Химиялық байланыс - Бұл затты құрайтын әрбір басқа бөлшектерді ұстайтын күш.

Осы күштерге байланысты, байланыс интамолекулярлы және интермолекулярлы болып бөлінеді.

Интамолекулярлық байланыстар.

1. Ковалентті байланыс.

Коваленттік байланыс - бұл екі металл емес атомдағы жалпы электронды жұп.

Ковалентті байланыс іске асырылатын сутегі молекуласының мысалын қарастырыңыз.

Сутегі молекулалары екі сутегі атомдарынан тұрады, онда бір электрон сыртқы энергия деңгейінде болады:

Атомдар өздерінің орбитальдарды толығымен толтыруға тырысады. Ол үшін екі атом біріктірілген. Олар өздерінің ортақ пайдаланылмайтын электрондарын ортақ пайдаланады: және ол жалпы электронды жұптарды шығарады. Электрондар жұптастырылды:

Бұл жалпы электронды жұп - ковалентті химиялық байланыс. Коваленттік байланыс атомдарды немесе жалпы электронды жұпты білдіретін екі нүктемен де көрсетілген:

Екі көрші бар деп елестетіп көріңіз. Бұл екі атом. Олар қызыл және көк түс бар сурет салуы керек. Олардың жалпы жиектері бар (бір қызыл, басқа көк) - бұл жалпы электронды жұп. Үстелдегі көрші де осы қарындаштарды пайдаланады. Осылайша, бұл екі көрші қарындаштармен байланысты, яғни. Коваленттік химиялық байланыс.

Ковалентті химиялық байланыс құрудың екі механизмі бар.

1. Коваленттік облигацияны қалыптастырудың алмасқан механизмі.

Бұл жағдайда әр атом электронды коваленттік байланыс құруға мүмкіндік береді. Біз бұл механизмге ковалентті галстукпен танысқан кезде қарадық:

1. Ковалентті байланыс құрудың донорлық-акцепторлық механизмі.

Бұл жағдайда жалпы электронды жұп, егер сіз оны салсаңыз, тең емес.

Бір атомда NEP бар - электронды желім (бірдей орбитальда екі электрон). Және ол ковалентті қосылымды қалыптастыру үшін оны ұсынады. Бұл атом шақырылады донор - өйткені ол химиялық байланыстың пайда болуына арналған екі электронды да қамтамасыз етілгендіктен.

Екінші атомда тек Orbital бар. Ол электронды жұп алады. Бұл атом шақырылған ассифер - Ол екі электронды да қабылдайды.

Классикалық мысал - аммоний ионының нх 4 + қалыптасуы. Ол H + және аммиак ионының өзара әрекеттесуінен пайда болады (NH 3). H + сутегі катионы - бос S-орбиталь.

Бұл бөлшек акцептор болады.

Аммиакадағы Atom азотында Неп бар (навртеринг).

Аммиакадағы азот атомы донор болады:

Бұл жағдайда көк және қызыл қарындаш үстелге бір көршіні әкелді. Екіншісі «емдейді». Екеуі де қарындаштарды қолданады.

Мұндай ион пайда болатын нақты реакциялар кейінірек тиісті бөлімдерде қарастырылады. Әзірге сіз донор-акцепторлық механизмдегі коваленттік байланыс құрылған принципті есте сақтауыңыз керек.

Коваленттік байланыс - бұл екі түрі. Ковалентті полярлық және полярлық емес байланысты ажыратыңыз.

Ковалентті полярлық байланыс Атомдар арасында пайда болады Әртүрлі емес металлалдар Электрондық қуатқа байланысты құндылықтар. Яғни әр түрлі металл емес атомдар арасында.

Атом электр энергиясының үлкен мәні бар, жалпы электронды жұпты кешіктіреді.

Ковалентті полярлық емес байланыс Атомдар арасында пайда болады бірдей металдар бірдей Электрондық қуатқа байланысты құндылықтар. Мұндай жағдай атомдар арасында байланыс орындалған жағдайда орындалады бір химиялық элемент-Netalla. Әр түрлі электроненс атомдары бір-біріне өте жақын болғандықтан, бірақ олар әлі де өзгеше болады.

Жалпы электрон жұбы кез-келген атомға ауыспайды, өйткені әр атом оны бірдей күшпен «тартады»: ортасында жалпы электронды жұп болады.

Әрине, коваленттік байланыс бойдақ, қос және үш есе болуы мүмкін:

1. Ионды байланыс.

Металл атомдары арасында иондық байланыс пайда болады. Металл және металл емес болғандықтан, электронды жұптағы электронды ерлі-зайыптылардың үлкен айырмашылығы бар толық Ол көп электрлік атомға - Neetal атомына кешіктірілді.

Толығымен толтырылған энергия деңгейінің конфигурациясы жалпы электронды жұбы қалыптастыруға байланысты емес. Неметалл өзін электронды электронды алады - оның сыртқы деңгейін толтырады. Оның электрондарын беру оңай (оның бірнеше саны бар) және оның толығымен толтырылған деңгейі бар.

Осылайша, металл электрондар бере отырып, теріс зарядқа айналады, катионға айналады. Неметьалл, электрондар қабылдайтын, теріс таңды сатып алады, анион болады.

Иондық химиялық байланыс анион үшін катионды электростатикалық тарту.

Иондық байланыс металдардың тұздарында, оксидтері және гидроксидтерінде жүреді. Металл атомы емес атоммен байланысқан басқа заттарда (LI 3 N, CAH 2).

Мұнда сіз біріне назар аударуыңыз керек маңызды ерекшелік: Ионды байланыс катион мен аниондардың арасында өтеді барлық табандар. Металл емес металлаймның байланысы ретінде сипаттайтын ең көп таралған әдіс. Бірақ бұл тек жеңілдету үшін жасалғанын түсіну керек. Тұздың құрамында металл атом болмауы мүмкін. Мысалы, аммоний тұздарында (NH 4 Cl, (NH 4) 2 ОЛ 4 ОЛ 4 ОЛ 4 ЖАҒДАЙДЫ 4 + Аммоний ионы NH 4 + тұзды анионға тартылады.

Шыны керек, ион байланысы жоқ. Ион байланыс - бұл тек ковалентті полярлық байланыстың экстремалды деңгейі. Кез келген коммуникацияның өзіндік «иондық» пайызы бар - ол электр энергиясының айырмашылығына байланысты. Бірақ мектеп бағдарламасында және одан да көп, сондықтан EGE, ионикалық және коваленттік байланыстың талаптарына сәйкес, олар араласуға болмайтын екі түрлі ұғымдар болып табылады.

1. Металл қосылымы.

Металл коммуникациясының барлық кереметтігін тек металл кристалды тормен түсінуге болады. Сондықтан, біз кристалды торларды бөлшектейтін болса, біз кейінірек металл байланысын қарастырамыз.

Білу керек, металл байланысы қарапайым заттармен - металдарда жүзеге асырылады.

Молекулярлық байланыстар.

Интермерулярлы облигациялар әлдеқайда әлсіз, бұл ішкі электронды жұп олармен араласпайды.

1. Сутек байланыстары.

Сутек байланыстары сутегі атомы жоғары теріс мәні бар атоммен байланысқан заттарда кездеседі (F, O, CL, N).

Бұл жағдайда сутегі атомдарынан байланыс күшті полярлыққа айналады. Электрондық жұп сутегі атомынан көбірек электр энергиясын атомға ауысады. Осы есепке шыққандықтан, жартылай сутек пайда болады оң төлем (Δ +) және электрлік теріс атомда, ішінара теріс зарядтау (δ-).

Мысалы, фторорлы молекулада:

Δ + Бір молекула δ + бір молекулаға тартылады. Бұл сутегі байланысы. Диаграммада графикалық түрде, ол нүктелі сызықпен көрсетілген:

Су молекуласы төрт сутек байланыстыра алады:

Сутегі байланыстары олар пайда болатын молекулалар арасындағы заттардың төменгі қайнау және балқу нүктелерін анықтайды. Салдроген сульфидті және суды салыстыру. Суда сутегі байланыстары бар - ол қалыпты жағдайда және сутегі сульфидті газы астында сұйықтық.

1. Ван дер-Вааль күштері.

Бұл өте әлсіз, мультимулярлы өзара әрекеттесулер. Оқиға принципі - сутегі байланыстарымен бірдей. Жалпы электронды жұптағы құбылыс кезінде өте әлсіз жартылай төлемдер пайда болады. Осы төлемдер арасында тартымды күштер бар.

Алғаш рет тіркестер мен фразалармен сөйлесу әдісі 4 сыныпта оқи бастайды, бірақ олар 5-ші ғана егжей-тегжейлі қарастырылады. Көбінесе балалар тексеру түрінде шатастырады. Фристердің түрлерін анықтау үшін олардың әрқайсысын егжей-тегжейлі және бөлшектеу туралы ескеру қажет.

Сөйлемді 2 немесе одан да көп сөзден тұратын қосылыс деп атайды. Бұл сөздер бір-бірімен, сонымен қатар грамматикалық жағынан да байланысты. Барлық сөз тіркестерінің ерекшелігі, олар негізгі және тәуелді сөзді қамтиды. Сөйлемдермен сөйлесу тәсілдері - 5-сыныптағы мектеп оқушыларының ең қиын тақырыбы. Алайда, оны зерттеу өте маңызды, өйткені бұл мектепте оқушыларға оқушылардың келуі керек.

Барлығы лингвисттер мен филологтар негізгі және тәуелді сөздерді фразаларда сөйлесудің 3 тәсілін бөледі: үйлестіру, оған іргелес, сонымен қатар басқару. Фразалардағы байланыс әдістері оңай және жиі шатастырылады. Растау байланысының қандай түрін анықтай алу үшін, олардағы барлық мысалдарды түсіну және барлық мысалдарды егжей-тегжейлі түсіну керек.

Байланыс түрі туралы келісім

Фразалардағы байланыс туралы келісім әдісі жиі кездеседі. Үйлестіру - бұл тәуелді сөз, оның нөмірі, нөмірі мен генігімен сәйкес келеді. Бұл дегеніміз, екі сөз де өзгеріп отырады, бірақ мұның бәрі бірдей өзгереді. Типті бекітуі бар фраза зат есімден тұруы мүмкін, ол әдетте сын есімге немесе реттік сандық, констионмен, есімдікке сәйкес келетін негізгі сөздің рөлін ойнатады.

Байланыс бар сөз тіркестерінің мысалдары

Сөз тіркесімдерін байланыстыру әдістерін ескере отырып, материалды жақсы жыртып тастау үшін барлық мысалдарды толығымен беру және бөлшектеу қажет. Барлық мысалдар жазу кітапшасына жазылуы керек, мұқият талдау жасау керек, қарындашпен жұмыс жасау керек. Тек бұл жағдайда ғана материал жақсы сіңеді және мықтап сақталады. Біріншіден, тәжірибеде фразаларды қарым-қатынаспен бөлшектеу үшін қандай үйлестіру қажет. Мысалдар:

• Зат есім + сын есім:

Әдемі үй (қандай үй? Әдемі). «Үй» - басты сөз, өйткені «Не?» Сұрағы сұралады. «Әдемі» - бұл сөйлемдегі тәуелді сөз.

Жасыл бақа (бақа не? Жасыл). «Бақа» - басты сөз, өйткені оған тәуелді сұрақ қойылған.

• Зат есім + Сандық:

Бесінші қабат (не? Бесінші). Екі сөз де негізгі, сонымен қатар жағдайды да келіседі. Тәуелді сөз - «бесінші» реттік сандық «бесінші», өйткені ол одан бастысы сұралады.

Жүзінші сатып алушы бар (сатып алушымен не? Негізгі сөз - «Сатып алушы», сұрақ-жауап сұраныс сұралады.

• Зат есім + Тұжырымдама:

Шашыраңқы заттар (не бар? Шашыратылған). Мұндағы тәуелді сөз «шашыраңқы» қасиетті, өйткені ол одан бастысы сұрайды.

Хош иісіңізді жапырақтар (қандай жапырақтар). Негізгі сөз - «жапырақтар», өйткені сұрақ қойылған.

• Зат есім + Дауыс беру:

Анаңмен (анамен (сен кімсіңмен). Тәуелді, және басты сөз өздеріне келісті, нөмірі мен жағдайы бойынша келісілген. Негізгі сөз зат есім болады, өйткені оны есімдікке сұрақ қою сұралады.

Мұндай ер адам (қандай адам? Басты сөз «адам» болады, өйткені ол одан сұрақ қою сұралады.

• Primoplation + зат есім (сахна немесе мазмұнды сын есім):

Біреумен көңілді (біреумен? Көңілді). Басты сөз естім болады, өйткені ол сұралған сұрақ қойылады.

Әдемі бір нәрседе (бір нәрседе? Әдемі). Негізгі сөз - бұл естім, өйткені тәуелді сын есімнің сұрақтары одан орнатылған.

• Зат есім (ЖАҢА САТЫП ЖАҒДАЙЫ) + Сын есім:

Ақ ванна бөлмесі (ванна бөлмесі қандай? Ақ). Басты сөз, өйткені сұрақ қойылғандықтан. «Ақ» сын есім - тәуелді.

Демалу (не болды? «Демалу» басты сөз болады, өйткені ол одан сұрақ туындайды және «Тотығып» - тәуелді.

Байланыс түрі

Сөйлемдерді жеткізудің жолдары, сіз білетіндей, үш түрі бар. Менеджмент - бұл басқа байланыстың тәсілі. Көбінесе бұл мектеп оқушыларының шатасуы мен проблемалары. Олар болмауы үшін бұл байланыстың осы түрін толығырақ қарастыру қажет.

Тіркеуді басқарудағы байланыс әдісі, ол осы жағдайда тәуелді сөз, оның негізгі сөзі қажет болған жағдайда (тек жанама істер, яғни, әйгілі, бірақ бәрі де). Балаларды басқаруда проблемалар жиі кездеседі, өйткені менеджменттің басқа түрлерін ажырату қиын. Байланыстың бұл түрі ерекше назар аударуы керек және оған мұқият жұмыс істеуі керек. Өресшелердің барлық түрлері керемет тәжірибе мен теорияны қажет ететінін есте ұстаған жөн.

Байланыс басқармасы бар сөз тіркестерінің мысалдары

Сенсорлық басқаруда салынған фразалардың мысалдарын қарастырыңыз:

• «Менеджмент» сөз тіркестеріне байланысты, көбінесе басты сөз - етістік және тәуелді сөз - зат есім:

Фильмді қарау (не? »(Фильмді қараңыз). Негізгі сөз - «қараңыз» етістігі. Оның «Не?» Сұрағын сұрайды. «Фильм» зат есіміне. Сіз «фильмді көре алмайсыз» деп айта алмайсыз, өйткені ол сөйлеу қатесі болады. Бұл фразада, тәуелді сөз, ол ең бастысы үшін қажет жағдайда тұтынылады.

Джинске жүгіріңіз (не істеу керек? Джинсы). «Жүгіру» етістігі - басты сөз, және «джинсы» - тәуелді.

• Байланыспен байланыс сын есім мен есімдіктерден тұруы мүмкін:

Мен онымен келісемін (кіммен келіседі? Онымен келіседі). «Мен келісемін» қысқа сын есімінен сұрақ қою сұралады, бұл өте маңызды екенін білдіреді.

Мен оған сенімдімін (кіммен? Онда). Қысқаша сын есім - басты сөз, ал сұраққа байланысты есімдік.

• Сөйлесу жолдарын негізгі сөз сын есім және тәуелді зат есім болатындай етіп өткізуге болады.

Аяздан қызыл (қайдансыз? Аяздан). «Қызыл» сын есім - бұл фразаның бастысы, ал «аяз» зат есім тәуелді.

Қызыма ашулану (жамандық кім? «Қызы» сөзі тәуелді, өйткені олар тәуелдіден сұрайды.

• Екі зат есім де фразалар компоненттері болуы мүмкін:

Жау халқы (жау? Адамдар). «Дұшпан» зат есім - бұл ең бастысы, өйткені оған тәуелді адамдар туралы сұрақ қойылды.

Күміс қасық (күміс қайдан қасық? «Қасық» зат есім басталды, ал «күміс» сөзі тәуелді.

• Сандық сөйлемдегі ең бастысы, ал зат есімі.

Үш тамшы (үш нәрсе? Тамшылары). «Үш» - басты сөз, және «тамшылар» - тәуелді.

Он екі ай (он екі ай? Ай). Сандық - бұл негізгі сөз, соның зат есімдері.

• Жетілдірілген - бұл байланыс бар фразадағы негізгі сөз, бірақ зат есім:

Үйдің сол жағында (үйдің сол жағында? Үйден).

Көшеден төмен (төменде не? Көшеде).

• Фразалар бар, мұнда басты сөз, онда басты сөз, және тәуелді зат есім:

Оларды қарау (олардың артта кімге қарау). Темпекия - басты сөз, өйткені тәуелділіктен тәуелділіктен туындайды.

Мақалаға бет бұру (мақалаға не айтуға болады). Осы сөйлемдегі шөгінділердің зат есімдері - бұл тәуелді сөз, өйткені ол «сілтеме» үкімінен сұрақтан сұралады.

Байланыс түрін жылжыту

Өңірлік сөз тіркесіндегі байланыс әдісі - сөз тіркесіндегі сөздердің соңғы деңгейі. Байланыста сөзбен, екі сөздің, тәуелді және ең бастысы, ең бастысы, бір-біріне тек мағынасы бойынша қосылды. Негізгі сөз өзгермейді.

Қосылған сөз тіркестерінің мысалдары

Конституцияның қалай қосылуын түсіну үшін барлық мысалдарды бөлшектеу керек:

• + Инфинитивті етістік:

Қалу мүмкіндігі (мүмкін бе? Тұру мүмкіндігі). Байланыс тек мағынасы бойынша жүзеге асырылатыны белгілі. «Мүмкіндік» зат есімі - басты сөз, ал «тұру», өйткені сұрақ қойылды, өйткені сұрақ қойылады.

Басқа мысалдар: кездесу, кетуге деген ұмтылыс, ғылым туралы ойлау, білім алғысы келетіндер. Барлық сөз тіркестерінде негізгі сөз зат есім болады, және тәуелді инфинитивті.

Поцелуйға рұқсат етілді (кімге рұқсат етіледі? Сөйлемнің екеуі де етістіктер де. Негізгі сөз «рұқсат етілген» етістігі болады, ал нашақор - бұл инфинитивті «поцелуй».

Басқа мысалдар: жүргенді ұнатады, күлуге келді, келгісі келсе, мен оқуға бел будым. Осы мысалдардың барлығын, тәуелді сөз инфинитивті болады, ал бастысы - етістік.

Кету керек (не істеу керек? Шығыңыз). Негізгі сөз Қысқаша сын есім «Керек», оған қандай сұрақ қоятын, инфинитивті.

Басқа мысалдар: бұрылу оңға, көруге дайын, жауап беруге дайын. Барлық берілген мысалдарда басты сөз қысқа сын есім болады, және тәуелді инфинитивті болады.

• Зат есім + адасқан:

Оңға бұрылыңыз (қайда? Оңға бұрылыңыз). Негізгі сөз - «Айналу» зат есім және тәуелді «дұрыс».

Негізгі сөздегі тіркестердің түрлері

Фразаларда бағынышты қосылу жолдарын өтпегеннен кейін, негізгі сөзге сәйкес фразалар тақырыптарын зерттеуге барыңыз. Барлығы негізгі сөздегі 3 тіркестер тобы бөлінеді.

Жеке тіркестер

Жеке тіркестер - бұл негізгі сөздің зат есім, есімдік, сын есім немесе цифры. Тіркелген сөз тіркестерінің мысалдары: қызғылт піл (негізгі сөз), бес тамшы (негізгі сөз), (негізгі сөз) (негізгі сөз - қысқаша сөз), ол жақсы, ол жақсы (басты сөз - бұл естім).

Ауызша тіркестер

Ауызша сөйлемдер, әдетте, басты сөз, әдетте, өтірік айту, көру, көруге бару, қуанышпен жүру керек (осы сөз тіркестеріндегі негізгі сөздер етістіктер).

Жалаңаш тіркестер

Бастапқы сөз тіркестері - бұл басты сөз - бұл жарнама. Нарель фразаларының мысалдары: Әрқашан жақсы, құпия, Ресейден алыс, алыс (осы тіркестердегі негізгі сөздер - бұл жайттар).

Сөйлем түрлерінің түрлерін жиі қолданған жағдайда есте сақтау оңай, сонымен қатар қажетті теорияны біледі.

Коваленттік байланыс - бұл жалпы электронды жұптың пайда болуына байланысты екі атом арасындағы байланыс.

Ковалентті полярлық емес байланыс– бұл қосылым тең

электр қуаты.Мысалы: сағ 2, O 2, N 2, CL 2 және т.б. Мұндай байланыстардың диполь моменті нөлге тең.

Ковалентті полярлық байланыс – бұл әр түрлі электрге арналған атомдар арасындағы байланыс.Қайталанатын электронды бұлттардың ауданы көп электронды атомға ауысады.

Мысалы, n-cl (N B B + → CL -).

Коваленттік байланыста қасиеттері бар:

- сенімділік - атомның оның валенттілігіне сәйкес келетін химиялық байланыстардың санын қалыптастыру мүмкіндігі;

- бағыттар - электронды бұлттардың қабаттасуы қабаттасудың максималды тығыздығын қамтамасыз ету арқылы жүреді.

Ионды байланыс– бұл керісінше зарядталған иондар арасындағы байланыс. Оны ковалентті полярлық байланыстың төтенше жағдайы ретінде қарастыруға болады. Мұндай байланыс атомдардың электрожемділігіндегі үлкен айырмашылықпен жүреді,

химиялық байланыс құру. Мысалы, NAF молекуласында, айырмашылық

электр терісіне қатысты 4,0. – 0.93 \u003d 3.07, ол натрийден фокурға натрийден толық өтуге әкеледі:

Қарама-қарсы белгінің иондарының өзара әрекеттесуі бағытқа тәуелді, ал кулондық күштер қанықтылыққа ие емес. Осының арқасында енгізудің фокустары мен қанықтылығы жоқ.

Металл байланысы– бұл тегін электрондармен оң зарядталған металл иондардың байланысы.

Көптеген металдарда басқа заттардың қасиеттерінен өзгеше және өзгеше қасиеттер бар. Мұндай қасиеттер салыстырмалы түрде жоғары температуралар, жарық, жоғары жылу және электр өткізгіштікті көрсете білу. Бұл металдардың атомдары арасындағы қалыптасудың салдары - бұл ерекше байланыс түрі - металл коммуникациялары.

Металл атомдарында валенттілік электрондар өздерінің өзегін нашар байланыстырады және олардан оңай алыстайды. Нәтижесінде, оң зарядталған металл иондары мен «еркін» электрондар, оның электростатикалық өзара әрекеттесуі металл кристалды байланыстыратын химиялық байланыс пайда болады.

Сутегі байланыстары– бұл жоғары сайланған элементтімен байланысты сутегі атомы арқылы байланыс..

Жоғары сайланған теріс элементпен (фтор, оттегі, азот және т.б.) байланысты сутегі атомы, геренс орбиталымен толығымен электрон береді. Нәтижесінде еркін орбитальды орбиталь басқа электр энергиясындағы атом электрондарымен өзара әрекеттесе алады, нәтижесінде сутегі байланысы пайда болады. Су молекулалары мен сірке қышқылы мысалында сутегі байланысы сызық сызықтарымен көрсетіледі:

Бұл байланыс басқа химиялық байланыстарға қарағанда едәуір әлсіз (оны оның құрылуы 10 ÷ 40 KJ / MOL). Сутегі байланыстары әртүрлі молекулалар арасында да, молекуланың ішінде болуы мүмкін.

Тек маңызды рөл Сутегі байланысы мұндай емес органикалық заттаро, су, құйылған қышқыл, аммиак және т.б., сонымен қатар биологиялық макромолекулалар сияқты.

170133 0

Әр атомда бірнеше электрондар бар.

Кіру B. химиялық реакцияларАтомдар ең тұрақты электронды конфигурацияға қол жеткізу, сатып алу немесе жалпылау. Ең тұрақты болып табылады, ең төменгі энергиямен конфигурация (асыл газдардың атомдарындағыдай). Бұл өрнек «Отет ережелері» деп аталады (Cурет 1).

Інжір. бір.

Бұл ереже барлығына қолданылады Қосылым түрлері. Атомдар арасындағы электронды қосылымдар оларға тұрақты кристалдардан, қарапайым кристалдардан бастап, күрделі биомолекулаларды қалыптастыруға, сайып келгенде, тірі жүйелерді құруға мүмкіндік береді. Олар үздіксіз метаболизммен әр түрлі болады. Бұл жағдайда көптеген химиялық реакциялар механизмдер бойынша жүреді электрондық аударымДДҰ ағзадағы энергетикалық процестерде шешуші рөл атқарады.

Химиялық байланыс - бұл екі немесе одан да көп атомдар, иондар, молекулалар немесе кез-келген комбинациясы бар күш.

Химиялық облигацияның сипаты әмбебап: бұл сыртқы зарядталған электрондар мен электростанцияның электростатикалық күші, ал атомдардың сыртқы қабығы электрондарының конфигурациясымен анықталған оң зарядталған ядролар арасындағы электра күші. Атомның химиялық байланыстарды қалыптастыру мүмкіндігі деп аталады шаруашылық, немесе тотығу дәрежесі. Тұжырымдамамен байланысты валенттілік валенттік электрондар - ең көп энергиялы орбитальдарда орналасқан химиялық байланыстарды құрайтын электрондар. Тиісінше, осы орбитальды атомның сыртқы қабығы шақырылады валентиннің қабығы. Қазіргі уақытта химиялық байланыстың болу жеткіліксіз, және оның түрін нақтылау қажет: иондық, ковалентті, диполь-диполь-диполь, металл.

Қарым-қатынас бірінші түрі -иондық Қарым-қатынас

Льюис пен Коссельдің валенттiктiң электронды теориясына сәйкес атомдар тұрақты электронды конфигурацияға екі жолмен қол жеткізе алады: біріншіден, электрондарды жоғалту, бұрылу металлорлар, екіншіден, оларды сатып алу, бұрылу аниондар. Электрондық аударым нәтижесінде иондар арасындағы тартылудың арқасында, қарама-қарсы белгісі бар иондар арасындағы тартудың арқасында Косссель деп аталатын химиялық байланыс « этоәлі«(Енді ол аталады) иондық).

Бұл жағдайда аниондар мен катиондар сыртқы электронды снарядпен тұрақты электронды конфигурацияны құрайды. Типтік иондық коммуникациялар Т және II топтардан құрылады мерзімді жүйе және VI және VII топтардың аниондары (16 және 17 кіші топтар - сәйкесінше) чалогеновжәне галоген). Иондық қосылыстардағы байланыс қанықпаған және бағытты емес, сондықтан басқа иондармен электростатикалық өзара әрекеттесу мүмкіндігі сақталады. Суретте 2 және 3 - бұл электронды кооплажды ауыстыру модельдеріне сәйкес келетін иондық қосылыстардың мысалдары.

Інжір. 2.

Інжір. 3. Үстелдегі ионды байланыс Тұзды молекула (NACL)

Мұнда табиғаттағы заттардың мінез-құлқын түсіндіретін кейбір қасиеттерді еске салу орынды, атап айтқанда, идеяны ескеріңіз қышқылдаржәне Қойсыру үсті.

Барлық осы заттардың сулы ерітінділері электролиттер болып табылады. Олар әртүрлі тәсілдермен өзгереді көрсеткіштер. Индикаторлардың әсер ету механизмі Ф.В. ашты. Остелад. Бұл индикаторлар әлсіз қышқылдар немесе негіздер, оның суреттері әділетсіз және бөлінген мемлекеттерде еріген.

Негіздер қышқылдарды бейтараптандырады. Барлық негіздер суда ериді (мысалы, ерімейтін, кейбір органикалық қосылыстар, атап айтқанда, топтағы, атап айтқанда, triethylamine N (с 2 с 5) 3); Еритін негіздер деп аталады сілтілер.

Сулы шешімдер қышқылдары тән реакцияларды енгізіңіз:

а) металл оксидтерімен - тұз бен судың пайда болуымен;

б) металдармен - тұз бен сутегі түзілуімен;

в) карбонаттармен - тұзды қалыптастырумен, Co. 2 I. Жоқ 2 О..

Қышқылдар мен негіздердің қасиеттері бірнеше теорияларды сипаттайды. С.А. теориясына сәйкес. Аррениус, қышқыл - бұл иондардың түзілуімен бөлейтін зат Жоқ +, ал негізгі формалар иондар ОЛ -. Бұл теория гидроксил топтары жоқ органикалық негіздердің барын ескермейді.

С. сәйкес. протоннабрендед және төмен, қышқыл теориясы - бұл протон сыйлайтын молекулалар немесе иондары бар зат ( донорларпротондар) және база - бұл молекулалардан немесе протондар шығаратын иондардан тұратын зат ( акцепторларпротондар). Сутегі иондарының сулы ерітінділерінде гидроксониялық иондар түрінде гидрленген түрінде бар екенін ескеріңіз Н 3 О. +. Бұл теория реакцияны тек су және гидроксиді иондармен ғана емес, еріткіш немесе сулы емес еріткіш болған кезде де сипаттайды.

Мысалы, аммиак арасындағы реакцияда Nh. 3 (Әлсіз негізЛазалық хлорид газ фазасында газ фазасында пайда болады, ал 4 бөлшектер әрқашан екі заттың тепе-теңдік қоспасында болады, олардың екеуі қышқылдар, ал екіншісі - негіздері:

Бұл тепе-теңдік қоспасы екі конъюгатикалық қышқылдар мен негіздерден тұрады:

1) Nh. 4 + I. Nh. 3

2) Бакжәне Кл ‑

Мұнда әрбір конъюгат, қышқыл мен негіз бір протоннан ерекшеленеді. Әр қышқылдың құрамында конъюгациялық негіз бар. Әлсіз конъюгат негізі қатты қышқылға және қатты конъюгативті негізге сәйкес келеді.

Brensteda Lowei теориясы биосфераның өмір сүруіне судың бірегейлігін түсіндіруге мүмкіндік береді. Су, онымен әрекеттесетін затқа байланысты су қасиеттер немесе қышқылдар немесе негіздер көрсете алады. Мысалы, сірке қышқылының сулы ерітінділерімен реакцияларда, су - бұл негіз болып табылады және аммиак қышқылының сулы ерітінділері бар.

1) CH 3 Coxy + Н 2 о. ↔ Н 3 О. + + CH 3 SOO -. Мұнда сірке қышқылының молекуласы су молекуласының протонымен;

2) Nh 3. + Н 2 о. ↔ Nh 4. + + ОЛ -. Мұнда аммиак молекуласы су молекуласынан протонды қабылдайды.

Осылайша, су екі конъюгативті жұпты құра алады:

1) Н 2 о. (қышқыл) және ОЛ - (Коунгативті база)

2) Н 3 О. + (қышқыл) және Н 2 о.(Базалық база).

Бірінші жағдайда, суға протон диагнозы қойылған және екіншісінде - оны қабылдайды.

Бұл мүлік деп аталады ампфотоналит. Сапа мен қышқылдар мен жерлерде реакциялар енгізетін заттар шақырылады амфотериялық. Шөл далада мұндай заттар жиі кездеседі. Мысалы, аминқышқылдары тұздар мен қышқылдармен және негіздермен бірге тұздар мен тұздарды құруға қабілетті. Сондықтан, пептидтер қазіргі металл иондармен үйлестіру қосылыстарын оңай құрайды.

Осылайша, ион байланысының сипаттамасы - бұл байланыстырушы электрондардың алқаптарының негізіне толық қозғалысы. Бұл дегеніміз, электронды тығыздық нөлге тең иондар арасында аймақ бар екенін білдіреді.

Екінші байланыс түрі -коваленттік Қарым-қатынас

Атомдар электрондарды біріктіру арқылы тұрақты электронды конфигурацияны қалыптастыра алады.

Мұндай байланыс электрондар жұбы бірден жалпыланған кезде пайда болады әркімнен Атом. Бұл жағдайда жалпы байланыс электрондары атомдар арасында бірдей таратылады. Ковалентті байланыс мысалдарын шақыруға болады гомидтыдиханика молекулалар N. 2 , Жоқ 2 , F. 2. Дәл осындай байланыс аллотропикаларда қол жетімді О. 2 және озон О. 3 және полиатомиялық молекулада С. 8, сондай-ақ гетероантордың молекулалары хлоттық Тор, көмір қышқыл газы Co. 2, Мета Жыру 4, Этанол -Ден 2 Жоқ 5 ОЛ, күкірт гексафториді Sf. 6, ацетилен -Ден 2 Жоқ 2. Барлық осы молекулаларда электрондар бірдей жиі кездеседі, олардың байланыстары қаныққан және бірдей ортақ (Cурет 4).

Биологтар үшін қос және үш есе көп облигацияларда ковалентті радио атомдары бірыңғай облигациямен салыстырғанда азаяды.

Інжір. Төрт. CL 2 молекуласындағы коваленттік байланыс.

Иондық және коваленттік қосылыстардың түрлері - көптеген қолданыстағы химиялық байланыстардың екі шекті жағдайлары, ал аралық облигациялар.

Қарама-қарсы ұштарында орналасқан екі элементтің қосылуы Әр түрлі кезеңдер Менделеев жүйелері, жақсырақ иондық қосылыстарды қалыптастырады. Элементтер ставкалар кезең ішінде олардың қосылыстарының иондық сипаты төмендейді, ал ковалентті - артады. Мысалы, периодтық кестедің сол жақ бөлігінің галидтері мен оксидтері негізінен иондық байланыстар ( NACL, AGBR, BASO 4, CACO 3, KNO 3, CAO, NAOHүстелдің оң жақ бөлігінің элементтерінің бірдей қосылымдары - коваленент ( H 2 O, CO 2, NH 3, жоқ 2, CH 4, фенол C 6 с 5 о, глюкоза C 6 H 12 O 6, Этанол 2н 5-тен).

Коваленттік байланыс, өз кезегінде, басқа модификацияға ие.

Полигедомикалық иондарда және күрделі биологиялық молекулаларда, екі электрон да орын алуы мүмкін біратом. Ол шақырылады донорэлектрондық жұп. Атом, осы электрондардың донорымен үйлесімді деп аталады ассиферэлектрондық жұп. Ковалентті байланыстың мұндай түрі деп аталады Үйлестіру (донор-акцептор), немесебарыс) достастық(Cурет 5). Байланыстың бұл түрі биология және медицина үшін ең маңызды, өйткені метаболизмге арналған ең маңызды элементтердің химиясы негізінен үйлестіру байланыстарымен сипатталады.

ДК. бес.

Әдетте, кешенді байланыс Металл атом электронды жұп ретінде әрекет етеді; Керісінше, иондық және коваленттік байланыстармен металл атом - электронды донор.

Коваленттік облигацияның мәні және оның сорттарының мәні - үйлестіру коммуникациялары - бұл қышқылдар мен GG ұсынған негіздер көмегімен нақтылауға болады. Льюис. Ол «қышқыл» және «база» терминдерінің семантикалық тұжырымдамасын біршама кеңейтті, бланста-Лопия теориясында. Льюистің теориясы кешенді иондардың қалыптасуының сипатын және якралофильді алмастыру реакцияларындағы заттардың, яғни, полицияның қалыптасуына қатысуын түсіндіреді.

Льюистің айтуынша, қышқыл - бұл электронды жұпты базадан қабылдау арқылы ковалентті қосылымды қалыптастыруға қабілетті зат болып табылады. Льюис базасы электронды электронды жұбы бар зат деп аталады, ол электрондарды бұрап, люзикалық қышқылмен коваленттік байланыс қалыптастырады.

Яғни, Lewis теориясы протондар мүлде қатыспайтын реакцияда қышқылдық-негіздік реакциялар шеңберін кеңейтеді. Сонымен қатар, Протонның өзі, осы теорияға сәйкес, қышқыл да, өйткені ол электронды жұпты қабылдауға қабілетті.

Демек, осы теорияға сәйкес, катиондар леваз қышқылдары, ал аниондар - льюис негіздері. Мысал: келесі реакциялар:

Жоғарыда атап өткендей, иондық және ковалентті туысына қатысты заттардың бөлімшесі, өйткені ковалентті молекулалардағы электронды электронды электронды электронды атомдардағы электронның толық ауысуы мүмкін емес. Ион байланысы бар қосылыстарда әрбір ион қарама-қарсы белгінің иондарының электр өрісінде орналасқан, сондықтан олар өзара полярланған, сондықтан олардың қабықтары да деформацияланған.

Поляризацияэлектронды құрылыммен, ионның зарядтау және мөлшерімен анықталады; Аниондар катиондардан жоғары. Кафедраның ең үлкен поляризациясы - үлкенірек және кішірек, мысалы, HG 2+, CD 2+, PB 2+, PB 2+, AL 3+, TL 3+. Күшті полярлық әрекетке ие Жоқ +. Иондардың поляризациясының әсерінен екіжақты болса, ол олар құрған қосылыстардың қасиеттерін едәуір өзгертеді.

Үшінші байланыс түрі -диполь-диполь Қарым-қатынас

Көрсетілген байланыс түрлерінен басқа, диполь-диполь ажыратылды уақытшауляциялықөзара әрекеттесулер де вановерлер массалары .

Бұл өзара әрекеттесудің күші молекулалардың сипатына байланысты.

Үш типтегі өзара әрекеттесуді араластырыңыз: тұрақты диполь - тұрақты диполь ( диполь-диполь тарту); Тұрақты диполь - индукцияланған диполь ( индукциясы тарту); Жылдам диполь - индукцияланған диполь ( жақ-ге жуған тарту немесе Лондон күштері; Інжір. 6).

Інжір. 6.

Диполь-дипольдің дәл қазір полярлы коваленттік байланысы бар молекулалар бар ( HCL, NH 3, SO 2, H 2 O, C 6 H 6 H 6) және байланыс күші - 1-2 сұғыс(1D \u003d 3,338 × 10 -30 -30 -30 метрі - CL × м).

Биохимияда тағы бір байланыс түрі бөлінеді - сутегі Қарым-қатынас, бұл төтенше жағдай диполь-диполь тарту. Бұл қатынас сутегі атомы мен шағын мөлшердегі электроматациялық атом, көбінесе оттегі, фтор және азот арасындағы тарту арқылы пайда болады. Ұқсас электр алқабы бар ірі атомдармен (мысалы, хлормен және сұр), сутегі байланысы айтарлықтай әлсірейді. Сутегі атомы бір маңызды қасиетпен сипатталады: байланыстырушы электрондармен ерекшеленеді, оның ядросы - «Протель - Протон» шығарылады және электрондармен қолданыла алады.

Сондықтан, атом үлкен дипольге айналады.

Суттенген байланысы, Вандеральдардан айырмашылығы, тек мемлекетаралық өзара әрекеттесулер үшін ғана емес, сонымен қатар бір молекула ішінде де қалыптасады - ішкі контексулярлықсУГАРЛЫҚ ОМРЛАР. Сутегі байланыстары биохимияның маңызды рөл атқарады, мысалы, ақуыздар құрылымын а-спираль түрінде немесе білім алу үшін тұрақтандыру қос спираль ДНҚ (7-сурет).

7-сурет.

Судрен және Вандервальтс облигациялары иондық, ковалентті және үйлестіруден әлдеқайда әлсіз. Кестеаралық қосылыстардың энергиясы кестеде көрсетілген. бір.

Кесте 1. Тұрақаралық энергетика энергиясы

Ескерту: Тұрақты өзара әрекеттесу дәрежесі еріген және булану энтальпиясының көрсеткіштерін көрсетеді (қайнау). Ион қосылыстары иондарды молекулалардың бөлінуіне қарағанда көп мөлшерде бөлуге қажет. Enthalpy еріген иондық қосылыстар молекулалық қосылыстардан едәуір жоғары.

Төртінші байланыс түрі -металл байланысы

Ақырында, молекулалық байланыстардың тағы бір түрі бар - металл: Позитивті металл торлар иондарының ақысыз электрондармен байланысы. Биологиялық объектілерде байланыстың бұл түрі табылмады.

Облигациялар түрлеріне қысқаша шолудан бір бөлік табылған: атом немесе металл ионы - электрондар донорының маңызды параметрі, сонымен қатар атом - электронды акцептор оның өлшемі.

Толығып, біз ковалентті радио, металдардың иондық радиосы және өзара әрекеттесетін молекулалардың Vander verner radii олардың реттік нөмірлерінде олардың дәйектілік санын көбейтетінін атап өтеміз. Сонымен бірге, радио иондарының шамалары ең кішісі және Вантервалвалар радиусы - ең үлкені. Әдетте, топты басып, барлық элементтердің радиосы ковалентті және Вандерлер де артады.

Биологтар мен дәрігерлер үшін ең үлкен құндылық бар Үйлестіру(донор-акцептор) Химияны үйлестіру арқылы қаралған байланыс.

Медициналық биоорттық. ГК Барашков

Ол арқылы бейорганикалық және органикалық заттардың молекулалары пайда болады. Химиялық байланыс электр өрістерінің өзара әрекеттесуінде пайда болады, олар ядролары мен атомдар электрондарымен жасалған. Демек, коваленттік химиялық қатынастардың пайда болуы электрлік сипатқа байланысты.

Байланыс деген не

Осы мерзім ішінде күшті полиатомиялық жүйенің қалыптасуына әкелетін екі немесе одан да көп атомдардың әрекетінің нәтижесін білдіреді. Химиялық байланыстардың негізгі түрлері реакциялық атомдардың энергиясын азайту арқылы құрылады. Байланыс қалыптасу барысында атомдар электронды қабығын аяқтауға тырысады.

Байланыс түрлері

Химиядағы байланыс түрлері бар: иондық, коваленттік, металл. Ковалентті химиялық байланыстың екі түрі бар: поляр, полярлы емес.

Оны құру механизмі қандай? Бір электронды емес металдардың атомдары арасында ковалентті емес химиялық байланыс құрылады. Сонымен бірге жалпы электронды жұптар құрылады.

Поляр емес байланыс

Поляк емес түрлердің, галогендер, сутегі, азот, оттегінің ковалентті химиялық байланысы бар молекулалардың мысалдары арасында галогендер деп аталуы мүмкін.

Алғаш рет бұл байланыс 1916 жылы американдық химик Льюис ашқан. Алдымен олар гипотеза арқылы алға қойылды және ол тек тәжірибелік растаудан кейін расталды.

Коваленттік химиялық байланыс электр желісіне байланысты. Неметалов ол бар орташа. Атомдардың химиялық әрекеттесуі кезінде электрондар бір атомнан екінші атомнан екінші рет бола бермейді, нәтижесінде олардың қауымдастығы жүзеге асырылады. Атомдар арасында коваленттік химиялық байланыс пайда болады. 8-сынып Қалыпты мектеп бағдарламасы Бұл бірнеше байланыс түрлерін егжей-тегжейлі қарастыруды көздейді.

Қалыпты жағдайларда байланыстың бұл түрі бар заттар - сұйықтықтар, газдар Қатты заттарТөмен балқытылған нүкте бар.

Ковалентті байланыс түрлері

Бұл мәселе бойынша тұрайық. Химиялық байланыстардың қандай түрлері ажыратылады? Коваленттік байланыс Биржада бар, донор-акцепторлық нұсқалар.

Бірінші түрі жалпы электрондық байланыстың қалыптасуындағы бір бөлшектенген электронның әр атомының қайтарымымен сипатталады.

Біріккен электрондар жалпы байланысқарама-қарсы айналым болуы керек. Ковалентті байланыс түрінің мысалы ретінде, сутекті қарастыруға болады. Оның атомдарының жақындасуы олардың электронды бұлттарының бір-біріне ену байқалған кезде, электронды бұлттармен бір-біріне сілтеме жасау арқылы. Нәтижесінде ядролардың электрон тығыздығы жоғарылайды, ал жүйенің жүйесі азаяды.

Минималды қашықтықта сутегі ядросы қалпына келтіріледі, нәтижесінде белгілі бір оңтайлы қашықтықта пайда болады.

Донор-акцепторлық түрінде ковалентті байланыс түрі болған жағдайда, бір бөлшектердің электрондары бар, ол донор деп аталады. Екінші бөлшекте ақысыз ұяшық бар, онда электрондар орналастырылады.

Поляр молекулалары

Ковалентті поляр химиялық байланыстары қалай пайда болады? Олар метралды емес атомдарда әр түрлі электрменгілікке ие болған кезде пайда болады. Мұндай жағдайларда ортақ электрондар жоғарыдағы электр энергиясының мәні бар атомға жақын орналасқан. Ковалентті полярлық байланыстың мысалы ретінде, бромомотородор молекуласында пайда болуы мүмкін. Мұнда коваленттік байланыс құруға жауап беретін әлеуметтік электрондар бромға қарағанда бромға жақын. Бұл құбылыстың себебі - бром электрлік қолайлылық сутегідан жоғары болуы керек.

Ковалентті байланысты анықтау әдістері

Ковалентті полярлы химиялық байланыстарды қалай анықтауға болады? Ол үшін сіз молекулалардың құрамын білуіңіз керек. Егер ондағы әр түрлі элементтердің атомдары болса, коваленттік полярлық байланыс молекулада. Поляр емес молекулаларда бір химиялық элементтің атомдары бар. Қолданылған осы тапсырмалардың ішінде мектеп курсы Химия, байланыс түрін анықтауға мүмкіндік беретіндер бар. Осы типтегі міндеттер химияның 9-сыныптағы қорытынды аттестациясының, сондай-ақ 11-сыныптағы химия бойынша бірыңғай мемлекеттік емтиханның сынақтарына енгізілген.

Ионды байланыс

Ковалентті және иондық химиялық қатынастардың айырмашылығы неде? Егер ковалентті байланыс металл еместерге тән болса, иондық байланыс электромобильдердегі елеулі айырмашылықтары бар атомдар арасында пайда болады. Мысалы, PS (сілтілі және сілтілі металдар) негізгі кіші топтарының және 3 және 7 және Менделеев үстелінің негізгі кіші топтарының (халкоген және галоген) негізгі топтарының элементтерінің қосылыстарына тән. .

Ол иондарды қарама-қарсы айыптармен элоностатикалық тарту нәтижесінде пайда болады.

Ион қосылымының ерекшеліктері

Қарым-жеті зарядталған иондардың энергетикалық өрістерінен бастап барлық бағытта біркелкі бөлінеді, олардың әрқайсысы қарама-қарсы бөлшектерді өздеріне тарта алады. Бұл ион байланысының бағытын сипаттайды.

Қарама-қарсы белгілері бар екі ионның өзара әрекеттесуі жеке электр қуатының өзара өтелуін білдірмейді. Бұл иондардың қалған бағыттарының басқа бағыттары бойынша тарту мүмкіндігінің сақталуына ықпал етеді, сондықтан ион байланысының сенімсіздігі бар.

Иондық қосылымда әр ион иондық сипатқа арналған кристалды қабықшаны қалыптастыру үшін басқа бір санды қарсы алу мүмкіндігіне ие. Мұндай кристаллда молекулалар жоқ. Әрбір ион белгілі бір белгісінің белгілі бір белгілі бір белгісімен қоршалған.

Металл байланысы

Химиялық байланыстың бұл түрі белгілі жеке ерекшеліктер. Металдарда электрондардың жетіспеушілігі бар валенттік валенттен тұрады.

Жеке атомдардың конвергенциясы астында олардың валенттілігі орбиталдары бар, олар бір орбитальдардың басқа металл атомдарының арасында бір орбитальға еркін жүруіне ықпал етеді. Бұл тегін электрондар металл байланыстың басты белгісі болып табылады. Оның қанықтылығы мен бағыты жоқ, өйткені валенттілік электрондар кристаллға біркелкі таратылады. ТЕГІН электрондар металдарының болуы олардың кейбірін түсіндіреді физикалық қасиеттері: Металл жылтыратқыш, икемділік, аппараттық құрал, жылу өткізгіштік, мөлдірлік.

Ковалентті байланыс түрі

Ол сутегі атомы мен жоғары электрмен ерекшеленетін элемент арасында пайда болады. Ішіне және интермулярлы сутегі байланыстары бар. Ковалентті қосылудың бұл түрі ең нәзік, ол электростатикалық күштердің әсерінен пайда болады. Сутегі атомында, кішкентай радиус, ал бұл электронды жылжыту немесе қалпына келтіру арқылы, сутегі, сутегі жоғары электромобильдерде әрекет ететін оң ионға айналады.

Коваленттік облигациялардың сипаттамалық қасиеттері арасында оқшауланған: қанықтыру, дирекция, поляризация, полярлық. Осы индикаторлардың әрқайсысының құрамы құрылған қосылыс үшін белгілі бір құндылыққа ие. Мысалы, фокус анықталады геометриялық пішін молекулалар.