Ұзындық пен арақашықтық түрлендіргіші Жаппай және азық -түлік көлемінің түрлендіргіші Аймақтық түрлендіргіш Аспаздық рецепт Көлемі мен бірліктері Конвертер температура түрлендіргіші Қысым, стресс, Янг модулінің түрлендіргіші Энергия мен жұмыс түрлендіргіші Түрлендіргіш Қуат түрлендіргіші. түрлендіруге әр түрлі жүйелерсандар Ақпарат көлемінің өлшем бірліктерін түрлендіруші Валюта бағамы Өлшемдер әйелдер киіміЕрлерге арналған киім мен аяқ киім түрлендіретін аяқ киімнің өлшемдері бұрыштық жылдамдықжәне айналу жиілігі үдеткіш конвертер бұрышты үдеткіш түрлендіргіш меншікті жылужану (массасы бойынша) Энергия тығыздығының түрлендіргіші және отынның меншікті калориялық мәні (көлемі бойынша) Температураның айырмашылығының түрлендіргішінің конверсиясы Жылулық кеңею коэффициенті Жылу кедергісінің түрлендіргіші Жылуөткізгіштігінің түрлендіргіші Нақты жылу түрлендіргіші Энергия экспозициясы мен радиациялық қуат түрлендіргіші Жылу ағынының тығыздығы түрлендіргіш Жылу беру коэффициентінің түрлендіргіші Көлемдік ағынның түрлендіргіші Молярлық ағынды түрлендіргіш Молярлық ағынды түрлендіргіш Массалық ағынның түрлендіргіші Молярлық концентрациялық түрлендіргіш Молярлық концентрациялық түрлендіргіш Шешім түрлендіргіштегі массалық концентрация Динамикалық (абсолютті) тұтқырлықты түрлендіргіш Кинематикалық тұтқырлық түрлендіргіші Беткі кернеу түрлендіргіші Бу өткізгіштігі түрлендіргіш Су буының ағыны Тығыздық түрлендіргіші Микрофон сезімталдығы түрлендіргіші Дыбыс қысымының деңгейі (SPL) Конвертер Дыбыс қысымының деңгейлік түрлендіргіші анықталатын қысыммен Жарықтық конвертері Күш түрлендіргіші Жарық шамы түрлендіргіші Компьютерлік графика ажыратымдылығы түрлендіргіші Жиілік пен толқын ұзындығының түрлендіргіші Диоптрадағы оптикалық қуат және фокустық қашықтық Диоптрадағы оптикалық қуат және линзаның ұлғайтылуы (×) Конвертер электр зарядыСызықтық заряд тығыздығының түрлендіргіші Беттік заряд тығыздығының түрлендіргіші электр тоғыСызықтық ток тығыздығының түрлендіргіші электр өрісіЭлектростатикалық потенциалдық және кернеу түрлендіргіші Электр кедергісінің түрлендіргіші Электр өткізгіштігінің түрлендіргіші Электр өткізгіштігінің түрлендіргіші Электр өткізгіштігінің түрлендіргіші Электр сыйымдылығының индуктивті түрлендіргіші Американдық сымды өлшеуіш конвертердің дБм (дБм немесе дБмВт), дБВ (дБВ), ватт және басқа бірліктердегі түрлендіргіштері магнит өрісіТүрлендіргіш магнит ағыныМагниттік индукциялық түрлендіргіш сәулелену. Абсорбцияланған доза мөлшерінің түрлендіргіші иондаушы сәулеРадиоактивтілік. Радиоактивті ыдырау радиациялық түрлендіргіші. Экспозиция дозасы түрлендіргішінің сәулеленуі. Дозаны түрлендіретін ондық префиксті түрлендіргіш Деректерді беру типографиясы және кескінді өңдеу қондырғысы Ағаш көлемінің бірлігі түрлендіргіші Молярлық массаны есептеу Периодтық жүйе химиялық элементтерМенделеева Д.И

Литріне 1 моль [моль / л] = метрге 1000 моль³ [моль / м³]

Бастапқы мән

Түрлендірілген мән

метрге моль³ моль сантиметрге моль mil миллиметрге миль³ киломоль³ миллиметрге киломольге дециметр молярлық миллимолярлық микромолярлы наномолярлық пикомолярлық

Молярлық концентрация туралы толығырақ

Негізгі ақпарат

Ерітіндінің концентрациясын өлшеуге болады әр түрлі жолдармысалы, еріген зат массасының ерітіндінің жалпы көлеміне қатынасы ретінде. Бұл мақалада біз қарастырамыз молярлық концентрация, бұл мольдегі зат мөлшері мен ерітіндінің жалпы көлеміне қатынасы ретінде өлшенеді. Біздің жағдайда зат еритін зат болып табылады және біз басқа ерітінділердің көлемін өлшейміз, тіпті онда басқа заттар еріген болса да. Заттың мөлшері- бұл заттың атомдары немесе молекулалары сияқты элементарлы компоненттердің саны. Заттың аз мөлшерінде де әдетте элементарлы компоненттер көп болғандықтан, заттың мөлшерін өлшеу үшін арнайы бірліктер, мольдер қолданылады. Бір мең санына тең 12 грамм көміртегі-12 атомдары, бұл шамамен 6 × 10²³ атом.

Егер біз оның мөлшерін тұрмыстық немесе өнеркәсіптік құрылғылармен оңай өлшеуге болатын аз мөлшерде жұмыс жасасақ, көбелектерді қолдану ыңғайлы. Әйтпесе, өте үлкен сандармен жұмыс істеу керек болар еді, олар ыңғайсыз, немесе салмағы немесе көлемі өте аз, оларды арнайы зертханалық жабдықсыз табу қиын. Атомдар көбіне мольдермен жұмыс кезінде қолданылады, дегенмен басқа бөлшектерді, мысалы, молекулаларды немесе электрондарды қолдануға болады. Есіңізде болсын, егер сіз атомдарды пайдаланбасаңыз, онда сіз мұны көрсетуіңіз керек. Кейде молярлық концентрация деп те аталады молярлық.

Молярлықты шатастыруға болмайды молшылық... Молярлықтан айырмашылығы, молаттылық - бұл еритін зат мөлшерінің бүкіл ерітіндінің массасына емес, еріткіштің массасына қатынасы. Егер еріткіш су болса және еритін зат мөлшері су мөлшеріне қарағанда аз болса, онда молярлық пен молялдық мағынасы жағынан ұқсас, бірақ басқа жағдайларда олар әдетте әр түрлі болады.

Молярлық концентрацияға әсер ететін факторлар

Молярлық концентрация температураға тәуелді, дегенмен бұл тәуелділік кейбір заттар үшін күшті, ал басқа ерітінділер үшін әлсіз, оларда қандай заттар ерігеніне байланысты. Кейбір еріткіштер температураның жоғарылауымен кеңейеді. Бұл жағдайда, егер бұл еріткіштерде еріген заттар еріткішпен бірге кеңеймесе, онда бүкіл ерітіндінің молярлық концентрациясы төмендейді. Екінші жағынан, кейбір жағдайларда температура көтерілгенде еріткіш буланып кетеді, ал еритін зат мөлшері өзгермейді - бұл жағдайда ерітіндінің концентрациясы артады. Кейде керісінше болады. Кейде температураның өзгеруі еритін заттың еруіне әсер етеді. Мысалы, еритін заттың бір бөлігі немесе барлығы еруін тоқтатады, ал ерітіндінің концентрациясы төмендейді.

Бірліктер

Молярлық концентрация көлем бірлігіндегі мольмен өлшенеді, мысалы, бір литрдегі моль немесе бір моль текше метр... Бір текше метрге моль - SI бірлігі. Молярлықты басқа көлем бірліктерінің көмегімен де өлшеуге болады.

Молярлық концентрацияны қалай табуға болады

Молярлық концентрацияны табу үшін заттың мөлшері мен көлемін білу қажет. Заттың мөлшерін осы заттың химиялық формуласы мен осы заттың ерітіндідегі жалпы массасы туралы ақпаратты пайдаланып есептеуге болады. Яғни, мольдегі ерітіндінің мөлшерін білу үшін біз периодтық кестеден әр атомның атомдық массасын білеміз, содан кейін заттың жалпы массасын молекуладағы атомдардың жалпы атомдық массасына бөлеміз. Атомдық массаны қосар алдында, әр атомның массасын біз қарастырып отырған молекуладағы атомдар санына көбейткенімізге көз жеткізіңіз.

Сіз есептеулерді орындауға болады кері тәртіп... Егер сіз ерітіндінің молярлық концентрациясын және еритін заттың формуласын білсеңіз, онда ерітіндідегі моль мен граммдағы еріткіштің мөлшерін білуге ​​болады.

Мысалдары

20 литр су мен 3 ас қасық сода ерітіндісінің молярлығын табыңыз. Бір ас қасықта - шамамен 17 грамм, ал үшеуінде - 51 грамм. Сода - натрий бикарбонаты, оның формуласы NaHCO₃. Бұл мысалда біз молярлықты есептеу үшін атомдарды қолданамыз, сондықтан натрий (Na), сутегі (Н), көміртегі (С) және оттегі (О) құрамдас бөліктерінің атомдық массасын табамыз.

Нөмірі: 22.989769
H: 1.00794
С: 12.0107
О: 15.9994

Формуладағы оттегі O₃ болғандықтан, оттегінің атомдық массасын 3 -ке көбейту қажет. Біз 47.9982 аламыз. Енді біз барлық атомдардың массасын қосамыз және 84.006609 аламыз. Атомдық масса периодтық кестеде атомдық масса бірлігінде көрсетілген немесе А. Мысалы, біздің есептеулеріміз де осы бірліктерде. Бір А. мысалы, бір моль заттың массасындағы граммға тең. Яғни, біздің мысалда бір моль NaHCO₃ массасы 84,006609 грамм. Біздің тапсырмада - 51 грамм сода. Табыңыз молярлық массасы, 51 граммды бір мольдің массасына, яғни 84 граммға бөлсек, біз 0,6 моль аламыз.

Біздің ерітінді 20 литр суда еріген 0,6 моль сода екені белгілі болды. Біз сода мөлшерін ерітіндінің жалпы көлеміне бөлеміз, яғни 0,6 моль / 20 л = 0,03 моль / л. Ерітіндіде көп мөлшерде еріткіш пен аз еритін зат қолданылғандықтан, оның концентрациясы төмен.

Тағы бір мысалды қарастырайық. Бір кесе шайдағы бір қант текшесінің молярлық концентрациясын табыңыз. Асханалық қант сахарозадан тұрады. Алдымен формуласы C₁₂H₂₂O₁₁ болатын бір моль сахарозаның салмағын табамыз. Периодтық кестенің көмегімен біз атомдық массаларды тауып, бір моль сахарозаның массасын анықтаймыз: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 грамм. Бір текшеде 4 грамм қант бар, бұл бізге 4/342 = 0,01 моль береді. Бір шыныаяқта шамамен 237 миллилитр шай бар, бұл бір стақан шайдағы қанттың концентрациясы 0,01 моль / 237 миллилитр × 1000 (миллилитрді литрге айналдыру үшін) = литріне 0,049 моль дегенді білдіреді.

Қолдану

Химиялық реакцияларға байланысты есептеулерде молярлық концентрация кеңінен қолданылады. Химиялық реакциялардағы заттар арасындағы қатынас есептелетін және көбінесе мольмен жұмыс жасайтын химия бөлімі деп аталады стехиометрия... Молярлық концентрацияны мынадан табуға болады химиялық формуласода ерітіндісіндегі мысалдағыдай еритін затқа айналатын соңғы өнім, бірақ сіз бұл затты формулалар бойынша да таба аласыз химиялық реакциякезінде қалыптасады. Ол үшін осы химиялық реакцияға қатысатын заттардың формулаларын білу қажет. Химиялық реакция теңдеуін шешіп, біз еріген зат молекуласының формуласын білеміз, содан кейін жоғарыдағы мысалдардағыдай периодтық кестені пайдаланып молекуланың массасы мен молярлық концентрациясын табамыз. Әрине, есептеулерді заттың молярлық концентрациясы туралы ақпаратты пайдалана отырып, кері тәртіпте жүргізуге болады.

Қарапайым мысалды қарастырайық. Бұл жолы біз химиялық реакцияны көру үшін сода мен сірке суын араластырамыз. Сірке суын да, сода да оңай табуға болады - сіздің ас үйіңізде бар шығар. Жоғарыда айтылғандай, сода формуласы NaHCO₃. Сірке суы таза зат емес, сірке қышқылының судағы 5% ерітіндісі. Сірке қышқылының формуласы CH₃COOH. Сірке қышқылындағы сірке қышқылының концентрациясы өндірушіге және шығарылған елге байланысты 5%-дан көп немесе аз болуы мүмкін. әр түрлі елдерсірке суының концентрациясы әр түрлі. Бұл тәжірибеде судың басқа заттармен химиялық реакциялары туралы алаңдамаудың қажеті жоқ, өйткені су содамен әрекеттеспейді. Біз судың көлеміне ғана мән береміз, кейінірек біз ерітіндінің концентрациясын есептейміз.

Алдымен сода мен сірке қышқылының арасындағы химиялық реакция теңдеуін шешейік:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Реакция өнімі - H₂CO₃, тұрақтылығы төмен болғандықтан химиялық реакцияға қайта түсетін зат.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Реакция нәтижесінде су (H₂O), көмірқышқыл газы (CO₂) және натрий ацетаты (NaC₂H₃O₂) түзіледі. Алынған натрий ацетатын сумен араластырып, осы ерітіндінің молярлық концентрациясын табамыз, дәл осыған дейін шайдағы қант пен судағы сода концентрациясын таптық. Су көлемін есептегенде сірке қышқылы еріген суды ескеру қажет. Натрий ацетаты - қызықты зат. Ол химиялық жылытқыштарда, мысалы, қол жылытқыштарда қолданылады.

Химиялық реакцияға түсетін заттардың немесе реакция өнімдерінің мөлшерін есептеу үшін стехиометрияны қолдана отырып, олар үшін біз кейіннен молярлық концентрацияны табамыз, айта кету керек, заттың шектеулі мөлшері ғана басқа заттармен әрекеттесе алады. Бұл соңғы өнімнің мөлшеріне де әсер етеді. Егер молярлық концентрация белгілі болса, онда керісінше, кері есептеу әдісімен бастапқы өнімдердің мөлшерін анықтауға болады. Бұл әдіс тәжірибеде, химиялық реакцияларға байланысты есептеулерде жиі қолданылады.

Рецепттерді қолданған кезде, ол тамақ дайындауда, дәрі -дәрмектер жасауда немесе аквариум балықтары үшін тамаша ортаны құруда, концентрация маңызды. Күнделікті өмірде көбінесе грамды қолдану ыңғайлы, бірақ фармацевтика мен химияда молярлық концентрация жиі қолданылады.

Фармацевтикалық препараттарда

Дәрілік заттарды жасау кезінде молярлық концентрация өте маңызды, себебі бұл препарат ағзаға қалай әсер ететінін анықтайды. Егер концентрация тым жоғары болса, есірткі тіпті өлімге әкелуі мүмкін. Екінші жағынан, егер концентрация тым төмен болса, онда дәрі тиімсіз. Сонымен қатар, сұйықтық алмасу кезінде концентрация маңызды жасушалық мембраналарорганизмде. Сұйықтың концентрациясын анықтаған кезде мембрана арқылы өтпеуі керек немесе керісінше өтпеуі керек, не молярлық концентрация қолданылады, не оның көмегімен табылады осмостық концентрация... Молярлық концентрацияға қарағанда осмотикалық концентрация жиі қолданылады. Егер заттың, мысалы, препараттың концентрациясы мембрананың бір жағында, мысалы, көздің ішіндегі концентрацияға қарағанда жоғары болса, онда неғұрлым концентрацияланған ерітінді мембрана арқылы өтеді. концентрациясы төмен болатын жерге. Мембранадан өтетін ерітіндінің бұл ағыны жиі проблемалы болады. Мысалы, егер сұйықтық жасушаға, мысалы, қан жасушасына ауысса, бұл сұйықтықтың асып кетуі мембрананы зақымдап, жарылып кетуі мүмкін. Жасушадан сұйықтықтың ағып кетуі де проблемалы, себебі бұл жасушаның жұмысын бұзады. Сұйықтықтың жасушадан немесе жасушаға мембранадан өтетін кез келген дәрілік заттардың ағынын болдырмау қажет, сондықтан бұл үшін препараттың концентрациясы ағзадағы сұйықтық концентрациясына ұқсас болуға тырысады, мысалы. қан

Айта кету керек, кейбір жағдайларда молярлық және осмотикалық концентрация тең, бірақ бұл әрқашан бола бермейді. Бұл суда еріген заттың процесте иондарға ыдырауына байланысты электролиттік диссоциация ... Осмотикалық концентрацияны есептегенде жалпы бөлшектер ескеріледі, ал молярлық концентрацияны есептегенде молекулалар сияқты белгілі бір бөлшектер ғана ескеріледі. Сондықтан, егер біз, мысалы, молекулалармен жұмыс жасасақ, бірақ зат иондарға ыдыраса, онда молекулалар аз болады жалпыбөлшектер (молекулалар мен иондарды қосқанда), сондықтан молярлық концентрация осмостыққа қарағанда төмен болады. Молярлық концентрацияны осмостық концентрацияға айналдыру үшін білу қажет физикалық қасиеттерішешім

Дәрілік заттарды өндіруде фармацевтер де ескереді тонусшешім Тоникалық - ерітіндінің концентрациясына байланысты қасиеті. Осмостық концентрациядан айырмашылығы, тонус - бұл мембрана өтпейтін заттардың концентрациясы. Осмос процесі концентрациясы жоғары ерітінділерді концентрациясы төмен ерітінділерге көшуге мәжбүрлейді, бірақ егер мембрана ерітіндіні өткізбеу арқылы бұл қозғалысты болдырмаса, онда мембранаға қысым болады. Мұндай қысым әдетте проблемалық болып табылады. Егер препарат ағзадағы қанға немесе басқа сұйықтыққа енуге арналған болса, онда ағзадағы мембраналарға осмостық қысымды болдыртпау үшін осы препараттың тонусын дене сұйықтығының тонусымен теңестіру қажет.

Тоникалық тұрақтылық үшін препараттар жиі ериді изотоникалық ерітінді... Изотоникалық ерітінді - бұл ағзадағы сұйықтықтың тонусын және осы ерітінді мен препарат қоспасының тонусын теңестіретін концентрациядағы судағы ас тұзының (NaCL) ерітіндісі. Әдетте изотоникалық ерітінді стерильді контейнерлерде сақталады және көктамыр ішіне енгізіледі. Кейде ол таза күйінде қолданылады, ал кейде дәрі -дәрмектің қоспасы ретінде қолданылады.

Өлшем бірлігін бір тілден екінші тілге аудару қиынға соғады ма? Әріптестер сізге көмектесуге дайын. TCTerms -ке сұрақ қойыңызжәне сіз бірнеше минут ішінде жауап аласыз.

Сынып: 8

Мақсат:Оқушыларды «зат мөлшері», «молярлық массасы» ұғымдарымен таныстыру, Авогадро тұрақтысы туралы түсінік беру. Заттың мөлшері, бөлшектер саны мен Авогадроның тұрақтысы арасындағы байланысты, сонымен қатар молярлық массаның, заттың массасы мен мөлшерінің арасындағы байланысты көрсет. Есеп шығаруды үйрету.

Сабақтың түрі:жаңа білімді зерттеу мен бастапқы бекіту сабағы.

Сабақтар кезінде

I. Ұйымдастыру сәті

II. «Химиялық реакциялардың түрлері» тақырыбындағы д / с тексеру.

III. Жаңа материалды меңгерту

1. Заттың мөлшері - моль

Заттар қатаң белгіленген пропорцияларда әрекет етеді. Мысалы, суды алу үшін сізге сутегі мен оттегінің көп мөлшерін алу қажет, сондықтан әрбір екі сутегі молекуласына бір оттегі молекуласы келеді:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Темір сульфидін алу үшін сізге темір мен күкіртті алу қажет, әр темір атомына бір күкірт атомы бар.

Фосфор оксиді затын алу үшін сізге төрт фосфор молекуласына оттегінің бес молекуласы болатындай көп фосфор мен оттегінің молекулаларын алу қажет.

Іс жүзінде атомдардың, молекулалардың және басқа бөлшектердің санын анықтау мүмкін емес - олар тым кішкентай және көрінбейді жалаңаш көз... Химиядағы құрылымдық бірліктердің (атомдардың, молекулалардың) санын анықтау үшін арнайы мән қолданылады - зат мөлшері ( v - жалаңаш). Зат мөлшерінің бірлігі мең.

• Моль - құрамында 12 г көміртегі қанша атом болса, сонша құрылымдық бөлшектер (атомдар, молекулалар) бар заттың мөлшері.

12 г көміртектің құрамында 6 · 10 23 атомы бар екендігі тәжірибе жүзінде анықталған. Бұл дегеніміз, кез келген заттың бір молінде агрегация күйіне қарамастан бөлшектердің саны бірдей болады - 6 · 10 23.

• 1 моль оттегінің (O 2) құрамында 6 · 10 23 молекуласы бар.
• 1 моль сутегі (Н 2) құрамында 6 · 10 23 молекула бар.
• 1 моль су (Н 2 О) құрамында 6 · 10 23 молекула бар.
• 1 моль темір (Fe) құрамында 6 × 10 23 молекула бар.

Жаттығу:Алынған ақпаратты пайдалана отырып, сұрақтарға жауап беріңіз:

а) 1 моль оттекте қанша оттегі атомы бар?

- 6 · 10 23 · 2 = 12 · 10 23 атом.

б) 1 моль суда қанша сутегі мен оттегі атомы бар (Н 2 О)?

- 6 · 10 23 · 2 = 12 · 10 23 сутегі атомы және 6 · 10 23 оттегі атомы.

Сан 6 10 23 Авогадро тұрақтысы деп аталады 19 ғасырдағы итальян ғалымының құрметіне және Н.А. Бірліктер - атомдар / моль немесе молекулалар / моль.

2. Заттың мөлшерін табуға есептер шығару

Белгілі бір мөлшерде заттың қанша бөлшегі бар екенін білу қажет. Немесе белгілі молекулалар саны бойынша заттың мөлшерін табыңыз. Бұл есептеулерді мына формула бойынша жасауға болады:

мұндағы N - молекулалар саны, NA - Авогадроның тұрақтысы, v- заттың мөлшері. Бұл формуладан заттың мөлшерін көрсетуге болады.

Мақсат 1. 2 моль күкіртте қанша атом бар?

N = 2 6 10 23 = 12 10 23 атом.

Мақсат 2. 0,5 моль темірде қанша атом бар?

N = 0,5 6 10 23 = 3 10 23 атом.

Мақсат 3. 5 мольде неше молекула бар Көмір қышқыл газы?

N = 5 6 10 23 = 30 10 23 молекулалар.

4 -тапсырма.Осы заттың 12 · 10 23 молекуласы қанша заттан тұрады?

v = 12 · 10 23/6 · 10 23 = 2 моль.

5 -тапсырма.Осы заттың 0,6 · 10 23 молекуласы қанша зат мөлшеріне тең?

v = 0,6 10 23/6 10 23 = 0,1 моль.

6 -тапсырма.Осы заттың 3 · 10 23 молекуласы қанша зат мөлшеріне тең?

v = 3 · 10 23/6 · 10 23 = 0,5 моль.

3. Молярлық массасы

Химиялық реакциялар үшін мольдегі зат мөлшерін ескеру қажет.

С: Бірақ іс жүзінде заттың 2 немесе 2,5 мольін қалай өлшеуге болады? Заттардың массасын өлшеудің ең жақсы бірлігі қандай?

Ыңғайлы болу үшін молярлық масса химияда қолданылады.

Молярлық масса - бұл бір моль заттың массасы.

Ол тағайындалған - M. Ол г / мольмен өлшенеді.

Молярлық массасы зат массасының заттың сәйкес мөлшеріне қатынасына тең.

Молярлық масса - тұрақты мән. Молярлық массаның сандық мәні салыстырмалы атомдық немесе салыстырмалы молекулалық салмақтың мәніне сәйкес келеді.

Q: Салыстырмалы атомдық немесе салыстырмалы молекулалық салмақтың мәндерін қалай табуға болады?

Мырза (S) = 32; M (S) = 32 г / моль - бұл 1 моль күкіртке сәйкес келеді

Мырза (Н 2 О) = 18; M (H 2 O) = 18 г / моль - бұл 1 моль суға сәйкес келеді.

4. Заттың массасын табу үшін есептер шығару

7 -тапсырма. 0,5 моль темірдің массасын анықтаңыз.

8 -тапсырма. 0,25 моль мысының массасын анықтаңыз

Есеп 9. 2 моль көмірқышқыл газының (СО 2) массасын анықтаңыз

Есеп 10.Неше моль мыс оксиді - CuO 160г мыс оксиді?

v = 160/80 = 8 моль

Есеп 11.Неше моль су 30 г суға сәйкес келеді

v = 30/18 = 1,66 моль

Есеп 12. 40 грамм магний қанша моль?

v = 40/24 = 1,66 моль

IV. Бекіту

Фронтальды сауалнама:

1. Заттың мөлшері қандай?
2. Кез келген заттың 1 молі дегеніміз не?
3. Молярлық масса дегеніміз не?
4. «Молекула молі» мен «атом молі» ұғымының айырмашылығы бар ма?
5. NH3 аммиак молекуласының мысалын пайдаланып түсіндіріңіз.
6. Есеп шығаруда формулаларды білу не үшін қажет?

Тапсырмалар:

1. 180 грамм суда қанша молекула бар?
2. 80 г көмірқышқыл газы қанша молекуладан тұрады?

V. Үйге тапсырма

Абзац мәтінін оқып, екі тапсырма құрастырыңыз: заттың мөлшерін табу; заттың массасын табады.

Әдебиет:

1. Гара Н.Н. Химия. 8 -сыныптағы сабақтар: мұғалімге арналған нұсқаулық. _ М.: Білім, 2009.
2. Рудзиттер Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 -сынып.: Оқу орындарына арналған оқулық - М.: Білім, 2009 ж.

Халықаралық бірліктер жүйесінде (SI) негізгі бірліктердің бірі болып табылады зат мөлшерінің бірлігі - моль.

Көбелек – бұл 0,012 кг (12 г) көміртегі изотопында көміртек атомдары бар, берілген заттың қанша құрылымдық бірлігін (молекулалар, атомдар, иондар және т.б.) қамтитын заттың мөлшері 12 БІЛЕ .

Көміртек үшін абсолютті атомдық массаның мәні екенін ескере отырып м(С) = 1.99 10  26 кг, сіз көміртек атомдарының санын есептей аласыз Н. Aқұрамында 0,012 кг көміртегі бар.

Кез келген заттың молінде осы заттың бөлшектерінің саны бірдей болады (құрылымдық бірліктер). Бір моль мөлшерінде зат құрамындағы құрылымдық бірліктердің саны 6,02 10 құрайды 23 және қоңырау шалды Авогадро нөмірі (Н. A ).

Мысалы, бір моль мыс құрамында 6,02 · 10 23 мыс атомы (Cu), ал бір моль сутегіде (H 2) 6,02 · 10 23 сутегі молекуласы бар.

Молярлық массасы(М) 1 моль мөлшерінде алынған заттың массасы.

Молярлық массасы М әрпімен белгіленеді және [г / моль] өлшеміне ие. Физикада [кг / кмоль] өлшемі қолданылады.

Жалпы жағдайда заттың молярлық массасының сандық мәні оның салыстырмалы молекулалық (салыстырмалы атомдық) массасының мәнімен сәйкес келеді.

Мысалы, судың салыстырмалы молекулалық салмағы:

Мr (Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 amu

Судың молярлық массасы бірдей мәнге ие, бірақ г / мольмен өрнектеледі:

М (H 2 O) = 18 г / моль.

Осылайша, құрамында 6,02 · 10 23 су молекуласы бар судың бір молінің (сәйкесінше 2 · 6,02 · 10 23 сутегі атомы және 6,02 · 10 23 оттегі атомы) массасы 18 грамм. Суда зат мөлшері 1 моль, құрамында 2 моль сутегі атомы мен бір моль оттегі атомы бар.

1.3.4. Зат массасы мен оның мөлшері арасындағы байланыс

Заттың массасын және оның химиялық формуласын, демек оның молярлық массасының мәнін біле отырып, заттың мөлшерін анықтауға болады және керісінше, заттың мөлшерін біле отырып, оның массасын анықтауға болады. Мұндай есептеулер үшін мына формулаларды қолдану керек:

мұндағы ν - заттың мөлшері, [моль]; м- заттың массасы, [г] немесе [кг]; М - заттың молярлық массасы, [г / моль] немесе [кг / кмоль].

Мысалы, натрий сульфатының (Na 2 SO 4) массасын 5 моль мөлшерінде табу үшін табамыз:

1) салыстырмалы атомдық массалардың дөңгелектелген мәндерінің қосындысы болатын Na 2 SO 4 салыстырмалы молекулалық салмағының мәні:

Мr (Na 2 SO 4) = 2Аr (Na) + Аr (S) + 4Аr (O) = 142,

2) заттың молярлық массасының сандық тең мәні:

М (Na 2 SO 4) = 142 г / моль,

3) және, ақырында, 5 моль натрий сульфатының массасы:

m = ν М. = 5 моль 142 г / моль = 710 г.

Жауабы: 710.

1.3.5. Заттың көлемі мен мөлшері арасындағы байланыс

Қалыпты жағдайда (н.о.), яғни. қысымда R 101325 Па (760 мм с.б.) және температураға тең Т, тең 273,15 K (0 С), әр түрлі газдар мен булардың бір молі бірдей көлемді алады, 22,4 л.

Қалыпты жағдайда 1 моль газ немесе бу алатын көлем деп аталады молярлық көлемгаз және бір мольге литр мөлшері бар.

V моль = 22,4 л / моль

Газ тәрізді заттың мөлшерін білу (ν ) және молярлық көлем мәні (V моль) қалыпты жағдайда оның көлемін (V) есептеуге болады:

V = ν V моль,

мұндағы ν - заттың мөлшері [моль]; V - газ тәрізді заттың көлемі [l]; V моль = 22,4 л / моль

Және, керісінше, көлемді білу ( V) газ тәрізді заттың қалыпты жағдайында оның мөлшерін есептеуге болады (ν) :

... мең/ л, = 0,28 мең/ л, = 0,44 мең/ л. Табыңыз 5% құрамдас бөліктердің молярлық фракциялары массасы) сулы ... аммоний хлоридін (NH4Cl) алу үшін массасы 10,7 гр. мең көміртегі 4 г көміртегі дисульфидінде (CS2)? Анықтаманы қолдану ...