Валенттілік - атомдардың белгілі бір санын басқа атомдарды бекіту мүмкіндігі.

Шаруашылық- анықталды топ нөмірі (химиялық байланыстар саны құрылымдық Зат формуласы).

Шаруашылық Элементтер химиялық қосылыстарды құрастыруды білу керек (валенттілік көрсетілген) роман сандары I, II, III - VIII).

Қосылыстардағы элементтердің валенттілігін анықтау ережелері

1. Валенттілік сутегі Қабылдау Мен(Бірлік).

2. Оттегі Олардың қосылыстарында валенттілікті ұсынады Ii..

3. Жоғары валенттілік бірдей топ нөмірі Жоқ Топтар (Ерекшеліктер, N, O, F - Бұл элементтер үшін тек валенттілік аз ғана).

4. Төмен валенттілік 8 санының (кестедегі топтардың саны) арасындағы айырмашылыққа тең және топтың саны бұл элемент. 8 - Жоқ Топтар

Металдардың валенттілігін анықтау

(Керемет, бағаланған - тұрақты және айнымалы)

Валенттілік немалондардың анықтамасы

(Қиындықтар сипатталады - ең жоғары, төменгі, айнымалы)

Есіңізде болсын! Төмен валентте мұны көрсетеді элемент - NemmetallБұл Менделеев үстелінде оң және жоғары, ал ең жоғары валенттілік сол және одан төмен орналасқан элемент болып табылады.

Егер а бұл ереже жұмыс істемейді. Содан кейін сіз артықшылықты пайдалануыңыз керек екілікзаттардың формулалары (оксидтер, хлоридтер, сульфидтер және т.б.).

Сутегі мен оттегінің бағалау құндылықтары әртүрлі. Мысалы, H2S қосылысындағы күкірт - бұл тувивалентті, ал 3 формуласы - гексавалент. Oxygen Co тотығымен және CO2 диоксидімен көміртегі формалары. Алғашқы қосылыстағы, валенттілік С II-ге тең, ал екінші - IV. Метан Ч4-тегі бірдей мән .- FB.RU-де қосымша оқыңыз:

Көптеген элементтер тұрақты емес, бірақ айнымалы валенттілік , Мысалы, фосфор, азот, күкірт. Бұл құбылыстың негізгі себептерін іздеу химиялық коммуникация теорияларының, валенттілік қабықшаларының, молекулалық орбитальдардың өкілдерінің пайда болуына әкелді. Әмір Әр түрлі мәндер Дәл осындай мүлік атомдар мен молекулалардың құрылымынан түсініктеме алды.

Тұрақты валенттілік. «Валенс» ұғымының эволюциясы. Қосылыстардағы элементтер атомдарының валенттілігін анықтау, формуланы құрастыру кезіндегі әрекеттер тізбегі. Осы ақпараттан бастап маңызды ереже келесідей: Элементтің валенттілігінің максималды мәні ол 1-ші топтың санына сәйкес келеді. Б. мерзімді жүйе Сегіз топ, элементтердің валенттілігі мәні мен 8-ге дейін болуы мүмкін.

Кекуе қойылған валенттілік теориясына сәйкес, біреуі көміртегі үшін алынды тұрақты валенттілік Алайда көптеген басқа элементтердің мінез-құлқы, алайда, алайда, көміртектің өзі тұрақты валенттілік тұжырымдамасына қайшы келетіні анық. Мысалы, хлор және күкірт сияқты электрлік элементтер, мысалы, хлор және күкірт, әр түрлі пропорциялардағы оттегімен, электропозитивті элементтер, мысалы, темір сияқты, бірнеше оксидтер беріңіз. Дәл осы элементті қабылдау үшін логика, жағдайларға байланысты, әр түрлі валенттілік дәрежелеріне ие бола алады. Байланыс мәліметтері мен көптеген қатынастардың нәтижесінде көптеген қатынастар туралы түсінік, мультипликациялық немесе ауыспалы валенттілік тұжырымдамасы туындайды. Барлығы N.<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает максималды валенттілік Ол тән және. Ол үшін, тән, бірақ ол әрқашан көрсете бермейді. Бір қарағанда, бұл болжам өте қолайлы болса да, бұл өте маңызды, өйткені ол елеулі қарсылықтарсыз болды, өйткені максималды валенттілік Атомның сипаттамалық қасиеті бар, бұл максимум іске асырылып жатқан қосылыстар тұрақты болуы керек . Максималды валенттілік Химиялық элемент - бұл атомның сыртқы электрон қабығындағы электрондар саны. Валенттілік ұғымы Менделеевтің мерзімді заңымен тығыз байланысты. Егер сіз Менделев кестесіне мұқият қарасаңыз, сіз мыналарды көре аласыз: Периодтық жүйедегі элементтің позициясы және оның валенттілігі көбейіп келеді.

Валенс - II. (минимум ) Valence - IV (ең жоғары) (Максимум ) Көп жағдайда валенттілік химиялық топтың санына сәйкес келеді.

Химиялық байланыс Білім беру схемасы: өзара әрекеттесетін атомдардың сыртқы атомдық орбитальдары. Байланыс тәртібі. Қарапайым және бірнеше сілтемелер. BI және Pi- байланыс - полярлы емес және полярлы химиялық байланыстардың сорттары.

Валенттік қатынастар әдісінің негізгі ережелері.1. Когерентті химиялық байланыс екі атомға қарама-қарсы шпиндері бар екі электрон құрайды. Мысалы, екі сутегі атомдарының жақындасуымен, олардың электронды орбитальдарының ішінара қабаттасуы және H × + × h \u003d h: h құрылады

Ковалентті байланыс донорлық рецептор механизмімен де қалыптастыруы мүмкін. Бір атомның (донордың) және басқа атом (акцептор) және басқа атом (акцептор) және басқа атомдар (акцептор) және басқа атомдардың пайда болу механизмі Донор-акцептор деп аталады.

Мысал ретінде біз аммоний ионы NH4 + қалыптастыру механизмін аламыз. NH3 молекуласында үш ортақ электронды жұп, N-H үш байланысы, төртінші сыртқы электрондар бөлінбейді, оны сутегі ионымен байланыстыра алады, нәтижесі аммоний nH4 + ионы. NH4 + ионы төрт ковалентті облигацияға ие, және барлық төрт облигациялар бар, және барлық төрт облигациялар, яғни олардың арасында электрон тығыздығы біркелкі бөлінеді.

2. Ковалентті химиялық байланыс құрылған кезде электрондардың толқындық ерекшеліктері (электронды орбитальдар) толқындық ерекшеліктері қабаттасады, ал байланыс келесі қабаттасудан күшті болады.

3. Коваленттік химиялық байланыс бағытта орналасқан, онда қосылымды құрайтын электрондардың толқындық функцияларын бір-біріне байланыстыратын бағытта орналасқан.

4. Қалыпты (зерттелмеген) күйдегі атомның валенттілігі анықталды:

Басқа атомдармен электрондармен жалпы электронды жұптарды қалыптастыруға қатысатын бөлшектелген электрондардың саны;

Донорлық қабілеттің болуы (бір жанды электронды жұпқа байланысты).

Қозғалған мемлекетте атомның валенті анықталды:

Қаламсыз электрондардың саны;

Электрондық донорлық жұпты қабылдауға қабілетті бос орбитальдар саны.

Осылайша, Валенттілік кішкентай бүтін сандармен көрінеді және белгісі жоқ. Валенттің өлшемі - бұл атомның басқаларға қосылған химиялық байланыстар саны.

Валенттілік алдымен сыртқы деңгейлердің барлық электрондары кіреді, бірақ бүйір топтардың элементтері үшін, оған тиеуішті (болжамдалған) деңгейлер кіреді.

- Бұл оның атомдарының қабілеті. Кейбір химиялық байланыстарды қалыптастыру элементтері. 1-ден 8-ге дейінгі мәндерді алады және оған тең болмайды, 0-ге тең болмайды, 0-ге тең болмайды. Басқа атоммен қарым-қатынас. Валенттілік - нақты құндылық. Рим санын білдіреді (I, II, III, IV, V, VI, VI, VIII).

Қосылымдардағы валентті қалай анықтауға болады:

Сутегі (H) валенттілігі әрқашан тұрақты болып табылады 1. Демек, H2O қосылыстарында, валенттілік o 2.

Оттегінің валенті (O) әрқашан тұрақты 2. демек, CESTOND CO2-де, валенттілік 4.

Жоғары валенттілік әрқашан топ нөміріне тең.

Ең төменгі валент 8 санының (Мендельевт кестесіндегі топтардың саны) және элемент орналасқан топтың санының айырмашылығына тең.

Қосымша топтардағы металдар және менделеев кестелер, Valence \u003d топ нөмірі.

Немметалов, әдетте, екі валенттілік: ең жоғары және ең төмен.

Химиялық элементтердің валенттілігі тұрақты және ауыспалы болуы мүмкін. Негізінен, негізінен негізгі кіші топтардың металдарында, металл емес металдардағы айнымалы және кіші топтардың металдарында.

Химиялық элементтердің валенттілігі кестесі

Химиялық формула химиялық қосылыстың немесе қарапайым заттың құрамы (құрылымын) көрсетеді. Мысалы, H 2 o - бұл екі сутегі атомы оттегі атомына қосылған. Сондай-ақ, химиялық формулаларда заттың құрылымы туралы бірқатар мәліметтер бар: мысалы, Fe (OH) 3, AL 2 (SO 4) 3 - Кейбір тұрақты топтар осы формулаларда (ол, 4), оның құрамына кіреді. зат - оның молекулалары, формуласы немесе құрылымдық блогы (Fe немесе CE).

Молекулалық формула Молекуладағы әр элементтің атомдарының санын көрсетеді. Молекулалық формула тек молекулалық құрылымы бар заттарды (газдар, сұйықтықтар және кейбір қатты заттар) сипаттайды. Атомдық немесе ион құрылымы бар заттың құрамы тек формула бірліктерінің белгілерімен сипатталуы мүмкін.

Жабық бірліктерзатақтағы әр түрлі элементтердің атомдарының саны арасындағы қарапайым қатынасты көрсетеді. Мысалы, бензолдың формулалық блогы  CH, молекулалық формула  6-дан 6-ға дейін.

Құрылымдық (графикалық) формула Молекуладағы атомдардың қосылыстарының ретін көрсетеді (сонымен қатар FE және CE және CE) және атомдар арасындағы байланыс санын көрсетеді.

Осындай формулаларды ескеру шаруашылық (Валентия - Күш) - осы элементтің атомының белгілі бір басқа атомдарды бекіту мүмкіндігі. Валенттіліктің үш түрін ажыратуға болады: стохиометриялық (соның ішінде тотығу дәрежесі), құрылымдық және электронды.

Стоичиометриялық валент. Валентті анықтауға сандық көзқарас «балама» ұғымы және оның баламалар заңымен анықталғаннан кейін мүмкін болды. Осы ұғымдарға сүйене отырып, сіз идеяны енгізе аласыз стоичиометриялық валент- Бұл бұл атомның өзіне немесе атомдағы баламалардың баламаларының саны. Эквиваленттер сутегі атомдарының санымен анықталады, v, vh бұл атомдар өзара әрекеттесетін сутегі атомдарының (немесе оған тең бөлшектердің) санын білдіреді.

V stx \u003d z b немесе v stx \u003d. (1.1)

Мысалы, SO 3 ( S \u003d +6), z B (S) - 6 V, Ex (s) \u003d 6.

Сутегіге балама 1, сондықтан zb (cl) \u003d 1, zb (o) \u003d 2, zb (n) \u003d 2, zb (n) \u003d 3 және zb (c) \u003d 4. Стийичиометриялық көрсеткіштер Валенттілік роман нөмірлерімен белгіленеді:

I I II II II II II I II II

HCL, H 2 O, NN 3, CH 4.

Элемент сутегіге қосылмаған жағдайларда, қалаған элементтің валенттілігі валенттілігі белгілі элементпен анықталады. Ол көбінесе оттегіне сәйкес кездеседі, өйткені ол әдетте қосылыстардағы оның валенттілігіне тең болады. Мысалы, Қосылымдарда:

II II II II II II II II II II II

Cao Al 2 o 3 CO 2.

Элементтің стоичиометриялық ведомарын екілік қосылыс формуласына сәйкес анықтау кезінде, бір элементтің барлық атомдарының жалпы валенттілігі басқа элементтің барлық атомдарының жалпы валсентіне тең болуы керек.

Элементтердің валенттілігін біле отырып, заттың химиялық формуласын жасай алады. Химиялық формулаларды құрастыру кезінде сіз келесі процедураны ұстануға болады:

1. Олар қосылыстарға қосылған элементтердің бірқатар химиялық символдарын жазады: Ko Alcl Alo;

2. Химиялық элементтердің символдарында олардың валенттілігі:

II II II II II II II II

3. Жоғарыдағы тұжырымдалған ережені пайдалану, ең кіші жалпы сандар екі элементтің стехиометриялық валенттілігін білдіреді (сәйкесінше 2, 3 және 6).

Тиісті элементтің валенттілігі бойынша ең кіші бөлімі - индекстер:

II II II II II II II II

K 2 o o alcl 3 o 3.

1-мысал.Хлор оксиді формуласын жасаңыз, бұл хлор жетівалентен, ал оттегі барабиғи болып табылады.

Шешім.Біз ең аз 2 және 7-ді табамыз - бұл 14-ке тең, ол 14-ке тең. .

Оксид формуласы -l 2 o 7.

Тотығу дәрежесісондай-ақ, заттың құрамын сипаттайды және «плюс» белгісімен (молекуладағы металл немесе электр элементі үшін) немесе «минус» белгісімен тең.

 \u003d ± ± v stx. (1.2)

w, сәйкесінше, В (H) \u003d ± 1; Әрі қарай, экспериментті әртүрлі қосылымдардағы барлық басқа элементтерді табуға болады. Атап айтқанда, бірқатар элементтердің әрқашан тұрақты тотығу дәрежесі болуы керек.

Тотығу дәрежесін анықтау үшін келесі ережелерді есте сақтау пайдалы.

1. w (n) \u003d ± 1 (. W \u003d +1 v 2 o, ncl; w \u003d -1 НАХ, 3);

2. F. (FLORINE) Барлық қосылыстарда W \u003d -1 бар, металдары, сутегі және басқа да салқындатқыш элементтері бар қалған галогендер бар, сонымен қатар w \u003d -1 бар.

3. Кәдімгі қосылыстардағы оттегі бар. w \u003d -2 (ерекшеліктер - сутегі асқыноксиді және оның туындылары - H 2 O 2 немесе BAO 2, оның оттегінің тотығу дәрежесі, сонымен қатар 2, оттегі фторы, оттегінің тотығу дәрежесі, ол +2) .

4. Сілтілі (LI - FR) және сілтілі жер (CA - RA) металдар әрқашан топтың санына тең тотығу дәрежесіне ие, сәйкесінше +1 және +2;

5. Al, GA, in, SC, in, in, La және Lantanoids (CE-ден басқа) - W \u003d +3.

6. Элементтің тотығуының ең жоғары деңгейі периодтық жүйе тобының санына тең, ал төменгі мән \u003d (№ топ - 8). Мысалы, ең жоғары W (S) \u003d +6, сонда 3, ең төменгі W \u003d -2 H 2 S.

7. Қарапайым заттардың тотығу дәрежесі нөлге тең.

8. Иондардың тотығу дәрежелері олардың зарядтарына тең.

9. Құрамақтағы элементтердің тотығу дәрежесі бір-біріне молекуладағы немесе бейтарап формула қондырғысындағы барлық атомдар үшін олардың қосындысы нөлге тең, ал ион үшін алынады. Мұны белгілі бір элемент қосылымдарының формуласы бойынша тотығу дәрежесін анықтау үшін пайдалануға болады.

2-мысал.Соликте 2 Cro 4 және Ioncr 2 2 2-де хром тотығу дәрежесін анықтаңыз.

Шешім.ҚабылданбалыW (k) \u003d +1; W (O) \u003d -2. Құрылымдық бөлім үшін 2 CRO 4 Бізде:

2 . (+1) + x + 4 . (-2) \u003d 0, hense x \u003d w (cr) \u003d +6.

ION CR 2 O 7 2 үшін - бізде: 2 . X + 7. . (-2) \u003d -2, x \u003d w (CR) \u003d +6.

Яғни, екі жағдайда хромның тотығу дәрежесі бірдей.

3-мысал.2-ші O 3 және 3 «Фосфор» тотығу дәрежесін анықтаңыз.

Шешім.2-қосылыста 2 o 3 W (O) \u003d -2. Молекуланың тотығу дәрежесінің алгебралық мөлшері нөлге тең болуы керек, біз фосфордың тотығу дәрежесін табамыз: 2. X + 3. (-2) \u003d 0, hense x \u003d w (p) \u003d +3.

Compond Ph 3 W (n) \u003d +1, демек x + 3. (+ 1) \u003d 0. x \u003d w (p) \u003d -3.

4-мысал.Төменде көрсетілген гидроксиді термиялық ыдырау кезінде алуға болатын оксид формулаларын жазыңыз:

H 2 SiO 3; Fe (OH) 3; H 3 ASO 4; H 2 wo 4; КО (OH) 2.

Шешім.H 2 SiO 3 - бұл кремний тотығуын қарастырады: w (n) \u003d + 1, w (o) \u003d -2, содан кейін: 2. (+1) + x + 3. (-2) \u003d 0.w (si) \u003d x \u003d +4. Oxide-SiO 2 формуласын жасаңыз.

Fe (OH) 3 - бұл гидрокохроптың үйіндісі, сондықтан (Fe) \u003d +3 және 2 O оксидінің формуласы.

H 3 ASO 4 қышқылдағы мышьякалық тотығу: 3. (+1) + x + 4. (-2) \u003d 0.x \u003d W (AS) \u003d +5. Осылайша, оксид формуласы - 2 o 5.

H 2 WO 4 -W (W) қышқылдағы +6, осылайша тиісті оксид-Wo 3 формуласы.

Cu (OH) 2 - екі гидрокогрупт бар, оның зарядында - 1, демек, (cu) \u003d +2 және -Куо формуласы.

Көптеген элементтерде бірнеше дәрежеде тотығу бар.

Кесте D.i қалай қолдануға болатынын қарастырыңыз. Менделеев элементтердің тотығуының негізгі дәрежелерін анықтай алады.

Тоқтату дәрежелері негізгі кіші топтардың элементтері Сіз келесі ережелерді анықтай аласыз:

1. I-III топтардың элементтерінде бірыңғай тотығу дәрежелері бар - позитивті және тең топтар бар (W \u003d +1 және +3).

IV-VI топтардың элементтерінде, топтардың санына және 8-сан мен топ нөміріне теріс, тең айырмашылыққа қосымша, әдетте бір-бірінен өзгеше тотығу дәрежесіне сәйкес 2 бірлікке дейін. Тотығу дәрежесінің IV тобы үшін сәйкесінше +4, +2, -2, -4; V, сәйкесінше, -3, -1 +3 +5 тобының элементтері үшін; Және VI топ үшін - +6, +4, -2.

3. VII топтардың элементтері барлық тотығу дәрежелері бар, олар +7-ден -1-ге дейін, екі бірлікпен ерекшеленеді, I.E. + 7, +33, +1 және -1. Галогендік топта фторидтер ерекшеленеді, оның оң дәрежелері жоқ, ол тотығудың оң дәрежесі жоқ және басқа элементтермен қосылыстарда тек тотығу дәрежесінде бар. (Бірнеше галоген қосылыстары бар, тіпті тотығу дәрежесі бар: CLO, CLO 2 және т.б.)

Элементтер бүйірлік топтар Тотығу дәрежелері мен топ нөмірі арасында қарапайым байланыс жоқ. Бүйірлік топтардың кейбір элементтерінде, тұрақты тотығу дәрежелерінде есте сақтау керек. Бұл элементтерге мыналар кіреді:

Cr (+3 және +6), mn (+7, +6, +4 және +2), Fe, co және ni (+3 және +2), КО (+2 және +1), ag (+1) ), AU (+3 және +1), Zn және CD (+2), HG (+2 және +1).

Тотығу дәрежесіндегі үш және көп элементті қосылыстардың формулаларын жасау үшін барлық элементтердің тотығу дәрежесін білу қажет. Сонымен бірге, формуладағы атомдар саны формула (молекула, ион) зарядтау арқылы барлық атомдардың тотығу дәрежесінің мөлшерінің теңдігі жағдайынан анықталады. Мысалы, егер ол жетімді емес формула қондырғысында k, cr және o атомдар бар, CR және O тотығу дәрежесімен сәйкесінше +1, +6 және2, содан кейін бұл шарт k 2 cro 4, k формуласын қанағаттандырады 2 CR 2 O 7, k 2 cr 3 o 10 және басқалар; Осы ионға ұқсас CR +6 және O - 2-де CR +6 және O - 2-ге сәйкес келеді. .

3. Электрондық валенттілікВ. - осы атомнан құрылған химиялық байланыстардың саны.

Мысалы, H 2 o 2 h ¾ туралы молекула

V stx (O) \u003d 1, v дейін. H. (O) \u003d 2, v (O) \u003d 2

Яғни, химиялық қосылыстар бар, онда стохиометриялық және электронды валенттілік сәйкес келмейді; Оларға күрделі қосылыстар кіреді.

Үйлестіру және электронды валсент «Химиялық байланыс» және «Кешенді байланыстар» тақырыптарында толығырақ қарастырылады.

«Валенс» ұғымының бірнеше анықтамалары бар. Көбінесе бұл термин бір элементтің атомдарының басқа элементтердің белгілі бір санын бекіту мүмкіндігі болып табылады. Көбінесе химияны зерттей бастағандар, сұрақ туындайды: элементтің валенттілігін қалай анықтауға болады? Бірнеше ережелерді білу оңай.

Валенттілік тұрақты және айнымалылар

HF, H2S және CAH2 қосылыстарын қарастырыңыз. Осы мысалдардың әрқайсысында бір сутегі атомы өзіне тек бір химиялық элементтің бір атомын тіркейді, яғни оның валенттілігі - біреуі. Валенттіліктің мәні роман сандарының химиялық элементінің символынан жоғары жазылады.

Берілген мысалда фтордың атомы тек бір моновоттрентпен байланысты, бұл оның геренс, сонымен қатар оның валенттілігі де, H2S-дегі күкірт атомы екі H атомына бекітілген, сондықтан ол өте маңызды осыған байланысты. Екі күңгірт атом, оның гидридіндегі кальций, оның валенттілігі екі.

Оттегі оның қосылыстарының басым көпшілігінде девалент болып табылады, яғни басқа атомдармен екі химиялық байланыстарды құрайды.

Бірінші жағдайда күкірт атомы оттегі атомдарына қосылады, яғни жалпы 4 химиялық байланыстар (бір оттегі екі байланыстырылған, содан кейін күкірт - екі есе 2), яғни оның бағасы 4-ке тең.

SO3 құрамындағы күкірт үш атомды қосады, сондықтан оның ведомостары 6-ға тең (әр оттегі атомымен екі рет екі рет пайда болады). Кальций атомы сонымен бірге оның бар екі облигациясын құрайтын бір ғана оттегі атомын тіреді, бұл оның валенттілігі O сияқты, яғни 2-ге тең.

HOM-дің кез-келген қосылымда моновалентті екенін ескеріңіз. Әрқашан (ион гидроксонийінен басқа H3O (+) қоспағанда, 2 оттегі валененциясы. Сутегі және оттегі бар екі химиялық байланыстар кальций. Бұл тұрақты валенттілігі бар элементтер. Жоғарыда айтылғандардан басқа, тұрақты валентте:

• Li, na, k, f моновалент;
• Бол, мг, ca, zn, zn, Цд - vedence бар, II-ге тең;
• B, Al және GA тренажды.

Күкірт атомы, қаралған істерден айырмашылығы, сутегі бар, сутегі бар, оның валенттілігі II-ге тең, ал оттегі төрт және онымен бірге болуы мүмкін. Осындай элементтердің атомдары туралы олардың өзгермелі валенттілігі бар дейді. Сонымен бірге, оның көп жағдайда максималды мәні периодтық жүйеде элемент (1-ереже) топтың санына сәйкес келеді (1-ереже).

Осы ережеден көптеген ерекшеліктер бар. Сонымен, мыс мыс мысының 1-элементі Валенс және I және II. Темір, кобальт, никель, никель, азот, фтор, керісінше, топ нөмірінен кіші валенттілікке ие. Сонымен, Fe, CO, NI, ол II және III, N - IV үшін және FLORING - I.

Валенттіліктің минималды мәні әрқашан 8 санының және топ нөмірінің айырмашылығына сәйкес келеді (2-ереже).

Ол өзгермелі элементтердің қандай валенттілікке, тек белгілі бір заттың формуласымен анықталмайды.

Екілік қосылымдағы валенттілікті анықтау

Қосылудың екілік (екі элементі) элементтің валенттілігін қалай анықтауға болатынын қарастырыңыз. Мұнда екі нұсқа бар: Бір элементтің атомдарының валенттілігі дәл немесе екі бөлшекті өзгермелі валенттілігі бар.

Іс бірінші болып табылады:

Екінші жағдай:

Үш элементті бөлшек формуласына сәйкес валенттілікті анықтау.

Барлық химиялық заттар диатомдық молекулалардан тұрады. Үш элементті бөлшектегі элементтің валенттілігін қалай анықтауға болады? Бұл мәселені екі K2CR2O7 қосылысының формулалары мысалында қарастырайық.

Егер формулада калийдің орнына темір немесе басқа элемент пайда болса, айнымалы валенттілігі бар басқа элемент болады, біз қышқыл қалдықтың валенттілігі туралы білуіміз керек. Мысалы, «FESO4» формуласымен қосылыстағы барлық элементтердің атомдарының валенттілігін есептеу керек.

Айта кету керек, «валенттілік» термині органикалық химияда жиі қолданатындығын атап өткен жөн. Бейорганикалық қосылыстардың формулаларын құрастыру кезінде «тотығу» түсінігі жиі қолданылады.