Ispitivanje №1 Opcija-1

Vježba 1.

1. Vanjski omot osam elektrona ima ion:1) P 3+ 2) S 2-3) C 4+ 4) FE 2+
2. Broj elektrona u željeznom željeznom fe 2+ Jednako:1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. U glavnoj državi, tri nepoštena elektrona ima atom
1) silicijum 2) fosfor 3) sumpor 4) hlor
4. Elektronska konfiguracija je 2 2s 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 Odgovara ioni:1) CL - 2) N3 - 3) BR - 4) O 2-
5. Identična elektronska vanjska konfiguracija ima SA 2+ i
1) K + 2) AR 3) VA 4) F -
6. Element na koji je najviši oksid kompozicije r 2 O. 7 Ima elektroničku vanjsku konfiguraciju:1) NS 2 NP 3 2) NS 2 NP 5 3) NS 2 NP 1 4) NS 2 NP 2

7. Najveći radijus ima atom:1) limenka 2) silicijum 3) olovo 4) ugljik
8. Najniži radijus ima atom: 1) bromin 2) arsenic 3) barijum 4) kan
9. Na sumpornom atomu, broj elektrona na vanjskom energetskom nivou i naboj jezgre su jednaki, respektivno 1) 4 i + 16 2) 6 i + 32 3) 6 i + 16 4) 4 i + 32
10. Ista elektronska struktura ima čestice
1) na 0 i na + 2) na 0 i k 0 3) na + i f - 4) CR 2+ i CR 3+
Zadatak 2.

1. U ammoniji i hloridnom barijum hemijskoj komunikaciji, respektivno

1) Jonski i kovalentni polar

2) kovalentni polarni i jonski

3) savez ne-polarni i metalni

4) savezni ne-polar i jonski

2. Supstance samo sa ionnim vezama date su u seriji:

1) F 2, CL 4, KS1

2) NABR, na 2 o, ki

3) SO 2, P 4, CAF 2

4) H 2 s, br 2, k 2 s

3. U kojem redu sve tvari imaju kovalentnu polarna komunikaciju?

1) HCl, NaCl, CL 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

4. Kovalentna ne-polarna komunikacija karakteristična je

1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SIO 2

5. Supstanca sa kovalentnom polarnom komunikacijom je

1) C1 2 2) NABR 3) H 2 S 4) MGCL 2

6. Supstanca sa kovalentnom ne-polarnom vezom ima formulu

1) NH 3 2) CU 3) H 2 S 4) I. 2

7. Supstance sa ne-polarnim kovalentnim vezama su

1) Voda i dijamant

2) vodonik i hlor

3) bakar i azot

4) bromin i metan

8. Kemijska komunikacija formirana je između atoma s istim relativnim elektronima.

1) jonski

2) kovalentno polar

3) kovalentni nonolaur

4) vodonik

9. Hemijski element u kojem se elektroni po slojevima distribuiraju na sljedeći način: 2, 8, 8, 2 tvore hemijsku vezu s vodonik

1) kovalentno polar

2) kovalentni nonolaur

3) jonska

4) metalik

10. Tri zajednička elektronička parova formirala su kovalentnu vezu u molekuli

2) serovodorod.

3) Metha

4) Chlora

11.Molekularne kristalne rešetke ima spoj: 1) vodonik sulfid; 2) natrijum-hlorid; 3) kvarc; 4) bakar.

12. Vodonik veza nije karakteristična za supstancu

1) H 2 o 2) CH 4 3) NH 3 4) SNZON

U tvarima: metan, fluor. Odredite vrstu komunikacije i vrstu kristalne rešetke.

Zadatak 3.

1. Odaberite tvari koje imaju nuklearnu kristalnu rešetku.

1. Grafikon 3. Almaz

2. Bakreni sulfat 4.Oksidni silicijum

2. Odaberite tvari koje imaju ionsku kristalnu rešetku:

1. silicijum oksid 2. Natrijumtri natrijum 3.GIdroksid kalijum 4. aluminijski sulfat

3.Tomična kristalna rešetka karakteristična je za:

1. Aluminijum i grafit 2. sumpor i jod

3. Solon oksid i natrijum hlorid 4. Dijamant i boron

4. Izotopi su:

1. Ethan i Ethen 2. 16 i oko 17

3. Natrijum i kalijum 4. Grafit i azot

5. Supstance koje imaju metalnu kristalnu rešetku, u pravilu:

2. Ekstrakcija i šišmiši
3. Čvrsta i električno provodljiva
4. Toplinska provodljiva i plastika

6. Instalacija

Naziv supstance:	Vrsta hemijske komunikacije:
azotni oksid (ii);	kovalentno ne-polar;
B) natrijum sulfid;	kovalentno polar;
	3) metalik;
D) dijamant
	5) vodonik

7.

Ali.

Ispit broj 1 Opcija-2

Vježba 1.

1. Dvo-elektronski vanjski omotač ima ion:1) S 6+ 2) S 2-3) BG 5+ 4) SN 4+
2. Elektronska konfiguracija je 2 2s 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 odgovara ioni
1) SN 2+ 2) S 2-3) CR 3+ 4) FE 2
3. Element elektroničkom konfiguracijom vanjske razine ... 3s 2 3p. 3 Formira hidrogen spoj sastava:1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
2 2s 2 2p. 6 odgovara ioni
1) A 3+ 2) Fe 3+ 3) ZN 2+ 4) CR 3+
5. Metalni atom, od kojih najviši oksid 2 O 3 ima elektroničku formulu vanjskog energetskog nivoa:1) NS 2 PR 1 2) NS 2 PR 2 3) NS 2 NP 3 4) NS 2 NP
6. veći oksid sastava r 2 O. 7 Obrazuje hemijski element u atomu od kojih elektroni nivoi energije ispunjavaju broj brojeva:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. U velikom broju hemijskih elemenata na -\u003e mg -\u003e al -\u003e si
1) Povećava se broj elektrona valencija u atomima
2) broj elektronskih slojeva i atoma se smanjuje
3) Broj protona u atomskim jezgrama opada
4) Radi se povećavaju atomi
8.Elektronska konfiguracija 1S. 2 2s 2 2p. 6 3.S. 2 V. 6 3d 1 Ima ion
1) CA 2+ 2) A 3+ 3) K + 4) SC 2+
9. Broj valentnih elektrona u manganu jednaki su:1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Koja elektronska konfiguracija ima atom najaktivnijeg metala?

Zadatak 2.

1) dimetil eter

2) metanol

3) etilen

4) etil acetat

2. 1) Hi 2) NS1 3) HF 4) NVG

3. Kovalentna Polarna veza karakteristična je za svaku od dvije tvari čije formule

1) ki i n 2 o

2) CO 2 i K 2

3) H 2 s i na 2 s

4) CS 2 i PC1 5

1) C 4 H 10, br. 2, NaCL

2) CO, CUO, CH 3 CL

3) BAS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 br. 2, F 2, CC1 4

5. Kovalentna veza ima svaku od tvari navedenih u nizu:

1) SAO, 3h 6, s 8

2) fe.nano 3, co

3) N 2, CUCO 3, k 2 s

4) C 6 h 5 n0 2, tako 2, CHC1 3

6. Kovalentna veza ima svaku od tvari navedenih u nizu:

1) C 3 h 4, ne, na 2 o

2) CO, CH 3 C1, PBR 3

3) P 2 oz, nahso 4, cu

4) C 6 H 5 br. 2, NAF, CC1 4

7. Tvari molekularna struktura karakteriziran

1) visoka tačka topljenja 2) tačka nisko topljenje 3) tvrdoća

4) Električna provodljivost.

8. U kojoj se formule tvari bilježe samo sa kovalentnim polarnim
komunikacija?1) C1 2, br. 2, NS1 2) HBR, NO, BR 2 3) H 2 S, H 2 O, SE 4) HI, H 2 O, PH 3

9. Supstanca sa jonskim odnosom je:1) CA 2) MGS 3) H 2 S 4) NN 3

10. Atomske kristalne rešetke ima svaku od dvije tvari:

2) dijamant i silicijum

3) hlor i jod

11. Priključci sa kovalentnom polarnom i kovalentnom ne-polarnom komunikacijom su:

1) Voda i vodonik sulfid

2) bromidni kalijum i azot

3) Amonijak i vodonik

4) kiseonik i metan

12. Hemijski element u atom od kojih se elektroni po slojevima distribuiraju na sljedeći način: 2, 8, 1 obračuna hemijska veza s vodikom

13. Napravite sheme odnosa U tvarima: natrijum nitrid, kisik. Odredite vrstu komunikacije i vrstu kristalne rešetke.

Zadatak 3.

2 . U čvorovima različitih kristalnih rešetaka mogu biti

1.atomas 2. Elektroni 3.Rotoni 4. molekuli

3. Allhotropija se naziva:

1. Postojanje atoma istog elementa od nekoliko stabilnih izotopa

2. Sposobnost atoma elementa da formiraju nekoliko složenih tvari s atomima drugog elementa

3. Postojanje nekoliko složenih tvari čiji molekuli imaju isti sastav, ali različite hemijska struktura

4. Postojanje nekoliko jednostavnih tvari koje formiraju atomi istog elementa

1. Molekularna 2. Atomic

3. JONIC 4. Metal

1. tegljače i dobro rastvorljivo u vodi

6. Instalacija Usklađenost između imena tvari i vrste hemijske veze u njemu.

Naziv supstance:	Vrsta hemijske komunikacije:
A) amonijum sulfat;	kovalentno ne-polar;
B) aluminijum;	kovalentno polar;
C) amonijak;	3) metalik;
D) Grafit.
	5) vodonik

7. Verny laž sljedeće presude Na strukturi i svojstvima tvari u čvrstom stanju?

Ali. I amonijum hlorid i ugljični monoksid (ii) imaju jonsku kristalnu rešetku.

B. Za supstance koje imaju molekularne kristalne rešetke, karakteristična je velika tvrdoća.

Istina samo samo a; 3) obje presude su istinite;

istina samo b; 4) Obje su presude netačne.

Ispitivanje №1 Opcija-3

Vježba 1.

1. Broj energetskih slojeva i broj elektrona u vanjskom energetskom sloju arsenskog atoma jednaki su, respektivno: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. Koja elektronska konfiguracija ima atom najaktivnijeg metala?
1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3. Određuje se količina elektrona u atomu
1) broj protona 2) Broj neutrona 3) Broj nivoa energije 4) vrijednost relativne atomske mase
4. Zvučni atom 81 BR sadrži:1) 81p i 35N 2) 35p i 46N 3) 46p i 81N 4) 46P i 35N
5. Ion, koji se sastoji od 16 protona i 18 elektrona, ima naplatu
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. Vanjski energetski nivo elementa atoma koji čine najviši oksidni sastav EO z. , ima formulu1) NS 2 NP 1 2) NS 2 NP 2 3) NZ 2 NP 3 4) NS 2 NP 4
7. Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja sumpornog atoma u neiskrivljenom stanju
1) 4s 2 2) 3s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4s 2 4p 4
8. Elektronska konfiguracija je 2 2s 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 4s. 1 u osnovi ima atom
1) litijum 2) natrijum 3) kalijum 4) kalcijum
9. Broj protona i neutrona sadržanih u jezgru atoma izotopa 40 K, podjednako, respektivno:1) 19 i 40 2) 21 i 19 3) 20 i 40 4) 19 i 21
10. Hemijski element, čiji je jedan od izotopa koji ima masu broj 44 i sadrži 24 neutrona u kernelu - ovo je:1) Chrome 2) kalcijum 3) rutenijum 4) skangijum

Zadatak 2.

1. U ammoniji i hloridnom barijum hemijskoj komunikaciji, respektivno

2. Polaritet komunikacije najčešće je izraženi u molekuli:1) Hi 2) NS1 3) HF 4) NVG

3. Supstance samo sa ionskim vezama date su u seriji:

1) F 2, CL 4, KS1

2) NABR, na 2 o, ki

3) SO 2, P 4, CAF 2

4) H 2 s, br 2, k 2 s

4. Kovalentne obveznice imaju svaku od tvari navedenih u nizu:

1) C 4 H 10, br. 2, NaCL

2) CO, CUO, CH 3 CL

3) BAS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 br. 2, F 2, CC1 4

5. U kojem redu sve tvari imaju kovalentnu polarna komunikaciju?

1) HCl, NaCl, CL 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

6. Kovalentna ne-polarna veza karakteristična je za:1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SIO 2

7. Supstanca sa kovalentnom polarnom komunikacijom je:1) C1 2 2) NABR 3) H 2 S 4) MGCL 2

8. Supstanca sa kovalentnom ne-polarnom vezom ima formulu:1) NH 3 2) CU 3) H 2 S 4) I. 2

9. Formirane su vodovodičke obveznice između molekula

1) dimetil eter

2) metanol

3) etilen

4) etil acetat

10. Molekularne kristalne rešetke ima svaku od dvije tvari:

1) silikonski oksid (iv) i ugljični oksid (iv)

2) etanol i metan

3) hlor i jod

4) kalijum hlorid i gvožđe fluorid (III)

11. Priključci sa kovalentnom ne-polarnom i kovalentnom polarnom obvezom su respektivno:

1) Voda i vodonik sulfid

2) bromidni kalijum i azot

3) Amonijak i vodonik

4) kiseonik i metan

12. Hemijski element u atomu od kojih se elektroni u slojevima distribuiraju na sljedeći način:

2, 8,8,1 formira hemijsku komunikaciju s vodonik

1) kovalentna polarna 2) kovalentna ne-polarna 3) ion 4) metal

13. Napravite sheme odnosa U tvarima: natrijum oksid, kisik. Odredite vrstu komunikacije i vrstu kristalne rešetke.

Zadatak 3.

1. Kristalni rešetki i sumpor oksid (iv) i sumporni oksid (vi) u čvrstom stanju:

jonski; 3) molekularna;

metalik; 4) Atomic.

2. Formula tvari koja ima molekularne kristalne rešetke u čvrstom stanju:

1) li; 2) Nacl; 3) si; 4) CH 3.

3. Ion kristalne rešetke ima svaku od dvije tvari čije formule:

H. 2 s i ns1; 3) CO 2 i O 2;

Kvg i nh 4 br. 3; 4) N 2 i nh 3.

4. Metalna kristalna rešetka ima:

grafit; 3) aluminijum;

silicon; 4) jod.

5. Instalirajte Usklađenost između imena tvari i vrste hemijske veze u njemu.

Naziv supstance:	Vrsta hemijske komunikacije:
A) tetrohidrokoksalumininirani kalijum;	kovalentno ne-polar;
B) aluminijum;	kovalentno polar;
	3) metalik;
D) Grafit.
	5) vodonik

6. Da li su sljedeće prosudbe o strukturi i svojstvima tvari u čvrstom stanju?

Ali. I bromin, a magnezijum je supstanca ne-elastične strukture.

B. Za tvari sa atomskom kristalnom rešetkom karakterizira visoku tvrdoću.

Istina samo samo a; 3) obje presude su istinite;

istina samo B; četiri) oboje Presude su netačne.

7. Proširenje koje ima ne-acekularnu strukturu:

hidrogen sulfid; 3) sumporni oksid (iv);

bromid kalijum; 4) rombični sumpor.

Ispitivanje №1 Opcija-4

Vježba 1.

1. Vanjski omot osam elektrona ima ion:1) P 3+ 2) S 2-3) C 4+ 4) FE 2+
2. Broj elektrona u željeznom željeznom fe 2+ Jednako:1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. U glavnoj državi, tri nepoštena elektrona ima atom
1) silicijum 2) fosfor 3) sumpor 4) hlor
4. Elektronska konfiguracija je 2 2s 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 Odgovara ioni:1) CL - 2) N3 - 3) BR - 4) O 2-
5. Identična elektronska vanjska konfiguracija ima SA 2+ i
1) K + 2) AR 3) VA 4) F -
6. Element na koji je najviši oksid kompozicije r 2 O. 7 Ima elektroničku vanjsku konfiguraciju:1) NS 2 NP 3 2) NS 2 NP 5 3) NS 2 NP 1 4) NS 2 NP 2

7. Najveći radijus ima atom:1) limenka 2) silicijum 3) olovo 4) ugljik
8. Najniži radijus ima atom: 1) bromin 2) arsenic 3) barijum 4) kan
9. Na sumpornom atomu, broj elektrona na vanjskom energetskom nivou i naboj jezgre su jednaki, respektivno 1) 4 i + 16 2) 6 i + 32 3) 6 i + 16 4) 4 i + 32
10. Ista elektronska struktura ima čestice
1) na 0 i na + 2) na 0 i k 0 3) na + i f - 4) CR 2+ i CR 3+
Zadatak 2.

1. Proširenje formirano putem ionske veze:

1) amonijak; 3) azot;

2) litijum nitrid; 4) dušik oksid (iv).

2. Formula tvari koju formira kovalentna ne-polarna veza:

1) VG 2; 2) KS1; 3) Dakle 3; 4) Sa.

3. Formula tvari koju formira Covalentna Polar Bond:

1) nai; 2) Dakle 2; 3) al; 4) P 4.

4. Formula tvari formirane metalnom kravatom:

1) O 3; 2) s 8; 3) c; 4) SA.

5. supstanca, između čija molekulanije formiran Vodonik obveznica:

etanol;

1. sirćetna kiselina;

Spojevi sa kovalentnom ne-polarnom i kovalentnom polarnom obvezom su respektivno:

1) metan i hlorometan; 3) metane i grafit;

2) azonski i amonijak; 4) dijamant i grafit.

Spojevi sa jonskim i kovalentnim polarnim vezama su, respektivno:

1. kalcijum fluorid i barijum oksid;

   bromid kalijum i vodonik sulfid;

   natrijum-jodid i jod;

   ugljični oksid (II) i natrijum sulfid.

Kovalentna polarna obveznica formira svaka od tvari koje se formiraju formule:

1. H 2, O 2, S 8; 3) Nacl, CAS, K 2 o;

   CO 2, SICL 4, HBR; 4) NCL, NACL, pH 3.

Svaka od dvije tvari formiraju ion obveznica:

1. bromomodorod i ugljični oksid (iv);

   barijum i kobalt;

   magnezijum nitrid i barijum sulfid;

   natrijum i fosfin hlorid.

Vodonikna veza karakteristična je za svaku od dvije tvari, formule koje:

1. CO 2 i H 2 s; 3) H 2 o i C 6h 6;

   Od 2 h 6 i NSNO; 4) HF i Ch 3 IT.

Hemijska veza u kombinaciji broma sa elementom, elektroničkom formulom vanjskog elektronskog sloja od kojih 4 s. 2 4 p. 5 :

1. kovalentno ne-polar;

   kovalentno polar;

2. metal.

Hemijska veza u spoju ugljika sa elementom, elektroničkom formulom vanjskog elektronskog sloja od kojih 3 s. 2 3 p. 5 :

1. metalik;

   kovalentno ne-polar;

   kovalentno polar.

13. Priroda ionske veze je najizraženija:

u kalcijum hlorid;

u kalcijum fluoridu;

u kalcijevom bromidu;

u kalcijevom jodidu.

Zadatak 3.

1. U ammoniji i hloridnom barijum hemijskoj komunikaciji, respektivno

1) Jonski i kovalentni polar

2) kovalentni polarni i jonski

3) savez ne-polarni i metalni

4) savezni ne-polar i jonski

2. Polaritet komunikacije najčešće je izraženi u molekuli:1) Hi 2) NS1 3) HF 4) NVG

3. Supstance samo sa ionskim vezama date su u seriji:

1) F 2, CL 4, KS1

2) NABR, na 2 o, ki

3) SO 2, P 4, CAF 2

4) H 2 s, br 2, k 2 s

4. Ako je supstanca dobro rastvorljiva u vodi, ima visoko talište, električno provodljivo, a zatim njegova kristalna rešetka:

1. Molekularna 2. Atomic

3. JONIC 4. Metal

5. Supstance koje imaju molekularne kristalne rešetke u pravilu:

1. tegljače i dobro rastvorljivo u vodi
2. Lako fiziološke otopine i šišmiši 3. Tliječi i električno provodljivo

6. Instalacija Usklađenost između imena tvari i vrste hemijske veze u njemu.

Naziv supstance:	Vrsta hemijske komunikacije:
A) amonijum sulfat;	kovalentno ne-polar;
B) aluminijum;	kovalentno polar;
C) amonijak;	3) metalik;
D) Grafit.
	5) vodonik

7. Da li su sljedeće prosudbe o sastavu, strukturi i svojstvima tvari u čvrstom stanju?

Ali. Tvari koje imaju atomske kristalne rešetke mogu biti i jednostavne i složene.

B. Za supstance koje imaju ion kristalnu rešetku karakteriziraju se niske taline točke.

1. Istina samo samo a; 3) obje presude su istinite;

   istina samo b; 4) Obje su presude netačne.

Za tačan odgovor na svaki od zadataka 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29, stavite 1 rezultat.

Poslovi 9-11, 17-19, 22-26 smatraju se istinitom ako je slijed brojeva pravilno naveden. Za potpuni tačan odgovor u zadacima 9-11, 17-19, 22-26 postavljen 2 boda; Ako je dozvoljena jedna greška - 1 bod; Za pogrešan odgovor (više od jedne greške) ili njegovog odsutnosti - 0 bodova.

Teorija zadatka:

1) F 2) S 3) i 4) na 5) mg

Odredite atome od kojih su navedeni elementi u glavnom stanju da biste dovršili vanjski sloj elektrona, nedostaje jednog elektrona.

1

Osam-elektronska ljuska odgovara školjki inertnog plina. Za svaku od tvari u kojem su ulazi, za fluorin Neon, za sumpor argon, za jod Xenon, za natrijum i magnezijum argon, ali od navedenih elemenata, samo fektour i jod nedostaju samo jedan elektron na školu od osam elektrona , budući da su u sedmoj grupi.

Da biste izvršili zadatak, koristite sledeću seriju hemijskih elemenata. Odgovor u zadatku je niz tri znamenke pod kojima je naznačeno hemijski elementi U ovom redu.

1) Budite 2) H 3) N 4) K 5) C

Odredite atome od kojih su navedeni elementi u osnovi isti broj sadrži isti broj. nepareni elektroni.

1

4 Budite Berilliya: 1s 2 2s 2

7 n azot: 1s 2 2s 2 2p 3

Broj nepakiranih elektrona - 1

6 C Carbon: 1s 2 2s 2 2p 2

1s 2.	2s 2.	2p 3.
↓	↓

Broj pasiranih elektrona - 2

Očigledno je da za vodonik i za kalijum, broj panfairenih elektrona jednako je.

Da biste izvršili zadatak, koristite sledeću seriju hemijskih elemenata. Odgovor u zadatku je niz tri znamenke pod kojima su hemijski elementi naznačeni u ovoj seriji.

1) GE 2) FE 3) SN 4) PB 5) MN

Odredite, od kojih se atomi od valentne elektroni navedeni u elementima niza nalaze se na S-i na D-Sujuli.

1

Da biste rešili ovaj zadatak, potrebno je obojiti gornju elektroničku razinu elemenata:

1. 32 GE Njemačka: 3D 10 4S 2 4P 2
2. 26 Fe Iron: 3D 6 4S 2
3. 50 SN TIN: 4D 10 5S 2 5p 2
4. 82 PB olovo: 4F 14 5d 10 6s 2 6p 2
5. 25 mn mangana: 3D 5 4S 2

U željeznom i manganu, valentne elektrone nalaze se na S-a i na D-supro.

Da biste izvršili zadatak, koristite sledeću seriju hemijskih elemenata. Odgovor u zadatku je niz tri znamenke pod kojima su hemijski elementi naznačeni u ovoj seriji.

1) br 2) SI 3) mg 4) c 5) al

Odredite atome koje od elektronske formule vanjskog energetskog nivoa NS 1 NP 3 imaju neke od onih određenih u elementima niza u uzbuđenom stanju.

1

Za ne-uzbuđenu državnu elektroničku formulu nS 1 NP 3biće prisutan nS 2 NP 2, To su elementi takve konfiguracije koje su nam potrebne. Bolesno gore gornji elektronski nivo elemenata (ili jednostavno pronađite elemente četvrte grupe):

1. 35 Br Bromine: 3D 10 4S 2 4P 5
2. 14 Si Silicon: 3s 2 3p 2
3. 12 mg magnezijum: 3s 2
4. 6 C Carbon: 1s 2 2s 2 2p 2
5. 13 Al aluminij: 3s 2 3p 1

U silicijum i ugljiku, razina gornje energije poklapa se sa željenim

Da biste izvršili zadatak, koristite sledeću seriju hemijskih elemenata. Odgovor u zadatku je niz tri znamenke pod kojima su hemijski elementi naznačeni u ovoj seriji.

1) SI 2) F 3) al 4) s 5) li

Upareni elektroni

Ako se jedan elektron nalazi na orbitu, onda se zove nepažljiv I ako su dva tada upareni elektroni.

Četiri kvantna brojeva n, L, M, M u potpunosti karakteriziraju energetsko stanje elektrona u atomu.

S obzirom na strukturu elektroničke školjke višeničkih atoma različitih elemenata, potrebno je uzeti u obzir tri glavna pozicija:

· princip Pauli,

· Princip najniže energije,

· Gund pravilo.

Prema princip Powli U atomu ne može biti dva elektrona s istim vrijednostima svih četiri kvantna brojeva.

Princip Pauli određuje maksimalni broj elektrona na istoj orbitalnoj, nivou i vrhovnom. Budući da AO karakteriziraju tri kvantna broja n., l., m., zatim elektroni ovog orbitala mogu se razlikovati samo za spin kvantni broj gOSPOĐA.. Ali spin kvantni broj gOSPOĐA.možete imati samo dvije vrijednosti + 1/2 i - 1/2. Shodno tome, ne smije se nalaziti više od dva elektrona s različitim vrijednostima kvantna brojeva SPIN-a na istoj orbitu.

Sl. 4.6. Maksimalni spremnik jednog orbitalnog je 2 elektrona.

Maksimalni broj elektrona na nivou energije definiran je kao 2 n. 2, a na Supro - kao 2 (2) l. + 1). Maksimalan broj elektrona postavljenih na raznim nivoima i podloge dato se u tablici. 4.1.

Tabela 4.1.

Maksimalni broj elektrona na kvantnim nivoima i podlogima

Energetski nivo	Energy Square	Mogući magnetski kvantni brojevi m.	Broj orbitale od strane	Maksimalni broj elektrona na
Sill	Razina	Sill	Razina
K. (n.=1)	s. (l.=0)
L. (n.=2)	s. (l.=0) p. (l.=1)	–1, 0, 1
M. (n.=3)	s. (l.=0) p. (l.=1) d. (l.=2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
N. (n.=4)	s. (l.=0) p. (l.=1) d. (l.=2) f. (l.=3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

Slijed punjenja elektronima orbitala vrši se u skladu sa princip najmanje energije .

Prema NDNCIP-u najniže energije, elektroni ispunjavaju orbilu kako bi povećali svoju energiju.

Određuje se redoslijed punjenja orbitala pravilo Clakovsky: povećanje energije i, u skladu s tim, punjenje orbitala događa se redoslijedom povećanja količine glavnog i orbitalnog kvantnog brojeva (N + L) i jednak iznos (N + l) - u cilju povećanja glavnog kvantnog broja n.

Na primjer, elektronska energija na superalnom 4S-u je manja nego na apartmanu 3 d.Od prvog slučaja n. + L \u003d 4 + 0 \u003d 4 (prisjetite se za s.-proštiće vrijednosti orbitalnog kvantnog broja l.\u003d \u003d 0), a u drugom n. + L \u003d 3 + 2 \u003d 5 ( d. - stranica, l.\u003d 2). Zbog toga se na početku puni linija 4 popunjena s.a onda 3 d. (Vidi Sl. 4.8).

Na supleksima 3. d. (n. = 3, l. = 2) , 4r (n. = 4, l. \u003d 1) i 5 s. (n. = 5, l. \u003d 0) zbroj vrijednosti p i l. jednak 5. U slučaju jednakosti vrijednosti iznosa n. i l.prvo, suplekl je ispunjen minimalnom vrijednošću n.. Sill 3. d..

U skladu s pravilom službe službenice atomske orbitale, povećava se broj:

1s. < 2s. < 2r < 3s. < 3r < 4s. < 3d. < 4r < 5s. < 4d. < 5p. < 6s. < 5d. »

"Četiri f. < 6p. < 7s.….

Ovisno o tome koji se na posljednjem mjestu popunjava sublaji u atomu, svi hemijski elementi su podijeljeni u 4 elektronske porodice : S-, P-, D-, F-elementi.

4f.

4 4D.

3 4s.

3p.

3s.

1 2s.

Naslovi predmeta

Sl. 4.8. Energija atomskih orbitala.

Elementi, čiji će se atomi ispuniti vanjskim s-punicom, nazivaju se s-Elements . W. s.-Elets Valence su S-elektroni vanjske energetske razine.

W. p-elementi Potonji je ispunjen p-sublevelom vanjskog nivoa. Nalaze se na prodaju na elektroni p.- I. s.-Pod-nivoi vanjske razine. W. d.- Elementi zadnje popunjavanje d.-prikon nivoa antisomina i valencija su s.-Elektoni Vanjski I. d.-Elektoni antishemantnih energetskih nivoa.

W. f-elementi Posljednji je popunjen f.- Treća treća van energetske razine.

Određuje se postupak postavljanja elektrona unutar jedne podloge pravilo Gunda:

u sklopu sublaža, elektroni se postavljaju na takav način da zbroj njihovih kvantnih brojeva bi imali maksimalnu vrijednost u apsolutnoj vrijednosti.

Drugim riječima, orbitale ovog sublagera prvo se popunjavaju po jedan elektron s istim vrijednošću kvantnog broja Spin, a zatim prema drugom elektronu sa suprotnom vrijednošću.

Na primjer, ako je u tri kvantna ćelija potrebno distribuirati 3 elektrona, svaki od njih će se nalaziti u zasebnoj ćeliji, tj. Uzmi zaseban orbital:

∑gOSPOĐA.= ½ – ½ + ½ = ½.

Postupak distribucije elektrona energetskim nivoima i sublajcima u atomskom školjku naziva se elektroničkom konfiguracijom ili elektroničkom formulom. Činiti elektronska konfiguracija broj energetski nivo (Glavni kvantni broj) označen je brojevima 1, 2, 3, 4 ..., zrno (orbitalni kvantni broj) - slova s., p., d., f.. Broj elektrona na padini označen je brojem koji se snima na vrhu simbola podloge.

Elektronska konfiguracija atoma može se prikazati u obliku tzv e-grafička formula. Ova shema postavljanja elektrona u kvantnim ćelijama, koja su grafička slika atomske orbitale. U svakoj kvantnoj ćeliji ne može biti više od dva elektrona s različitim vrijednostima Spin Quantum brojeva.

Da biste napravili elektroničku ili elektroničku grafičku formulu bilo kojeg elementa koji biste trebali znati:

1. Broj sekvence elementa, I.E. Napuštenost njenog jezgre i odgovarajući broj elektrona u atomu.

2. Broj razdoblja koji određuje broj energetskih nivoa atoma.

3. Kvantni brojevi i komunikacija između njih.

Dakle, na primjer, hidrogen atom s nizom broj 1 ima 1 elektron. Vodonik - element prvog perioda, tako da je jedini elektron zauzet na prvom energetskom nivou s.-Orbital koji ima najmanju energiju. Elektronska formula atoma vodika pogledat će:

1 h 1. s. 1 .

Formula elektrona-grafičke vodonike pogledat će:

Elektronske i elektronske grafičke formule helijum atoma:

2 ne 1. s. 2

2 ne 1. s.

odražavaju završetak elektroničke ljuske, što uzrokuje njegovu stabilnost. Helijum je plemeniti plin koji karakteriše visoka hemijska otpornost (inercija).

Litijum 3 Li Atom ima 3 elektrona, ovaj element II perioda, što znači da se elektroni nalaze na 2 nivoe energije. Dva elektrona ispunjavaju s. - zrno prvog energetskog nivoa i 3. elektron nalaze se na s. - stranica drugog nivoa energije:

3 LI 1. s. 2 2s. 1

Valence I.

Na litijumskom atomu, elektron koji se nalazi na 2 s.-Provizi, manje čvrsto povezane sa jezgrom od elektronskih energetskih nivoa, tako u hemijske reakcije Litijum atom lako može dati ovaj elektron, pretvarati u LI + ION ( i on - Električno nabijena čestica ). U ovom slučaju litijum-jon stiče stabilnu dovršenu školjku plemenitih plinova helijuma:

3 li + 1 s. 2 .

Treba napomenuti da broj nepoštenih (pojedinačnih) elektrona određujevrednovanje elementa . Njegova sposobnost da se formiraju hemijske veze sa ostalim elementima.

Dakle, litijumski atom ima jedan neusporeni elektron, što uzrokuje njegovu valenciju jednaku jednom.

Elektronska formula berilijevog atoma:

4 Budite 1s 2 2s 2.

Elektronsko-grafička formula berillik atoma:

2 Valencija uglavnom

Država je 0.

Lakši od ostalih iz berilijevih erekcija sublajca 2 s. 2, formiranje iona B +2:

Može se napomenuti da su helijum atom i litijum-ioni 3 li + i berillium 4 budite +2 imaju istu strukturu elektrona, tj. karakteriziran isoelektronska struktura.

kako odrediti broj panfarenih elektrona u atomu i dobio je najbolji odgovor

Odgovor iz Rafaela Ahmemeta [guru]
Koristeći pravilo Clakovsky za pisanje elektronske formule. Po elektronskim formulom, ovo je lako definirano. Na primjer, elektronska karbonska formula 1S2 2S2 2P2, vidimo da na S-Obitalima 2 elektrone, tj. Oni su upareni. Na 2 orbitale elektrona, ali 2-P orbitale su tri. To znači prema pravilu Gund, 2 elektrona će se poduzeti 2 različite p-orbite, a ugljik ima 2 nepoštene elektrone. Slično tome, vidimo da je atometar dušika 1S2 2S2 2P3 - 3 bez sprete. Kod kisika 1S2 2S2 2P4 - na P-orbitalima 4 elektrone. 3 elektrona se nalaze jedna po jedna na različitim P-orbitalima, a četvrto odvojeno mjesto nije. Stoga on ide par do jednog od tri, a dva ostaju neplaćena. Slično tome, Fluor 1S2 2S2 2P5 je jedan neusporeni elektron, a neon 1s2 2s2 2p6 nema neusporene elektrone.
Potrebno je razmotriti i d- i obveznice (ako su uključeni u elektroničku formulu i ne zaboravite da su D-orbitale pet, a F-orbitale su sedam.

Odgovor od Vadim Belenetsky[guru]
neće napisati nijedan element, a zatim će biti vidljiv, jedemo elektrone ili ne puni u punjenju aluminija +13. I distribucija na nivoima -2.8.3. Čini se da je P-Elektron na zadnjem sloju nestao. I na isti način da provjerite sve elemente.

Odgovor od Eenat lezgintsev[Novosti]
Vadim može biti detaljniji?

Odgovor od Egor Erschov[Novosti]
Broj panfarenih elektrona jednak je broju broja u kojem je element

Odgovor od 3 Odgovor[guru]

Hej! Evo odabira tema sa odgovorima na vaše pitanje: kako odrediti broj spranjenih elektrona u atomu

Navedite kvantni brojevi (n, l, m (l), m (e)) elektrona, koji je zadnji u redoslijedu punjenja i odrediti broj
Šta postoji za razmišljanje? Potonji će biti 5p elektron.
n \u003d 5 (Ch. Četvrtinski broj \u003d broj nivoa)