchto informácií nasleduje dôležité pravidlo: Maximálna hodnota valencie prvku sa zhoduje s číslom skupiny, v ktorej je 1. Pretože B. periodický systém Osem skupín, hodnoty valencie prvkov môžu byť od i až 8.

Podľa teórie valencie, že Kekule predložil, jeden bol prijatý na uhlík trvalé valencie Zatiaľ čo sa správanie mnohých ďalších prvkov, ako je to samotné uhlíka, samozrejme protichodné koncepciu trvalej valencie. Napríklad elektróngatívne prvky, ako sú chlór a síra, sú spojené s kyslíkom v rôznych pomeroch, elektropozitívnych prvkoch, ako je železo, poskytujú niekoľko oxidov. Logika potrebná na prijatie toho, že rovnaký prvok, v závislosti od okolností, môže vykazovať rôzne stupne valencie. V dôsledku pozorovaných skutočností a viac zákona viacerých vzťahov vzniká koncepcia multicalencie alebo variabilnej valencie. Všetko N.<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает maximálna valencia Je charakteristický a. Pre neho, charakteristické, ale ktoré nie vždy nemôže ukázať. Hoci na prvý pohľad je tento predpoklad celkom prijateľný, naozaj sa to stalo bez vážnych námietok, pretože maximálna valencia Existuje charakteristický majetok atómu, zlúčeniny, v ktorých sa toto maximum realizuje, by mali byť stabilnejšie . Maximálna valencia Chemický prvok je počet elektrónov vo vonkajšom elektrónnom plášti svojho atómu. Koncepcia valencie úzko súvisí s pravidelným právom Mendeleev. Ak sa starostlivo pozriete na MendeleEEV tabuľku, môžete vidieť: pozíciu prvku v periodickom systéme a jeho valencia je čoraz viac spojená.

Valence - II. (Minimálne ) Valencia - IV (najvyššia) vysoká (Maximálne ) Valencia z väčšej časti sa zhoduje s číslom chemickej skupiny.

Chemický komunikačný systém Vzdelávanie: prekrývajúce vonkajšie atómové orbitóny interakcie atómov. Komunikačná objednávka. Jednoduché a viac odkazov. BI a PIRUČNOSTI - ODBORY NEPOUŽÍVAJTE NIEKOĽKOKOVÝCH A POLAROVÝCH CHEMIKÁCH.

Hlavné ustanovenia spôsobu valencie vzťahov.1. Koherentná chemická väzba tvorí dve elektróny s opačnými točmi patriacimi k dvom atómom. Napríklad, s konvergenciou dvoch atómov vodíka, vyskytuje čiastočné prekrývanie ich elektronických orbitálov a všeobecný pár elektrónov H × + × H \u003d H: h

Kovalentná väzba môže byť tiež tvorená mechanizmom akceptorov darcu. Mechanizmus na vytvorenie kovalentnej komunikácie v dôsledku elektronického páru jedného atómu (darcu) a ďalšieho atómu (akceptor), ktorý poskytuje tento pár voľného orbitálneho, sa nazýva darcovský akceptor.

Ako príklad, berieme mechanizmus tvorby amónneho iónu NH4 +. V molekule NH3, tri zdieľané elektronické páry tvoria tri väzby N-H, štvrtý pár externých elektrónov nie je rozdelený, môže byť spojený s vodíkovým iónom, výsledkom je ión amóniového NH4 +. Ión NH4 + má štyri kovalentné väzby a všetky štyri väzby N-H sú ekvivalentné, to znamená, že hustota elektrónov je rovnomerne rozložená medzi nimi.

2. Keď je vytvorená kovalentná chemická väzba, vlnové vlastnosti elektrónov (elektronické orbita) sa prekrývajú a pripojenie bude silnejšie, než sa prekrýva.

3. Kovalentná chemická väzba sa nachádza v smere, v ktorom je možnosť prekrývania vlnových funkcií elektrónov, ktoré tvoria pripojenie, bude najväčší.

4. Vhodnotenie atómu v normálnom (neostupovanom) stave sa určuje:

Počet nepárových elektrónov zapojených do tvorby bežných elektronických párov s elektrónmi iných atómov;

Prítomnosť schopnosti darcov (kvôli jednému žiarivému elektronickému páru).

Vo excitovanom stave sa určuje valencia atómu:

Počet nepárových elektrónov;

Počet voľných orbitálov schopných prijať elektronické páry darcov.

Touto cestou, Valencia je vyjadrená v malých celoch a nemá znamenie. Meranie valencie je počet chemických spojení, ktoré tento atóm je pripojený k ostatným.

Valencia obsahuje predovšetkým elektróny vonkajších úrovní, ale pre prvky bočných podskupín, zahŕňa elektróny predposledných (predstieraných) úrovní.

- Toto je schopnosť atómov. Prvky na vytvorenie určitého počtu chemických väzieb. Berie hodnoty od 1 do 8 a nemožno rovnať 0. stanovené počtom elektrónov atómov, ktoré sa vynakladajú na vytvorenie neho. Vzťahy s iným atómom. Valencia je skutočná hodnota. Označuje rímske čísla (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Ako môžem definovať valenciu v spojení:

Vhodnotenie vodíka (H) je vždy konštantná 1. Preto v zlúčenine H20, valencia o je 2.

Kyslíková valencia (o) je vždy konštantná 2. Preto v zlúčenine CO2, valencia C je 4.

Vyššia valencia sa vždy rovná číslu skupiny.

Najnižšia valencia sa rovná rozdielu medzi číslom 8 (počet skupín v tabuľke MendeleEEV) a číslo skupiny, v ktorej sa prvok nachádza.

Kovy v podskupinách a Mendeleeev tabuľky, valencia \u003d číslo skupiny.

NEMMETALOV zvyčajne dve valence: najvyššie a najnižšie.

Vhodnotenie chemických prvkov môže byť konštantná a premenná. Konštanta najmä v kovoch hlavných podskupín, premenlivá v nekovových kovoch a kovoch podskupín.

Chemický prvok valencia tabuľka

Chemický vzorec odráža kompozíciu (štruktúru) chemickej zlúčeniny alebo jednoduchej látky. Napríklad H20 je dva atómy vodíka sú pripojené k atómu kyslíka. Chemické vzorce tiež obsahujú niektoré informácie o štruktúre látky: napríklad Fe (OH) 3, Al2 (S04) 3 - Niektoré stabilné skupiny sú uvedené v týchto vzorcoch (IT, SO 4), ktoré sú súčasťou Látka - jeho molekuly, vzorca alebo konštrukčná jednotka (FE alebo CE).

Molekulový vzorec Označuje počet atómov každého prvku v molekule. Molekulový vzorec opisuje iba látky s molekulovou štruktúrou (plyny, kvapaliny a niektoré pevné látky). Zloženie látky s atómovou alebo iónovou štruktúrou môže byť opísaná iba symbolmi vzorca jednotiek.

Formulové jednotkyuveďte najjednoduchší pomer medzi počtom atómov rôznych prvkov látky. Napríklad formálnu jednotku benzénu  CH, molekulového vzorca  od 6 hodín.

Štrukturálny (grafický) vzorec Označuje poradie zlúčeniny atómov v molekule (ako aj v Fe a CE) a počet pripojení medzi atómami.

Zváženie takýchto vzorcov viedlo k myšlienke valencia (Valentia - sila) - ako schopnosť atómu tohto prvku pripojiť určitý počet iných atómov. Môžu sa rozlíšiť tri typy valencie: stechiometrické (vrátane stupňa oxidácie), štrukturálne a elektronické.

Stechiometrické valencie. Kvantitatívny prístup k definícii valencie bol možný po vytvorení koncepcie "ekvivalentu" a jeho definície podľa zákona ekvivalentov. Na základe týchto pojmov môžete zadať myšlienku stochiometrické valencie- Toto je počet ekvivalentov, ktoré tento atóm môže pripojiť k sebe, alebo počet ekvivalentov v atóme. Ekvivalenty sú stanovené počtom atómov vodíka a V, VH v skutočnosti znamená počet atómov vodíka (alebo častice ekvivalentné), s ktorým tento atóm interaguje.

V stx \u003d z b alebo v stx \u003d. (1.1)

Napríklad v SO 3 ( S \u003d +6), Z B (S) je 6 V, ex (S) \u003d 6.

Ekvivalent vodíka je 1, preto pre prvky v zlúčeninách pod Zb (Cl) \u003d 1, Zb (0) \u003d 2, Zb (N) \u003d 3 a Zb (C) \u003d 4. Numerická hodnota stechiometrického Valencia je vyrobená na označenie rímskymi číslami:

I I II III II IV I II

HCl, H20, NN3, CH4.

V prípadoch, keď prvok nie je pripojený k vodíku, valencia požadovaného prvku je určená prvkom, ktorého valencia je známa. Najčastejšie sa nachádza podľa kyslíka, pretože sa zvyčajne rovná jej valencii v zlúčeninách. Napríklad v spojení:

II III II IV III II

CaO Al 2 O 3 CO 2.

Pri určovaní stechiometrického valencie prvku podľa binárneho vzorca je potrebné pripomenúť, že celková valencia všetkých atómov jedného prvku by sa mala rovnať celkovej valencii všetkých atómov iného prvku.

Poznávanie valencie prvkov, možno urobiť chemickú vzorec látky. Pri zostavovaní chemických vzorcov môžete sledovať nasledujúci postup:

1. Píšte niekoľko chemických symbolov prvkov, ktoré sú zahrnuté v zlúčenine: KO ALCL ALO;

2. Nad symbolom chemických prvkov pripíše ich valenciu:

II III III III II

3. Pomocou vyššie uvedeného formulovaného pravidla, najmenšie všeobecné viacnásobné čísla exprimuje stechiometrickú valenciu oboch prvkov (2, 3 a 6).

Rozdelenie najmenšieho celkového množstva na valencii zodpovedajúceho prvku je indexy:

II III III III II

K 2 O Alcl 3 Al 2 O 3.

Príklad 1.Vytvorte vzorec oxidu chlóru, s vedomím, že chlór v ňom je sedemvalenten a kyslík je bivalentný.

Rozhodnutia.Nájdeme najmenšie viacnásobné čísla 2 a 7 - je to rovné 14. Rozdelenie najmenšieho spoločného pre stechiometrické valenciu zodpovedajúceho prvku, nájdeme indexy: pre atómy chlóru 14/7 \u003d 2, pre atómy kyslíka 14/2 \u003d 7 .

Oxidový vzorec -Cl 2O 7.

Stupeň oxidácietiež charakterizuje zloženie látky a je rovnaká ako stechiometrické valencie s označením "plus" (pre kov alebo viac elektrického prvku v molekule) alebo "mínus".

 \u003d ± v STX. (1.2)

w je určená v ST STC, teda cez ekvivalent, a to znamená, že W (H) \u003d ± 1; Potom možno experiment nájsť W všetkých ostatných prvkov v rôznych pripojeniach. Najmä je dôležité, aby sa počet prvkov vždy mal alebo takmer vždy trvalé stupne oxidácie.

Je užitočné zapamätať si nasledujúce pravidlá na stanovenie stupňov oxidácie.

1. W (n) \u003d ± 1 (W \u003d +1 V 2O, Ncl; W \u003d -1 v NaH, CAH 2);

2. F. (fluór) Vo všetkých zlúčeninách má W \u003d -1, zostávajúce halogény s kovmi, vodíkmi a inými chladičovými prvkami majú tiež W \u003d -1.

3. Kyslík v bežných pripojeniach má. W \u003d -2 (výnimky - peroxid vodíka a jeho deriváty - H202 alebo baO2, v ktorom kyslík má oxidáciu-stupeň -1, ako aj fluorid kyslíka 2, stupeň oxidácie kyslíka, v ktorom je +2) .

4. Alkalické (Li-FR) a alkalické pozemky (CA - RA), majú vždy stupeň oxidácie rovnajúcej sa množstvu skupiny, to znamená +1 a +2;

5. AL, GA, IN, SC, Y, LA a LANTANOIDS (okrem CE) - W \u003d +3.

6. Najvyšší stupeň oxidácie prvku sa rovná počtu skupiny periodického systému a nižšiu hodnotu \u003d (č. Skupina - 8). Napríklad najvyššie W (S) \u003d +6 v SO 3, najnižšie W \u003d -2 v H2 S.

7. Stupne oxidácie jednoduchých látok sa berú rovné nule.

8. Tituly oxidácie iónov sa rovnajú ich obvineniam.

9. stupne oxidácie prvkov v zlúčenine sa navzájom kompenzujú tak, že ich suma pre všetky atómy v molekule alebo neutrálnej vzorci je nula a pre ión je nabitý. Toto môže byť použité na určenie neznámeho stupňa oxidácie podľa známych a kompilácie vzorca viacerých spojov.

Príklad 2.Určite stupeň oxidácie chrómu v SOLIK 2 CRO 4 a IN IONCR 2 O 7 2 -.

Rozhodnutia.Prijatie (K) \u003d +1; W (o) \u003d -2. Pre štrukturálnu jednotku 2 CRO 4 máme:

2 . (+1) + x + 4 . (-2) \u003d 0, teda X \u003d W (CR) \u003d +6.

Pre ión CR 2 O 7 2 - máme: 2 . X + 7. . (-2) \u003d -2, x \u003d W (CR) \u003d +6.

To znamená, že stupeň oxidácie chrómu v oboch prípadoch je rovnaký.

Príklad 3.Určite stupeň oxidácie fosforu v zlúčenine 2 03 a 3.

Rozhodnutia.V zlúčenine 2 o 3 W (0) \u003d -2. Na základe skutočnosti, že algebraické množstvo stupňov oxidácie molekuly by malo byť nula, nájdeme stupeň oxidácie fosforu: 2. X + 3. (-2) \u003d 0, teda x \u003d w (p) \u003d +3.

V zlúčenine pH 3 W (N) \u003d +1, teda X + 3. (+ 1) \u003d 0 x \u003d W (p) \u003d -3.

Príklad 4.Napíšte vzorce oxidov, ktoré možno získať počas tepelného rozkladu hydroxidu uvedeného nižšie:

H2 Si03; FE (OH) 3; H3 ASO 4; H2 WO 4; Cu (oh) 2.

Rozhodnutia.H2 SiO 3 je zváženie oxidácie kremíka: W (n) \u003d + 1, W (0) \u003d -2, odtiaľto: 2. (+1) + x + 3. (-2) \u003d 0.W (Si) \u003d x \u003d +4. Vytvorte vzorec oxidu-Si02.

Fe (OH) 3 je hromada hydroxochroup, ktorá je rovná-1, teda (Fe) \u003d +3 a vzorec zodpovedajúceho oxidu 2 03.

H3 ASO 4 Syxifikačná arzénová oxidácia v kyseline: 3. (+1) + x + 4. (-2) \u003d 0.x \u003d W (As) \u003d +5. Tak, vzorec oxidu-ako 2 O 5.

H2 WO 4 -W (W) v kyseline je +6, čím sa vzorec zodpovedajúceho oxidu-WO3.

Cu (OH) 2 - Keďže existujú dva hydroxogroups, ktorých náboj je - 1, preto (Cu) \u003d +2 a vzorec -CUO.

Väčšina prvkov má niekoľko stupňov oxidácie.

Zvážte, ako pomocou tabuľky D.I. Mendeleev môže určiť hlavné stupne oxidácie prvkov.

Trvalo udržateľné tituly oxidácie prvky hlavných podskupín Môžete definovať nasledujúce pravidlá:

1. V prvkach skupín I-III existujú jednorazové stupne oxidácie - pozitívny a rovnaký počet skupín (okrem Thallium s W \u003d +1 a +3).

V prvkach skupín IV-VI, okrem pozitívneho stupňa oxidácie zodpovedajúcej počtu skupiny, a negatívne, rovnaký rozdiel medzi číslom 8 a číslom skupiny, stále existujú stredné stupne oxidácie, zvyčajne odlišné od seba 2 jednotky. Pre skupinu IV stupňa oxidácie sú +4, +2, -2, -4; Pre prvky skupiny V, resp. -3, -1 +3 +5; A pre skupinu VI - +6, +4, -2.

3. Prvky skupín VII existujú všetky stupne oxidácie od +7 do -1, ktoré sa líšia v dvoch jednotkách, t.j. + 7, + 5, +3, +1 a -1. V skupine halogénu sa rozlišuje fluorid, ktorý nemá kladné stupne oxidácie a v zlúčeninách s inými prvkami existuje len v jednom stupni oxidácie -1. (Existuje niekoľko halogénových zlúčenín s dokoncami stupňami oxidácie: CLO, CLO 2, atď.)

Prvky bočné podskupiny Medzi rezistentnými stupňami oxidácie a číslom skupiny nie je jednoduché spojenie. V niektorých prvkoch bočných podskupín by sa mali jednoducho pamätať udržateľné stupne oxidácie. Tieto prvky zahŕňajú:

Cr (+3 a +6), MN (+7, +6, +4 a +2), Fe, CO a Ni (+3 a +2), Cu (+2 a +1), AG (+1) ), AU (+3 a +1), ZN a CD (+2), Hg (+2 a +1).

Na zostavenie vzorcov troch a viacvrstvových spojení v stupňoch oxidácie je potrebné poznať stupeň oxidácie všetkých prvkov. Zároveň sa počet atómov prvkov vo vzorci stanoví zo stavu rovnosti množstva stupňov oxidácie všetkých atómov tým, že nabíja formulárnu jednotku (molekula, ión). Napríklad, ak je známe, že v nenaplnenej jednotke vzorca sú atómy K, CR a O s oxidačnými stupňami rovnými +1, +6 a -2, potom tento stav uspokojí vzorca K2 CRO 4, K 2 CR 2 O 7, K 2 Kr 3 O 10 A mnoho ďalších; Podobne ako tento ión s nábojom -2 obsahujúci CR +6 a O-2 bude zodpovedať CRO4 2 -, CR2072-, CR3O-10-, CR4O13 2 - atď., Atď .

3. Elektronická valenciaV. - počet chemických väzieb vytvorených týmto atómom.

Napríklad v molekule H202H ¾

V STX (0) \u003d 1, V. H. (O) \u003d 2, V , (O) \u003d 2

To znamená, že existujú chemické zlúčeniny, v ktorých satichiometrické a elektronické valence nezhodujú; Patrí medzi ne komplexné zlúčeniny.

Koordinácia a e-valencia sa podrobnejšie posudzujú v témach "Chemical Communications" a "Komplexné spojenia".

Existuje niekoľko definícií konceptu "valencie". Najčastejšie je tento termín schopnosť jedného atómov prvkov pripojiť určitý počet atómov iných prvkov. Často, tí, ktorí práve začínajú študovať chémiu, vzniká otázka: Ako určiť valenciu prvku? Uľahčite to, pozná niekoľko pravidiel.

Neustále a premenné

Zvážte zlúčeniny HF, H2S a CAH2. V každom z týchto príkladov sa jeden atóm vodíka pripája len jeden atóm iného chemického prvku, čo znamená, že jeho valencia je jedna. Hodnota valencie je zaznamenaná nad symbolom chemického prvku rímskych čísel.

V danom príklade je atóm fluóru spojený s jedným monovalentným H atómom, znamená to, že je tiež valencia, je tiež rovná 1. Atóm síry v H2S je už pripojený k dvoma atómom H, takže je bivalentný v tomto spojení. S dvomi atómami vodíka, vápnik vo svojom hydride cah2, čo znamená, že jeho valencia je dve.

Kyslík V ohrozovacej väčšine jeho zlúčenín je dvojväzbový, to znamená, že tvorí dve chemické väzby s inými atómami.

Atóm síry v prvom prípade spája dva atómy kyslíka, to znamená, že celkové formy 4 chemické väzby (jeden kyslík tvorí dve väzby, potom síru - dvakrát 2), to znamená, že jeho valencia sa rovná 4.

V zlúčenine SO3 sa síra už pripojí tri atómy o, preto je valencia rovná 6 (trikrát tvorí dve väzby s každým atómom kyslíka). Atóm vápenatého tiež pripojí iba jeden atóm kyslíka, ktorý s ním tvorí dve väzby, čo znamená, že jeho valencia je rovnaká ako v O, to znamená, že 2.

Všimnite si, že atóm H je monovalentný v akomkoľvek pripojení. Vždy (okrem iónu Hydroxonium H3O (+)) je 2 kyslíková valencia. Dve chemické väzby s vodíkom a kyslíkom tvoria vápnik. Ide o prvky s trvalým valenciou. Okrem už uvedenej, trvalé valence majú:

• Li, Na, K, F sú monovalentné;
• BE, MG, CA, ZN, CD - majú valenciu, rovnajúcu sa II;
• B, Al a Ga sú trivalentné.

Atóm síry, na rozdiel od uvažovaných prípadov, v zlúčenine s vodíkom, má valenciu rovnú II a s kyslíkom môže byť štvor- a hexavalentný. O atómoch takýchto prvkov hovoria, že majú variabilnú valenciu. Zároveň sa maximálna hodnota vo väčšine prípadov zhoduje s počtom skupiny, v ktorej sa prvok v pravidelnom systéme nachádza (pravidlo 1).

Z tohto pravidla existuje mnoho výnimiek. Takže prvok 1 skupiny medi, vystavuje valenciu a i a II. Železo, kobalt, nikel, dusík, fluór, naopak, majú maximálnu valenciu, menšiu ako číslo skupiny. Takže pre Fe, CO, NI, to je II a III, pre N - IV a pre fluór - I.

Minimálna hodnota valencie vždy zodpovedá rozdielu medzi číslom 8 a číslom skupiny (pravidlo 2).

Na jednoznačne určiť, aké je valencia prvkov, v ktorých je variabilná, len vzorec určitej látky.

Stanovenie valencie v binárnom spojení

Zvážte, ako určiť valenciu prvku v binárne (z dvoch prvkov) spojenia. Tu sú dve možnosti: V spojení je valencia atómov jedného prvku presne známe alebo obe častice s variabilnou valenciou.

Prípad je prvý:

Druhý prípad:

Stanovenie valencie podľa vzorca trojvrstvovej častice.

Nie všetky chemikálie pozostávajú z diatónu molekúl. Ako určiť valenciu prvku v trojprúdovej častice? Zvážte túto otázku na príklad vzorcov dvoch zlúčeniny K2CR2O7.

Ak namiesto draslíka vo vzorci bude prezentovať železo alebo iný prvok s premenlivou valenciou, budeme potrebovať vedieť, čo je valencia kyseliny zvyšku. Napríklad je potrebné vypočítať valenciu atómov všetkých prvkov v zlúčenine s FEZO4 vzorec.

Treba poznamenať, že termín "valencia" často používa v organickej chémii. Pri zostavovaní vzorcov anorganických zlúčenín sa koncepcia "oxidácie" častejšie používa.