Бөлімдер: Химия

Сабақтың түрі: жаңа білімді игеру.

Сабақтың түрі: тәжірибе көрсетумен әңгіме.

Мақсаттар:

Білім беру- химиялық және физикалық құбылыстардың айырмашылығын қайталау. Курстың белгілері мен шарттары туралы білімді қалыптастыру химиялық реакциялар.

Дамуда- химияны білуге ​​негізделген дағдыларды дамыту, қарапайым есептерді қою, гипотезаларды тұжырымдау., жалпылау.

Тәрбиелік -оқушылардың ғылыми көзқарасын қалыптастыруды жалғастыру, «оқушы-оқушы», «оқушы-мұғалім» жұппен жұмыс жасау арқылы қарым-қатынас мәдениетін тәрбиелеу, сонымен қатар байқау, зейін, ізденімпаздық, бастамашылық.

Әдістер мен әдістемелік әдістер: Әңгімелесу, эксперименттерді көрсету; кесте толтыру, химиялық диктант, картамен өз бетінше жұмыс.

Жабдықтар мен реагенттер... Пробиркалары бар зертханалық тірек, заттарды өртеуге арналған темір қасық, газ шығатын түтігі бар пробирка, спирт шамы, сіріңке, темір хлориді FeCL 3, калий тиоцианаты KNCS, мыс сульфаты (мыс сульфаты) CuSO 4, натрий гидроксиді NaOH, натрий карбонаты Na 2 CO 3, тұз қышқылы HCL, С.

Сабақтар кезінде

Мұғалім.Біз «Заттардың өзгеруі» тарауын зерттеп жатырмыз және өзгерістер физикалық және химиялық болуы мүмкін екенін білеміз. Химиялық құбылыс пен физикалық құбылыстың айырмашылығы неде?

Оқушы.Химиялық құбылыстың нәтижесінде заттың құрамы өзгереді, ал физикалық құбылыстың нәтижесінде заттың құрамы өзгеріссіз қалады, тек оның агрегация күйі немесе денелердің пішіні мен көлемі өзгереді.

Мұғалім.Сол экспериментте химиялық және физикалық құбылыстарды бір мезгілде байқауға болады. Егер сіз мыс сымды балғамен тегістесеңіз, сіз мыс пластинасын аласыз. Сымның пішіні өзгереді, бірақ оның құрамы өзгеріссіз қалады. Бұл физикалық құбылыс. Егер мыс пластинасы жоғары отта қыздырылса, металл жылтырлығы жоғалады. Мыс пластинаның беті қара жабындымен жабылады, оны пышақпен қырып алуға болады. Бұл мыстың ауамен әрекеттесіп, жаңа затқа айналатынын білдіреді. Бұл химиялық құбылыс. Металл мен ауадағы оттегі арасында химиялық реакция жүреді.

Химиялық диктант

1 нұсқа

Жаттығу.Біз қандай құбылыстар туралы айтамыз (физикалық немесе химиялық). Жауабыңызды түсіндіріңіз.

1. Автомобиль қозғалтқышында бензиннің жануы.

2. Бор кесегінен ұнтақ дайындау.

3. Шіріген өсімдік қалдықтары.

4. Қышқыл сүт.

5. Жаңбыр

2 -нұсқа

1. Көмірдің жануы.

2. Қардың еруі.

3. Тоттың пайда болуы.

4. Ағаштарда аяздың пайда болуы.

5. Лампочкадағы вольфрам жіпшесінің жарқырауы.

Бағалау критерийлері

Сіз жинай алатын максимум - 10 ұпай (дұрыс көрсетілген құбылыс үшін 1 ұпай және жауапты ақтау үшін 1 балл).

Мұғалім.Сонымен, сіз барлық құбылыстар физикалық және химиялық болып бөлінетінін білесіз. Физикалық құбылыстардан айырмашылығы, химиялық құбылыстар немесе химиялық реакциялар - кейбір заттардың басқаларына айналуы. Бұл өзгерістер сыртқы белгілермен жүреді. Сізді химиялық реакциялармен таныстыру үшін мен серия жүргіземін демонстрациялық эксперименттер... Химиялық реакция болғанын айтуға болатын белгілерді анықтау қажет. Бұл химиялық реакциялардың жүруі үшін қандай жағдайлар қажет екеніне назар аударыңыз.

№1 демонстрациялық эксперимент

Мұғалім.Бірінші тәжірибеде оған калий тиоцианаты ерітіндісін KNCS қосқанда темір хлоридімен (111) не болатынын білу қажет.

FeCL 3 + KNCS = Fe (NCS) 3 +3 KCL

Оқушы.Реакция түсінің өзгеруімен жүреді

№2 демонстрациялық эксперимент

Мұғалім.Пробиркаға 2 мл мыс сульфатын құйыңыз, аздап натрий гидроксиді ерітіндісін қосыңыз.

CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Оқушы... Көк тұнба Cu (OH) 2 forms түзеді

№3 демонстрациялық эксперимент

Мұғалім.Алынған Cu (OH) 2 solution ерітіндісіне HCL қышқылының ерітіндісін қосыңыз

Cu (OH) 2 ↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH

Оқушы... Тұнба ериді.

№4 демонстрациялық эксперимент

Мұғалім.Натрий карбонаты ерітіндісі бар пробиркаға тұз қышқылының HCL ерітіндісін қосады.

Na 2 CO 3 +2 HCL = 2 NaCL + H 2 O + CO 2

Оқушы... Газ дамиды.

№5 демонстрациялық эксперимент

Мұғалім.Темір қасықтағы күкіртті отқа жағайық. Күкіртті газ -күкірт оксиді (4) - SO 2 түзілді.

S + O 2 = SO 2

Оқушы.Күкірт көгілдір жалынмен жанады, көп түтін шығарады, жылу мен жарық береді.

№6 демонстрациялық эксперимент

Мұғалім.Калий пермангатының ыдырау реакциясы - оттегіні алу мен тану реакциясы.

Оқушы.Газ дамиды.

Мұғалім.Бұл реакция тұрақты қызумен жүреді, ол тоқтаған кезде реакция да тоқтайды (оттегі алынған құрылғының газ шығару түтігінің ұшы сумен пробиркаға түседі - қыздыру кезінде оттегі бөлінеді. , және оны түтіктің ұшынан шығатын көпіршіктерден көруге болады, егер қыздыруды тоқтатса - оттегі көпіршіктерінің бөлінуі де тоқтайды).

№7 демонстрациялық эксперимент

Мұғалім. NH 4 CL аммоний хлориді бар пробиркаға қыздыру кезінде аздап сілтілі NaOH қосады. Оқушылардың бірінен шығып аммиактың иісін сезуін сұраңыз. Оқушыны өткір иіс туралы ескертіңіз!

NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL

Оқушы... Газ өткір иіспен шығарылады.

Оқушылар химиялық реакциялардың белгілерін дәптерге жазады.

Химиялық реакциялардың белгілері

Жылу немесе жарықтың пайда болуы (сіңірілуі)

Түсінің өзгеруі

Газ эволюциясы

Тұнбаны бөліп алу (еріту)

Иістің өзгеруі

Оқушылардың химиялық реакциялар туралы білімдерін қолдана отырып, жүргізілген демонстрациялық эксперименттерге сүйене отырып, біз химиялық реакциялардың пайда болу барысы мен жүру шарттарының кестесін құрамыз.

Мұғалім.Сіз химиялық реакциялардың белгілерін және олардың пайда болу шарттарын зерттедіңіз. Карточкалар бойынша жеке жұмыс.

Белгілердің қайсысы химиялық реакцияларға тән?

A) Тұнбаның түзілуі

B) Агрегаттық күйдің өзгеруі

C) Газ эволюциясы

D) Заттарды ұнтақтау

Қорытынды бөлім

Мұғалім нәтижені талдау арқылы сабақты қорытындылайды. Белгілер береді.

Үй жұмысы

Жүретін химиялық құбылыстарға мысалдар келтіріңіз еңбек қызметісіздің ата -анаңыз, үйде, табиғатта.

О.С.Габриелянның «Химия -8 -сынып» оқулығына сәйкес § 26, жаттығу. 3.6 сек 96

Өмір бойы біз үнемі физикалық және химиялық құбылыстар... Табиғи физикалық құбылыстар бізге соншалықты таныс, біз оларға ұзақ уақыт бойы ерекше мән бермедік. Химиялық реакциялар біздің денемізде үнемі жүреді. Химиялық реакциялар кезінде бөлінетін энергия күнделікті өмірде, өндірісте, ғарыш кемесін ұшыру кезінде үнемі қолданылады. Айналамыздағы заттар жасалатын көптеген материалдар табиғаттан дайын күйінде алынбайды, бірақ химиялық реакциялар көмегімен жасалады. Күнделікті өмірде біз не болғанын түсінудің мағынасы жоқ. Бірақ физика мен химияны жеткілікті деңгейде оқығанда, бұл білімдісіз болмайды. Физикалық және химиялық құбылыстарды қалай ажыратуға болады? Мұны жасауға көмектесетін белгілер бар ма?

Химиялық реакциялар кезінде бастапқы заттардан өзгеше кейбір заттардан жаңа заттар түзіледі. Біріншісінің белгілерінің жоғалуы мен соңғысының белгілерінің пайда болуымен, сондай -ақ энергияның бөлінуімен немесе сіңірілуімен біз химиялық реакция пайда болды деген қорытындыға келеміз.

Егер мыс пластинасы кальциленген болса, оның бетінде қара жабын пайда болады; үрлеу кезінде Көмір қышқыл газыәк суы арқылы ақ тұнба пайда болады; ағаш жанғанда ыдыстың суық қабырғаларында су тамшылары пайда болады, магний жанғанда ақ ұнтақ алынады.

Химиялық реакциялардың белгілері - түсінің өзгеруі, иістің түсуі, шөгінділердің түзілуі, газдың пайда болуы.

Химиялық реакцияларды қарастырған кезде олардың қалай жүретініне ғана емес, сонымен қатар реакцияның басталуы мен жүруіне қойылатын шарттарға назар аудару қажет.

Сонымен химиялық реакцияның басталуы үшін қандай шарттар орындалуы керек?

Бұл үшін, ең алдымен, әрекеттесетін заттарды жанасу (оларды біріктіру, араластыру) қажет. Ұсақталған заттар неғұрлым көп болса, олардың жанасу беті неғұрлым үлкен болса, олардың арасындағы реакция тезірек және белсенді жүреді. Мысалы, түйіршіктелген қантты тұтату қиын, бірақ ұсақталып ауада таралады, ол секундтың бөлшектерінде күйіп кетеді, жарылыстың түрін құрайды.

Еріту арқылы біз затты ұсақ бөлшектерге бөле аламыз. Кейде бастапқы материалдардың алдын ала еруі заттар арасындағы химиялық реакцияны жеңілдетеді.

Кейбір жағдайларда реакция пайда болу үшін заттардың, мысалы, темірдің ылғалды ауамен жанасуы жеткілікті. Бірақ көбінесе бұл үшін заттардың бір байланысы жеткіліксіз: басқа шарттарды орындау қажет.

Осылайша, мыс шамамен 20˚-25˚С төмен температурада атмосфералық оттегімен әрекеттеспейді. Мыс пен оттегінің арасындағы реакцияны тудыру үшін жылыту керек.

Жылыту химиялық реакциялардың пайда болуына әр түрлі әсер етеді. Кейбір реакциялар үздіксіз қыздыруды қажет етеді. Егер қыздыру тоқтаса, химиялық реакция тоқтайды. Мысалы, қантты ыдырату үшін үнемі қыздыру қажет.

Басқа жағдайларда қыздыру тек реакцияның пайда болуы үшін қажет, ол серпін береді, содан кейін реакция қызусыз жүреді. Мысалы, біз магнийді, ағашты және басқа да жанғыш заттарды жағу кезінде мұндай қыздыруды байқаймыз.

сайт материалды толық немесе ішінара көшіре отырып, дереккөзге сілтеме қажет.

Әр түрлі химиялық реагенттердің өзара әрекеттесу қабілеті олардың атом-молекулалық құрылымымен ғана емес, сонымен қатар химиялық реакциялардың пайда болу шарттарымен де анықталады. Химиялық эксперимент тәжірибесінде бұл жағдайлар интуитивті түрде жүзеге асырылды және эмпирикалық түрде ескерілді, бірақ теориялық тұрғыдан олар шынымен зерттелмеген. Бұл ретте реакция өнімінің шығымы көп жағдайда оларға байланысты.

Бұл шарттарға, ең алдымен, реакциялардың температураға, қысымға және кейбір басқа факторларға тәуелділігін сипаттайтын термодинамикалық жағдайлар жатады. Реактивтерге катализаторлар мен басқа қоспалардың болуына, сондай -ақ еріткіштердің, реактор қабырғаларының әсеріне және басқа жағдайларға байланысты анықталатын кинетикалық жағдайларға реакцияның сипаты мен жылдамдығы одан да көп дәрежеде байланысты болады.

Химиялық реакциялардың пайда болу жылдамдығына маңызды әсер ететін термодинамикалық факторлар - бұл реактордағы температура мен қысым. Кез келген реакция аяқталуы үшін уақыт қажет болса да, кейбір реакциялар өте жылдам, ал басқалары өте баяу болуы мүмкін. Осылайша құрамында күміс пен хлор иондары бар ерітінділерді араластырғанда күміс хлоридінің тұнбасының түзілу реакциясы бірнеше секундқа созылады. Бұл кезде бөлме температурасы мен қалыпты қысымда сутегі мен оттегінің қоспасы жылдар бойы ешқандай реакциясыз сақталуы мүмкін. Бірақ қоспадан электр ұшқыны өткен бойда жарылыс болады. Бұл мысал химиялық реакциялардың жылдамдығына көптеген түрлі жағдайлар әсер ететінін көрсетеді: электр, ультракүлгін және рентген сәулелерінің әсері, реагенттердің концентрациясы, оларды араластыру, тіпті реакцияға қатыспайтын басқа заттардың болуы.

Бұл жағдайда бір фазадан тұратын біртекті жүйеде жүретін реакциялар, әдетте, бірнеше фазалардан тұратын гетерогенді жүйеге қарағанда жылдам жүреді. Біртекті реакцияның типтік мысалы - радиоактивті заттың табиғи ыдырау реакциясы, оның жылдамдығы заттың концентрациясына пропорционалды. Р.Бұл жылдамдықты дифференциалдық теңдеу арқылы өрнектеуге болады:

қайда Кімге -реакция жылдамдығы тұрақты;

R- заттың концентрациясы.

Мұндай реакция бірінші ретті реакция деп аталады, ал заттың бастапқы мөлшерінің екі есе азаюына кететін уақыт деп аталады. Жартылай ыдырау мерзімі.

Егер реакция екі молекуланың өзара әрекеттесуінің нәтижесінде пайда болса Әй В,онда оның жылдамдығы олардың соқтығысу санына пропорционалды болады. Бұл сан молекулалардың концентрациясына пропорционалды екені анықталды А және Б.Содан кейін екінші ретті реакция жылдамдығын дифференциалды түрде анықтауға болады:

Жылдамдық температураға өте тәуелді. Эмпирикалық зерттеубарлық химиялық реакциялар үшін температураның 10 ° C жоғарылауымен жылдамдық шамамен екі есеге артатыны анықталды. Алайда, бұл эмпирикалық ережеден ауытқулар байқалады, бұл кезде жылдамдық тек 1,5 есе артуы мүмкін және керісінше реакция жылдамдығы жеке жағдайлар, мысалы, жұмыртқа альбуминінің денатурациясы кезінде (жұмыртқаны қайнатқанда) 50 есе артады. Алайда, бұл жағдайлар белгілі бір молекулалық құрылымы бар химиялық реакциялардың табиғаты мен нәтижесіне әсер етуі мүмкін екенін ұмытпаған жөн. химиялық қосылыстар.

Бұл тұрғыда ең белсенділері - құрамдас бөліктері арасындағы байланысы әлсіреген ауыспалы құрамды қосылыстар. Әр түрлі катализаторлардың әрекеті бірінші кезекте бағытталған, бұл химиялық реакциялардың жүруін айтарлықтай жылдамдатады. Температура мен қысым сияқты термодинамикалық факторлар реакцияларға аз әсер етеді. Салыстыру үшін азот пен сутектен аммиак синтезінің реакциясын келтіруге болады. Алдымен оны жоғары қысымның немесе жоғары температураның көмегімен жүзеге асыру мүмкін болмады, тек катализатор ретінде арнайы өңделген темірді қолдану бірінші рет табысқа әкелді. Алайда, бұл реакция металды органикалық катализаторды қолданғаннан кейін еңсерілген үлкен технологиялық қиындықтарға толы. Оның қатысуымен аммиак синтезі қалыпты температурада 18 ° C және қалыпты атмосфералық қысым кезінде жүреді, бұл тыңайтқыштар өндіру үшін ғана емес, болашақта дәнді дақылдардың (қара бидай мен бидайдың гендік құрылымының өзгеруінде) үлкен перспективалар ашады. ) оларға азот тыңайтқыштары қажет болмаған кезде. Химия өнеркәсібінің басқа салаларында, әсіресе «ұсақ» және «ауыр» органикалық синтезде катализаторларды қолдану арқылы одан да үлкен мүмкіндіктер мен перспективалар пайда болады.

Химиялық реакцияларды жеделдетудегі катализаторлардың жоғары тиімділігі туралы қосымша мысалдар келтірмей, Жердегі тіршіліктің пайда болуы мен эволюциясы болмайынша мүмкін болмайтынына ерекше назар аудару қажет. ферменттер,тірі катализатор ретінде қызмет етеді.

Ферменттердің болуына қарамастан жалпы қасиеттері, барлық катализаторларға тән, алайда олар соңғысына ұқсамайды, өйткені олар тірі жүйелерде жұмыс істейді. Сондықтан барлық әрекеттерді тездету үшін тірі табиғат тәжірибесін қолдануға тырысады химиялық процестербейорганикалық әлемде олар елеулі шектеулерге ұшырайды. Біз ферменттердің кейбір функцияларын модельдеу және осы модельдерді тірі жүйелердің белсенділігін теориялық талдау үшін, сондай -ақ кейбір химиялық реакцияларды жеделдету үшін оқшауланған ферменттерді практикалық қолдану үшін қолдану туралы ғана айта аламыз.

Өмір бойы біз үнемі физикалық және химиялық құбылыстармен бетпе -бет келеміз. Табиғи физикалық құбылыстар бізге соншалықты таныс, біз оларға ұзақ уақыт бойы ерекше мән бермедік. Химиялық реакциялар біздің денемізде үнемі жүреді. Химиялық реакциялар кезінде бөлінетін энергия күнделікті өмірде, өндірісте, ғарыш кемесін ұшыру кезінде үнемі қолданылады. Бізді қоршаған заттар жасалатын көптеген материалдар табиғаттан дайын күйінде алынбайды, бірақ химиялық реакциялардың көмегімен жасалады. Күнделікті өмірде біз не болғанын түсінудің мағынасы жоқ. Бірақ физика мен химияны жеткілікті деңгейде оқығанда, бұл білімдісіз болмайды. Физиканы химиялық құбылыстардан қалай ажыратуға болады? Мұны жасауға көмектесетін белгілер бар ма?

Химиялық реакциялар кезінде бастапқы заттардан өзгеше кейбір заттардан жаңа заттар түзіледі. Біріншісінің белгілерінің жоғалуы мен соңғысының белгілерінің пайда болуымен, сондай -ақ энергияның бөлінуімен немесе сіңірілуімен біз химиялық реакция пайда болды деген қорытындыға келеміз.

Егер мыс пластинасы күйдірілген болса, оның бетінде қара жабын пайда болады; әк суымен көмірқышқыл газын үрлеу кезінде ақ тұнба пайда болады; ағаш жанғанда ыдыстың суық қабырғаларында су тамшылары пайда болады, магний жанғанда ақ ұнтақ алынады.

Химиялық реакциялардың белгілері - түсінің өзгеруі, иістің түсуі, шөгінділердің түзілуі, газдың пайда болуы.

Химиялық реакцияларды қарастырған кезде олардың қалай жүретініне ғана емес, сонымен қатар реакцияның басталуы мен жүруіне қойылатын шарттарға назар аудару қажет.

Сонымен химиялық реакцияның басталуы үшін қандай шарттар орындалуы керек?

Бұл үшін, ең алдымен, әрекеттесетін заттарды жанасу (оларды біріктіру, араластыру) қажет. Ұсақталған заттар неғұрлым көп болса, олардың жанасу беті неғұрлым үлкен болса, олардың арасындағы реакция тезірек және белсенді жүреді. Мысалы, түйіршіктелген қантты тұтату қиын, бірақ ұсақталып ауада таралады, ол секундтың бөлшектерінде күйіп кетеді, жарылыстың түрін құрайды.

Еріту арқылы біз затты ұсақ бөлшектерге бөле аламыз. Кейде бастапқы материалдардың алдын ала еруі заттар арасындағы химиялық реакцияны жеңілдетеді.

Кейбір жағдайларда реакция пайда болу үшін заттардың, мысалы, темірдің ылғалды ауамен жанасуы жеткілікті. Бірақ көбінесе бұл үшін заттардың бір байланысы жеткіліксіз: басқа шарттарды орындау қажет.

Осылайша, мыс шамамен 20˚-25˚С төмен температурада атмосфералық оттегімен әрекеттеспейді. Мыс пен оттегінің арасындағы реакцияны тудыру үшін жылыту керек.

Жылыту химиялық реакциялардың пайда болуына әр түрлі әсер етеді. Кейбір реакциялар үздіксіз қыздыруды қажет етеді. Егер қыздыру тоқтаса, химиялық реакция тоқтайды. Мысалы, қантты ыдырату үшін үнемі қыздыру қажет.

Басқа жағдайларда қыздыру тек реакцияның пайда болуы үшін қажет, ол серпін береді, содан кейін реакция қызусыз жүреді. Мысалы, біз магнийді, ағашты және басқа да жанғыш заттарды жағу кезінде мұндай қыздыруды байқаймыз.

материалды толық немесе ішінара көшіре отырып, блог сайтында дереккөзге сілтеме қажет.

I. Химиялық реакциялардың белгілері мен шарттары

Сіз көптеген заттарды білесіз, сіз олардың өзгеруі мен ілеспе түрленуін байқадыңыз. белгілер.

Ең басты ерекшелігіхимиялық реакция - жаңа заттардың түзілуі. Бірақ мұны кейбіреулер бағалай алады сыртқы белгілерреакциялардың жүруі.

Химиялық реакциялардың сыртқы белгілері:

• атмосфералық жауын-шашын
• түсінің өзгеруі
• газ эволюциясы
• иістің пайда болуы
• энергияны сіңіру және шығару (жылу, электр, жарық)

Ол анық химиялық реакциялардың пайда болуы мен жүруі үшін кейбір шарттар қажет:

• бастапқы заттармен (реагенттермен) жанасу
• белгілі бір температураға дейін қыздыру
• химиялық реакцияны тездететін заттарды қолдану (катализаторлар)

II. Химиялық реакцияның жылу эффектісі

DI. Менделеев көрсеткендей: барлық химиялық реакциялардың ең маңызды ерекшелігі - олардың жүру барысында энергияның өзгеруі.

Әрбір зат белгілі бір мөлшерде энергия жинайды. Біз заттардың бұл қасиетіне таңғы ас, түскі ас немесе кешкі ас кезінде тап боламыз, өйткені тамақ өнімдері біздің ағзамызға азық -түлік құрамындағы көптеген химиялық қосылыстардың энергиясын қолдануға мүмкіндік береді. Денеде бұл энергия қозғалысқа, жұмысқа айналады, дене температурасын тұрақты ұстап тұрады (және өте жоғары!).

Химиялық реакциялар процесінде жылудың бөлінуі немесе жұтылуы энергияның кейбір заттардың жойылу процесіне (атомдар мен молекулалар арасындағы байланыстың бұзылуы) жұмсалуына және басқа заттардың түзілуі кезінде (бөліну атомдар мен молекулалар арасындағы байланыс).

Энергияның өзгеруі жылудың бөлінуінде немесе жұтылуында көрінеді.

Жылу бөлінетін реакциялар деп аталады экзотермиялық (грекше «exo» - сыртқа).

Энергияның сіңірілуімен жүретін реакциялар деп аталадыэндотермиялық (латын тілінен «endo» - ішке).

Көбінесе энергия жылу түрінде шығарылады немесе жұтылады (сирек жарық немесе механикалық энергия түрінде). Бұл жылуды өлшеуге болады. Өлшеу нәтижесі реагенттің бір МОЛ үшін килоджоульмен (кДж) немесе реакция өнімінің молі үшін (сирек) көрсетіледі. Химиялық реакция кезінде бөлінетін немесе жұтылатын жылу мөлшері деп аталады реакцияның жылу эффектісі(Q).

Экзотермиялық реакция:

Бастапқы заттар → реакция өнімдері + Q кДж

Эндотермиялық реакция:

Бастапқы заттар → реакция өнімдері - Q кДж

Химиялық реакциялардың жылу эффектілері көптеген техникалық есептеулер үшін қажет. Өзіңізді орбитаға шығуға қабілетті қуатты зымыранның конструкторы ретінде бір сәтке елестетіп көріңіз ғарыш кемелеріжәне басқа пайдалы жүктемелер.

Сіз зымыранды Жер бетінен орбитаға жеткізу үшін жұмсалатын жұмысты (кДж) білесіз делік; сіз сонымен қатар ұшу кезінде ауа кедергісі мен басқа да энергия шығындарын жою бойынша жұмысты білесіз. Қалай есептеу керек қажетті қорсутегі мен оттегі, олар (сұйытылған күйде) отын мен тотықтырғыш ретінде осы зымыранда қолданылады?

Сутегі мен оттегінен су түзілу реакциясының жылулық әсерінің көмегінсіз мұны істеу қиын. Өйткені, жылу эффектісі - бұл зымыранды орбитаға шығаратын энергия. Зымыранның жану камераларында бұл жылу айналады кинетикалық энергиясаңылаулардан шығып, реактивті серпімді тудыратын ыстық газдың (будың) молекулалары.

Химия өнеркәсібінде жылу эффектілері эндотермиялық реакциялар жүретін реакторлардың жылуын есептеу үшін қажет. Энергетикада жылу өндірісі отынның жану жылуын қолдана отырып есептеледі.

Диетологтар ағзадағы тағамдық тотығудың термиялық әсерін науқастарға ғана емес, сонымен қатар дені сау адамдарға - спортшыларға, әр түрлі мамандықтағы жұмысшыларға дұрыс диетаны қалыптастыру үшін қолданады. Дәстүр бойынша, олар джоуль емес, басқа энергия бірліктерін - калорияларды пайдаланады (1 кал = 4,1868 Дж). Тағамның энергетикалық құрамы азық -түлік өнімдерінің кейбір массасына байланысты: 1 г дейін, 100 г дейін, немесе тіпті өнімнің стандартты қаптамасында. Мысалы, қоюландырылған сүт консервісінің жапсырмасында келесі жазуды оқуға болады: «калория мөлшері 320 ккал / 100 г».

Жылу эффектілерін, химиялық реакцияларды зерттеумен айналысатын химия саласы деп аталады термохимия.

Жылулық эффект көрсетілген химиялық реакциялардың теңдеулері аталады термохимиялық.