Ozone O3 (грек тілінен. Озон иісі) - бұл барлық үш жиынтық штатта болуы мүмкін оттегі аллотропты модификациясы. Озон - тұрақсыз, тұрақсыз, тіпті бөлме температурасында тіпті молекулалық оттегіне баяу ыдырайды, бірақ озон радикалы емес.

Физикалық қасиеттері

Молекулалық салмақ \u003d 47, 9982 г / моль. Газ тәрізді озонның тығыздығы 2,144 10-3 г / с / с / см3, 1 банкомат пен 29 ° C қысымында.

Озон - арнайы зат. Бұл өте тұрақсыз және концентрацияның жалпы схемасына сәйкес, 2o3 -\u003e 3o2. Озонның газ тәрізді түрінде, аузадағы озонның 15-20%-мен байқалады.

Қалыпты жағдайда озон - өткір иісі бар газ. Өте төмен концентрацияда озонның иісі жағымды балғындық сияқты сезінеді, бірақ концентрацияның жоғарылауымен жағымсыз әсер етеді. Мұздатылған зығыр иісі - озонның иісі. Оған үйрену оңай.

Оның негізгі мөлшері 15-30 км биіктіктегі «Озон белдеуінде» шоғырланған. Жер бетіне озон шоғырлануы айтарлықтай аз және тірі тіршілік иелері үшін мүлдем қауіпсіз; Оның толық болмауы да адамның жұмысына кері әсерін тигізетін пікір бар.

Шамамен 10 МПК шоғырланған кезде озон өте жақсы сезінеді, бірақ бірнеше минуттан кейін сенсация толығымен жоғалады. Мұны онымен жұмыс істеу кезінде есте ұстаған жөн.

Алайда, озон жердегі өмірді сақтауды қамтамасыз етеді, өйткені Озон қабаты тірі организмдер мен ультрафиолет сәулесінің деструктивті деструктивті кешіктіреді, олардың ұзындығы 300 нм-ге толқын ұзындығымен, СО2-мен бірге жердің сәулеленуіне жол бермейді.

Озон судағы оттегі ерігеннен күшті. Суда озон газ фазасына қарағанда тезірек ыдырайды, ал кірістің болуы, әсіресе металдардың иондары, әсіресе металдардың иондары ыдырау жиілігіне ерекше әсер етеді.

RICE1. 20 ° C температурада судың әр түрлі суларындағы озон ыдысы (1 - бірден; 2 - дистиллят; 3-дистилят; 3 - су »; 4 - сүзілген көл суы)

Озон кремний гелі мен алюминиймен жақсы үйлеседі. , Мысалы, озонның ішінара қысымымен, мысалы, 20 мм. Өнер. Және 0 ° C-да, силикав гельі шамамен 0,19% сіңіреді. Төмен температурада адсорбция айтарлықтай әлсіреді. Adsorbed жағдайында озон өте тұрақты. Озон иондау потенциалы - 12.8 EV.

Озонның химиялық қасиеттері

Олар екі негізгі ерекшелікте ерекшеленеді - инфеллайлайлылық және тотықтырғыш қабілет. Оның аз концентрациядағы ауаға қосылды, ол салыстырмалы түрде баяу ыдырайды, бірақ температураның ұлғаюымен, ыдырау оны тездетеді және температурасы 100 ° C-тан асады.

Air NO2, Cl, сонымен қатар металл оксидтерінің болуы, сондай-ақ металл оксидтерінің болуы - күміс, мыс, темір, марганец - озонның ыдырауын жеделдетіңіз. Озонда осындай күшті тотығу қасиеттері бар, өйткені оттегі атомдарының бірі оның молекуласынан өте оңай жабысады. Оттегіне оңай түседі.

Оттегі көп металдардың қалыпты температурасында тотығады. Озонның қышқыл су ерітінділері тұрақты, сілтілік ерітінділерде, озон тез жойылады. Валенттілік айнымалы металдар (MN, CO, Fe, Fe, Fe, т.б.), көптеген оксидтер, пероксид және гидроксид оцонды тиімді жояды. Көптеген металл беттер металдың жоғарғы валенттілік жағдайындағы оксидті пленкамен қапталған (мысалы, PBO2, AR AG2O3, HGO).

Озон барлық металдарды қоспағанда, платина тобының алтын және металлын қоспағанда, басқа элементтердің көпшілігіне әсер етеді, галогендік тұқымдарды ыдыратады (HF қоспағанда), төменгі оксидтерді жоғарырақ және т.б.

Ол алтын, платина, иридий, қорытпасы 75% FE + 25% кр. PBS Қара күкірт күкірт күкірт, ақ сульфат, ақ сульфат, мышьяк ангидридерлі AS2O3 - AS2O5, және т.б.

Валенттілік ауыспалы металл иондарымен озон реакциясы (MN, CR және CO) соңғы жылдары Тоқтатылған құрамы бар диз, в. (Изонико қышқылы) және марганец тұздары мен басқа қоспалар синтезін және тотығылған қосылыстың (мысалы, метилпиридин) синтезіне арналған практикалық қолдануға болады (мысалы, метилпиридин), озон тотығады. Сонымен бірге CR3 + иондары CR6 + жіберіледі + және металл топтары бойынша металпиридиндерді тотықтырады. Металл тұздары болмаған кезде, көбінесе хош иісті ядро \u200b\u200bжойылады.

Озон атмосферада бар көптеген газдармен реакция жасайды. H2S сутегі сульфиді Озонға қосқан кезде ақысыз күкіртті көрсетеді, күкірт ангидриді SO2 күкіртке айналады3; NOTROGEN N2O - токсайдан, азот оксиді NO2-ге тез тотықтырады, ал №2 бұрылыс қосылып,, сайып келгенде, N2O5-тен де пайда болады; Аммиак NH3 - Nitrogenamatic Sall NH4NO3.

Озонның маңызды реакцияларының бірі органикалық заттар - Цодиш калийінің ыдырауы. Бұл реакция озон мөлшерін анықтау үшін кеңінен қолданылады.

Озон кейбір жағдайларда озонидті қалыптастыратын қатты заттармен реакция жасайды. Алкали металл, сілтілі металдардың озонидтері оқшауланған: Стронций, барий, ал тұрақтандыру температурасы көрсетілген жолда жоғарылайды; CA (O3) 2-де 238 К, В.А. (O3) 2-де тұрақты, 273 К. Озониди Наоспейлердің қалыптасуымен, мысалы NAO3 -\u003e NAO2 + 1 / 2O2. Сондай-ақ, органикалық қосылыстармен озон реакцияларымен түрлі озонидтер пайда болады.

Озон көптеген органикалық заттарды, қаныққан, қанықпаған және циклдік көмірсутектерді тотықтырады. Озон реакциялық өнімдерін тұжырымдау бойынша көптеген зерттеулер жарияланды хош иісті көмірсутектер: Бензин, ксилендер, нафтален, фендра, антратен, диспанцен, дифентиламин, дифентилин, акрил қышқылы және т.б. Индиго және басқа да басқа органикалық бояғыштар, соның арқасында олар тіпті ағартқыштарды ағартады.

Қос байланысы бар озонның реакциясы с-сі бар қос байланысы бар озонның концертімен 100 000 есе көп. Сондықтан, озон, ең алдымен, рукерлер мен резеңке зардап шегеді. Ozone аралық кешеннің қалыптасуымен қос байланыс орнатады:

Бұл реакция 0 ° C-тан төмен температурада тез жүреді. Қосылысты шектейтін жағдайда, озон кәдімгі тотығу реакциясының бастамашысы болып табылады:

Озонның басқа органикалық бояғыштармен өзара әрекеттесуі, олар ауада озон болған кезде өте фторы бар. Мысалы, мысалы, этихрозин, Рибофлавин және люминол (тримафонофальды гидразид), әсіресе, РОДАМИН-В және оған ұқсас, РОДАМИН-С.

Озонның жоғары тотықтырғыш қасиеттері, органикалық заттарды және тотықсыздандыратын металдарды (әсіресе темір), суда еритін, тотығу қосылыстарын ыдырату мүмкіндігі, оттегі бар сулы ерітінділермен, судағы сулы ерітінділермен және қауіпті өзін-өзі жою Қасиеттері - мұның бәрі бір агрегатта үй шаруашылығын дайындауға арналған ең тартымды зат жасайды және әртүрлі су төгілуіне арналған.

Озон синтезі

Ozone құрамында оттегі бар, егер оттегі атомдарға бөлінетін болса, оттегі бар газ ортасында құрылады. Бұл электр разрядының барлық түрлерінде болуы мүмкін: Smoldering, ARC, ұшқын, тәж, беті, тосқауыл, электродсыз және т.б. Дискурацияның негізгі себебі - электрлік өріске үдетілетін электрондармен молекулалық оттегінің соқтығысуы.

Разадан басқа, оттегінің диссоциациясы ультракүлгін сәулеленуден 240 нм-ден аз, ал әр түрлі жоғары энергияның әр түрлі бөлшектері бар, альфа, бета, гамма - бөлшектер, рентс және сол сияқты. Озон су электролизімен де алынды.

Озон түзілуінің барлық дерлік көздерінде реакциялар тобы бар, нәтижесінде озон ыдырайды. Олар озонның пайда болуына кедергі келтіреді, бірақ шынымен де бар және оларды ескеруі керек. Бұған реактордың қабырғаларында және қабырғаларында термиялық ыдырау, оның радикалдары мен қозған бөлшектері, оттегі мен озонмен байланыста болуы мүмкін қоспалар мен қоспалармен реакциялар кіреді.

Толық механизм реакциялардың едәуір санынан тұрады. Нақты қондырғылар, олар қандай принцип, олар жұмыс істейді, озон өндірісінің жоғары энергия шығындарын көрсетеді. Ozone генераторының тиімділігі қайсысы толық немесе белсенді болып табылады - қуат озонның массасын есептейді.

Кедергі разряд

Кедергі төгілуінде екі диэлектрик немесе диэлектрлік және металл арасындағы разряд түсініледі. Электр тізбегінің диэлектриктер жыртылғанына байланысты, қуат тек айнымалы токпен жүзеге асырылады. Алғаш рет заманауи озонизаторды 1897 жылы Siemens ұсынған.

Шағын сыйымдылығы бар, озонизаторды салқындатуға болмайды, өйткені жылу оттегі мен озон ағынымен алынып тасталады. Өнеркәсіптік өндірісте озон сонымен қатар доғаның озонокаторларында (плазма алауы), жарқыл генераторларында (лазерлер) және үстірт шығулармен синтезделеді.

Фотохимиялық әдіс

Жер бетінде өндірілген озонның негізгі үлесі фотохимиялық тәсілмен қалыптасады. -Да тәжірибелік қызмет Адам синтезінің фотохимиялық әдістері тосқауылдың разрядтағы синтезден гөрі кішірек рөл атқарады. Оларды пайдаланудың негізгі бағыты - озонның орташа және ұсақ концентрациясын алу. Мұндай озон концентрациясы, мысалы, атмосфералық озонның әсерінен резеңке бұйымдарды сынау кезінде қажет. Іс жүзінде, озон өндіру үшін сынап және эксимерлер ксенон шамдары қолданылады.

Электролиттік синтез әдісі

Электролиттік процестердегі озонның пайда болу туралы алғашқы ескертуі 1907 жылға дейін айтылады. Алайда, бүгінгі күні оның білім беру механизмі түсініксіз болып қалады.

Әдетте хлор немесе күкірт қышқылының гидравликалық шешімдері электролит ретінде қолданылады, электродтар платинадан жасалған. O18 деп белгіленген қышқылдар қолдану озонды қалыптастырған кезде оттегіне бермейтіндерін көрсетті. Сондықтан жалпы схема судың ыдырауын ғана ескеруі керек:

H2O + O2 -\u003e O3 + O3 + 2N + + e-

иондардың немесе радикалдардың аралық түзілуімен.

Әрекет бойынша озонды қалыптастыру иондаушы сәуле

Озон оттегі молекуласының немесе жарықтың қозуымен бірге бірқатар процестерде қалыптасады электр өрісі. Оттегі иондаушы сәулеленумен сәулелендірілген кезде, қозған молекулалар да пайда болуы мүмкін және озонның пайда болуы байқалады. Иондаушы сәулелену әсерінен озонның пайда болуы озон синтездеу үшін пайдаланылмады.

Микротолқынды өрістегі озонды қалыптастыру

Оттегі ағыны микротолқынды өрістен өткен кезде озонның пайда болуы байқалды. Бұл процесс зертханалық тәжірибеге негізделген генераторлар жиі қолданылатынына қарамастан, бұл процесс аз зерттелген.

Күнделікті өмірде озонды қолдану және оның адамының әсері

Су, ауа және басқа заттар

Озондалған суда улы галогенетриялар жоқ - хлормен су зарарсыздандырудың типтік қоспалары жоқ. Озонизация процесі көпіршіктегі ванналарда немесе араластырғыштарда жүзеге асырылады, онда суды өлшеуден тазартылған су озондалған ауамен немесе оттегімен араласады. Процестің жетіспеуі - судағы O3-нің тез жойылуы (жартылай 15-30 минут).

Озонация сонымен қатар тамақ өнеркәсібінде, тоңазытқыштарды стерилизациялау, жағымсыз иісті болдырмау үшін қолданылады; -да медициналық тәжірибе - ашық жараларды және кейбір созылмалы ауруларды (трофикалық жаралар, саңырауқұлақтар), озды қан, физиологиялық шешімдерді ажырату.

Озон машиналары ауада немесе оттегінде электр разрядымен алынған заманауи озонизаторлар, озон генераторлары мен қуат көздерінен тұрады бөлігі Озонизерлерден, қосалқы құрылғылардан басқа, озонор қондырғылары.

Қазіргі уақытта озон - бұл озон технологиялары бойынша газ - тазалау және дайындау Ішу, ағынды суларды тазарту (тұрмыстық және өндірістік су төгу), газдар және т.б.

Озонды пайдалану технологиясына байланысты, озонатордың өнімділігі граммның фракциясынан сағатына ондаған килограммға дейін болуы мүмкін. Арнайы озонизаторлар медициналық құралдар мен шағын жабдықтарды газ зарарсыздандыру үшін қолданылады. Стерилизация зарарсыздандыру камерасын жасанды ылғалдандыратын озон-оттегімен толтырады. Стерилизация циклі стерилизация камерасы стерилизация камерасында озон озон-оттегі қоспасы, стерилизация Ыдысының жылдамдығы және камерадағы озон-оттегі қоспасын алмастыру сатысынан тұрады.

Озон терапиясына арналған медицинада қолданылатын озонизаторлар озон-оттегі қоспасының шоғырлануының кең спектріне ие. Озон оксо-оттегі қосындысының концентрациясының кепілдендірілген дәлдігі Ozonator автоматтандыру жүйесімен басқарылады және автоматты түрде қолдау көрсетіледі.

Озонның биологиялық әсері

Озонның биологиялық әсері оны пайдалану әдісіне, дозаны және концентрацияға байланысты. Әр түрлі концентрация диапазонындағы оның көптеген әсері әртүрлі дәрежеде көрінеді. Озон терапиясының терапиялық әсерінің негізі - озон-оттегі қоспаларын қолдану. Тотығуды азайтуды төмендететін озон потенциалы оның жүйелі түрде (оттегі гомеостазын қалпына келтіру) және жергілікті (айтылған дезинфекциялық) терапевтік әсер етеді.

Алғаш рет антисептикалық агент ретінде озонды А. Вольффпен 1915 жылы жұқтырған жараларды емдеу үшін қолданған. Соңғы жылдары озон терапиясы медицинаның барлық салаларында, гинекология, гинекология, урология, гастроэнтерология, гастроэнтерология, дерматология, косметология және т.б., озонды қолдану оның ерекше спектріне байланысты денеге әсер ету. Иммуномодулятор, қабынуға қарсы, бактерицидтік, бактерия, вирусқа қарсы, фунгицидтік және т.б.

Дегенмен, көптеген биологиялық көрсеткіштердегі жағымсыз артықшылықтарға қарамастан, озонды емдеу әдістерін емдеудің әрпін жоққа шығару мүмкін емес. Әдеби деректер бойынша, озонның жоғары концентрациясы микроорганизмдердің барлық дерлік штаммдары үшін бактерицид болып табылады. Сондықтан озон қолданылған клиникалық тәжірибе Әр түрлі этиология мен локализацияның жұқпалы қабыну ошақтарын қалпына келтірумен әмбебап антисептик ретінде.

Әдебиеттерде өткір іріңді хирургиялық ауруларды емдеудегі озонациядан кейін антисептикалық препараттардың тиімділігінің артуы туралы мәліметтер бар.

Озонды ішкі пайдалану туралы қорытындылар

Біріншіден, емдеудің көптеген салаларында озонды емдеу кезінде, емдеудің көптеген салаларында терапевтік және дезинфекциялық агент, бірақ оны қолдану туралы айту қажет емес.

Озонды ең кішкентай бүйірдегі аллергиялық көріністері бар адам қабылдайды. Әдебиеттегідей, тіпті егер сіз жеке төзбеушілік туралы »o3 туралы айтуға болады, содан кейін бұл істерді салыстыруға болмайды, мысалы, хлор бар және галогенді бактериядан жасалған басқа да препаратпен.

Озон - тратомиялық оттегі және экологиялық таза. Оның «балғындық» иісін білмейді - жазғы ыстық күндер, найзағайдан кейін жазда?! Оның жердегі атмосферада тұрақты болуы кез-келген тірі организмді бастан кешуде.

Шолу Интернеттегі материалдарға негізделген.

Біздің басымыздан жоғары, стратосферада, озонмен қоршалған планетаның 19-48 км биіктікте жоғары. Бұл оттегінің түрі. Егер ауадағы оттегі молекуласы бір-біріне қосылған екі оттегі атомдарынан тұрады - O2, содан кейін үш атомы бар молекула Ozone формуласымен көрсетілген - O3. Ол күн сәулесін тудырады. Ультракүлгін сәулелер атмосферадан өтсе, олар оттегінің әдеттегі диоменттік молекулаларын жояды. Әрбір босатылған AOT келесі O2-ге қосылады. Сондықтан күштер химиялық формула Озон - o3.

Озон дегеніміз не?

Бұл газды алғаш рет Фатри мен Бейссон француз физиктері алғаш рет ашты. Олар 1913 жылы күн сәулелері толқын ұзындығымен 200-ден 300 нм-ге дейінгі сәулелер жердің атмосферасына белсенді сіңеді. Грек тілінен аударған «Озон» термині «хош иісті», «хош иісті» дегенді білдіреді. Найзағайдан кейін пайда болатын бұл газдың иісі бар нәрсе біледі. Оттегі атмосферада үш аллотропты формада бар: O2 - Молекулалық, о - атомдық және O3 - O3 - O3 - O3-O3 формуласы, ол алғашқы екеуінің химиялық қосылысы арқылы алынады.

Газдың қасиеттері

Озон қабаты өте жұқа, мүмкін емес. Егер 29 км кеңістікті алып жатқан осы газдың барлық молекулалары біртектес допқа біріктірілген болса, оның қалыңдығы тек сантиметрдің үшінші бөлігін алады. Кейбір озон жердің үстіндегі ауада. Автомобиль шығаратын газдар ауа, күн сәулесіне түскен кезде, шығарындылардың химиялық элементтері бар реакцияға түсіп, озон түзеді. Бұл әсіресе ыстық күнде сезінді, ауада ауамен толтырылған, өйткені ол денсаулыққа қауіп төндіретін деңгейге жетеді. Озон субстанциясының формуласы физикалық тұрғыдан сәйкес келмейді, ал ауада оның концентрациясы, газ жарылыстарының 9% -дан астамы, сондықтан оны сақтау тек төмен температурада ғана мүмкін болады. Салқындаған кезде -111.9 0, газ сұйықтыққа айналады.

Артық озон

Адам таза оттегінде өмір сүре алмайды, ол оған атмосферадағы аз мөлшерде озонға пайдалы, бірақ оның шамадан тыс концентрациясы өлімге әкелуі мүмкін. Бұл қажет емес, өйткені оттегінің бұл түрі өкпені зақымдауы мүмкін. Озонмен қаныққан эйзонмен қаныққан спортшылар дем алу кезінде ауырлық пен ауырсынуға шағымдана алады. Тас жол бойында өсетін ағаштар мен өсімдіктер, онда ауа шығарылған газдармен қаныққан, сонымен қатар олар озоннан асып кетеді. Бұл газдың бетіне осындай сипаттамасы. Оның табиғи құрамы (оның бір бөлігі ондаған миллион басқа ауа бөліктерінде) адам ағзасындағы жасушалық деңгейде пайда болатын тотығу процестеріне қатысады. Озон формуласында тек бір оттегі атомы тотықтырғыш ретінде әрекет етеді, ал қалған екеуі еркін оттегі ретінде оқшауланған.

Пайдалы белгілер

Толық тазартылған ішкі ауаны қолданған кезде, зерттеушілер олардағы адамдардың ауруларының өсуін байқады. Себеп қарапайым болып шықты - тазартылған ауада озонның болмауы денеде бұзылуға әкелді. Кәдімгі газ дозалары аурулардың алдын алу үшін пайдалы.

Глобус әсері қандай? Тәжірибелер нәтижелері бойынша ғалымдар озон барлық дерлік дерлік вирустардың, бактериялардың, қарапайым, сондай-ақ, қалып пен ашытқы саңырауқұлақтарының жойылуына әкеледі деген қорытындыға келді. Бірнеше минут ішінде бір литрдегі кішкене бөлігі (O2one Formula O3) адамның барлық қауіпті заттарын бейтараптандырады. Өйткені, озонация - бұл табиғи процесс, дене үшін әдеттегідей. Тіпті озон бөлмесінде де ауаны сергітеді, ауа тамшысына ауысады, ауаның тамшысына ауыстырылған ауру қаупін жояды, түтін, шаң мен аллергендер, ауыр металдардың қосылыстары және басқа да зиянды ауа компоненттері. Су, оттегі және көміртегі диоксидіБұл қосылыстар уыттылықтан айырылған, жағымсыз иістер алынып тасталады. Химиядағы озон формуласын ескере отырып, оның жоғары қабілет Тотығу ауа мен суды ішу үшін дезинфекциялау үшін жиі қолданылады.

Жер бетінен 20 шақырым қашықтықтағы қабат біздің денсаулығымызды іс жүзінде ультракүлгін сәулелер сіңіреді. Ол жерді зияндыдан қорғайтын сүзгі ретінде әрекет етеді ультракүлгін сәуле. Қорғаныс қабаты болмаса, планетадағы өмір мүмкін болмас еді. Бұл көкөніс және жануарлар әлемі жер бетінде, оны күн сәулесінен қоршап алған күшті қалқан пайда болған кезде ғана дәлелденген. Ультрафиолет теріге әдемі түсті сатып алуға көмектеседі, бірақ сонымен бірге ол күннің күйіп қалуының басты кінәсі және тері қатерлі ісігінің себебі болып табылады.

Озон тесті

70-ші жылдары ғаламшардың үстінде озон қабатын зерделейтін ғалымдар тоңазытқыштарда, кондиционерлерде және аэрозольдерде қолданылатын химикаттар озонды жоя алады деп білді. Газдар осы құрылғыларды жөндеуге немесе әртүрлі аэрозольдерді бүрку арқылы эфирге кіреді. Ғалымдардың айтуынша, зиянды газдар, соңында, күн радиациясына қол жеткізу хлорлы көмірсутектерді босатады, олар озонның құрылымдық формуласын бұзады, оны қарапайым оттегіге айналдырады. Осылайша, қорғаныс қабаты жойылады. Тағы 15 жыл өткен соң, британдық ғалымдар таңғажайып ашылымды жасады: озон қабатындағы үлкен тесік Антарктикадан жоғары орналасқан. Бұл тесік әрқайсысы көктемде пайда болады және Америка Құрама Штаттарының аумағының мөлшеріне жетеді. Желдің бағыты мезгілдердің өзгеруіне байланысты өзгерген кезде, тесік қайтадан озон молекулаларымен толықтырылады. Бұл жағдайда бірқатар молекулалар тесікке толтырады, ал басқа бөліктер қабатында ол жұқа болады.

Қорғаныш қабатын не қауіп төндіреді?

1992 жылдың қысында Еуропа мен Канадада озон қабаты 20% жұқа болды. Бұл қабат жеткілікті тығыз емес және күшті сәулеленуді сүзгілеу мүмкін емес жерлерде терінің қатерлі ісігінің саны өте айтарлықтай артады. Антарктиктен жоғарыда ғалымдар озон хлорының жойылуына байланысты құрылған біртұтас жарқыраған хлордың өте жоғары деңгейін тіреді. Зерттеушілер қорғаныс қабатының тек 1% -ы жоғалту ультракүлгін сәулеленудің жеріне кіреберістің 2% -ға өсуіне әкеледі, ал сонымен бірге терінің қатерлі ісігінің саны 3-6% -ға артады. Ультракүлгін сәуле сонымен бірге дененің иммунитетін бұзады, инфекцияға дейін адамды қорғансыз етеді. Ультрафиолет барлық өсімдіктердің жасушаларын, дәнді дақылдардан ағаштарға зақымдауы мүмкін.

Озон қабаты жылуды сақтағандықтан, ол азаяды, бұл ендіктегі ауа салқындатылады, әлемдегі жел және ауа-райы өзгереді. Болашақта климаттың сарқылуы қандай әсерге ие болу қиын, ғалымдар табиғи аймақтарды кептіру, өсімдіктердің жоғалуы және егер бұл газды жою мәселесі болса, азық-түлік мөлшері шешілмеген. Тіпті тоқтатылған кезде де адам қызметіҚорғаныш қабатын құртатын газдардың шығарындылары жеткізілген, бұрынғы деңгейге оралу үшін кемінде 100 жыл қажет болады.

Озон - бұл газ. Көптеген басқалардан айырмашылығы, бұл мөлдір емес, бірақ өзіне тән және тіпті иіс бар. Бұл біздің атмосферада бар және оның ең маңызды құрамдас бөліктерінің бірі. Озонның тығыздығы, оның массасы және басқа да қасиеттері қандай? Оның планетаның өміріндегі оның рөлі қандай?

Көк газ.

Озон химиясында Менделеев үстелінде жеке орын жоқ. Барлығы, өйткені бұл элемент емес. Озон - бұл аллотропты модификация немесе оттегінің өзгеруі. O2-дегідей, оның молекуласы тек оттегі атомдарынан тұрады, бірақ екеуі де, бірақ үшеуі де бар. Сондықтан оның химиялық формуласы O3 сияқты.

Озон - көгілдір газ газ. Егер концентрация тым үлкен болса, онда хлорға ұқсайтын жақсы айқын иіс бар. Жаңбыр кезінде балғындық иісі есіңізде ме? Бұл озон. Осы мүліктің арқасында ол өзінің есімін алды, өйткені ежелгі грек тілінен «озон» «иісі».

Полярна газ молекуласы, ондағы атомдар 116,78 ° бұрышта қосылған. Озон O2 молекуласына тегін оттегі атом қосылған кезде пайда болады. Бұл кезде болады Әр түрлі реакцияларМысалы, фосфордың тотығуы, электр тотығу немесе пероксидтің ыдырауы, оның ішінде оттегі атомдары шығарылады.

Озонның қасиеттері

Қалыпты жағдайда, озон молдың молекулалық салмағы шамамен 48 г / мольмен бар. Бұл диамагниттік, яғни күміс, алтын немесе азотты сияқты магнитке тартылмайды. Озон тығыздығы 2,1445 г / дм³.

Қатты күйде озон - изсин-қара түсті, сұйықтықта - күлгінге жақын индиго түсі. Қайнау бір уақытта 111,8 градус құрайды. Нөлдік деңгейдегі температурада ол суда (тек таза) ериді (тек таза), оттегіне қарағанда он есе жақсы. Ол азот, фтор, аргонмен және белгілі бір жағдайларда және оттегімен араласады.

Катализаторлардың серияларының астында тегін оттегі атомдарын таңдау оңай тотықтырады. Онымен байланысу, бірден жанып кетті. Зат барлық металдарды тотықтыра алады. Тек платина мен алтын бермеңіз. Ол әртүрлі органикалық және хош иісті қосылыстарды жояды. Аммиакпен байланысқан кезде аммоний нитритиі бар, екі көміртегі байланыстарын жояды.

Атмосферада үлкен концентрация кезінде орналастырылған, озон өздігінен ыдырайды. Бұл жылу мен о2 молекуласы пайда болады. Оның концентрациясы неғұрлым жоғары болса, жылуды тарату реакциясы күшейеді. Озонның құрамымен 10% -дан астамы жарылыспен бірге жүреді. Температураның жоғарылауымен және қысымын төмендетіп немесе органикалық заттармен байланыста, o3 ыдысы тезірек.

Тарихты ашу

Озон химиясында XVIII ғасырға дейін белгісіз болған. Ол 1785 жылы пайда болған иіске байланысты ашылды, ол физика Wang Marum жұмыс істейтін электростатикалық машинаның қасында естіді. Басқа 50 жыл өткен соң, ештеңе ғылыми тәжірибелер мен зерттеулерде пайда болған жоқ.

Кристиан Шөндердің ғалымы 1840 жылы ақ фосфордың тотығуын зерттеді. Тәжірибелер барысында ол «Озон» деп атаған белгісіз затты бөлді. Химик өзінің қасиеттерін оқып, жаңадан ашық газды қалай алу керектігін сипаттады.

Көп ұзамай басқа ғалымдар затты зерттеуге қосылды. Танымал физик Никола Тесла тіпті тарихтағы O3-тің алғашқы өнеркәсіптік қолданылуын жасады. кеш XIX. Үйде ауыз суды тамақтандыруға арналған алғашқы қондырғылардың пайда болуымен ғасыр. Зат дезинфекция үшін пайдаланылды.

Атмосферадағы озон

Біздің жеріміз ауадан көрінбейтін конвертпен қоршалған, атмосфера. Оның өмірінсіз планетада мүмкін емес еді. Атмосфералық ауа компоненттері: оттегі, озон, азот, сутегі, метан және басқа да газдар.

Озонның өзі ешқашан болмайды және нәтижесінде пайда болады химиялық реакциялар. Найзағай кезінде зиппердің электр разрядтарына байланысты жер бетіне жақын пайда болады. Әділ емес, бұл автомобильдер, өсімдіктер, өсімдіктер, бензин булану, жылу электр станцияларының әсерінен пайда болады.

Атмосфераның төменгі қабаттарының озоны беті немесе тропосферасы деп аталады. Сондай-ақ стратосфера бар. Ол ультракүлгін сәулеленудің әсерінен пайда болады, күн сәулесінен келеді. Ол планетаның бетінен 19-20 шақырым қашықтықта қалыптасады және 25-30 шақырымға созылады.

Stratospheric o3 планетаның озон қабатын қалыптастырады, ол оны қуатты күн сәулесінен қорғайды. Ол ультракүлгін сәуленің 98% -ы қатерлі ісік пен күйіктердің пайда болу қаупі бар толқын ұзындығымен сіңіреді.

Маңызды қолдану

Озон - бұл өте жақсы тотықтырғыш агент және жойғыш. Мұндай мүлік ұзақ уақыт ауыз суды тазарту үшін пайдаланылды. Зат қауіпті бактериялар мен вирустарға деструктивті әсер етеді, ал тотығуда оның өзі зиянсыз оттегіне айналады.

Ол тіпті хлор организмдеріне төзімді өлтіре алады. Сонымен қатар, ол ағынды суларды тазартудан тазарту үшін қолданылады қоршаған ортаның Мұнай өнімдері, сульфидтер, фенолдар және т.б. Мұндай тәжірибелер негізінен АҚШ пен кейбір Еуропа елдерінде таратылады.

Озон дәрі-дәрмектерде құралдарды дезинфекциялау үшін қолданылады, бұл салаңыз, оның көмегі, қағаз, таза майлар ағып, алыңыз Әр түрлі заттар. Ауаны, суды және үй-жайларды тазарту үшін O3 қолдану озонация деп аталады.

Озон мен адам

Оның барлығына қарамастан пайдалы белгілерОзон адам үшін қауіпті болуы мүмкін. Егер ауадағы газ адам қозғала алатын болса, уланудан аулақ болуға болмайды. Ресейде оның рұқсат етілген бағамы 0,1 мкг / л құрайды.

Осы нормадан асқан кезде, химиялық уланудың типтік белгілері пайда болады, мысалы бас ауруы, шырышты, бас айналу тітіркенуі. Озон дененің дененің тыныс алу жолдары арқылы берілетін инфекцияларға төзімділігін азайтады, сонымен қатар қан қысымын азайтады. Газдың концентрациясы 8-9 мкг / л, ісіну және тіпті өлім болуы мүмкін.

Сонымен қатар, ауада озонды оңай тану өте оңай. «Балғындық», хлор немесе «қатерлі ісік» («Менделеев сияқты) заттың аз мөлшерімен естіледі.

Сіз байқадыңыз ба, жаңбырдан кейін дем алу қаншалықты жақсы? Бұл сергітетін ауа жаңбырдан кейін пайда болатын атмосферада озонды қамтамасыз етеді. Бұл қандай зат, оның функциялары, формуласы қандай және бұл адам ағзасына пайдалы ма? Мұны анықтайық.

Озон дегеніміз не?

Орта мектепте оқығандардың барлығы оттегі молекуласы оттегінің химиялық элементі екі атомынан тұратындығы белгілі. Алайда, бұл элемент тағы бір нәрсені қалыптастыруға қабілетті химиялық қосылыс - Озон. Бұл атау, әдетте, газ түрінде пайда болады (ол барлық үш жиынтық штатта қалуы мүмкін).

Молекула бұл зат Бұл оттегіне ұқсас (O 2), бірақ ол екіден, ал үш атомнан 3-ке жуық емес.

Озонның ашылу тарихы

Алғашқы синтезделген озон - Нидерланды физигі Мартин Ван Марум.

1785 жылы ол эфир арқылы электр ағынатын тәжірибе өткізді. Алынған газ белгілі бір иісті ғана ғана емес, сонымен қатар көкшіл көлеңке де сатып алмады. Сонымен қатар, жаңа зат қарапайым оттегіне қарағанда күшті тотықтырғыш агент болып шықты. Осылайша, оның сынапқа әсерін ескерсек, Ван Марум металл оның аздап өзгергенін анықтады физикалық қасиеттеріОттегінің әсерінен оған не болды.

Нидерланды физикі ашылғанына қарамастан, озон ерекше зат екенін ескерді. Ван Марума ашылғаннан кейін 50 жылдан кейін ғана неміс ғалымы Христиан Фридрих Шенбаненге қатты қызығушылық танытты. Оның арқасында бұл зат өзінің есімін алды, оның есімі - озон (грек сөзінің «иісі» дегенді білдіреді), сонымен қатар мұқият зерттеліп, сипатталған.

Озон: Физикалық қасиеттері

Бұл зат бірқатар қасиеттерге ие. Олардың біріншісі - су сияқты, су сияқты, үш жиынтық штатта қалу мүмкіндігі.

Ozone болып табылатын қалыпты жағдай - газ көгілдір түс (ол аспанды Azure түсіне бояйды) металл хош иісі бар. Бұл газдың тығыздығы 2,1445 г / дм³.

Озон молекуласының температурасының төмендеуімен көк-күлгін сұйықтық құрайды, тығыздығы 1,59 г / см³ (температура -188 ° C). Вексельдер Сұйық шамамен 3-111,8 ° C.

Қатты күйде болу, Озон күңгірт, қара түсті күлгін-көк шағылыстармен қара болып келеді. Оның тығыздығы 1,73 г / см 3 (-195,7 ° C). Қатты озонның температурасы -197,2 ° C болады.

Молекулалық салмағы шамамен 3 - 48 далтондар.

0 ° C температурада, озон суда өте еритін, және оттегінен он есе тезірек. Суға қоспалардың болуы осы реакцияны одан әрі жеделдете алады.

Озон суынан басқа, фронда ериді, бұл оны тасымалдауды жеңілдетеді.

Шамамен 3-ке еру оңай болатын басқа заттардың арасында (сұйықтықта) жиынтық күй) - аргон, азот, фтор, метан, көмірқышқыл газы, тетрачлоропартрод.

Ол сондай-ақ сұйық оттегімен араласады (93 К температурада).

Озонның химиялық қасиеттері

Молекула шамамен 3-ке өте тұрақсыз. Осы себепті, қалыпты жағдайда, ол 10-40 минут болады, содан кейін ол ыдырайды, ол ыдырайды, аз мөлшерде жылу мен оттегін қалыптастырады. Егер қоршаған орта температурасы немесе атмосфералық қысымның жоғарылауы катализаторлар ретінде пайда болса, бұл реакция пайда болуы мүмкін және әлдеқайда жылдамырақ болуы мүмкін. Сондай-ақ, ол озонның ыдырауына және оның металдармен байланысуына ықпал етеді (алтын, платина және иридий қоспағанда), оксидтерден немесе органикалық шыққан оксидтерден немесе заттардан тұрады.

Азот қышқылымен өзара әрекеттесу 3 ыдысты тоқтатады. Сондай-ақ, ол затты температурада -78 ° C температурада сақтауға ықпал етеді.

Озонның негізгі химиялық қасиеті оның тотығуы болып табылады. Тотығу өнімдерінің бірі әрқашан оттегі болып табылады.

Әр түрлі жағдайларда, ол барлық дерлік заттармен және химиялық элементтермен өзара әрекеттесуге қабілетті, оларды азырақ қауіпті болып, олардың уыттылығын азайтады. Мысалы, цианидтер оларға биологиялық организмдер үшін көптеген қауіпсіз, цианидтер тотығады.

Қалай тау-кен жұмыстарын?

Көбінесе O 3-ті оттегінде өндіру керек электр тогының соғуы. Оттегі мен озонның пайда болатын қоспасын бөлу үшін, 2-ден артық өмір сүру үшін жақсырақ қасиетті қолданыңыз.

Химиялық зертханаларда кейде o 3 барий пероксиді бар салқындатылған күкірт қышқылы концентратының көмегімен өндіріледі.

Науқастарды қалпына келтіру үшін қолданатын медициналық мекемелерде бұл зат o2 ультрафиолетімен (айтпақшы, бұл зат күн сәулесінің әсерінен жердің атмосферасында қалыптасады).

Медицина және өнеркәсіп саласындағы O3 қолдану

Озонның қарапайым құрылысы, оны өндіру үшін бастапқы материалдың болуы осы затты салада белсенді пайдалануға ықпал етеді.

Күшті тотықтырғыш зат бола отырып, хлор, формальдегид немесе этилен оксидін едәуір жақсарта алады, ал улы емес. Сондықтан, 3 көбінесе медициналық құралдарды, жабдықтарды, формаларды, сонымен қатар көптеген дәрі-дәрмектерді зарарсыздандыру үшін қолданылады.

Өнеркәсіпте бұл зат көбінесе көптеген химиялық заттарды тазарту немесе өндіру үшін қолданылады.

Пайдаланудың тағы бір саласы - бұл ағартатын қағаз, маталар, минералды майлар.

Химиялық өнеркәсіпте 3 тек құрал-жабдықтарды, құрал-жабдықтар мен контейнерлерді зарарсыздандыруға ғана емес, сонымен қатар өнімдерді өздері (жұмыртқа, дәндер, ет, сүт) залалсыздандыруға және сақтау мерзімін көбейтуге көмектеседі. Шын мәнінде, бұл өнімдерге арналған ең жақсы консерванттардың бірі болып саналады, өйткені уытты емес және канциминогендік емес, сонымен қатар көгеру және басқа да саңырауқұлақтар мен бактериялардың дауларын жақсы өлтіреді.

Озон наубайханалары ашытқы ашыту процесін жеделдету үшін қолданылады.

Сондай-ақ, 3 жасанды пышақ бренди, майлы майларды тазартатын брендтің көмегімен.

Озон адам ағзасына қалай әсер етеді?

Оттегімен осындай ұқсастық болғандықтан, озон адам ағзасына пайдалы зат болып табылады деген түсінік бар. Алайда, бұлай емес, өйткені шамамен 3-ке жуық өкпені құртып, осы газды толығымен дем алатын барлық адамдарды өлтіретін ең күшті тотықтырғыштардың бірі. Таңқаларлық емес, әр елдегі экологиялық ұйымдар әр елдегі атмосферадағы озон шоғырлануымен қатар жүреді.

Егер озон өте зиянды болса, онда жаңбырдан кейін неге дем алу оңай болады?

Дәл осындай, 3-тің қасиеттерінің бірі - бұл бактерияларды өлтіру және заттарды зиянды қоспалардан тазарту мүмкіндігі. Жаңбыр кезінде озон найзағайда пайда бола бастайды. Бұл газ ауадағы улы заттарға әсер етеді, оларды бөліп, оттегін осы қоспалардан тазартады. Осы себептен жаңбырдан кейін ауа жаңа және жағымды, ал аспан әдемі Azure түсіне ие болады.

Озонның бұл химиялық қасиеттері оны тазартуға мүмкіндік беретін, жақында, жақында әр түрлі тыныс алу ауруларынан зардап шеккен адамдарға, сондай-ақ ауаны, суды, түрлі косметикалық процедураларды тазартуға белсенді қолданылады.

Бұл газбен бірге үйде тұрмыстық озонизаторлар өте белсенді, тұрмыстық әуе жарнамаланады. Бұл техника өте тиімді болып көрінгенімен, осы уақытқа дейін ғалымдар озонмен тазартылған көп мөлшерде ауаның әсерін едәуір зерттемеді. Осы себепті, озонациямен тым көп тасымалдау қажет емес.

Химиядағы озонның молекулалық формуласы шамамен 3. Оның салыстырмалы молекулалық салмағы 48. 48-ге дейін.

Физикалық қасиеттері

Қалыпты жағдайда, озон химиялық формуласы - ашық көк түсі бар белгілі бір иісі бар газ тәрізді зат. Табиғатта, бұл химиялық қосылыс қарағай орманында найзағайдан кейін серуендеу кезінде сезілуі мүмкін. Ozone формуласы 3-тен бері ол оттегінен 1,5 есе ауыр. O 2-мен салыстырғанда озон ерігіштігі едәуір жоғары. Нөлдік температурада оның 49-сы 100-ге жуық суда оңай ериді. Кәмелетке толмаған концентрацияда зат уыттылықтың мүлкіне ие емес, озон улануы тек айтарлықтай мөлшерде. Максималды рұқсат етілген концентрациясы ауадағы мөлшердің 5% құрайды, шамамен 3. Салқындату кезінде ол оңай сұйылтылады, ал температура индикаторы -192 градусқа дейін төмендейді.

Табиғатта

Жоғарыда көрсетілген формуласы озон молекуласы оттегінен найзағай болған кезде табиғатта қалыптасады. Сонымен қатар, 3 қылқан жапырақты жыныстардың тотығуы кезінде пайда болады, ол зиянды микроорганизмдерді жояды, ол адамға пайдалы болып саналады.

Зертханаға түсу

Озонды қалай алуға болады? 3 формуласы 3 формуласы электр разрядының құрғақ оттегінен өту арқылы пайда болады. Процесс арнайы құрал-озониторда жүзеге асырылады. Ол екі шыны түтікке негізделген, олар екіншісіне салынған. Ішінде металл шыбық, гілтен тыс жерде. Сыртқы және ішкі түтік арасындағы жоғары кернеу катушкасына қосылғаннан кейін, ағызу пайда болады, оттегі озонға айналады. Формуласы ковалентті полярлық байланыстырылған қосылыс ретінде ұсынылған элемент оттегі алтропын растайды.

Оттегінің озонына айналу процесі - едәуір энергетикалық шығындарға қатысты эндотермиялық реакция. Мұндай қайта құрудың арқасында Озонның ыдырауы байқалады, ол жүйенің энергиясының төмендеуімен бірге жүреді.

Химиялық қасиеттері

Озонның формуласы оның тотығу қабілетін түсіндіреді. Ол өзара әрекеттесе алады Әр түрлі заттар, Оттегі атомын жоғалту. Мысалы, сулы ортадағы калий йодидтерімен реакцияда оттегі босатылған, ақысыз йод қалыптастыру.

Озонның молекулалық формуласы оның барлық металдармен реакция жасау қабілетін түсіндіреді. Ерекшелік - алтын және платина. Мысалы, озондан өткеннен кейін металл күміс оның бөренелерін байқалады (оксид пайда болады). Осы күшті тотықтырғыштың әрекетімен резеңке бұзылу байқалады.

Стратосферада озон ошақтың ультракүлгін сәулелену әсерінен, озон қабатын қалыптастырады. Бұл қабық планетаның бетін күн сәулесінің теріс әсерінен қорғайды.

Денеге биологиялық әсер

Мұның тотығу қабілетінің жоғарылауы газ тәрізді затОттегінің еркін радикалдарын қалыптастыру оның адам ағзасына қауіптілігін көрсетеді. Ер адамды озон қоя алады? Ол тыныс алу органдарының тіндерін бүлдіреді және ашуландырады.

Озондар қандағы холестеринге қатысады, атеросклероз тудырады. Озонның концентрациясы бар адамды үздіксіз табуымен ерлер бедеулігі дамиды.

Біздің елімізде бұл тотықтырғыш зиянды заттардың алғашқы (қауіпті) класына жатады. Оның орташа тәуліктік MPC текше метр үшін 0,03 мг аспауы керек.

Озон уыттылығы, оны бактериялар мен қалыптардың жойылуына пайдалану мүмкіндігі дезинфекция үшін белсенді қолданылады. Стратосфералық озон - ультракүлгін сәулеленуден жердегі өмірдегі керемет қорғаныс экраны.

Озонның пайдасы мен қауіптілігі туралы

Бұл зат жердің атмосферасының екі қабатында. Тропосфералық озон тірі тіршілік иелері үшін қауіпті, ауылшаруашылық дақылдарында теріс әрекет етеді, ағаштар, ағаштар, қалалық темханың құрамдас бөлігі. Стратосфералық озон адамға белгілі бір пайда әкеледі. Су ерітіндісіндегі ыдырау рН, температура, ортаның сапасына байланысты. Медициналық тәжірибеде әр түрлі концентрациялардың озондандырылған суы қолданылады. Озон терапиясы бұл заттың тікелей байланысын адам денесімен байланыстырады. Мұндай әдіс алғаш рет он тоғызыншы ғасырда қолданылды. Американдық зерттеушілер дәрігерлерге зиянды микроорганизмдерді тотықтыруға талдау жасады, дәрігерлерге суық тиюді емдеуде қолдануға кеңес берді.

Біздің елімізде озон терапиясы өткен ғасырдың аяғында ғана қолданыла бастады. Терапиялық мақсаттар үшін бұл тотығатын агент дәстүрлі әдістердің тиімділігін арттыруға қабілетті, сонымен қатар тиімді тәуелсіз тәсіл ретінде өзін-өзі білдіруге қабілетті күшті биогулятордың сипаттамаларын көрсетеді. Озон терапиясының технологиясын дамытудан кейін дәрігерлер көптеген ауруларды тиімді шешуге мүмкіндік алады. Неврология, стоматология, гинекология, терапия, осы заттың көмегімен мамандар әртүрлі инфекциялармен күреседі. Озон терапиясы әдістің қарапайымдылығымен, оның тиімділігі, өте жақсы төзімділігі, болмауы сипатталады жанама әсерлер, шамалы шығындар.

Қорытынды

Озон - бұл зиянды микробтармен күресуге қабілетті күшті тотықтырғыш агент. Бұл мүлік қазіргі медицинада кеңінен қолданылады. Отандық терапияда озон қабынуға қарсы, иммуномодуляциялық, вирусқа қарсы, бактерия, стресс, стресске қарсы, цитостатикалық агент ретінде қолданылады. Оттегі алмасудың бұзылуын қалпына келтіру мүмкіндігінің арқасында медициналық-профилактикалық медицина үшін өте жақсы мүмкіндіктер береді.

Осы қосылыстың тотығу қабілетіне негізделген инновациялық әдістердің ішінде осы заттың ішіне іштірткі, тамыр ішіне, тері астындағы әкімшілендіруді таңдаңыз. Мысалы, терінің леггинттерін, саңырауқұлақ зақымдануын емдеу, күйік, оттегі мен озон қоспасы тиімді әдіс болып табылады.

Жоғары концентрацияда озонды гемостатикалық агент ретінде пайдалануға болады. Төмен концентрация кезінде ол жөндеуге, емделуге, эпилелиализацияға ықпал етеді. Физиологиялық шешімде ерітілген зат жақты қалпына келтірудің тамаша құралы болып табылады. Қазіргі Еуропа медицинасында ұсақ және ірі автохемтерапия кең таралған. Екі әдіс те, оның тотығу қабілетін қолдана отырып, озон организміне енумен байланысты.

Ірі автохемотерапия жағдайында озон ерітіндісі пациенттің тамырына берілген концентрациямен енгізіледі. Кішкентай автохемотерапия озондалған қанның ішіндегі интримулярлық әкімшілендірумен сипатталады. Медицинадан басқа, бұл күшті тотықтырғыш агент химиялық өндірісте сұранысқа ие.