Sekcie: Chémia

Typ lekcie: získavanie nových znalostí.

Typ lekcie: rozhovor s ukážkou experimentov.

Ciele:

Vzdelávacie- zopakujte rozdiely medzi chemickými a fyzikálnymi javmi. Formovať znalosti o znakoch a podmienkach kurzu chemické reakcie.

Rozvíja sa- rozvíjať schopnosti, založené na znalostiach chémie, klásť jednoduché problémy, formulovať hypotézy., zovšeobecňovať.

Vzdelávacie - pokračovať vo formovaní vedeckého rozhľadu študentov, podporovať kultúru komunikácie prostredníctvom práce vo dvojiciach „študent-študent“, „študent-učiteľ“, ako aj pozorovaním, pozornosťou, zvedavosťou a iniciatívou.

Metódy a metodické techniky: Konverzácia, ukážka experimentov; vypĺňanie stola, chemický diktát, samostatná práca s kartami.

Zariadenie a činidlá... Laboratórny stojan so skúmavkami, železnou lyžicou na horenie látok, skúmavkou s vývodnou trubicou na plyn, alkoholovou lampou, zápalkami, roztokmi chloridu železitého FeCL 3, tiokyanatanom draselným KNCS, síranom meďnatým (síran meďnatý) CuSO 4, sodíkom hydroxid sodný, uhličitan sodný Na 2 CO 3, kyselina chlorovodíková HCL, S.

Počas vyučovania

Učiteľ.Študujeme kapitolu „Zmeny v látkach“ a vieme, že zmeny môžu byť fyzikálne a chemické. Aký je rozdiel medzi chemickým a fyzikálnym javom?

Študent. V dôsledku chemického javu sa mení zloženie látky a v dôsledku fyzikálneho javu zostáva zloženie látky nezmenené a mení sa iba jej stav agregácie alebo tvar a veľkosť telies.

Učiteľ. V tom istom experimente je možné súčasne pozorovať chemické a fyzikálne javy. Ak vyrovnáte medený drôt kladivom, získate medenú dosku. Tvar drôtu sa mení, ale jeho zloženie zostáva rovnaké. Ide o fyzikálny jav. Ak sa medená doska zahrieva na vysokú teplotu, kovový lesk zmizne. Povrch medenej platne bude pokrytý čiernym povlakom, ktorý je možné zoškrabať nožom. To znamená, že meď interaguje so vzduchom a mení sa na novú látku. Ide o chemický jav. Medzi kovom a kyslíkom vo vzduchu prebieha chemická reakcia.

Chemický diktát

možnosť 1

Cvičenie. Uveďte, o akých javoch (fyzikálnych alebo chemických) hovoríme. Vysvetli svoju odpoveď.

1. Spaľovanie benzínu v motore automobilu.

2. Príprava prášku z kúska kriedy.

3. Hnijúce rastlinné zvyšky.

4. Kyslé mlieko.

5. Zrážky

Možnosť 2

1. Spaľovanie uhlia.

2. Topenie snehu.

3. Tvorba hrdze.

4. Tvorba mrazu na stromoch.

5. Žiara volfrámového vlákna v žiarovke.

Hodnotiace kritériá

Maximum, ktoré môžete získať, je 10 bodov (1 bod za správne označený jav a 1 bod za zdôvodnenie odpovede).

Učiteľ. Viete, že všetky javy sú rozdelené na fyzikálne a chemické. Na rozdiel od fyzikálnych javov sú chemické javy alebo chemické reakcie transformáciou niektorých látok na iné. Tieto transformácie sú sprevádzané vonkajšími znakmi. Aby som vás zoznámil s chemickými reakciami, urobím sériu demonštračné experimenty... Musíte identifikovať znaky, pomocou ktorých môžete rozpoznať, že došlo k chemickej reakcii. Dávajte pozor na to, aké podmienky sú potrebné na to, aby mohli tieto chemické reakcie nastať.

Ukážkový experiment č

Učiteľ. V prvom experimente je potrebné zistiť, čo sa stane s chloridom železitým (111), keď sa k nemu pridá roztok tiokyanátu draselného KNCS.

FeCL 3 + KNCS = Fe (NCS) 3 +3 KCL

Študent. Reakcia je sprevádzaná zmenou farby

Ukážkový experiment # 2

Učiteľ. Do skúmavky nalejte 2 ml síranu meďnatého, pridajte malý roztok hydroxidu sodného.

CuS04 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na2S04

Študent... Modrá zrazenina tvorí Cu (OH) 2 ↓

Ukážkový experiment č

Učiteľ. K výslednému roztoku Cu (OH) 2 sa pridá roztok kyseliny chlorovodíkovej

Cu (OH) 2 ↓ + 2 HCL = CuCL 2 + 2 HOH

Študent... Zrazenina sa rozpustí.

Ukážkový experiment # 4

Učiteľ. Do skúmavky s roztokom uhličitanu sodného pridajte roztok kyseliny chlorovodíkovej HCL.

Na2CO3 +2 HCL = 2 NaCl + H20 + C02

Študent... Plyn sa vyvíja.

Ukážkový experiment # 5

Učiteľ. Zapáľme železnou lyžicou trochu síry. Vytvorený sírny plyn -oxid síry (4) - SO 2.

S + O2 = S02

Študent. Síra sa zapaľuje namodralým plameňom, vydáva bohatý štipľavý dym, vydáva teplo a svetlo.

Ukážkový experiment # 6

Učiteľ. Rozkladná reakcia permangátu draselného je reakciou na získanie a rozpoznanie kyslíka.

Študent. Plyn sa vyvíja.

Učiteľ. Táto reakcia prebieha za stáleho zahrievania, akonáhle sa zastaví, reakcia sa tiež zastaví (špička výstupnej trubice plynu zariadenia, kde sa získaval kyslík, sa spustí do skúmavky s vodou - pri zahrievaní sa kyslík uvoľňuje , a je to vidieť na bublinách vychádzajúcich z konca trubice, ak sa zastaví zahrievanie - zastaví sa aj uvoľňovanie kyslíkových bublín).

Ukážkový experiment # 7

Učiteľ. Do skúmavky s NH4CL chloridom amónnym pridajte za zahrievania trochu zásaditého NaOH. Požiadajte jedného zo študentov, aby prišiel a cítil zápach uvoľneného amoniaku. Varujte študenta pred štipľavým zápachom!

NH4CL + NaOH = NH3 + HOH + NaCl

Študent... Plyn vydáva štipľavý zápach.

Študenti zapisujú do zošita známky chemických reakcií.

Známky chemických reakcií

Generovanie (absorpcia) tepla alebo svetla

Zmena farby

Vývoj plynu

Izolácia (rozpustenie) sedimentu

Zmena zápachu

Na základe znalostí študentov o chemických reakciách na základe vykonaných demonštračných experimentov zostavíme tabuľku podmienok výskytu a priebehu chemických reakcií.

Učiteľ.Študovali ste príznaky chemických reakcií a podmienky ich výskytu. Samostatná práca na kartách.

Ktoré zo znakov sú charakteristické pre chemické reakcie?

A) Tvorba sedimentov

B) Zmena stavu agregácie

C) Vývoj plynu

D) Mletie látok

Záverečná časť

Učiteľ zhrnie lekciu analýzou výsledkov. Dáva známky.

Domáca úloha

Uveďte príklady chemických javov, ktoré sa vyskytujú v pracovná činnosť vaši rodičia, v domácnosti, v prírode.

Podľa učebnice OS Gabrielyana „Chémia -8. ročník“ § 26, cvičenie. 3,6 s 96

Celý život sme neustále konfrontovaní s fyzickými a chemické javy... Prírodné fyzikálne javy sú nám také známe, že sme im dlho nepripisovali mimoriadny význam. V našom tele neustále prebiehajú chemické reakcie. Energia, ktorá sa uvoľňuje pri chemických reakciách, sa neustále používa v každodennom živote, vo výrobe, pri štartovaní vesmírnych lodí. Mnohé z materiálov, z ktorých sú veci okolo nás vyrobené, nie sú prevzaté z prírody v hotovej forme, ale sú vyrobené pomocou chemických reakcií. V každodennom živote nám nedáva veľký zmysel pochopiť, čo sa stalo. Ale pri štúdiu fyziky a chémie na dostatočnej úrovni sa človek bez týchto znalostí nezaobíde. Ako rozlíšiť fyzikálne a chemické javy? Existujú nejaké náznaky, ktoré vám v tom môžu pomôcť?

Pri chemických reakciách z niektorých látok vznikajú nové látky, odlišné od pôvodných. Zmiznutím znakov prvého a objavením sa znakov druhého, ako aj uvoľnením alebo absorpciou energie usudzujeme, že došlo k chemickej reakcii.

Ak je medená doska kalcinovaná, na jej povrchu sa objaví čierny povlak; pri fúkaní oxid uhličitý cez vápennú vodu sa tvorí biela zrazenina; pri horení dreva sa na studených stenách nádoby objavia kvapky vody; pri horení horčíka sa získa biely prášok.

Ukazuje sa, že príznakmi chemických reakcií sú zmena farby, zápachu, tvorba sedimentov a vzhľad plynu.

Pri zvažovaní chemických reakcií je potrebné dbať nielen na to, ako prebiehajú, ale aj na podmienky, ktoré musia byť splnené pre začiatok a priebeh reakcie.

Aké podmienky teda musia byť splnené, aby mohla začať chemická reakcia?

Na to je v prvom rade potrebné uviesť reagujúce látky do kontaktu (skombinovať ich, premiešať). Čím sú látky drvené, tým je povrch ich kontaktu väčší, tým rýchlejšie a aktívnejšie prebieha reakcia medzi nimi. Napríklad kusový cukor je ťažké zapáliť, ale rozdrvený a rozptýlený vo vzduchu vyhorí v priebehu zlomkov sekundy a vytvorí určitý druh výbuchu.

Rozpustením môžeme látku rozdrviť na malé častice. Predbežné rozpustenie východiskových materiálov niekedy uľahčuje chemickú reakciu medzi látkami.

V niektorých prípadoch stačí na to, aby došlo k reakcii, kontakt látok, napríklad železa s vlhkým vzduchom. Častejšie však na to jeden kontakt látok nestačí: je potrebné splniť niektoré ďalšie podmienky.

Meď teda nereaguje s atmosférickým kyslíkom pri nízkej teplote asi 20-25 ° C. Aby došlo k reakcii zlúčeniny medi s kyslíkom, je potrebné sa uchýliť k zahrievaniu.

Zahrievanie ovplyvňuje výskyt chemických reakcií rôznymi spôsobmi. Niektoré reakcie vyžadujú kontinuálne zahrievanie. Ak sa zahrievanie zastaví, chemická reakcia sa zastaví. Na rozklad cukru je napríklad potrebné neustále zahrievanie.

V ostatných prípadoch je zahrievanie potrebné iba pre výskyt reakcie, dáva impulz a potom reakcia prebieha bez zahrievania. Takéto zahrievanie pozorujeme napríklad pri spaľovaní horčíka, dreva a iných horľavých látok.

stránky, s úplným alebo čiastočným kopírovaním materiálu, je potrebný odkaz na zdroj.

Schopnosť interakcie rôznych chemických reagencií je daná nielen ich atómovo-molekulárnou štruktúrou, ale aj podmienkami výskytu chemických reakcií. V praxi chemického experimentu boli tieto podmienky intuitívne realizované a empiricky zohľadnené, ale teoreticky neboli skutočne skúmané. Medzitým na nich do značnej miery závisí výťažok výsledného reakčného produktu.

Tieto podmienky zahrnujú predovšetkým termodynamické podmienky, ktoré charakterizujú závislosť reakcií na teplote, tlaku a niektorých ďalších faktoroch. V ešte väčšej miere povaha a najmä rýchlosť reakcií závisí od kinetických podmienok, ktoré sú určené prítomnosťou katalyzátorov a iných prísad do reagencií, ako aj od vplyvu rozpúšťadiel, stien reaktora a ďalších podmienok.

Termodynamické faktory, ktoré majú významný vplyv na rýchlosť výskytu chemických reakcií, sú teplota a tlak v reaktore. Aj keď dokončenie akejkoľvek reakcie vyžaduje určitý čas, niektoré reakcie môžu byť veľmi rýchle a iné extrémne pomalé. Reakcia tvorby zrazeniny chloridu strieborného pri miešaní roztokov obsahujúcich ióny striebra a chlóru teda trvá niekoľko sekúnd. Zmes vodíka a kyslíka pri izbovej teplote a normálnom tlaku je možné skladovať roky bez akejkoľvek reakcie. Akonáhle však zmesou prejde elektrická iskra, dôjde k výbuchu. Tento príklad naznačuje, že rýchlosť chemických reakcií je ovplyvnená mnohými rôznymi podmienkami: vystavením elektrine, ultrafialovému a röntgenovému žiareniu, koncentráciou reagencií, ich miešaním a dokonca prítomnosťou ďalších látok, ktoré sa na reakcii nepodieľajú.

V tomto prípade reakcie prebiehajúce v homogénnom systéme pozostávajúcom z jednej fázy spravidla prebiehajú rýchlejšie ako v heterogénnom systéme pozostávajúcom z niekoľkých fáz. Typickým príkladom homogénnej reakcie je reakcia prirodzeného rozpadu rádioaktívnej látky, ktorej rýchlosť je úmerná koncentrácii látky R. Túto rýchlosť je možné vyjadriť diferenciálnou rovnicou:

kde - konštanta reakčnej rýchlosti;

R.- koncentrácia látky.

Takáto reakcia sa nazýva reakcia prvého poriadku a čas potrebný na to, aby sa počiatočné množstvo látky znížilo na polovicu, sa nazýva polovičný život.

Ak k reakcii dôjde v dôsledku interakcie dvoch molekúl Aw B, potom bude jeho rýchlosť úmerná počtu ich zrážok. Zistilo sa, že toto číslo je úmerné koncentrácii molekúl A a B. Potom je možné rýchlosť reakcie druhého rádu určiť v diferenciálnej forme:

Rýchlosť je veľmi závislá od teploty. Empirický výskum bolo zistené, že pri takmer všetkých chemických reakciách sa rýchlosť so zvýšením teploty o 10 ° C približne zdvojnásobí. Pozorujú sa však odchýlky od tohto empirického pravidla, keď sa rýchlosť môže zvýšiť iba 1,5 -krát a naopak, rýchlosť reakcie je jednotlivé prípady napríklad pri denaturácii vaječného albumínu (pri varení vajec) sa zvýši 50 -krát. Netreba však zabúdať, že tieto podmienky môžu ovplyvniť povahu a výsledok chemických reakcií s určitou molekulárnou štruktúrou. chemické zlúčeniny.

V tomto ohľade sú najaktívnejšie zlúčeniny rôzneho zloženia s oslabenými väzbami medzi ich zložkami. Práve na ne je primárne zameraný účinok rôznych katalyzátorov, ktoré výrazne urýchľujú priebeh chemických reakcií. Termodynamické faktory, ako je teplota a tlak, majú menší vplyv na reakcie. Na porovnanie môžete uviesť reakciu syntézy amoniaku z dusíka a vodíka. Spočiatku sa to nedalo uskutočniť ani pomocou vysokého tlaku, ani vysokej teploty a iba použitie špeciálne upraveného železa ako katalyzátora viedlo po prvý raz k úspechu. Táto reakcia je však spojená s veľkými technologickými ťažkosťami, ktoré boli prekonané po použití kovového organického katalyzátora. V jeho prítomnosti dochádza k syntéze amoniaku pri normálnej teplote 18 ° C a normálnom atmosférickom tlaku, čo otvára veľké perspektívy nielen pre výrobu hnojív, ale v budúcnosti takáto zmena v génovej štruktúre obilnín (raž a pšenica) ) keď nepotrebujú dusičnaté hnojivá. Ešte väčšie príležitosti a perspektívy sa naskytujú s použitím katalyzátorov v iných odvetviach chemického priemyslu, najmä v „jemnej“ a „ťažkej“ organickej syntéze.

Bez uvedenia ďalších príkladov extrémne vysokej účinnosti katalyzátorov pri akcelerácii chemických reakcií by sa mala venovať osobitná pozornosť skutočnosti, že vznik a vývoj života na Zemi by nebol možný bez existencie enzýmy, slúžiace ako v podstate živé katalyzátory.

Napriek tomu, že enzýmy majú všeobecné vlastnosti, vlastné všetkým katalyzátorom, nie sú však totožné s poslednými, pretože pôsobia v živých systémoch. Preto všetky pokusy využiť na oživenie skúsenosti živej prírody chemické procesy v anorganickom svete narážajú na vážne obmedzenia. Môžeme hovoriť iba o modelovaní niektorých funkcií enzýmov a použití týchto modelov na teoretickú analýzu činnosti živých systémov a čiastočne aj na praktickú aplikáciu izolovaných enzýmov na urýchlenie niektorých chemických reakcií.

Po celý život sa stretávame s fyzikálnymi a chemickými javmi. Prírodné fyzikálne javy sú nám také známe, že sme im dlho nepripisovali mimoriadny význam. V našom tele neustále prebiehajú chemické reakcie. Energia, ktorá sa uvoľňuje pri chemických reakciách, sa neustále používa v každodennom živote, vo výrobe, pri štartovaní vesmírnych lodí. Mnohé z materiálov, z ktorých sú veci okolo nás vyrobené, nie sú prevzaté z prírody v hotovej forme, ale sú vyrobené pomocou chemických reakcií. V každodennom živote nám nedáva veľký zmysel pochopiť, čo sa stalo. Ale pri štúdiu fyziky a chémie na dostatočnej úrovni sa človek nezaobíde bez týchto znalostí. Ako rozlíšiť fyzikálne a chemické javy? Existujú nejaké náznaky, ktoré vám v tom môžu pomôcť?

Pri chemických reakciách z niektorých látok vznikajú nové látky, odlišné od pôvodných. Zmiznutím znakov prvého a objavením sa znakov druhého, ako aj uvoľnením alebo absorpciou energie usudzujeme, že došlo k chemickej reakcii.

Ak je medená doska kalcinovaná, na jej povrchu sa objaví čierny povlak; pri fúkaní oxidu uhličitého vápennou vodou vypadne biela zrazenina; pri horení dreva sa na studených stenách nádoby objavia kvapky vody; pri horení horčíka sa získa biely prášok.

Ukazuje sa, že príznakmi chemických reakcií sú zmena farby, zápachu, tvorba sedimentov a vzhľad plynu.

Pri zvažovaní chemických reakcií je potrebné dbať nielen na to, ako prebiehajú, ale aj na podmienky, ktoré musia byť splnené pre začiatok a priebeh reakcie.

Aké podmienky teda musia byť splnené, aby mohla začať chemická reakcia?

Na to je v prvom rade potrebné uviesť reagujúce látky do kontaktu (skombinovať ich, premiešať). Čím sú látky drvené, tým je povrch ich kontaktu väčší, tým rýchlejšie a aktívnejšie prebieha reakcia medzi nimi. Napríklad kusový cukor je ťažké zapáliť, ale rozdrvený a rozptýlený vo vzduchu vyhorí v priebehu zlomkov sekundy a vytvorí určitý druh výbuchu.

Rozpustením môžeme látku rozdrviť na malé častice. Predbežné rozpustenie východiskových materiálov niekedy uľahčuje chemickú reakciu medzi látkami.

V niektorých prípadoch stačí na to, aby došlo k reakcii, kontakt látok, napríklad železa s vlhkým vzduchom. Častejšie však na to jeden kontakt látok nestačí: je potrebné splniť niektoré ďalšie podmienky.

Meď teda nereaguje s atmosférickým kyslíkom pri nízkej teplote asi 20-25 ° C. Aby došlo k reakcii zlúčeniny medi s kyslíkom, je potrebné sa uchýliť k zahrievaniu.

Zahrievanie ovplyvňuje výskyt chemických reakcií rôznymi spôsobmi. Niektoré reakcie vyžadujú kontinuálne zahrievanie. Ak sa zahrievanie zastaví, chemická reakcia sa zastaví. Na rozklad cukru je napríklad potrebné neustále zahrievanie.

V ostatných prípadoch je zahrievanie potrebné iba pre výskyt reakcie, dáva impulz a potom reakcia prebieha bez zahrievania. Takéto zahrievanie pozorujeme napríklad pri spaľovaní horčíka, dreva a iných horľavých látok.

blog. stránky, s úplným alebo čiastočným kopírovaním materiálu, je potrebný odkaz na zdroj.

I. Znaky a podmienky chemických reakcií

Mnoho látok už poznáte, pozorovali ste ich premeny a sprievodné premeny. znaky.

Najviac hlavná vlastnosť chemická reakcia je tvorba nových látok. Ale to môžu niektorí posúdiť vonkajšie znaky priebeh reakcií.

Vonkajšie príznaky chemických reakcií:

• zrážky
• zmena farby
• vývoj plynu
• zápachový vzhľad
• absorpcia a výdaj energie (teplo, elektrina, svetlo)

To je zrejmé na výskyt a priebeh chemických reakcií sú potrebné určité podmienky:

• kontakt východiskových materiálov (reagencií)
• zahriatie na určitú teplotu
• používanie látok, ktoré urýchľujú chemickú reakciu (katalyzátory)

II. Tepelný účinok chemickej reakcie

DI. Mendeleev poukázal na to, že najdôležitejšou črtou všetkých chemických reakcií je zmena energie v priebehu ich priebehu.

Každá látka má uložené určité množstvo energie. S touto vlastnosťou látok sa stretávame už pri raňajkách, obede alebo večeri, pretože potravinové výrobky umožňujú nášmu telu využívať energiu širokej škály chemických zlúčenín obsiahnutých v potravinách. V tele sa táto energia premieňa na pohyb, prácu, udržiava konštantnú (a poriadne vysokú!) Telesnú teplotu.

Uvoľnenie alebo absorpcia tepla v procese chemických reakcií je dôsledkom skutočnosti, že energia sa vynakladá na proces ničenia niektorých látok (deštrukcia väzieb medzi atómami a molekulami) a uvoľňuje sa pri tvorbe ďalších látok (tvorba väzby medzi atómami a molekulami).

Energetické zmeny sa prejavujú buď pri uvoľňovaní, alebo pri absorpcii tepla.

Reakcie prebiehajúce s uvoľňovaním tepla sa nazývajú exotermický (z gréckeho „exo“ - smerom von).

Reakcie prebiehajúce s absorpciou energie sa nazývajúendotermické (z latinského „endo“ - dovnútra).

Energia sa najčastejšie uvoľňuje alebo absorbuje vo forme tepla (menej často vo forme svetelnej alebo mechanickej energie). Toto teplo je možné zmerať. Výsledok merania je vyjadrený v kilojouloch (kJ) na jeden MOL činidla alebo (menej často) na mol reakčného produktu. Nazýva sa množstvo tepla uvoľneného alebo absorbovaného pri chemickej reakcii tepelný účinok reakcie(Q).

Exotermická reakcia:

Počiatočné látky → produkty reakcie + Q kJ

Endotermická reakcia:

Počiatočné látky → produkty reakcie - Q kJ

Tepelné efekty chemických reakcií sú potrebné pre mnohé technické výpočty. Predstavte si na chvíľu seba ako konštruktéra silnej rakety schopnej vyletieť na obežnú dráhu vesmírne lode a ďalšie užitočné zaťaženie.

Predpokladajme, že poznáte prácu (v kJ), ktorú bude potrebné vynaložiť na doručenie rakety so záťažou z povrchu Zeme na obežnú dráhu; poznáte aj prácu na prekonaní odporu vzduchu a ďalších nákladov na energiu počas letu. Ako vypočítať potrebné zásoby vodík a kyslík, ktoré (v skvapalnenom stave) sa používajú v tejto rakete ako palivo a okysličovadlo?

Je ťažké to urobiť bez pomoci tepelného účinku reakcie tvorby vody z vodíka a kyslíka. Koniec koncov, tepelný efekt je samotná energia, ktorá by mala dostať raketu na obežnú dráhu. V spaľovacích komorách rakety sa toto teplo mení na Kinetická energia molekuly horúceho plynu (pary), ktorý uniká z trysiek a vytvára prúdový ťah.

V chemickom priemysle sú na výpočet množstva tepla pre vykurovacie reaktory, v ktorých prebiehajú endotermické reakcie, potrebné tepelné efekty. V energetike sa výroba tepla počíta pomocou tepla spaľovania paliva.

Odborníci na výživu využívajú tepelné účinky oxidácie potravín v tele na formulovanie správnych diét nielen pre chorých, ale aj pre zdravých ľudí - športovcov, pracovníkov rôznych profesií. Tradične na výpočty používajú nie jouly, ale iné energetické jednotky - kalórie (1 kal = 4,1868 J). Energetický obsah potravín sa vzťahuje na akúkoľvek hmotnosť potravinárskych výrobkov: na 1 g, 100 g alebo dokonca na štandardné balenie výrobku. Napríklad na štítku plechovky kondenzovaného mlieka si môžete prečítať nasledujúci nápis: „obsah kalórií 320 kcal / 100 g“.

Oblasť chémie, ktorá sa zaoberá štúdiom tepelných účinkov, chemických reakcií, sa nazýva termochémia.

Nazývajú sa rovnice chemických reakcií, v ktorých je uvedený tepelný účinok termochemické.