Amonian acetatni međuspremnik. Emmonijski međuspremnik sastoji se od dvije komponente. Upotreba puferskih rješenja u hemijskoj analizi

Jedna od glavnih svojstava živih organizama je održavanje homeostaze kiseline na određenom nivou. Prololitna homeostaza - KONSTNOST PH bioloških tekućina, tkanina i organa. Ovo je izraz u dovoljno stalnim pH vrijednosti bioloških medija (krv, slina, sok od želuca itd.) I sposobnost tijela da obnavlja normalne vrijednosti pH-a kada su izložene protolitama. Sustav podržava protolitičke homeostaze,uključuje ne samo fiziološke mehanizme (plućna i bubrežna naknada), već i fizičko-hemijsko: efekat pufera, razmjena jona i difuzija.

Buffer Solutions pozvan rješenja koja zadržavaju pH vrijednosti u razrjeđivanju ili dodavanju male količine jake kiseline ili baze. Protolitička rešenja za tampon predstavljaju smeže elektrolitima koji sadrže istoimene ione.

Razlikuju se osnovni proto-centrolna puferna rješenja dva tipa:

Kiselinski ton koji se sastoji od slabe kiseline i viška konjugirane baze (sol formirana jakom bazom i anion ove kiseline). Na primjer: CH 3 Saaam i Ch 3 Cona - acetatni međuspremnik

Ch 3 Coam + H 2 O ↔ H 3 O + + CH 3 Soo - višak konjugata

osnova

Ch 3 Sona → Na + + CH 3 Coo -

Glavna, I.E. Koji se sastoji slaba baza i višak kiseline konjugiraju s njim (odnosno soli formirane jakom kiselinom i kaciozom ove baze). Na primjer: NH 4 OH i NH 4 CL - pufer amonijaka.

NH 3 + H 2 o ↔ OH - + NH 4 + višak

Baza

konjugiran

NH 4 CL → CL - + NH 4 + kiseline

Jednadžba međuspremnika izračunava gasselbach gasselbach formula:

ph \u003d rk + ℓg, poh \u003d pk + ℓg
,

gdje je rk \u003d -gg do D.

C - molarni ili ekvivalentni koncentracija elektrolita (C \u003d V n)

Mehanizam djelovanja puferskih rješenja

Razmotrite ga na primjeru acetatnog pufera: CH 3 Soam + CH 3 Cona

Visoka koncentracija acetatnih jona nastala je u ukupnoj disocijaciji jake elektrolite - natrijum acetat, a sirćetna kiselina u prisustvu aniona istog imena postoji u rješenju u gotovo ne-joniziranom obliku.

Uz dodavanje male količine hlorovodonične kiseline, h + joni povezani su sa konjugiranoj bazi CH 3 dostupnog u rješenju za slabu elektrolit CH 3 Coxy.

Ch 3 Coo ~ + h + ↔ Ch 3 Cooh (1)

Iz jednadžbe (1) može se vidjeti da se teška NC1 kiselina zamjenjuje ekvivalentnom količinom slabe kiseline CH 3 Coxy. Količina CH 3 Coxy povećava se, prema zakonu razrjeđivanja V. Ostelalda, stupanj disocijacije smanjuje se. Kao rezultat toga, koncentracija H + jona u međuspremniku povećava se, ali vrlo malo. PH je kontinuiran.

Kada dodajete kiselinu do pH pufera, određena je formulom:

pH \u003d rk + ℓg

Kada se u Briefer doda dođe do male količine Alkalija, njegova reakcija sa CH 3 Coxy. Molekuli octene kiseline reagiraju sa hidroksidni ioni sa formiranjem H 2 O i CH 3 Soo ~:

Ch 3 Coo + Oh ~ ↔ Ch 3 Coo ~ + h 2 o (2)

Kao rezultat toga, Alkali se zamjenjuje ekvivalentnim brojem lošeg kućnog Salt CH 3 Coona. Iznos CH 3 ubrzo se smanjuje, prema Zakonu o razrjeđivanju V. Ostelalda, stepen disocijacije povećava se zbog potencijalne kiselosti od preostalih nekvalitetnih molekula CH 3. Shodno tome, koncentracija H + jona se praktično ne mijenja. PH ostaje konstantan.

Pri dodavanju Alkalija, pH određuje formulu:

pH \u003d rk + ℓg

Prilikom razrjeđivanja pH tampon takođe se ne mijenja, jer Konstanta disocijacije i omjer komponenti ostaju nepromijenjeni.

Dakle, pH Buffer ovisi o: konstante disocijacije i omjera koncentracije komponenti. Nego što su ove količine više, veći je pH tampon. PH Buffer bit će najveći na omjeru komponenata jednakim jednom.

Za kvantitativne karakteristike međuspremnika uvodi koncept pufer rezervoar.

Veličina: px.

Početak prikazivanja sa stranice:

Transkript.

2 Glavna pitanja: 1. Puferski sustavi, sastav i mehanizam njihove akcije 2. Acetat, fosfat, amonijak, ugljovodonika, hemoglobinski puferi 3. Proračun pH pufera rješenja. 4. Kapacitet pufera i faktori koji utječu na IT 5. Vrijednost međuspremnika za hemiju i biologiju, lijekove i ljekarnu

3 U procesu metabolizma u našem tijelu se razlikuju mnoge klorovodične kiseline, peer-razreda, mljekara. Ali vorunizam je strogo zadržavan. KONSTNOST PH biološkog okruženja podržava se ne samo uz pomoć fizioloških mehanizama (plućna i bubrežna naknada), već idejom fizikalmičkog pufera, ionske razmjene i difuzije. Održavanje na određenoj razini kiselo-bazne ravnoteže osigurava se na molekularnim potezima.

4 rješenja koja zadržavaju stalnu pH vrijednost s dodatkom malih količina jakih kiselina i alkalije, kao i razblažene, nazivaju se protolitički tampon sustavi. Sposobnost nekih rješenja za održavanje nepromijenjene koncentracije hidrogenskih jona bilo je ime tampon akcije, što je osnovni mehanizam theprotoliticomestase. Pufer rješenja su mješavina slabe baze ili slabe kiseline i njihovih soli. U međusvetnim rješenjima, prema teoriji Brenstess Louryja, glavne "glume" komponente su formonoakceptorProtons.

5 pufer rješenja mogu se pripremiti na dva načina: 1. Djelomična neutralizacija slabe elektrolita sa snažnim elektrolitom: CH 3 Coxy (višak) + naoh; Naoh (višak) + HCl 2. Mešarska rješenja slabih elektrolita sa svojim solima (ili dvije soli): CH 3 Saoam i CH 3 Cona; NH 3 i NH 4 CL; Nan 2 po 4 i na 2 NRA 4

6 Uzrok pojave novih puferskih akcija u rješenjima je kombiniranje nekoliko protolitičkih ravnoteža u (bazi) + h + hb + (con. Kiselina) na (kiselinom) H + + A - (sopr. Baza) konjugirana kiselina- Glavni parovi HB + / W / A - nazivaju se međuspremnici, koji su kombinirana inhidrolizacija ravnoteže incinizacija.

7 Dakle, protolitički sustavi se sastoje: od dvije komponente. I. Slab konjugiran. Baza kiseline II. Slaba baza je konjugirana. Kisela Jedna od komponenti veže H + jaku kiselinu, a druga je uporište.

8 Puferi za klasifikaciju I. ISKANSKI SUSTAVNI SUSTAVI. Postoji mješavina slabe kiseline na (protonski donator) i njen sol A - (AccourperPron). Q Acetate: Ch 3 Soam + CH 3 Cona CH 3 3 Uskoro Soo q Hidrokarbonat: Slaba kiselina konjugatna baza H 2 sa NSO 3 3

9 ii. Glavni tampon sustavi. Postoji mješavina slabe baze (protonski akumulator) i njegove soli (donorproton). Amonijumski međuspremnik: Mješavina slabe baze NH 3 H 2 O (proton Prihvatnica) soli jake elektrolite NH + 4 (protonski donator). Buffer Action Zone 8.2-10.2 NH 4 NH OH + 4 slaba osnovna konjugatna kiselina

10 III. Slobovi soli. KN 2 PO 4 + K 2 NRA 4 INTRAKLETS NAH 2 PO 4 + NA 2 HPO 4 Vanjske ćelije Hidrofosfatni međuspremnik pufera (tampon zona pH 6,2 8,2). To je mješavina slabe kiseline H 2 PO - 4 (protonski donator) Jesolinro 2-4 (AccourperPron) H 2-NRU slabe kiseline konjugatne baze

11 IV. Aminokised i proteinski puferski sustavi. Učinak međuspremnika ovih međuspremnika počinje se pojaviti kada se doda njima nekoj količini kiseline ili alkalije. Formiranje mrmljene: a) slaba "proteinska kiselina" + sol ove slabe kiseline b) slaba "baza" + sol ove slabe baze

12 Izračun pH tampon sistema (jednadžba GENDE GASSELBACH-a) na primjeru acetatnog pufernog rješenja smatra se da se optužuje u skladu sa sustavima. Ch Uskoro Con Cona natrijum acetat Gotovo 3 Puno napušteno: CH 3 CH 3 Cho - + H + 3 sirćetna kiselina disocira samo u malu diplomu: CH 3 CH 3 CO - + H + Zakon o aktivnoj masi disocijatske kiseline Mase:

13 Prisimatizacija natrijuma acetata Ravnoteža od disocijacije sirćenog kiseline snažno se premješta na lijevo od međusobnoj komunikacije sa principom lese. Gotovo svu kiselinu u takvom rješenju uvedena je oblik usklađivanja njenog ukupnog iznosa koji se dižu, formira H + ION i pružanje kiselo rješenje rješenja. Stoga je ravnotežna koncentracija loše odvojene kiseline u ovom rješenju gotovo jednaka ukupnoj koncentraciji, tj. C (CH 3 Coxy) je jednak. C (kiselina). Koncentracija acetatnih jona u međuspremnici je gotovo jednaka početnom praćenju soli: C (CH 3 SO -) C (sol).

14 Vioravnizacija konstanta disocijacije sirćeće kiseline zamijeni ukupnu koncentraciju kiseline Isoli, dobijamo do d \u003d c s vama prologiziranim ovom jednakom podsjećanja na obrnute znakove za obrnuto, za vas, jer za vas, jer LG C (H +) \u003d pH, a lgkd \u003d rk kiselina, tada + \u003d k d s s solima

15 pH \u003d pk TO lg c sa sobom sa sobom ili pH \u003d pk do vas + lg sa kiselim soli Ova jednadžba se naziva rodno-gahacha jednadžba. Ovo je glavna jednadžba koja se koristi za opisivanje kiselih alkalnih ravnoteže.

16 Nakon sličnog izlaza za glavna sustava: Poh pH \u003d 14 PK, glavni PK + OSR LG sa LG C (sol) (bazom) s C (sol) (baza) iz jednadžbe može se videti iz jednadžbe Kiselički (glavni) tampon sistem ovisi o prirodi slabog elektrolita (RK (kiselina), RK (baza), na omjeru koncentracija soli i kiseline (baze) itotmetema.

17 Treba napomenuti da su puferski sustavi učinkovito podržani vadiapazone: RK (kiseline) ± 1 za kisele sustave; 14 (RK (baza) ± 1) za osnovne sisteme. Mehanizam djelovanja međuspremnika. 1. Devitalizacija. Pri razrjeđivanju koncentracije vodenog koncentracije Isoli, voda se smanjuje za isti broj vremena, bogatstvo LG C (sol) / s (kiselina) se ne mijenja, stoga se pH pufer rješenja praktično ne mijenja. Pored toga, kiselina ILC osnivanja neovisnosti. 2. ADVUCT kiselina. Kada se doda u acetatni međuspremnik male količine jakih kiselina + (nebjajan pregled)

18 su povezane sa Sazetat-joni sadržanim odmorom, sa formiranjem slabo otapajući molekule CH 3 Coxy. Stepen disocijacije CH 3 3 je mali i koncentracija [h +] se praktično ne mijenja, pH pufer rješenja će se smanjiti, ali neznatno. Ch 3 Coon Ch 3 Coona + HCL CH 3 Cooh + NaCL X X X Buffer PHFL pH \u003d RK do vas + LG C sa soli X + X

19 Kada dodajete malu količinu NAOH-a, ione su neutralizirani kiselim komponentom pufernog rešenja, zbirku molekularnosti. CH 3 Coon + NAOH CH 3 Coona + H 2 o XXX CH 3 Coona Buffer, dodana jaka baza zamijenjena je ekvivalentnom količinom slabe konjugirane baze CH 3, što u manjoj mjeri utječe na reakciju Srednji. PH pufernog rješenja povećava se, ali malo.

20 pH pH \u003d RK do vas + LG C sa soli + x x Primjer: Uporedite promjenu u ph po prolazu 0,01 mol hlorida do 1 l: acetatni međuspremnik P-Ra koji sadrži 0,1 mol / l sol i kiselina; V Destilirana voda Početni ZN-EE pH offer P-Ra jednak je pH \u003d RKSN 3 Coxy \u003d 4,75, jer C do vas \u003d iz soli nakon dodavanja HCl: pH \u003d 4,75 + LG 0,1 0,01 0,1 + 0,01 pH \u003d 4,66; Δrn \u003d 4, \u003d 0,09 pH jedinica

21 V pH \u003d 7 za destilirana voda. Nakon prolaska 0,01 MOL HCL PH \u003d -LG 0.01 \u003d 2; Δrn \u003d 7 2 \u003d 5 pH Jedinice Mogućnost puferskog rješenja za održavanje pH kao jaka kiselina dodaje se ili je jak alkalija približno na stalnom nivou daleko necrminirane, vrijednosti vrijednosti puferiranog kompleksa.

22 Kapacitet pufera pufera kapaciteta (B) je broj molova ekvivalenta jake kiseline ili alkalije, koji se moraju dodati u 1 lbufer i pH u jedinicu. Kapacitet pufera sustava određuje se s obzirom na dodan kiselinu (u Oxy.) Ili bazi (alkali) (u OSN-u) i izračunava se formulama: u kiselini \u003d C h (ha) pH - pH 0 V (ha), v (b.p.) h u OSN-u. \u003d, pH - pH V (b) V (B.P.) gdje je V (HA), V (b) količine dodanih kiselina ili alkalija, etc.; Sa n \u003d (n), sa h (c) molarnim koncentracijama ekvivalencije kiseline i alkali; V (B.R) - jačinu početnog referentnog rešenja, l.; pH o, pH - pH vrijednosti puferskog rješenja na IPHE dodavanja kiseline ili alkalije; RN-PH o - difuzna modularna. C (b) 0

23 pufer rezervoar u odnosu na KKISLOT (u kiselini) određuje se koncentracijom (broj ekvivalenta) komponente borovih svojstava; Tampon spremnik u odnosu na koncentraciju (u OSN-u) određuje se koncentracijom (broj ekvivalenta) sa svojstvima komponentnih kiselina u međuspremniku.

24 kapacitet pufera ovisi o omjeru komponenti koncentracije a) omjer komponenti kiseline 90 mmol od 10 mmol \u003d \u003d \u003d mmol hcl + 10 mmol hcl \u003d \u003d lg4 \u003d 0,60 LG0,67 \u003d -0,10 \u003d 0.67 Kapacitet pufera maksimuma sa omjerom komponenti jednake jedinice, sa volu. \u003d OX., ARN \u003d RK

25 b) Koncentracija komponenti. Što je veća koncentracija, spremnik za pufer. Slana kiselina 20 mmol 50 \u003d 1 \u003d 1 20 mmol mmol hcl + 10 mmol hcl \u003d 0,33 \u003d 0, LG0.33 \u003d 0,48 LG0,67 \u003d -0,17

26 Upotreba bilo kojeg tamporskog sistema ograničen je na definiranu regiju pH: za cilindrični sistemSystem \u003d RK kiselina ± 1; Sustavi prosljeđivanja PH \u003d 14 - (RK baza ± 1). Zaključak: Kontejner za tampon uglavnom ovisi o omjeru koncentracija komponenti apsolutnih koncentracija, acklain, čireva. Sistemi pufera krvi Konstincy iz pH tečnih medija predviđaju tampon sistemi: ugljovodonika, hemoglobin, fosfat, protein. Učinak svih tampon sistema u telu je međusobno povezani, koji pruža biološku tekućinu fluida pH. U ljudskom tijelu i životinji, međuspremnici su u krvi (plazmi i crvene krvne ćelije), u ćelijama i intercelijama Spaceshodrogychney.

27 Sustavi pufera krvi predstavljaju plazma međuspremnik IBUPER eritrocita sustavi. Cvjetanje krvnih plazme buckarbonatnih sistema 35% proteina. 7% fosfata 2% pH \u003d 7,44% uloge je premenjeno. Oni čine 44% od pufernih krvnih kapaciteta. Buffer sustavi eritrocita pH \u003d 7,25 Hemologlobin 35% ugljovodonika 18% 56% Sistem organskih fosfata 3% na Igidol računima za 56% spremnika.

Sistem za čišćenje ugljikovodika sa ugljikovodikom Hidrokarbonatni sustav je 53% ukupnog tampon spremnika pufera (35% u plazmi, 18% u crvenim krvnim zrnacima). Direktno mjeri koncentraciju koalične kiseline u krvi gotovo je nemoguće. Stoga se koncentracija ugljičnog dioksidnog plina uvede u Gasselbach jednadžba, umjesto da se primi za unos jednadžbe.

29 Praktično CAPTCHA mjeri djelomični pritisak ugljičnog dioksida CO 2. Izračunava se koncentracija CO 2 u plazmi, množi se u skladu sa rastvorljivim konstantom CO 2. Ako se izražava u kilopaskal (KPA), toksonista je 0,23, ako je toksonist 0,23, ako. Rt. Art. 0.03. Stoga je P ω 2 izražen u KPA, jednadžba stječe sljedeći oblik: pH \u003d 6.1 + LG Djelomični pritisak CO 2 u krvi plazmi je ~ 5.3 kPa (40 mm.rt.st.), što odgovara Koncentracija CO 2 ~ 1.2 mmol / l.

30 Djelomični pritisak CO 2 U krvi PLASMA je ~ 5.3 kPa (40 mm.rt.st.), što odgovara koncentraciji CO 2 ~ 1.2 mmol / l. Koncentracija jona ugljikovodika u vanselularnom tekućinu na p od 2 \u003d 5,3 kPa je 24 mmol / l. Omjer vanćelijske tečnosti [NSO - 3] / [CO 2] (obje vrijednosti u mmolu / l) je 20: 1. Prema GASSELBACHO-ovoj izjednačenju Genderson, ovaj omjer odgovara phu krvne plazme, jednak 7,4: pH \u003d 6.1 + LG24 / 1,2 \u003d 6,1 + LG20 \u003d 6,1 + 1.3 \u003d 7.4 Na taj način aktivan reakcija plazme arterijske krvi bogatih ljudi odgovara pH \u003d 7.40.

31 Budući da su kupovina bikarbonati veći od, sustav pufera u krvi je značajno veći od kiselina nego za baze. Ima sjajno biološki značajjer Pristup metabolizmu kiselina formira se više od temelja. Koncentracija uzrokuje krvnu alkalnost. Alkalni rezervat krvi određuje se zapremine ugljičnog dioksida, koji se apsorbira sa 100cm 3 krvi prilikom kontaktiranja mješavine loma koja sadrži 5,5% CO 2 po pritisku od 40 mm.t., što odgovara reljefu ugljičnog dioksida . Alkalna rezerva krvi je 50-65% (zapremina) od 2.

32 rođaka:< 20 является причиной ацидоза. Различают газовый инегазовый ацидоз. Ацидоз газовый возникает при высокой концентрации СО 2 во вдыхаемом воздухе, заболевании органов дыхания (пневмония), угнетение дыхательного центра (анестетики, седативные препараты). Негазовый ацидоз возникает при накоплении нелетучих продуктов обмена, при ожогах и воспалительных процессах. Повышение соотношения [НСО 3- ]/ [СО 2 ]> 20 Crkalkaloza.

33 alkaloza plinska pneumonija, posljedica hiperventilacije astme, uključujući intenzivnu ventilaciju pluća (smanjenje. CO 2). Alcalosis Negazine Gubitak velikih količina HCL-a s povratom eliminacije velikih količina H + prilikom primanja diuretika Uvođenje velikih količina naHCO 3 Dugoročni prijem mineralna voda sa velikom sodom. Alchacy

34 glavne kliničke manifestacije sa acidozom i alkalozom Acidosis: ugnjetavanje CNS-a, u pH ispod 7, ugnjetavanje dostiže takav obim u koji se orijentacija izgubi; Čovjek spada u komatozno stanje; Disanje u cilju uklanjanja ugljičnog dioksida kao adaptivne reakcije alkaloze: prekomjerna nervnog sistema, koja prati tetoničke (konvulzivne) skraćenice; može doći smrt iz tetoničkog smanjenja respiratornih mišića

35 Korekcija kiselog baznog stanja tijela. Kao hitna pomoć u acidozi, međutim, koristi se intravenska infuzija natrijum bikarbonatnih stranica, međutim, kada se primjenjuje kao rezultat neutralizacije, K-vi se dodjeljuje od 2, što smanjuje učinkovitost sredstava. Ovaj nedostatak trisamin, obvezujući suvišni protoni: H 2 N-C (CH 2 OH) 3 + H + H 3 N + -C (CH 2 OH) 3. Laktattniatry se koristi i kao sredstvo korektivne acidoze. Da biste uklonili fenomene alkaloze kao jednu od vremenskih mjera, koristi se RR Ascorbić na - vi se koristi.

36 Moguće je promijeniti pH i u drugim okolišnim okruženjima, na primjer, u različitim odjelima probavnog trakta, posebno u stomaku. Sa smanjenom kiselinom sokama za gastrično, propisuje se povišene razne antacidske pripreme: magnezijum magnezijum karbonat mg (oh) 2 4 mgco 3 h 2 o, magnezijum oksid, kalcijum karbonat i smiruje (granule koji sadrže magnezijum karbonat i natrijum-baranat ). U srcu farmakološke akcije svih navedenih sredstava laži P-Inanitralizacija

37 Hemoglobin međuspremnik sustav Hemoglobin puferski sistem je samo u crvenim krvnim zrnacima. Mehanizam njegove akcije povezan je s dodatkom i utjecajem kisika. S tim u vezi, hemoglobin (HB) je oksidirao N. 2 i obnovio NVV obrasce. NNV + O 2 NNVO 2 h + + HBO - 2 kiselina NNV H + + NV kiselina Konzumirani bazni mehanizam zasnovan na reakcijama: konjugatna baza

38 HBO - 2+ h + nnvo 2 nvv + o 2 baza NNVO 2 kiseline NVV + H 2 O + HV + H 2 O OH + H 2 na NV + H + NNV kiselina Podnožje iz gore navedenih šematskih reakcija pokazuje da dodatak od jake kiseline ili jakim alkalijem uzrokuje zaštitnu reakciju međuspremnika da sačuva konstantni pH srednjeg, koji se objašnjava obvezujućim na dodate H + i IT i formiranje niskog podvrgavanja elektrolita.

39 Hemoglobin međuspremnik Vortanizma efikasno funkcionira samo u kombinaciji sa hidrokarbonatnim sistemom. 1. Plazma krvi u krvi u krvnoj plazmi zbog hidrokarbonatnog sustava tampon javlja se niz reakcija, kao rezultat toga se formira ugljični dioksid. H 2 CO 3 + OH - H 2 O + NSO 3 - NSO 3 + H + H 2 CO 3 CO 2 H 2 o iz krvne plazma CO 2 difund u eritrocita, gdje carboanhydraz enzim katalizira svoju interakciju s vodom, krmnom kiselinom. 2. Eritrociti H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

40 U eritrocitima koncentracija hidrokarbonatnih jona povećava se prema šemi: HB - H 2 CO 3 NNV + NSO - 3 formirane bikarbonatne ione difuzne u vanćeličnu tečnost. Vjenčana krv se vraća u pluća, formira se hemoglobin s kisikom i oksimemoglobinom. 3. Lagani oksimemoglobin reagira sa NVV + O 2 NNVO IONS 2; NSO 2 + NSO 3- NWO 2- + H 2 CO 3 H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 pluća CO 2 uklanja se vatmofer zbog plućne ventilacije. Ovo je princip mehanizma za održavanje kisele kiseline.

41 Sistem proteikovanih sustava Buffer Belkone kašike su amfolitni, jer Njihova kompozicija uključuje α aminokiseline koje sadrže grupe sa kiselim svojstvima (Soam i NH + 3) i glavna svojstva (Soo i NH 2). Mehanizam djelovanja takvog tamponskog sustava može se zapisati na sljedeći način: kiselinski čist sustav A) H 3 N + R Cooh + OH H 3 N + R Coo + H 2 O kiselinski protein b) h 3 n + r coo + H + H 3 N + R Coo Prodaja prodaje kiseline (konjugirana baza)

42 Glavni međuspremnik A) H 2 nr Coo + H + H 3 N + R Coo proteinska baza B) H 3 N + R Coo + OH H 2 NR Coo + H 2 O potplata prodaja baze (Connectin actived) (connectin actived) Makromolekularna ostatka vjeverica. Uloga proteina u plazmi u krvi u homeostasu vodikovih jona je prilično mala. Sustav pufera fosfata Fosfatni međuspremnik sadrži i u krvi i u ćelijskoj tečnosti drugih tkiva, funkcije.

43 Imaging Predstavlja se CN 2 PO 4 IR 2 NRA 4, krvni pritisak i međućelijski prostor - NAH 2 PO 4 i NA 2 HPO 4. Glavna uloga u mehanizmu djelovanja ovog sustava igra H 2 PO - 4: H 2 PO - 4 h + + H 2 PO 2-4 kiseline Sopolls. Osnova povećanja koncentracije H + dovodi do promjene reakcije na lijevo, I.E. Obje kiseline: HPO 2-4 h + + H 2 PO - 4 kiselina con. Osnova fosfatnog pufera krvi je u uskoj vezi s ugljovodonika. H 2 CO 3 + NRU 2-4 NA NSO 3 + H 2 RO - 4 Skore Schu

44 Amonijumski međuspremnik formiran je u glutaminskim bubrezima pod utjecajem glutamina oksidativne deaktivacije. NH 3 H + NH + 4 Poh \u003d PK + LG NH 4 OH + R Cooh R Coonh 4

45 Korištenje BS-a u drugim područjima pufernih slika tla sprečava pretjerano povećanje kiselosti ili krpe, stvarajući i održavanje uvjeta za život biljaka. Stvaranje sredstava zasnovanih u posmatranju zajedničkih tehnoloških postupaka za proizvodnju tehnološke obrade za pripremu referentnih međuspremnika, prema provodljivosti mjerenja mjerenja. Kako bi se održala konstantnost vrijednosti elektrohemikalOPotentistemSystemSystem, BS, dinamiku tokova.

Glavna pitanja: 1. Puferski sustavi, sastav i mehanizam njihove akcije 2. Acetat, fosfat, amonijum, ugljovodonika, hemoglobinski puferi 3. Proračun pH puferskih rješenja. 4. Pufer tenk i faktori

Buffer sistemi. 1. Definicija, klasifikacija, sastav tampon sistema. 2. Buffer mehanizam. 3. Izlaz pH tampon sistema. 4. Svojstva tampon sistema: Uticaj na odnose pH

Rusko nacionalno istraživanje Medicinskog univerziteta i bioorganska hemijska predavanja za studente terapijskog, pedijatrijskog, moskovskog i stomatološkog fakulteta Tema 6

Predavanja 910. Buffer sistemi. 1 međuspremnik sustavi Skup nekoliko tvari u rješenju koji izvještava o svojstvima međuspremnika, I.E. Sposobnost da se odupre promjenama aktivne reakcije srednjeg (pH) kada se razblaže,

Federalna državna budžetska obrazovna ustanova više obrazovanje Voronezh država agrarsko univerzitet nazvan po caru Peter I Odjel za hemiju Sažetak izvještaja o anorganu

Predmet časova: Buffer Solutions. Svrha lekcije. Osigurajte ideje o kompoziciji, klasnoj fikciji i mehanizmu međuspremnika. Naučite primijeniti teorijski materijal za izračunavanje pH i međuspremnika

Državna budžetska obrazovna ustanova viših stručno obrazovanje Irkutsk Državni medicinski univerzitet Ministarstva zdravlja Odjela Ruske Federacije

Ministarstvo prosvjete i nauke o Ruskoj Federaciji Novosibirsk Državno univerzitet za specijalizirano obrazovno i naučno središte Hemijska ravnoteža u rješenjima Novosibirsk 01 Kisela-Basic

4. Koncept međusvetnih rješenja Definicija međuspremnika i njihova klasifikacija Mnoge reakcije u rješenju nastaju u željenom smjeru samo u određenoj koncentraciji H + jona. Promijeni to u tome

Primjer .. Konstruirajte distributivni karton za rješenje fosforne kiseline u intervalu pH, 0,0. Izračunajte molarne frakcije čestica u pH \u003d, 5, 9 ,. Ravnoteža koja teče u fosfornom kiselinom Rješenje:

Federalno državno budžetsko obrazovanje Osnova visokog obrazovanja Voronezh država agrarnim univerzitetom nazvan po caru Peter I Odjel za hemiju Sažetak Biološki izvještaj

Opće reprezentacije hidrolize Hylizom hidrolize razmjene reakcije interakcije tvari vodom, što dovodi do njihovog raspadanja. Hidroliza može biti podvrgnuta neorganskim i organske materije Različite klase.

2 3 UVOD Visoki nivo Znanje, akademska i društvena mobilnost, profesionalizam stručnjaka, spremnost za samo-obrazovanje i samo-poboljšanje zahtjeva za danas. U vezi

Ministarstvo zdravlja Ukrajine Harkov Nacionalni univerzitetski svemirski sustavi, njihove biološke metodičke upute za uloga za nezavisni rad Studenti i kursu na disciplini

Pojedinac zadaća 5. Vodonik medij. Hydrolizom soli Teorijski dio elektrolita supstanske provodi električnu struju. Proces propadanja supstancije na joni pod djelovanjem otapala

Državna budžetska obrazovna ustanova visokog stručnog obrazovanja Moskovska državna medicinska i stomatološka univerzitet Ministarstva zdravlja i socijalni razvoj

Seminar 1. Ravnoteža u homogenom sustavu, ravnoteža kiseline, upotreba u Tiptimerryju (autor K.Kh.n. Monogarov O.V.). Analitička hemijska nauka o utvrđivanju hemijskog sastava tvari

Lekcija 5 Vodikov indikator. Hydroliza soli Tema klasa 1. Uvodna kontrola nad temom "Vodikov indikator srednjeg sredstva. Soli hidrolize. " 2. Seminar o temi "Elektrolitna razmjena reakcija. Vodonik

Krvni međuspremnici (iz Engleskog pufera, Buff ublažavaju puhanje) fiziološki sustavi i mehanizmi koji pružaju glavnu kiselinu. 43765414836 Buffer sistemi, pufer rešenja, međuspremnici, sistemi,

Lekcija 5 Vodikov indikator. Hydrolizom soli Teorijski dio elektrolita supstanske provodi električnu struju. Proces propadanja supstanci na joni pod djelovanjem otapala naziva se elektrolitički

Generalna hemija Student: Grupa: Datum isporuke: Cilj: Laboratorijski rad 8 Elektrolitna rešenja ISKURIJE 1. Ovisnost električne provodljivosti rešenja o disocijaciji osnovnih koncepata elektrolita:

Ministarstvo zdravlja Ukrajine Zaporizhia Državno medicinsko univerzitetsko univerzitetsko i koloidne hemijske metodičke upute za praktične klase i laboratorijski rad

3 Elektrolitna rješenja Tečni rješenja podijeljena su u elektrolitna rješenja koja mogu provoditi električnu struju i ne-elektrolitnu rješenja koja nisu električno provodni. U ne-elektrolitu rastvorene

Predavanje 6 Kiseli-primarni ravnotežni plan 1 Plan predavanja 1. Opća svojstva Hemijska ravnoteža. 2. Elektrolitička disocijacija. Kisele i baze na Arrheniusu. 3. Kličnost rešenja. . Konstante

Hidroliza. Proizvod tema rastvorljivosti 11 Uslovi za reakciju između elektrolita reakcije u elektrolitnijim rješenjima je reakcija između iona sa preduvjetom za reakcije u rješenjima

Predavanje 5 Protolitička ravnoteža u solima (hidroliza) rješenja. Buffer Solutions. Rastvor za ravnotežu talog. Radno rastvorljivost. Protolitička ravnoteža u rješenjima Salts Interakcija hidrolize

Šta je kiselina i baza? Život od kiseline Ova borba nije protiv grijeha, a ne na snagu novca, već protiv vodikovog iona Arraiusa, 1894. Brenstead-Lowry, 1923. godine, 1923. godine

1. Teorijski temelji metode 2. Metoda kiseline zasniva se na reakciji neutralizacije: H + + OH - H 2 o metoda koristi se za kvantitativno određivanje kiselina i alkalizma, kao i

Zadaci za ispit u disciplini "General i anorganski hemijski" metode za izražavanje koncentracije rješenja. Kiselinsko-osnovno titracija. 1. B. medicinska praksa često koriste 0,9% nacl rješenje

Ruski ekonomski univerzitet nazvan po G. V. Plekhanova anorganska tema hemije: elektrolitička disocijacija

1. Vanredni profesor odeljenja za opštu i neorgalnu hemiju Nite "Misis", kandidat hemijske nauke Marina Norairovna ter-hakobyan 2. Stanište i baze - vodena voda Najvažnija hemikalija na

18. Jonske reakcije U rješenjima elektrolitička disocijacija. Elektrolitička disocijacija je kolaps molekula u otopinu sa formiranjem pozitivnih i negativnih nabijenih jona. Postojanost propadanja ovisi

1. Kolika je optužba za jezgro atoma ugljika? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Šta je općenito u atomima 12 6C i 11 6C? 1) masovni broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) radioaktivni unos unosa

Zadaci I (kvalificirani) po fazi prepiske olimpijade "Mladi talenti regije Kama. Hemija »2008/2009 Akademska godina dodjela zadacima je neophodna u datoteci odgovora! U Quests 1-19, morate odabrati jedan ili više

Teorijski temelji za kurs "Strukturno biohemija" predavač Svetlane Bobkova, doktor hemijskih nauka Predmet: Vodovod. Fizička svojstva Voda. Disocijacija vode. Jonski proizvod vode.

Rješenja (3) ravnoteža u elektrolitnim rješenjima. PH i PR predavanje "Opšta i anorganska hemija" za 11 časova sunc kiseline-osnovne ravnoteže u rješenjima u Arrheniusu: Acid Call Electrolyte,

Anorganski Chemistry Cilj: Student: Grupa: Datum izvedbe: Laboratorijska radna rješenja Elektrolita iskustva 1. Električna provodljivost rješenja jakih i slabih elektrolita Basic

Odjeljak II. Zadatak analitičkog hemije 1 (Autor P.V. Pułulkin) 1. Da bismo pojednostavili rješenje, izrazit ćemo sastav amonijuma kroz jedan parametar A: A (NH) 2 HPO (1 a) (NH) H 2 po. Molarna masa jednak m \u003d 132A 115 (1 a)

Evrdiment 2 1. Anion Electronic Konfiguracija O 2 (1s 2 2S 2 2p 6) ima na, mg 2. 2. Molarna masa jednostavne tvari jednostavna je supstanca silikona. M \u003d ρ v m \u003d 2,33 12,1 \u003d 28 g / mol. 3.

Hydroliza soli rada obavljao je učitelj najviše kategorije Timofeev V.B. Što je hidrolizom hidrolizom hidrolize razmjene interakcije složenih tvari sa interakcijom vodene soli hidrolize vode, kao rezultat

Svojstva rješenja rješenja su homogeni (homogeni) sustavi koji se sastoje od dvije ili više komponenti (komponenti), od kojih se može povećati. Rješenje se sastoji od raspuštenog

Achinovich Olga Vladimirovna Distilizacija rješenja Ova otapala je rastvorena supstanca - primjer: Voda je otapalo ako se otopi čvrst (glukoza) ili gas (CO 2). - Šta ako

Federalna agencija za obrazovanje Državni univerzitet Novgorod nazvan po Yaroslav Musy Odeljenje za hemiju i ekologiju puferiranih metodika laboratorijski rad Veliki Novgorod 2006.

Ugretsky 2008 2010 Predavanje 5 procesa u rješenjima. Proltolitička ravnoteža najvažniji su pojmovi procesa u rješenjima 5.1 Egrebetsky 2008 2010 1. ravnoteža u vodenim rješenjima. Hidracijske ioni. Polaritet

Predavanje 5 Plan predavanja :. Protolitičke ravnoteže u rješenjima soli (hidroliza soli) .. Grupa reagensa na trećoj analitičkoj grupi i njegovom operativnom mehanizmu .. Grupa reagensa na drugom analitičkom

Diferencijalne vjerodajnice za medicinsku hemiju za medicinske i stomatološke studentske fakultete 1. Kisela-primarna ravnoteža i složena u biološkim rješenjima. 1. Biogeni

Rješenje utjelovljenja 1 1. Elektronska konfiguracija al 3+ kationa (1s 2 2s 2 2p 6) ima anioni F, O 2. 2. Molarna masa jednostavne supstance Jednostavna supstanca zlatna AU. 3. CLCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3;

1 teorija. Ion-molekularne jednadžbe ionske razmjene reakcija sa ionskim reakcijama nazivaju se reakcije reakcija između elektrolitnih rješenja, zbog čega razmjenjuju svoje jone. Jonske reakcije

Ministarstvo zdravlja Republike Moldavije Državni univerzitet Medicina i farmacija Nicolae Testemitsan Farmaceutski fakultet za opću hemiju G. V. I Will, S. V. Melnik Analitički

Federalna agencija za obrazovanje Državno obrazovanje Osposobnjenje visokog stručnog obrazovanja "Tomsk Polytechnic university" odobrava Dean HTF VM_Pogrebenkov 2007

Glavne odredbe teorije elektrolitičkog disocijacije Faraday Michaela 22. ix.1791 25.VIII. 1867. Engleski fizičar i hemičar. U prvoj polovini 19. veka. uveo koncept elektrolita i ne-elektrolita. Tvari

1. Osnovna svojstva pokazuje vanjski element oksida: 1) sumpor 2) nitrogen 3) barijum 4) ugljik 2. Koja od formule odgovara izrazi disocijacije elektrolita: 1) α \u003d n \\ n 2) vm \u003d v \\ n 3) n \u003d.

1 Modul 1 Opći teorijski osnovi analitičke hemije. Tema kvalitativne analize: Kiselina-osnovna ravnoteža i njihova uloga u analitičkoj hemiji (u analitici). Predavanje pufera 5 Cilj: obrazac

1. Koji je od navedenih elemenata najnižiji ne-metallol? 1) Oxygen 2) sumpor 3) selen 4) tealur 2. Koji od navedenih predmeta ima najveću elektronitost? 1) natrijum

Ministarstvo prosvete Ruske Federacije Istočno Sibirski državni tehnološki univerzitet u kompleksu ispitni zadaci Općenito i neorganska hemija Metodički razvoj Za nezavisno

1 Predavanje 14 jonskih reakcija Hemijske reakcije u elektrolitnim rješenjima svode se na razmjenu jona. Te reakcije karakterišu vrlo velike brzine. U procesu reakcija stupnja oksidacije ionske razmjene

1 Plan predavanja predavanja: 1. Glavne odredbe teorije elektrolitnih rješenja. Opća (analitička) koncentracija i aktivnost jona u rješenju, njihov odnos .. Stopa hemijske reakcije i hemijska ravnoteža.

Državna institucija visokog stručnog obrazovanja "Bjelorusko-rusko univerzitet" Odjel za hemiju "Metalne tehnologije" Smjernice do praktična obuka za studente

Predavanje 3 Plan predavanja: 1. Ponašanje jakih i slabih monosocijalnih kiselina u vodenim rješenjima. 2. Ponašanje jakih i slabog jednodušnih baza u vodenim rješenjima. 3. Ponašanje jake i slabe više os

Predavanje 14 iz razmjene reakcije u elektrolitnim rješenjima. Radno rastvorljivost. Disocijacija vode. Hidroliza soli osnovnih pojmova: Ion-Exchange Reakcije, Ion-molekularne jednadžbe, rastvorljivost

Rješavanje zadataka Olimpijske igre "Budućnost Kuzbasa" u hemiji 1. Izvršite transformacije: mg mgo mgso 4 mg (oh) 2 mgc (oh) cl mgcl 2 li 2 o lioh lih 2 po 4 li 2 hpe 4 li 3 po 4 la 2 o 3 la (oh) 2 ne 3 la (oh) 3

1 Predavanje 5 Klinička patofiziologija Isporučna kiselina Osnovni uvjet Sadržaj 1. Uvod 2. Opće informacije o KSCH 3. Značaj konstantnosti KSHC-a za tijelo 4. Efekti pH pomaka + u toj ili

Hemija. Opća i neorganska hemija. Hidroliza soli hidroliza soli u proučavanju akcije univerzalnog pokazatelja o rješenjima nekih soli mogu se primijetiti na sljedeći način: Dok vidimo medij prvog

Indikatori hidrogenske indikatore ESSENCE Hidrolizom Algoritam soli prisiljavaju hidrolizu jednadžbe soli hidrolizu soli raznih vrsta metoda za suzbijanje i pojačavanje testnih testova za hidronizu B4 hidrogen testovi

1. Dajte primjere korištenja reakcija složenih reakcija u metodi analize kiselina. Napišite jednake reakcije. Koriste se puštanje u rad sa metodom glavne analize kiseline

Stanovna faza. 11. razred. Rješenja. Zadatak 1. mješavina tri plin a, b, sa Ima gustoću vodonika jednako 14. Dio ove smjese težine 168 g proslijeđen je preko prekomjerne otopine bromina u inertnom otapalu

Krivulja titracije je grafikon ovisnosti parametra sustava povezanog sa koncentracijom titražne tvari, titrana ili proizvoda reakcije, na stupnju protoka titracijskog postupka (na primjer, po količini

Prikupljanje zadataka u hemiji za 9 medicinska klasa Compiler Ludcheko I.A. Moskovski obrazovni centar 109 2012 masovni frakcija rastvorene supstance. 1. U 250 G otopinu sadrži 50g natrijum-hlorida. Odrediti

Biološke tečnosti, tkanine i organe.

Ovo pronalazi izraz u dovoljno stalnim pH vrijednosti bioloških medija (krv, pljuvačka, soka za želucu itd.) I sposobnost tijela da se vrati normalne vrijednosti pH kada je izložen protolitama. Sustav podržava protolitičke homeostaze,uključuje ne samo fiziološke mehanizme (plućna i bubrežna naknada), već i fizičko-hemijsko: efekat pufera, razmjena jona i difuzija.

Osiguravanje postojanosti pH krvi i drugih organa i tkiva jedan je od najvažnijih uvjeta za normalno postojanje tijela. Ova odredba postiže se prisustvom brojnih regulatornih sistema u tijelu, od kojih su najvažniji od tampon sistema. Potonja igra veliku ulogu u održavanju jezgre u tijelu.

Pored toga, materijal ove teme je neophodan za proučavanje sljedećih tema (potencijametrijstvo, svojstva mornarskih rešenja itd.) I takve discipline kao biohemiju, mikrobiologiju, histologiju, higijena, fiziologija, praktične aktivnosti Doktor prilikom ocjenjivanja vrste i ozbiljnosti konopšavanja.

Razlikuju se osnovni proto-centrolna puferna rješenja dva tipa:

Kiselinski ton koji se sastoji od slabe kiseline i viška konjugirane baze (sol formirana jakom bazom i anion ove kiseline). Na primjer: CH 3 Saaam i Ch 3 Cona - acetatni međuspremnik

Ch 3 Coam + H 2 O ↔ H 3 O + + CH 3 Soo - višak konjugata

bazna kiselina

Ch 3 Sona → Na + + CH 3 Coo -

Glavna, I.E. Koji se sastoji od slabe baze i viška kiseline konjugate s njom (tj. Soli formirane jakom kiselinom i kaciozom ove baze). Na primjer: NH 4 OH i NH 4 CL - pufer amonijaka.

NH 3 + H 2 o ↔ OH - + NH 4 + višak povezano

baza kiseline

NH 4 CL → CL - + NH 4 +

Jednadžba međuspremnika izračunava gasselbach gasselbach formula:

ph \u003d rk + lg, poh \u003d pk + lg,

gdje rk \u003d -lg do D.

C - molarni ili ekvivalentni koncentracija elektrolita (C \u003d V n)

Mehanizam djelovanja puferskih rješenja

Razmotrite ga na primjeru acetatnog međuspremnika: Ch 3 soam + ch 3 Sona

1. Kada dodajete malu količinu hlorovodonične kiseline, h + joni povezani su sa konjugiranoj bazi CH 3 dostupne u rješenju slabe elektrolitte 3 Coxy.

Ch 3 Coo ~ + h + ↔ Ch 3 Cooh (1)

Kada dodajete kiselinu do pH pufera, određena je formulom:

pH \u003d rk + lg

2. Kad se u Briefer doda dodaju malu količinu Alkalija, njegova reakcija sa CH 3 Coxy. Molekuli octene kiseline reagiraju sa hidroksidni ioni sa formiranjem H 2 O i CH 3 Soo ~:

Ch 3 Coo + Oh ~ ↔ Ch 3 Coo ~ + h 2 o (2)

Pri dodavanju Alkalija, pH određuje formulu:

pH \u003d rk + lg

3. Prilikom razrjeđivanja pH tampon takođe se ne mijenja, jer Konstanta disocijacije i omjer komponenti ostaju nepromijenjeni.

Dakle, pH tampon ovisi o: Konstante isključenja i omjer koncentracije komponenti. Nego što su ove količine više, veći je pH tampon. PH Buffer bit će najveći na omjeru komponenata jednakim jednom.

Za kvantitativne karakteristike međuspremnika uvodi koncept pufer rezervoar.

Mehanizam pufera (na primer pufera amonijaka)

Mehanizam djelovanja tamponskog sustava razmatra se na primjeru sustava pufera amonijaka: nn 4 (NN 3 x H 2 O) + NN 4 C1.

Amonijum hidroksid je slab elektrolit, u rješenju djelomično disocira u ionima:

Nn 4 na.<=> NN 4 + + NJ.E. -

Kada se amonijum-hloridni hidroksid doda u rješenje, sol kao jak elektrolit gotovo se u potpunosti disocira na ioni 4 C1\u003e NN 4 + + C1 - i suzbija disocijaciju baze, čiji je ravnoteža pomaknuta prema obrnutu reakciju. Stoga, sa (nn 4)? C (baza); i sa (nn 4 +)? C (sol).

Ako u pufernom rješenju sa (nn 4) \u003d c (NN 4 S1), zatim pH \u003d 14 - RCOSN. \u003d 14 + LG 1.8.10-5 \u003d 9.25.

Sposobnost međuskrepnih mješavina za održavanje gotovo stalnog pH rješenja temelji se na činjenici da su komponente uključene u njih vezuju ioni H + i na ubrizgavanim u rješenje ili proizišle iz reakcije u ovom rješenju . Kada se amonijum doda rasporeda pufera amonijumskih pufera, h + ioni će se roditi sa molekulama amonijaka ili amonijum hidroksida, a ne povećavati koncentraciju H + iona i smanjenje pH rješenja.

Pri dodavanju alkalnih jona, veže će ioni NN 4 +, dok formiraju nisko podjeljene spoja, a ne povećavanje pH rješenja.

Buffer akcija ukinuta je čim se jedna od komponenti pufernog rješenja (konjugirana osnova ili konjugatna kiselina) u potpunosti potroši.

Za kvantitativnu karakterizaciju sposobnosti pufernog rješenja za oduzimanje utjecaja jakih kiselina i baza se koriste, pod nazivom Buffer kontejner. Kako se koncentracija pufernog rješenja povećava, njegova sposobnost da se odupre promjeni u pH pri dodaju se akusijd ili alkali.

Vlasništvo rješenja za održavanje pH vrijednosti pod određenim granicama kada se kiselina doda u male količine ili se alkalija naziva efektom međusobnog pufera. Rješenja sa efektom međuspremnika nazivaju se međuspremnici.

Za slučaj titracije: hidroksid s nernjom kiseline i kalijuma, prikazuju krivulju titracije, navedite kofer za titraciju, titracijski skok, točku ekvivalencije, pokazatelji koji se koriste

Titing skok: pH \u003d 4-10. Maksimalna greška u% je manja od 0,4.

Pokazatelji - Timolftaleine, fenolphtalen.

Restorener, koji elementi periodičnog sistema elemenata mogu se smanjiti sredstva i zašto?

Smanjenje sredstvo je supstanca koja mijenja elektrone tokom reakcije, I.E. Oksisu.

Smanjenje sredstava mogu biti neutralni atomi, negativno nabijeni nemetalni joni, pozitivno nabijeni metalni joni u najnižih oksidacija, složenih jona i molekula koji sadrže atome u stanju srednjeg stepena oksidacije.

Neutralni atomi. Tipični smanjujući agenti su atomi, na vanjskoj energetskoj razini od kojih se nalazi od 1 do 3 elektrona. Ova grupa oporavka uključuje metale, I.E. S-, D - i F-elementi. Svojstva oporavka takođe pokazuju nemetale, poput vodonika i ugljika. U hemijskim reakcijama daju elektrone.

Snažni redukcioni agenti su atomi sa niskim ionizacijskim potencijalom. Oni uključuju atome elemenata dvije prve glavne podskupine periodičnog sistema elemenata D.i. Mendeleev (alkalni i alkalni i alkalni metali), kao i Al, Fe itd.

U glavnim podskupinama periodičnog sistema, rehabilitacija neutralni atomi Raste s povećanjem radijusa atoma. Na primjer, u nizu LI - FR, slabiji smanjujući agent bit će LI, a jak - FR, koji je općenito najjači smanjujući sredstvo svih elemenata periodičnog sistema.

Negativno nabijeni nemetalni joni. Negativno nabijene ioni formiraju se pristupanjem neutralnom atomu nemetalnog od jednog ili više elektrona:

Na primjer, neutralni sumpor atomi, jod, koji imaju vanjske razine 6 i 7 elektrona, može pričvrstiti 2 i 1 elektron, respektivno i pretvoriti u negativno napunjene ione.

Negativno napunjeni joni su jaki smanjujući sredstva, jer ne mogu dati ne samo slabo zadržane višak elektrona, već i elektrona sa njihovog vanjskog nivoa. Istovremeno, aktivniji ne-Metal kao oksidirajuća sredstva, slabiji je njegova rehabilitacija u stanju negativnog iona. I obrnuto, manje aktivni nemetal kao oksidirajuće sredstvo, to je aktivnije u stanju negativnog iona kao i smanjujući agent.

Kapacitet smanjenja negativno napunjenih jona s istim vrijednostima punjenja raste s povećanjem radijusa atoma. Stoga, na primjer, u grupi halogena, Ion jod ima veći kapacitet za smanjenje od jona bromina i hlora, a fluor - smanjuje svojstva uopće ne prikazuju.

Pozitivno napunjeni metalni joni u najnižoj oksidaciji. Metalni joni u najnižoj oksidaciji formiraju se od neutralnih atoma kao rezultat povlačenja samo dijelova elektrona iz vanjske ljuske. Na primjer, limenim atomima, hromijom, željezom, bakra i cerijum, ulazak u interakciju s drugim tvarima, mogu dati minimalni broj elektrona.

Metalni joni u najnižoj oksidaciji mogu pokazati zamjenske svojstva ako imaju stanja sa više visok stepen Oksidacija.

U ORP jednadžbama položite koeficijente metodom elektronskog bilansa. Navedite oksidator i smanjujući agent.

K 2 CR 2 O 7 + 6FESO 4 + 7H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + CR 2 (SO 4) 3 + 3FE 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

1 CR 2 +6 + 3E x 2 CR 2 +3 oksidant

6 Fe +2 - 1e Fe +3 Vrati

2kmno 4 + 5h 2 s + 3h 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2MNSO4 + 5S + 8h 2 o

2 MN +7 + 5E MN +2 oksidant

5 S -2 - 2E S 0 Smanjenje agenta

Uvođenje

Buffer Solutions (međuspremnici, međuspremnici) su rješenja koja sadrže sustave međuspremnika i sa mogućnošću održavanja pH na konstantnom nivou. Oni se obično pripremaju rastvaranjem u vodi snimljene u odgovarajućim proporcijama slabe kiseline i soli formirane alkalnim metalom, djelomičnom neutralizacijom slabe kiseline s jakom alkalnom ili slabom bazom s jakom kiselinom, rastvarajući mješavinu polipnih kiselina soli . PH puferskih rješenja pripremljeni na ovaj način se mijenja temperaturom. Interval pH vrijednosti u kojima pufer rješenje ima otporne ostatke pufera, nalazi se unutar RK ± 1 (RK - negativno) decimalni logaritam Konstante disocijacije slabe kiseline, koje su uključene u njegov sastav). Najpoznatija puferska rješenja su: glicinski salensen, acetat Valpol, fosfatni salensen, brathant blijeda, veronal mikhailis, karbonatna coltguff, tris-pufer, univerzalni veronalni mikhailis itd.

U laboratorijskoj praksi koriste se tampon rešenja za sačuvanje aktivne reakcije medija na određenom nepromijenjenom nivou i za određivanje indikatora vodonika (PH) - kao standardna rešenja sa stabilnim pH vrijednostima itd.

Pufer mješavine

Ako dodate vodu u otopinu bilo koje kiseline ili alkalije, naravno, koncentracija hidrogenskih jona ili hidroksila se smanjuje u skladu s tim. Ali ako dodate malo količine vode u mješavinu sirćetne kiseline i natrijum acetata ili na mješavinu amonijum hidroksida i amonijum-hlorida, koncentracija vodinika i hidroksila u ovim rješenjima neće se mijenjati.

Svojstva nekih rješenja ostaju nepromijenjena koncentracijom vodikovih jona tokom razrjeđivanja, kao i dodavanje malih količina jakih kiselina ili alkalije poznato je kao međuspremnik.

Rješenja koja se ujedno u isto vrijeme sadrže slabu kiselinu i sol ili bilo kakvu slabu bazu i njenu sol i efekte međuspremnika nazivaju se tampon rješenja. Buffer rješenja mogu se smatrati mješavima elektrolita koje imaju ioni istog imena. Prisutnost u otopini slabe kiseline ili slabe baze i njihovih soli smanjuju učinak razrjeđivanja ili djelovanja drugih kiselina i bazu na pH rješenja.

Takva puferna rješenja su sljedeće mješavine CH3 soam + ch 3 sa oon a, nh 4 oh + nh 4 cl, na 2 co 3 + nahco 3, itd.

Buffer rješenja koja su smjese slabih kiselina i njihovih soli, u pravilu, imaju kiselu reakciju (pH<7). Например, буферная смесь 0,1М раствора СН 3 Ugalj + 0,1 m SH rješenje3 s Ona ima pH \u003d 4.7.

Buffer rješenja koja su smjese slabe baze i njihovih soli, u pravilu imaju alkalnu reakciju (pH\u003e 7). Na primjer, međuspremnik je 0,1 mN 4 OH + 0,1 m Rješenje n 4 C1 ima pH \u003d 9.3.

Kisela-glavna puferna rješenja

U širokom smislu, imena međuspremnika nazivaju se sustavi koji podržavaju određenu vrijednost bilo kojeg parametra kada se sastav promijeni. Buffer rješenja mogu biti

- Kisela-Basic - Održavajte stalnu pH vrijednost sa dodatkom malih količina kiseline ili baze.

Redox - sačuva potencijal sistema tokom uvođenja oksidizatora ili smanjenje sredstava.

poznati metalni pojasevi koji podržavaju stalnu pH vrijednost.

U svim slučajevima, pufer rješenje je konjugirani par. Konkretno, a kiselinsko-glavna rješenja sadrže konjugirani par kiseline. Učinak tampona ovih rješenja je zbog prisutnosti ravnoteže kiseline ukupni tip:

On ↔ N + + A -

konjugirana kiselina

Baza

B + H + ↔ VN +

O topli konjugat

Kiselina

Budući da se ovaj odjeljak u ovom odjeljku razmatraju samo kiselinska glavna rešenja koja se razmatraju, nazvat ćemo ih međuspremnik, izostavljajući u naslovu "Acid-Basic".

Buffer Solutions poziva rješenja koja podržavaju stalnu pH vrijednost prilikom razrijeđene i dodavanja male količine kiseline ili baze.

Klasifikacija međuspremnika

1. Mješavine rješenja slabih kiselina i njihovih soli. Na primjer, acetatni pufer rješenje.

2. Mješavine rješenja slabih baza i njihovih soli. Na primjer, amonijum pufer rešenje.

3. Mješavine rješenja višeosobnih kiselina soli različitih stupnjeva. Na primjer, fosfatno pufer rješenje.

4. Ioni i molekuli amfolita. Oni uključuju, na primjer, aminokiseline i proteinskih sustava međuspremnika. Biti u izoelektričnoj državi, aminokiseline i proteini nisu međuspremnik. Buffer akcija očituje se samo kada im se doda neka kiselina ili alkalija. Istovremeno se formira mješavina dva oblika proteina: a) slab "kiselinski protein" + sol ove slabe kiseline; b) slaba "baza proteina" + sol ove slabe baze. Dakle, ova vrsta međuspremnika može se pripisati pufernim sistemima prve ili druge vrste.

Izračun rešenja pH pufera

Proračun pH tampon sistema je zakon aktivnih masa za ravnotežu kiseline. Za međuspremnik koji se sastoji od slabe kiseline i njegovih soli, na primjer, acetat, jonska koncentracijaH +. Lako je izračunati, na osnovu ravnotežne ravnoteže ravnoteže:

Ch 3 Cooh ↔ CH 3 Coo - + H +

(1).

Od (1) slijedi da je koncentracija vodika iona jednaka

(2)

U prisustvu CH 3 Konalna kiselina-osnovna ravnoteža sirćete pomaknuta je s lijeve strane. Stoga je koncentracija nedovršene sirćeće kiseline gotovo jednaka koncentraciji kiseline, I.E. [SN3 cooh] \u003d s kiselina

Glavni izvor acetatnih jona je jak elektrolitCH 3 Coona:

Ch 3 Coona → Na + + CH 3 Coo - ,,

Stoga možete prihvatiti [Ch 3 Coo -] \u003d Sol . Uzimajući u obzir pretpostavke napravljene, jednadžbi (2) uzima obrazac:

Odavde se izjednačava u tampon sistemima koji se sastoji od slabe kiseline i soli:

(3)

Za međuspremnik koji se sastoji od slabe baze i soli, na primjer, amonijak, koncentracija vodika iona u otopini može se izračunati na temelju odvažnosti slabe baze.

NH 3 × H 2 O \u003d NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -

(4)

Izražavaju koncentraciju jonaOh - iz jonske vode

(5)

i zamjenjujemo (4).

(6)

Od (6) slijedi da je koncentracija hidrogena iona jednaka

(7)

U prisustvu NH 4 CL Kisela-osnovna ravnoteža pomaknuta je s lijeve strane. Stoga je koncentracija neviđenog amonijaka gotovo jednaka koncentraciji amonijaka, tj. [Nh 4 oh] \u003d iz OSN-a.

Glavni izvor amonijumskih kationa - jaki elektrolitNH 4 CL:

NH 4 CL → NH 4 + + CL -,

Stoga možete prihvatiti [NH 4 +] \u003d iz soli . Uzimajući u obzir pretpostavke napravljene, jednadžba (7) uzima oblik:

(8)

Stoga se jednadžba Genderson-Hasselbacha dobiva za međuspremne sisteme koji se sastoje od slabe baze i soli:

(9)

Na sličan način moguće je izračunati pH tampon sistema koji se sastoji od mješavine rješenja poliselalnih kiselina različitih stupnjeva zamjene, na primjer, fosfat, koji se sastoji od mješavine hidrofosfatnih rješenja (Na 2 hPO 4 ) i dihidrofosfat (Nah 2 po 4 ) Natrijum. Osnova njegove akcije nalazi se sa ravnotežnoj ravnoteži kiselinom:

H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2-

Slaba kiselina konjugirana baza

(10)

Izražavanje koncentracije vodika iona iz (10) i praveći sljedeće pretpostavke:

[H 2 po 4 -] \u003d c (H 2 PO 4 -); [HPO 4 2-] \u003d C (HPO 4 2-), dobivamo:

(11).

Progregiranje ovog izražavanja i promjene znakova na suprotno, dobivamo jednadžbu Genderson-Hasselbach za izračunavanje pH fosfatnih tampon sistema

(12),

Gdje rk b (h 2 po 4 - ) - negativna decimalna logaritam konstantna disocijacija

fosforna kiselina u drugoj fazi; od (H 2 PO 4 -) i C (HPO 4 2- ), respektivno, koncentracija kiseline i soli.

Svojstva pufernih rješenja

PH Vrijednost međusvetnih rješenja ostaje nepromijenjena kada se razblažena, koja slijedi iz Holdenson Hasselbach jednadžbe. Prilikom razrjeđivanja pufernog rješenja vodom, koncentracija obje komponente smjese smanjuje se na isti broj puta. Shodno tome, pH vrijednost ne bi se ne smije mijenjati. Međutim, iskustvo pokazuje da se neka promjena pH, iako neznatna, još uvijek događa. To se objašnjava činjenicom da je kasel Khasselbach jednadžba približno i ne uzima u obzir načine. Uz precizne proračune, treba razmotriti promjenu koeficijenata aktivnosti konjugirane kiseline i baza.

Buffer rješenja mijenjaju malo pH pri dodavanju malih količina kiseline ili baze. Sposobnost pufera rješenja za održavanje postojanosti pH kada im se dodaju male količine teške kiseline ili jake baze, zasniva se na činjenici da jedna komponenta pufernog rješenja može komunicirati s H+ kiselina optužena, a druga sa oh- Dodana baza. Kao rezultat toga, međuspremnik se može vezati kaoH + i oh - I do određene granice za održavanje postojanosti pH. To ćemo demonstrirati primjerom formativnog sustava međuspremnika, koji je konjugirani parHCOOH / HCOO - . Ravnoteža u otopini formativnog pufernog rješenja može predstavljati jednadžbu:

Hcooh ↔ HCOO - + H +

Kada dodajete jaku kiselinu, konjugirajuću bazuHCOO - Veinds Dodani ioniH +. , pretvarajući se u slabu formulnu kiselinu:

HCOO - + H + ↔ Hcooh

U skladu s principom Le Chatelierom, ravnoteža se pomjera ulijevo.

Prilikom dodavanja alkalnih protona formičke kiseline Veziva jona- u molekulama vode:

HCOOH + IT - → HCOO - + H 2 O

Kisela-osnovna ravnoteža prema Le Chatelleu prelazi se udesno.

U oba slučaja u omjeru se javljaju male promjeneHCOOH / HCOO - Ali logaritam ovog omjera malo se mijenja. Shodno tome, pH rješenja malo se mijenja.

Suština međuspremnika

Učinak puferskih rješenja zasnovan je na činjenici da pojedine komponente međuspremnika vezuju vodikove iona ili hidroksilne kiseline ubrizgane u njih i formiranje s formiranjem slabih elektrolita. Na primjer, ako u pufernom otopinu koja sadrži slabu kiselinu nan. i ova kisela solKT A N. , dodajte Alkali, tada će se pojaviti reakcija formiranja slabe elektrolitne vode:

N + + on → n 2 o

Stoga, ako pufer otopina sadrži kiselinu, dodajte alkali, vodikove ioni formirane tokom disocijacije elektrolitičke kiseline nan. , veže se na jone hidroksila dodane alkalije, formirajući slabu elektrolitvu vodu. Umjesto konzumiranih hidrogenskih jona, zbog naknadne disocijacije kiseline nan. , pojavljuju se novi vodikovi ioni. Kao rezultat toga, bivša koncentracija+ - Ioni u pufernom rješenju bit će vraćeni na početnu vrijednost.

Ako se doda snažna kiselina u određenu mješavinu međuspremnika, tada će se pojaviti reakcija:

H + + a n - → na n

oni. A n - - Ioni formirani u elektrolitičkoj disocijaciji soli dot a n. , povezivanje sa vodikovim jonima dodane kiseline, obrasca molekula slabe kiseline. Stoga se koncentracija vodika jona iz dodane teške kiseline do smjese međuspremnika neće promijeniti. Slično tome, možete objasniti učinak ostalih mješavina međuspremnika.

PH vrijednost u međuspremnika

Promjena odnosa i možete dobiti međuspremnik

rješenja koja se razlikuju od glatkih promjena pH iz njih minimalno su moguće vrijednosti. U vodenoj otopini slabe kiseline

[N +] \u003d √k han * c Han

ph \u003d - LG [h +] \u003d - - LG K HAN - - LG C HAN

Ali od K Han predstavlja stalnu vrijednost, a zatim je najbolje predstaviti u oblikupK Han. Oni. Indikator Konstantna elektrolitička disocijacija:pK Han \u003d - LG k Han.

Tada to shvatamo u vodenoj otopini slabe kiseline:

ph \u003d - LG [h +] \u003d - - PK Han - - PC Han

Kako dodaje vodenoj otopini slabe kiseline, njegova pH solo rješenje će se promijeniti.

Prema jednadžbi, u rješenju koja sadrži mješavinu slabe kiseline i soli [+] \u003d K Han

ph \u003d - LG [n +] \u003d - LG k Han - LG C HAN + LG C KT a n.

Slično tome, formulu dobivamo u odnosu na slabe temelje:

[He] \u003d √k ktoh * c ktoh

poh \u003d - LG [on] \u003d - - LG K KTOH - - LG C KTOH

Koncentracija hidrogenskih jona takođe je izražena na sledećoj formuli [+] \u003d Dakle

pH \u003d PK W - (- PK KTOH - - LG C KTOH)

Prema jednadžbi, u otopini koji sadrži mješavinu slabe baze i njegove soli

[H +] \u003d

t. e.

ph \u003d - LG [h +] \u003d - LG K W + LG K KTOH - LGC KT A N + LG C KTOH.

Nema potrebe za pamtanjem pH vrijednosti koje dobiva formule, jer ih vrlo lako dobivaju logaritma jednostavnim formulama koji izražavaju vrijednost [h+ ].

Kapacitet pufera

Sposobnost pufera rješenja za održavanje postojanosti pH vrijednosti nije ograničena i ovisi o kvalitativnom sastavu puferskog rješenja i koncentracije njegovih komponenti. Kada se primijećuju značajne količine teške kiseline ili alkalije u pufernu otopinu, primijeće se primjetna promjena pH. Štaviše, za različite mješavine međuspremnika, različito se razlikuju od jednije u sastavu, razlikujući jedni od drugih u kompoziciji, akcija međusobnih pufera nije ista. Stoga se mješavine međuspremnika mogu razlikovati snagom otpornosti donesene na djelovanje kiselina i alkalisa koji se primjenjuju u pufernu otopinu u istim količinama i određenom koncentracijom. Granica kiseline ili alkalije određene koncentracije (u MOL / L ili G - EQ / L) koja se može dodati u pufernu otopinu tako da se pH vrijednost mijenja samo jedna jedinica, naziva se spremnikom.

Ako vrijednost [h + ] Jedno pufer rešenje varira od dodane jake kiseline manje od vrijednosti [n+ ] Još jedan pufer rješenje Kada dodajete istu količinu kiseline, prva smjesa ima veći kapacitet međuspremnika. Za istu rešenje međuspremnika, spremnik za tampon je veća, što je veća koncentracija njegovih komponenti.

Svojstva pufera rješenja jakih kiselina i baza.

Rješenja jakih kiselina i baza na dovoljno visoku koncentraciju također posjeduju efekt međuspremnika. Konjugirani sustavi u ovom slučaju su3 O + / N 2 O - za jake kiseline i on- / n 2 O - za teške osnove. Jake kiseline i baze su u potpunosti disocirani u vodenim rješenjima i samim tim karakteriziraju visoka koncentracija hidrokononskih jona ili hidroksil - ioni. Dodavanje male količine teške kiseline ili jaku bazu na njihova rješenja, stoga ima samo manje učinak na pH rješenja.

Priprema pufernih rješenja

1. Razblaživanje u mjernom tikvicu odgovarajućih fiksanala.

2. Količina pogodne konjugirane kiseline pare koja se izračunava jednadžbama rodno-hasselbach je miješana.

3. Djelomična neutralizacija slabe kiseline s jakom alkalnom ili slabom bazom s jakom kiselinom.

Budući da su svojstva međuspremnika vrlo slabi, ako je koncentracija jedne komponente 10 puta i drugačija od koncentracije drugog, pufer rješenja često se pripremaju miješanjem rješenja koncentracije obje komponente ili dodaju rješenje jednog Komponenta odgovarajućeg iznosa reagensa koji vodi do formiranja jednake koncentracije konjugiranog oblika. U referentnim knjigama postoje detaljni recepti za pripremu puferskih rješenja za različite pH vrijednosti.

Upotreba puferskih rješenja u hemijskoj analizi

Buffer rješenja široko se koriste u hemijskoj analizi u slučajevima gdje se, u eksperimentalnim uvjetima, hemijska reakcija mora nastaviti pod tačnom pH vrijednosti koja se ne mijenja prilikom razrjeđivanja rješenja ili kada se njemu dodaju drugi reagens. Na primjer, prilikom obavljanja reakcije oksidacije za smanjenje, tokom taloženja sulfida, hidroksida, karbonata, hromata, fosfata itd.

Evo nekih slučajeva upotrebe za potrebe analize:

Acetate pufer rešenje (snzons + sn3 soo na. ; PH \u003d 5) koristi se u padavinama padavina pojednostavljene u kiseloj ili alkalnoj rješenjima. Štetni utjecaj kiselina suzbija natrijum acetat, koji reagira s teškom kiselinom. Na primjer:

NS1 + CH 3 Soo n a → CH 3 soam + na C1

ili u ionskom obliku

H + + CH 3 Soo → CH 3 Saoam.

AMMOANAR -AMMONIUM Buffer rješenje (N h 4 oh + n h 4 C1; pH \u003d 9) koristi se u padavinama barijumskih karbonata, stroncije, kalcijuma i odvaja ih iz magnezijuma; u talogu niklova sulfida, kobalta, cinka, mangana, gvožđa; kao i za vrijeme iskopavanja aluminija, hromira, hrom, hrom, berilijum, titanijum, cirkonij, glačalo itd.

Formant Buffer Solution (NSON + NSOON. ali; pH \u003d 2) se koriste prilikom odvajanja deponovanih cinka ionaZNS. U prisustvu kobalta, nikla, mangana, željeza, aluminija i hroma.

Fosfatno pufersko rješenje (N a 2 nro 4 + n a 2 Ro; pH \u003d 8) koristi prilikom provođenja mnogih reakcija oksidacije za smanjenje.

Za uspješna primjena Pufer mješavine za analizu Potrebno je zapamtiti da nije svaka mješavina međuspremnika pogodna za analizu. Smjesa međuspremnika se bira ovisno o njegovoj svrsi. Trebalo bi zadovoljiti određeni sastav kvalitete, a njegove komponente moraju biti prisutne u rješenju u određenim iznosima, jer učinak međuspremnika ovisi o odnosu koncentracije njihovih komponenti.

Navedeno se može predstavljati kao tablica.

Buffer rješenja koja se koriste u analizi

Pufer smjesa	Sastav miksa (sa molarskim omjerom 1: 1)	ph
Formativan	Formička kiselina i natrijum formatiraju
Benzoyatnaya	Benzoična kiselina i amonijum benzoate
Acetat	Sirćetna kiselina i natrijum acetat
Fosfat	Ponikarni i dvostruki dovoljan natrijum fosfat
Amonijum	Amonijum hidroksid i amonijum hlorid

Buffer akcija također imaju mješavine kiselih soli sa različitim zamjenom vodika s metalom. Na primjer, u međuspremnici mješavinu dihidrofosfata i natrijum hidrofosfata, prva sol igra ulogu slabe kiseline, a druga uloga njegove soli.

Izmjenjujući koncentraciju slabe kiseline i soli, moguće je dobiti pufer rješenja s određenim pH vrijednostima.

U životinjama i biljnim organizmima postoje i složeni međuspremnici koji podržavaju pH krvi, limfa i drugih tečnosti. Svojstva međuspremnika također imaju tlo za suprotstavljanje vanjskim faktorima koji mijenjaju pH otopine tla, na primjer, kada se u tlo uvodi kiselina ili baza.

Zaključak

Dakle, pufer rješenja za pozivanje rješenja za pozivanjekonstantna pH vrijednost prilikom razrjeđivanja i dodavanja malih količina kiseline ili baze. Važno svojstvo pufernih rješenja je njihova sposobnost održavanja stalne pH vrijednosti kada se rješenje razblaži. Rješenja kiselina i baza ne mogu se nazvati puferskim rješenjima, jer Prilikom razrjeđivanja njihove vodene otopine za vodno pH. Najefikasnija puferna rešenja pripremljena su iz rešenja slabe kiseline i soli ili slabe baze i soli.

Buffer rješenja mogu se smatrati mješavima elektrolita koje imaju ioni istog imena. Igrajte pufer rješenja važna uloga U mnogim tehnološkim procesima. Oni se koriste, na primjer, elektrohemijskom primjenom zaštitnih premaza, u proizvodnji boja, kože, fotografskih materijala. Široko korišteni pufer rješenja u hemijskoj analizi i za kalibraciju pH metara.

Mnoge biološke tečnosti su pufer rješenja. Na primjer, pH krvi u ljudskom tijelu se održava u rasponu od 7,35 do 7,45; Gastrični sok od 1,6 do 1,8; Plita od 6,35 do 6,85. Komponente takvih rješenja su karbonati, fosfati i proteini. U bakteriološkim studijama u kultivaciji bakterija, pufer rješenja također moraju koristiti.

Bibliografska lista

1. Kreszkov A.P. Osnove analitičke hemije. KN.1. - M: Hemija, 1965. -498 str.

2. Citovič I.K. Tok analitičke hemije: udžbenik za univerzitete. - Sankt Peterburg: "LAN", 2007.- 496 str.

3. Kreshkov A.P., Yaroslavtsev A.A. Tok analitičke hemije. KN.1. Kvalitativna analiza. - 2. ed. Izopačeno. - M.: Hemija, 1964. - 432 str.

4. Hemija: Priručnik za srednjoškolce i stići na univerzitete / ed. Lydia R.a., Alicarova L.YU. - M.: AST-PRESS ŠKOLA, 2007. -512S.

5. Osipov yu.s., velika ruska enciklopedija: u 30 t. T.4.- M.: Velika ruska enciklopedija 2006 - 751 str.

6. Mikhaylenko ya.i., uvod u hemijsku analizu, Goshimtekhizdat, 1933.