Sva raznolikost prirode oko nas sastoji se od kombinacija relativno malog broja hemijski elementi. Dakle, koja je karakteristika hemijskog elementa i po čemu se razlikuje od jednostavne supstance?

Hemijski element: istorija otkrića

U različitim istorijskim epohama, u pojam „elementa“ stavljana su različita značenja. Drevni grčki filozofi su smatrali 4 "elementa" kao takve "elemente" - toplinu, hladnoću, suhoću i vlagu. Kombinirajući se u parovima, formirali su četiri "početka" svega na svijetu - vatre, zraka, vode i zemlje.

R. Boyle je u 17. vijeku istakao da su svi elementi materijalne prirode i da njihov broj može biti prilično velik.

Godine 1787. francuski hemičar A. Lavoisier kreirao je "Tabelu jednostavnih tijela". Uključuje sve elemente poznate do tada. Potonji su shvaćeni kao jednostavna tijela koja se ne mogu razgraditi hemijske metode na još jednostavnije. Kasnije se ispostavilo da su neke složene supstance uključene u tabelu.

Do trenutka kada je D. I. Mendeljejev otkrio periodični zakon, bila su poznata samo 63 hemijska elementa. Otkriće naučnika ne samo da je dovelo do uredne klasifikacije hemijskih elemenata, već je pomoglo i da se predvidi postojanje novih, još neotkrivenih elemenata.

Rice. 1. A. Lavoisier.

Šta je hemijski element?

Određena vrsta atoma naziva se hemijski element. Trenutno je poznato 118 hemijskih elemenata. Svaki element je označen simbolom koji predstavlja jedno ili dva slova iz njegovog latinskog imena. Na primjer, element vodonik je označen latiničnim slovom H i formulom H 2 - prvim slovom latinskog naziva elementa Hydrogenium. Svi dovoljno dobro proučeni elementi imaju simbole i nazive koji se mogu naći u glavnim i sekundarnim podgrupama periodnog sistema, gdje su svi raspoređeni određenim redoslijedom.

Postoji mnogo tipova sistema, ali opšteprihvaćen je Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, koji je grafički izraz Periodnog zakona D. I. Mendeljejeva. Obično se koriste kratki i dugi oblici periodnog sistema.

Rice. 2. Periodični sistem elemenata D. I. Mendeljejeva.

Koja je glavna karakteristika po kojoj se atom pripisuje određenom elementu? D. I. Mendeljejev i drugi hemičari 19. veka smatrali su da je masa kao najstabilnija karakteristika atoma glavna karakteristika atoma, stoga su elementi u periodnom sistemu raspoređeni u rastućem redosledu atomske mase (s nekoliko izuzetaka) .

Prema modernim konceptima, glavno svojstvo atoma, koje ga povezuje s određenim elementom, je naboj jezgra. Dakle, hemijski element je vrsta atoma koju karakteriše određena vrijednost (vrijednost) dijela hemijskog elementa - pozitivan naboj jezgra.

Od svih postojećih 118 hemijskih elemenata, većina (oko 90) se može naći u prirodi. Ostatak se dobiva umjetno pomoću nuklearnih reakcija. Elemente 104-107 sintetizirali su fizičari u Zajedničkom institutu nuklearna istraživanja u gradu Dubni. Trenutno se nastavlja rad na vještačkoj proizvodnji hemijskih elemenata sa većim serijskim brojevima.

Svi elementi se dijele na metale i nemetale. Više od 80 elemenata su metali. Međutim, ova podjela je uslovna. Pod određenim uslovima, neki metali mogu pokazivati ​​nemetalna svojstva, a neki nemetali mogu pokazivati ​​metalna svojstva.

Sadržaj različitih elemenata u prirodnim objektima uvelike varira. 8 hemijskih elemenata (kiseonik, silicijum, aluminijum, gvožđe, kalcijum, natrijum, kalijum, magnezijum) čine 99% zemljine kore po masi, svi ostali su manje od 1%. Većina hemijskih elemenata je prirodnog porekla (95), iako su neki od njih izvorno veštački izvedeni (na primer, prometijum).

Potrebno je razlikovati pojmove "jednostavne supstance" i "hemijskog elementa". Jednostavnu tvar karakteriziraju određene kemijske i fizička svojstva. U procesu kemijske transformacije, jednostavna tvar gubi dio svojih svojstava i ulazi u novu tvar u obliku elementa. Na primjer, dušik i vodik, koji su dio amonijaka, sadržani su u njemu ne u obliku jednostavnih tvari, već u obliku elemenata.

Neki elementi se kombinuju u grupe, kao što su organogeni (ugljik, kiseonik, vodonik, azot), alkalni metali (litijum, natrijum, kalijum itd.), lantanidi (lantan, cerij, itd.), halogeni (fluor, hlor, brom itd.), inertni elementi (helijum, neon, argon)

Svi znamo da vodonik ispunjava naš univerzum za 75%. Ali znate li koji drugi kemijski elementi nisu ništa manje važni za naše postojanje i igraju značajnu ulogu u životu ljudi, životinja, biljaka i cijele naše Zemlje? Elementi iz ove ocjene čine cijeli naš Univerzum!

10. Sumpor (prevalencija u odnosu na silicijum - 0,38)

Ovaj hemijski element u periodnom sistemu je naveden pod simbolom S i karakteriše ga atomski broj 16. Sumpor je veoma čest u prirodi.

9. Gvožđe (prevalencija u odnosu na silicijum - 0,6)

Označeno simbolom Fe, atomski broj– 26. Gvožđe je vrlo često u prirodi, posebno važnu ulogu igra u formiranju unutrašnje i spoljašnje ljuske Zemljinog jezgra.

8. Magnezijum (prevalencija u odnosu na silicijum - 0,91)

U periodnom sistemu, magnezijum se nalazi pod simbolom Mg, a njegov atomski broj je 12. Ono što najviše iznenađuje kod ovog hemijskog elementa je da se najčešće oslobađa kada zvezde eksplodiraju u procesu njihove transformacije u supernove.

7. Silicijum (prevalencija u odnosu na silicijum - 1)

Pominje se kao Si. Atomski broj silicijuma je 14. Ovaj sivo-plavi metaloid je vrlo rijedak u zemljine kore u svom čistom obliku, ali prilično čest u sastavu drugih supstanci. Na primjer, može se naći čak iu biljkama.

6. Ugljik (obilje u odnosu na silicijum - 3,5)

Ugljik u Mendeljejevljevoj tabeli hemijskih elemenata naveden je pod simbolom C, njegov atomski broj je 6. Najpoznatija alotropska modifikacija ugljenika je jedna od najpoželjnijih drago kamenje u svijetu - dijamanti. Ugljik se također aktivno koristi u druge industrijske svrhe za više svakodnevne svrhe.

5. Azot (obilje u odnosu na silicijum - 6,6)

Simbol N, atomski broj 7. Prvi koji je otkrio škotski ljekar Daniel Rutherford, dušik se najčešće nalazi u obliku azotna kiselina i nitrati.

4. Neon (obilje u odnosu na silicijum - 8,6)

Označen je simbolom Ne, atomski broj je 10. Nije tajna da je ovaj poseban hemijski element povezan sa prekrasnim sjajem.

3. Kiseonik (obilje u odnosu na silicijum - 22)

Hemijski element sa simbolom O i atomskim brojem 8, kiseonik je neophodan za naše postojanje! Ali to ne znači da je prisutan samo na Zemlji i da služi samo za ljudska pluća. Univerzum je pun iznenađenja.

2. Helijum (obilje u odnosu na silicijum - 3.100)

Simbol helijuma je He, atomski broj je 2. Bezbojan je, bez mirisa, ukusa, netoksičan, a njegova tačka ključanja je najniža od svih hemijskih elemenata. I zahvaljujući njemu, muda se dižu!

1. Vodonik (obilje u odnosu na silicijum - 40.000)

Istinski broj jedan na našoj listi, vodonik je naveden pod simbolom H i ima atomski broj 1. To je najlakši hemijski element u periodičnoj tablici i najzastupljeniji element u cijelom poznatom svemiru.

Hemijski element je zbirni pojam koji opisuje skup atoma jednostavne tvari, odnosno one koja se ne može podijeliti ni na jednu jednostavniju (prema strukturi njihovih molekula) komponentu. Zamislite da dobijete komad čistog željeza sa zahtjevom da ga podijelite na hipotetičke sastojke koristeći bilo koji uređaj ili metodu koju su ikada izmislili hemičari. Međutim, ne možete ništa, pegla se nikada neće podeliti na nešto jednostavnije. Jednostavna supstanca - gvožđe - odgovara hemijskom elementu Fe.

Teorijska definicija

Eksperimentalna činjenica koja je gore navedena može se objasniti korištenjem sljedeće definicije: kemijski element je apstraktna kolekcija atoma (ne molekula!) odgovarajuće jednostavne supstance, tj. atoma istog tipa. Kada bi postojao način da se pogleda svaki od pojedinačnih atoma u komadu čistog željeza koji je gore spomenut, onda bi svi bili isti - atomi željeza. Za razliku od ovoga, hemijsko jedinjenje, na primjer, željezni oksid, uvijek sadrži najmanje dva različite vrste atomi: atomi gvožđa i atomi kiseonika.

Uslovi koje treba da znate

Atomska masa: masa protona, neutrona i elektrona koji čine atom hemijskog elementa.

atomski broj: broj protona u jezgru atoma elementa.

hemijski simbol: slovo ili par latiničnih slova koja predstavljaju oznaku datog elementa.

Hemijsko jedinjenje: supstanca koja se sastoji od dva ili više hemijskih elemenata kombinovanih jedan sa drugim u određenom omjeru.

Metal: Element koji gubi elektrone u hemijskim reakcijama sa drugim elementima.

Metalloid: Element koji ponekad reaguje kao metal, a ponekad kao nemetal.

Nemetalni: element koji nastoji da dobije elektrone u hemijskim reakcijama sa drugim elementima.

Periodični sistem hemijskih elemenata: sistem za klasifikaciju hemijskih elemenata prema njihovim atomskim brojevima.

sintetički element: onaj koji se dobija veštački u laboratoriji, a obično se ne javlja u prirodi.

Prirodni i sintetički elementi

Devedeset i dva hemijska elementa se prirodno javljaju na Zemlji. Ostatak je dobijen veštački u laboratorijama. Sintetički hemijski element je obično proizvod nuklearnih reakcija u akceleratorima čestica (uređaji koji se koriste za povećanje brzine subatomskih čestica kao što su elektroni i protoni) ili nuklearnih reaktora(uređaji koji se koriste za kontrolu energije oslobođene u nuklearnim reakcijama). Prvi sintetizovani element sa atomskim brojem 43 bio je tehnecijum, koji su 1937. otkrili italijanski fizičari C. Perrier i E. Segre. Osim tehnecijuma i prometijuma, svi sintetički elementi imaju jezgra veće od onih u uranijuma. Posljednji sintetički element koji je nazvan je livermorijum (116), a prije toga bio je flerovijum (114).

Dvadesetak uobičajenih i važnih elemenata

* Ako vrijednost nije navedena, tada je element manji od 0,1 posto.

Veliki prasak kao osnovni uzrok stvaranja materije

Koji je hemijski element bio prvi u svemiru? Naučnici vjeruju da odgovor na ovo pitanje leži u zvijezdama i procesima u kojima zvijezde nastaju. Vjeruje se da je svemir nastao u nekom trenutku između 12 i 15 milijardi godina. Do ovog trenutka ništa što postoji, osim energije, nije začeto. Ali dogodilo se nešto što je ovu energiju pretvorilo u ogromnu eksploziju (tzv. Veliki prasak). U sekundama nakon Velikog praska, materija je počela da se formira.

Prvi najjednostavniji oblici materije koji su se pojavili bili su protoni i elektroni. Neki od njih su kombinovani u atome vodika. Potonji se sastoji od jednog protona i jednog elektrona; to je najjednostavniji atom koji može postojati.

Polako, tokom dugih vremenskih perioda, atomi vodonika počeli su da se okupljaju u određenim delovima svemira, formirajući guste oblake. Vodonik u ovim oblacima je gravitacionim silama povučen u kompaktne formacije. Na kraju su ovi oblaci vodonika postali dovoljno gusti da formiraju zvijezde.

Zvijezde kao hemijski reaktori novih elemenata

Zvijezda je jednostavno masa materije koja stvara energiju nuklearnih reakcija. Najčešća od ovih reakcija je kombinacija četiri atoma vodika kako bi se formirao jedan atom helija. Čim su se zvijezde počele formirati, helijum je postao drugi element koji se pojavio u svemiru.

Kako zvijezde stare, prelaze s nuklearnih reakcija vodika i helija na druge vrste. U njima atomi helija formiraju atome ugljika. Kasniji atomi ugljika formiraju kisik, neon, natrijum i magnezijum. Još kasnije, neon i kiseonik se kombinuju i formiraju magnezijum. Kako se ove reakcije nastavljaju, formira se sve više i više hemijskih elemenata.

Prvi sistemi hemijskih elemenata

Prije više od 200 godina, hemičari su počeli tražiti načine da ih klasificiraju. Sredinom devetnaestog veka bilo je poznato oko 50 hemijskih elemenata. Jedno od pitanja koje su hemičari nastojali riješiti. svodi se na sljedeće: da li je kemijski element supstanca potpuno drugačija od bilo kojeg drugog elementa? Ili su neki elementi na neki način povezani s drugima? Postoji li zajednički zakon koji ih ujedinjuje?

Hemičari su predložili razni sistemi hemijski elementi. Tako je, na primjer, engleski hemičar William Prout 1815. godine sugerirao da su atomske mase svih elemenata višekratne mase atoma vodika, ako uzmemo da je jednaka jedinici, odnosno da moraju biti cijeli brojevi. U to vrijeme, J. Dalton je već izračunao atomske mase mnogih elemenata u odnosu na masu vodonika. Međutim, ako je to otprilike slučaj za ugljik, dušik, kisik, onda se klor s masom od 35,5 nije uklapao u ovu shemu.

Njemački hemičar Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) je 1829. godine pokazao da se tri elementa iz takozvane halogene grupe (hlor, brom i jod) mogu klasificirati prema njihovim relativnim atomskim masama. Ispostavilo se da je atomska težina broma (79,9) skoro tačno prosek atomskih težina hlora (35,5) i joda (127), odnosno 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (blizu 79,9). Ovo je bio prvi pristup konstrukciji jedne od grupa hemijskih elemenata. Doberiner je otkrio još dvije takve trijade elemenata, ali nije uspio formulirati opći periodični zakon.

Kako se pojavio periodni sistem hemijskih elemenata?

Većina ranih šema klasifikacije nije bila baš uspješna. Zatim, oko 1869. godine, gotovo isto otkriće su napravila dva hemičara u gotovo isto vrijeme. Ruski hemičar Dmitrij Mendeljejev (1834-1907) i nemački hemičar Julius Lothar Mejer (1830-1895) predložili su organizacione elemente koji imaju slične fizičke i Hemijska svojstva, u uređeni sistem grupa, serija i perioda. Istovremeno, Mendeljejev i Mejer su istakli da se svojstva hemijskih elemenata periodično ponavljaju u zavisnosti od njihove atomske težine.

Danas se Mendeljejev općenito smatra otkrićem periodičnog zakona jer je napravio jedan korak koji Meyer nije učinio. Kada su svi elementi bili locirani u periodnom sistemu, pojavile su se neke praznine u njemu. Mendeljejev je predvidio da su to lokacije za elemente koji još nisu otkriveni.

Međutim, otišao je još dalje. Mendeljejev je predvidio svojstva ovih još neotkrivenih elemenata. Znao je gdje se nalaze u periodnom sistemu, tako da je mogao predvidjeti njihova svojstva. Zanimljivo je da su svaki hemijski element koji je Mendeljejev predvideo, budući galijum, skandij i germanijum, otkriveni manje od deset godina nakon što je objavio svoj periodični zakon.

Kratki oblik periodnog sistema

Bilo je pokušaja da se izračuna koliko su varijanti grafičkog prikaza periodnog sistema predložili različiti naučnici. Ispostavilo se da ih je više od 500. Štaviše, 80% ukupan broj opcije su tabele, a ostalo je geometrijske figure, matematičke krive, itd. Kao rezultat toga, četiri vrste tablica su našle praktičnu primenu: kratke, poluduge, dugačke i merdevine (piramidalne). Potonje je predložio veliki fizičar N. Bohr.

Slika ispod prikazuje kratku formu.

U njemu su hemijski elementi raspoređeni uzlaznim redoslijedom njihovih atomskih brojeva slijeva nadesno i odozgo prema dolje. Dakle, prvi hemijski element periodnog sistema, vodonik, ima atomski broj 1 jer jezgra atoma vodonika sadrže jedan i samo jedan proton. Slično, kisik ima atomski broj 8, budući da jezgra svih atoma kisika sadrže 8 protona (vidi sliku ispod).

Glavni strukturni fragmenti periodnog sistema su periodi i grupe elemenata. U šest perioda sve ćelije su popunjene, sedmi još nije završen (elementi 113, 115, 117 i 118, iako su sintetizovani u laboratorijama, još uvek nisu zvanično registrovani i nemaju nazive).

Grupe su podijeljene na glavne (A) i sekundarne (B) podgrupe. Elementi prva tri perioda, koji sadrže po jednu liniju serije, uključeni su isključivo u A-podgrupe. Preostala četiri perioda uključuju po dva reda.

Hemijski elementi u istoj grupi imaju slična hemijska svojstva. Dakle, prvu grupu čine alkalni metali, drugu - zemnoalkalni. Elementi u istom periodu imaju svojstva koja se polako mijenjaju iz alkalnog metala u plemeniti plin. Slika ispod pokazuje kako se jedno od svojstava - atomski radijus - mijenja za pojedinačne elemente u tabeli.

Dugoročni oblik periodnog sistema

Prikazan je na donjoj slici i podijeljen je u dva smjera, po redovima i po kolonama. Postoji sedam redova sa tačkom, kao u kratkom obliku, i 18 kolona, ​​koje se nazivaju grupe ili porodice. Naime, povećanje broja grupa sa 8 u kratkoj formi na 18 u dugoj se dobija stavljanjem svih elemenata u periode počevši od 4., ne u dva, već u jedan red.

Dva različiti sistemi numerisanje se koristi za grupe, kao što je prikazano na vrhu tabele. Rimski numerički sistem (IA, IIA, IIB, IVB, itd.) tradicionalno je popularan u SAD. Drugi sistem (1, 2, 3, 4, itd.) se tradicionalno koristi u Evropi, a pre nekoliko godina je preporučen za upotrebu u SAD.

Pogled periodične tablice na gornjim slikama je malo varljivo, kao u svakoj takvoj objavljenoj tabeli. Razlog za to je da bi dvije grupe elemenata prikazane na dnu tabela zapravo trebale biti smještene unutar njih. Lantanidi, na primjer, pripadaju periodu 6 između barija (56) i hafnija (72). Dodatno, aktinidi pripadaju periodu 7 između radijuma (88) i ruterfordijuma (104). Kada bi se zalijepili u sto, bio bi preširok da stane na komad papira ili zidnu kartu. Stoga je uobičajeno postaviti ove elemente na dno tabele.

Naučnici objašnjavaju pojavu hemijskih elemenata teorijom veliki prasak. Prema njenim riječima, Univerzum je nastao nakon Velikog praska ogromne vatrene lopte, koja je raspršila čestice materije i tokove energije u svim smjerovima. Iako, ako su u svemiru najčešći hemijski elementi vodonik i helijum, onda su na planeti Zemlji to kiseonik i silicijum.

Od ukupnog broja poznatih hemijskih elemenata, na Zemlji je pronađeno 88 takvih elemenata, među kojima su u zemljinoj kori najzastupljeniji kiseonik (49,4%), silicijum (25,8%), takođe aluminijum (7,5%), gvožđe, kalijum i drugi hemijski elementi koji se nalaze u prirodi. Ovi elementi čine 99% mase cijele Zemljine ljuske.

Sastav elemenata u Zemljinoj kori razlikuje se od elemenata u omotaču i jezgru. Dakle, jezgro Zemlje se uglavnom sastoji od gvožđa i nikla, a površina Zemlje je zasićena kiseonikom.

Najčešći hemijski elementi na Zemlji

(49,4% u Zemljinoj kori)

Kiseonik za disanje koriste gotovo svi živi organizmi na Zemlji. Desetine milijardi tona kiseonika se potroši svake godine, ali se i dalje ne smanjuje u vazduhu. Naučnici veruju da zelene biljke na planeti ispuštaju skoro šest puta više kiseonika nego što ga potroši...

(25,8% u Zemljinoj kori)

Uloga silicijuma u geohemiji Zemlje je ogromna, otprilike 12% litosfere čini silicijum SiO2 (sve tvrde i jake stene su jedna trećina silicijuma), a broj minerala koji sadrže silicijum je više od 400. Silicijum je ne nalazi se na Zemlji u slobodnom obliku, samo u jedinjenjima...

(7,5% u Zemljinoj kori)

Aluminij se u prirodi ne pojavljuje u svom čistom obliku. Aluminijum je sastavni deo granita, gline, bazalta, feldspata, itd. i sadržan je u mnogim mineralima...

(4,7% u Zemljinoj kori)

Ovaj hemijski element je veoma važan za žive organizme, jer je katalizator procesa disanja, učestvuje u dopremanju kiseonika do tkiva i prisutan je u hemoglobinu u krvi. U prirodi se gvožđe nalazi u rudi (magnetit, hematit, limonit i pirit) iu više od 300 minerala (sulfidi, silikati, karbonati itd.)...

(3,4% u Zemljinoj kori)

Ne pojavljuje se u prirodi u svom čistom obliku, nalazi se u spojevima u tlu, u svim neorganskim vezivnim tvarima, životinjama, biljkama i prirodnoj vodi. Kalcijumovi joni u krvi igraju važnu ulogu u regulisanju rada srca i omogućavaju mu da se zgruša u vazduhu. Sa nedostatkom kalcijuma u biljkama, korijenski sistem pati...

(2,6% u Zemljinoj kori)

Natrijum je rasprostranjen u gornjem dijelu zemljine kore, a u prirodi se javlja u obliku minerala: halita, mirabilita, kriolita i boraksa. Uključeno u ljudsko tijelo, ljudska krv sadrži oko 0,6% NaCl, zbog čega se održava normalan osmotski pritisak krvi. Životinje sadrže više natrijuma od biljaka.

(2,4% u Zemljinoj kori)

U prirodi se ne pojavljuje u čistom obliku, samo u jedinjenjima, nalazi se u mnogim mineralima: silvin, silvinit, karnalit, aluminosilikati itd. Morska voda sadrži oko 0,04% kalijuma. Kalijum se brzo oksidira u vazduhu i lako ulazi u njega hemijske reakcije. Je važan element razvojem biljaka, sa njegovim nedostatkom one požute, a sjeme gubi sposobnost klijanja...

(1,9% u Zemljinoj kori)

Magnezijum se u prirodi ne nalazi u čistom obliku, ali je deo mnogih minerala: silikata, karbonata, sulfata, aluminosilikata itd. Osim toga, magnezijuma ima dosta u morskoj vodi, podzemnim vodama, biljkama i prirodnim slanama. ..

(0,9% u Zemljinoj kori)

Vodonik je dio atmosfere, sve organska materija i žive ćelije. Njegov udio u živim ćelijama po broju atoma iznosi 63%. Vodik je dio nafte, vulkanskih i prirodnih zapaljivih plinova, dio vodika emituju zelene biljke. Nastaje prilikom razgradnje organskih materija i prilikom koksovanja uglja...

(0,6% u Zemljinoj kori)

U prirodi se ne pojavljuje u slobodnom obliku, često u obliku TiO2 dioksida ili njegovih spojeva (titanata). Nalazi se u tlu, u životinjskim i biljnim organizmima i dio je više od 60 minerala. U biosferi titan je resejan, u morskoj vodi 10-7%.Titan se takođe nalazi u žitaricama, voću, stabljikama biljaka, životinjskim tkivima, mleku, kokošjim jajima i u ljudskom telu...

Najrjeđi hemijski elementi na Zemlji

• Lutecij(0,00008% u Zemljinoj kori po masi). Da bi se dobio, izoluje se od minerala zajedno s drugim teškim rijetkim elementima.
• Ytterbium(3.310-5% u Zemljinoj kori po masi). Sadrži u bastenzitu, monazitu, gadolinitu, talenitu i drugim mineralima.
• Tulij(2,7 .10−5 tež.% u Zemljinoj kori po masi). Kao i drugi elementi retkih zemalja, nalazi se u mineralima: ksenotim, monazit, euksenit, loparit itd.
• Erbium(3,3 g/t u Zemljinoj kori po masi). Dobija se iz monazita i bastenita, kao i nekih retkih hemijskih elemenata.
• Holmijum(1.3.10−4% u Zemljinoj kori po masi). Zajedno sa drugim elementima retkih zemalja, nalazi se u mineralima monazit, euksenit, bastenit, apatit i gadolinit.

Vrlo rijetki hemijski elementi se koriste u radioelektronici, nuklearnom inženjerstvu, mašinstvu, metalurgiji i hemijskoj industriji itd.

Bila je to senzacija - ispostavilo se da se najvažnija supstanca na Zemlji sastoji od dva podjednako važna hemijska elementa. "AiF" je odlučio da pogleda u periodni sistem i prisjeti se od kojih elemenata i jedinjenja postoji Univerzum, kao i života na Zemlji i ljudske civilizacije.

VODIK (H)

gdje se sastaje: najčešći element u svemiru, njegov glavni "građevinski materijal". Sastoji se od zvijezda, uključujući i sunce. Hvala za termonuklearne fuzije uz učešće vodonika, Sunce će grijati našu planetu još 6,5 milijardi godina.

Šta je korisno: u industriji - u proizvodnji amonijaka, sapuna i plastike. Energija vodonika ima velike izglede: ovaj gas ne zagađuje okruženje, jer pri sagorijevanju daje samo vodenu paru.

UGLJENIK (C)

gdje se sastaje: Svaki organizam je u velikoj mjeri izgrađen od ugljika. U ljudskom tijelu ovaj element zauzima oko 21%. Dakle, naši mišići se sastoje od 2/3 toga. U slobodnom stanju se javlja u prirodi u obliku grafita i dijamanta.

Šta je korisno: hrana, energija itd. itd. Klasa jedinjenja na bazi ugljenika je ogromna - ugljovodonici, proteini, masti itd. Ovaj element je neophodan u nanotehnologiji.

AZOT (N)

gdje se sastaje: Zemljina atmosfera se sastoji od 75% azota. Sastoji se od proteina, aminokiselina, hemoglobina itd.

Šta je korisno: neophodna za postojanje životinja i biljaka. U industriji se koristi kao gasni medij za pakovanje i skladištenje, rashladno sredstvo. Uz njegovu pomoć sintetiziraju se različiti spojevi - amonijak, gnojiva, eksploziva, boje.

KISENIK (O)

gdje se sastaje: Najčešći element na Zemlji, čini oko 47% mase čvrste zemljine kore. Marine and svježa voda 89% kiseonika, atmosfera - 23%.

Šta je korisno: Zahvaljujući kiseoniku, živa bića mogu disati, bez njega vatra ne bi bila moguća. Ovaj plin se široko koristi u medicini, metalurgiji, Prehrambena industrija, energija.

UGLJENI DIOKSID (CO2)

gdje se sastaje: U atmosferi, u morskoj vodi.

Šta je korisno: Zahvaljujući ovom spoju, biljke mogu disati. Proces apsorpcije ugljičnog dioksida iz zraka naziva se fotosinteza. To je glavni izvor biološke energije. Vrijedi podsjetiti da se energija koju dobijamo izgaranjem fosilnih goriva (ugalj, nafta, plin) milionima godina akumulirala u utrobi zemlje upravo zahvaljujući fotosintezi.

GVOŽĐE (Fe)

gdje se sastaje: jedan od najčešćih u Solarni sistem elementi. Sastoji se od jezgara zemaljskih planeta.

Šta je korisno: metal koji je čovjek koristio od davnina. Čitava istorijska era nazvana je gvozdenim dobom. Sada do 95% svjetske proizvodnje metala otpada na željezo, ono je glavna komponenta čelika i livenog gvožđa.

SREBRO (AG)

gdje se sastaje: Jedan od rijetkih artikala. Ranije se susreće u prirodi u izvornom obliku.

Šta je korisno: Od sredine 13. stoljeća postao je tradicionalni materijal za pravljenje posuđa. Ima jedinstvena svojstva, stoga se koristi u raznim industrijama - u nakitu, fotografiji, elektrotehnici i elektronici. Poznata su i dezinfekciona svojstva srebra.

ZLATO (Au)

gdje se sastaje: ranije nalazio u prirodi u izvornom obliku. Proizvedeno u rudnicima.

Šta je korisno: najvažniji element svetskog finansijskog sistema, jer su njegove rezerve male. Dugo se koristio kao novac. Sve rezerve zlata banaka su trenutno procijenjene

na 32 hiljade tona - ako ih spojite, dobijate kocku sa stranicom od samo 12 m. Koristi se u medicini, mikroelektronici i nuklearnim istraživanjima.

SILICION (Si)

gdje se sastaje: U pogledu rasprostranjenosti u zemljinoj kori, ovaj element zauzima drugo mjesto (27-30% ukupne mase).

Šta je korisno: Silicijum je glavni materijal za elektroniku. Koristi se i u metalurgiji te u proizvodnji stakla i cementa.

VODA (H2O)

gdje se sastaje: Naša planeta je 71% prekrivena vodom. Ljudsko tijelo je 65% sastavljeno od ovog jedinjenja. Voda je takođe u svemiru, u telu kometa.

Šta je korisno: Od ključnog je značaja u stvaranju i održavanju života na Zemlji, jer je zbog svojih molekularnih svojstava univerzalni rastvarač. Voda ima mnoga jedinstvena svojstva o kojima ne razmišljamo. Dakle, da se nije povećao u zapremini kada se smrzava, život jednostavno ne bi nastao: rezervoari bi se svake zime smrzavali do dna. I tako, širi, lakši led ostaje na površini, zadržavajući održivo okruženje ispod sebe.