Водата е най-разпространеното вещество в природата. Термодинамично е стабилна връзка, способен да бъде в три агрегатни състояния: течни, твърди (лед) и газообразни (водни пари), всяко от които се определя от температура и налягане (фиг. 1).

Ориз. 1. Диаграма на състоянието на водата.

Кривата AO съответства на равновесието в системата лед-пара, DO - на равновесието в преохладената система вода-пара, OC кривата - на равновесието в системата вода-пара, а кривата OB - на равновесието в системата лед-вода. В точка O всички криви се пресичат. Тази точка се нарича тройна точка и съответства на равновесието в системата лед-вода-пара.

Брутната формула на водата е H 2 O. Както знаете, молекулното тегло на една молекула е равно на сумата от относителните атомни маси на атомите, които съставляват молекулата (стойностите на относителната атомна маси, взети от Периодичната таблица DI. Менделеев, закръглено до цели числа).

Mr(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr(H 2 O) \u003d 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Моларна маса(М)е масата на 1 мол вещество.

Лесно е да се покаже, че числените стойности на молната маса M и относителната молекулна маса M r са равни, но първата стойност има размер [M] = g/mol, а втората е безразмерна:

M = N A × m (1 молекула) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Означава, че моларната маса на водата е 18 g/mol.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение

Изчислете масовата част на елементите в следните молекули: а) вода (H 2 O); б) сярна киселина (H 2 SO 4).

Отговор

Нека изчислим масовите доли на всеки от елементите, които изграждат посочените съединения. а) Намерете молекулното тегло на водата: Mr(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O); Mr(H2O) = 2 х 1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159. Известно е, че M \u003d Mr, което означава M (H 2 O) = 32,2529 g / mol. Тогава масовите фракции на кислорода и водорода ще бъдат равни: ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 O) × 100%; ω (H) = 2 × 1,00794 / 18,0159 × 100%; ω (H) = 2,01588 / 18,0159×100% = 11,19%. ω (O) \u003d Ar (O) / M (H 2 O) × 100%; ω(O) = 15,9994 / 18,0159×100% = 88,81%. б) Намерете молекулярната сярна киселина: Mr (H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O); Mr (H2SO4) = 2x1,00794 + 32,066 + 4x15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976; Mr (H2S04) = 98.079. Известно е, че M \u003d Mr, което означава M (H 2 SO 4) = 98,079 g / mol. Тогава масовите фракции на кислорода, сярата и водорода ще бъдат равни: ω (H) \u003d 2 × Ar (H) / M (H 2 SO 4) × 100%; ω (H) = 2 × 1,00794 / 98,079 × 100%; ω (H) = 2,01588 / 98,079×100% = 2,06%. ω (S) \u003d Ar (S) / M (H 2 SO 4) × 100%; ω(S) = 32,066 / 98,079×100% = 32,69%. ω (O) \u003d 4 × Ar (O) / M (H 2 SO 4) × 100%; ω (O) = 4×15,9994 / 98,079× 100% = 63,9976/ 98,079× 100% = 65,25%

ПРИМЕР 2

Упражнение	Изчислете къде в кое от съединенията масовата част (в%) на водородния елемент е по-голяма: в метан (CH 4) или в сероводород (H 2 S)?
Решение	Масовата част на елемента X в молекулата на състава на HX се изчислява по следната формула: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Нека изчислим масовата част на всеки елемент на водорода във всяко от предложените съединения (стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, ще бъдат закръглени до цели числа). Намерете молекулното тегло на метана: Mr (CH4) = 4×Ar(H) + Ar(C); Г-н (CH 4) \u003d 4 × 1 + 12 = 4 + 12 = 16. Известно е, че M \u003d Mr, което означава M (CH 4) = 16 g / mol. Тогава масовата част на водорода в метана ще бъде равна на: ω (H) = 4 × Ar (H) / M (CH 4) × 100%; ω (H) = 4 × 1 / 16 × 100%; ω (H) = 4/ 16 × 100% = 25%. Намерете молекулното тегло на сероводорода: Mr(H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S); Г-н (H 2 S) \u003d 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34. Известно е, че M = Mr, което означава M (H 2 S) \u003d 34 g / mol. Тогава масовата част на водорода в сероводород ще бъде равна на: ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 S) × 100%; ω (H) = 2 × 1 / 34 × 100%; ω (H) \u003d 2 / 34 × 100% = 5,88%. По този начин масовата част на водорода е по-голяма в метана, тъй като 25 > 5,88.
Отговор	Масовата част на водорода е по-голяма в метана (25%)

Една от основните единици в Международната система от единици (SI) е единицата за количество на веществото е мол.

къртица – това е такова количество вещество, което съдържа толкова структурни единици на дадено вещество (молекули, атоми, йони и др.), колкото има въглеродни атоми в 0,012 kg (12 g) въглероден изотоп 12 С .

Като се има предвид, че стойността на абсолютната атомна маса за въглерод е м(° С) \u003d 1,99 10  26 кг, можете да изчислите броя на въглеродните атоми н НОсъдържащи се в 0,012 kg въглерод.

Мол от всяко вещество съдържа същия брой частици от това вещество (структурни единици). Броят на структурните единици, съдържащи се в вещество с количество от един мол, е 6,02 10 23 и се обади номерът на Авогадро (н НО ).

Например един мол мед съдържа 6,02 10 23 медни атома (Cu), а един мол водород (H 2) съдържа 6,02 10 23 водородни молекули.

моларна маса(М) е масата на вещество, взето в количество от 1 mol.

Моларната маса се обозначава с буквата М и има единица [g/mol]. Във физиката се използва размерността [kg/kmol].

В общия случай числената стойност на моларната маса на веществото съвпада числено със стойността на неговата относителна молекулна (относителна атомна) маса.

Например, относителното молекулно тегло на водата е:

Mr (H 2 O) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 сутринта.

Моларната маса на водата има същата стойност, но се изразява в g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Така един мол вода, съдържащ 6,02 10 23 водни молекули (съответно 2 6,02 10 23 водородни атома и 6,02 10 23 кислородни атома), има маса 18 грама. 1 мол вода съдържа 2 мола водородни атоми и 1 мол кислородни атоми.

1.3.4. Връзката между масата на веществото и неговото количество

Познавайки масата на веществото и неговата химическа формула, а оттам и стойността на моларната му маса, човек може да определи количеството на веществото и обратно, знаейки количеството на веществото, може да определи неговата маса. За такива изчисления трябва да използвате формулите:

където ν е количеството вещество, [mol]; ме масата на веществото, [g] или [kg]; M е моларната маса на веществото, [g/mol] или [kg/kmol].

Например, за да намерим масата на натриевия сулфат (Na 2 SO 4) в количество от 5 mol, намираме:

1) стойността на относителното молекулно тегло на Na 2 SO 4, което е сумата от закръглените стойности на относителните атомни маси:

Mr (Na 2 SO 4) = 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) стойността на моларната маса на веществото, числено равна на нея:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) и накрая, маса от 5 mol натриев сулфат:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Отговор: 710.

1.3.5. Връзката между обема на веществото и неговото количество

При нормални условия (н.о.), т.е. при налягане Р , равно на 101325 Pa (760 mm Hg), и температура Т, равно на 273,15 K (0 С), един мол различни газове и пари заема същия обем, равен на 22,4 л.

Обемът, зает от 1 мол газ или пара при н.о., се нарича моларен обемгаз и има размер на литър на мол.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Познавайки сумата газообразно вещество (ν ) и моларен обем (V mol) можете да изчислите неговия обем (V) при нормални условия:

V = ν V mol,

където ν е количеството вещество [mol]; V е обемът на газообразното вещество [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Обратно, знаейки обема ( V) на газообразно вещество при нормални условия, можете да изчислите неговото количество (ν) :

Преобразувател на дължина и разстояние Преобразувател на маса Конвертор на маса храна и храна Конвертор на площ Конвертор на обем и рецептури Конвертор на температура Преобразувател Налягане, напрежение, преобразувател на модула на Янг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Конвертор на сила Преобразувател на време Конвертор на линейна скорост Конвертор на плоски ъгъл E и Effici преобразувател на Effici Преобразувател към различни системиизчисляване Преобразувател на мерни единици за количество информация Обменни курсове Размери на дамско облекло и обувки Размери мъжко облеклои конвертор за обувки ъглова скорости скоростен преобразувател Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Конвертор на специфичен обем Конвертор на инерционен момент Преобразувател на момент на сила Преобразувател на въртящ момент Преобразувател на въртящ момент специфична топлинаКонвертор на енергийна плътност и специфична калоричност (по обем) Преобразувател на температурна разлика Преобразувател на коефициента на термично разширение Преобразувател на топлинно съпротивление Преобразувател на топлопроводимост Конвертор на специфичен топлинен капацитет Конвертор на енергийна експозиция и топлинен преобразувател на мощност на топлинен поток Преобразувател на плътност на топлинния поток Преобразувател на плътност на топлинния поток Преобразувател на топлинен поток Конвертор на топлопреносна маса Конвертор на топлопреносна маса Con Преобразувател на плътност на потока Преобразувател на моларна концентрация Преобразувател на маса разтвор Преобразувател на маса Динамичен (абсолютен) конвертор на вискозитет Конвертор на кинематичен вискозитет Конвертор на повърхностно напрежение Преобразувател на паропропускливост Конвертор на плътност на потока на водна пара Конвертор на нивото на звука Преобразувател на нивото на звука Преобразувател на чувствителността на микрофона Преобразуващ преобразувател на преобразуване на звуково налягане с референтно ниво на звука SPL Преобразуване на нивото на звука налягане Преобразувател на осветеност Преобразувател на сила Конвертор на светлинно осветление Преобразувател на компютърна графика Разделителна способност Преобразувател на честота и дължина на вълната Преобразувател на диоптърна мощност и фокусно разстояние Диоптър на мощност и увеличение на обектива (×) електрически зарядПреобразувател на линеен преобразувател на плътност на заряда Преобразувател на плътност на повърхностния заряд Преобразувател на обемна зарядна плътност конвертор електрически токЛинеен преобразувател на плътност на тока Повърхностен преобразувател на плътност на тока Преобразувател на напрежение електрическо полеПреобразувател на електростатичен потенциал и напрежение Преобразувател на електрическо съпротивление Конвертор на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Конвертор на електрическа проводимост Конвертор на индуктивност на капацитета Конвертор на американски кабелни габаритни нива в dBm (dBm или dBmW), dBV (dBV), ватове и др. магнитно полеконвертор магнитен потокИзлъчване на магнитно-индукционния преобразувател. Конвертор на скоростта на абсорбирана доза йонизиращо лъчениеРадиоактивност. Радиоактивен преобразувател на разпад. Облъчване с преобразувател на дозата. Преобразувател на абсорбирана доза Периодична система химични елементиД. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса на H 2 O, вода 18.01528 g/mol

1,00794 2+15,9994

Масови фракции на елементите в съединението

Използване на калкулатора на моларната маса

• Химическите формули трябва да се въвеждат с чувствителност към главните букви
• Индексите се въвеждат като обикновени числа
• Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
• Пример: вместо CuSO₄ 5H₂O, преобразувателят използва изписването CuSO4.5H2O за по-лесно въвеждане.

Калкулатор на моларната маса

къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно точно да се измери масата на веществата, които влизат в реакцията и произтичат от нея. По дефиниция молът е единицата SI за количеството на веществото. Един мол съдържа точно 6,02214076×10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Авогадро N A, изразена в единици молове⁻¹ и се нарича число на Авогадро. Количеството вещество (символ н) на системата е мярка за броя на структурните елементи. Структурен елементможе да бъде атом, молекула, йон, електрон или всяка частица или група от частици.

Константа на Авогадро N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Числото на Авогадро е 6.02214076×10²³.

С други думи, мол е количеството вещество, равно по маса на сумата от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножена по числото на Авогадро. Молът е една от седемте основни единици на системата SI и се обозначава с мол. Тъй като името на единицата и нейната символсъвпадат, трябва да се отбележи, че символът не се отклонява, за разлика от името на единицата, която може да бъде отклонена според обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 се равнява точно на 12 грама.

Моларна маса

Моларна маса - физическа собственоствещество, дефинирано като съотношението на масата на това вещество към количеството на веществото в молове. С други думи, това е масата на един мол от вещество. В системата SI единицата за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, съставени от различни атоми, които са химически свързани помежду си. Например, следните вещества, които могат да се намерят в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Моларната маса на химичните елементи в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които съставляват съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулно тегло (старото име е молекулно тегло) е масата на молекула, изчислена като сума от масите на всеки атом, който съставя молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмерен физическо количество, числено равно на моларната маса. Тоест, молекулното тегло се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна величина, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), и е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларната маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

• дефинирай атомни масиелементи според периодичната таблица;
Публикувайте въпрос към TCTermsи в рамките на няколко минути ще получите отговор.

В запечатан съд с обем V = 62,3 l при налягане p = 4 * 10 ^ 5 Pa има малко газ с маса m = 12 g. Моларната газова константа е R \u003d

8.31. Температура на газа T = 500K. Каква е моларната маса на газа?

От мен: k=1,38*10^-23
Na=6,022*10^23

Реших, реших и се изгубих) ​​някъде в изчисленията направих грешка и отговорът излезе грешен.

Средноквадратичната скорост на молекулите на някакъв идеален газ с плътност ρ=1,8 kg/m3 е 500 m/s. Какво е налягането на газа:

1) увеличава

2) намалява

3) се увеличава или намалява в зависимост от промяната в обема

4) не се променя

Какво е налягането на компресия на 12 kg въздух в 20 l цилиндър при 17°C?

Какво е налягането на азота с плътност 2,8 kg/m3, ако температурата му в съда е 400 K?

Каква е моларната маса на газ с маса 0,017 g, разположен в съд с обем 10 литра при налягане 2,105 Pa и температура 400 K?

1) 0,028 KG/MOLE

2) 0,136 KG/MOLE

3) 2,4 КГ/МОЛ

4) 40 КГ/МОЛ

Какво количество газ се съдържа в съд с обем 8,31 m3 при налягане 105Pa и температура 100K?

1) 1000 mol

Намерете средната стойност кинетична енергиятранслационно движение на идеални газови молекули при нормални условия.

1) 6.2 .10-21J

2) 12.4 .10-21J

3) 3,5 .10-21J

4) 5,65 .10-21J

Каква е средната квадратична скорост на молекули с тегло 3,10-26 kg всяка, ако създават налягане от 105 Pa и концентрацията им е 10 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103 m/s
4) 106 m/s

На какво е равна моларната газова константа R, ако плътността на наситената водна пара при 100°C и нормално налягане е 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.K
2) 8,21 J/mol.K
3) 8,41 J/mol.K
4) 8,51 J/mol.K

Каква е температурата на газа в Целзий, ако е 273K в Келвин?

Моларната маса на неона е 0,02 kg/mol, масата на аргонов атом е 2 пъти по-голяма от масата на неоновия атом. Въз основа на тези данни определете каква е моларната маса

1) не може да се изчисли

2) 0,01 kg/mol

3) 0,04 kg/mol

4) 0,12*10^23 kg/mol

1. Маркирайте всички верни отговори. Кои твърдения са верни?

А. Течността се изпарява при всяка температура
Б. Скоростта на дифузия не зависи от температурата
В. Подреждането на течните молекули се характеризира с близък ред
Г. Не може да се говори за налягането на една газова молекула
D. Единицата за моларна маса в SI е килограм
Д. Твърдите вещества запазват формата си, но запазват обема си.

2. Отбележете един верен, според вас, отговор.
Каква е молната маса на солната киселина?
A. 18 kg/mol
B. 36 kg/mol
B. 18 x 10 (в минус трета) kg / mol
D. 36 x 10 (минус трета) kg / mol

3. Налягането на идеалния газ се удвоява изохорно и след това се удвоява изотермично. Начертайте графики на описаните процеси. (Вижте прикачения файл)

4. Решете проблема.

Разтвор се излива в бутилка с пръскачка с вместимост 12 литра и въздухът се изпомпва с обем 7 литра до налягане 3 x 10 (до пета степен) Pa. Как ще изглежда въздухът в балона, след като целият разтвор е изразходван?

Преобразувател на дължина и разстояние Преобразувател на маса Конвертор на маса храна и храна Преобразувател на площ Конвертор на обем и рецептури Конвертор Конвертор на температура Преобразувател Налягане, напрежение, преобразувател на модула на Янг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Конвертор на сила Преобразувател на време Конвертор на линейна скорост Конвертор на плоска ъглова ефективност Преобразувател на термична ефективност и горивна ефективност на числа в различни бройни системи Преобразувател на мерни единици за количество информация Валутни курсове Размери на дамско облекло и обувки Размери на мъжко облекло и обувки Преобразувател на ъглова скорост и честота на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Конвертор на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Mo на преобразувател на сила Преобразувател на въртящ момент Конвертор на специфична калоричност (по маса) Конвертор на енергийна плътност и специфична калорична стойност на горивото (по обем) Преобразувател на температурна разлика Преобразувател на коефициенти Коефициент на топлинно разширение Преобразувател на топлинно съпротивление Преобразувател на топлинна проводимост Конвертор на специфичен топлинен капацитет Конвертор на енергийна експозиция и лъчиста мощност Конвертор на топлинен поток Преобразувател на плътност на топлинния поток Конвертор на коефициент на топлопреминаване Преобразувател на обемен поток Конвертор на масов поток Конвертор на моларен концентрационен преобразувател Преобразувател на масов поток Преобразувател на масов поток в D Mass преобразувател Преобразувател на кинематичен вискозитет Преобразувател на повърхностно напрежение Преобразувател на пропускливост на парата Конвертор на плътност на потока на водната пара Конвертор на нивото на звука Преобразувател на нивото на звука Преобразувател на микрофонната чувствителност Конвертор на нивото на звуковото налягане (SPL) Конвертор на нивото на звуковото налягане с избираем преобразувател на референтното налягане Преобразувател на яркостта на референтното налягане Преобразувател на преобразувател на светлинния интензитет и преобразувател на преобразувател на преобразувател на светлинния интензитет I Преобразувател на преобразувател на честота на светлинния интензитет I Мощност в диоптри и фокусно разстояние Мощност на разстояние в диоптри и увеличение на обектива (×) Преобразувател на електрически заряд Преобразувател на линеен преобразувател на плътност на заряда Преобразувател на повърхностна плътност на заряда Преобразувател на обемен преобразувател на плътност на заряда Преобразувател на електрически ток Преобразувател на линеен преобразувател на плътност на тока Преобразувател на плътност на повърхностния ток Преобразувател на сила на електрическото поле Преобразувател на електростатичен преобразувател на напрежението Електрически преобразувател на напрежението Електрически преобразувател на напрежението Pover Преобразувател на съпротивление, електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Конвертор на индуктивност на капацитета Конвертор за преобразувател на американски проводници Нива в dBm (dBm или dBm), dBV (dBV), ватове и др. единици Преобразувател на магнитна сила Преобразувател на силата на магнитното поле Преобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Радиация. Конвертор на мощност на дозата на йонизиращо лъчение Радиоактивност. Радиоактивен преобразувател на разпад. Облъчване с преобразувател на дозата. Преобразувател на абсорбирана доза Преобразувател на десетични префикси Прехвърляне на данни Типография и единици за обработка на изображения Конвертор на единици за обем на дървесината Конвертор на единици Изчисляване на периодичната таблица на моларната маса на химическите елементи от Д. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса на H 2 O, вода 18.01528 g/mol

1,00794 2+15,9994

Масови фракции на елементите в съединението

Използване на калкулатора на моларната маса

• Химическите формули трябва да се въвеждат с чувствителност към главните букви
• Индексите се въвеждат като обикновени числа
• Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
• Пример: вместо CuSO₄ 5H₂O, преобразувателят използва изписването CuSO4.5H2O за по-лесно въвеждане.

Ферофлуиди

Калкулатор на моларната маса

къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно точно да се измери масата на веществата, които влизат в реакцията и произтичат от нея. По дефиниция молът е единицата SI за количеството на веществото. Един мол съдържа точно 6,02214076×10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Авогадро N A, изразена в единици молове⁻¹ и се нарича число на Авогадро. Количеството вещество (символ н) на системата е мярка за броя на структурните елементи. Структурен елемент може да бъде атом, молекула, йон, електрон или всяка частица или група частици.

Константа на Авогадро N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Числото на Авогадро е 6.02214076×10²³.

С други думи, мол е количеството вещество, равно по маса на сумата от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножена по числото на Авогадро. Молът е една от седемте основни единици на системата SI и се обозначава с мол. Тъй като името на единицата и нейният символ са едни и същи, трябва да се отбележи, че символът не е отклонен, за разлика от името на единицата, което може да бъде отклонено според обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 се равнява точно на 12 грама.

Моларна маса

Моларната маса е физическо свойство на веществото, дефинирано като съотношението на масата на това вещество към количеството на веществото в молове. С други думи, това е масата на един мол от вещество. В системата SI единицата за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, съставени от различни атоми, които са химически свързани помежду си. Например, следните вещества, които могат да се намерят в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Моларната маса на химичните елементи в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които съставляват съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулно тегло (старото име е молекулно тегло) е масата на молекула, изчислена като сума от масите на всеки атом, който съставя молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмеренфизическа величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулното тегло се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна величина, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), и е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларната маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

• определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;
• определяне на броя на атомите на всеки елемент във формулата на съединението;
• Определете моларната маса, като добавите атомните маси на елементите, включени в съединението, умножени по техния брой.

Например, нека изчислим моларната маса на оцетната киселина

Състои се от:

• два въглеродни атома
• четири водородни атома
• два кислородни атома

• въглерод C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• водород H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• кислород O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• моларна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Нашият калкулатор прави точно това. Можете да въведете формулата на оцетната киселина в него и да проверите какво се случва.

Смятате ли, че е трудно да превеждате мерни единици от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос към TCTermsи в рамките на няколко минути ще получите отговор.