Voda je najzastupljenija supstanca u prirodi. Termodinamički je stabilna veza, sposoban da bude u tri agregatna stanja: tečni, čvrsti (led) i gasoviti (vodena para), od kojih je svaki određen temperaturom i pritiskom (slika 1).

Rice. 1. Dijagram stanja vode.

AO kriva odgovara ravnoteži u sistemu led-para, DO ravnoteži u prehlađenom sistemu vodena para, OC kriva ravnoteži u sistemu vodena para, a OB kriva ravnoteži u sistemu leda- sistem vode. U tački O, sve krive se sijeku. Ova tačka se naziva trostruka tačka i odgovara ravnoteži u sistemu led-voda-para.

Bruto formula vode je H 2 O. Kao što znate, molekulska težina molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (vrijednosti relativnih atomskih masa uzetih iz Periodni sistem DI. Mendeljejev, zaokružiti na cijele brojeve).

Mr (H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O);

Mr (H 2 O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18.

DEFINICIJA

Molarna masa(M) je masa 1 mola supstance.

Lako je pokazati da su numeričke vrijednosti molarne mase M i relativne molekulske mase M r jednake, ali prva veličina ima dimenziju [M] = g/mol, a druga je bezdimenzionalna:

M = N A × m (1 molekul) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r.

To znači da molarna masa vode je 18 g/mol.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježba

Izračunajte maseni udio elemenata u sljedećim molekulima: a) voda (H 2 O); b) sumporna kiselina (H 2 SO 4).

Odgovori

Izračunajmo masene udjele svakog od elemenata koji čine navedena jedinjenja. a) Odredite molekulsku masu vode: Mr (H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O); Mr (H 2 O) = 2 × 1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159. Poznato je da je M = Mr, što znači M (H 2 O) = 32,2529 g/mol. Tada će maseni udjeli kisika i vodika biti jednaki: ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 O) × 100%; ω (H) = 2 x 1,00794 / 18,0159 x 100%; ω (H) = 2,01588 / 18,0159 × 100% = 11,19%. ω (O) = Ar (O) / M (H 2 O) × 100%; ω (O) = 15,9994 / 18,0159 × 100% = 88,81%. b) Pronađite molekularnu sumpornu kiselinu: Mr (H 2 SO 4) = 2 × Ar (H) + Ar (S) + 4 × Ar (O); Mr (H 2 SO 4) = 2 × 1,00794 + 32,066 + 4 × 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976; Mr (H 2 SO 4) = 98,079. Poznato je da je M = Mr, što znači M (H 2 SO 4) = 98,079 g/mol. Tada će maseni udjeli kisika, sumpora i vodika biti jednaki: ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 SO 4) × 100%; ω (H) = 2 x 1,00794 / 98,079 x 100%; ω (H) = 2,01588 / 98,079 × 100% = 2,06%. ω (S) = Ar (S) / M (H 2 SO 4) × 100%; ω (S) = 32,066 / 98,079 × 100% = 32,69%. ω (O) = 4 × Ar (O) / M (H 2 SO 4) × 100%; ω (O) = 4 × 15,9994 / 98,079 × 100% = 63,9976 / 98,079 × 100% = 65,25%

PRIMJER 2

Vježba	Izračunajte, gdje je od kojih jedinjenja maseni udio (u%) elementa vodonika veći: u metanu (CH 4) ili vodonik sulfidu (H 2 S)?
Rješenje	Maseni udio elementa X u molekuli sastava HX izračunava se pomoću sljedeće formule: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Izračunajmo maseni udio svakog elementa vodika u svakom od predloženih spojeva (vrijednosti relativnih atomskih masa uzetih iz periodnog sistema D.I.Mendelejeva zaokružit će se na cijele brojeve). Nađimo molekularnu težinu metana: Mr (CH 4) = 4 × Ar (H) + Ar (C); Mr (CH 4) = 4 × 1 + 12 = 4 + 12 = 16. Poznato je da je M = Mr, što znači M (CH 4) = 16 g/mol. Tada će maseni udio vodika u metanu biti jednak: ω (H) = 4 × Ar (H) / M (CH 4) × 100%; ω (H) = 4 × 1/16 × 100%; ω (H) = 4/16 × 100% = 25%. Nađimo molekularnu težinu sumporovodika: Mr (H 2 S) = 2 × Ar (H) + Ar (S); Mr (H 2 S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34. Poznato je da je M = Mr, što znači M (H 2 S) = 34 g/mol. Tada će maseni udio vodika u sumporovodiku biti jednak: ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 S) × 100%; ω (H) = 2 × 1/34 × 100%; ω (H) = 2/34 × 100% = 5,88%. Dakle, maseni udio vodonika je veći u metanu, jer je 25> 5,88.
Odgovori	Maseni udio vodonika veći je u metanu (25%)

Jedna od osnovnih jedinica u Međunarodnom sistemu jedinica (SI) je jedinica za količinu supstance je mol.

Moljac – ovo je količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih jedinica date tvari (molekula, atoma, jona, itd.) koliko ima atoma ugljika u 0,012 kg (12 g) ugljikovog izotopa 12 WITH .

S obzirom da je vrijednost apsolutne atomske mase za ugljik m(C) = 1,99 10  26 kg, možete izračunati broj atoma ugljika N A sadržano u 0,012 kg ugljika.

Mol bilo koje tvari sadrži isti broj čestica ove tvari (strukturne jedinice). Broj strukturnih jedinica sadržanih u tvari u količini od jednog mola je 6,02 10 23 i pozvao Avogadrov broj (N A ).

Na primjer, jedan mol bakra sadrži 6,02 · 10 23 atoma bakra (Cu), a jedan mol vodonika (H 2) sadrži 6,02 · 10 23 molekula vodonika.

Molarna masa(M) je masa supstance uzete u količini od 1 mol.

Molarna masa je označena slovom M i ima dimenziju [g/mol]. U fizici se koristi dimenzija [kg/kmol].

U opštem slučaju, numerička vrednost molarne mase supstance se numerički poklapa sa vrednošću njene relativne molekularne (relativne atomske) mase.

Na primjer, relativna molekulska težina vode je:

Mr (N 2 O) = 2Ar (N) + Ar (O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 amu

Molarna masa vode ima istu vrijednost, ali se izražava u g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Dakle, mol vode koji sadrži 6,02 · 10 23 molekula vode (odnosno 2 · 6,02 · 10 23 atoma vodika i 6,02 · 10 23 atoma kiseonika) ima masu od 18 grama. U vodi je količina tvari 1 mol, sadrži 2 mola atoma vodika i jedan mol atoma kisika.

1.3.4. Odnos između mase supstance i njene količine

Poznavajući masu supstance i njenu hemijsku formulu, a time i vrednost njene molarne mase, moguće je odrediti količinu supstance i, obrnuto, znajući količinu supstance, moguće je odrediti njenu masu. Za takve izračune trebate koristiti formule:

gdje je ν količina supstance, [mol]; m- masa supstance, [g] ili [kg]; M je molarna masa supstance, [g/mol] ili [kg/kmol].

Na primjer, da bismo pronašli masu natrijevog sulfata (Na 2 SO 4) u količini od 5 mola, nalazimo:

1) vrijednost relativne molekulske težine Na 2 SO 4, koja je zbir zaokruženih vrijednosti relativnih atomskih masa:

Mr (Na 2 SO 4) = 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) = 142,

2) numerički jednaku vrijednost molarne mase tvari:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) i, konačno, masa od 5 mola natrijum sulfata:

m = ν M = 5 mol 142 g / mol = 710 g.

Odgovor: 710.

1.3.5. Odnos između zapremine supstance i njene količine

U normalnim uslovima (n.o.), tj. pod pritiskom R jednako 101325 Pa (760 mm Hg) i temperaturu T, jednak 273,15 K (0 S), jedan mol različitih gasova i para zauzima istu zapreminu, jednaku 22,4 l.

Zapremina koju zauzima 1 mol gasa ili pare u normalnim uslovima naziva se molarni volumengas i ima dimenziju od litara po molu.

V mol = 22,4 l / mol.

Znajući iznos gasovita materija (ν ) i molarna vrijednost zapremine (V mol) možete izračunati njegovu zapreminu (V) pod normalnim uslovima:

V = ν V mol,

gdje je ν količina supstance [mol]; V je zapremina gasovite supstance [l]; V mol = 22,4 l / mol.

I obrnuto, znajući volumen ( V) gasovite supstance u normalnim uslovima, možete izračunati njenu količinu (ν) :

Konverter dužine i udaljenosti Konverter mase i količine hrane Konvertor područja Konverter područja Kulinarski recept Konverter zapremine i jedinica Konverter temperature Konverter pritiska, naprezanja, Youngovog modula Konverter energije i rada Konverter snage Konvertor snage Konverter vremena Konverter linearne brzine Konverter broja Konverter ravnog ugla i toplotna ekonomičnost goriva na pretvarač različiti sistemi brojevi Pretvarač mjernih jedinica informacija Kurs valuta Veličine ženske odjeće i obuće Veličine muška odeća i Shoe Converter ugaona brzina i pretvarač ubrzanja rotacijske frekvencije Pretvarač kutnog ubrzanja Konvertor gustine Konvertor specifičnog volumena Pretvarač momenta inercije Pretvarač momenta sile Pretvarač okretnog momenta specifična toplota sagorevanja (po masi) Pretvarač gustine energije i specifične toplotne vrednosti goriva (po zapremini) Pretvarač temperaturne razlike Pretvarač koeficijenta toplotnog širenja Pretvarač toplotnog otpora Pretvarač toplotne provodljivosti Pretvarač specifične toplote Izloženost energije i snaga toplotnog zračenja Pretvarač gustine toplotnog toka Pretvarač koeficijenta prenosa toplote Pretvarač zapreminskog protoka Konverter masenog protoka Konvertor molarnog protoka Konvertor gustine masenog toka Konvertor molarne koncentracije Konvertor masene koncentracije u rastvoru Konverter dinamičkog (apsolutnog) konvertera viskoziteta Konvertor kinematskog viskoziteta Konverter konvertora kinematske viskoznosti Va Površinski pretvornik vode F Konvertor gustine Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor nivoa zvučnog pritiska (SPL) Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom referentnog pritiska Konvertor osvetljenosti Konvertor sile svetlosti Konverter osvetljenja Konverter rezolucije kompjuterske grafike Konverter frekvencije i talasne dužine Optička snaga u dioptrijama i žižna daljina Optička snaga u dioptrijama i uvećanje sočiva (×) Konverter električni naboj Linearni pretvarač gustoće naboja Konvertor gustoće površinskog naboja Konvertor gustine napunjenosti električna struja Linearni pretvarač gustine struje Konvertor jačine površinske struje električno polje Pretvarač elektrostatičkog potencijala i napona Pretvarač električnog otpora Konvertor električne provodljivosti Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač induktivnosti električne kapacitivnosti Američki pretvarač mjerača žice Nivoi u dBm (dBm ili dBmW), dBV (dBV), u vatima i drugim konverterskim jedinicama magnetsko polje Converter magnetni fluks Zračenje pretvarača magnetne indukcije. Konvertor brzine apsorbovane doze jonizujuće zračenje Radioaktivnost. Radioaktivni raspad Konvertor zračenja. Zračenje pretvarača doze izloženosti. Pretvarač apsorbovane doze Pretvarač decimalnog prefiksa Prenos podataka Tipografski i slikovni pretvarač jedinica Pretvarač jedinica zapremine drveta Pretvarač molarne mase Periodični sistem hemijski elementi D. I. Mendelejeva

Hemijska formula

Molarna masa H 2 O, voda 18.01528 g/mol

1,00794 2 + 15,9994

Maseni udio elemenata u spoju

Korištenje kalkulatora molarne mase

• Hemijske formule moraju biti unesene osjetljivo na velika i mala slova
• Indeksi se unose kao redovni brojevi
• Tačka na srednjoj liniji (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamjenjuje se običnom tačkom.
• Primjer: umjesto CuSO₄ · 5H₂O, pretvarač koristi pravopis CuSO4.5H2O radi lakšeg unosa.

Kalkulator molarne mase

Moljac

Sve supstance se sastoje od atoma i molekula. U hemiji je važno precizno izmjeriti masu tvari koje reagiraju i nastaju iz toga. Po definiciji, mol je SI jedinica za količinu supstance. Jedan mol sadrži tačno 6,02214076 × 10²³ elementarne čestice... Ova vrijednost je numerički jednaka Avogadrovoj konstanti N A, ako je izražena u jedinicama mola i naziva se Avogadrovim brojem. Količina supstance (simbol n) sistema je mjera za broj strukturnih elemenata. Strukturni element može biti atom, molekula, ion, elektron ili bilo koja čestica ili grupa čestica.

Avogadrova konstanta N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadrov broj je 6,02214076 × 10²³.

Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka po masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženoj s Avogadrovim brojem. Jedinica količine supstance, mol, jedna je od sedam osnovnih jedinica SI sistema i označava se sa mol. Od naziva jedinice i njenog simbol poklapaju, treba napomenuti da se simbol ne odbija, za razliku od naziva jedinice, koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Jedan mol čistog ugljenika-12 je tačno 12 g.

Molarna masa

Molarna masa - fizička svojina supstanca, definirana kao omjer mase ove tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, to je masa jednog mola supstance. U SI, jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g / mol.

molarna masa = g / mol

Molarna masa elemenata i jedinjenja

Spojevi su tvari sastavljene od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari, koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice, su hemijska jedinjenja:

• sol (natrijum hlorid) NaCl
• šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocat (rastvor octene kiseline) CH₃COOH

Molarna masa hemijskih elemenata u gramima po molu numerički se poklapa sa masom atoma elementa, izražena u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa jedinjenja jednaka je zbiru molarnih masa elemenata koji čine jedinjenje, uzimajući u obzir broj atoma u jedinjenju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekularna masa

Molekulska težina (ranije nazvana molekulska težina) je masa molekula, izračunata kao zbir masa svakog atoma u molekulu pomnožen sa brojem atoma u toj molekuli. Molekularna težina je bezdimenzionalni fizička količina, numerički jednak molarnoj masi. To jest, molekulska težina se razlikuje od molarne težine u dimenziji. Uprkos činjenici da je molekulska težina bezdimenzionalna veličina, ona i dalje ima količinu koja se zove atomska jedinica mase (amu) ili dalton (Da), a približno je jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase je također numerički jednaka 1 g/mol.

Izračunavanje molarne mase

Molarna masa se izračunava na sljedeći način:

• definisati atomske mase elementi prema periodnom sistemu;
Postavite pitanje na TCTerms i dobićete odgovor u roku od nekoliko minuta.

U zatvorenoj posudi zapremine V = 62,3 litara sa podnim pritiskom p = 4 * 10 ^ 5 Pa nalazi se nešto gasa mase m = 12 g. Molarna gasna konstanta je jednaka R =

8.31. Temperatura gasa T = 500K. Kolika je molarna masa gasa?

Od mene: k = 1,38 * 10 ^ -23
Na = 6,022 * 10 ^ 23

Odlučio, odlučio i izgubio) negdje u proračunima sam pogriješio i odgovor je ispao netačan.

Srednja kvadratna brzina molekula nekog idealnog gasa koji ima gustinu ρ = 1,8 kg/m3 je 500 m/s. Koliki je pritisak gasa:

1) povećava

2) smanjuje se

3) povećava se ili smanjuje u zavisnosti od promene jačine zvuka

4) se ne menja

Koliki je pritisak kompresije zraka mase 12 kg u cilindru zapremine 20 litara na 17 °C?

Koliki je pritisak dušika gustine 2,8 kg/m3 ako je njegova temperatura u posudi 400 K?

Kolika je molarna masa gasa mase 0,017 g koji se nalazi u posudi zapremine 10 litara pod pritiskom od 2,105 Pa i temperaturom od 400 K?

1) 0,028 KG / MOL

2) 0,136 KG / MOL

3) 2,4 KG / MOL

4) 40 KG / MOLE

Koja se količina gasa nalazi u posudi zapremine 8,31 m3 pod pritiskom od 105Pa i temperaturom od 100K?

1) 1000 mol

Pronađite prosjek kinetička energija translatorno kretanje molekula idealnog gasa u normalnim uslovima.

1) 6.2 .10-21J

2) 12.4 .10-21J

3) 3,5 .10-21J

4) 5,65 .10-21J

Kolika je efektivna brzina molekula teških 3,10-26 kg svaki, ako stvaraju pritisak od 105 Pa i njihova koncentracija je 10 25m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103m/s
4) 106 m/s

Kolika je molarna plinska konstanta R ako je gustina zasićene vodene pare na 100°C i normalnom pritisku 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J / mol.K
2) 8,21 J / mol.K
3) 8,41 J / mol.K
4) 8,51 J / mol.K

Kolika je temperatura gasa u Celzijusima ako je 273K u Kelvinima?

Molarna masa neona je 0,02 kg/mol, masa atoma argona je 2 puta veća od mase atoma neona. Iz ovih podataka odredite koliko je jednaka molarna masa

1) ne može se izračunati

2) 0,01 kg / mol

3) 0,04 kg / mol

4) 0,12 * 10 ^ 23 kg / mol

1. Provjerite sve tačne odgovore. Koje su izjave tačne?

A. Tečnost isparava na bilo kojoj temperaturi
B. Brzina difuzije je nezavisna od temperature
B. Raspored molekula tečnosti karakteriše blizak red
D. Ne možete govoriti o pritisku jednog molekula gasa
E. Jedinica molarne mase u SI je kilogram
F. Čvrste tvari zadržavaju svoj oblik, ali zadržavaju svoj volumen.

2. Označite jedan odgovor koji je po vašem mišljenju tačan.
Kolika je molarna masa hlorovodonične kiseline?
A. 18 kg / mol
B. 36 kg / mol
B. 18 x 10 (minus trećina) kg / mol
G. 36 x 10 (minus trećina) kg / mol

3. Idealni tlak plina je udvostručen izohorno, a zatim izotermno smanjen za faktor dva. Nacrtajte grafikone opisanih procesa. (vidi prilog)

4. Riješite problem.

Rastvor je izliven u cilindar raspršivača kapaciteta 12 litara, a vazduh zapremine 7 litara je pumpan do pritiska od 3 x 10 (peti stepen) Pa. Kakav će biti zrak u cilindru nakon što se potroši sav rastvor?

Konverter dužine i udaljenosti Konverter mase i količine hrane Konverter područja Konverter područja Kulinarski recept Konverter zapremine i jedinica Konverter temperature Konverter pritiska, naprezanja, Youngovog modula Konverter energije i rada Konvertor snage Konverter snage Konverter vremena Konverter linearne brzine Konverter linearne brzine Konverter ravnih E Numerički pretvarač E Numerički konverter E Numerički fuel Sistemi za konverziju Konvertor informacija Sistemi merenja Tečaj valuta Ženska odeća i obuća Veličine Muška odeća i obuća Veličine Pretvarač ugaone brzine i brzine rotacije Konverter ubrzanja Konvertor ugaonog ubrzanja Konvertor gustine Konverter specifičnog volumena Konverter specifičnog volumena Konvertor momenta inercije Momenta inercije konvertorski konvertorski konvertorski konvertor momenata ) pretvarač Konvertor gustine energije i specifične kalorijske vrijednosti (volumen) Konvertor temperaturne razlike Konvertor koeficijenta Koeficijent termičke ekspanzije Pretvarač toplotnog otpora Konvertor toplotne provodljivosti Konvertor specifičnog toplotnog kapaciteta Pretvarač snage toplotnog izlaganja i zračenja Konvertor gustine toplotnog fluksa Pretvarač koeficijenta prenosa toplote Pretvarač zapreminskog protoka Pretvarač masenog protoka Konvertor molarne gustine protoka Konvertor masenog fluksa Pretvarač gustine masenog protoka Konvertor molarne koncentracije u rastvoru masenog pretvarača apsolutni) viskozitet Kinematički konvertor viskoziteta Konvertor površinskog napona Konvertor paropropusnosti Konvertor gustine toka vodene pare Konvertor gustine zvuka Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor nivoa zvučnog pritiska (SPL) Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom referentnog pritiska Konvertor osvetljenja Konvertor svetlosnog intenziteta Konvertor rezolucije osvetljenja Konvertor frekvencije i Optička snaga pretvarača talasnih dužina u dioptrijama i žarišnoj udaljenost Dioptrijska snaga i uvećanje sočiva (×) Električni pretvarač naboja Linearni pretvarač gustine naboja Konvertor gustine površinskog naboja Konvertor gustine masenog naboja Konvertor gustine električne struje Linearni pretvarač gustine struje Pretvarač gustine površinske struje Pretvarač električnog polja Pretvarač elektrostatičkog potencijala i napona Pretvarač elektrostatičkog potencijala i napona Električni otpor pretvarač Konvertor električne otpornosti Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač električne provodljivosti Električni kapacitet Induktivni pretvarač Američki pretvarač kalibra žice Nivoi u dBm (dBm ili dBmW), dBV (dBV), vati, itd. jedinice Pretvarač magnetne sile Pretvarač jačine magnetnog polja Pretvarač magnetnog fluksa Pretvarač magnetne indukcije Zračenje. Konvertor brzine doze apsorbovanog jonizujućeg zračenja Radioaktivnost. Radioaktivni raspad Konvertor zračenja. Zračenje pretvarača doze izloženosti. Pretvarač apsorbovanih doza Pretvarač decimalnih prefiksa Prenos podataka Tipografija i jedinica za obradu slike Konverter jedinica zapremine drveta Konvertor jedinica Izračunavanje molarne mase Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejev

Hemijska formula

Molarna masa H 2 O, voda 18.01528 g/mol

1,00794 2 + 15,9994

Maseni udio elemenata u spoju

Korištenje kalkulatora molarne mase

• Hemijske formule moraju biti unesene osjetljivo na velika i mala slova
• Indeksi se unose kao redovni brojevi
• Tačka na srednjoj liniji (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamjenjuje se običnom tačkom.
• Primjer: umjesto CuSO₄ · 5H₂O, pretvarač koristi pravopis CuSO4.5H2O radi lakšeg unosa.

Feromagnetne tečnosti

Kalkulator molarne mase

Moljac

Sve supstance se sastoje od atoma i molekula. U hemiji je važno precizno izmjeriti masu tvari koje reagiraju i nastaju iz toga. Po definiciji, mol je SI jedinica za količinu supstance. Jedan mol sadrži tačno 6,02214076 × 10²³ elementarnih čestica. Ova vrijednost je numerički jednaka Avogadrovoj konstanti N A, ako je izražena u jedinicama mola i naziva se Avogadrovim brojem. Količina supstance (simbol n) sistema je mjera za broj strukturnih elemenata. Građevinski blok može biti atom, molekula, ion, elektron ili bilo koja čestica ili grupa čestica.

Avogadrova konstanta N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadrov broj je 6,02214076 × 10²³.

Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka po masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženoj s Avogadrovim brojem. Jedinica količine supstance, mol, jedna je od sedam osnovnih jedinica SI sistema i označava se sa mol. Budući da su naziv jedinice i njen simbol isti, treba napomenuti da se simbol ne odbacuje, za razliku od naziva jedinice, koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Jedan mol čistog ugljenika-12 je tačno 12 g.

Molarna masa

Molarna masa je fizičko svojstvo tvari, definirano kao omjer mase ove tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, to je masa jednog mola supstance. U SI, jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g / mol.

molarna masa = g / mol

Molarna masa elemenata i jedinjenja

Spojevi su tvari sastavljene od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari, koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice, su hemijska jedinjenja:

• sol (natrijum hlorid) NaCl
• šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocat (rastvor octene kiseline) CH₃COOH

Molarna masa hemijskih elemenata u gramima po molu numerički se poklapa sa masom atoma elementa, izražena u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa jedinjenja jednaka je zbiru molarnih masa elemenata koji čine jedinjenje, uzimajući u obzir broj atoma u jedinjenju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekularna masa

Molekulska težina (ranije nazvana molekulska težina) je masa molekula, izračunata kao zbir masa svakog atoma u molekulu pomnožen sa brojem atoma u toj molekuli. Molekularna težina je bezdimenzionalni fizička veličina, brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekulska težina se razlikuje od molarne težine u dimenziji. Uprkos činjenici da je molekulska težina bezdimenzionalna veličina, ona i dalje ima količinu koja se zove jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), i približno jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase je također numerički jednaka 1 g/mol.

Izračunavanje molarne mase

Molarna masa se izračunava na sljedeći način:

• odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sistemu;
• odrediti broj atoma svakog elementa u formuli spoja;
• odrediti molarnu masu dodavanjem atomskih masa elemenata uključenih u jedinjenje, pomnožene njihovim brojem.

Na primjer, izračunajmo molarnu masu octene kiseline

Sastoji se od:

• dva atoma ugljika
• četiri atoma vodonika
• dva atoma kiseonika

• ugljenik C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
• vodonik H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
• kiseonik O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
• molarna masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Naš kalkulator radi upravo to. Možete unijeti formulu octene kiseline u njega i provjeriti što se događa.

Da li vam je teško prevesti mjernu jedinicu s jednog jezika na drugi? Kolege su spremne da vam pomognu. Postavite pitanje na TCTerms i dobićete odgovor u roku od nekoliko minuta.