Аммиан аветаты буфері. Аммиак буферлік жүйесі екі компоненттен тұрады. Буферлі ерітінділерді химиялық талдауда қолдану

Тірі организмдердің негізгі қасиеттерінің бірі - бұл белгілі бір деңгейде қышқыл-негіз гомеостазын сақтау. Прололитикалық гомеостаз - биологиялық сұйықтықтардың, маталар мен органдардың рН тұрақтылығы. Бұл биологиялық медианың рН құндылықтарының (қан, сілекей, асқазан шырыны және т.б.) жеткілікті реттік мәндеріндегі өрнек, т.б.) және ағзаның протолировкаға ұшыраған кезде қалыпты рН мәндерін қалпына келтіру қабілетіне ие. Жүйені қолдау протолитикалық гомеостаз,тек физиологиялық механизмдер ғана емес (өкпе және бүйрек өтемі), сонымен қатар физика-химиялық заттар, сонымен қатар буферлік әсер, ион алмасу және диффузия.

Буферлік шешімдер қоңырау шалу Қатты қышқыл немесе негіз мөлшерін сұйылту немесе қосу кезіндегі рН мәндерін сақтайтын шешімдер. Протолитикалық буферлік шешімдер эпорционалды иондары бар электролиттер қоспаларын білдіреді.

Екі типтегі протошандалық буферлік буферлік ерітінділер ажыратылған:

Қышқыл реңк әлсіз қышқылдан және конъюктордың артық болуынан тұрады (тұз бен осы қышқылдың аналы). Мысалы: CH 3 SOAM және CH 3 конса - ацетат буфері

Ch 3 Coam + H 2 ↔ ↔ ↔ ↔ H 3 o + o + o + ch 3 soo - конъюгацияның артық болуы

негіз

CH 3 Sona → Na + + Ch 3 CH 3

Басты, И.Э. Тұратын Әлсіз негіз және қышқылдың үстінен оның көмегімен (яғни, күшті қышқыл мен осы базаның катионымен құрылған тұздар). Мысалы: NH 4 OH және NH 4 Cl - аммиак буфері.

NH 3 + H 2 o ↔ OH - + NH 4 + артық

Негіз

Құю

NH 4 CL → CL - NH 4 + қышқылдары

Буферлік жүйенің теңдеуі GaselBach GasselBach формуласымен есептеледі:

ph \u003d rk + ℓg, poh \u003d pk + ℓg
,

мұндағы rk \u003d -GG D.

C - молярлық немесе эквивалентті электролит концентрациясы (c \u003d v n)

Буферлік ерітінділердің әсер ету механизмі

Оны ацетат буферінің мысалында қарастырайық: Ch 3 Soam + Ch 3 конса

Ацетат иондарының жоғары концентрациясы күшті электролит - натрий ацетаты - натрий ацетаты мен сірке қышқылы ерітіндісінде иондық емес формадағы ерітінді бар-жоғы бар.

Аз мөлшерде тұз қышқылының қосқанымен, H + иондары ch-дің CH 3-мен ерітіндісімен, әлсіз электролиттен 3 коэксиямен байланысты.

CH 3 COO ~ + H + ↔ CH 3 COH (1)

(1) теңдеуінен (1) NC1 қышқылының ауыр қышқыл ch 3 коксидің балама мөлшерімен алмастырылғанын көруге болады. Коксидің 3-індегі CH 3 мөлшері артуда, В. Остелдалдтың таралуы бойынша, диссоциация дәрежесі төмендейді. Нәтижесінде буфердегі H + иондарының концентрациясы жоғарылайды, бірақ аздап. РН үздіксіз.

Қышқылды рН буферіне қосу формуласымен анықталады:

ph \u003d rk + ℓg

Алкалидің аз мөлшері бриферге қосылған кезде, оның CH 3 Coxy-мен реакциясы жалғасады. Сірке қышқылының молекулалары H 2 O және CH 3 SOO түзілуімен гидроксид иондарымен реакция жасайды ~

CH 3 COO + OH ~ ↔ Ch 3 Co ~ + H 2 O (2)

Нәтижесінде, сілтілі үйден нашар тұзды тұздың балама санына ауыстырылды. 3 Коона. Көп ұзамай CH 3 мөлшері азаяды, V. Ostelald залалына сәйкес, диссоциация дәрежесі, диссоциация дәрежесі Coxy-дің қалған жоқ молекулаларының ықтимал қышқылдылығына байланысты артады. Демек, H + иондарының концентрациясы іс жүзінде өзгермейді. РН тұрақты болып қалады.

Алкали қосқан кезде рН формуламен анықталады:

ph \u003d rk + ℓg

РН буферін сұйылту кезінде де өзгермейді, өйткені Диссоциациялау тұрақты және құрамдас бөліктердің қатынасы өзгеріссіз қалады.

Осылайша, буферлік рН мыналарға байланысты: диссоциациялау константалары және құрамдас бөліктердің концентрациясы. Бұл мөлшерден гөрі, рН буфері көп. РН буфері құрамдас бөліктердің біреуіне тең компоненттердің ең үлкені болады.

Буфердің сандық сипаттамалары үшін Тұжырымдама енгізіледі буферлік резервуар.

Көлемі: PX.

Бетте көрсетуді бастаңыз:

Транскрипт.

2 Негізгі мәселелер: 1. Буферлік жүйелер, олардың құрамы, құрамы және олардың әрекеті механизмі 2. Ацетат, фосфат, аммиак, көмірсутек, гемоглобин буферлері. 4. Буферлік сыйымдылығы және оған әсер ететін факторлар 5. Химия және биология, медицина және фармацияға арналған буферлік жүйелердің мәні

3 Біздің ағзада метаболизм барысында көптеген тұз қышқылдары бөлінеді, құрдастардан, сүт өнімдері ажыратылады. Бірақ ворунизм қатаң сақталған. Биологиялық ортаның рН-нің тұрақтылығына физиологиялық механизмдердің (өкпе және бүйрек орнын толтыру) көмегімен ғана емес, сонымен қатар физика-химиялық буфер, ион алмасу және диффузия идеялары арқылы қолдау көрсетіледі. Берілген қышқыл-базалық тепе-теңдік деңгейінде ұстау молекулалық соққылармен қамтамасыз етіледі.

4 Шешім РН мәндерін аз мөлшерде күшті қышқылдар мен сілтілердің қосқанын, сондай-ақ сұйылтылған кезде сақтайды, сонымен қатар сұйылтылған кезде проолитикалық буферлік жүйелер деп аталады. Кейбір шешімдердің сутегі иондарының өзгермеген концентрациясын сақтау мүмкіндігі буферлік әрекеттің атауы болды, бұл өндірістің негізгі механизмі болып табылады. Буферлі шешімдер - әлсіз негіз немесе әлсіз қышқыл мен олардың тұздары. Буферлі ерітінділерде, бренстессория теориясына сәйкес, негізгі «актерлік» компоненттері - бұл формалықCEPTORPROTONS.

5 Буферлік ерітінділер екі жолмен дайындалуы мүмкін: 1. Күшті электролитпен әлсіз электролитті ішінара бейтараптандыру: Ch 3 Coxy (артық) + naoh; Naoh (артық) + HCL 2. әлсіз электролиттердің ерітінділерінің қоспаларымен (немесе екі тұзды) араластыру шешімдері: CH 3 SOAM және CH 3 конса; NH 3 және NH 4 Cl; NAN 2 PO 4 және NA 2 NRA 4

6 Шешімдегі жаңа сапалы буферлік әрекеттердің пайда болу себебі - бірнеше протолитикалық тепе-теңдік, олар (BASE) + HB + HB + (қышқыл) (қышқыл) H \u200b\u200b+ + A - (қышқыл) - (SPROND негізі) конъюгат қышқылы HB + / W / A-дің негізгі жұптары - теңгерімгерлік жүйелер деп аталады, олар теңестірілген тепе-теңдікті концервитуризациялау.

7 Осылайша, протолиталық жүйелер: екі компоненттен тұрады. I. әлсіз конъюгат. Қышқыл негізі II. Әлсіз негіз конъюгация. Қышқыл компоненттердің бірі H + күшті қышқылды байланыстырады, екіншісі - тіреу.

8 Жіктелу буферлері I. Қышқыл буферлік жүйелер. Әлсіз қышқыл қоспасы (Протон Донор) және оның тұзы а - (акцептортрон) қоспасы бар. Q ацетаты: Ch 3 Soam + Ch 3 CH 3 3

9 II. Негізгі буферлік жүйелер. Әлсіз негіз (протон акцепторы) және оның тұздары (Донорпротон) қоспасы бар. Аммонийдің буферлік жүйесі: NH 3 H 2 H 2 H 2 o (протон акцепторы), мықты электролиттер NH + 4 (протон донор) тұзының әлсіз негізінің қоспасы. Буферлік әрекет аймағы 8.2-10.2 NH 4 NH 4 NH 4 NH + 4 әлсіз негізі бар

10 III. Тұз буферлері. KN 2 PO 4 + k 2 nra 4 Интаклеттер Бұл әлсіз қышқылдың қоспасы, Изолинро 2-4 (Acton Donor), Изолинро 2-4 (Acton Donor) H 2-ню, әлсіз қышқыл конъюгат негізіндегі нру

11 IV. Амин қышқылы және ақуыздық буферлік жүйелер. Бұл буферлік жүйелердің буферлік әсері оларға қышқыл немесе сілтілер қосылған кезде пайда бола бастайды. Тұқық қалыптастыру: а) әлсіз «ақуыз қышқылы» + осы әлсіз қышқылдың тұзы b) әлсіз «негіз» + осы әлсіз негіздің тұзы

12 Ацетат буферлі ерітіндісінің мысалындағы буферлік жүйелердің рН-ны есептеу (Gende GasselBach теңдеуі) акетат-буферлік жүйелер үшін айыпталушы болып саналады. CH CHEN Cona Sodium Aceetate 3 толық тасталған ch Cona ch 3 Ch 3 CH 3 CH + 3 Сірке қышқылы тек кішкентай дәрежеден бөлінеді: Ch 3 Co - + H + Дискативті қышқылдың белсенді массасының заңын қолданыңыз Массалар:

13 Натрий ацетаты Сезімнен сірке қышқылының тепе-теңдігінің тепе-теңдік тепе-теңдігі, бұл флокоммуникацияның сол жағына шомылу принципімен де қатты әсер етті. Мұндай ерітіндідегі қышқыл барлық қышқыл оның жалпы сомасы, оның жалпы сомасы, H + иондарын қалыптастырады және ерітіндінің қышқыл ерітіндісін қалыптастыру түрімен енгізіледі. Сондықтан, осы ерітіндідегі ауырған қышқылдың тепе-теңдік концентрациясы жалпы концентрацияға тең, яғни I.E. C (Ch 3 Coxy) тең. C (қышқыл). Буфер қоспасындағы ацетат иондарының концентрациясы тұздың бастапқы бақылауына тең: C (Ch 3 Осылай -) C (тұз).

14 Vioravnization Сірі қышқылының тұрақты құрамы Изоли қышқылының жалпы концентрациясы, біз сіздермен бірге, біз осы теңдеудің кері белдеулерімен, бізде: Салцикс, LGC \u003d LGK DC, өйткені LG C (H +) \u003d рН және лгкд \u003d rk қышқылы, содан кейін + \u003d k d s сізге тұздар

Сізге 15 PH \u003d PK саған дейін, сізге тұз немесе pc \u003d pc \u003d pc \u003d pk you + lg қышқыл тұзы бар, бұл теңдеу Gender-Garbacha теңдеуі деп аталады. Бұл қышқыл-сілтілі тепе-теңдік жүйелерін сипаттау үшін қолданылатын негізгі теңдеу.

16 Негізгі буферлік жүйелер үшін ұқсас нәтиже бергеннен кейін: poh ph \u003d 14 PK, LG C (BASD) LG C (BAST) LG C (BASE) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз), оның рН-мен (тұзды) (негіз) (негіз) (негіз) (негіз)) Қышқыл (негізгі) буферлік жүйе әлсіз электролитінің сипатына (ҚР (қышқыл), ҚР (негізге), тұз концентрациясының және итталықтың қышқыл (негізі) қатынасына байланысты.

17 Буферлік жүйелерді вадяпазонмен тиімді қолдайды: ± 1 қышқыл жүйелер үшін ± 1; 14 (ҚР (негіз) ± 1) негізгі жүйелер үшін. Буферлік жүйелердің әсер ету механизмі. 1. ДОБИНАЛДЫҚ. Изолидің концентрациясының концентрациясын сұйылту кезінде, су бірдей рет азаяды, LG C (тұз) / S (қышқыл) байлығы өзгермейді, сондықтан буферлік ерітіндідің рН өзгермейді. Сонымен қатар, тәуелсіздік негізіндегі қышқыл иелі. 2. Қышқылдарды қосу. Күшті қышқылдар + (бұрынғы емтихан) ацетат буферіне қосылған кезде

18 CH 3 Coxy-дің әлсіз еріген молекулаларын қалыптастырумен бірге демалыс бойынша, демалыстағы сазетат-иондармен байланысты. CH 3-тің диссоциация дәрежесі аз, ал концентрациясы аз, ал шоғырлануы іс жүзінде өзгермейді, буферлік шешімнің рН төмендейді, бірақ сәл. CH 3 CH CH 3 COONA + HCL CH 3 COOH + NACL x x x x x x x bufer phfl ph \u003d kk \u003d kk сізге + lg c сізге x + x

19 Наохтың аз мөлшерін қосқанда, OH - иондар буфер ерітіндісінің қышқыл компонентімен, молекулалық жиынтықтан бейтараптандырылады. Ch 3 Coon + Naoh CH 3 COONA + H 2 xxx CH 3 Коона буфері Нәтижесінде қосылған күшті негіз CH 3 әлсіз конъюгат негізінің балама мөлшерімен алмастырылады, бұл оның реакциясына әсер етеді Орташа. Буферлі ерітіндісінің рН артады, бірақ сәл көбейтіледі.

Сізге + LG C Ph \u003d rk + rk + rk + x x Мысалы: PH-дің өзгеруін 0,01 моль хлориді арқылы 0,01 моль хлориді арқылы (1 л) салыңыз, олар 0,1 моль / л. V тазартылған су P-RA буферінің бастапқы ZN-ee p-р-р ph \u003d rksn 3 coxy \u003d 4.75-ке тең, өйткені С с с ссағы \u003d тұздан HCL қосқаннан кейін: ph \u003d 4.75 + lg 0.1 0,0,1 0,1 + 0,01 ph \u003d 4.66; ΔRN \u003d 4, \u003d 0.09 PH бірліктері

21 v ph \u003d 7 тазартылған су үшін. Өткеннен кейін 0,01 моль hcl ph \u003d -lg 0.01 \u003d 2; ΔРН \u003d 7 2 \u003d 5 PH бірлігі Буфер ерітіндісінің рН-ны күшті қышқыл қоспасы ретінде сақтау қабілеті қосылады немесе күшті сілтілі тұрақты деңгейде, алайда тұрақты деңгейде, буферленген кешеннің мәндері.

22 Буферлік сыйымдылық буферінің (B) сыйымдылығы - бұл күшті қышқыл немесе сілтілі баламаның баламасының саны, оны 1 LBufer және Ph-ке қосымшаға қосу керек. Жүйенің буферлік сыйымдылығы қышқыл қосылған (Окси-окси) немесе база (сілтілік) (сілтілік) (OSN) (OSN) және формулалар бойынша есептеледі: қышқылда \u003d C h (ha) ph - ph 0 v (га), v (b.p.) h (b.p.) h (b.p.) h \u003d, ph - ph v (b) v (b) v (b.p.), мұндағы v (га), v (b), қосылған қышқылдардың немесе сілтілердің көлемі және т.б. N \u003d (n), h (c) көмегімен қышқыл және сілтілердің эквиваленттілігі бар, тиісінше; V (b.r) - бастапқы буферлік ерітінді көлемі, л.; ph o, ph - қышқыл немесе сілтілерді қосқандағы буферлік ерітіндісінің рН мәндері; Rn-ph o - диффитальды модуль. C (b) 0

Ккислотқа қатысты 23 буферлік резервуар (қышқылда), қарағай қасиеттерінің құрамдас бөлігінің шоғырлануымен (баламалар саны) анықталады; Концентрацияға қатысты буферлік контейнер (OSN-де) буфердегі компоненттік қышқыл қасиеттері бар шоғырлану арқылы анықталады (баламалар саны).

24 Буферлік сыйымдылық концентрациясының құрамдас бөліктерінің қатынасының қатынасына байланысты) 10 ммоль 10 ммоль \u003d \u003d \u003d \u003d \u003d mmol hcl + 10 mmol hcl \u003d lg4 \u003d lg0 \u003d 0,67 lg0.67 \u003d -0.17 \u003d 0.67 Максимумның буферлік сыйымдылығы, максимум, тең блок компоненттерінің, өгіз. \u003d Өгізі, ARN \u003d rk

В) компоненттердің концентрациясы. Концентрация неғұрлым көп болса, соғұрлым көп буферлік контейнер. Тұз қышқылы 20 ммоль 50 \u003d 1 \u003d 1 20 ммоль HCL + 10 mmol hcl \u003d 0,33 \u003d 0,33 \u003d 0,33 \u003d 0,33 \u003d 0,48 LG0,67 \u003d -0.17

26 Кез келген буферлік жүйені қолдану PH анықталған аймағымен шектеледі: цилиндрлік жүйелер жүйесі үшін \u003d ҚР қышқылы ± 1; Рефвинг жүйелері PH \u003d 14 - (ҚР базасы ± 1). Қорытынды: буферлік контейнер негізінен абсолютті концентрациялардың, Акклейн, жаралар компоненттерінің концентрациясының арақатынасына байланысты. Қанның буферлік жүйелері Сұйық бұқаралық ақпарат құралдарының рН тұрақтылығы буферлік жүйелермен, гидрокарбонат, гемоглобин, фосфат, ақуыздар. Барлық буферлік жүйелердің ағзадағы әсері өзара байланысты, ол рН-ны биологиялық сұйықтықты қамтамасыз етеді. Адам денесінде және жануарда буферлік жүйелер қанда (плазмалық және эритроциттер), жасушалар мен жасушааралық бөлшектерде және жасушааралық ғарышодрогychkny.

27 Қанның буферлік жүйелерін Ибупер Эритроциттер жүйелерімен плазмалық буферлік жүйелер ұсынады. Гүлдену Қан плазмалық Buccarbonate жүйелері 35% ақуыз. 7% фосфат 2% ph \u003d рөлдің 7,44% -ы қайта жіберіледі. Олар буфердің 44% құрайды. Эритроциттердің буферлік жүйелері Ц \u003d 7.25 гемоглобині 35% көмірсутекті 18% 56% Органикалық фосфаттар жүйесі 3% IGIDOL-де, буферлік буферлік бөртпеден тұрады.

28 көмірсутекті тазалау жүйесі Көмірсутектігі буферлік жүйе жалпы буферлік қан резервуарының 53% құрайды (плазмадағы 35%, 18%, қызыл қан клеткаларында). Қандағы көмір қышқылының концентрациясын тікелей өлшеу мүмкін емес. Сондықтан, көк көмірқышқыл газының концентрациясы теңдеудің орнына GasselBach теңдеуіне енгізіледі.

29 Іс жүзінде CAPTCALS көмірқышқыл газының ішінара қысымын өлшейді 2. Плазмада ерітілген ко концентрациясы есептеледі, егер ол килопаскальдарда (KPA) көрсетілген болса, токсонист 0,23 құрайды, егер болса RT. Өнер. 0.03. Осылайша, егер ω 2 KPA-да көрсетілген болса, теңдеу келесі форманы алады: ph \u003d 6.1 + lg Ішкі қысым коэффициенті Концентрация CO 2 ~ 1.2 ммоль / л.

Қан плазмасындағы 30 жартылай қысымды CO 2 - ~ 5.3 кПа (40 мм.ст.ст.), бұл CO 2 ~ 1.2 MMOL / L концентрациясына сәйкес келеді. Көмірсуарбонатты иондардың экстракеллюстралды сұйықтықта 2 \u003d 5.3 кПа-дан жасалатын сұйықтықтың концентрациясы 24 ммоль / л құрайды. Экстракеллюстральды сұйықтықтың арақатынасы [NOSO - 3] / [CO 2] (MMOL / L ішінде де) 20: 1 құрайды. Гассельбахтың Genderson теңдеуіне сәйкес, бұл қатынас 7,4-ке тең, тең, 7.4-ке тең, ph \u003d 6.1 lg24 / 1.2 \u003d 6,1 + lg20 \u003d 6,1 + 1.3 \u003d 7.4, плазманың реакциясы Дәлеттік адамдардың артериялық қаны рН \u003d 7.40 сәйкес келеді.

31 Бикарбонаттар сатып алғаннан бері буферлік қан жүйесі қорларға қарағанда едәуір үлкенірек. Оның керемет биологиялық маңызысондықтан Қышқылдардың метаболизмінің қабылдануы іргетастардан гөрі құрылады. Концентрация қан сілтілігінің тудырады. Сілтілік қан қоры көмірқышқыл газының көлемімен анықталады, ол қанның 100 с 3-тен 3-ге дейін сіңіріледі, ол 5,5% CO 2 қысымымен, 40 мм.к. қысымымен байланыстырылған сыну қоспасына хабарласады. Қанның сілтілі қоры - 2-ден 50-65% (көлем).

32 туыс:< 20 является причиной ацидоза. Различают газовый инегазовый ацидоз. Ацидоз газовый возникает при высокой концентрации СО 2 во вдыхаемом воздухе, заболевании органов дыхания (пневмония), угнетение дыхательного центра (анестетики, седативные препараты). Негазовый ацидоз возникает при накоплении нелетучих продуктов обмена, при ожогах и воспалительных процессах. Повышение соотношения [НСО 3- ]/ [СО 2 ]> 20 Кранкалоз.

33 Газ пневмониясы, гипервентиляцияның астмалық салдары, соның ішінде өкпе желдеткіші бар (төмендеу. СО 2). Алкалоз Теріні негазинді жоғалту, құсуы бар HCL жоғалту Диуретиканы алу кезінде көп мөлшерде H + жоғалуы Нахко 3 ұзақ мерзімді қабылдау минералды су Үлкен сода бар. Шынха

34 Ацидозбен және алкалозицицозбен салынған негізгі клиникалық көріністер: CNS-тің езгі, рН 7-ден 7-ге дейін, қысымның жоғалған мөлшері төмендейді; Адам коматоздық күйге түседі; Көмірқышқыл газын бейімделуге бейімделген реакция ретінде алып тастау: сетоникалық (конвульсивті) қысқартулармен бірге жүйке жүйесін толықтыру; Тыныс алу бұлшықеттерінің тетроникалық азаюынан өлім болуы мүмкін

35 Дененің қышқылдық негізін түзету. Ацидозға апаттық көмек ретінде, натрий бикарбонаты беттерінің ішіндегі инфузиясы ретінде, алайда, бейтараптандыру нәтижесінде енгізілген кезде, K-сіз 2-ден бастап бөлінеді, бұл сіз 2-ден бастап қаражат тиімділігін төмендетесіз. Трисаминнің жетіспеуі, артық артық протондар: H 2 N-C (Ch 2 OH) 3 + H + H 3 N + -C (CH 2 OH) 3. Лакттитити-түзеткіш түзету құралы ретінде қолданылады. Алкалоз құбылыстарын уақытылы шаралардың бірі ретінде жою үшін, RR-rr-rr-rr-сіз пайдаланылады.

36 РН-ны және басқа экологиялық орталарда, мысалы, түрлі асқазандардан, әсіресе асқазандарда да өзгертуге болады. Асқазан сөлінің қышқылдылығы аз болса, сұйылтылған тұз қоспасы әр түрлі антацидтік препараттармен тағайындалады: Магний магний карбонаты MG (OH) 2 4 МГ 2, магний оксиді, кальций карбонаты және Calmagin (магний карбонаты және натрий барбонаты бар түйіршіктер) ). Барлық листингілік қаражаттың фармакологиялық әсерінің негізінде РЭ-ны инстанятирлеттеу жатыр

Гемоглобиннің буферлік жүйесі Гемоглобиндік буферлік жүйе тек қызыл қан клеткаларында. Оның әрекеті механизмі оттегінің қосылуымен және әсерімен байланысты. Осыған байланысты Гемоглобин (HB) N. 2-де мойындады және NVV формаларын қалпына келтірді. NNV + O 2 NNVO 2 H + + HBO - 2 қышқыл NNV H + + NV Қышқылдік қабығы бар, реакцияларға негізделген негізгі механизм: Conjugate негізі

38 HBO - 2+ H + NNVO 2 NVV + O 2 BASE 2 қышқылы NVV + H 2 o + h 2 o + h 2 o + hv + h 2 nv + h 2 o o oh + h 2. Күшті қышқыл немесе мықты сілтілер буферлік жүйенің қорғаныш жүйесінің қорғаныс реакциясын тудырады, бұл қосылған H + және оның қосымша рН-ға және оның құрамдас электролиттерінің түзілуімен түсіндіріледі.

Вортанизмнің гемоглобиндік буферлік жүйесі тек көмірсутек жүйесімен үйлеседі. 1. Көмірсутекті буферлік жүйенің арқасында қан плазмасындағы қан плазмасы бірқатар реакциялар пайда болады, нәтижесінде көмірқышқыл газы пайда болады. H 2 CO 3 + OH - H 2 o + NSO 3 - NSO 3 + H + H 2 CO 3 o 3 o Қан плазмалық ко 2 o 2 o Мұнда көмірсуангидраз ферменттері сумен, фрагин қышқылымен ауырады. 2. Эритроциттер H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

40 Эритроциттерде көмірсутек иондарының концентрациясы схема бойынша өседі: HB - + H 2 CO 3 NNV + NSO + NSO - 3 қалыптасқан бикарбонат иондары жасырын сұйықтыққа бөлінеді. Веноздық қан өкпеге оралады, оттегі мен оксимемоглобинмен гемоглобин пайда болады. 3. Жеңіл оксимемоглобин NVV + O 2 NNVO иондарымен 2; Nso 2 + nso 3- + h 2 co 3 h 2 h 2 h 2 h 2 h 2 h 2 o + h 2 o + co 2 өкпе ватфолдерімен өкпе ватфферімен шығарылады. Бұл қышқыл қышқылын ұстаудың принципі.

41 Белгіленген буферлік жүйелер Белконе шелек жүйелері амфолит, өйткені Олардың құрамына қышқыл қасиеттері бар топтары бар α амин қышқылдары бар (SOAM және NH + 3) және негізгі қасиеттері (SOO және NH 2). Мұндай буферлік жүйенің әсер ету механизмі: қышқыл-таза жүйе: қышқылдық жүйе a) h 3 n + r cooh + oh h 3 n + r coo + r coo + r 2 o o қышқылы протеин b) H 3 N + R + r COO + H + h 3 n + r Coo Сату қышқылды сату (конъюгацияланған негіз)

42 Негізгі буферлік жүйе A) H 2 NR COO + H 3 N + H 3 N + R COO Protein Base B) H 3 N u + R COO + R COO + R COO + O NR 2 NR COO + H 2 o Макромолекулалық қалдық кварталы. Сутегі иондарының гомеостазындағы қан плазмалық ақуыздарының рөлі өте аз. Фосфат буферлік жүйесі Фосфат буферлі жүйесі қанда да, басқа тіндердің жасушалық сұйықтығында да, ерекшелігі бар.

43 Бейнелеу CN 2 PO 4 IR 4 IR 4, қан қысымы және жасушааралық кеңістік - Нах 4 және NA 2 HPO 4. Бұл жүйенің әсер ету механизміндегі басты рөл H 2 PO - 4 ойнайды: H 2 PO - 4 H + + H 2 PO 2-4 қышқылы соополлдары. H + концентрациясының жоғарылауының негізі сол жаққа реакцияның ауысымына әкеледі, яғни И.Е. Екі қышқыл: 2-4 H + + H 2 PO - 4 қышқыл. Қан фосфат буферінің негізі көмірсутекпен тығыз байланысты. H 2 CO 3 + NRU 2-4 NSO 3 + H 2 RO - 4 Skore Schu

Аммоний буферлі жүйесі глютамин бүйректерінде глютамин бүйректерінде фокидативті сөндірудің әсерінен пайда болады. NH 3 H + NH + 4 POH \u003d PK \u003d PK + LG NH 4 OH + RH + R COOH r COOH 4

45 BS-ті топырақ буферлік суреттерінің басқа аудандарында пайдалану қышқылдықтың немесе матаның шамадан тыс өсуіне, өсімдіктердің өміріне жағдай жасауды және сақтаудың алдын алады. Өлшемді өлшеудің өткізгіштік көрсетіліміне сәйкес, анықтамалық буферлік арықтарды дайындауға арналған ортақ технологиялық өңдеу өндірісінің ортақ технологиялық өндірісін бақылайды. Электрохимиялық-анселекторлық жүйелер жүйесінің, BS, ағындардың динамикасы туралы тұрақтылықты сақтау үшін.

Негізгі сұрақтар: 1. Буферлік жүйелер, олардың құрамы, құрамы және олардың әрекеті механизмі 2. Ацетат, фосфат, аммоний, аммоний, көмірсуарбонат, гемоглобин буферлері. 3. PH буферлі ерітінділерінің есептеуі. 4. Буферлік резервуар және факторлар

Буферлік жүйелер. 1. Буферлік жүйенің анықтамасы, жіктелуі, құрамы. 2. Буферлік механизм. 3. Буферлік жүйелердің рН шығару. 4. Буферлік жүйелердің қасиеттері: рН-ға әсер ету

Ресейдің ұлттық ғылыми-зерттеу университеті Жалпы және биоорганикалық химия пәндері, терапевтік, педиатриялық, Мәскеу және стоматологиялық факультеттердің студенттеріне арналған дәрістер

Дәрістер 910. Буферлік жүйелер. 1 буферлік жүйелер буферлік қасиеттер туралы есептегенде бірнеше заттар жиынтығы, I.E. сұйылтылған кезде орташа (рН) белсенді реакциясының өзгеруіне қарсы тұру мүмкіндігі,

Федералды мемлекеттік бюджеттік білім беру мекемесі жоғары білім Император атындағы Воронеж мемлекеттік аграрлық университеті Петр I Химия департаменті Реферат Реферат, бейорганикалық туралы есеп

Сабақтың тақырыбы: буферлік шешімдер. Сабақтың мақсаты. Композиция, сынып фантастикасы және буферлік жүйелердің механизмі туралы идеяларды болжайды. РН және буферді есептеу үшін теориялық материалдарды қолдануды үйреніңіз

Жоғары бюджеттік білім беру мекемесі кәсіптік білім Ресей Федерациясы Денсаулық сақтау министрлігінің Иркутск мемлекеттік медицина университеті

Ресей Федерациясы Білім және ғылым министрлігі Новосибирск мемлекеттік университеті Новосибирск мемлекеттік университеті Новосибирск шешімдеріндегі химиялық тепе-теңдік 01 қышқыл-базалық

4. Буферлік ерітінділердің буферлік шешімдері туралы түсінік және олардың классификациясы Ерітілдіндегі көптеген реакциялар, тек белгілі бір концентрацияда H + иондарының белгілі бір концентрациясында жүреді. Оны өзгерту

Мысал .. рН интервалында фосфор қышқылын ерітінді үшін тарату кестесін құру, 0.0. PH \u003d, 5, 9, бөлшектердің молярлық фракцияларын есептеңіз. Фосфор қышқылының ерітіндісіндегі тепе-теңдік:

Император атындағы Воронеж мемлекеттік аграрлық университетінің федералды мемлекеттік бюджеттік білім беру мекемесі Император Петр Петр Химия департаменті Реферат Реферат

Гидролиз Гидролиз гидролизі Гидролизі заттардың өзара әрекеттесуінің биржалық реакциясы, олардың ыдырауына әкеледі. Гидролиз бейорганикалық және органикалық заттар Әр түрлі сыныптар.

2 3 Кіріспе Жоғары деңгей Білімдер, академиялық және әлеуметтік ұтқырлық, мамандардың кәсібилігі, өзін-өзі тәрбиелеуге және бүгінгі күннің өзін-өзі жетілдіруге дайындығы. Осыған байланысты

Украинаның Денсаулық сақтау министрлігі Харьков атындағы Ұлттық медициналық университеттің буферлік жүйелері, олардың биологиялық рөлдік рөлдік нұсқаулары Өздік жұмыс Пән бойынша студенттер

Жеке үй жұмысы 5. Сутегі ортасы. Гидролиз тұздары заттың электролиттерінің теориялық бөлігі. Өткізгіштік электр тогы. Еріткіштің әсерінен иондардағы заттарды ыдырату процесі

Жоғары кәсіптік білім берудің мемлекеттік бюджеттік оқу орны Денсаулық сақтау және денсаулық сақтау министрлігінің ММУ және Әлеуметтік даму

Семинар 1. Біртекті жүйеде, біртекті жүйеде, қышқыл-базалық тепе-теңдік, тииптрийде қолданылады (автор Қ.Х.Х.М. Моногаров О.В.). Заттардың химиялық құрамын анықтау бойынша химиялық ғылымның аналитикалық ғылымы

Сабақ 5 Сутектің индикаторы. Гидролиз тұздары Сыныптар тақырыбы 1. Тақырыпты «Ортастықтың сутегі индикаторы» тақырыбына кіріспе бақылау. Гидролиз тұздары ». 2. «Электролиттер алмасу реакциялары» тақырыбындағы семинар. Сутегі

Қанның буферлік жүйелері (ағылшын буферінен, буферден, үрлеуді азайтыңыз) физиологиялық жүйелер мен қышқыл-магистральдық жүйелер мен механизмдер. 43765414836 Буферлік жүйелер, буферлік ерітінділер, буферлік қоспалар, жүйелер,

Сабақ 5 Сутектің индикаторы. Гидролиз тұздары заттың электролиттерінің теориялық бөлігі. Өткізгіштік электр тогы. Еріткіштің әсерінен иондардағы заттың ыдырау процесі электролиттік деп аталады

Жалпы химия Студент: Топ: Жеткізу күні: Мақсаты: Мақсаты: Зертханалық жұмыс 8 Электролит ерітінділерінің тәжірибесі.

Украина Денсаулық сақтау министрлігі Запорожия мемлекеттік медицина университеті Физикалық және коллоидтық химия кафедрасы Тәжірибелік сабақтар мен зертханалық жұмыстарға арналған әдістемелік нұсқаулық

3 Электролит ерітінділері Сұйық ерітінділер электр тогын өткізуге қабілетті электролит ерітінділері және электролиттік емес шешімдерге бөлінеді, және электрлік өткізгіш емес. Ерітілген электролиттерде

Дәріс 6 Қышқыл-бастапқы тепе-теңдік 1 дәріс жоспары 1. Жалпы қасиеттер Химиялық тепе-теңдік. 2. Электролиттік диссоциация. Архениусдағы қышқылдар мен негіздер. 3. Шешімдердің қышқылдығы. рник Тұрақтылық

Гидролиз. Ерітінділер тақырыбының өнімі 11 Электролит ерітінділеріндегі реакцияның электролиттері арасындағы реакция шарттары - бұл шешімдердегі реакциялардың алғышарттары бойынша иондар арасындағы реакция

Дәріс 5 Салцалардағы протолитикалық тепе-теңдік (гидролиз) шешімдері. Буферлік шешімдер. Тепе-теңдік тұнбасы. Жұмыс ерігіштігі. Ерітінділердегі протолитикалық тепе-теңдік, гидролиздің өзара әрекеттесуі

Қышқыл мен негіз дегеніміз не? Қышқылдың негізгі тепе-теңдік өмірі Бұл күрес күнәні, ақшаның күшіне емес, сутегі иондарына қарсы емес, Аррениус, 1894 Блензад, 1923 Льюис, 1923 ж

1. Дәріс әдісінің теориялық негіздері 2 Қышқыл-негіз әдісі бейтараптандыру реакциясына негізделген: H + + OH - H 2 o әдісі қышқылдар мен сілтілерді сандық анықтауға арналған, сонымен қатар

«Жалпы және бейорганикалық химия» пәні бойынша емтиханға арналған міндеттер шешімдердің концентрациясын білдіру әдістері. Қышқыл-негізгі титрлеу. 1. В. медициналық тәжірибе Көбінесе 0,9% NACL шешімін қолданыңыз

В. В. В.Плеханова атындағы Ресей экономикалық университеті Бейорганикалық химия Тақырып: Электролиттік диссоциация

1. «Мисис» Nite жалпы және бейорганикалық химия кафедрасының доценті, кандидат химиялық ғылымдар Марина Норайқызы Тер-Хакобян 2. Хабитат және базалар - суды судың ең маңызды химиялық заттар

18. Иондық реакциялар Шешімдерде, электролиттік диссоциация. Электролиттік диссоциациялау - бұл оң және теріс зарядталған иондардың пайда болуымен ерітіндідегі молекулалардың құлдырауы. Ыдыраудың толықтығы

1. Көміртек атомының ядросы қандай? 1) 0 2) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 12 6С және 11 6С атомдардағы жалпы қандай? 1) массаның саны 2) Протондар саны 3) нейтрондар саны 4) Радиоактивті қасиеттерді енгізу тесттері

«Кама облысының жас дарындары» Олимпиадасының корреспонденттік кезеңі бойынша I (біліктілік). Химия »2008/2009 оқу жылы« Жауап »файлында тапсырмаларға тағайындайды! 1-19 тапсырмаларда сіз бір немесе бірнеше таңдауыңыз керек

«Құрылымдық биохимия» курстың теориялық негіздері Светлана Бөбікова, химия ғылымдарының докторы: Су құрылымы. Физикалық қасиеттері су. Судың диссоциациясы. Судың иондық өнімі.

Шешімдер (3) Электролит ерітінділеріндегі тепе-теңдік. «Жалпы және бейорганикалық химия» PH және PR дәрісі Arrynius шешімдеріндегі Sunz қышқылы-негізгі тепе-теңдікке арналған PR және PR дәрісі: Қышқыл қоңырау электролиті,

Бейорганикалық химия Мақсаты: Студент: Топ: Орындау күні: Электролиттер тәжірибесінің зертханалық жұмыс шешімдері 1. Күшті және әлсіз электролит ерітінділерінің негізгі

II бөлім. Аналитикалық химия тапсырмасы 1 (Автор П.В. Пукулкин) 1. Шешімді жеңілдету үшін 1. Аммонийдің құрамын бір параметр арқылы білдіреміз: A (NH) 2 HPO (1 A) (1 A) (NH) H 2 PO. Молярлық масса M \u003d 132A 115-ке тең (1 A)

Эмзация 2 1. Анионның электронды конфигурациясы o 2 (1s 2 2 2 2p 2 2p 2) na, mg 2. 2. Қарапайым заттың молярлық массасы - кремнийдің қарапайым мәні. M \u003d ρ ρ m \u003d 2.33 12.1 \u003d 28 г / моль. 3.

Тұздардың гидролизі Ең жоғары санатты оқытушы Тимофеев В.Б. Су тұзының су гидролиз араласуымен күрделі заттардың биржалық өзара әрекеттесуінің гидролиздік процесі, нәтижесінде

Шешімдер ерітінділерінің қасиеттері біртекті (біртекті) жүйелер, олардың саны екі немесе одан да көп компоненттерден тұрады (компоненттер), олардың саны әр түрлі болуы мүмкін. Ерітінді ерігеннен тұрады

Ахинович Ольга Владимировна Шешімдерді драйлизациялау Бұл еріткіш - еріген зат - мысалы: су ерітілген болса, еріткіш берік (глюкоза) немесе газ (CO 2). - Ал егер

Ярослав атындағы Новгород мемлекеттік университетінің білім беру агенттігі Химия және экология департаменті «Химия және экология» кафедрасы Буферленген әдістемелік көрсеткіштер зертханалық жұмыс Великий Новгород 2006.

2008 ж. Угребецкий 2008 2010 Дәріс 5 процедуралар шешімдерде. Пролтолиттік тепе-теңдік - бұл шешімдердегі процестердің маңызды ұғымдары 5.1 egreebets, 2008 2010 1. Сулы ерітінділердегі тепе-теңдік. Ылғалдандыру иондары. Төзімділік

Дәріс 5 Дәріс жоспары :. Салцалардың ерітінділеріндегі протолитикалық тепе-теңдіктер (тұздың гидролизі) .. Үшінші аналитикалық топ бойынша топтық реагент және оның операциялық механизмі .. Екінші аналитикалық топтық реагент.

Студенттік-студенттік факультеттердің медициналық химиясына арналған дифференциалдық мәліметтер 1. Биологиялық шешімдердегі қышқыл-бастапқы тепе-теңдік және күрделене түседі. 1. Биогендік

1-нұсқаның шешімі 1 1. AL 3+ катионының электронды конфигурациясы (1S 2 2 2 2p 2p 6) Аниондар f, o 2. 2. Қарапайым субстанцияның қарапайым массасы. 3. 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3;

1 теория. Ион алмасу реакцияларымен ион алмасу реакцияларының ион-молекулалық теңдеулері иондармен алмасатын электролит ерітінділері арасында реакциялар деп аталады. Иондық реакциялар

Молдова Республикасы Денсаулық сақтау министрлігі Мемлекеттік университет Медицина және фармация Nicolae Techolae генериялық химия кафедрасының фармацевтикалық факультеті G. v. Мен В.Мельник аналитикалық

«Томск политехникалық университеті» жоғары кәсіптік білім беруді мемлекеттік білікті білім беру агенттігі «Томск политехникалық университеті» деканының «HTF VM_POGRERBENKOV» 2007 ж

Фарадай Майклдың электролиттік диссоциациясы теориясының негізгі ережелері 22. IX.1791 25.VIII. 1867 ағылшын тілінен физик және химик. 19 ғасырдың бірінші жартысында. Электролиттер мен электролиттер туралы түсінік енгізді. Заттар

1. Негізгі қасиеттер Сыртқы элементтердің сыртқы элементтері: 1) Сыртқы элементтерге арналған оксиді: 1) Азот. 3) Барий. 3) Барий 3) Көміртек 2. Формуланың қайсысы электролиттердің диссоциация дәрежесіне сәйкес келеді: 1) α \u003d n \\ n 2) vm \u003d v \\ n 3) n \u003d.

1 модуль 1 Аналитикалық химияның жалпы теориялық негіздері. Сапалы талдау тақырыбы: қышқыл-негізгі тепе-теңдік және олардың аналитикалық химиядағы рөлі (аналитикада). Буферлік жүйелер Дәріс 5 Мақсаты: форма

1. Тізімделген элементтердің қайсысы ең типтік металсыз емес? 1) оттегі 2) күкірт 3) Селен 4) Tellur 2. Теллюлиния 2. Тізбектелген элементтердің қайсысына ең үлкен электроненс бар? 1) натрий

Ресей Федерациясының Білім министрлігі Шығыс Сібір мемлекеттік технологиялық кешен тест тапсырмалары Жалпы және бейорганикалық химия Әдістемелік даму Тәуелсіз үшін

1 Дәріс 14 иондық реакция Электролит ерітінділеріндегі химиялық реакциялар иондармен алмасуға азаяды. Бұл реакциялар өте жоғары жылдамдықпен сипатталады. Ион алмасу цехының реакциясы кезінде

1 Дәріс дәріс жоспары: 1. Электролит ерітінділері теориясының негізгі ережелері. Шешімдегі иондардың жалпы (аналитикалық) концентрациясы және қызметі, олардың қарым-қатынасы .. Химиялық реакция жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік.

«Беларусь-Ресей университеті» жоғары кәсіби білім беру мекемесі «Металл технологиялары» химиясы кафедрасы Нұсқаулар қарай тәжірибелік сабақ Студенттер үшін

Дәріс 3 Дәріс жоспары: 1. Сулы ерітінділердегі мықты және әлсіз моноциальды қышқылдардың мінез-құлқы. 2. Сулы ерітінділердегі күшті және әлсіз бірқатар негіздердің әрекеті. 3. Күшті және әлсіз көп осьтің әрекеті

Биржалық реакцияның 14-дәрісі электролит ерітіндісіндегі реакция. Жұмыс ерігіштігі. Судың диссоциациясы. Тұздардың гидролизі Негізгі ұғымдар: ион алмасу реакциясы, ион-молекулалық теңдеулер, ерігіштігі

Химиядағы «Кузбастың болашағы» Олимпиадасының міндеттерін шешу 1. Трансформацияларды орындау: MG MGO 4 MG (OH) 2 мг (о) 2 мг (о) 2 мг (о) 2-Ли 4 LA 2 O 3 LA (OH) 2 No 3 La (OH) 3

1 Дәріс Клиникалық патофизиология Қышқылдың негізгі жағдайы Мазмұны 1. Кіріспе 2. КСҚК туралы жалпы ақпарат 3. KSCH 3. денеге арналған қаражаттың маңыздылығы.

Химия. Жалпы және бейорганикалық химия. Тұздардың гидролизі Тұздардың гидролизі Кейбір тұздардың ерітінділерінің әмбебап индикаторының әрекетін зерделеуде тұзды гидролизді келесідей байқауға болады: біз бірінші болып таныстық

Сутегі индикаторы РН Гидролиздің мәні Гидролиз түрлері Гидролиз теңдеулеріне мәжбүрлеу Алгоритмі Гидролиз теңдеулеріне мәжбүрлеу алгоритмі Гидролиз сынағы шешімдерін басу және күшейту үшін әр түрлі әдістердің гидролизі

1. Қышқыл-базаны талдау әдісінде басып шығару реакцияларын қолдану мысалдарын беріңіз. Реакциялар теңдеулерін жазыңыз. Қышқыл-негізгі талдау әдісімен реакцияларды пайдалануға беру қолданылады

Күндізгі кезең. 11-сынып. Шешімдер. Тапсырма 1. Үш қоспасы газ А, В, олармен бірге Оның құрамы 14-ке тең, 14-ке тең. Салмағы 168 г қосындысы бром ерітіндісінің артық мөлшерінен өтті

Титрлеу қисығы дегеніміз - титративті зат концентрациясына, титратқа немесе реакцияның өніміне, титрлеу процесінің ағынымен, титрлеу процесінің ағымы бойынша тәуелділігінің сызбасы (мысалы, саны бойынша)

Химиядағы тапсырмалар жинағы 9-ға медициналық класс Компилятор Людчеко И.А. Мәскеудің білім беру орталығы 109 2012 ж. Еріген заттың үлес салмағы. 1. 250 г ерітіндіде 50 г натрий хлориді бар. Анықтау

Биологиялық сұйықтықтар, маталар мен органдар.

Бұл биологиялық медианың (қан, сілекей, асқазан шырыны және т.б.) тұрақты реттік мәндерінен өрнекті табады және дененің қалпына келтіру қабілеті Қалыпты мәндер протолиттерге ұшыраған кезде рН. Жүйені қолдау протолитикалық гомеостаз,тек физиологиялық механизмдер ғана емес (өкпе және бүйрек өтемі), сонымен қатар физика-химиялық заттар, сонымен қатар буферлік әсер, ион алмасу және диффузия.

Қан және басқа да ағзалар мен тіндердің тұрақтылығын қамтамасыз ету дененің қалыпты болуы үшін маңызды шарттардың бірі болып табылады. Бұл ережеге организмдегі көптеген реттеу жүйелерінің болуы, оның ішіндегі ең маңыздысы - буферлік жүйелер. Соңғысы ағзадағы өзегін сақтауда үлкен рөл атқарады.

Сонымен қатар, осы тақырыптың материалы келесі тақырыптарды (потенциометрия, әскери-теңіз шешімдерінің қасиеттері, т.б.) және биохимия, микробиология, гистология, гистология, физиология, физиология және осындай пәндер үшін қажет. тәжірибелік қызмет Корпустар түрін және ауырлығын бағалау кезінде дәрігер.

Екі типтегі протошандалық буферлік буферлік ерітінділер ажыратылған:

Ch 3 Coam + H 2 ↔ ↔ ↔ ↔ H 3 o + o + o + ch 3 soo - конъюгацияның артық болуы

баз қышқылы

CH 3 Sona → Na + + Ch 3 CH 3

Басты, И.Э. Әлсіз негізден және қышқыл конъюгациядан тұрады (яғни, күшті қышқыл және осы базаның катионымен қалыптасқан тұздар). Мысалы: NH 4 OH және NH 4 Cl - аммиак буфері.

NH 3 + H 2 O ↔ OH - + NH 4 + Артық байланысты

Қышқыл негізі

NH 4 CL → CL - + NH 4 +

Буферлік жүйенің теңдеуі GaselBach GasselBach формуласымен есептеледі:

ph \u003d rk + lg, poh \u003d pk + lg,

мұндағы rk \u003d -lg d.

C - молярлық немесе эквивалентті электролит концентрациясы (c \u003d v n)

Буферлік ерітінділердің әсер ету механизмі

Оны ацетат буферінің мысалында қарастырайық: CH 3 SOAM + CH 3 Sona

1. Аз мөлшерде тұз қышқылын қосқан кезде, H + иондары әлсіз электролитке 3 коопияға дейін қол жетімді CH 3 конъюгациялық негізімен байланысты.

CH 3 COO ~ + H + ↔ CH 3 COH (1)

Қышқылды рН буферіне қосу формуласымен анықталады:

ph \u003d rk + lg

2. Алкалидің аз мөлшері бриферге қосылған кезде, оның CH 3 Coxy-мен реакциясы жалғасады. Сірке қышқылының молекулалары H 2 O және CH 3 SOO түзілуімен гидроксид иондарымен реакция жасайды ~

CH 3 COO + OH ~ ↔ Ch 3 Co ~ + H 2 O (2)

Алкали қосқан кезде рН формуламен анықталады:

ph \u003d rk + lg

3. РН буферін сұйылту кезінде де өзгермейді, өйткені Диссоциациялау тұрақты және құрамдас бөліктердің қатынасы өзгеріссіз қалады.

Осылайша, рН буфері байланысты: Ажырату константалары және құрамдас бөліктердің концентрациясы. Бұл мөлшерден гөрі, рН буфері көп. РН буфері құрамдас бөліктердің біреуіне тең компоненттердің ең үлкені болады.

Буфердің сандық сипаттамалары үшін Тұжырымдама енгізіледі буферлік резервуар.

Буферлік механизм (аммиак буферінің мысалында)

Буферлік жүйенің әсер ету механизмі аммиак буферлік жүйесінің мысалында қарастырылады: NN 4 ол (NN 3 X H 2 O) + NN 4 C1.

Аммоний гидроксиді - әлсіз электролит, ерітінді иондарға ішінара бөлінеді:

Nn 4 қосулы<=> Nn 4 + + ол -

Шешімге аммоний хлориді гидроксиді қосылған кезде, тұзды күшті электролит ретінде тұздық nn 4 c1\u003e nn 4 + + c1 иондарына толығымен бөліп, және тепе-теңдік кері реакцияға ауысады. Сондықтан, (NN 4)? C (негіз); және (NN 4 +)? C (тұз).

Егер буферлік ерітіндіде (NN 4) \u003d C (NN 4 С1), содан кейін PH \u003d 14 - Rkosn. \u003d 14 + LG 1.8.10-5 \u003d 9.25.

Ерітіндінің тұрақты рН-ны сақтау үшін буферлік қоспалардың қабілеті олардың құрамына кіретін компоненттер H + және On-дің иондарын шешуге негізделген, себебі бұл ерітіндіге енгізілген иондарды байлайды немесе осы шешімнің реакциясы пайда болады . Аммонийдің буферлік қоспасы аммонийдің буферлік қоспасына қосылған кезде, H + иондары аммиак молекулаларымен немесе аммоний гидроксидімен туады және H + иондарының концентрациясын көбейтпейді және ерітіндінің рН-ны азайтады.

Алкали иондарын қосқан кезде, ол Nn 4 + иондарын байлап, ерітіндінің рН-ны көбейтпейді.

Буферлік әрекет буферлік ерітінді компоненттерінің бірі (Conjugate негізі немесе конъюгативті қышқылы) толығымен жұмсалғаннан кейін тоқтатылады.

Буферлік ерітіндінің сандық сипаттамасы үшін буферлік қышқылдардың және негіздердің әсеріне қарсы тұру қабілетінің сандық сипаттамасы үшін буферлік контейнер деп аталады. Буфер ерітіндісінің концентрациясы жоғарылаған сайын, оның редациялық немесе алкали қосылған кезде рН өзгеруіне қарсы тұру мүмкіндігі артады.

Қышқыл аз мөлшерде немесе сілтілі қосылатын кезде рН мәнін сақтау үшін шешімдердің ерекшелігі буферлік әсер деп аталады. Буферлік әсері бар шешімдер буфер қоспалары деп аталады.

Титрлеу жағдайында: Шангин қышқылы және калий гидроксиді, титрлеу қисығын бейнелеңіз, титуірдің регистрін, титрлеу секірсеңіз, эквиваленттік нүкте, қолданылатын көрсеткіштер

Секіру бойынша секіру: ph \u003d 4-10. % -Бен максималды қате 0,4-тен аз.

Көрсеткіштер - Тимольфталин, фенолфален.

Қалпына келтіруші, периодтық элементтер жүйесінің қай элементтерін агенттерді азайтуға болады және неге?

Төмендететін агент - реакция кезінде электрондарды өзгертетін зат, I.e. Оксис.

Төмендететін агенттер бейтарап атомдар, теріс зарядталған емес, металл емес иондар болуы мүмкін, оң зарядталған металл иондары, ең төменгі тотығу, құрамында тотығу, кешенді иондар, кешенді иондар мен тотығу деңгейі.

Бейтарап атомдар. Типтік қысқаратын агенттер - бұл атомдар, сыртқы энергия деңгейінде 1-ден 3-ке дейінгі электронға дейін. Қалпына келтіру тобына металдар кіреді, I.E. S-, D - және F-элементтері. Қалпына келтіру қасиеттері сонымен қатар сутегі мен көміртек сияқты металдарды көрсетеді. Химиялық реакцияларда олар электрондар береді.

Күшті төмендететін агенттер - иондау потенциалы төмен атомдар. Оларға периодтық элементтер жүйесінің екі негізгі кіші топтары элементтерінің атомдары кіреді Д.И. Менделеев (сілтілі және сілтілі жер металлдары), сонымен қатар Al, Fe және т.б.

Мерзімді жүйенің негізгі кіші топтарында, оңалту бейтарап атомдар Ол атомдар радиусының жоғарылауымен өседі. Мысалы, Ли - Фр қатарында әлсіз азайтатын агент Ли, мықты - Fr - Fr - FR, ол әдетте мерзімді жүйенің барлық элементтерінің ең күшті төмендететін агенті болады.

Шақталған зарядталған металл емес иондар. Теріс зарядталған иондар бір немесе бірнеше электрондардың бейтарап емес атомына қосылу арқылы құрылады:

Мысалы, бейтарап күкірт атомдары, йод 6 және 7 электрондарда бар йод 2 және 1 электронды тіркейді және теріс зарядталған иондарға айналады.

Теріс зарядталған иондар - бұл күшті азайтылған агенттер, өйткені олар әлсіреген артық электрондарды ғана емес, сонымен қатар олардың сыртқы деңгейіндегі электрондар да бере алады. Сонымен бірге, тотықтыратын агент ретінде неғұрлым белсенді емес металл емес болса, теріс ион күйінде қалпына келтіру әлсіз. Және керісінше, аз тотықтырғыш емес, тотығатын агент ретінде аз метражды емес, неғұрлым белсенді болса, ол төмендететін агент ретінде теріс ион күйінде.

Атом радиусының жоғарылауымен теріс зарядталған иондардың азайтылуы өседі. Сондықтан, галогендер тобында ион йод бром иондары мен хлорға қарағанда көбірек төмендетуге ие, ал фтор - төмендететін қасиеттері мүлдем көрсетілмейді.

Ең төменгі тотығу кезінде оң зарядталған металл иондары. Ең төменгі тотығудағы металл иондары бейтарап атомдардан, сыртқы қабықтан тек электрондардың тек бөліктерін қалпына келтіру нәтижесінде пайда болады. Мысалы, TIN атомдары, хром, темір, мыс, мыс және церий басқа заттармен өзара әрекеттесуге кіреді, алдымен, ең аз электрондар санын бере алады.

Ең төменгі тотығудағы металл иондары ауыстыру қасиеттерін көрсете алады, егер олар көп болса жоғары дәреже Тотығу.

ORP теңдеуінде коэффициенттерді электрондық тепе-теңдік әдісімен орналастырыңыз. Тотығығын және азайтқышты көрсетіңіз.

K 2 cr 2 o 7 + 6feso 4 + 6Feso 4 + 7h 2, сондықтан 4 \u003d k 2, 4 + cr 2 (so 4) 3 + 33 (so 4) 3 + 7h 2 o

1 CR 2 +6 + 3E x 2 cr 2 +3 тотықтырғыш

6 Fe +2 - 1E FE +3 қалпына келтіру

2кмно 4 + 5h 2 s + 3H 2 so 4 \u003d k 2 so 4 + 2mnso4 + 5s + 5s + 8h 2 o

2 мн +7 + 5e + 5e +2 тотықтырғыш

5 S -2 - 2E S 0 қысқартатын агент

Кіріспе

Буферлі ерітінділер (буфер қоспалары, буферлер) - бұл буферлік жүйелері бар және тұрақты деңгейде рН-ны сақтау мүмкіндігі бар шешімдер. Олар әдетте әлсіз қышқылдың және оның тұзын сілтілік металдан жасалған суда еріту арқылы дайындайды, әлсіз қышқылды ішінара бейтараптандыру, әлсіз қышқылды жартылай залалсыздандыру немесе күшті қышқылмен көму, полип қышқылы тұздарының қоспасын ерітіңіз . Осылайша дайындалған буферлік ерітінділердің рН температурасы өзгереді. Буферлік ерітіндіске төзімді буферлік қасиеттері бар рН мәндерінің аралығы, ҚР ± 1 (ҚР - теріс) ондық логарифм Әлсіз қышқылдың диссоциациясы, оның құрамына кіреді). Ең танымал буферлік ерітінділер: глицин саленені, ацетат вальпол, фосфат саленден, брашан бозғылт, верональ, верональ, вероналды михайл, карбонат Колтгуль, Трис-буфер, әмбебап верональ Михаилис және т.б.

Зертханалық тәжірибеге, буферлік ерітінділердің белгілі бір өзгеріссіз реакцияны белгілі бір өзгеріссіз сақтау және сутегі индикаторы (PH) - тұрақты рН мәндері және т.б.

Буфер араласады

Егер сіз кез-келген қышқыл немесе сілтілер ерітіндісіне су қоссаңыз,, әрине, сутегі иондарының немесе гидроксилдің концентрациясы сәйкесінше азаяды. Бірақ егер сіз сірке қышқылы мен натрий ацетаты немесе аммоний гидроксиді және аммоний хлоридінің қоспасына бірнеше су қоссаңыз, бұл шешімдердегі сутегі иондары мен гидроксилдің концентрациясы өзгермейді.

Кейбір шешімдердің қасиеттері сұйылту кезінде сутегі иондарының концентрациясын өзгермейді, сонымен қатар, сұйылту кезінде, сондай-ақ аз мөлшерде күшті қышқылдар немесе сілтілер буферлік әрекет ретінде белгілі.

Бір уақытта, кез-келген әлсіз қышқыл және оның тұзы немесе одан да әлсіз негізі және оның тұзы және оның тұзы мен буферлік әсерлері буферлік шешімдер деп аталады. Буферлі шешімдерді сол атаудың иондары бар электролиттер қоспалары ретінде қарастыруға болады. Әлсіз қышқылды немесе әлсіз негізді және олардың тұздарының ерітіндісінің болуы басқа қышқылдар мен негізгі қышқылдардың және негізгі қышқылдардың және негізгі рН-ның әсерін азайтады.

Мұндай буферлік шешімдер - CH келесі қоспалары3 Soam + Ch 3 Oon A, NH 4 OH 4 OH 4 CL, NA 2 CO 3 + NAHCO 3, т.б.

Әдетте әлсіз қышқылдар мен олардың тұздары бар буферлік шешімдер, әдетте, қышқыл реакциясы бар (рН)<7). Например, буферная смесь 0,1М раствора СН 3 Көмір + 0,1 м Шим3 Онда ph \u003d 4.7 бар.

Әдеттегідей әлсіз негіздегі қоспалар және олардың тұздары болып табылатын буферлік шешімдер, әдетте, сілтілі реакцияға ие (Ph\u003e 7). Мысалы, буфер қоспасы 0,1 мN 4 OH + 0,1 м шешім N 4 C1 SENT PH \u003d 9.3 бар.

Қышқыл-ірі буферлік шешімдер

Кең мағынада буферлік атаулар құрамы қандай параметрлердің белгілі бір мәнін қолдайтын жүйелер деп аталады. Буферлік шешімдер болуы мүмкін

- қышқыл-базалық - тұрақты мөлшерде қышқыл немесе негіз қосылған тұрақты рН мәнін сақтаңыз.

Redox - тотықтырғыштарды енгізу немесе азайту кезінде жүйенің әлеуетін сақтаңыз.

тұрақты рН мәнін қолдайтын белгілі металл белдіктері.

Барлық жағдайларда буферлік ерітінді конъюгат жұбы болып табылады. Атап айтқанда, қышқыл-магистральды буферлік шешімдерде конъюгативті қышқыл-негіз жұпы бар. Бұл шешімдердің буферлік әсері қышқыл-базалық тепе-теңдіктің болуына байланысты жалпы түрі:

On n + + a -

конъюгацияланған қышқыл

Негіз

B + H + ↔ vn +

Жөнінде жылы конъюгат

Қышқыл

Осы бөлімнен бастап тек осы бөлімде тек қышқыл-магистральды буферлік ерітінділер қарастырылғандықтан, біз оларға «қышқыл-база» деген атауды жіберіп, олардың буферін шақырамыз.

Буферлі шешімдер, сұйылтылған және аз мөлшерде қышқыл немесе негіз қосылған кезде рН мәнін қолдайтын шешімдер.

Буферлік жүйелердің жіктелуі

1. Әлсіз қышқылдар мен олардың тұздарының ерітінділерінің қоспалары. Мысалы, ацетат буферінің шешімі.

2. Әлсіз негіздер мен олардың тұздарының ерітінділерінің қоспалары. Мысалы, аммиум буферінің шешімі.

3. Әр түрлі дәрежедегі көп осьтік қышқыл тұздарының ерітінділері қоспалары. Мысалы, фосфат буферінің ерітіндісі.

4. иондар мен амфолит молекулалары. Оларға, мысалы, аминқышқылдары мен ақуыздық буферлік жүйелер кіреді. Изоэлектрлік күйде болу, аминқышқылдары мен ақуыздар буфер емес. Буферлік әрекет тек қышқыл немесе сілтілі оларға қосылса, тек көрінеді. Сонымен бірге, ақуыздың екі формасының қоспасы түзіледі: а) әлсіз «қышқыл ақуыз» + осы әлсіз қышқылдың тұзы; б) әлсіз «ақуыз негізі» + осы әлсіз негіздің тұзы. Осылайша, буферлік жүйелердің бұл түрін бірінші немесе екінші типтегі буферлік жүйелерге жатқызуға болады.

Ph буферлі шешімдерін есептеу

Буферлік жүйелердің рН-ны есептеу - қышқыл-базалық тепе-теңдік үшін белсенді массалардың заңы. Әлсіз қышқылдардан және оның тұздарынан тұратын буферлік жүйе үшін, мысалы, ацетат, ион концентрациясыH +. Тепе-теңдік тепе-теңдік тұрақтыына негізделген есептеу оңай:

CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +

(1).

(1) бастап (1) ол сутегі иондарының концентрациясы тең деп санайды

(2)

Ch 3 болған жағдайда Сірке қышқылының коёр қышқылы-негізгі тепе-теңдігі солға қарай жылжытылады. Сондықтан аяқталмаған сірке қышқылының концентрациясы қышқылдың концентрациясымен бірдей, яғни. [Sn3 COOH] \u003d S қышқылы

Ацетат иондарының негізгі көзі - күшті электролитCh 3 COONA:

CH 3 COONA → Na + + Ch 3 COO -,

Сондықтан сіз оны қабылдай аласыз [CH 3 COO -] \u003d тұз . Жасалған болжамдарды ескере отырып, теңдеу (2) форманы алады:

Осы жерден Genderson-Hasselbach теңдеуі әлсіз қышқылдан және тұздан тұратын буферлік жүйелер үшін алынады:

(3)

Мысалы, аммиак әлсіз негізден және оның тұзынан тұратын буферлік жүйе үшін, ерітіндідегі сутегі иондарының концентрациясы әлсіз негіздің диссоциациялануына байланысты есептеледі.

NH 3 × h 2 o \u003d nh 4 OH 4 ↔ NH 4 + + OH -

(4)

Иондардың концентрациясын білдіріңізО Иондық судан

(5)

және біз (4) алмастырамыз.

(6)

(6) бастап (6) ол сутегі иондарының концентрациясы тең деп санайды

(7)

NH 4 Cl болған жағдайда Қышқыл-негізгі тепе-теңдік солға қарай жылжытылды. Сондықтан, көрінбейтін аммиактың шоғырлануы аммиактың концентрациясына тең, яғни. Әйел [NH 4 OH] \u003d OSN-ден.

Аммоний катионының негізгі көзі - күшті электролитNH 4 Cl:

NH 4 CL → NH 4 + + CL -,

Сондықтан сіз оны қабылдай аласыз [Nh 4 +] \u003d тұздан . Жасалған болжамдарды ескере отырып, теңдеу (7) нысанды алады:

(8)

Демек, Genderson-HasselBach теңдеуі әлсіз негізден және оның тұзынан тұратын буферлік жүйелер үшін алынады:

(9)

Осылайша, әр түрлі дәрежедегі поли-осьтік қышқылдар қоспасынан тұратын буферлік жүйенің рН-ны, мысалы, гидрофосфат ерітінділерінің қоспасынан тұратын фосфат (NA 2 HPO 4 ) және дихидофосфат (Нах 2 ПО 4 ) Натрий. Оның әрекетінің негізі қышқыл-базалық тепе-теңдікпен жатыр:

H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2-

Әлсіз қышқылдың конъюгацияланған негізі

(10)

Сутегі иондарының концентрациясын (10) және келесі болжамдарды жасау:

[H 2o 4 -] \u003d c (с 2 ПО 4 -); [4 2-] \u003d c (HPO 4 2-), біз аламыз:

(11).

Бұл өрнекті дамыту және белгілерді керісінше өзгерту, біз Гендерсон-Хасельбахтың теңдеуін фосфат буферлі жүйесінің рН-ны есептеу үшін аламыз

(12),

Онда ҚР В (H 2 PO 4 - ) - Тұрақты диссоциациялаудың теріс ондық логарифмі

екінші кезеңдегі фосфор қышқылы; бастап (H 2 PO 4 -) және C (HPO 4 2- ), сәйкесінше, қышқыл мен тұз концентрациясы.

Буферлік ерітінділердің қасиеттері

Буферлік ерітінділердің рН мәні сұйылтылған кезде өзгеріссіз қалады, ол Holderson Hasselbach теңдеуінен болады. Буферлі ерітінді сумен сұйылтқан кезде қоспаның екі компоненттерінің концентрациясы бірдей рет азаяды. Демек, рН мәні өзгермеуі керек. Алайда, тәжірибе көрсеткендей, рН-дың кейбір өзгеруі елеусіз болғанымен, әлі де орын алады. Бұл толжелді Хаселбах теңдеуі шамамен алынғандықтан және режимдерді ескермеспен түсіндіріледі. Дәл есептеулермен конъюгативті қышқылдар мен негіздермен жұмыс коэффициенттерінің өзгеруін ескеру қажет.

Буферлі шешімдер аз мөлшерде қышқыл немесе негіз қосқан кезде аз рН өзгертеді. Буферлік ерітінділердің рН-ның аз мөлшері ауыр қышқыл немесе қатты негіздер қосылып, оларға мықты негіздермен қамтамасыз ету мүмкіндігі оларға қосылады, бұл буфер ерітіндісінің бір компоненті H-мен өзара әрекеттесуі мүмкін екендігіне негізделген+ Қышқылға жалған және екіншісі о- Қосымша база. Нәтижесінде буферлік жүйе осылай байланыстыра аладыH + және oh - РН тұрақтылығын сақтау үшін белгілі бір шекке дейін. Мұны біз конъюкторлы буферлік жүйенің мысалымен көрсетеміз, бұл конъюгативті қышқыл-негіз жұпHCOOH / HCOO - . Қалыптастырушы буферлік ерітіндісімен тепе-теңдік теңдеумен ұсынылуы мүмкін:

HCOOH ↔ HCOO - + H +

Күшті қышқыл қосқан кезде, конъюгат негізіHCOO - Байланыстырылған иондарH +. , әлсіз формальды қышқылға айналдыру:

HCOO - + H + ↔ HCOOH

LE ChasteLeer принципіне сәйкес, тепе-теңдік солға қарай жылжытылады.

Салалық қышқыл байланысы байланған иондар қосқан кезде- Су молекулаларында:

HCOOH + IT - → HCOO - + H 2 O

Le Chastelle сәйкес қышқыл-негізгі тепе-теңдік оңға қарай жылжытылады.

Екі жағдайда да арақатынаста ұсақ өзгерістер боладыHCOOH / HCOO - Бірақ бұл арақатынас логарифмі аз өзгереді. Демек, шешім рН-ны сәл өзгереді.

Буферлік әрекеттің мәні

Буферлі ерітінділердің әсері буферлік қоспалардың жеке компоненттері сутегі иондарының немесе гидроксил қышқылдарын байланыстыратындығына негізделген, себебі оларға оларға енген және әлсіз электролиттердің пайда болуымен қалыптасады. Мысалы, егер әлсіз қышқылдан тұратын буферлік ерітінді болсажоқ және бұл қышқыл тұзКт А , Алкали қосыңыз, содан кейін әлсіз электролит суының пайда болу реакциясы пайда болады:

N + + ол → n 2 o

Сондықтан, егер қышқылдан тұратын буферлік ерітінді letterolytic қышқылының диссоциациясы кезінде құрылған сутегі иістерін қосатын алкали қосыңызжоқ , әлсіз электролит суын қалыптастыратын гидроксилді иондармен байланыстырады. Тұтынылған сутегі иондарының орнына, одан кейінгі қышқылдан арылуға байланыстыжоқ , Жаңа сутегі иондары пайда болады. Нәтижесінде бұрынғы концентрация+ - Буфер ерітіндісіндегі иондар бастапқы мәнге қалпына келтіріледі.

Егер көрсетілген буфер қоспасына қатты қышқыл қосылса, реакция пайда болады:

H + + a n - → n қосулы

анау. A n - - тұзды электролитикалық диссоциацияда құрылған иондарt a n. , қосылған қышқылдың сутегі иондарымен байланыстыра отырып, әлсіз қышқылдың молекулаларын құрайды. Осылайша, сутегі иондарының буферлік қоспаға концентрациясы өзгермейді. Сол сияқты, сіз басқа буфер қоспаларының әсерін түсіндіре аласыз.

Буферлі шешімдердегі рН мәні

Қатынастарды өзгерту және сіз буфер ала аласыз

рН-дағы рН-дің тегіс өзгеруімен ерекшеленетін шешімдер ең аз мәндер болып табылады. Әлсіз қышқылдың сулы ерітіндісінде

[N +] \u003d √k han * c han

-Ден

pH \u003d - LG [H +] \u003d - - - LG K Han - - LG C Han

Бірақ K ханды алғаннан бері тұрақты мәнді білдіреді, содан кейін формада ең жақсыпК Хан. анау. Индикатор тұрақты электролитикалық диссоциациясы:pK Han \u003d - LG K Han.

Содан кейін біз әлсіз қышқылдың сулы ерітіндісіне аламыз:

ph \u003d - lg [h +] \u003d - - - pk han - - - компьютер Хан

Әлсіз қышқылдың сулы ерітіндісіне қосқанда, оның рН жеке шешімі өзгереді.

Теңдеуіне сәйкес, әлсіз қышқыл мен оның тұзы бар ерітіндіде [+] \u003d K Han

сол

pH \u003d - LG [n +] \u003d - LG K Han - LG C Han + LG C Han + LG C KT A n.

Сол сияқты, біз әлсіз негіздерге қатысты формуланы алдық:

[Ол] \u003d √k ktoh * c Ktoh

poh \u003d - LG [On] \u003d - - - LG K Ktsh - - LG C Ktoh

Сутегі иондарының концентрациясы келесі формула арқылы да көрінеді [+] \u003d осылай

ph \u003d pk w - (- PK KTOH - - LG C KTOH)

Теңдеуге сәйкес, әлсіз негіз мен оның тұзы бар ерітіндіде

[H +] \u003d

т. е.

ph \u003d - lg [h +] \u003d - lg k w + lg k K Ktoh - LGC KT A N + LG C KTOH.

Формула бойынша алынған рН мәндерін жаттап алудың қажеті жоқ, өйткені олар өте оңай алынады, өйткені олар логарифминг арқылы оңай алынады [h+ ].

Буферлік сыйымдылық

Буферлік ерітінділердің рН мәнінің тұрақтылығын сақтау қабілеті шектелмейді және буферлік ерітіндінің сапалық құрамына және оның құрамдас бөліктерінің шоғырлануына байланысты. Буферлі ерітіндіге қатты қышқыл немесе сілтілердің едәуір мөлшері байқалған кезде, рН-дағы елеулі өзгеріс байқалады. Сонымен қатар, әр түрлі буферлік қоспалар үшін, құрамдағы бір-бірінен ерекшеленеді, құрамдағы бір-бірінен ерекшеленеді, буфердің әрекеті бірдей емес. Сондықтан, буфер қоспаларын буфер ерітіндісіне және белгілі бір концентрациямен буферлік ерітіндімен басқарылатын қышқылдар мен сілтілердің әсерінен ерекшелендіруге болады. Буфер ерітіндісіне (Mol / L немесе G - EQ / L) қышқыл немесе сілтілі мөлшері (Mol / L немесе G - EQ / L), оны рН мәні тек бір бірлікпен өзгертеді, осылайша тек бір құрылғы деп аталады, бұл буфер контейнері деп аталады.

Егер (H + мәні) ] Бір буферлік шешім қосылған күшті қышқылмен [n [n+ ] Тағы бір буферлік шешім қышқылдың бірдей мөлшерін қосқан кезде, бірінші қоспасы көп буферлік сыйымдылыққа ие. Бір буферлік ерітінді үшін буферлік контейнер оның құрамдас бөліктерінің концентрациясы соғұрлым жоғары болады.

Күшті қышқылдар мен негіздер ерітінділерінің буферлік қасиеттері.

Қатты қышқылдар мен негіздердің жеткілікті жоғары концентрациядағы шешімдері буферлік әсерге ие. Бұл жағдайда конъюгация жүйелері3 o + / n 2 O - күшті қышқылдар үшін және ол- / n 2 O - қатты алаңдар үшін. Күшті қышқылдар мен негіздер сулы ерітінділерде толығымен бөлінеді, сондықтан гидроксониялық иондардың жоғары концентрациясымен сипатталады немесе гидроксил - иондар. Шұғыл қышқылды немесе олардың шешімдеріне аз мөлшерде қатты зат қосу, сондықтан оның шешімінің рН-нің негізі ғана әсер етеді.

Буферлік ерітінділерді дайындау

1. Тиісті байланыстардың өлшеу колбаларын сұйылту.

2. Гендерлік-хасельбах теңдеуімен есептелген қолайлы конъюгативті қышқылы-негізінің мөлшері араласады.

3. Күшті сілтілі немесе күшті қышқылмен әлсіз қышқылды ішінара бейтараптандыру.

Буферлік қасиеттер өте әлсіз болғандықтан, егер бір компоненттің концентрациясы, егер бір компоненттің концентрациясы екіншісінің концентрациясынан 10 есе және басқаша болса, буферлік ерітінділер екі компоненттің концентрациясының ерітінділерін араластыру немесе біреуінің ерітіндісіне қосу арқылы жиі дайындалады конъюктордың тең концентрациясын қалыптастыруға әкелетін реагенттің тиісті мөлшерінің құрамдас бөлігі. Анықтамалық кітаптарда әр түрлі рН мәндері үшін буферлік ерітінділерді дайындауға арналған егжей-тегжейлі рецепт бар.

Буферлі ерітінділерді химиялық талдауда қолдану

Буферлік ерітінділер химиялық талдауда кеңінен қолданылады, егер эксперименттік жағдайларда, химиялық реакция, химиялық реакция шешімін немесе басқа реагенттер қосылған кезде өзгертпейтін рН мәнінен өтуі керек. Мысалы, сульфидтерді, гидроксидтер, гидроксидтер, карбонаттар, хроматалар, фосфаттар және т.б. тұндыру кезінде тотығу реакциясын жүргізу кезінде

Талдау мақсатында пайдаланудың бірнеше жағдайлары:

Ацетат буферінің шешімі (Snzons + Sn)3 SOO NA. ; PH \u003d 5) Жауын-шашынмен пайдаланылады, жауын-шашын мөлшері қышқыл немесе сілтілі ерітінділерде жеңілдетілген. Қышқылдардың зиянды әсері қатты қышқылмен әрекет ететін натрий ацетатын басады. Мысалға:

Ns1 + ch 3 soo n a → ch 3 soam + na c1

немесе ион түрінде

H + + ch 3 soo → Ch 3 Soam.

Аммиари-жоқ-жоқ буферлік ерітінді (N h 4 OH + n h 4 C1; ph \u003d 9) барий көміртектерінің жауын-шашынында, стронций, кальций және оларды магний иондарынан бөлу кезінде қолданылады; Никель сульфидтерінің тұндыруында, кобальт, мырыш, марганец, темір; Сонымен қатар, алюминий, хром гидроксидтері, хром, бериллий, титан, цирконий, темір және т.б. қазу барысында

Құрғақ буфердің шешімі (NSON + NSOO)Жоқ бірақ; ph \u003d 2) Цинк иондарын бөлген кезде пайдаланыладыZNS. Кобальт, никель, марганец, темір, алюминий және хром болған кезде.

Фосфат буферінің ерітіндісі (N a 2 nro 4 + n an 2 Ro; ph \u003d 8) тотығуды азайтудың көптеген реакциясын жүргізу кезінде қолданады.

Үшін сәтті қолдану Талдау үшін буфер қоспалары әр буфер қоспасы талдауға жарамды емес екенін есте ұстаған жөн. Буфер қоспасы мақсатына байланысты таңдалады. Ол белгілі бір сапа композициясын қанағаттандыруы керек, ал оның құрамдас бөліктері белгілі бір мөлшерде болуы керек, өйткені буфер қоспаларының әсері олардың құрамдас бөліктерінің байланысына байланысты.

Жоғарыда айтылғандарды кесте түрінде ұсынуға болады.

Талдау кезінде қолданылатын буферлік ерітінділер

Буфер қоспасы	Араластырудың құрамы (молярлық қатынасы 1: 1)	р
Ұқсастық	Формаль қышқылы және натрий түзу
Бензоятная	Бензой қышқылы және аммоний бензоат
Ацетат	Сірке қышқылы және натрий ацетаты
Фосфат	Ыстық және қос натрий фосфаты
Аммоний	Аммоний гидроксиді және аммоний хлориді

Буферлік әрекеттің сонымен қатар металмен сутекті әр түрлі алмастырумен қышқыл тұздарының қоспалары бар. Мысалы, дигидофосфат пен натрий гидрофосфатының буферлік қоспасында бірінші тұз әлсіз қышқылдың рөлін және оның тұзының екінші рөлін ойнайды.

Әлсіз қышқыл мен оның тұзының концентрациясын өзгерту, белгілі бір рН мәндерімен буферлік шешімдерді алуға болады.

Жануарларда және өсімдік организмдерінде қан, лимфалар және басқа да сұйықтықтарды қолдайтын күрделі буферлік жүйелер бар. Буферлік қасиеттерге сонымен қатар топырақ ерітіндісінің рН-ны өзгерткен сыртқы факторларға қарсы тұру үшін топырақ бар, мысалы, қышқыл немесе база топыраққа енген кезде.

Қорытынды

Сонымен, буферлік шешімдер Қоңыраулардың шешімдерін қолдауҚышқыл немесе негіз аз мөлшерін сұйылту және қосу кезінде рН мәні. Буферлі шешімдердің маңызды қасиеті - бұл ерітінді сұйылтылған кезде рН мәнін сақтау мүмкіндігі. Қышқылдар мен негіздердің ерітінділерін буферлік шешімдер деп атауға болмайды, өйткені Судың рН шешімін сұйылту кезінде өзгереді. Ең тиімді буферлік ерітінділер әлсіз қышқылдар мен оның тұзын немесе әлсіз негізі мен тұзынан дайындалған.

Буферлі шешімдерді сол атаудың иондары бар электролиттер қоспалары ретінде қарастыруға болады. Буферлік шешімдер маңызды рөл Көптеген технологиялық процестерде. Олар, мысалы, қорғаныс жабындарын электрохимиялық қолданады, бояғыштар, тері, фотосурет материалдарын өндіруде қолданылады. Химиялық талдаудағы және рН-метрлерді калибрлеудегі буферлік шешімдер.

Көптеген биологиялық сұйықтықтар - бұл буферлік ерітінділер. Мысалы, адам ағзасындағы қанның рН-ді 7,35-тен 7.45-ке дейін сақтайды; асқазан сөлі 1,6-дан 1,8-ге дейін; Сілекей 6,35-тен 6,85-ке дейін. Мұндай шешімдердің компоненттері - бұл карбонаттар, фосфаттар және ақуыздар. Бактериологиялық зерттеулерде бактерияларды өсіру кезінде буферлік ерітінділер де қолданылуы керек.

Библиографиялық тізім

1. Кресцков А.П. Аналитикалық химия негіздері. КН.1. - М: Химия, 1965 ж. -498 б.

2. Citovich I.k. Аналитикалық химия курсы: университеттерге арналған оқулық. - Санкт-Петербург: «LAN», 2007.- 496 б.

3. Крешков А.П., Ярославцев А.А. Аналитикалық химия курсы. КН1. Сапалық талдау. - 2-ші ред. - м .: Химия, 1964 ж. - 432 б.

4. Химия: орта мектеп оқушылары мен университеттерге арналған анықтама / Ред. Лидия Р.А., Аликбарова Л.Ю. - м .: Ast-Presspore, 2007 ж. -512С.

5. Осипов Ю.С., Ресей энциклопедиясы: 30 Т. Т.4.- м.: Үлкен орыс энциклопедиясы 2006 ж - 751 б.

6. Михайленко Я.И., химиялық талдауға кіріспе, Гошимтитехиздат, 1933 ж.