Қаламсыз электрондар негізінен. Қалыңдығы жоқ электрондардың санын қалай анықтауға болады. Иондық қосылыс зат

Емтихан №1 нұсқа - 1

1-жаттығу.

1. Сегіз электронды сыртқы қабық ионы бар:1) P 3+ 2) S 2-3) с 4+) C 4+ 4) FE 2+
2. Темір темірдегі электрондар саны 2+ бірдей:1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. Негізгі күйде үш тартылмаған электронда атом бар
1) кремний 2) фосфорлау 3) күкірт 4) хлор
4. Электрондық конфигурация 2 2с 2 2p. 6 3S. 2 36. 6 Ионға сәйкес келеді:1) CL - 2) N3) N3 - 3) BR - 4) O 2-
5. Бірдей электронды сыртқы конфигурацияда SA бар 2+ және
1) k + 2) ar 3) va 4) f -
6. r композициясының ең жоғары оксиді болатын элемент 2 О. 7 Электрондық сыртқы конфигурациясы бар:1) NS 2 NP 3 2) NS 2 NP 5 3) NS 2 NP 1 4) NS 2 NP 2

7. Ең үлкен радиуста атом бар:1) СТТН 2) кремний 3) қорғасын 4) көміртек
8. Ең төменгі радиуста атом бар: 1) бром 2) мышьяк 3) Барий 4) СТТН
9. Күкірт атомында сыртқы энергия деңгейіндегі электрондар саны және ядро \u200b\u200bзарядының саны сәйкесінше тең 1) 4 және + 16 2) 6 және + 32 3) 6 және + 16 4) 4 және + 32
10. Дәл осындай электрон құрылымында бөлшектер бар
1) na 0 және na + 2) na 0 және k 0 3) Na + және F - 4) CR 2+ және CR 3+
2-тапсырма.

1. Аммиак және хлоридті барийге арналған глий химиялық байланысында сәйкесінше

1) Иондық және коваленттік поляр

2) Коваленттік полярлы және иондық

3) Полярлық емес және металл

4) Полярлық емес және иондық келісімдер

2. Тек ион байланысы бар заттар серияларда берілген.

1) F 2, CL 4, KS1

2) Набр, Na 2 O, Ki

3) Сонымен, 2, P 4, CAF 2

4) H 2 S, BR 2, k 2 S

3. Қай қатарда барлық заттардың коваленттік полярлық байланысы бар?

1) HCL, NACL, CL 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

4. Ковалентті полярлық емес байланыс тән

1) C1 2 2) SO3 3) SO 4) SiO 2

5. Ковалентті полярлық байланыс бар зат болып табылады

1) C1 2) NABR 3) H 2 S 4) MGCL 2

6. Ковалентті полярлы емес қосылысы бар зат формула бар

1) нх 3 2) КО 3) H 2 S 4) Мен 2

7. Полярлы емес байланыстары бар заттар

1) Су және гауһар

2) сутегі және хлор

3) Мыс және азот

4) бром және метан

8. Химиялық байланыс бірдей салыстырмалы электрлік қуат бойынша атомдар арасында қалыптасады.

1) Ионик

2) Коваленттік поляр

3) коваленттік емес

4) Судрен

9. Атомдағы химиялық элемент келесі электрондар келесідей бөлінеді: 2, 8, 8, 2 сутегі бар химиялық байланыс

1) Коваленттік поляр

2) коваленттік емес

3) иондық

4) Металл

10. Үш жалпы электронды жұп молекулада ковалентті байланыс құрылды

2) сероводород.

3) Мета

4) Хлора

11.Молекулалық кристалды торда қосылыс бар: 1) сутегі сульфиді; 2) натрий хлориді; 3) кварц; 4) мыс.

12. Суттенген байланысы затқа тән емес

1) h 2 o 2) ch 4 3) NH 3 4) SNZON

Заттарда: метан, фтор. Байланыс түрін және кристалды тордың түрін анықтаңыз.

3-тапсырма.

1. Ядролық кристалды тор бар заттарды таңдаңыз.

1. 3-график. Алмаз

2. Мыс сульфаты 4.Oxide Silicon

2. Иондық кристалл торы бар заттарды таңдаңыз:

1. Силикон оксиді 2. Натрий натрийі 3.gidroxide калийі 4. Алюминий сульфаты

3.Томдық кристалды тор:

1. Алюминий және графит 2. Күкірт және йод

3. Солон оксиді және натрий хлориді 4. Алмаз және бор

4. Изотоптар:

1. Этан және этина 2. 16 және 17-ге жуық

3. Натрий және калий 4. Графит және азот

5. Металл кристалды торы бар заттар, әдетте,:

2. Экстракция және жаралар
3. Қатты және электрлік өткізгіш
4. Жүргізуші және пластик

6. Орнату

Заттың атауы:	Химиялық байланыс түрі:
азот оксиді (II);	коваленттік поляр емес;
Б) натрий сульфиді;	коваленттік полярлық;
	3) металл;
Г) алмас
	5) Судрен

Бірақ.

Емтихан нөмірі 1 опция-2

1-жаттығу.

1. Екі электронды сыртқы қабық ионы бар:1) S 6+ 2) S 2-3) BG 5+ 4) SN 4+
2. Электрондық конфигурация 2 2с 2 2p. 6 3S. 2 36. 6 ионға сәйкес келеді
1) SN 2+ 2) S 2-3) S 2+) CR 3+ 4) Fe 2
3. Электрондық сыртқы деңгейдегі конфигурациясы бар элемент ... 3S 2 36. 3 Құрамы сутегі қосылысын құрайды:1) en 4 2) en 3) en 3) en 2
2 2с 2 2p. 6 ионға сәйкес келеді
1) 3+ 2) FE 3+ 3) FE 3+) Zn 2+ 4) CR 3+
5. Металл атом, оның ең жоғарғы оксиді 2 Жөнінде 3 сыртқы энергия деңгейінің электронды формуласы бар:1) NS 2 PR 1 2) NS 2 PR 2 3) NS 2 NP 3 4) NS 2 NP
6. r құрамының жоғарырақ оксиді 2 О. 7 Атомда химиялық элементті құрайды, оның ішінде энергия деңгейлері сандық сандардан тұрады:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. NA -\u003e MG -\u003e Al -\u003e SI бірнеше химиялық элементтерде
1) атомдардағы валенттілік электрондарының саны артып келеді
2) электрондық қабаттар мен атомдардың саны азаяды
3) атом ядроліндегі протондар саны азаяды
4) атомдардың жоғарылауы
8.Электрондық конфигурация 1s. 2 2с 2 2p. 6 3.s. 2 В. 6 3 күй 1 Ионы бар
1) CA 2+ 2) A 3+ 3) k + 4) SC 2+
9. Марганеедегі валенттілік электрондарының саны:1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Қандай электронды конфигурацияда ең белсенді металл атомы бар?

2-тапсырма.

1) Диметил эфирі

2) метанол

3) этилен

4) этил ацетаты

2. 1) Сәлем 2) NS1 3) HF 4) NVG

3. Ковалентті полярлық байланыс формулалары екі заттың әрқайсысына тән

1) KI және N 2 O

2) CO 2 және k 2

3) H 2 S және NA 2 S

4) CS 2 және PC1 5

1) C 4 H 10, № 2, NACL

2) Co, Cuo, CH 3 CL

3) BAS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 № 2, F 2, CC1 4

5. Коваленттік облигацияға жолда көрсетілген заттардың әрқайсысы бар:

1) Сао, 3 сағат 6, 8

2) fe.nano 3, co

3) N 2, Cuco 3, k 2 S

4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

6. Коваленттік облигацияға жолда көрсетілген заттардың әрқайсысы бар:

1) C 3 H 4, жоқ, NA 2 O

2) CO, CH 3 C1, PBR 3

3) P 2 OZ, NAHSO 4, CU

4) C 6 H 5 № 2, NAF, CC1 4

7. Молекулалық құрылымдық заттар сипатталады

1) жоғары балқу нүктесі 2) Төмен балқу нүктесі 3) Қаттылығы

4) электр өткізгіштік.

8. Заттардың қандай формулаларында тек коваленттік полярлар жазылады
байланыс?1) C1 2, NS1 2) HBR, NO 3) H2, BR 2 3) H 2 S, H 2 O, SE 4) Сәлем, H 2 O, PH 3

9. Ионмен қарым-қатынасы бар зат:1) CA 2) MGS 3) H 2 S 4) NN 3

10. Атомдық кристалды тордың әрқайсысы екі заттың әрқайсысында:

2) Алмаз және кремний

3) хлор және йод

Ковалентті полярлық және ковалентті полярлық емес байланыспен байланыстар сәйкесінше:

1) Су және сутегі сульфиді

2) бромидтер калий және азот

3) аммиак және сутегі

4) оттегі және метан

12. Қабаттар бойынша электрондар келесідей таратылады: 2, 8, 1-де сутегі бар химиялық байланыс

13. Қарым-қатынас схемаларын жасаңыз Заттарда: натрий нитриді, оттегі. Байланыс түрін және кристалды тордың түрін анықтаңыз.

3-тапсырма.

2 . Әр түрлі кристалды торлардың түйіндерінде болуы мүмкін

1.Атомалар 2. Электондар 3.Ротондар 4. Молекулалар

3. Алхотропты деп аталады:

1. Бірнеше тұрақты изотоптардың бірдей элементі бар атомдар

2. Элементтің атомдарының басқа элементтің атомдары бар бірнеше күрделі заттарды қалыптастыру мүмкіндігі

3. Молекулалардың құрамы бірдей, бірақ басқа химиялық құрылымы бар бірнеше күрделі заттардың болуы

4. Бір элементтің атомдары қалыптастыратын бірнеше қарапайым заттардың болуы

1. Молекулярлық 2. Атомдық

3. Ионика 4. Металл

1. Тұңғыл тұздар және суда жақсы еритін

6. Орнату Заттың атауы мен ондағы химиялық байланыс түрі арасындағы сәйкестік.

Заттың атауы:	Химиялық байланыс түрі:
А) аммоний сульфаты;	коваленттік поляр емес;
Б) алюминий;	коваленттік полярлық;
В) аммиак;	3) металл;
Г) графит.
	5) Судрен

7. Қатты күйдегі заттардың құрылымы мен қасиеттері туралы келесі үкімдер дұрыс па?

Бірақ. Аммоний хлориді және көміртегі тотығы (II) иондық кристалды торға ие.

В. Молекулалық кристалды торлары бар заттар үшін жоғары қаттылық тән.

Тек a; 3) екі пайымдау да дұрыс;

шынайы тек b; 4) екі пайымдаулар да дұрыс емес.

№1 емтихан - 3

1-жаттығу.

1. Қуат қабаттары мен мышьяктардың сыртқы энергетикалық қабатындағы электрондар саны тиісінше: 1) 4, 6 2) 4, 5 2) 4, 5 3) 4, 7 4) 4, 5)
2. Қандай электронды конфигурацияда ең белсенді металл атомы бар?
1) 1-2 2 YE 2 2 2 2.2 2) 2) 1 2) 2) 1 3 (2 2 2) 2 2 2 2, 2 2 2 2.2) 1-2 2 2s 2) 1 3 2-2 4) 1 3 2-2 4s 2 2p 2p 6 3s 2p 2 3p 1
3. Атомдағы электрондар саны анықталды
1) протондар саны 2) нейтрондар саны 3) 3) энергия деңгейлерінің саны 4) Салыстырмалы атом массасының құны
4. Дыбыс атомы 81 BR құрамында:1) 81p және 35н 2) 35p және 46н 3) 46 және 81n 4) 46 және 35н
5. 16 протоннан және 18 электроннан тұратын ион зарядтайды
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. EO оксидінің ең жоғары оксидінің құрамдас бөліктерінің сыртқы энергия деңгейі з. , формуласы бар1) NS 2 NP 1 2) NS 2 NP 2) NZ 2 NZ 3) NZ 2 NP 3 4) NS 2 NP 4
7. Күкірт атомының сыртқы электронды қабатының қамсыздандыру жағдайындағы конфигурациясы
1) 4-2 2) 4-2) 3-2 3) 3 3-3) 3) 3S 2 3P 4 4) 4S 2 4P 4
8. Электрондық конфигурация 2 2с 2 2p. 6 3S. 2 36. 6 4S. 1 негізінен атом бар
1) литий 2) натрий 3) калий 4) кальций
9. изотоп атомының ядросындағы протондар мен нейтрондар саны 40 K, сәйкесінше, сәйкесінше:1) 19 және 40 2) 21 және 19 3) 20 және 40 4) 19 және 21
10. Изотоптардың бірі, исотоптардың біреуі 44 және ядрода 24 нейтрон бар химиялық элемент - бұл:1) хром 2) кальций 3) Рутений 4) скандий

2-тапсырма.

1. Аммиак және хлоридті барийге арналған глий химиялық байланысында сәйкесінше

2. Байланыстың полярлығы молекулада ең көп айтылады:1) Сәлем 2) NS1 3) HF 4) NVG

3. Тек ион байланысы бар заттар:

1) F 2, CL 4, KS1

2) Набр, Na 2 O, Ki

3) Сонымен, 2, P 4, CAF 2

4) H 2 S, BR 2, k 2 S

4. Коваленттік облигациялар қатарында көрсетілген заттардың әрқайсысында:

1) C 4 H 10, № 2, NACL

2) Co, Cuo, CH 3 CL

3) BAS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 № 2, F 2, CC1 4

5. Барлық заттардың барлық заттарында коваленттік полярлық байланыс бар ма?

1) HCL, NACL, CL 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

6. Ковалентті полярлы байланыс:1) C1 2 2) SO3 3) SO 4) SiO 2

7. Ковалентті полярлық байланысы бар зат:1) C1 2) NABR 3) H 2 S 4) MGCL 2

8. Ковалентті полярлық емес қосылысы бар зат формула бар:1) нх 3 2) КО 3) H 2 S 4) Мен 2

9. Сутегі байланыстары молекулалар арасында қалыптасады

1) Диметил эфирі

2) метанол

3) этилен

4) этил ацетаты

10. Молекулалық кристалды тордың әрқайсысы екі заттың әрқайсысында:

1) кремний оксиді (IV) және көміртегі оксиді (IV)

2) Этанол және метан

3) хлор және йод

4) калий хлориді және темір фторид (III)

11. Ковалентті полярлық емес және ковалентті полярлық облигациялармен байланыстар сәйкесінше:

1) Су және сутегі сульфиді

2) бромидтер калий және азот

3) аммиак және сутегі

4) оттегі және метан

12. Қабаттардағы электрондардағы химиялық элемент келесідей таратылады:

2, 8,8,1 Сутектермен химиялық байланыс

1) Ковалентті поляр 2) Ковалентті полярлық емес 3) Ион 4) Металл

13. Қарым-қатынас схемаларын жасаңыз Заттарда: натрий оксиді, оттегі. Байланыс түрін және кристалды тордың түрін анықтаңыз.

3-тапсырма.

1. Қатты күйде кристалды үгіт және күкірт оксиді (IV), ал күкірт оксиді (Vi):

иондық; 3) молекулалық;

металл; 4) Атомдық.

2. Қатты күйде молекулалық кристалды тор бар зат формуласы:

1) li; 2) NACL.; 3) SI; 4) CH 3.

3. Ион кристалды торында формулалары екі заттың әрқайсысы бар:

Сағ. 2 s және ns1; 3) CO 2 және O 2;

КВГ және NH 4 №3; 4) N 2 және NH 3.

4. Металл кристалды тор бар:

графит; 3) алюминий;

кремний; 4) йод.

5. 5. орнату Заттың атауы мен ондағы химиялық байланыс түрі арасындағы сәйкестік.

Заттың атауы:	Химиялық байланыс түрі:
А) тетрохидрококсальумдандыратын калий;	коваленттік поляр емес;
Б) алюминий;	коваленттік полярлық;
	3) металл;
Г) графит.
	5) Судрен

6. Қатты күйдегі заттардың құрылымы мен қасиеттері туралы келесі пікірлер бар ма?

Бірақ. Бром да, магний де серпімді емес құрылымның мәні болып табылады.

В. Атомдық кристалды торы бар заттар үшін жоғары қаттылық сипатталады.

Тек a; 3) екі пайымдау да дұрыс;

тек шындық Ә; төрт) екеуі де Сот үкімдері дұрыс емес.

7. Акекулярлы емес құрылымы бар кеңейту:

сутегі сульфиді; 3) күкірт оксиді (IV);

бромидтік калий; 4) Ромбты күкірт.

№1 емтихан - 4

1-жаттығу.

1. Ион қосылымы құрылған кеңейтім:

1) аммиак; 3) азот;

2) литий нитриді; 4) азот оксиді (IV).

2. Ковалентті полярлық емес қарым-қатынаста қалыптасқан заттың формуласы:

1) VG 2; 2) KS1; 3) сондықтан 3; 4) С.А.

3. Ковалентті полярлық облигациямен құрылған заттың формуласы:

1) Най; 2) сондықтан 2; 3) ал; 4) Р 4.

4. Металл галстукпен құрылған зат формуласы:

1) O 3; 2) 8; 3) C; 4) С.А.

5. Мәні арасындағы затҚұрылмаған Сутек байланысы:

этанол;

сірке қышқылы;

Ковалентті полярлы емес және ковалентті полярлық қосылыстар сәйкесінше:

1) метан және хлорометан; 3) метан және графит;

2) азот пен аммиак; 4) гауһар мен графит.

Иондық және ковалентті полярлық облигациялармен қосылыстар сәйкесінше:

кальций фторид және барий оксиді;
бромидтер калий және сутегі сульфиді;
натрий йодиде және йод;
көміртегі оксиді (II) және натрий сульфиді.

Ковалентті полярлық байланыс формулалар құрылған заттардың әрқайсысында құрылады:

H 2, O 2, S 8; 3) NACL, CAS, k 2 o;
СО 2, SICL 4, HBR; 4) NCL, NACL, PH 3.

Екі заттың әрқайсысы ион байланыстырады:

бромомодород және көміртегі оксиді (IV);
барий және кобальт;
магний нитрид және барий сульфиді;
натрий және фосфайн хлориді.

Сутегі байланысы екі заттың әрқайсысына, формулаларға тән, келесі формулалар

СО 2 және H 2 S; 3) H 2 O және C 6H 6;
2 сағат 6 және NSNO; 4) HF және CH 3.

Элементі бар бромдың үйлесіміндегі химиялық байланыс, сыртқы электронды қабаттың электронды формуласы 4 с. 2 4 п. 5 :

коваленттік поляр емес;
коваленттік полярлық;
металл.

Элементі бар көміртегі қосылысының қосылысының химиялық байланысы, сыртқы электронды қабаттың электронды формуласы 3 с. 2 3 п. 5 :

металл;
коваленттік поляр емес;
коваленттік поляр.

13. Ион қосылымының табиғаты ең маңызды:

кальций хлоридінде;

кальций фторидінде;

кальций бромидінде;

кальций йодидінде.

3-тапсырма.

1. Аммиак және хлоридті барийге арналған глий химиялық байланысында сәйкесінше

1) Иондық және коваленттік поляр

2) Коваленттік полярлы және иондық

3) Полярлық емес және металл

4) Полярлық емес және иондық келісімдер

2. Байланыстың полярлығы молекулада ең көп айтылады:1) Сәлем 2) NS1 3) HF 4) NVG

3. Тек ион байланысы бар заттар:

1) F 2, CL 4, KS1

2) Набр, Na 2 O, Ki

3) Сонымен, 2, P 4, CAF 2

4) H 2 S, BR 2, k 2 S

4. Егер суда суда жақсы ериді болса, онда еріген нүкте, электр өткізгіш, содан кейін оның кристалды торы бар:

1. Молекулярлық 2. Атомдық

3. Ионика 4. Металл

5. Молекулалық кристалды торы бар заттар, әдетте,:

1. Тұңғыл тұздар және суда жақсы еритін
2. Оңай тұзды және жаралар 3. Қатты заттар және электр өткізгіш

6. Орнату Заттың атауы мен ондағы химиялық байланыс түрі арасындағы сәйкестік.

Заттың атауы:	Химиялық байланыс түрі:
А) аммоний сульфаты;	коваленттік поляр емес;
Б) алюминий;	коваленттік полярлық;
В) аммиак;	3) металл;
Г) графит.
	5) Судрен

7. Қатты күйдегі заттардың құрамы, құрылымы және қасиеттері туралы келесі пікірлер бар ма?

Бірақ. Атомдық кристалды торлары бар заттар қарапайым және күрделі болуы мүмкін.

B. Ион кристалл торы бар заттар үшін, төмен балқу нүктелері сипатталады.

Тек a; 3) екі пайымдау да дұрыс;
шынайы тек b; 4) екі пайымдаулар да дұрыс емес.

1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 тапсырмаларына дұрыс жауап алу үшін 1 балл салыңыз.

9-11, 17-19, 22-26жалықтар, егер сандар тізбегі дұрыс көрсетілген болса, дұрыс болып саналады. 9-11, 17-19, 22-26 қойылған міндеттер бойынша толық дұрыс жауап үшін 2 ұпай орналастырылды; Егер бір қате жіберілген болса - 1 ұпай; Қате жауап (бірнеше қате) немесе оның болмауы үшін - 0 ұпай.

Тапсырма теориясы:

1) f 2) s 3) i 4) na 5) мг

Көрсетілген элементтердің қайсысы сыртқы электрон қабатын аяқтау үшін негізгі күйдегі атомдарды анықтаңыз Бір электронның жетіспеуі.

Сегіз электронды қабір инертті газдың қабығына сәйкес келеді. Олар үшін, Қабырғалар үшін, күкірт, күкірт-аргон үшін, йод XENON үшін, йод Xenon үшін, йод Кенон үшін, бірақ листингілік элементтерден, бірақ листингілік элементтерден, сегіз электронды қабыққа дейін бір электронды жоқ , өйткені олар жетінші топта.

Тапсырманы орындау үшін келесі химиялық элементтерді қолданыңыз. Тапсырмадағы жауап - химиялық элементтер осы серияда көрсетілген үш санның реттілігі болып табылады.

1) 2) 2) h 3) n 4) k 5) c

Көрсетілген элементтердің қайсысы бөлінбеген электрондардан тұратын атомдарды анықтаңыз.

4 Бериллия болыңыз: 1S 2 2S 2

7 nitrom: 1S 2 2S 2 2P 3

Қаламсыз электрондардың саны - 1

6 C көміртегі: 1S 2 2S 2 2P 2

1S 2.	2S 2.	2p 3.
↓	↓

Қаламсыз электрондар саны - 2

Сутегі мен калий үшін бөлшектенген электрондардың саны бірдей екені анық.

1) GE 2) Fe 3) FE 3) SN 4) PB 5) MN

Жол элементтерінде көрсетілген валенттілік электрондарының қайсысы S- және D-Supels ішінде орналасқанын анықтаңыз.

Бұл тапсырманы шешу үшін элементтердің жоғарғы электронды деңгейін бояу керек:

32 GE Германия: 3D 10 4S 2 4P 2
26 Fe үтік: 3D 6 4S 2
50 Sn Tin: 4D 10 5s 2 5p 2
82 ПБ қорғасын: 4F 14 5D 10 6S 2 6p 2
25 мн марганец: 3D 5 4s 2

Темір және марганецте валенттілік электрондар S- және D-Supro-да орналасқан.

1) BR 2) SI 3) мг 4) с 5) ал

NS 1 NP 3 сыртқы энергия деңгейінің электронды формуласының электронды формуласының қайсысын анықтаңыз, олар қозған күйде көрсетілгендердің бірнешеуі бар.

Қымбат емес мемлекеттік электрондық формула үшін ns 1 np 3қатысады ns 2 np 2, Бұл бізге қажет осындай конфигурацияның элементтері. Элементтердің жоғарғы деңгейі (немесе төртінші топтың элементтерін табыңыз):

35 BR BROMINE: 3D 10 4S 2 4P 5
14 Si кремний: 3S 2 3p 2
12 мг магний: 3S 2
6 C көміртегі: 1S 2 2S 2 2p 2
13 Al Aluminum: 3S 2 3P 1

Кремний мен көміртекте жоғарғы энергия деңгейі қалағанымен сәйкес келеді

1) си 2) F 3) F 3) S 5) Li

Жұпталған электрондар

Егер бір электрон орбитада болса, онда ол аталады қалпаусыз Және егер екеуі болса жұпталған электрондар.

N, L, M, M, M кванттық сандары атомдағы электронның энергия күйін толығымен сипаттайды.

Әр түрлі элементтердің көп электронды снарядтарының құрылымын ескере отырып, үш негізгі позицияны ескеру қажет:

· паули қағидасы,

· Ең төменгі энергия қағидаты,

· Gund ережесі.

Сәйкес паулидің принципі Атомда барлық төрт кванттық сандардың бірдей мәні бар екі электрон болуы мүмкін емес.

Паули қағидасы сол орбитальды, деңгейдегі және жоғары деңгейдегі электрондардың максималды санын анықтайды. AO үш кванттық санмен сипатталады жоқ, л., м., содан кейін осы орбитальдың электрондары тек айналдыру кванттық санына қарағанда әр түрлі болуы мүмкін хАНЫМ.. Бірақ айналдыру кванттық нөмірі хАНЫМ.сізде тек екі мән болуы мүмкін + 1/2 және - 1/2 болуы мүмкін. Демек, сол орбитада айналдыру кванттық сандарының әртүрлі мәндері бар екі электроннан аспауы керек.

Інжір. 4.6. Бір орбитальдың максималды контейнері - 2 электрон.

Энергетикалық деңгейдегі электрондардың максималды саны 2-ге тең жоқ 2, және супробода - 2 (2) л. + 1). Әр түрлі деңгейлерде және қосарланған электрондар саны кестеде келтірілген. 4.1.

Кесте 4.1.

Кванттық деңгейлердегі және су кеңестеріндегі электрондардың максималды саны

Энергетикалық деңгей	Энергетикалық алаң	Мүмкін магниттік кванттық сандар м.	Орбитальдар саны	Электрондардың максималды саны
Илемдеу	Деңгей	Илемдеу	Деңгей
К. (жоқ=1)	с. (л.=0)
Л. (жоқ=2)	с. (л.=0) п. (л.=1)	–1, 0, 1
М. (жоқ=3)	с. (л.=0) п. (л.=1) d. (л.=2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
Жоқ (жоқ=4)	с. (л.=0) п. (л.=1) d. (л.=2) f. (л.=3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

Орбитальды электрондармен толтыру тізбегі сәйкес жүзеге асырылады ең аз энергия принципі .

Ең төменгі энергияның ndncip мәліметтері бойынша, электрондар энергияны көбейту үшін орбитальды толтырады.

Орбитальдарды толтыру тәртібі анықталады ереже Клаковский: энергияның ұлғаюы және сәйкесінше, орбитальдарды толтыру негізгі және орбитальды кванттық сандардың (N + L) қосындысын ұлғайту және тең мөлшерде (N + L) - негізгі (N + L) - негізгі кванттық нөмір N.

Мысалы, 2-ші электронды энергия қуаты 3-ші люкске қарағанда аз d.Бірінші жағдайда жоқ + L \u003d 4 + 0 \u003d 4 (бұл үшін еске түсіріңіз с.- орбитальды кванттық санның құнын қамтамасыз ету л.\u003d \u003d 0), ал екіншісінде жоқ + L \u003d 3 + 2 \u003d 5 ( d. - сайт, л.\u003d 2). Сондықтан, алдымен «толтыру сызығы» толтырылды с.содан кейін 3 d. (4.8 суретті қараңыз).

3-ші селекцияларда. d. (жоқ = 3, л. = 2) , 4патрондылық (жоқ = 4, л. \u003d 1) және 5 с. (жоқ = 5, л. \u003d 0) мәндердің қосындысы б және л. 5-ке тең. Сомалардың құндылықтары болған жағдайда жоқ және л.біріншіден, юллевель минималды мәнмен толтырылған жоқ. 3-силл 3. d..

Атомдық орбитальдардың кеңсесінің ережелеріне сәйкес, ол санның жоғарылайды:

1с. < 2с. < 2патрондылық < 3с. < 3патрондылық < 4с. < 3d. < 4патрондылық < 5с. < 4d. < 5п. < 6с. < 5d. »

«Төрт f. < 6п. < 7с.….

Атомдағы сублауердің соңғы орнына байланысты барлық химиялық элементтері бөлінеді 4 электрондық отбасылар : S-, P-, D-, F-элементтері.

4f.

4 4D.

3 4S.

3п.

3с.

1 2с.

Тақырып деңгейлері

Інжір. 4.8. Атомдық орбитальдардың энергиясы.

Эстафеталарда сыртқы S-қосымша толтырылатын элементтер шақырылады s-элементтері . В. с.-Елеттер геренс сыртқы энергия деңгейіндегі S-электрондар болып табылады.

В. p-элементтері Соңғысы сыртқы деңгейдегі P-Ынтыммен толтырылады. Оларда лалагүл электрондары орналасқан п.- И. с.- сыртқы деңгейдің троту деңгейі. В. d.- Элементтер соңғы толтырыңыз d.- Антисоминдік деңгей және валенттілік с.-Электрондық ISERECTRONS I. d.-Экмератордың энергия деңгейлері.

В. f-элементтері Соңғысы толтырылған f.- энергия деңгейіндегі үшіншіден үшінші.

Электрондарды бір рельевтің ішінде орналастыру тәртібі анықталды гунд ережесі:

сублаузаның ішінде электрондар олардың айналдыру кванттық сандарының қосындысы абсолютті мәндегі максималды мәнге ие болатындай етіп орналастырылған.

Басқаша айтқанда, осы сублаузаның орбитальдары алдымен айналдыру кванттық санының бірдей мәні бар бір электронмен толтырылады, содан кейін қарама-қарсы Electron-ға сәйкес.

Мысалы, егер үш кванттық жасушада 3 электронды тарату қажет болса, олардың әрқайсысы жеке ұяшыққа орналасады, яғни. Жеке орбитальды алыңыз:

∑хАНЫМ.= ½ – ½ + ½ = ½.

Электрондарды Atom Shell-де электрондарды бөлу тәртібі оның электронды конфигурациясы немесе электронды формуласы деп аталады. Жасау электрондық конфигурация нөмір энергетикалық деңгей (Негізгі кванттық сан) 1, 2, 3, 4 сандармен белгіленеді ..., астық (орбитальды кванттық нөмір) - әріптер с., п., d., f.. Көлбеу электрондардың саны Ұсталған символының жоғарғы жағында жазылған санмен көрсетіледі.

Атомның электрондық конфигурациясы деп аталатын түрінде бейнелеуге болады электрондық графикалық формула. Атомдық орбитальдардың графикалық бейнесі болып табылатын кванттық жасушалардағы бұл электронды орналастыру схемасы. Әр кванттық ұяшықта айналдыру кванттық сандарының әртүрлі мәндері бар екі электрон болуы мүмкін.

Сіз білуіңіз керек кез-келген элементтің электронды немесе электрондық графикалық формуласын жасау:

1. Элементтің реттік нөмірі, I.E. Оның ядросының және атомдағы электрондардың тиісті саны.

2. Атомның энергия деңгейлерінің санын анықтайтын кезең нөмірі.

3. Кванттық сандар және олардың арасындағы байланыс.

Мысалы, 1 тізбегі бар сутегі атомы 1 электронды құрайды. Сутегі - бірінші кезеңнің элементі, сондықтан алғашқы энергетикалық деңгейде жалғыз электрон жұмыс істейді с.-Орбитальды энергиясы бар. Сутегі атомының электронды формуласы келесідей болады:

1 сағ 1. с. 1 .

Электрон-графикалық сутегі формуласы:

Гелий атомының электронды және электронды графикалық формулалары:

2 емес 1. с. 2

2 емес 1. с.

электрондық қабықтың аяқталуын көрсетеді, бұл оның тұрақтылығын тудырады. Гелий - бұл жоғары химиялық тұрақтылықпен сипатталатын асыл газ (инерция).

Литий 3 Li Atom-да 3 электронды, осы кезеңнің II элементі бар, яғни электрондар 2 энергия деңгейінде орналасқан. Екі электрон толтырыңыз с. - алғашқы энергетикалық деңгейдің астығы және 3-ші электрон орналасқан с. - Екінші энергетикалық деңгейдегі сайт:

3 LI 1. с. 2 2с. 1

Валенс I.

Литий атомында 2-де орналасқан электрон с.- электронды энергетикалық деңгейдің электрондарына қарағанда ядродан азырақ мықтап, химиялық реакцияларға қарағанда аз, литий атомы LI + ионға айналдыруы мүмкін, бұл электронды оңай бере алады ( және ол - Электрлік зарядталған бөлшек ). Бұл жағдайда литий ионы асыл газ гелийінің тұрақты аяқталған қабығын алады:

3 LI + 1 с. 2 .

Айта кету керек бөлімсіз (жалғыз) электрондар саны анықтайдыэлементті бағалау . Оның басқа элементтермен химиялық байланыстарды қалыптастыру мүмкіндігі.

Осылайша, литий атомында бір талғампаз электронды бар, бұл оның қасіретімен ауырады.

Бериллий атомының электронды формуласы:

4 1-2 2s 2 болады.

Бериллий атомының электрон-графикалық формуласы:

2 валент негізінен

Мемлекет - 0

Сублиердің бериллий өткізгіштерінен басқаларға қарағанда жеңілірек с. 2, ионын қалыптастыру:

Гелий атомы мен литий мен литий иондары 3 LI + және бериллий 4 Be +2-де бірдей электронды құрылымға ие, яғни сипатталған изоэлектрондық құрылым.

атомдағы бөлшектелген электрондардың санын қалай анықтауға болады және ең жақсы жауап алды

Рафаэль Ахметовтің жауабы [Гуру]
Электронды формуланы жазу үшін клаковский ережесін пайдалану. Электрондық формула бойынша бұл оңай анықталады. Мысалы, электронды көміртек формуласы 1S2 2S2 2p2, біз оны 2 электронның S-орбитальдарында, I.E. жұптасқанын көреміз. Электронның 2-орбиталында, бірақ 2-ші орбитальдар үш. Бұл дегеніміз, Гунд билігі бойынша, 2 электрон 2 түрлі P-орбитальды алады, ал көміртекте 2 үтіктендірілген электрон бар. Сол сияқты, біз азот атомы 1S2 2S2 2P3 - 3 қалпаланған электрон екенін көреміз. Оттегінде 1S2 2S2 2P4 - 4 электронның P-орбитальдарында. 3 Электрондар әр түрлі P-Orbitals-тен бір-бірлеп, төртінші бөлек орын жоқ. Сондықтан ол үшеуіне жұптасады, ал екеуі төленбейді. Сол сияқты, 1S2 2S2 2S2 2P5 - бұл бір талғампаз электронды, ал 1s2 2S2 2p6 2p6-да қалмаған электрондар жоқ.
D- және F-Orbitals-ті де қарастыру қажет (егер олар электронды формулаға қатысса және D-Orbitals бес, ал F-Orbitals жеті екенін ұмытпаңыз.

Жауап беру Вадим Беленецкий[Гуру]
ол ешқандай элемент жазылмайды, содан кейін көрінетін болады, содан кейін электрондар жейді немесе алюминий зарядында +13. Және деңгейдегі бөлу - 2.8.3. Соңғы қабаттағы P-electron жоғалып кеткен сияқты. Барлық элементтерді тексеру үшін.

Жауап беру Енат Лезгинцев[Newomer]
Вадим толығырақ бола ма?

Жауап беру Егор Ершов[Newomer]
Қаламсыз электрондардың саны ол элемент санына тең

Жауап беру 3 жауап[Гуру]

Эй! Міне, тақырыптарыңызға жауаптар бар тақырыптарды таңдау: Атомдағы бөлшектенген электрондардың санын қалай анықтауға болады

Электронның кванттық сандарын (N, L), M (L), M (L)) көрсетіңіз, ол толтырылу реті болып табылады және санды анықтаңыз
ойлауға не бар? Соңғысы 5p электронды болады.
n \u003d 5 (CH. Тоқсандық сан \u003d деңгей нөмірі)