Rýchlosť rozpúšťania niektorých látok, ako sú kovy alebo jodidové ión, v kyseline dusičnej závisí od koncentrácie prítomnej dusíkatej kyseliny vo forme nečistôt. Soli dusíka - dusitany - dobre rozpustí vo vode, s výnimkou dusitanu strieborného.

Úloha 1. Určite, ako sa zmení sila zlúčenín v rade: HF, HSL, HBR, HI.

Rozhodnutie. V týchto diatonických molekúl závisí silu komunikácie na dĺžke komunikácie. A keďže polomer atómu v prechode z fluóru na koniec sa zvyšuje, dĺžka N - halogénová väzba v tomto smere sa zvyšuje, t.j. Sila zlúčenín počas prechodu od fluóru na koniec klesá.

Úloha 2. Koľko elektrónov a protónov obsahujú nasledujúce molekuly a ióny: a) alh 4 -; b) nf 3?

Rozhodnutie

a) Počet protónov v atóme prvku sa rovná sekvenčnému číslu prvku, preto atóm hliníka obsahuje 13 protónov, atóm vodíka je jeden protón. Celkovo ión obsahuje 17 protónov. Náboj iónov je -1, preto počet elektrónov na jednotku presahuje počet protónov a rovný 18.

b) Atóm dusíka obsahuje 7 protónov, atóm fluóru ATOM - 9. Molekula NF3 obsahuje 7 + 3 9 \u003d 34 Proton. Nabíjanie molekuly je 0, takže počet elektrónov je rovný počtu protónov.

Odpoveď. a) 17 Protóny, 18 elektrónov; b) 34 Proton, 34 elektrónov.

Úloha 3. Aké sú valence a stupeň oxidácie dusíka: a) v kyseline dusičnej; b) v chloridoch amónneho?

Rozhodnutie.

a) Štruktúrny vzorec kyseliny dusičnej je niekedy znázornený päť-menom dusíkom nasledovne:

O // h - o - n o

V skutočnosti, päťkanálový dusík neexistuje, pretože pre tento atóm dusíka musí mať päť nepárové elektróny.

Šírenie 2s-elektrónov dusíka vyžaduje veľmi vysoké náklady na energiu a prakticky sa nevyskytuje. Atóm dusíka u kyseliny dusičnej má valenciu IV. Tri kovalentné väzby N-O je tvorené nepárovými elektrónmi a jeden - kvôli párovým párom dusíkatých elektrónov. Štruktúrny vzorec kyseliny dusičnej môže byť napísaný takto:

O / h - o - n o

ak šípka označuje pripojenie k darcovi. Stupeň oxidácie vodíka je +1, kyslík -2 a súčet stupňov oxidácie atómov v molekule sa rovná 0, preto má podiel atómu dusíka podmienečný náboj +5.

b) valencia dusíka v ióne sa rovná IV. Tri kovalentné n-H Pripojenia Vytvorené na úkor nepárových dusíkových elektrónov a jeden - kvôli zraniteľnému páru elektrónov.

Stupeň oxidácie vodíka je +1 a súčet stupňov oxidácie atómov v ióne sa rovná náboja iónu (-1), preto je podmienená náboja -3 účtuje podiel dusíka atóm.

Odpoveď. a) valencia IV, oxidácia +5. b) Valencia IV, Oxidácia Titul -3.

Úloha 4. Určite stupne oxidácie prvkov v nasledujúcich pripojeniach: K2 MnO4; BA (CLO 3) 2; F20; CA (č. 2) 2; H2 SIF 6; H202; CR2 (SO 4) 3.

Rozhodnutie. Používame nasledujúce pravidlá na určenie stupňov oxidácie: 1) súčet stupňov oxidácie atómov v molekule je 0; 2) Stupeň oxidácie n je +1 v spojení s nekovovými kovmi; 3) Stupeň oxidácie O sa rovná -2, s výnimkou zlúčenín s fluórmi a peroxidmi; 4) Stupeň oxidácie f fluóru je -1; 5) Stupeň oxidácie kovov sa rovná nabíjaniu kovového iónu. Pomocou týchto pravidiel nájdeme:

1) K2 MnO 4: K +1, MN +6, O -2;

2) BA (CLO3) 2: BA +2, Cl +5, O -2;

3) F2O: F-1, O +2;

4) CA (NO 2) 2: CA +2, N +3, O -2;

5) H2 SIF2: H +1, Si +4, F-1;

6) H202: H +1, O-1;

7) CR2 (SO 4) 3: CR +3, S +6, O -2.

Úloha 5. Priniesť konštrukčný vzorec Kyselina 3-aminobenzoová. Uveďte charakter chemických väzieb, valencie a stupňov oxidácie prvkov.

Rozhodnutia. Všetky pripojenia v molekule kyseliny 3-aminobenzoovej sú kovalentné polárne, s výnimkou C-C väzieb v benzénovom kruhu, ktoré sú kovalentné UNPOLAR:

Vhodnotenie prvkov je rovnaká: C - IV, O - II, H - I, N - III. Stupeň oxidácie: N +1, O -2, N-3. Stupeň oxidácie atómov uhlíka je iný. Atómy C v benzenovom kruhu s článkami C-h majú stupeň oxidácie -1 (pretože uhlík je viac elektróngatívnym prvkom ako vodík), atóm c-N Pripojenia má stupeň oxidácie +1 (dusík viac elektronivárny ako uhlík), atóm c-S Connection - stupeň oxidácie 0 (vzťah medzi rovnakými atómami). A konečne, atóm v skupine Soton je spojený tromi väzbami s viac elektronegatívnymi atómami a má stupeň oxidácie +3.

Stupeň oxidácie dusíka v zlúčeninách -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Zlúčeniny dusíka do stupňa oxidácie -3 sú reprezentované nitridmi, z ktorých je amoniak takmer najdôležitejší;

Zlúčeniny dusíka do stupňa oxidácie -2 sú menej charakteristické, reprezentované perititormi, z ktorých najdôležitejší perritrid vodíka N2H4 alebo hydrazínu (existuje tiež extrémne nestabilný perititrid vodíka N2H2, DIIMID);

Zlúčeniny dusíka do oxidačného stupňa -1 NH2OH (hydroxylamín) je nestabilná báza aplikovaná, spolu s hydroxylamónium solí, v organickej syntéze;

Zlúčeniny dusíka do oxidácie stupňa +1 oxidu dusíka (I) N2O (dusík Rushing, vtipný plyn);

Zlúčeniny dusíka do oxidácie stupňa +2 oxidu dusíka (II) NO (oxid dusík);

Zlúčeniny dusíka až do stupňa oxidácie +3 oxidu dusíka (III) N2O3, dusíkovej kyseliny, deriváty aniónového NO2-, trifluoridu dusíka (NF3);

Zlúčeniny dusíka do oxidácie stupňa +4 oxidu dusíka (IV) NO2 (oxid dusičitý, hnedý plyn);

Zlúčeniny dusíka Do stupňa oxidácie je +5 oxidom dusíka (v) N2O5, kyselina dusičná, jej soli sú dusičnany a iné deriváty, ako aj NF4 + tetrafluorems a jej soli.

Amoniak - zlúčenina dusíka s vodíkom. Je to dôležité v chemickom priemysle. AMONIAKO FORMUPERS - NH3.

Bezfarebný plyn s charakteristickým ostrým zápachom. Amoniak je oveľa jednoduchší ako vzduch, hmotnosť jedného literu tohto plynu je 0,77 v dôsledku vodíkové väzby Amoniak má abnormálne vysokú teplotu varu, ktorá nezodpovedá svojej malej molekulovej hmotnosti, dobre rozpustnej vo vode.

Amónne soli. Väčšina amónnych solí je bezfarebná a dobre rozpustná vo vode. Podľa niektorých vlastností sú podobné solí alkalických kovov, najmä draslíka. Amónne soli sú tepelne nestabilné. Pri zahrievaní sa rozkladajú. Tento rozklad sa môže vyskytnúť reverzibilné a nevratne.

Široko sa používajú amónne soli. Väčšina z nich (síran amónny, dusičnan amónny) sa používa ako hnojivá. Chlorid amónny alebo amoniak sa používa v krásnom a textilnom priemysle, keď spájkovanie a pocínovanie, ako aj v galvanických prvkoch.

Kyselina dusičná - závažná monosokonchá kyselina. V zriedených roztokoch sa úplne dezintegráruje ióny H +1 a NO-1 3.

Čistá kyselina dusičná je bezfarebná kvapalina s kaustickou vôňou. Bigs pri 86 ° C. Hygroskopický. Pod pôsobením svetla sa postupne rozkladá.

Kyselina dusičná je silné oxidačné činidlo. Mnohé nekovy nie je ľahko oxidované, meranie kyseliny.

Kyselina dusičná pôsobí takmer všetky kovy s výnimkou zlata, platiny, tantalu, ródia a iridu. Koncentrovaná kyselina dusičná vedie niektoré kovy (železo, hliník, chróm) do pasívneho stavu. Stupeň oxidácie dusíka v kyseline dusičnej je +5. Čím vyššia koncentrácia HNO3, čím menej hlboko sa obnoví. V reakciách s koncentrovanou kyselinou dusičnou sa zvyčajne pridelí N02. V interakcii zriedenej kyseliny dusičnej s nízkoaktívnymi kovmi, napríklad meď, nie je pridelený.

Aplikácia. Vo veľkých množstvách sa používa na výrobu dusíkatých hnojív, farbív, výbušnín, liekov. Kyselina dusičná sa používa pri výrobe kyseliny sírovej metódou nitrózy, ktorá sa používa na výrobu celulózových lakov, filmu.

Soli kyseliny dusičnej. Zjednodušená kyselina dusičná tvorí len médium soli nazývané dusičnany. Všetky dusičnany sú dobre rozpustné vo vode a pri zahrievaní sa zahrievajú uvoľňovaním kyslíka.

Nitráty najaktívnejších kovov, ktoré sú v mnohých štandardoch elektródové potenciály Tam sú ľavé horčík, choďte na dusitany.

Medzi soli kyseliny dusičnej sú sodné, draslík, amóniové a vápenaté dusičnany najdôležitejším významom, ktoré sa v praxi nazývali selitors. SELITY sa používajú hlavne ako hnojivá.

Nitrogénne hnojivá dusičnan amónny (dusičnan amónny) je najúčinnejšie hnojivo bohaté na hnojivá. Obsahuje 33-35% dusíka v dusičnane a amoniaku. Je ľahko rozpustená vo vode, dobre pôsobí na mnohých pôdach s síranu amónneho obsahuje asi 21% dusík. Je to bezfarebné kosoštvorcové kryštály. Toto hnojivo je menej hygroskopický ako dusičnan amónny, nezapadá, nie horľavá močovina je najcennejším hnojiva obsahujúcim dusík. Močovina obsahuje najväčšie množstvo dusíka (asi 46%) v dobre stráviteľných rastlinách. Je to bezfarebné alebo žltkasté kryštály, rozpustné vo vode. Močovina nie je výbušná, malá hygroskopická, bez dusičnanu draselného (potašovacia spoločnosť) potašovateľná spoločnosť je približne 3-krát viac draslíka ako dusík. Preto sa používa v kombinácii s inými hnojivami dusičnanu vápenatého (Norwegian selitra) hodnotné dusíkové hnojivo. Obsahuje približne 13% dusíka u chloridu amónneho je biely prášok, obsahuje približne 25% dusíka