Қандай элементтерде екі жұптаспаған электрон бар. Қосылмаған электрон. Сутегі байланысы затқа тән емес

атомдағы жұптаспаған электрондардың санын қалай анықтауға болады және ең жақсы жауап алды

Рафаэль Ахметовтың жауабы [гуру]
Клечковский ережесін қолданып, электронды формуланы жазыңыз. Бұл электронды формуламен оңай анықталады. Мысалы, көміртектің электронды формуласы 1s2 2s2 2p2, s-орбитальдарының әрқайсысында 2 электроны бар екенін көреміз, яғни олар жұпталған. P-орбитальдарда 2 электрон бар, бірақ 2-р үш орбиталь бар. Сонымен, Гунд ережесі бойынша 2 электрон 2 түрлі р -орбитальды, ал көміртегі - 2 алады. жұптаспаған электрон... Дәл осылай дәлелдей отырып, біз 1s2 2s2 2p3 азот атомында 3 жұптаспаған электрон бар екенін көреміз. Оттегі 1s2 2s2 2p4 p-орбитальдарында 4 электроны бар. 3 электрон әр р-орбитальдарда бір-бірден орналасады, ал төртіншісінің жеке орны жоқ. Сондықтан ол үшеуінің біріне жұптасады, ал екеуі жұпсыз қалады. Сол сияқты, фтор 1s2 2s2 2p5 -те бір жұпталмаған электрон болады, ал неон 1s2 2s2 2p6 -де жұпталмаған электрондар болмайды.
D- және f-орбитальдарды дәл осылай қарастырған жөн (егер олар электронды формулаға қатысса және бес d-орбиталь, ал жеті f-орбиталь бар екенін ұмытпаңыз.

Жауап Вадим Беленецкий[гуру]
кез келген элементті бояудың қажеті жоқ, содан кейін жұпталмаған электрондардың бар -жоғын көруге болады, мысалы, алюминийдің заряды +13. және деңгейлер бойынша таралуы -2.8.3.Соңғы қабаттағы p -электронның жұпталмағандығы белгілі болды.Осылайша барлық элементтерді тексеріңіз.

Жауап Енат Лезгинцев[жаңадан келген адам]
Вадим, толығырақ біле аламын ба?

Жауап Егор Ершов[жаңадан келген адам]
Жұптаспаған электрондар саны элемент орналасқан топтың санына тең

Жауап 3 жауап[гуру]

Эй! Міне, сіздің сұрағыңызға жауаптары бар тақырыптардың таңдауы: атомдағы жұптаспаған электрондардың санын қалай анықтау керек

Толтыру реті бойынша соңғы болып табылатын электронның кванттық сандарын (n, l, m (l), m (s)) көрсетіңіз және емес санды анықтаңыз.
ойлайтын не бар? соңғысы 5p электрон болады.
n = 5 (негізгі квадрат саны = деңгей нөмірі)

Жұптасқан электрондар

Егер орбитальда бір электрон болса, онда ол аталады жұпсызал егер екі - онда бұл жұптасқан электрондар.

N, l, m, m s төрт кванттық саны атомдағы электронның энергетикалық күйін толық сипаттайды.

Әр түрлі элементтердің көп электронды атомдарының электронды қабығының құрылымын ескере отырып, үш негізгі тармақты ескеру қажет:

· Паули принципі

Ең аз энергия принципі,

Гунд ережесі.

Сәйкес Паули принципі атомда төрт кванттық санның мәндері бірдей екі электрон болуы мүмкін емес.

Паули принципі бір орбитальды, деңгейлік және ішкі деңгейдегі электрондардың максималды санын анықтайды. АО үш кванттық санмен сипатталатындықтан n, l, м, онда берілген орбиталь электрондары спин кванттық санында ғана ерекшеленуі мүмкін Ханым... Бірақ спин кванттық саны Ханым+ 1/2 және - 1/2 деген екі мәнге ғана ие бола алады. Демек, бір орбитальда спин кванттық сандардың әр түрлі мәні бар екі электроннан артық болмайды.

Күріш. 4.6. Бір орбитальдың максималды сыйымдылығы - 2 электрон.

Энергетикалық деңгейдегі электрондардың максималды саны 2 деп анықталады n 2, ал қосалқы деңгейде - 2 (2 l+ 1). Әр түрлі деңгейлер мен деңгейлерде орналасқан электрондардың максималды саны кестеде берілген. 4.1.

Кесте 4.1.

Кванттық деңгейдегі және ішкі деңгейдегі электрондардың максималды саны

Энергия деңгейі	Энергетикалық деңгей	Магниттік кванттық санның мүмкін болатын мәндері м	Орбитальдар саны	Электрондардың максималды саны
ішкі деңгей	деңгей	ішкі деңгей	деңгей
Қ (n=1)	с (l=0)
L (n=2)	с (l=0) б (l=1)	–1, 0, 1
М. (n=3)	с (l=0) б (l=1) d (l=2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
Н. (n=4)	с (l=0) б (l=1) d (l=2) f (l=3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

Сәйкес орбитальдарды электрондармен толтыру реттілігі орындалады ең аз энергия принципі .

Ең аз энергия принципі бойынша электрондар орбитальдарды энергияның өсу ретімен толтырады.

Орбитальдарды толтыру тәртібі анықталады Клечковский ережесі: энергияның ұлғаюы және сәйкесінше орбитальдардың толтырылуы негізгі және орбитальдық кванттық сандардың қосындысының өсу ретімен жүреді (n + l), және сомасына тең(n + l) - n негізгі кванттық санының өсу ретімен.

Мысалы, 4 -ші деңгейдегі электронның энергиясы 3 -ке қарағанда аз d, себебі бірінші жағдайда сома n+ l = 4 + 0 = 4 (үшін еске түсіріңіз с-орбиталық кванттық санның деңгейлік мәні l= = 0), ал екіншісінде n+ l = 3 + 2 = 5 ( d- ішкі деңгей, l= 2). Сондықтан 4 -деңгейше алдымен толтырылады ссодан кейін 3 d(4.8 суретті қараңыз).

Ішкі деңгейлерде 3 d (n = 3, l = 2) , 4R (n = 4, l= 1) және 5 с (n = 5, l= 0) мәндердің қосындысы NSжәне lбірдей және 5 -ке тең. Қосындылардың мәндері тең болған жағдайда nжәне lалдымен ең төменгі мәні бар ішкі деңгей толтырылады n, яғни ішкі деңгей 3 d.

Клечковский ережесіне сәйкес атомдық орбитальдардың энергиясы келесі ретпен артады:

1с < 2с < 2R < 3с < 3R < 4с < 3d < 4R < 5с < 4d < 5б < 6с < 5d »

«4 f < 6б < 7с….

Соңғы кезекте атомның қандай ішкі деңгейі толтырылғанына байланысты химиялық элементтерболып бөлінеді 4 электронды отбасылар : s-, p-, d-, f-элементтері.

4 4d

3 4с

3б

3с

1 2с

Деңгейлік деңгейлер

Күріш. 4.8. Атомдық орбитальдардың энергиясы.

Сыртқы деңгейдегі s-деңгейінің атомдары соңғы толтырылған элементтер деп аталады s-элементтері ... Бар свалентті элементтер-сыртқы энергия деңгейінің s-электрондары.

Бар p элементтері соңғысы-сыртқы деңгейдің p-деңгейі. Олардың валенттік электрондары орналасқан б- және с-сыртқы деңгейдің қосалқы деңгейлері. Бар d-соңғы рет элементтер толтырылады d-сыртқы деңгейге дейінгі деңгей мен валенттілік с-сыртқы және d- сыртқы энергияға дейінгі деңгейдегі электрондар.

Бар f-элементтері соңғы толтырылады f- үшінші энергия деңгейінің сыртқы деңгейі.

Электрондарды бір деңгейлік деңгейге орналастыру тәртібі анықталады Гунд ережесі:

ішкі деңгейдегі электрондар олардың спиндік кванттық сандарының қосындысы абсолюттік мәндегі максималды мәнге ие болатындай орналастырылады.

Басқаша айтқанда, бұл деңгейдің орбитальдарын алдымен спин кванттық санының мәнімен бірдей бір электрон толтырады, сосын қарама -қарсы мәні бар екінші электрон.

Мысалы, егер үш кванттық ұяшыққа 3 электронды бөлу қажет болса, онда олардың әрқайсысы бөлек ұяшықта орналасады, яғни. бөлек орбиталь алады:

∑Ханым= ½ – ½ + ½ = ½.

Электрондардың атом қабығындағы энергия деңгейлері мен кіші деңгейлер бойынша таралу тәртібі оның электрондық конфигурациясы немесе электронды формула деп аталады. Жасау электрондық конфигурациябөлме энергия деңгейі (негізгі кванттық сан) 1, 2, 3, 4 ... сандарымен белгіленеді, ішкі деңгей (орбиталық кванттық сан) - әріптермен с, б, d, f... Ішкі деңгейдегі электрондардың саны сублевелді белгісінің жоғарғы жағында жазылған санмен көрсетіледі.

Атомның электрондық конфигурациясы деп аталатын түрінде бейнеленуі мүмкін электронды-графикалық формула... Бұл кванттық ұяшықтарда электрондардың орналасуының диаграммасы, олар атомдық орбиталдың графикалық бейнесі болып табылады. Әр кванттық ұяшықта спин кванттық сандарының әр түрлі мәні бар екі электроннан аспауы керек.

Кез келген элементтің электронды немесе электронды-графикалық формуласын құру үшін сіз білуіңіз керек:

1. Элементтің реттік нөмірі, яғни. оның ядросының заряды мен атомдағы электрондардың сәйкес саны.

2. Атомның энергетикалық деңгейлерінің санын анықтайтын период саны.

3. Кванттық сандар және олардың арасындағы байланыс.

Мәселен, мысалы, сериялық нөмірі 1 сутегі атомында 1 электрон бар. Сутегі - бірінші периодтың элементі, сондықтан жалғыз электрон бірінші энергия деңгейінде орналасқан электронды алады с-энергиясы ең төмен орбиталық. Сутегі атомының электрондық формуласы келесідей болады:

1 H 1 с 1 .

Сутектің электронды-графикалық формуласы келесідей болады:

Гелий атомының электронды және электронды-графикалық формулалары:

2 1 емес с 2

2 1 емес с

электрон қабығының толықтығын көрсетеді, бұл оның тұрақтылығын анықтайды. Гелий - жоғары химиялық төзімділікпен (инерттілікпен) сипатталатын асыл газ.

3 Li литий атомында 3 электрон бар, бұл II кезеңнің элементі, яғни электрондар 2 энергия деңгейінде орналасқан. Екі электрон толтырылады с- бірінші энергетикалық деңгейдің үшінші деңгейі мен үшінші электрон с- екінші энергетикалық деңгейдің деңгейі:

3 Li 1 с 2 2с 1

Валенттілік I

Литий атомында 2 орналасқан электрон бар с-деңгей бірінші деңгейдегі электрондарға қарағанда ядроға берік байланыспаған, сондықтан химиялық реакцияларЛитий атомы бұл электронды Li + ионына айналдыра алады ( және ол -электр зарядталған бөлшек ). Бұл жағдайда литий ионы асыл гелий газының тұрақты, толық қабығын алады:

3 Li + 1 с 2 .

Айта кету керек, жұптаспаған (бір) электрондардың санын анықтайдыэлементтік валенттілік , яғни оның басқа элементтермен химиялық байланыс түзу қабілеті.

Сонымен, литий атомының бір валенттілігін анықтайтын бір жұпталмаған электроны бар.

Бериллий атомының электронды формуласы:

4 1s 2 2s 2 болыңыз.

Бериллий атомының электронды-графикалық формуласы:

2 Валенттілік негізінен

Мемлекет - 0

Бериллий 2 -ші деңгейдегі электрондарын басқаларға қарағанда оңай жоғалтады. с 2, Be +2 ионын түзеді:

Гелий атомы мен литий иондары 3 Li + және бериллий 4 Be +2 электронды құрылымы бірдей екенін атап өтуге болады, яғни. сипатталады изоэлектронды құрылымы

БАҚЫЛАУ ЖҰМЫСЫ No1 Опция-1

1 -жаттығу.

1. Сегіз электронды сыртқы қабықтың ионы бар: 1) Р 3+ 2) S 2- 3) С 4+ 4) Fe 2+
2. Fe темір темір ионындағы электрондар саны 2+ тең: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. Негізгі күйде үш жұптаспаған электронның атомы болады
1) кремний 2) фосфор 3) күкірт 4) хлор
4. Электрондық конфигурация Is 2 2с 2 2б 6 3с 2 3б 6 ионға сәйкес келеді: 1) Сl - 2) N3 - 3) Br - 4) О 2-
5. Сыртқы деңгейдегі электронды конфигурацияда Ca бар 2+ және
1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -
6. Р құрамының ең жоғары оксидіне сәйкес келетін элемент 2 O 7 сыртқы деңгейдегі электрондық конфигурациясы бар: 1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Атомның радиусы ең үлкен: 1) қалайы 2) кремний 3) қорғасын 4) көміртек
8. Ең кіші радиуста атом бар: 1) бром 2) мышьяк 3) барий 4) қалайы
9. Күкірт атомында сәйкесінше сыртқы энергия деңгейіндегі электрондар саны мен ядро заряды тең болады. 1) 4 және + 16 2) 6 және + 32 3) 6 және + 16 4) 4 және + 32
10. Бөлшектер бірдей электронды құрылымға ие
1) Na 0 және Na + 2) Na 0 және K 0 3) Na + және F - 4) Cr 2+ және Cr 3+
2 -тапсырма.

1. Аммиак пен барий хлоридінде сәйкесінше химиялық байланыс

1) иондық және коваленттік полярлық

2) коваленттік полярлық және иондық

3) ковалентті полярлы емес және металдық

4) ковалентті полюссіз және иондық

2. Тек иондық байланысы бар заттар тізбеге енгізілген:

1) F 2, CCl 4, KC1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. Барлық заттардың коваленттік полярлық байланысы қай қатарда болады?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

4. Ковалентті полюссіз байланыс тән

1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

5. Коваленттік полярлық байланысы бар зат -

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

6. Ковалентті полюссіз байланыс бар заттың формуласы бар

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) Мен 2

7. Полярлық емес коваленттік байланысқа ие заттар

1) су мен алмас

2) сутегі мен хлор

3) мыс және азот

4) бром және метан

8. Химиялық байланыс салыстырмалы электр терістігі бірдей атомдар арасында түзіледі

1) иондық

2) коваленттік полярлық

3) ковалентті полярсыз

4) сутегі

9. Химиялық элемент, оның атомдары электрондары қабаттарға келесідей таралады: 2, 8, 8, 2 сутегімен химиялық байланыс түзеді

1) ковалентті полярлық

2) ковалентті полярсыз

3) иондық

4) металл

10. Үш қарапайым электронды жұп молекулада коваленттік байланыс түзеді

2) күкіртсутек

3) метан

4) хлор

11.Қосылыстың молекулалық кристалдық торы бар: 1) күкіртсутек; 2) натрий хлориді; 3) кварц; 4) мыс.

12. Сутегі байланысы затқа тән емес

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CHzOH

Заттарда: метан, фтор. Байланыстың түрін және кристалдық тордың түрін анықтаңыз.

3 -тапсырма.

1. Атомдық кристалдық торы бар заттарды таңдаңыз.

1. Графит 3. Алмаз

2. Мыс сульфаты 4. Кремний оксиді

2. Иондық кристалды торы бар заттарды таңдаңыз:

1. кремний 2. натрий хлориді 3. калий гидроксиді 4.алюминий сульфаты

3. Атомдық кристалды тор:

1.алюминий мен графит 2. күкірт пен йод

3. Кремний оксиді мен натрий хлориді 4.Алмаз бен бор

4. Изотоптар - бұл:

1. этан мен этен 2.O 16 және O 17

3. натрий мен калий 4.графит пен азот

5. Металл кристалды торы бар заттар, әдетте:

2. еритін және ұшпа
3. Қатты және электр өткізгіш
4. Жылу өткізгіш және пластик

6. Орнату

ЗАТТЫҢ АТЫ:	ХИМИЯЛЫҚ ОБЛИГАЦИЯНЫҢ ТҮРІ:
азот оксиді (II);	полюссіз ковалентті;
В) натрий сульфиді;	коваленттік полярлық;
	3) металл;
D) алмас
	5) сутегі

А.

БАҚЫЛАУ ЖҰМЫСЫ No1 Опция-2

1 -жаттығу.

1. Ионның екі электронды сыртқы қабығы бар: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
2. Электрондық конфигурация Is 2 2с 2 2б 6 3с 2 3б 6 ионға сәйкес келеді
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
3. Сыртқы деңгейдің электрондық конфигурациясы бар элемент ... 3s 2 3б 3 құрамындағы сутегі қосылысын құрайды: 1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
2 2с 2 2б 6 ионға сәйкес келеді
1) А 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
5. Металл атомы, оның жоғарғы оксиді Мен 2 O 3 , сыртқы энергия деңгейінің электронды формуласы бар: 1) ns 2 pr 1 2) ns 2 pr 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np
6. Құрамының жоғары оксиді R 2 O 7 химиялық элементті құрайды, оның атомында энергия деңгейінің электрондармен толтырылуы бірқатар сандарға сәйкес келеді:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. Na -> Mg -> Al -> Si химиялық элементтер қатарында
1) атомдардағы валенттік электрондар саны артады
2) атомдардағы электронды қабаттар саны азаяды
3) атом ядроларындағы протондар саны азаяды
4) атомдардың радиустары ұлғаяды
8. Электрондық конфигурация 1с 2 2с 2 2б 6 3. с 2 Zr 6 3d 1 ионы бар
1) Ca 2+ 2) A 3+ 3) K+ 4) Sc 2+
9. Марганецтегі валенттік электрондардың саны тең: 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Ең белсенді металдың атомы қандай электронды конфигурацияға ие?

2 -тапсырма.

1) диметил эфирі

2) метанол

3) этилен

4) этилацетат

2.1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr

3. Формулалары екі заттың әрқайсысына коваленттік полярлық байланыс тән

1) KI және H 2 O

2) СО 2 және К 2 О

3) H 2 S және Na 2 S

4) CS 2 және PC1 5

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) CO, CuO, CH 3 Cl

3) BaS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. Серияда көрсетілген заттардың әрқайсысында коваленттік байланыс бар:

1) CaO, C 3 H 6, S 8

2) Fe.NaNO 3, CO

3) N 2, CuCO 3, K 2 S

4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

6. Серияда көрсетілген заттардың әрқайсысында коваленттік байланыс бар:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O

2) CO, CH 3 C1, PBr 3

3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu

4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CC1 4

7. Заттар молекулалық құрылымысипатталады

1) жоғары балқу температурасы 2) төмен балқу температурасы 3) қаттылық

4) электр өткізгіштік.

8. Қай қатарда тек ковалентті полярлы заттардың формулалары орналасқан
байланыс? 1) C1 2, NO 2, HC1 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

9. Иондық байланысы бар зат дегеніміз: 1) Са 2) MgS 3) H 2 S 4) NH 3

10. Екі заттың әрқайсысында атомдық кристалды тор бар:

2) алмас пен кремний

3) хлор мен йод

11. Ковалентті полярлық және полюссіз полюсті байланыс бар қосылыстар сәйкесінше:

1) су мен күкіртсутек

2) калий бромиді мен азот

3) аммиак пен сутегі

4) оттегі мен метан

12. Атом электрондары қабаттарға келесідей таралған химиялық элемент: 2, 8, 1 сутегімен химиялық байланыс түзеді

13. Байланыстардың пайда болуының диаграммаларын құрыңыззаттарда: натрий нитриді, оттегі. Байланыстың түрін және кристалдық тордың түрін анықтаңыз.

3 -тапсырма.

2 .Сайттарда әр түрлі кристалды торлар болуы мүмкін

1.атомдар 2.электрондар 3. протондар 4. иондар 5. молекулалар

3. Аллотропия қалай аталады:

1. бір элементтің атомдары үшін бірнеше тұрақты изотоптардың болуы

2. элементтің атомдарының басқа элементтің атомдарымен бірнеше күрделі заттарды түзу қабілеті

3. молекулаларының құрамы бірдей, бірақ әр түрлі бірнеше күрделі заттардың болуы химиялық құрылымы

4. бір элементтің атомдарынан түзілген бірнеше қарапайым заттардың болуы

1. молекулалық 2. атомдық

3. иондық 4.металл

1. Отқа төзімді және суда жақсы ериді

6. Орнатузат атауы мен түр арасындағы сәйкестік химиялық байланысОнда.

ЗАТТЫҢ АТЫ:	ХИМИЯЛЫҚ ОБЛИГАЦИЯНЫҢ ТҮРІ:
А) аммоний сульфаты;	полюссіз ковалентті;
В) алюминий;	коваленттік полярлық;
В) аммиак;	3) металл;
D) графит
	5) сутегі

7. болып табылады келесі үкімдерқатты күйдегі заттардың құрылысы мен қасиеттері туралы?

А. Аммоний хлориді де, көміртегі (II) оксиді де иондық кристалдық торға ие.

B. Молекулалық кристалды торлары бар заттар жоғары қаттылықпен сипатталады.

Тек А ақиқат; 3) екі үкім де дұрыс;

тек В ақиқат; 4) екі үкім де қате.

БАҚЫЛАУ ЖҰМЫСЫ No1 Опция-3

1 -жаттығу.

1. Мышьяк атомдарының энергетикалық қабаттарының саны мен электрондардың саны сәйкесінше тең: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. Ең белсенді металдың атомы қандай электронды конфигурацияға ие?
1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3. Атомдағы электрондар саны анықталады
1) протондар саны 2) нейтрондар саны 3) энергия деңгейлерінің саны 4) салыстырмалы атомдық массаның мәні
4. Атом ядросы 81 Br құрамында: 1) 81p және 35n 2) 35p және 46n 3) 46p және 81n 4) 46p және 35n
5. Құрамында 16 протон мен 18 электрон бар ионның заряды бар
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. ЕО құрамының жоғары оксидін құрайтын элемент атомының сыртқы энергетикалық деңгейі с , формуласы бар 1) ns 2 np 1 2) ns 2 nr 2 3) nz 2 nr 3 4) ns 2 nr 4
7. Күкірт атомының сыртқы электронды қабатының қоздырылмаған күйдегі конфигурациясы
1) 4s 2 2) 3s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4s 2 4p 4
8. Электрондық конфигурация Is 2 2с 2 2б 6 3с 2 3б 6 4с 1 негізгі күйде атомы бар
1) литий 2) натрий 3) калий 4) кальций
9. Изотоп атомының ядросындағы протондар мен нейтрондардың саны 40 K, сәйкесінше: 1) 19 мен 40 2) 21 мен 19 3) 20 мен 40 4) 19 мен 21
10. Химиялық элемент, изотоптарының бірі массасы 44, ядросында 24 нейтрон бар химиялық элемент: 1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

2 -тапсырма.

1. Аммиак пен барий хлоридінде сәйкесінше химиялық байланыс

2. Байланыстың полярлығы молекулада ең айқын көрінеді: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr

3. Тек иондық байланысы бар заттар тізбектелген:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

4. Серияда көрсетілген заттардың әрқайсысында коваленттік байланыс бар:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) CO, CuO, CH 3 Cl

3) BaS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. Барлық заттардың коваленттік полярлық байланысы қай қатарда болады?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

6. Ковалентті полюссіз байланыс тән: 1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Коваленттік полярлық байланысқа ие зат: 1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Ковалентті полярсыз байланыс бар заттың формуласы бар: 1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) Мен 2

9. Молекулалар арасында сутектік байланыс түзіледі

1) диметил эфирі

2) метанол

3) этилен

4) этилацетат

10. Екі заттың әрқайсысында молекулалық кристалдық тор болады:

1) кремний оксиді (IV) және көміртегі тотығы (IV)

2) этанол мен метан

3) хлор мен йод

4) калий хлориді мен темір (III) фторид

11. Коваленттік полюссіз және ковалентті полярлық байланысы бар қосылыстар сәйкесінше:

1) су мен күкіртсутек

2) калий бромиді мен азот

3) аммиак пен сутегі

4) оттегі мен метан

12. Атом электрондары қабаттарға келесідей таралған химиялық элемент:

2, 8,8,1 сутегімен химиялық байланыс түзеді

1) ковалентті полярлық 2) ковалентті полюссіз 3) иондық 4) металдық

13. Байланыстардың пайда болуының диаграммаларын құрыңыззаттарда: натрий оксиді, оттегі. Байланыстың түрін және кристалдық тордың түрін анықтаңыз.

3 -тапсырма.

1. Қатты күйдегі күкірт (IV) оксиді мен күкірт (VI) оксидінің кристалдық торы:

иондық; 3) молекулалық;

металл; 4) атомдық.

2. Қатты күйдегі молекулалық кристалдық торы бар заттың формуласы:

1) Ли; 2) NaCl; 3) Si; 4) CH 3 OH.

3. Екі заттың әрқайсысында иондық кристалдық тор бар, олардың формулалары:

H 2 S және HC1; 3) СО 2 және О 2;

KBr және NH 4 NO 3; 4) N 2 және NH 3.

4. Металл кристалды торда мыналар бар:

графит; 3) алюминий;

кремний; 4) йод.

5. Орнатузаттың атауы мен ондағы химиялық байланыс түрінің сәйкестігі.

ЗАТТЫҢ АТЫ:	ХИМИЯЛЫҚ ОБЛИГАЦИЯНЫҢ ТҮРІ:
А) калий тетрогидроксоалюминаты;	полюссіз ковалентті;
В) алюминий;	коваленттік полярлық;
	3) металл;
D) графит
	5) сутегі

6. Қатты күйдегі заттардың құрылысы мен қасиеттері туралы төмендегі пайымдаулар рас па?

А. Бром да, магний де молекулалық емес заттар.

B.Атомдық кристалды торы бар заттар жоғары қаттылықпен сипатталады.

Тек А ақиқат; 3) екі үкім де дұрыс;

тек рас B; 4) екеуі деүкімдер қате.

7. Молекулалық емес құрылымы бар зат:

күкіртсутек; 3) күкірт оксиді (IV);

калий бромиді; 4) ромбтық күкірт

БАҚЫЛАУ ЖҰМЫСЫ No1 Опция-4

1 -жаттығу.

7. Атомның радиусы ең үлкен: 1) қалайы 2) кремний 3) қорғасын 4) көміртек
8. Ең кіші радиуста атом бар: 1) бром 2) мышьяк 3) барий 4) қалайы
9. Күкірт атомында сыртқы энергия деңгейіндегі электрондар саны мен ядро заряды сәйкес келеді 1) 4 және + 16 2) 6 және + 32 3) 6 және + 16 4) 4 және + 32
10. Бөлшектер бірдей электронды құрылымға ие
1) Na 0 және Na + 2) Na 0 және K 0 3) Na + және F - 4) Cr 2+ және Cr 3+
2 -тапсырма.

1. Иондық байланыс арқылы түзілетін зат:

1) аммиак; 3) азот;

2) литий нитридi; 4) азот оксиді (IV).

2. Ковалентті полярсыз байланыс арқылы түзілетін заттың формуласы:

1) Бр 2; 2) KS1; 3) SO 3; 4) Ca.

3. Коваленттік полярлық байланыс арқылы түзілетін заттың формуласы:

1) NaI; 2) SO 2; 3) Әл; 4) R 4.

4. Металл байланысы арқылы түзілетін заттың формуласы:

1) Шамамен 3; 2) S 8; 3) С; 4) Ca.

5. Зат, оның молекулалары арасындақалыптаспаған сутегі байланысы:

этанол;

сірке қышқылы;

Ковалентті полярлы емес және ковалентті полярлық байланысы бар қосылыстар сәйкесінше:

1) метан және хлорметан; 3) метан және графит;

2) азот пен аммиак; 4) алмас пен графит.

Иондық және коваленттік полярлық байланысы бар қосылыстар сәйкесінше:

калий фторы мен барий оксиді;
калий бромиді және күкіртсутек;
натрий йодиді және йод;
көміртегі тотығы (II) және натрий сульфидінен тұрады.

Заттардың әрқайсысы ковалентті полярлық байланыс арқылы түзіледі, олардың формулалары:

H 2, O 2, S 8; 3) NaCl, CaS, K 2 O;
CO 2, SiCl 4, HBr; 4) HCl, NaCl, PH 3.

Екі заттың әрқайсысы иондық байланыс арқылы түзіледі:

бром сутегі мен көміртегі тотығы (IV);
барий және кобальт;
магний нитридтері мен барий сульфидтері;
натрий хлориді мен фосфин.

Сутегі байланысы екі заттың әрқайсысына тән, олардың формулалары:

CO 2 және H 2 S; 3) H 2 O және C 6 H 6;
C 2 H 6 және HCHO; 4) HF және CH 3 OH.

Сыртқы электронды қабатының электронды формуласы 4 болатын бром қосылысында химиялық байланыс с 2 4 б 5 :

полюссіз ковалентті;
коваленттік полярлық;
металл

Сыртқы электронды қабатының электрондық формуласы 3 болатын көміртектің элементарлы қосылысында химиялық байланыс с 2 3 б 5 :

металл;
полюссіз ковалентті;
ковалентті полярлық

13. Иондық байланыстың ең айқын сипаты:

хлорлы кальцийде;

фторлы кальцийде;

кальций бромидінде;

йод кальцийінде.

3 -тапсырма.

1. Аммиак пен барий хлоридінде сәйкесінше химиялық байланыс

1) иондық және коваленттік полярлық

2) коваленттік полярлық және иондық

3) ковалентті полярлы емес және металдық

4) ковалентті полюссіз және иондық

2. Байланыстың полярлығы молекулада ең айқын көрінеді: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr

3. Тек иондық байланысы бар заттар тізбектелген:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

4. Егер зат суда жақсы еритін, балқу температурасы жоғары және электр өткізгіш болса, онда оның кристалдық торы:

1. молекулалық 2. атомдық

3. иондық 4.металл

5. Молекулалық кристалдық торы бар заттар, әдетте:

1. Отқа төзімді және суда жақсы ериді
2. балқитын және ұшпа 3. Қатты және электр өткізгіш

6. Орнатузаттың атауы мен ондағы химиялық байланыс түрінің сәйкестігі.

ЗАТТЫҢ АТЫ:	ХИМИЯЛЫҚ ОБЛИГАЦИЯНЫҢ ТҮРІ:
А) аммоний сульфаты;	полюссіз ковалентті;
В) алюминий;	коваленттік полярлық;
В) аммиак;	3) металл;
D) графит
	5) сутегі

7. Қатты күйдегі заттардың құрамы, құрылысы мен қасиеттері туралы төмендегі пайымдаулар дұрыс па?

А. Атомдық кристалды торлары бар заттар қарапайым да, күрделі де болуы мүмкін.

B. Иондық кристалды торы бар заттар төмен балқу температурасымен сипатталады.

Тек А ақиқат; 3) екі үкім де дұрыс;
тек В ақиқат; 4) екі үкім де қате.

Дұрыс жауап үшін 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 тапсырмалардың әрқайсысына 1 ұпай беріледі.

Сандар тізбегі дұрыс көрсетілген жағдайда 9–11, 17–19, 22–26 тапсырмалар дұрыс орындалды деп есептеледі. Толық дұрыс жауап үшін 9–11, 17–19, 22–26 тапсырмаларда 2 ұпай беріледі; егер бір қателік жіберілген болса - 1 балл; қате жауап үшін (бірнеше қате) немесе оның болмауы үшін - 0 балл.

Тапсырма теориясы:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg

Сыртқы электрон қабаты аяқталғанша осы элементтердің қандай атомдарында бір электрон жетіспейтінін анықтаңыз.

Сегіз электронды қабық инертті газ қабығына сәйкес келеді. Орналасқан кезеңдегі заттардың әрқайсысына инертті газ сәйкес келеді, фтор неонына, күкірт аргонына, йод ксенонына, натрий мен магний аргонына, бірақ аталған элементтердің ішінде тек бір фтор мен йодқа бір электрон жетіспейді. сегіз электронды қабыққа, өйткені олар жетінші топта.

Тапсырманы орындау үшін келесі химиялық элементтер сериясын қолданыңыз. Тапсырмадағы жауап - бұл үш санның тізбегі, оның астында осы қатардағы химиялық элементтер көрсетілген.

1) Бол 2) Н 3) N 4) К 5) С

Негізгі күйдегі бұл элементтердің қандай атомдары жұптаспаған электрондардың бірдей санын анықтаңыз.

4 Бериллий бол: 1s 2 2s 2

7 N Азот: 1s 2 2s 2 2p 3

Қосылмаған электрондар саны - 1

6 C көміртегі: 1s 2 2s 2 2p 2

1с 2	2с 2	2p 3
↓	↓

Қосылмаған электрондар саны - 2

Демек, сутегі мен калий үшін жұптаспаған электрондардың саны бірдей екені анық.

Тапсырманы орындау үшін келесі химиялық элементтер сериясын қолданыңыз. Тапсырмадағы жауап - бұл үш санның тізбегі, олардың астында осы қатардағы химиялық элементтер көрсетілген.

1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Элементтер сериясында көрсетілген атомдардың қайсысы s- және d-деңгейлерде орналасқанын анықтаңыз.

Бұл тапсырманы шешу үшін элементтердің жоғарғы электрондық деңгейін бояу қажет:

32 Ge Germanium: 3d 10 4s 2 4p 2
26 Fe темір: 3D 6 4s 2
50 Sn қалайы: 4d 10 5s 2 5p 2
82 Pb Қорғасын: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
25 мин марганец: 3D 5 4s 2

Темір мен марганецте валенттілік электрондары s және d деңгейлерінде болады.

1) Br 2) Si 3) Mg 4) C 5) Al

Көрсетілген элементтердің қозған күйдегі атомдарының ns 1 np 3 сыртқы энергия деңгейінің электронды формуласы бар екенін анықтаңыз.

Қозғалмаған күй үшін электронды формула ns 1 np 3білдіретін болады ns 2 np 2, бұл бізге қажет конфигурацияның элементтері. Элементтердің жоғарғы электронды деңгейін жазамыз (немесе жай ғана төртінші топтың элементтерін табамыз):

35 Бром: 3d 10 4s 2 4p 5
14 Si кремний: 3s 2 3p 2
12 мг магний: 3s 2
6 С көміртегі: 1s 2 2s 2 2p 2
13 Алюминий: 3s 2 3p 1

Кремний мен көміртегі үшін энергияның жоғарғы деңгейі қалағанға сәйкес келеді

1) Si 2) F 3) Al 4) S 5) Li