Formačné vzory látok s rôznymi typmi komunikácie. Iónové chemické pripojenie iónové pripojenie medzi draslíkom a fosforu

Pomoc je už na ceste, držať.
a) Zvážte systém na vytvorenie iónového spojenia medzi sodíkmi a
kyslík.
1. Sodík je prvok hlavnej skupiny podskupiny I, kov. Je ľahšie, aby to externý elektrón, než aby chýba 7:

1. Kyslíkový prvok hlavnej podskupiny skupiny VI, nemetall.
Je ľahšie užiť 2 elektrón, ktorý nestačí, kým nie je vyplnená vonkajšia úroveň, ako dať 6 elektrónov zvonku.

1. Najprv nájdeme najmenší spoločný násobok medzi obvineniami vytvorených iónov, je rovný 2 (2 ∙ 1). Aby boli atómy sú 2 elektróny, musia mať 2 (2: 1), takže atómy kyslíka môžu mať 2 elektróny, musia sa užívať 1.
2. Schematická tvorba iónovej komunikácie medzi atómami sodíka a kyslíka môže byť napísaná takto: \\ t

b) Zvážte systém na vytvorenie iónovej komunikácie medzi atómami lítia a fosforu.
I. Lítium - prvok I hlavnej podskupiny skupiny, kovu. Je ľahšie platiť 1 externý elektrón, ako vziať chýbajúce 7:

2. Chlórový prvok hlavnej podskupiny skupiny VII, nemetall. Jeho
aTOM, je ľahšie užívanie 1 elektrón, ako dať 7 elektrónov:

2. Najmenší celkový počet 1, t.j. Aby bol 1 lítiový atóm, aby sa získal atóm chlóru 1 elektrón, je potrebné ich prijať jeden po druhom.
3. schematicky môže byť vytvorenie iónovej komunikácie medzi atómami lítia a chlóru napísaná takto: \\ t

c) Zvážte systém pre vytvorenie iónového spojenia medzi atómami
horčík a fluór.
1. Horčík - Element II Skupina hlavnej podskupiny, kovu. Jeho
atom uľahčuje poskytnutie 2 vonkajších elektrónov, ako to urobiť chýbajúce 6:

2. Fluór je prvok hlavnej podskupiny skupiny VII, nemetall. Jeho
aTOM, je ľahšie užívanie 1 elektrón, ktorý nestačí až do konca úrovne rozlíšenia, ako dať 7 elektrónov:

2. Nájdeme najmenší spoločný násobok medzi obvineniami vytvorených iónov, je rovný 2 (2 ∙ 1). Aby boli atómy horčíka 2 elektrónu, je potrebný len jeden atóm, takže atómy fluóru môžu mať 2 elektróny, musia sa užívať 2 (2: 1).
3. schematicky môže byť vytvorenie iónovej komunikácie medzi atómami lítia a fosforu napísaná takto: \\ t

Iónová chemická väzba je väzba, ktorá je vytvorená medzi atómami chemických prvkov (pozitívne alebo negatívne nabité ióny). Čo je to iónové pripojenie a ako je jej vzdelanie?

Celková charakteristika iónovej chemikálie

Ióny sú častice, ktoré majú poplatok, v ktorých atómy v procese spätného prevzatia alebo elektrónového prijatia. Sú priťahované k sebe dosť silne, to je z tohto dôvodu, že látky s takýmto typom komunikácie sú vysoké teploty varu a teploty topenia.

Obr. 1. Ióny.

Ion Connection je chemická väzba medzi variepetnými iónmi spôsobenými ich elektrostatickou atrakciou. Môže sa považovať za extrémny prípad kovalentnej väzby, keď je rozdiel v elektrickej negatívnej negatívnej atómov taký veľký, čo je plné oddelenie obvinení.

Obr. 2. iónová chemická väzba.

Zvyčajne sa predpokladá, že vzťah nadobúda elektronický charakter, ak EO\u003e 1.7.

Rozdiel v hodnote elektronickej látky je čím väčší, ďalšie prvky sú umiestnené v periodickom systéme cez obdobie. Tento vzťah je charakteristický pre kovy a nekovy, najmä umiestnené v najvzdialenejších skupinách, napríklad I a VII.

Príklad: soľná soľ, chlorid sodný NaCl:

Obr. 3. Schéma iónovej chemickej väzby chloridu sodného sodného.

Iónové pripojenie existuje v kryštáloch, má trvanlivosť, dlhá, ale nie nasýtená a nie je nasmerovaná. Ikonická väzba je charakteristická len pre zložité látky, ako sú soli, zásady, niektoré oxidy kovov. V plynnom stave existujú takéto látky vo forme iónových molekúl.

Medzi typickými kovmi a nekovovými kovmi je vytvorený chemická väzba ion. Elektrony sú povinné z kovu pohybujúce sa na nekovové a tvoriace ióny. Výsledkom je, že je vytvorená elektrostatická atrakcia, ktorá sa nazýva iónová väzba.

V skutočnosti nie je nájdená úplne iónová komunikácia. Takzvaná iónová väzba je čiastočne iónová, čiastočne kovalentná. Spojenie komplexných molekulárnych iónov je však možné považovať za ión.

Príklady iónovej komunikácie

Môže sa uviesť niekoľko príkladov tvorby iónovej komunikácie:

interakcia vápenatého a fluóru

CA 0 (atóm) -2E \u003d CA 2 + (ión)

- Vápnik je ľahšie dávať dva elektróny, ako získať chýbajúce.

F 0 (atóm) + 1E \u003d F- (ión)

- Forector, naopak, je ľahšie brať jeden elektrón, ako dať sedem elektrónov.

Nájdite najnižšiu celkovú násobku medzi obvineniami generovaných iónov. Je rovná sa 2. definujeme počet atómov fluóru, ktorý bude trvať dva elektróny z atómu vápnika: 2: 1 \u003d 2. 4.

Vytvorme vzorec iónovej chemickej väzby:

CA 0 + 2F 0 → CA 2 + F-2.

interakcia sodíka a kyslíka

4.3. Získané celkové hodnotenia: 313.

Táto lekcia je venovaná zovšeobecneniu a systematizovať vedomosti o typoch chemickej väzby. V priebehu hodiny sa zvažujú systémy tvorby chemických väzieb v rôznych látkach. Lekcia pomôže konsolidovať schopnosť určiť typ chemickej väzby v látke podľa jej chemického vzorca.

Téma: Chemická komunikácia. Elektrolytická disociácia

Lekcia: Vzdelávacie systémy Látky s rôznym typom komunikácie

Obr. 1. Schéma tvorby komunikácie v molekule fluóru

Molekula fluóru sa skladá z dvoch atómov jedného chemického prvku-non-metallo s rovnakou elektronegíciou, preto sa v tejto látke implementuje kovalentné nepolárne spojenie. Ukážím schému tvorby v molekule fluóru. Obr. jeden.

Okolo každého atómu fluóru s pomocou bodov, nakreslíme sedem valencií, to znamená externé, elektróny. Až do ustáleného stavu nevyžaduje každý atóm iný elektrón. Je teda vytvorený jeden všeobecný elektrónový pár. Tým, že ho nahradí pomlčkou, budete zobrazovať grafický vzorec molekuly fluóru F-F.

Výkon:kovalentné nepolárne spojenie je vytvorené medzi molekulami jedného chemického prvku-nemetalla. S týmto typom chemickej väzby sú vytvorené všeobecné elektronické páry, ktoré sú rovnako patriace k obom atómom, to znamená, že posunutie hustoty elektrónov sa nevyskytuje v žiadnom z atómov chemického prvku

Obr. 2. vzdelávací systém komunikácie vo vode molekuly

Molekula vody pozostáva z vodíkových a kyslíkových atómov - dva nekovové prvky s rôznymi hodnotami relatívnej elektronickejility, preto v tejto látke - kovalentná polárna komunikácia.

Pretože kyslík je viac elektronegatívnym prvkom ako vodík, všeobecné elektronické páry sa posunujú smerom k kyslíku. Pri atómoch vodíka nastane čiastočný náboj, a na atóme kyslíka - čiastočné negatívne. Výmena spoločných elektronických párov pomlčiek, alebo skôr šípky, ktoré ukazujú posunutie hustoty elektrónov, napíšte grafický vzorec vody. 2.

Výkon:kovalentná polárna komunikácia vzniká medzi atómami rôznych nekovových prvkov, to znamená s rôznymi hodnotami relatívnej elektronickejgativity. V tomto prípade je typ komunikácie tvorený všeobecnými elektronickými pármi, ktoré sú posunuté smerom k viac elektronegatívnemu prvku.

1. 5,6,7 (str. 145) Rudzitída G.E. Anorganická a organická chémia. Stupeň 8: Návod na všeobecné vzdelávacie inštitúcie: Základná úroveň / G. E. Rudzitída, F.g. Feldman. M.: Osvietenie. 2011176C.: Il.

2. Určite časticu s najväčším a najmenším polomerom: AR atóm, ióny: K +, CA 2+, CL -. Odpoveď sa odôvodňuje.