Konvertor dĺžky a vzdialenosti Konvertor hmotnosti Konvertor objemu a potravín Objemový konvertor Kulinársky recept Objem a jednotky Menič teploty Menič teploty, napätie, Youngov prevodník modulov Menič energie a práce Menič výkonu Menič sily Konvertor času Lineárny rýchlosť Konvertor plochého uhla Konvertor tepelnej účinnosti a spotreby paliva čísla do prevodníka rôzne systémyčíslovky Prevodník merných jednotiek množstva informácií Menové kurzy Rozmery dámske oblečenie a obuv veľkosti pánskeho oblečenia a obuvi Converter uhlová rýchlosť a konvertor frekvenčného zrýchlenia s meničom otáčok Menič s uhlovou akceleráciou Menič hustoty konkrétneho meniča objemu Menič momentu zotrvačníka Moment meniča sily Menič krútiaceho momentu špecifické teplo spaľovania (podľa hmotnosti) Konvertor hustoty energie a mernej výhrevnosti paliva (podľa objemu) Konvertor prevodníka rozdielu teplôt Koeficient tepelnej rozťažnosti Konvertor tepelného odporu Menič tepelnej vodivosti Konvertor špecifického tepla Menič expozície energie a výkonu žiarenia Hustota tepelného toku prevodník Konvertor súčiniteľa prechodu tepla Menič objemového prietoku Menič hmotnostného prietoku Menič molárneho prietoku Konvertor hmotnosti a hustoty Konvertor molárnej koncentrácie Konvertor hmotnosti v roztoku Konvertor dynamického (absolútneho) prevodníka viskozity Kinematický prevodník viskozity Konvertor povrchového napätia Konvertor prevodníka vodnej pary Hustota Prevodník citlivosti na mikrofón Konvertor hladiny akustického tlaku (SPL) Konvertor hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Menič jasu Menič sily prevodník osvetlenia svetla Konvertor rozlíšenia počítačovej grafiky Konvertor frekvencie a vlnovej dĺžky Optický výkon v dioptriách a ohniskovej vzdialenosti Optický výkon v dioptriách a zväčšení šošoviek (×) Konvertor nabíjačka Lineárny konvertor hustoty náboja Konvertor hustoty povrchového náboja Hromadný konvertor konvertora hustoty náboja elektrický prúd Lineárny prevodník hustoty prúdu Povrchový menič prúdovej hustoty Konvertor sily elektrické pole Konvertor elektrostatického potenciálu a napätia Menič elektrického odporu Menič elektrického odporu Konvertor elektrickej vodivosti Konvertor elektrickej vodivosti Konvertor elektrickej vodivosti Americký prevodník drôtových mierok v dBm (dBm alebo dBmW), dBV (dBV), wattoch a ďalších jednotkách Menič meniča magnetomotorickej sily t magnetické pole Prevodník magnetický tokŽiarenie magnetického indukčného meniča. Prevodník absorbovanej dávky ionizujúceho žiarenia Rádioaktivita. Radiátor na rádioaktívny rozpad. Žiarenie prevodníka dávok. Prevodník absorbovanej dávky Prevodník desatinných predpon, prenos údajov Typografia a prevodník jednotiek na spracovanie obrazu Konvertor dreva, jednotka objemu, výpočet molárnej hmotnosti Periodický systém chemické prvky D. I. Mendeleeva

1 mol na liter [mol / l] = 1000 mol na meter³ [mol / m³]

Pôvodná hodnota

Konvertovaná hodnota

mol na meter³ mol na liter mol na centimeter³ mol na milimeter³ kilomole na meter³ kilomol na liter kilomol na centimeter³ kilomole na milimeter³ milimol na meter³ milimol na liter milimol na centimeter³ milimol na milimeter³ mol na kubický meter. decimeter molárny milimolárny mikromolárny nanomolárny pikomolárny femtomolárny attomolárny zeptomolárny yoktomolárny

Viac o molárnej koncentrácii

Všeobecné informácie

Koncentráciu roztoku je možné zmerať rôzne cesty napríklad ako pomer hmotnosti rozpustenej látky k celkovému objemu roztoku. V tomto článku sa pozrieme na molárna koncentrácia, ktorý sa meria ako pomer medzi množstvom látky v móloch a celkovým objemom roztoku. V našom prípade je látka rozpustnou látkou a zmeráme objem celého roztoku, aj keď sú v ňom rozpustené ďalšie látky. Množstvo hmoty je počet základných zložiek, ako sú atómy alebo molekuly látky. Pretože aj v malom množstve látky je obvykle veľký počet elementárnych zložiek, na meranie množstva látky sa používajú špeciálne jednotky, krtky. Jeden Krtko rovná číslu atómy v 12 gramoch uhlíka-12, čo je približne 6 × 10²³ atómov.

Molice je vhodné používať, ak pracujeme s takým množstvom látky, že je tak malé, že jej množstvo je možné ľahko zmerať pomocou domácich alebo priemyselných zariadení. V opačnom prípade by človek musel pracovať s veľmi veľkými číslami, čo je nepohodlné, alebo s veľmi malou hmotnosťou alebo objemom, ktoré je ťažké nájsť bez špecializovaného laboratórneho vybavenia. Atómy sa najčastejšie používajú pri práci s krtkami, aj keď je možné použiť aj iné častice, ako sú molekuly alebo elektróny. Malo by sa pamätať na to, že ak nepoužívate atómy, musíte to uviesť. Niekedy sa nazýva aj molárna koncentrácia molarita.

Molarita by sa nemala zamieňať s molalita... Na rozdiel od molarity je molalita pomer množstva rozpustnej látky k hmotnosti rozpúšťadla, nie k hmotnosti celého roztoku. Keď je rozpúšťadlom voda a množstvo rozpustnej látky je malé v porovnaní s množstvom vody, potom je molarita a molalita významovo podobné, ale v iných prípadoch sa zvyčajne líšia.

Faktory ovplyvňujúce molárnu koncentráciu

Molárna koncentrácia závisí od teploty, aj keď táto závislosť je u niektorých silnejšia a pri iných roztokoch slabšia, v závislosti od toho, aké látky sú v nich rozpustené. Niektoré rozpúšťadlá expandujú so zvyšujúcou sa teplotou. V takom prípade, ak sa látky rozpustené v týchto rozpúšťadlách nerozpúšťajú s rozpúšťadlom, potom molárna koncentrácia celého roztoku klesá. Na druhej strane, v niektorých prípadoch, keď teplota stúpa, sa rozpúšťadlo odparí a množstvo rozpustnej látky sa nemení - v tomto prípade sa koncentrácia roztoku zvýši. Niekedy sa stane opak. Niekedy zmena teploty ovplyvňuje, ako sa rozpustná látka rozpúšťa. Napríklad niektoré alebo všetky rozpustné látky sa prestanú rozpúšťať a koncentrácia roztoku klesá.

Jednotky

Molárna koncentrácia sa meria v móloch na jednotku objemu, napríklad v móloch na liter alebo v móloch na meter kubický... Móly na meter kubický je jednotka SI. Molaritu je možné merať aj pomocou iných jednotiek objemu.

Ako zistiť molárnu koncentráciu

Na zistenie molárnej koncentrácie potrebujete poznať množstvo a objem látky. Množstvo látky možno vypočítať pomocou chemického vzorca tejto látky a informácií o celkovej hmotnosti tejto látky v roztoku. To znamená, že aby sme zistili množstvo roztoku v móloch, z periodickej tabuľky sa dozvedáme atómovú hmotnosť každého atómu v roztoku a potom celkovú hmotnosť látky vydelíme celkovou atómovou hmotnosťou atómov v molekule. Pred sčítaním atómovej hmotnosti sa presvedčte, že hmotnosť každého atómu vynásobíme počtom atómov v molekule, na ktorú sa pozeráme.

Výpočty môžete vykonávať v obrátené poradie... Ak je známa molárna koncentrácia roztoku a vzorec rozpustnej látky, môžete zistiť množstvo rozpúšťadla v roztoku, v móloch a gramoch.

Príklady

Zistite molaritu roztoku 20 litrov vody a 3 polievkových lyžíc sódy. V jednej polievkovej lyžici - asi 17 gramov a v troch - 51 gramov. Soda je hydrogenuhličitan sodný, ktorého vzorec je NaHCO₃. V tomto prípade použijeme atómy na výpočet molarity, takže nájdeme atómovú hmotnosť zložiek sodíka (Na), vodíka (H), uhlíka (C) a kyslíka (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Pretože kyslík vo vzorci je O₃, je potrebné vynásobiť atómovú hmotnosť kyslíka 3. Dostaneme 47,9982. Teraz sčítame hmotnosti všetkých atómov a získame 84,006609. Atómová hmotnosť je uvedená v periodickej tabuľke v jednotkách atómovej hmotnosti alebo a. v týchto jednotkách sú aj naše výpočty. Jeden A. to znamená, že sa rovná hmotnosti jedného molu látky v gramoch. To znamená, že v našom prípade je hmotnosť jedného molu NaHCO₃ 84,006609 gramov. V našej úlohe - 51 gramov sódy. Nájsť molárna hmota delením 51 gramov hmotnosťou jedného móla, to znamená 84 gramov, dostaneme 0,6 molu.

Ukazuje sa, že naším roztokom je 0,6 mol sódy rozpustenej v 20 litroch vody. Toto množstvo sódy vydelíme celkovým objemom roztoku, to znamená 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Pretože v roztoku bolo použitých veľké množstvo rozpúšťadla a malé množstvo rozpustnej látky, je jeho koncentrácia nízka.

Pozrime sa na ďalší príklad. Nájdite molárnu koncentráciu jednej kocky cukru v šálke čaju. Stolový cukor sa skladá zo sacharózy. Najprv zistíme hmotnosť jedného molu sacharózy, ktorého vzorec je C₁₂H2O₁₁. Pomocou periodickej tabuľky nájdeme atómové hmotnosti a určíme hmotnosť jedného molu sacharózy: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramov. V jednej kocke sú 4 gramy cukru, čo nám dáva 4/342 = 0,01 móla. V jednej šálke je asi 237 mililitrov čaju, čo znamená, že koncentrácia cukru v jednej šálke čaju je 0,01 mol / 237 mililitrov × 1000 (na premenu mililitrov na litre) = 0,049 mol na liter.

Aplikácia

Molárna koncentrácia sa široko používa pri výpočtoch týkajúcich sa chemických reakcií. Nazýva sa časť chémie, v ktorej sa vypočítavajú pomery medzi látkami v chemických reakciách a často pracujú s krtkami stechiometria... Molárnu koncentráciu nájdete pomocou chemický vzorec konečný produkt, ktorý sa potom stane rozpustnou látkou, ako v príklade s roztokom sódy, ale túto látku môžete najskôr nájsť aj podľa vzorcov chemická reakcia počas ktorého sa tvorí. Aby ste to urobili, musíte poznať vzorce látok zapojených do tejto chemickej reakcie. Po vyriešení rovnice chemickej reakcie zistíme vzorec molekuly rozpustenej látky a potom pomocou periodickej tabuľky nájdeme hmotnosť molekuly a molárnu koncentráciu, ako je to uvedené v príkladoch vyššie. Výpočty je možné samozrejme vykonať aj v opačnom poradí s použitím informácií o molárnej koncentrácii látky.

Pozrime sa na jednoduchý príklad. Tentokrát si zmiešame sódu bikarbónu a ocot, aby sme videli zaujímavú chemickú reakciu. Ocot aj sódu nájdete ľahko - pravdepodobne ich máte vo svojej kuchyni. Ako je uvedené vyššie, sóda má vzorec NaHCO₃. Ocot nie je čistá látka, ale 5% roztok kyseliny octovej vo vode. Vzorec pre kyselinu octovú je CH2COOH. Koncentrácia kyseliny octovej v octe môže byť viac alebo menej ako 5%, v závislosti od výrobcu a krajiny, v ktorej sa vyrába, ako v rozdielne krajiny koncentrácia octu je rôzna. V tomto experimente sa nemusíte obávať chemických reakcií vody s inými látkami, pretože voda so sódou nereaguje. Staráme sa len o objem vody, keď neskôr vypočítame koncentráciu roztoku.

Najprv vyriešme rovnicu pre chemickú reakciu medzi sódou a kyselinou octovou:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Reakčným produktom je H₂CO₃, látka, ktorá vďaka svojej nízkej stabilite opäť chemicky reaguje.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Pri reakcii vzniká voda (H20), oxid uhličitý (CO₂) a octan sodný (NaC₂H₃O₂). Výsledný octan sodný zmiešame s vodou a zistíme molárnu koncentráciu tohto roztoku, rovnako ako predtým sme zistili koncentráciu cukru v čaji a koncentráciu sódy vo vode. Pri výpočte objemu vody je potrebné vziať do úvahy vodu, v ktorej je kyselina octová rozpustená. Octan sodný je zaujímavá látka. Používa sa v chemických ohrievačoch, ako sú ohrievače rúk.

Použitím stechiometrie na výpočet množstva látok, ktoré vstupujú do chemickej reakcie, alebo reakčných produktov, u ktorých neskôr zistíme molárnu koncentráciu, je potrebné poznamenať, že s inými látkami môže reagovať len obmedzené množstvo látky. Ovplyvňuje to aj množstvo konečného produktu. Ak je známa molárna koncentrácia, potom je naopak možné určiť množstvo východiskových produktov metódou reverzného výpočtu. Táto metóda sa často používa v praxi pri výpočtoch týkajúcich sa chemických reakcií.

Pri používaní receptov, či už pri varení, výrobe liekov alebo vytváraní ideálneho prostredia pre akvarijné ryby, musíte poznať koncentráciu. V každodennom živote je najčastejšie pohodlnejšie používať gramy, ale vo farmácii a chémii sa častejšie používa molárna koncentrácia.

Vo farmaceutike

Pri vytváraní liekov je veľmi dôležitá molárna koncentrácia, pretože určuje, ako liek ovplyvňuje telo. Ak je koncentrácia príliš vysoká, lieky môžu byť dokonca smrteľné. Na druhej strane, ak je koncentrácia príliš nízka, potom je liek neúčinný. Okrem toho je pri výmene tekutín dôležitá koncentrácia bunkové membrány v organizme. Pri určovaní koncentrácie kvapaliny, ktorá musí buď prechádzať, alebo naopak neprechádza cez membrány, sa používa buď molárna koncentrácia, alebo sa s jej pomocou zisťuje osmotická koncentrácia... Osmotická koncentrácia sa používa častejšie ako molárna koncentrácia. Ak je koncentrácia látky, napríklad liečiva, na jednej strane membrány vyššia, v porovnaní s koncentráciou na druhej strane membrány, napríklad vo vnútri oka, koncentrovanejší roztok sa bude pohybovať cez membránu tam, kde je koncentrácia nižšia. Tento tok roztoku cez membránu je často problematický. Ak sa napríklad tekutina presunie do bunky, ako je krvná bunka, je možné, že toto pretečenie tekutiny poškodí membránu a praskne. Problémový je aj únik tekutiny z bunky, pretože to naruší výkon bunky. Je žiaduce zabrániť akémukoľvek lieku indukovanému toku tekutiny cez membránu z bunky alebo do bunky, a preto sa koncentrácia liečiva pokúša byť podobná koncentrácii tekutiny v tele, napríklad v krv.

Je potrebné poznamenať, že v niektorých prípadoch je molárna a osmotická koncentrácia rovnaká, ale nie vždy to tak je. Závisí to od toho, či sa látka rozpustená vo vode pri tomto procese rozpadla na ióny elektrolytická disociácia ... Pri výpočte osmotickej koncentrácie sa berú do úvahy častice vo všeobecnosti, zatiaľ čo pri výpočte molárnej koncentrácie sa berú do úvahy iba určité častice, napríklad molekuly. Ak teda napríklad pracujeme s molekulami, ale látka sa rozpadla na ióny, potom bude molekúl menej celkomčastice (vrátane molekúl a iónov), a preto bude molárna koncentrácia nižšia ako osmotická. Na premenu molárnej koncentrácie na osmotickú je potrebné vedieť fyzikálne vlastnosti Riešenie.

Pri výrobe liekov berú do úvahy aj farmaceuti tonicita Riešenie. Tonicita je vlastnosť roztoku, ktorá závisí od jeho koncentrácie. Na rozdiel od osmotickej koncentrácie je tonicita koncentráciou látok, ktorými membrána neprechádza. Proces osmózy núti roztoky s vyššou koncentráciou prejsť do roztokov s nižšou koncentráciou, ale ak membrána bráni tomuto pohybu tým, že cez ňu roztok neprechádza, potom je na membránu tlak. Takýto tlak je zvyčajne problematický. Ak je liek určený na penetráciu krvi alebo inej tekutiny v tele, potom je potrebné vyvážiť tonicitu tohto liečiva s tonicitou telesnej tekutiny, aby sa zabránilo osmotickému tlaku na membrány v tele.

Aby sa vyvážila tonicita, lieky sa často rozpúšťajú v izotonické riešenie... Izotonický roztok je roztok kuchynskej soli (NaCL) vo vode v koncentrácii, ktorá vyrovnáva tonicitu tekutiny v tele a tonicitu zmesi tohto roztoku a liečiva. Izotonický roztok sa zvyčajne uchováva v sterilných nádobách a intravenózne sa infúzi. Niekedy sa používa v čistej forme a niekedy sa používa ako zmes s liekom.

Zdá sa vám ťažké preložiť mernú jednotku z jedného jazyka do druhého? Kolegovia sú pripravení vám pomôcť. Pošlite otázku do TCTerms a do niekoľkých minút dostanete odpoveď.

Trieda: 8

Cieľ: Oboznámiť študentov s pojmami „množstvo látky“, „molárna hmotnosť“, aby získali predstavu o Avogadrovej konštante. Ukážte vzťah medzi množstvom hmoty, počtom častíc a Avogadrovou konštantou, ako aj vzťah medzi molárnou hmotnosťou, hmotnosťou a množstvom hmoty. Naučiť sa robiť výpočty.

Typ lekcie: lekciu zo štúdia a primárnej konsolidácie nových znalostí.

Počas vyučovania

I. Organizačný moment

II. Kontrola d / s na tému: „Druhy chemických reakcií“

III. Učenie sa nového materiálu

1. Množstvo látky - mol

Látky reagujú v presne definovaných pomeroch. Napríklad na to, aby ste získali látku voda, musíte prijať toľko vodíka a kyslíka, že na každé dve molekuly vodíka pripadá jedna molekula kyslíka:

2H2 + 02 = 2H20

Aby ste získali látku sulfid železitý, musíte vziať toľko železa a síry, že na každý atóm železa pripadá jeden atóm síry.

Aby ste získali látku oxid fosforečný, musíte vziať toľko molekúl fosforu a kyslíka, aby na štyri molekuly fosforu bolo päť molekúl kyslíka.

V praxi nie je možné určiť počet atómov, molekúl a iných častíc - sú príliš malé a nie sú viditeľné voľným okom... Na stanovenie počtu štruktúrnych jednotiek (atómov, molekúl) v chémii sa používa špeciálna hodnota - množstvo hmoty ( v - nahý). Jednotkou množstva látky je Krtko.

• Mól je množstvo látky, ktorá obsahuje toľko štruktúrnych častíc (atómov, molekúl), koľko je atómov v 12 g uhlíka.

Experimentálne sa zistilo, že 12 g uhlíka obsahuje 6 × 10 23 atómov. To znamená, že jeden mol akejkoľvek látky, bez ohľadu na jej stav agregácie, obsahuje rovnaký počet častíc - 6 · 10 23.

• 1 mol kyslíka (O 2) obsahuje 6,10 23 molekúl.
• 1 mol vodíka (H 2) obsahuje 6,10 23 molekúl.
• 1 mol vody (H 2 O) obsahuje 6,10 23 molekúl.
• 1 mol železa (Fe) obsahuje 6 × 10 23 molekúl.

Cvičenie: Na základe prijatých informácií odpovedzte na otázky:

a) koľko atómov kyslíka je v 1 móle kyslíka?

- 6 · 10 23 · 2 = 12 · 10 23 atómov.

b) koľko atómov vodíka a kyslíka je v 1 móle vody (H 2 O)?

- 6 · 10 23 · 2 = 12 · 10 23 atómov vodíka a 6 · 10 23 atómov kyslíka.

Číslo 6 10 23 nazývaná Avogadrova konštanta na počesť talianskeho vedca 19. storočia a je označený ako NA. Jednotky sú atómy / mol alebo molekuly / mol.

2. Riešenie problémov s cieľom nájsť množstvo látky

Často potrebujete vedieť, koľko častíc látky obsahuje určité množstvo látky. Alebo nájdite množstvo látky podľa známeho počtu molekúl. Tieto výpočty je možné vykonať podľa vzorca:

kde N je počet molekúl, NA je Avogadrova konštanta, v- množstvo látky. Z tohto vzorca môžete vyjadriť množstvo látky.

Cieľ 1. Koľko atómov je v 2 móloch síry?

N = 2 6 10 23 = 12 10 23 atómov.

Cieľ 2. Koľko atómov je v 0,5 móle železa?

N = 0,5 6 10 23 = 3 10 23 atómov.

Cieľ 3. Koľko molekúl je v 5 móloch oxid uhličitý?

N = 5 6 10 23 = 30 10 23 molekúl.

Úloha 4. Aké množstvo látky tvorí 12 · 10 23 molekúl tejto látky?

v = 12 10 23/6 10 23 = 2 mol.

Úloha 5. Aké množstvo látky je 0,6 · 10 23 molekúl tejto látky?

v = 0,6 10 23/6 10 23 = 0,1 mol.

Úloha 6. Aké množstvo látky je 3,10 23 molekúl tejto látky?

v = 3 · 10 23/6 · 10 23 = 0,5 mol.

3. Molárna hmotnosť

Pri chemických reakciách musíte vziať do úvahy množstvo látky v moloch.

Otázka: Ako však v praxi odmerať 2 alebo 2,5 molu látky? Aká je najlepšia jednotka na meranie hmotnosti látok?

V chémii sa pre pohodlie používa molárna hmotnosť.

Molárna hmotnosť je hmotnosť jedného molu látky.

Je označený - M. Meria sa v g / mol.

Molárna hmotnosť sa rovná pomeru hmotnosti látky k zodpovedajúcemu množstvu látky.

Molárna hmotnosť je konštantná hodnota. Číselná hodnota molárnej hmotnosti zodpovedá hodnote relatívnej atómovej alebo relatívnej molekulovej hmotnosti.

Otázka: Ako môžete nájsť hodnoty relatívnej atómovej alebo relatívnej molekulovej hmotnosti?

Pán (S) = 32; M (S) = 32 g / mol - čo zodpovedá 1 molu síry

Mr (H20) = 18; M (H20) = 18 g / mol - čo zodpovedá 1 molu vody.

4. Riešenie problémov s cieľom nájsť hmotu

Úloha 7. Určte hmotnosť 0,5 mol železa.

Úloha 8. Určte hmotnosť 0,25 mol medi

Problém 9. Určte hmotnosť 2 mol oxidu uhličitého (CO 2)

Problém 10. Koľko mólov oxidu medi - CuO je 160 g oxidu medi?

v = 160/80 = 8 mol

Problém 11. Koľko mólov vody zodpovedá 30 g vody

v = 30/18 = 1,66 mol

Problém 12. Koľko mólov horčíka je 40 gramov?

v = 40/24 = 1,66 mol

IV. Kotvenie

Čelný prieskum:

1. Aké je množstvo látky?
2. Čo je 1 mol akejkoľvek látky?
3. Čo je to molárna hmotnosť?
4. Líši sa pojem „mol molekúl“ a „mol atómov“?
5. Vysvetlite to na príklade molekuly amoniaku NH3.
6. Prečo potrebujete pri riešení problémov poznať vzorce?

Úlohy:

1. Koľko molekúl je v 180 gramoch vody?
2. Koľko molekúl tvorí 80 g oxidu uhličitého?

V. Domáca úloha

Študujte text odseku, zostavte dve úlohy: nájsť množstvo látky; nájsť hmotnosť látky.

Literatúra:

1. Gara N.N. Chémia. Lekcie v 8. ročníku: príručka pre učiteľa. _ M.: Education, 2009.
2. Rudzites G.E., Feldman F.G. Chémia. 8. ročník.: Učebnica pre vzdelávacie inštitúcie - M.: Education, 2009.

Jednou zo základných jednotiek v Medzinárodnom systéme jednotiek (SI) je jednotkou množstva látky je mol.

Mol – je to množstvo látky, ktorá obsahuje toľko štruktúrnych jednotiek danej látky (molekuly, atómy, ióny atď.), koľko atómov uhlíka je v 0,012 kg (12 g) izotopu uhlíka 12 S .

Vzhľadom na to, že hodnota absolútnej atómovej hmotnosti pre uhlík je m(C) = 1,99 10  26 kg, môžete vypočítať počet atómov uhlíka N. A obsiahnuté v 0,012 kg uhlíka.

Mól akejkoľvek látky obsahuje rovnaký počet častíc tejto látky (štruktúrne jednotky). Počet štruktúrnych jednotiek obsiahnutých v látke v množstve jedného molu je 6,02 10 23 a zavolal Avogadrovo číslo (N. A ).

Napríklad jeden mol medi obsahuje 6,02.1023 atómov medi (Cu) a jeden mol vodíka (H2) obsahuje 6,02.1023 molekúl vodíka.

Molárna hmota(M) je hmotnosť látky odobratej v množstve 1 mol.

Molárna hmotnosť je označená písmenom M a má rozmer [g / mol]. Vo fyzike sa používa rozmer [kg / kmol].

Vo všeobecnom prípade sa číselná hodnota molárnej hmotnosti látky numericky zhoduje s hodnotou jej relatívnej molekulovej (relatívnej atómovej) hmotnosti.

Relatívna molekulová hmotnosť vody je napríklad:

Мr (Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 amu

Molárna hmotnosť vody má rovnakú hodnotu, ale je vyjadrená v g / mol:

M (H 2 O) = 18 g / mol.

Takže mol vody obsahujúci 6,02.1023 molekúl vody (resp. 2,6,02.1023 atómov vodíka a 6,02.1023 atómov kyslíka) má hmotnosť 18 gramov. Vo vode je množstvo látky 1 mol, obsahuje 2 mol atómov vodíka a jeden mol atómov kyslíka.

1.3.4. Vzťah medzi hmotou látky a jej množstvom

Keď poznáme hmotnosť látky a jej chemický vzorec, a teda aj hodnotu jej molárnej hmotnosti, je možné určiť množstvo látky a naopak, poznať množstvo látky, je možné určiť jej hmotnosť. Na tieto výpočty by ste mali použiť vzorce:

kde ν je množstvo látky, [mol]; m- hmotnosť látky, [g] alebo [kg]; M je molárna hmotnosť látky [g / mol] alebo [kg / kmol].

Napríklad, aby sme zistili hmotnosť síranu sodného (Na2S04) v množstve 5 mol, nájdeme:

1) hodnota relatívnej molekulovej hmotnosti Na2S04, ktorá je súčtom zaokrúhlených hodnôt relatívnych atómových hmotností:

Мr (Na2S04) = 2Аr (Na) + Аr (S) + 4Аr (O) = 142,

2) číselne rovnaká hodnota molárnej hmotnosti látky:

M (Na 2 SO 4) = 142 g / mol,

3) a nakoniec hmotnosť 5 mol síranu sodného:

m = ν M = 5 mol 142 g / mol = 710 g.

Odpoveď: 710.

1.3.5. Vzťah medzi objemom látky a jej množstvom

Za normálnych podmienok (n.o.), t.j. pri tlaku R. rovná sa 101325 Pa (760 mm Hg) a teplote T, rovná 273,15 K (0 С), jeden mol rôznych plynov a pár zaberá rovnaký objem, rovný 22,4 l.

Nazýva sa objem obsadený 1 mólom plynu alebo pary za normálnych podmienok molárny objemplyn a má rozmer liter na mol.

V mol = 22,4 l / mol.

Poznať množstvo plynných látok (v ) a molárny objemový objem (V mol) jeho objem (V) môžete vypočítať za normálnych podmienok:

V = ν V mol,

kde ν je množstvo látky [mol]; V je objem plynnej látky [l]; V mol = 22,4 l / mol.

A naopak, poznať objem ( V.) plynnej látky za normálnych podmienok, môžete vypočítať jej množstvo (ν) :

... Krtko/ l, = 0,28 Krtko/ l, = 0,44 Krtko/ l. Nájsť molárne frakcie zložiek v 5% (o omša) vodný ... na získanie chloridu amónneho (NH4Cl) omša 10,7 g. Krtko uhlík v 4 g sírouhlíka (CS2)? Použitie referencie ...