Әр түрлі байланыс түрлері бар заттардың қалыптасу заңдылықтары. Калий мен фосфор арасындағы иондық химиялық қосылым

Көмек қазірдің өзінде бар, сақтаңыз.
а) натрий арасындағы ион байланыстыру схемасын қарайды және
оттегі.
1. Натрий - бұл негізгі кіші топтың I тобының, металлдың элементі. Жетіспейтіндерді алудан гөрі сыртқы электронды беру оңайырақ:

1. VI тобының негізгі кіші тобының оттегі элементі, металл емес.
2 электронды қабылдау оңайырақ, бұл сыртқы деңгей аяқталғанға дейін жеткіліксіз, бұл сыртқы деңгейден 6 электронды түрде беруге дейін.

1. Біз алдымен қалыптасқан иондардың зарядтарының арасындағы ең аз жалпы сандарды табамыз, ол 2-ге тең (2 ∙ 1). Сонымен, атомдар 2 электрон болса, оттегі атомдары 2 электронды қабылдауы үшін 2 (2: 1) қабылдауы керек, сондықтан оларды қабылдау керек, оларды 1-ге дейін қабылдау керек.
2. Натрий мен оттегі атомдары арасындағы иондық байланыстың схемалық қалыптасуы келесідей жазылуы мүмкін:

б) литий мен фосфор атомдары арасындағы иондық байланысты қалыптастыру схемасын қарастыру.
I. Литий - негізгі кіші топ-топтың элементі, металл. Жетіспейтіндерге қарағанда 1 сыртқы электронды төлеу оңайырақ:

2. VII топтың негізгі кіші тобының хлорлы элементі, металл емес. Оның
атом, 7 электронды беруден гөрі 1 электронды қабылдау оңайырақ:

2. Ең кішкентай саны 1, I.e. 1 литий атомын беру үшін және хлор атомы 1 электронды қабылдады, оларды бір-бірлеп алу керек.
3. Схемалық түрде, литий мен хлор атомдары арасындағы иондық байланысты қалыптастыру келесідей жазылуы мүмкін:

в) атомдар арасындағы ион байланысын қалыптастыру схемасын қарастыру
магний және фтор.
1. Магний - негізгі кіші топтың II тобы, металл. Оның
жетіспейтіндерге қарағанда 2 сыртқы электрон беруді жеңілдету оңай:

2. FLOURO - VII тобының негізгі кіші тобының элементі, металл емес. Оның
атом, 1 электронды қабылдау оңай, ол 7 электронды түрде берілмейінше, кроссовканың соңына дейін жеткіліксіз:

2. Біз қалыптасқан иондардың зарядтарының арасындағы ең аз жалпы сандарды табамыз, ол 2-ге тең (2 ∙ 1). Электронның 2-ін магний атомдары үшін фтор атомдары 2 электронды қабылдауы үшін тек бір атом қажет, сондықтан оларды 2 (2: 1) алу керек.
3. Схемалық түрде литий мен фосфор атомдары арасындағы иондық байланысты қалыптастыру келесідей жазылуы мүмкін:

Иондық химиялық байланыс - бұл химиялық элементтердің атомдары арасында құрылған байланыс (оң немесе теріс зарядталған иондар). Сонымен, ион байланысы дегеніміз не және оның білімі қалай?

Ион химиясына жалпы сипаттама

Иондар - бұл электронды қабылдау процесінде атомдар қайсысы алынатын бөлшектер. Олар бір-біріне өте қызықты, сондықтан осындай қарым-қатынас бар заттар жоғары қайнау және балқыту температурасы бар.

Інжір. 1. иондар.

Ион байланыс - бұл олардың электростатикалық тартымдылығынан туындаған вариепете иондары арасындағы химиялық байланыс. Оны ковалентті байланысының төтенше жағдайы деп санауға болады, егер венто-атомдардың электрлік негативтілігіндегі айырмашылық соншалықты үлкен болса, бұл төлемдерді толық бөлу.

Інжір. 2. Иондық химиялық байланыс.

Әдетте, байланыс электрондық таңбаны электронды таңбаны алады, егер EO\u003e 1.7.

Электр энергиясының құнының айырмашылығы неғұрлым көп болса, одан әрі элементтер кезең ішінде мерзімді жүйеде орналасқан. Бұл қатынас металдар мен металдарға тән, әсіресе, ең шалғай топтарда, мысалы, I және VII.

Мысал: тұз тұзы, натрий хлориді NACL:

Інжір. 3. Иондық химиялық байланыс натрий хлоридінің схемасы.

Ион байланысы кристалдарда бар, оның беріктігі, ұзақ, бірақ қанықпаған және жіберілмеген. Иондық байланыс тек тұздар, сілтілі, металдардың кейбір оксидтері сияқты күрделі заттарға ғана тән. Газ тәрізді күйде мұндай заттар иондық молекулалар түрінде болады.

Иондық химиялық байланыс типтік металдар мен металдар арасында қалыптасады. Электрондар металдан металдан, иондарды қалыптастыратын металлдан да міндетті болып табылады. Нәтижесінде, ион байланысы деп аталатын электростатикалық тарту пайда болады.

Шын мәнінде, толығымен ион байланысы табылмады. Иондық байланыс деп аталатын байланыс жартылай иондық, жартылай ковалентті. Алайда, күрделі молекулалық иондардың қосылуын ион деп санауға болады.

Иондық байланыстың мысалдары

Ион байланысының қалыптасуының бірнеше мысалдары келтірілуі мүмкін:

кальций және фтордың өзара әрекеттесуі

Ca 0 (Atom) -2e \u003d CA 2 + (ион)

- Кальцийді жетіспейтіндерге қарағанда екі электронды беру оңайырақ.

F 0 (Atom) + 1E \u003d F- (ион)

- фектор, керісінше, жеті электронды беруден гөрі бір электронды қабылдау оңайырақ.

Жасалған иондардың зарядтары арасындағы ең төменгі санды табыңыз. Бұл 2-ге тең. Біз кальций атомынан екі электронды қабылдайтын фтор атомдарының санын анықтаймыз: 2: 1 \u003d 2. 4.

Иондық химиялық байланыс формуласын қалыптастырайық:

0 + 2F 0 → CA 2 + F-2.

натрий және оттегінің өзара әрекеттесуі

4.3. Жалпы рейтингтер алынған: 313.

Бұл сабақ химиялық байланыс түрлері туралы білімді жалпылауға және жүйелеуге арналған. Сабақ барысында әртүрлі заттардағы химиялық байланыстарды қалыптастыру сызбалары қаралады. Сабақ оның химиялық формуласына сәйкес затта химиялық байланыс түрін анықтау мүмкіндігін біріктіруге көмектеседі.

Тақырыбы: Химиялық байланыс. Электролиттік диссоциация

Сабақ: әр түрлі байланыс түрі бар оқу схемалары

Інжір. 1. Фтор молекуласындағы байланыс қалыптастыру схемасы

Фтор молекуласы бір химиялық элементтің екі атомынан тұрады, металло емес металлодан тұрады, сондықтан бірдей электромотивпен, сондықтан бұл затта ковалентті емес полярлық байланыс енгізілген. Мен FLORINE молекуласындағы қалыптасу схемасын көрсетемін. Інжір. бір.

Әр фтор атомының айналасында ұпайлардың көмегімен біз жеті валентті, яғни сыртқы, электрондарды тартамыз. Тұрақты мемлекет болғанға дейін әр атом басқа электронды қажет етеді. Осылайша, бір жалпы электронды жұп пайда болады. Оны сызықпен алмастыру арқылы сіз F-F-F молекуласының графикалық формуласын көрсетесіз.

Шығу:ковалентті полярлы байланыс бір химиялық элементтің молекулалары арасында құрылады - бұл металлланы емес. Химиялық байланыстың осы түрімен, жалпы электронды жұптар құрылады, бұл екі атомдарға да бірдей, яғни химиялық элементтің кез-келгенінде электронды тығыздықты ығыстыру болмайды

Інжір. 2. Су молекуласындағы білім беру схемасы

Су молекуласы сутегі мен оттегі атомдарынан тұрады - салыстырмалы электр алқабының әртүрлі мәні бар екі металл емес элементтер, сондықтан, осы затта - ковалентті полярлық байланыс.

Оттегі сутегіге қарағанда көбірек электрлік элемент, ал жалпы электронды жұп оттегіне ауысады. Сутегі атомдарында жартылай заряд пайда болады және оттегі атомында - ішінара теріс. Жалпы электронды сызықшаларды да, электронды тығыздықты ығыстыру көрсететін жебелерді ауыстыру, судың графикалық формуласын жазыңыз. 2.

Шығу:ковалентті полярлық байланыс әр түрлі металл емес элементтердің атомдары арасында туындайды, яғни салыстырмалы электрлігінің әр түрлі мәндері бар. Бұл жағдайда байланыс түрі жалпы электронды жұптармен құрылады, олар көп электронды элементте ауысады.

1. № 5,6,7 (б.145) Рудзит Г.Е. Бейорганикалық және органикалық химия. 8-сынып: Жалпы білім беретін мекемелер үшін оқулық: Негізгі деңгей / g. E. e. e. e. e. Фельдман. М .: Ағартушылық. 2011176C.: IL.