Решаване на проблемите на част С2

1. Смес от два газа, безцветен и без мирис, А и В, бяха прекарани при нагряване над катализатор, съдържащ желязо. Полученият газ В се прехвърля в разтвор на бромоводородна киселина и протича реакция на неутрализация. Разтворът се изпарява и остатъкът се загрява с каустичен поташ, което води до отделяне на безцветен газ В с остър мирис. При изгаряне на газ B във въздуха се образуват вода и газ A. Напишете уравнението за описаните реакции.

Решение

Възможно е да се неутрализира киселинен разтвор с вещество, проявяващо основни свойства. Тъй като при нагряване на реакционния продукт с каустичен калий се отделя газ с остър мирис и газ с основни свойства, този газ е амоняк NH 3.

1 уравнение - синтез на амоняк от азот и водород;

Уравнение 2 - киселинна неутрализация;

3 уравнение - качествен отговорза амоняк с алкали;

4 уравнение - изгаряне на амоняк във въздуха, докато се отделя азот

Газове - N 2, H 2 и NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HBr = NH 4 Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. Оставете серен диоксид да премине през разтвор на водороден пероксид. Водата се изпарява и към остатъка се добавят магнезиеви стружки. Отделящият се газ преминава през разтвор на меден сулфат. Утаената черна утайка се отделя и изстрелва. Напишете уравнението за описаните реакции.

Решение

В серен диоксид степента на окисляване на сярата е +4. Следователно, той може да бъде както окислител, така и редуктор. Със силен окислител, сярата ще бъде редуктор и ще увеличи степента на окисляване до +6 (т.е. Н 2 SO 4) (1 уравнение).

След изпаряване на Н 2 Образува се O концентрирана сярна киселина, която, взаимодействайки с Mg (активен метал), ще даде сероводород (2). Меден сулфат - II, реагирайки със сероводород, дава меден сулфид - черна утайка (3). При изпичане на сулфидите се образуват серен оксид (IV) и метален оксид (4).

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H 2 SO 4 конц. + 4Mg = 4MgS04 + H2S + 4H20

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. При изпичане на определен минерал А, състоящ се от 2 елемента, се образува газ, който има остър мирис и обезцветява бромовата вода с образуването на две силни киселини в разтвора. Когато вещество В, състоящо се от същите елементи като минерал А, но в различно съотношение, взаимодейства с концентрирана солна киселина, се отделя газ с миризма на „развалени яйца“. Когато газовете взаимодействат помежду си, се образува просто жълто вещество и вода. Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

От времето, когато солната киселина действа върху вещество В, сероводород Н 2 S (газ с мирис на "развалени яйца") (уравнение 3), тогава двата минерала са сулфиди. В процеса на производство на сярна киселина се изследва изпичането на пирит FeS 2 (1). SO 2 - газ с остър мирис проявява свойстваредуциращ агент и реагирайки с бромирана вода дава две киселини: сярна и бромоводородна (2). При взаимодействие серен диоксид(окислител) и сероводород (редуктор) се образува сяра - просто жълто вещество (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓ + 2H 2 O

4. Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, разтворът се изпарява и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина и разтворът се обезцветява. Азот-съдържащият реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах, докато се отделя газ с остър характерен мирис. Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

След неутрализиране на разтвора се образува натриев нитрат (1). Нитратите, образувани от метали в редица напрежения вляво от Mg, се разлагат с образуването на нитрити и кислород (2). Калиев перманганат KMnO 4 , който има розов цвят, е силен окислител в кисела среда и окислява натрия до нитрат NaN+5 О 3 самото е редуцирано до Mn+2 (безцветен) (3). Когато цинкът взаимодейства с алкален разтвор, се отделя атомен водород, който е много силен редуциращ агент, следователно натриев нитрат NaN+5 О 3 редуциран до амоняк N-3НЗ (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn (OH) 4

5. Неизвестен метал, изгорен в кислород. Реакционният продукт, взаимодействайки с въглеродния диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което реагира с разтвор на солна киселина за освобождаване въглероден двуокис, и просто газообразно вещество, което поддържа горенето. Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

Изгарящият газ е кислород (4). Когато металите се изгарят в кислород, могат да се образуват оксиди и пероксиди. Оксидите ще дадат само едно вещество при взаимодействие с въглероден диоксид - карбонатна сол, затова вземаме алкален метал, натрий, който образува пероксид (1). При взаимодействие с въглероден диоксид се образува сол и се отделя кислород (2). Карбонатът с киселина дава въглероден диоксид (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 + C = CO 2.

6. Тривалентният хромов хидроксид се третира със солна киселина. Към получения разтвор се добавя кал, отделената утайка се отделя и се вкарва в концентриран разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава разтвор Зелен цвят... Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

Хромов хидроксид Cr (OH) 3 - амфотерни. С хлороводородната киселина ще даде CrCl 3 (1), солта се образува от слаба основа и силна киселина, така че ще претърпи катионна хидролиза. Поташ - калиев карбонат К 2 CO 3 образован здрава основаи слаба киселина, претърпява хидролиза в аниона. Двете соли взаимно усилват хидролизата една на друга, така че хидролизата продължава до края: до образуването на Cr (OH) 3 и CO 2 (2). Cr (OH) 3 в излишък от алкали дава калиев хексахидроксохромит К 3 Cr (OH) 6 (3). С действието на излишък от силна киселина се образуват две соли (4).

1) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr (OH) 3 + 3KOH конц. = K 3 Cr (OH) 6

4) K 3 Cr (OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. Продуктът от взаимодействието на литий с водород се третира с вода. Еволюиралият газ се смесва с излишък от кислород и преминава през платинен катализатор при нагряване; получената газова смес имаше кафяв цвят. Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

По време на взаимодействието на азот и литий се образува литиев нитрид (1), който се разлага с вода с отделянето на амоняк (2). Амонякът се окислява от кислород в присъствието на платинен катализатор до безцветен азотен оксид (II) (3). Образуване на кафяв газ NO 2 възниква спонтанно от NO (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH3

3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина и отделеният газ се изгаря. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода, сместа се загрява до топене и се държи известно време. След охлаждане реакционният продукт (използван под името " течно стъкло") Разтваря се във вода и се третира с разтвор на сярна киселина. Запишете уравненията на описателните реакции.

Решение

Когато магнезиевият силицид взаимодейства със солна киселина, се образува силанов газ (1). Той се запалва спонтанно във въздуха, образувайки силициев оксид (твърдо вещество) и вода (2). Когато силициевият оксид се слее с алкал или сода, се образува натриев силикат ("водно стъкло") (3). Сярната киселина, като по -силната, измества слабата силициева киселина от разтвора, който е неразтворим във вода (4).

1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. При нагряване оранжевото вещество се разлага; Продуктите на разлагане включват безцветен газ и зелено твърдо вещество. Освободеният газ реагира с литий дори при леко нагряване. Продуктът от последната реакция взаимодейства с вода, докато се отделя газ с остър мирис, който може да редуцира металите, като мед, от техните оксиди. Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

Остър газ, който може да редуцира металите от техните оксиди (уравнение 4) е амоняк (уравнение 3). Вещество с оранжев цвят, което се разлага с отделянето на азот (безцветен газ) и образуването на зелено твърдо вещество Cr 2 O 3 - амониев дихромат (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (уравнение 1), когато литиев нитрид взаимодейства с вода, се отделя амоняк (3).

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH3

4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.

10. Неизвестното червено вещество се нагрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавят алкали, утаената синя утайка се отфилтрува и калцинира. При нагряване на черния калциниран продукт се получава червен изходен материал с кокс. Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

Червеният метал е мед. При нагряване с хлор се образува меден-II хлорид СuСl 2 (1). Когато се добави към алкалния разтвор, се утаява желатинова синя утайка от Cu (OH) 2 - хидра меден II оксид(2). При нагряване се разлага на черен меден-II оксид (3). Когато оксидът се нагрява с кокс (С), медта се редуцира.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu (OH) 2 = CuO + H20

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Солта, получена при взаимодействието на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800 ° СО С. Твърдият реакционен продукт се третира с концентриран алкален разтвор и през получения разтвор се прекарва въглероден диоксид. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Решение

Когато цинковият оксид реагира със сярна киселина, се получава ZnSO сол на цинков сулфат 4 (1). При високи температури сулфатите на много метали се разлагат с образуването на метален оксид, серен диоксид и кислород (2). Цинковият оксид е амфотерен, поради което взаимодейства с алкали, образувайки натриев тетрахидроксоцинкат Na 2 Zn (OH) 4 (3). При преминаване на въглероден диоксид във вода се образува въглена киселина, която разрушава комплекса и се образува утайка от цинков хидроксид (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn (OH) 4

4) Na 2 Zn (OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Медните стърготини се добавят към разтвора на живака-II нитрат. Разтворът се филтрира и филтратът се добавя на капки към разтвор, съдържащ натриев хидроксид и амониев хидроксид. В този случай се наблюдава краткотрайно образуване на утайка, която се разтваря с образуването на ярък разтвор със син цвят... Когато към получения разтвор се добави излишък от разтвор на сярна киселина, настъпи промяна в цвета. Напишете уравнението за описаните реакции.

Решение

Медта е в серията метални напрежения вляво от живака, поради което я измества от солевия разтвор (1). Когато разтвор на меден-II нитрат се добави към алкал, се образува неразтворим медно-II хидроксид Cu (OH) 2 (2), който се разтваря в излишък, за да се образува сложно съединениеярко синьо Cu (NH 3) 4 (ОН) 2 (3). Когато се добави сярна киселина, тя се разгражда и разтворът става син (4).

1) Hg (NO 3) 2 + Cu = Ng + Cu (NO 3) 2

2) Cu (NO 3) 2 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu (OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu (NH 3) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu (NH 3) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

се образува кисела сол, т.к излишната киселина.

13. Червеният фосфор се изгаря в атмосфера на хлор и няколко капки вода се добавят към реакционния продукт. Освободеното вещество се разтваря в излишна вода, към получения разтвор се добавя железен прах и газообразен продуктреакциите се преминават през нагрята медна плоча, окислена до меден оксид. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Решение

Когато фосфорът изгаря в излишък от хлор, се образува фосфорен хлорид-V PCl 5 (1). Хидролизата с малко количество вода отделя хлороводород и образува метафосфорна киселина (2). Желязото измества водорода от киселинните разтвори (3). Водородът редуцира металите от техните оксиди (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. Веществото, получено чрез нагряване на железен котлен камък във водородна атмосфера, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се загрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се третира с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрира и във филтрата се въвежда медна плоча, която след известно време се разтваря. Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

При нагряване на метални оксиди, по -специално железен оксид Fe 3 O 4, с водород настъпва редукция на метал (1). Желязото не реагира с концентрирана сярна киселина при нормални условия, но се разтваря при нагряване (2). Желязо-III сулфат с бариев хлорид образува утайка от бариев сулфат (30. Желязо-III хлорид проявява окислителни свойства и разтваря мед (4).

1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4 конц. (Хоризонтално) = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. негасената вар се калцинира с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

Калцинирането на негасена вар с кокс е индустриален метод за производство на калциев карбид (1). По време на хидролизата на калциев карбид се отделя ацетилен и се образува калциев хидроксид (2), който може да реагира с киселинни оксиди (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca (OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Електрически разряди преминаха през повърхността на разтвора на каустичната сода, излята в колбата, докато въздухът в колбата стана кафяв, който изчезна след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. При нагряване на тази смес се отделя газ и остава само едно вещество. Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

По време на електрически разряди азотът реагира с кислород, за да образува безцветен газ от азотен оксид (1), който спонтанно бързо се окислява от атмосферния кислород до кафяв азотен оксид-IV (2). Азотният оксид -IV, разтваряйки се в алкал, образува две соли - нитрат и нитрит, т.к е анхидрид на две киселини (3). При нагряване нитратът се разлага с образуването на нитрити и отделянето на кислород (4).

1) N 2 + O 2 = 2 NO

2) 2NO + О 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. Към пиролузита внимателно се добавя разтворът на солната киселина. Еволюиралият газ се подава в чаша, наполовина напълнена със студен разтвор на калиев хидроксид. След края на реакцията стъклото се покрива с картон и се оставя на светлина; след известно време внесоха тлееща треска, която блесна ярко. Запишете уравненията за описаните реакции.

Решение

Взаимодействие на солна киселина с пиролузит MnO 2 - лабораторен метод за производство на хлор (1). Хлорът в студен разтвор на калиев хидроксид дава две соли, хлорид и калиев хипохлорит (2). Хипохлоритът е нестабилно вещество и се разлага при осветяване с отделянето на кислород (3), чието образуване се доказва с помощта на разпръснат отломък (4).

1) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

2) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H20

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.

Железни (II) соли
2FeSO 4 + Br 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2HBr
FeBr 2 + 4HNO 3 (конц.) = Fe (NO 3) 3 + 2HBr + NO 2 + H 2 O
6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
6FeSO 4 + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2FeSO 4 + CuSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Cu
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
FeCl 2 + NaNO 2 + 2HCl = FeCl 3 + NO + NaCl + H 2 O
5FeCl 2 + 3KMnO 4 + 24HCl = 5FeCl 3 + 3MnCl 2 + 5Cl 2 + 3KCl + 12H 2 O
2FeCl2 + 2H2O Fe + H 2 + 2Cl 2 + Fe (OH) 2 ↓
4FeCl 2 + 8NaOH + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3 ↓ + 8NaCl
2FeCl 2 + Cl 2 + 6NaOH = Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3H 2 O
FeCl 2 + 4HNO 3 (конц.) = Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
3FeCl 2 + 4HNO 3 = Fe (NO 3) 3 + 2FeCl 3 + NO + 2H 2 O
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
2FeI 2 + 6H 2 SO 4 (конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + 2I 2 + 3SO 2 + 6H 2 O
2FeS + 7Cl 2 = 2FeCl 3 + 2SCl 4
10FeS + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
FeS + 12HNO 3 (конц.) = Fe (NO 3) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O

Солжлеза(III)
FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl ↓
4FeCl3 + 6H20 2Fe + 3H2 + 2Fe (OH) 3 + 6Cl2
2FeBr 3 + K 2 S + 4KOH = 2Fe (OH) 2 ↓ + S ↓ + 6KBr
2Fe (NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn (NO 2) 2
2Fe (NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe (NO 3) 2 + Na 2 S = FeS ↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe (NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Когато разтворите се смесват, хидролизата се осъществява както от катиона на слабата основа, така и от аниона на слабата киселина:
2Fe (NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

Желязо. Железни съединения.
1. Солта, получена чрез разтваряне на желязо в концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се слива с желязо. Запишете уравненията за описаните реакции.
2. Утайката, получена при взаимодействието на железен (III) хлорид и сребърен нитрат, се филтрира. Филтратът се третира с разтвор на калиев хидроксид. Получената кафява утайка се отделя и калцинира. Полученото вещество при нагряване реагира с алуминий с отделянето на топлина и светлина. Запишете уравненията за описаните реакции.
3. Газ, отделен по време на взаимодействие хлороводородс калиев перманганат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Запалката от образуваните неразтворими вещества се отделя и реагира с гореща концентрирана азотна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.
4. Нападателната течност, образувана при взаимодействието на бромоводород с калиев перманганат, се отделя и загрява с железни стърготини. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя разтвор на цезиев хидроксид. Образуваната утайка се филтрира и загрява. Запишете уравненията за описаните реакции.
5. Веществото, получено при катода при електролизата на разтвор на железен (II) хлорид, се слива със сяра и продуктът от тази реакция се изгаря. Полученият газ преминава през разтвор на бариев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.
6. Разтворът на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана като страничен продукт от електролизата, се филтрира и калцинира. Образуваното на катода вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина с нагряване. Освободеният продукт на анода преминава през студен разтвор на калиев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.
7. Разтворът на железен хлорид се третира с разтвор на натриев хидроксид, образуваната утайка се отделя и се загрява. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода и се калцинира. Към останалото вещество се добавят натриев нитрат и натриев хидроксид и се загряват дълго време при висока температура. Запишете уравненията за описаните реакции.
8. Железният оксид се нагрява с разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя железен прах и след известно време се филтрува. Към филтрата се добавя разтвор на калиев хидроксид, образувалата се утайка се отделя и оставя на въздух, докато цветът на веществото се променя. Запишете уравненията за описаните реакции.
9. Железният хлорид се обработва с концентрирана азотна киселина при нагряване и разтворът се изпарява внимателно. Твърдият продукт се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя поташ и образуваната утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване над полученото вещество се преминава водороден газ. Запишете уравненията за описаните реакции.

10. Към разтвора на железен хлорид се добавя калцинирана сода и образуваната утайка се отделя и калцинира. Върху полученото вещество се нагрява въглероден окис при нагряване и твърдият продукт от последната реакция се въвежда във взаимодействие с бром. Запишете уравненията за описаните реакции.
11. Желязният котлен камък се разтваря в концентрирана азотна киселина с нагряване. Разтворът се изпарява внимателно и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя железен прах, след известно време разтворът се филтрува и филтратът се третира с разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което се образува светлозелена утайка, която бързо потъмнява на въздух. Запишете уравненията за описаните реакции.
12. Към разтвора на железен хлорид се добавя железен прах и след известно време разтворът се филтрира. Към филтрата се добавя натриев хидроксид, отделената утайка се отделя и се третира с водороден пероксид. Към полученото вещество се добавя излишък от калиев хидроксид и бром; в резултат на реакцията цветът на бром изчезна. Запишете уравненията за описаните реакции.
13. Неразтворимото вещество, образувано чрез добавяне на натриев хидроксид към разтвор на железен хлорид, се отделя и се разтваря в разредена сярна киселина. Към получения разтвор се добавя цинков прах, отделената утайка се филтрира и се разтваря в концентрирана солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.
14. Желязният прах се разтваря в голямо количество разредена сярна киселина и през получения разтвор се пропуска въздух, след което се пропуска газ с миризма на развалени яйца. Образуваната неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.
15. Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от отделяне на газ с миризма на развалени яйца; след неутрализиране на разтвора с алкал се образува обемна бяла (светлозелена) утайка. При изгаряне на вещество А се образуват два оксида. Един от тях е газ, който има характерен остър мирис и обезцветява бромовата вода с образуването на две силни киселини в разтвора. Запишете уравненията за описаните реакции.
16. Сребристо-сив метал, който се привлича от магнит, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Разтворът се охлажда и се добавя натриев хидроксид, докато образуването на аморфна кафява утайка престане. Утайката се отделя, калцинира и се разтваря в концентрирана солна киселина при нагряване. Запишете уравненията за описаните реакции.
17. Веществото, получено чрез нагряване на железен котлен камък във водородна атмосфера, се въвежда в гореща концентрирана киселина и се загрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се третира с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрира и във филтрата се въвежда медна плоча, която след известно време се разтваря. Запишете уравненията за описаните реакции.
18. Разтворът на железен (III) хлорид се подлага на електролиза. Кафявата утайка, образувана по време на електролизата, се филтрира и се разтваря в разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя такова количество сярна киселина, което е необходимо за образуване на бистър разтвор. Освободеният продукт на анода преминава през горещ разтвор на калиев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

19. Желязото се изгаря в хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода и към разтвора се добавят железни стърготини. След известно време разтворът се филтрира и към филтрата се добавя натриев сулфид. Отделената утайка се отделя и третира с 20% сярна киселина, като се получава почти безцветен разтвор. Запишете уравненията за описаните реакции.
20. Смес от железен прах и твърд продукт, получен чрез взаимодействие на серен диоксид и сероводород, се нагрява без достъп до въздух. Полученият продукт се калцинира на въздух. Полученото твърдо вещество реагира с алуминий, за да генерира голямо количество топлина. Запишете уравненията за описаните реакции.
21. Железният (III) оксид се кондензира със сода. Полученият продукт се взема във вода. Образуваната утайка се разтваря в йодоводородна киселина. Освободеният халоген се свързва с натриев тиосулфат. Запишете уравненията за описаните реакции.
22. Хлорът е реагирал с горещ разтвор на калиев хидроксид. Когато разтворът се охлади, се утаяват кристали от солта на Бертолет. Получените кристали се въвеждат в разтвор на солна киселина. полученото просто вещество реагира с метално желязо. Реакционният продукт се нагрява с ново тегло желязо. Запишете уравненията за описаните реакции.
23. Пиритът се подлага на печене, полученият газ с остър мирис преминава през сероводородна киселина. Получената жълтеникава утайка се филтрира, изсушава, смесва се с концентрирана азотна киселина и се нагрява. Полученият разтвор дава утайка с бариев нитрат. Запишете уравненията за описаните реакции.
24. Желязото се разтваря в разредена сярна киселина, полученият разтвор се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната утайка се филтрира и се оставя на въздух, докато придобие кафяв цвят. Кафявото вещество беше калцинирано до постоянна маса... Запишете уравненията за описаните реакции.
25. Проведена електролиза на разтвор на натриев хлорид. Към получения разтвор се добавя железен (III) хлорид. Образуваната утайка се филтрира и калцинира. Твърдият остатък се разтваря в йодоводородна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.
26. Калиевият хлорат се нагрява в присъствието на катализатор и се отделя безцветен газ. Чрез изгаряне на желязо в атмосфера на този газ се получава железен котлен камък. Разтваря се в разредена солна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.
27. Желязото се изгаря в хлор. Получената сол се добавя към разтвора на натриев карбонат и се образува кафява утайка. Тази утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се разтваря в йодоводородна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.
28. Сярата се стопява с желязо. Реакционният продукт се третира със солна киселина. Освободеният по време на това газ се изгаря в излишък от кислород. Продуктите от горенето се абсорбират във воден разтвор на железен (III) сулфат. Запишете уравненията за описаните реакции.
29. В резултат на непълно изгаряне на въглища се получава газ, в поток от който се нагрява железен (III) оксид. Полученият материал се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Полученият разтвор на сол се третира с излишък от разтвор на калиев сулфид. Запишете уравненията за описаните реакции.

30. Желязото се изгаря в атмосфера на хлор. Полученият материал се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрира и калцинира. Остатъкът след калциниране се разтваря в йодоводородна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.
31. Желязото се разтваря в разредена азотна киселина. Към получения разтвор се добавя излишък от разтвор на натриев карбонат. Отделената утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се смила на фин прах заедно с алуминий и сместа се запалва. Изгоря с отделянето на голямо количество топлина. Запишете уравненията за описаните реакции.
32. Железният прах се нагрява със сярен прах. Реакционният продукт се разтваря в солна киселина и към разтвора се добавя излишък от алкал. Получената утайка се калцинира в азотна атмосфера. Запишете уравненията за описаните реакции.
33. Желязото се изгаря в атмосфера на хлор. Получената сол се разтваря във вода и към нея се добавя разтвор на калиев йодид. Утайката от просто вещество се отделя и разделя на две части. Първият се третира с разредена азотна киселина, а вторият се нагрява в атмосфера на водород. Запишете уравненията за описаните реакции.
34. Желязото се разтваря в солна киселина, към получения разтвор се добавя натриев хидроксид до спиране на утаяването. В полученото

От опции за репетиционни тестове (В. Н. Доронкин „Подготовка за Единния държавен изпит –2012“)

1. Разтворът, получен чрез взаимодействие на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти от реакцията на разлагане се абсорбират напълно във вода и водородът преминава през твърдия остатък. Запишете уравненията за описаните реакции.

° С мания за отговор

1) Cu + 4HNO 3 (конц) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) 2 Cu (NO 3) 2 → 2CuО + 4NO 2 + О 2

3) CuО + Н 2 → Cu + Н 2 О

4) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4НNO 3

2. Просто вещество, получено чрез нагряване на калциев фосфатат с кокс и силициев оксид, се слива с метален калций. Реакционният продукт се третира с вода и отделеният газ се събира и преминава през разтвор на солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

° С мания за отговор

1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO

2) 2P + 3Ca → Ca 3 P 2

3) Ca 3 R 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH3

4) PH 3 + HC1 → PH 4 C1

3) Разтворът на железен хлорид се обработва с разтвор на натриев хидроксид. Образуваната утайка се отделя и загрява. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода и се калцинира. Към останалото вещество се добавят натриев нитрат и натриев хидроксид и се загряват дълго време при висока температура.

Запишете уравненията за описаните реакции.

° С мания за отговор

1) FeС1 3 + 3NаОН → Fe (ОН) 3 ↓ + 3NаС1

2) 2Fe (ОН) 3 → Fe 2 О 3 ↓ + 3H 2 О

3) Fe 2 О 3 + Na 2 СО 3 → 2NаFeО 2 + СО 2

4) 2NаFeО 2 + 3NаNО 3 + 2NаОН → 2Nа 2 FeО 4 + 2NаNО 2 + Н 2 О

4) Към оловен (IV) оксид при нагряване се добавя концентрирана солна киселина. Отделящият се газ преминава през нагрят разтвор на калиев хидроксид. Солта на кислородосъдържащата киселина, която се утаява при охлаждане на разтвора, се филтрира и изсушава. Когато получената сол се нагрява със солна киселина, се отделя отровен газ, а когато се нагрява в присъствието на манганов диоксид, това е газ, който е част от атмосферата. Напишете уравненията за описаните реакции.

° С мания за отговор

1) 4НCl + РbО 2 → РbС1 2 ​​↓ + 2Н 2 О + Cl 2

2) 6КОН + 3Cl 2 → 5KS1 + КС1О 3 + 3Н 2 О

3) KC1O 3 + 6HC1 → KC1 + 3C1 2 + 3H 2 O

4) 2KS1O 3 → 2KS1 + 3O 2

5) Към разтвора на алуминиевия сулфат се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор на малки порции се добавя солна киселина; в този случай се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря при по -нататъшно добавяне на киселина. В получения разтвор се излива разтвор на натриев карбонат. Запишете уравненията на писмените реакции.

1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH → 2Na + 3Na 2 SO 4 или A1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH → 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2) Na 3 + 3HC1 → 3NaC1 + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

3) Al (OH) 3 ↓ + 3HC1 → A1C1 3 + 3H 2 O

4) 2AlС1 3 + 3Н 2 О + 3Na 2 СО 3 → 3СО 2 + 2А1 (ОН) 3 ↓ + 6NaС1

6) След кратко нагряване на неизвестно прахообразно оранжево вещество започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна на цвета на зелено, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с каустичен калий и се нагрява, полученото вещество се въвежда в разреден разтвор на солна киселина и се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 4KOH → 2KCrO 2 + H 2 O

3) KCrO 2 + НCl + H 2 O → Cr (OH) 3 ↓ + KCl

4) Cr (OH) 3 + 3HCl (излишък) → CrCl 3 + 3H 2 O

7) Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралният разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина. решението се обезцвети. Азот-съдържащият реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах, докато се отделя газ с остър характерен мирис. Запишете уравненията за описаните реакции.

1) NaHCO 3 + HNO 3 → NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2) 2 NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2

3) 5 NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + Mn 2 SO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O → NH 3 + 4Na 2

8) Веществото, получено на катода по време на електролизата на стопилка на натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се обработва последователно със серен диоксид и разтвор на бариев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

1) 2NaCl → 2Na + Cl 2

2) 2Na + O 2 → Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 + SO 2 → Na 2 SO 4

4) Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH

9) Негасената вар се калцинира с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции

1) CaO + 3C → CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O → Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O или Ca (OH) 2 + 2CO 2 → Ca (HCO 3) 2

4) Ca (OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O или Ca (OH) 2 + 2SO 2 → Ca (HSO 3) 2

10) Медна тел беше въведена в нагрятата концентрирана сярна киселина и отделеният газ премина през излишък от натриев хидроксид. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода и се загрява с сяра на прах. Нереагиралата сяра се отделя чрез филтриране и към разтвора се добавя сярна киселина, като се наблюдава образуването на утайка и отделянето на газ с остър мирис.

Напишете уравненията на описаните реакции

1) Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

3) Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3

4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S ↓ + H 2 O

11) Веществото, образувано по време на сливането на магнезий със силиций, се третира с вода, в резултат на което се образува утайка и се отделя безцветен газ. Утайката се разтваря в солна киселина и газът преминава през разтвор на калиев перманганат. в този случай се образуват две неразтворими във вода бинарни съединения. Напишете уравненията на описаните реакции

1) Si + 2Mg = Mg 2 Si

2) Mg 2 Si + 4H2O = 2Mg (OH) 2 + SiH4

3) Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 → 8MnO 2 ↓ + 3SiO 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O

12 ) Към неразтворимата във вода бяла сол се добавя разтвор на солна киселина, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата. В резултат на това солта се разтваря и се отделя газ, когато преминава през варова вода, се образува бяла утайка, която се разтваря при по -нататъшното преминаване на газа. Когато полученият разтвор се вари, се образува утайка и се отделя газ. Запишете уравненията за описаните реакции.

1) CaCO 3 + 2HC1 → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

2) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

3) CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2

4) Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2

13) Солта, получена при взаимодействието на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800 0 С. Твърдият реакционен продукт се обработва с концентриран алкален разтвор и през получения разтвор се прекарва въглероден диоксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

1) ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

2) 2 ZnSO 4 → ZnO + 2SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H3O → Na2

4) Na 2 + 2CO 2 → 2 NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓ или Na 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O

14) Към тривалентния разтвор на хром сулфат се добавя калцинирана сода. Образуваната утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, прибавя се бром и се загрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който преминава в зелен след преминаване на серен диоксид през разтвора. Напишете уравненията на описаните реакции

1) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2

2) 2Cr (OH) 3 + 10NaOH + 3Br 2 → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

3) 2Na 2 CrO + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

4) Na 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O

15) Фосфинът преминава през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Реакционните продукти се неутрализират с негасена вар, образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и силициев диоксид и се калцинира. Реакционният продукт, който свети на тъмно, се нагрява в разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции

1) PH 3 + 8HNO 3 (clnc) → H 3 PO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

2) 2H 3 PO 4 + 3CaO → Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 O и 2HNO 3 + CaO → Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO

4) P 4 +3 NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3

16) Черният прах, който се образува чрез изгаряне на червен метал в излишък от въздух, се разтваря в 10% сярна киселина. Към получения разтвор се добавя алкал и утаената синя утайка се отделя и се разтваря в излишък от разтвор на амоняк. Запишете уравненията за описаните реакции.

1) 2Cu + О 3 → 2CuO

2) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

3) CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

4) Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 ∙ H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O

17) Червеният фосфор се изгаря в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се третира с излишна вода и към разтвора се добавя прахообразен цинк. Еволюиралият газ преминава през нагрята плоча от окислена мед. Напишете уравненията на описаните реакции

1) 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

2) PCl 5 + 4H 2 O → H 3 PO 4 + 5HCl

3) 3Zn + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 и Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O

18) Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодил върху инертни електроди, реагира с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и отделеният газ преминава през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията на описаните реакции

1) 2КI + 2Н 2 О → 2КОН + I 2 ↓

2) I 2 + 2K → 2KI

3) 8KI + 5H 2 SO 4 → 4 I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O или 8KI + 9H 2 SO 4 → 4 I 2 ↓ + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O

4) 3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

19) Газът, образуван при взаимодействието на хлороводород с горещ разтвор на калиев хромат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. По -светлото вещество се отделя от образуваните неразтворими съединения и взаимодейства с концентрирана сярна киселина при нагряване. Запишете уравненията за описаните реакции.

1) 2K 2 CrO 4 + 16HCl → 4KCl + 2CrCl 7 + 3Cl 2 + H 2 O

2) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

3) 2FeCl 3 + 3Na 2 S → S ↓ + FeS ↓ + 6NaCl

4) S + 2H 2 SO 4 → 2SO 2 + 2H 2 O

20) Двете соли превръщат пламъка в лилаво. Единият от тях е безцветен и при леко загряване с концентрирана сярна киселина се дестилира течност, в която се разтваря мед; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ. Когато към разтвора се добави втората сол на разтвора на сярна киселина, жълтият цвят на разтвора се променя в оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с алкал, първоначалният цвят се възстановява. Напишете уравненията на описаните реакции

1) KNO 3 + 2H 2 SO 4 → KHSO 4 + HNO 3

2) Cu + 4HNO 3 (конц) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

4) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Задача номер 1

Натрият се нагрява в водородна атмосфера. При добавяне на вода към полученото вещество се наблюдава отделяне на газ и образуване на бистър разтвор. През този разтвор преминава кафяв газ, който се получава в резултат на взаимодействието на медта с концентриран разтвор на азотна киселина. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Когато натрият се нагрява във водородна атмосфера (T = 250-400 o C), се образува натриев хидрид):

2Na + H2 = 2NaH

2) Когато към натриев хидрид се добави вода, се образува алкален NaOH и се отделя водород:

NaH + H2O = NaOH + H2

3) Когато медта взаимодейства с концентриран разтвор на азотна киселина, се отделя кафяв газ - NO 2:

Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4) Когато кафявият газ NO 2 преминава през алкален разтвор, възниква реакция на диспропорционалност - азотът N +4 се окислява едновременно и се редуцира до N +5 и N +3:

2NaOH + 2NO 2 = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

(реакция на диспропорционалност 2N +4 → N +5 +N +3).

Задача номер 2

Желязото се накисва в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на натриев хидроксид. Отделената утайка се отделя и калцинира. Полученият твърд остатък се слива с желязо. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

Формулата за железен мащаб е Fe 3 O 4.

Когато железният котлен камък взаимодейства с концентрирана азотна киселина, се образува железен нитрат и се отделя азотен оксид NO 2:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Когато железният нитрат взаимодейства с натриев хидроксид, се образува утайка - железен (III) хидроксид:

Fe (NO 3) 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

Fe (OH) 3 - амфотерен хидроксид, неразтворим във вода, при нагряване се разлага на железен (III) оксид и вода:

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Когато железният (III) оксид се слее с желязо, се образува железен (II) оксид:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

Задача номер 3

Натрият се изгаря във въздуха. Полученото вещество се третира с хлороводород при нагряване. Полученото просто жълто-зелено вещество, когато се нагрее, взаимодейства с хромов (III) оксид в присъствието на калиев хидроксид. Когато разтвор на една от образуваните соли се третира с бариев хлорид, се образува жълта утайка. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Когато натрият се изгаря във въздуха, се образува натриев пероксид:

2Na + O 2 → Na 2 O 2

2) Когато натриевият пероксид взаимодейства с хлороводород, при нагряване се отделя газ Cl 2:

Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O

3) В алкална среда хлорът реагира при нагряване с амфотерен хромов оксид, за да образува хромат и калиев хлорид:

Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | ... 3 - окисляване

Cl 2 + 2e → 2Cl - | ... 1 - възстановяване

4) Жълта утайка (BaCrO 4) се образува от взаимодействието на калиев хромат и бариев хлорид:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl

Задача номер 4

Цинкът беше напълно разтворен в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Полученият бистър разтвор се изпарява и след това се калцинира. Твърдият остатък се разтваря в необходимото количество солна киселина. Към получения бистър разтвор се добавя амониев сулфид и се наблюдава бяла утайка. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Цинкът реагира с калиев хидроксид, образувайки калиев тетрахидроксоцинкат (Al и Be се държат по подобен начин):

2) Калиев тетрахидроксоцинкат след калциниране губи вода и се превръща в калиев цинкат:

3) Калиев цинкат при взаимодействие със солна киселина образува цинков хлорид, калиев хлорид и вода:

4) Цинков хлорид, в резултат на взаимодействие с амониев сулфид, се превръща в неразтворим цинков сулфид - бяла утайка:

Задача номер 5

Водоводородната киселина се неутрализира с калиев бикарбонат. Получената сол реагира с разтвор, съдържащ калиев дихромат и сярна киселина. Когато образуваното просто вещество взаимодейства с алуминий, се получава сол. Тази сол се разтваря във вода и се смесва с разтвор на калиев сулфид, което води до отделяне на утайка и газ. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Водоводородната киселина се неутрализира от киселата сол на слабата въглеродна киселина, в резултат на което се отделя въглероден диоксид и се образува NaCl:

HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O

2) Калиев йодид влиза в редокс реакция с калиев дихромат в кисела среда, докато Cr +6 се редуцира до Cr +3, I се окислява до молекулен I 2, който се утаява:

6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

2Cr +6 +6e → 2Cr +3 │ 1

2I - -2e → I 2 │ 3

3) Когато молекулярният йод взаимодейства с алуминий, се образува алуминиев йодид:

2Al + 3I 2 → 2AlI 3

4) Когато алуминиевият йодид взаимодейства с разтвор на калиев сулфид, се утаява Al (OH) 3 и се отделя H 2 S. Образуването на Al 2 S 3 не се дължи на пълната хидролиза на солта във воден разтвор:

2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S

Задача номер 6

Алуминиевият карбид беше напълно разтворен в бромоводородна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на калиев сулфит, като се наблюдава образуването на бяла утайка и отделянето на безцветен газ. Газът се абсорбира с разтвор на калиев дихромат в присъствието на сярна киселина. Образуваната хромова сол се изолира и добавя към разтвора на бариев нитрат; наблюдава се утаяване. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Когато алуминиевият карбид се разтвори в бромоводородна киселина, се образува сол - алуминиев бромид и се отделя метан:

Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4

2) Когато алуминиевият бромид взаимодейства с разтвор на калиев сулфит, се утаява Al (OH) 3 и се отделя серен диоксид - SO 2:

2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2

3) Преминаване на серен диоксид през подкислен разтвор на калиев дихромат, докато Cr +6 се редуцира до Cr +3, S +4 се окислява до S +6:

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Cr +6 +6e → 2Cr +3 │ 1

S +4 -2e → S +6 │ 3

4) Когато хром (III) сулфат взаимодейства с разтвор на бариев нитрат, се образува хромов (III) нитрат и се утаява бял бариев сулфат:

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3

Задача номер 7

Към разтвора на натриев хидроксид се добавя алуминиев прах. Излишъкът от въглероден диоксид преминава през разтвора на полученото вещество. Образуваната утайка се отделя и калцинира. Полученият продукт се слива с натриев карбонат. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Алуминият, както и берилият и цинкът, могат да реагират както с водни разтвори на алкали, така и с безводни основи по време на синтез. Когато алуминият се третира с воден разтвор на натриев хидроксид, се образуват натриев тетрахидроксоалуминат и водород:

2) Когато въглеродният диоксид преминава през воден разтвор на натриев тетрахидроксоолуминат, кристалният алуминиев хидроксид се утаява. Тъй като при условие излишъкът от въглероден диоксид преминава през разтвора, не се образува карбонат, а натриев бикарбонат:

Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

3) Алуминиевият хидроксид е неразтворим метален хидроксид, поради което при нагряване се разлага на съответния метален оксид и вода:

4) Алуминиев оксид, който е амфотерен оксид, когато сливането с карбонати измества въглеродния диоксид от тях с образуването на алуминати (да не се бърка с тетрахидроксоалуминати!):

Задача номер 8

Алуминият реагира с разтвор на натриев хидроксид. Еволюиралият газ преминава през нагрят прах от меден (II) оксид. Полученото просто вещество се разтваря чрез нагряване в концентрирана сярна киселина. Получената сол се изолира и се добавя към разтвора на калиев йодид. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Алуминият (също берилий и цинк) реагира както с водни разтвори на алкали, така и с безводни основи по време на сливането. Когато алуминият се третира с воден разтвор на натриев хидроксид, се образуват натриев тетрахидроксоалуминат и водород:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na + 3H2

2) Когато водородът преминава през нагрят прах от меден (II) оксид, Cu +2 се редуцира до Cu 0: цветът на праха се променя от черен (CuO) в червен (Cu):

3) Медта се разтваря в концентрирана сярна киселина до образуване на меден (II) сулфат. В допълнение, това произвежда серен диоксид:

4) Когато меден сулфат се добави към разтвор на калиев йодид, възниква окислително -възстановителна реакция: Cu +2 се редуцира до Cu +1, I се окислява до I 2 (молекулни йодни утайки):

CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

Задача номер 9

Проведена електролиза на разтвор на натриев хлорид. Към получения разтвор се добавя железен (III) хлорид. Образуваната утайка се филтрира и калцинира. Твърдият остатък се разтваря в йодоводородна киселина. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Електролиза на разтвор на натриев хлорид:

Катод: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -

Анод: 2Cl - - 2e → Cl 2

По този начин, в резултат на неговата електролиза, газообразните H 2 и Cl 2 се освобождават от разтвора на натриев хлорид, докато Na + и OH - йони остават в разтвора. V общ изгледуравнението се записва по следния начин:

2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2) Когато железен (III) хлорид се добави към алкалния разтвор, възниква реакция на обмен, в резултат на което се утаява Fe (OH) 3:

3NaOH + FeCl 3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

3) Когато калцинира железен (III) хидроксид, се образуват железен (III) оксид и вода:

4) Когато железният (III) оксид се разтвори в йодоводородната киселина, се образува FeI 2, докато I 2 се утаява:

Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2Fe +3 +2e → 2Fe +2 │1

2I - - 2e → I 2 │1

Задача номер 10

Калиевият хлорат се нагрява в присъствието на катализатор, докато се отделя безцветен газ. Чрез изгаряне на желязо в атмосфера на този газ се получава железен котлен камък. Той се разтваря в излишък от солна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина.

1) Когато калиев хлорат се нагрява в присъствието на катализатор (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO и др.), Се образува калиев хлорид и се отделя кислород:

2) Когато желязото се изгаря в кислородна атмосфера, се образува железен котлен камък, чиято формула е Fe 3 O 4 (железният котлен камък е смесен оксид на Fe 2 O 3 и FeO):

3) Когато железният котлен камък се разтвори в излишък от солна киселина, се образува смес от железни (II) и (III) хлориди:

4) В присъствието на силен окислител - натриев дихромат, Fe +2 се окислява до Fe +3:

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

Fe +2 - 1e → Fe +3 │6

2Cr +6 +6e → 2Cr +3 │1

Задача номер 11

Амонякът преминава през бромоводородна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на сребърен нитрат. Образуваната утайка се отделя и загрява с цинков прах. Образуваният по време на реакцията метал се въздейства с концентриран разтвор на сярна киселина и се отделя газ с остър мирис. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Когато амонякът преминава през бромоводородна киселина, се образува амониев бромид (реакция на неутрализация):

NH 3 + HBr → NH 4 Br

2) Когато разтворите на амониев бромид и сребърен нитрат се сливат, между двете соли настъпва обменна реакция, в резултат на което се получава светложълта утайка - сребърен бромид:

NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr ↓ + NH 4 NO 3

3) Когато сребърен бромид се нагрява с цинков прах, възниква реакция на заместване - отделя се сребро:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

4) Когато концентрираната сярна киселина действа върху метала, се образува сребърен сулфат и се отделя газ с неприятна миризма - серен диоксид:

2Ag + 2H 2 SO 4 (конц.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1

S +6 +2e → S +4 │1

Задача номер 12

9S278S

Хромов (VI) оксид реагира с калиев хидроксид. Полученото вещество се третира със сярна киселина и портокаловата сол се изолира от получения разтвор. Тази сол се третира с бромоводородна киселина. Полученото просто вещество реагира с сероводород. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Хромов (VI) оксид CrO 3 е киселинен оксид, следователно, той взаимодейства с алкали, образувайки сол - калиев хромат:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

2) Калиев хромат в кисела среда се превръща без промяна на окислителното състояние на хрома в дихромат K 2 Cr 2 O 7 - оранжева сол:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3) При обработка на калиев дихромат с бромоводородна киселина, Cr +6 се редуцира до Cr +3, докато се отделя молекулен бром:

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O

2Cr +6 +6e → 2Cr +3 │1

2Br - - 2e → Br 2 │3

4) Бромът, като по -силен окислител, измества сярата от нейното водородно съединение:

Br 2 + H 2 S → 2HBr + S ↓

Задача номер 13

Магнезиевият прах се нагрява под азотна атмосфера. Когато полученото вещество взаимодейства с вода, се отделя газ. Газът преминава през воден разтвор на хром (III) сулфат, което води до образуване на сива утайка. Утайката се отделя и третира под нагряване с разтвор, съдържащ водороден пероксид и калиев хидроксид. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Когато магнезиевият прах се нагрява в азотна атмосфера, се образува магнезиев нитрид:

2) Магнезиевият нитрид е напълно хидролизиран до образуване на магнезиев хидроксид и амоняк:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3

3) Амонякът има основни свойства поради наличието на единична електронна двойка в азотния атом и като основа влиза в реакция на обмен с хромов (III) сулфат, което води до сива утайка - Cr (OH) 3:

6NH 3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

4) Водородният пероксид в алкална среда окислява Cr +3 до Cr +6, което води до образуването на калиев хромат:

2Cr (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

Cr +3 -3e → Cr +6 │2

2O - + 2e → 2O -2 │3

Задача номер 14

Взаимодействието на алуминиев оксид с азотна киселина образува сол. Солта се изсушава и калцинира. Твърдият остатък, образуван по време на калциниране, се подлага на електролиза в разтопен криолит. Металът, получен чрез електролиза, се нагрява с концентриран разтвор, съдържащ калиев нитрат и калиев хидроксид, докато се отделя газ с остър мирис. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Когато амфотерният Al 2 O 3 взаимодейства с азотна киселина, се образува сол - алуминиев нитрат (реакция на обмен):

Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O

2) Когато алуминиевият нитрат се калцинира, се образува алуминиев оксид и се отделят азотен диоксид и кислород (алуминият принадлежи към групата на металите (в диапазона на активност от алкалоземни до Cu, включително), чиито нитрати се разлагат на метал оксиди, NO 2 и O 2):

3) Метален алуминий се образува по време на електролизата на Al 2 O 3 в разтопен криолит Na 2 AlF 6 при 960-970 o C.

Схема за електролиза на Al 2 O 3:

Дисоциацията на алуминиев оксид възниква в стопилката:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

K (-): Al 3+ + 3e → Al 0

A ( +): 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Общото уравнение на процеса:

Течният алуминий се събира в дъното на клетката.

4) При обработка на алуминий с концентриран алкален разтвор, съдържащ калиев нитрат, се отделя амоняк и също се образува калиев тетрахидроксоолуминат (алкална среда):

8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K

Al 0 - 3e → Al +3 │8

N +5 + 8e → N -3 │3

Задача номер 15

8AAA8C

Някои от железния (II) сулфид бяха разделени на две части. Единият от тях беше третиран със солна киселина, а другият беше изстрелян във въздуха. Взаимодействието на отделените газове образува просто жълто вещество. Полученото вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина, докато се отделя кафяв газ. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) При третиране на железен (II) сулфид със солна киселина се образува железен (II) хлорид и се отделя сероводород (реакция на обмен):

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S

2) При изпичане на железен (II) сулфид желязото се окислява до окислително състояние +3 (образува се Fe 2 O 3) и се отделя серен диоксид:

3) Когато две съдържащи сяра съединения SO 2 и H 2 S взаимодействат, възниква окислително-възстановителна реакция (копропорционалност), в резултат на което се отделя сяра:

2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O

S -2 - 2e → S 0 │2

S +4 + 4e → S 0 │1

4) Когато серата се нагрява с концентрирана азотна киселина, се образуват сярна киселина и азотен диоксид (редокс реакция):

S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S 0 - 6e → S +6 │1

N +5 +e → N +4 │6

Задача номер 16

Газът, получен чрез третиране на калциев нитрид с вода, преминава през нажежен прах от меден (II) оксид. Полученото твърдо вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява и полученото твърдо вещество се калцинира. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Калциевият нитрид реагира с вода, образувайки алкали и амоняк:

Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

2) Преминавайки амоняк върху нажежен прах от меден (II) оксид, медта в оксида се редуцира до метален, докато се отделя азот (водород, въглища, въглероден оксид и др. Също се използват като редуктори):

Cu +2 + 2e → Cu 0 │3

2N -3 - 6e → N 2 0 │1

3) Медта, разположена в реда на металните дейности след водорода, реагира с концентрирана азотна киселина, за да образува меден нитрат и азотен диоксид:

Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Cu 0 - 2e → Cu +2 │1

N +5 +e → N +4 │2

4) При калциниране на меден нитрат се образува меден оксид и се отделят азотен диоксид и кислород (медта принадлежи към групата на металите (в диапазона на активност от алкалоземни до Cu, включително), чиито нитрати се разлагат на метал оксиди, NO 2 и O 2):

Задача номер 17

Силицият се изгаря в атмосфера на хлор. Полученият хлорид се третира с вода. Образуваната утайка се калцинира. След това се слива с калциев фосфат и въглища. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Реакция на силиций с хлор при температура 340-420 o C в поток от аргон за образуване на силициев (IV) хлорид:

2) Силициевият (IV) хлорид се хидролизира напълно, докато се образува солна киселина и силициевата киселина се утаява:

SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

3) При калциниране силициевата киселина се разлага на силициев оксид (IV) и вода:

4) Когато силициевият диоксид се слее с въглища и калциев фосфат, възниква окислително -възстановителна реакция, в резултат на което се образуват калциев силикат, фосфор и се отделя и въглероден окис:

C 0 - 2e → C +2 │10

4P +5 + 20e → P 4 0 │1

Задача номер 18

Забележка! Този формат на задачи е остарял, но въпреки това задачи от този тип заслужават внимание, тъй като всъщност те изискват писане на същите уравнения, които се намират в Единният държавен изпит на KIMachнов формат.

Дават се вещества: желязо, котлен камък, разредена солна киселина и концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.

1) Солната киселина реагира с желязото, окислявайки го до окислително състояние +2, докато се отделя водород (реакция на заместване):

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

2) Концентриран Азотна киселинапасивира желязото (т.е. на повърхността му се образува силен защитен оксиден филм), но под въздействието на висока температура желязото се окислява с концентрирана азотна киселина до степен на окисление +3:

3) Формула на железен котлен камък - Fe 3 O 4 (смес от железни оксиди FeO и Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 влиза в реакция на обмен със солна киселина и се образува смес от два хлорида на желязо (II) и (III):

Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O

4) В допълнение, железният котлен камък влиза в окислително -възстановителна реакция с концентрирана азотна киселина, докато Fe +2, съдържащ се в него, се окислява до Fe +3:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

5) Желязото и желязото, когато се синтероват, влизат в пропорционална реакция (същият химичен елемент действа като окислител и редуктор):

Задача номер 19

Дават се вещества: фосфор, хлор, водни разтвори на сярна киселина и калиев хидроксид. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.

1) Хлорът е отровен газ с висока химическа активност, той реагира особено енергично с червения фосфор. В атмосфера на хлор фосфорът се запалва спонтанно и изгаря със слаб зеленикав пламък. В зависимост от съотношението на реагентите могат да се получат фосфор (III) хлорид или фосфор (V) хлорид:

2P (червено) + 3Cl 2 → 2PCl 3

2P (червено) + 5Cl 2 → 2PCl 5

Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O

Ако хлорът се пропуска през горещ концентриран алкален разтвор, молекулният хлор се диспропорционира в Cl +5 и Cl -1, което води до образуването на хлорат и хлорид, съответно:

3) В резултат на взаимодействието на водни разтвори на алкална и сярна киселина се образува кисела или средна сол на сярна киселина (в зависимост от концентрацията на реагентите):

KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (реакция на неутрализация)

4) Силни окислители като сярна киселина превръщат фосфора във фосфорна киселина:

2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

Задача номер 20

Дадени са вещества: азотен оксид (IV), мед, разтвор на калиев хидроксид и концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.

1) Медта, разположена в реда на металните дейности вдясно от водорода, е способна да се окислява със силни окисляващи киселини (H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 и др.):

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) В резултат на взаимодействието на разтвора на КОН с концентрирана сярна киселина се образува кисела сол - калиев хидрогенсулфат:

KOH + H 2 SO 4 (конц.) → KHSO 4 + H 2 O

3) При преминаване на кафяв газ NO 2 N +4 е непропорционален на N +5 и N +3, което води до образуване на калиев нитрат и нитрит, съответно:

2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O

4) Когато кафявият газ преминава през концентриран разтвор на сярна киселина, N +4 се окислява до N +5 и се отделя серен диоксид:

2NO 2 + H 2 SO 4 (конц.) → 2HNO 3 + SO 2

Задача номер 21

Дават се вещества: хлор, натриев хидросулфид, калиев хидроксид (разтвор), желязо. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.

1) Хлорът, като силен окислител, реагира с желязото, окислявайки го до Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2) Когато хлорът преминава през студен концентриран алкален разтвор, се образуват хлорид и хипохлорит (молекулен хлор е непропорционален на Cl +1 и Cl -1):

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H20

Ако хлорът преминава през горещ концентриран алкален разтвор, молекулният хлор се диспропорционира в Cl +5 и Cl -1, което води до образуването на хлорат и хлорид, съответно:

3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3) Хлор, който е по -силен окислителни свойства, е в състояние да окисли сярата, включена в киселинната сол:

Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓

4) Киселинна сол - натриев хидросулфид в алкална среда се превръща в сулфид:

2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O

Препис

1 Задачи 1. Разтворът, получен чрез взаимодействие на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти от реакцията на разлагане се абсорбират напълно във вода и водородът преминава през твърдия остатък. Напишете уравнения 2. Просто вещество, получено чрез нагряване на калциев фосфат с кокс и силициев оксид, се слива с метален калций. Реакционният продукт се третира с вода и отделеният газ се събира и преминава през разтвор на солна киселина. Запишете уравнения 3. Утайката, получена при взаимодействието на разтвори на железен (III) хлорид и сребърен нитрат, се филтрира. Филтратът се третира с разтвор на калиев хидроксид. Получената кафява утайка се отделя и калцинира. Полученото вещество при нагряване реагира с алуминий с отделянето на топлина и светлина. Запишете уравнения 4. Веществото, получено на катода по време на електролизата на стопилката на натриев хлорид, беше изгорено в кислород. Полученият продукт се обработва последователно със серен диоксид и разтвор на бариев хидроксид. Запишете уравненията 5. Продуктите на разпадане на амониев хлорид бяха последователно преминати през нагрята тръба, съдържаща меден (II) оксид, а след това през бутилка с фосфор (V) оксид. Напишете уравненията 6. Към неразтворимата във вода бяла сол се добавя разтвор на солна киселина, който се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на което солта се разтваря и се отделя газ, когато преминала през варова вода, се е образувала бяла утайка; утайката се разтваря при по -нататъшно преминаване на газ. Когато полученият разтвор се вари, се образува утайка. Запишете уравнения 7. Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагирали със сероводород. Полученото твърдо вещество се слива с алуминий и продуктът се разтваря във вода. Напишете уравненията 8. Газът, отделен при взаимодействието на хлороводорода с калиев перманганат, реагира с желязото. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Запалката от образуваните неразтворими вещества се отделя и реагира с гореща концентрирана азотна киселина. Запишете уравнения 9. Хром (III) сулфид се обработва с вода, докато газът се отделя и остава неразтворимо вещество. Към това вещество се добавя разтвор на натриев хидроксид и се преминава през хлорен газ, докато разтворът придобива жълт цвят. Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя в оранжев; газ, отделен по време на обработката на сулфид с вода, преминава през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен. Напишете уравнения

2 10. Получаването на черно-бяло изображение при снимане се основава на разлагането на сол на неизвестен метал под въздействието на светлина. Когато този метал се разтвори в разредена азотна киселина, се отделя безцветен газ, който във въздуха бързо променя цвета си в кафяв и образува сол, която взаимодейства с натриев бромид, за да образува жълтеникава изпържена утайка. Анионът в солта, използван във фотографията, е анионът на киселината, който се образува едновременно със сярна киселина, чрез взаимодействието на бромова вода и серен диоксид. Запишете уравнения 11. Разтвор на натриев хидроксид се добавя на капки към разтвора, получен чрез взаимодействието на алуминий с разредена сярна киселина, докато се образува утайка. Образуваната бяла утайка се филтрира и калцинира. Полученият материал се кондензира с натриев карбонат. Запишете уравнения 12. Чрез разтвор на меден (II) хлорид, константа електричество... Продуктът от електролиза, отделен при катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият газ се събира и преминава през разтвор на натриев хидроксид. Продуктът на газообразна електролиза, отделен на анода, преминава през горещ разтвор на натриев хидроксид. Запишете уравнения 13. Просто вещество, получено чрез нагряване на смес от калциев фосфат с кокс и силициев оксид (IV), се разтваря в концентриран разтвор на каустичен калий. Отделянето на газообразно вещество се изгаря, продуктите от горенето преминават през вода и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Направете уравненията на четири 14. Нападателната течност, образувана от взаимодействието на бромоводородна киселина с калиев перманганат, се отделя и загрява с железни стърготини. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя разтвор на цезиев хидроксид. Образуваната утайка се филтрира и калцинира. Напишете уравненията 15. По повърхността на разтвора на каустичната сода преминаха електрически разряди, докато въздухът стана кафяв и цветът изчезна след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Съхраняването на смес от соли във въздуха води до образуването на едно вещество. Напишете уравнения 16. Калцият се разтваря във вода. При преминаване през получения разтвор на серен диоксид се образува бяла утайка, която се разтваря при преминаване на излишък от газ. Добавянето на алкал към получения разтвор води до образуване на бяла утайка. Напишете уравненията 17. Когато едно просто жълто вещество се изгори във въздуха, се образува газ с остър мирис. Този газ също се отделя, когато някои метали, съдържащи желязо, се изпичат във въздуха. Когато разредената сярна киселина действа върху вещество, състоящо се от същите елементи като минерала, но в различно съотношение, се отделя газ с характеристика

3 миризмата на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува първоначално просто вещество. Напишете уравненията 18. Газообразният продукт от взаимодействието на сух натриев хлорид с концентрирана сярна киселина реагира с разтвор на калиев перманганат. Отделящият се газ преминава през разтвор на натриев сулфид. Утаената жълта утайка се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Запишете уравнения 19. Газът, образуван при преминаване на хлороводород през горещ разтвор на калиев хромат, взаимодейства с желязото. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Запалката от образуваните неразтворими вещества се отделя и при нагряване реагира с концентрирана сярна киселина. Напишете уравнения 20. Две соли съдържат един и същ катион. Термичният разпад на първия от тях прилича на изригване на вулкан, с отделяне на неактивен безцветен газ, който е част от атмосферата. Когато втората сол взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла сиренеста утайка, а при нагряване с алкален разтвор се отделя безцветен отровен газ с остър мирис; този газ може да се получи и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода. Напишете уравненията, описани 21. Към алуминиевия сулфатен разтвор се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор на малки порции се добавя солна киселина, като се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря при по -нататъшно добавяне на киселина. В получения разтвор се излива разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията 22. По повърхността на разтвора на каустичната сода, излята в колбата, преминаха електрически разряди, докато въздухът в колбата стана кафяв, който изчезна след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. При нагряване на тази смес се отделя газ и остава само едно вещество. Напишете описаните уравнения 23. Цинковият оксид се разтваря в разтвор на солна киселина и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Отделеното бяло желатиново вещество се отделя и третира с излишък от алкален разтвор, докато утайката се разтваря напълно. Неутрализирането на получения разтвор с киселина, например азотна киселина, води до повторно образуване на желатинова утайка. Напишете уравненията 24. Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтопен меден (II) хлорид, реагира със сяра. Полученият продукт се третира с концентрирана азотна киселина и отделеният газ преминава през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравнения

4 25. Смес от калциев ортофосфат, кокс и пясък се нагрява в електрическа пещ. Един от продуктите на тази реакция може спонтанно да се запали във въздуха. Твърдият продукт на горене на това вещество се разтваря във вода при нагряване и през получения разтвор преминава газообразен амоняк. Запишете уравненията 26. Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтвор на железен (II) хлорид, се слива със сяра и продуктът от тази реакция се изгаря. Полученият газ преминава през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията 27. Медна тел беше въведена в нагрятата концентрирана сярна киселина и отделеният газ премина през излишък от разтвор на натриев хидроксид. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода и се загрява с сяра на прах. Нереагиралата сяра се отделя чрез филтриране и към разтвора се добавя сярна киселина, като се наблюдава образуването на утайка и отделянето на газ с остър мирис. Напишете уравненията 28. След кратко загряване на неизвестно прахообразно вещество с оранжев цвят започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна на цвета на зелено, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с каустичен калий и се нагрява, полученото вещество се въвежда в разреден разтвор на солна киселина, докато се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Напишете уравнения 29. Две соли оцветяват пламъка в лилаво. Единият от тях е безцветен и при леко загряване с концентрирана сярна киселина течността се дестилира, в която се разтваря мед; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ. Когато към разтвора се добави втората сол на разтвора на сярна киселина, жълтият цвят на разтвора се променя в оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с алкал, първоначалният цвят се възстановява. Напишете уравненията 30. Разтворът на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана като страничен продукт от електролизата, се филтрира и калцинира. Образуваното на катода вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина с нагряване. Освободеният продукт на анода преминава през студен разтвор на калиев хидроксид. Напишете описаните уравнения 31. Газът, който се отделя по време на взаимодействието на хлороводорода със солта на бертолет, реагира с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и се добавя натриев хидроксид, докато утаяването престане, което се отделя и калцинира. Напишете уравнения 32. Неизвестната сол е безцветна и пламъкът става жълт. При леко загряване на тази сол с концентрирана сярна киселина, течността се дестилира, в

5, който разтваря мед; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ и образуване на медна сол. По време на термичното разлагане на двете соли кислородът е един от продуктите на разпадане. Напишете уравненията 33. Веществото, получено на анода по време на електролизата на стопилка на натриев йодид с инертни електроди, беше изолирано и въведено във взаимодействие с сероводород. Газообразният продукт от последната реакция се разтваря във вода и към получения разтвор се добавя железен хлорид. Образуваната утайка се филтрира и обработва с горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията 34. Газовете, които се отделят при нагряване на въглищата в концентрирана азотна и сярна киселини, се смесват помежду си. Реакционните продукти бяха прекарани варово мляко... Напишете уравненията 35. Смес от железен прах и твърд продукт, получен при взаимодействието на серен диоксид и сероводород, се нагрява без достъп до въздух. Полученият продукт се калцинира на въздух. Полученото твърдо вещество реагира с алуминий, за да генерира голямо количество топлина. Напишете уравненията 36. Черно вещество се получава чрез калциниране на утайката, образувана при взаимодействието на разтвори на натриев хидроксид и меден (II) сулфат. При нагряване на това вещество с въглища се получава червен метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията 37. Едно просто вещество, смес от което със сол на бертолет се използва в кибрит и се запалва при триене, беше изгорено в излишък от кислород. Бялото твърдо вещество от горенето се разтваря в излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената сол с разтвор на сребърен нитрат образува ярко жълта утайка. Запишете уравнения 38. Цинкът се разтваря в излишък от много разредена азотна киселина и към получения разтвор се добавя излишък от алкал, за да се получи бистър разтвор. Запишете уравнения 39. Разтворът, получен чрез преминаване на серен диоксид през бромова вода, беше неутрализиран с бариев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и се калцинира. При обработката на калцинирания продукт със солна киселина се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравнения 40. Веществото, образувано чрез добавяне на цинков прах към разтвора на железен хлорид, се отделя чрез филтриране и се разтваря в гореща разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява, твърдият остатък се калцинира и отделените газове преминават през разтвор на натриев хидроксид. Запишете уравненията 41. Газът се отделя при нагряване на разтвор на хлороводород с манганов (IV) оксид и реагира с алуминий. Реакционният продукт се разтваря в

6 вода и се добавя първо излишък от разтвор на натриев хидроксид, а след това солна киселина (излишък). Напишете уравнения 42. Смес от два безцветни, безцветни и без мирис газове А и В преминава при нагряване над катализатор, съдържащ желязо, и полученият газ С се неутрализира с разтвор на бромоводородна киселина. Разтворът се изпарява и остатъкът се загрява с каустичен поташ, което води до отделяне на безцветен газ В с остър мирис. При изгаряне на газ B във въздуха се образуват вода и газ A. Напишете уравнения 43. Серен диоксид е преминал през разтвор на водороден пероксид. От получения разтвор се изпарява вода и към остатъка се добавят магнезиеви стружки. Отделящият се газ преминава през разтвор на меден сулфат. Утаената черна утайка се отделя и изстрелва. Напишете уравненията 44. Към неразтворимата във вода бяла сол се добавя разтвор на солна киселина, който се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на което солта се разтваря и се отделя газ, която при преминаване през варова вода утаява бяла утайка; утайката се разтваря при по -нататъшно преминаване на газ. Когато полученият разтвор се вари, се образува утайка. Запишете уравнения 45. При изгаряне на определен минерал А, състоящ се от два елемента, се образува газ, който има остър мирис и обезцветява бромовата вода с образуването на две силни киселини в разтвора. Когато вещество В, състоящо се от същите елементи като минерал А, но в различно съотношение, взаимодейства с концентрирана солна киселина, се отделя газ с миризма на „развалени яйца“. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува просто жълто вещество и вода. Напишете уравненията 46. Веществото, отделяно от катода по време на електролизата на стопилката на натриев хлорид, беше изгорено в кислород. Полученият продукт се поставя в газомер, напълнен с въглероден диоксид. Полученото вещество се добавя към разтвора на амониев хлорид и разтворът се нагрява. Напишете уравнения 47. Азотната киселина беше неутрализирана със сода за хляб, неутралният разтвор беше внимателно изпарен и остатъкът беше запален. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина и разтворът се обезцветява. Азот-съдържащият реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах, докато се отделя газ с остър характерен мирис. Напишете уравнения

7 48. Когато разтвор на сол А взаимодейства с алкал, се получава желатиново, неразтворимо във вода, синьо вещество, което се разтваря в безцветна течност В, за да образува син разтвор. Твърдият продукт, останал след внимателно изпаряване на разтвора, беше калциниран; в същото време са отделени два газа, единият от които е кафяв, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно твърдо вещество, което се разтваря в течност В с образуването на вещество А. Запишете уравнения 49. Бяло фосфорът се разтваря в разтвор на каустичен калий с отделяне на миришещ на чесън газ, който се запалва спонтанно във въздуха. Твърдият продукт от реакцията на горене реагира с натриев хидроксид в такова съотношение, че полученото бяло вещество съдържа един водороден атом; когато последният се запали, се образува натриев пирофосфат. Напишете уравненията 50. Разтвор на железен хлорид се повлиява с разтвор на натриев хидроксид, образувалата се утайка се отделя и загрява. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода и се калцинира. Към останалото вещество се добавят натриев нитрат и натриев хидроксид и се загряват дълго време при висока температура. Напишете описаните уравнения 51. Газът, отделен при взаимодействието на разтвор на хлороводород с калиев перманганат, преминава през разтвор на натриев тетрахидроксоалуминат. Образуваната утайка се филтрира, калцинира и твърдият остатък се третира със солна киселина. Напишете уравнения 52. Азотно-водородната смес се нагрява до температура 500 ° С и преминава през желязо под високо налягане. Реакционните продукти преминават през разтвор на азотна киселина, докато се неутрализира. Полученият разтвор се изпарява внимателно, твърдият остатък се калцинира и отделящият се по време на този газ газ преминава през мед при нагряване, в резултат на което се образува черно твърдо вещество. Напишете уравнения 53. Тривалентният хромов хидроксид беше третиран със солна киселина. Към получения разтвор се добавя кал, отделената утайка се отделя и се вкарва в концентриран разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава зелен разтвор. Напишете уравненията 54. Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагира с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и отделеният газ преминава през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравнения 55. Железният оксид се нагрява с разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода в получения разтвор

Добавя се 8 железен прах и след известно време се филтрира. Към филтрата се добавя разтвор на калиев хидроксид, образувалата се утайка се отделя и оставя на въздух, докато цветът на веществото се променя. Напишете уравнения 56. Едно от веществата, образувани при сливането на силициев оксид с магнезий, се разтваря в алкали. Еволюиралият газ реагира със сяра и продуктът от тяхното взаимодействие се третира с хлор. Напишете уравненията 57. Твърдото вещество, образувано при взаимодействието на серен диоксид и сероводород, при нагряване взаимодейства с алуминий. Реакционният продукт се разтваря в разредена сярна киселина и към получения разтвор се добавя поташ. Напишете уравнения 58. Неизвестен метал, изгорен в кислород. Реакционният продукт, взаимодействайки с въглеродния диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което реагира с разтвор на солна киселина с отделянето на въглероден диоксид, и просто газообразно вещество, което поддържа горенето. Напишете уравнения 59. Продуктът от взаимодействието на азот и литий беше третиран с вода. Газът, който се отделя в резултат на реакцията, се смесва с излишък от кислород и при нагряване преминава през платинен катализатор; получената газова смес имаше кафяв цвят. Напишете уравнения 60. Медните стърготини се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира с каустичен калий. Освободеното синьо вещество се отделя, калцинира (цветът на веществото се променя на черно), смесва се с кокс и се калцинира отново. Напишете уравнения 61. Фосфорът се изгаря в излишък от хлор, полученото твърдо вещество се смесва с фосфор и се нагрява. Реакционният продукт се третира с малко количество вода, докато се отделя безцветен газ с остър мирис. Разтворът се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, който става безцветен в резултат на реакцията. Напишете уравнения 62. Железният хлорид беше третиран с концентрирана азотна киселина при нагряване и разтворът беше внимателно изпарен. Твърдият продукт се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя поташ и образуваната утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване над полученото вещество се преминава водороден газ. Направете уравненията на четири 63. Неизвестна сол при взаимодействие с разтвор на сребърен нитрат образува бяла утайка и оцветява пламъка на горелката в жълто. Когато концентрираната сярна киселина взаимодейства с тази сол, се образува отровен газ, който е силно разтворим във вода. Желязото се разтваря в получения разтвор и се отделя много лек безцветен газ, който се използва за получаване на метали, като мед, от техните оксиди. Напишете уравнения

9 64. Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина и отделеният газ се изгаря. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода, сместа се загрява до топене и се държи известно време. След охлаждане, реакционният продукт (известен като „течно стъкло“) се разтваря във вода и се третира с разтвор на сярна киселина. Запишете уравнения 65. Газова смес от амоняк и голям излишък на въздух преминава при нагряване над платина и след известно време реакционните продукти се абсорбират в разтвор на натриев хидроксид. След изпаряване на разтвора се получава единичен продукт. Запишете уравнения 66. Към разтвора на железен хлорид се добавя калцинирана сода и образуваната утайка се отделя и калцинира. Върху полученото вещество се нанася въглероден окис при нагряване и твърдият продукт от последната реакция се въвежда във взаимодействие с бром. Напишете уравненията 67. Продуктът от взаимодействието на сярата с алуминия (реакцията протича при нагряване) се разтваря в студена разредена солна киселина и към разтвора се добавя калиев карбонат. Образуваната утайка се отделя, смесва се с натриев хидроксид и се загрява. Запишете уравнения 68. Силициевият (IV) хлорид се нагрява в смес с водород. Реакционният продукт се смесва с магнезиев прах, загрява се и се обработва с вода; едно от получените вещества се запалва спонтанно във въздуха. Запишете уравнения 69. Кафяв газ премина през излишния разтвор на калиев хидроксид в присъствието на голям излишък на въздух. Към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини и се загряват; освободеният газ неутрализира азотна киселина. Полученият разтвор се изпарява внимателно и твърдият продукт от реакцията се калцинира. Напишете уравненията, описани 70. Желязният котлен камък беше разтворен в концентрирана азотна киселина при нагряване. Разтворът се изпарява внимателно и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя железен прах, след известно време разтворът се филтрира и филтратът се третира с разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което се образува светлозелена утайка, която бързо потъмнява на въздух. Напишете уравненията 71. Към разтвор на сода се добавя разтвор на алуминиев хлорид, отделеното вещество се отделя и се вкарва в разтвора на натриев хидроксид. Към получения разтвор на капки се прибавя разтвор на солна киселина, докато образуването на утайка престане, което се отделя и калцинира. Напишете описаните уравнения 72. Към разтвора на живачен (II) нитрат бяха добавени медни стърготини. След края на реакцията разтворът се филтрува и филтратът се добавя на капки

10 към разтвор, съдържащ натриев хидроксид и амониев хидроксид. В този случай се наблюдава краткотрайно образуване на утайка, която се разтваря с образуването на разтвор от ярко син цвят. Когато към получения разтвор се добави излишък от разтвор на сярна киселина, настъпи промяна в цвета. Напишете уравненията 73. Продуктът от взаимодействието на магнезиев фосфид с вода се изгаря и продуктите на реакцията се абсорбират във вода. Полученото вещество се използва в промишлеността за получаване на двоен суперфосфат от фосфорит. Напишете уравненията, описани 74. Солта, получена при взаимодействието на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800 ° С. Твърдият реакционен продукт се третира с концентриран алкален разтвор и през получения разтвор се прекарва въглероден диоксид. Напишете уравненията, описани 75. Към разтвора на железен хлорид се добавя железен прах и след известно време разтворът се филтрира. Към филтрата се добавя натриев хидроксид, отделената утайка се отделя и се третира с водороден пероксид. Към полученото вещество се добавя излишък от калиев хидроксид и бром; в резултат на реакцията цветът на бром изчезна. Запишете уравнения 76. Меден (I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира. Газообразните продукти на реакцията преминават през вода и към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини, което води до освобождаване на газ, използван в медицината. Напишете описаните уравнения 77. Серен диоксид беше преминат през разтвор на водороден пероксид. Разтворът се изпарява и към останалата течност се добавят медни стърготини. Еволюиралият газ се смесва с газ, който се образува при взаимодействие на железен (II) сулфид с разтвор на бромоводородна киселина. Напишете уравненията 78. Когато към охладения разтвор на жълтата сол се добавя разредена солна киселина, която превръща пламъка в лилаво, цветът се променя в оранжево-червен. След неутрализиране на разтвора с концентриран алкал, цветът на разтвора се връща към първоначалния си цвят. Когато към получения разтвор се добави бариев хлорид, се образува жълта утайка. Утайката се отфилтрува и към филтрата се добавя разтвор на сребърен нитрат. Напишете уравненията 79. Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина, реакционният продукт се изгаря, полученото твърдо вещество се смесва с калцинирана сода и се загрява до стопяване. След охлаждане на стопилката, тя се третира с вода и към получения разтвор се добавя азотна киселина. Напишете уравненията 80. Неразтворимото вещество, образувано чрез добавяне на натриев хидроксид към разтвор на железен хлорид, се отделя и разтваря в разредена сярна киселина. V

11 към получения разтвор се добавя цинков прах, отделената утайка се филтрира и се разтваря в концентрирана солна киселина. Напишете описаните уравнения 81. Алуминиевият нитрат се калцинира, реакционният продукт се смесва с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. Полученото вещество се разтваря в азотна киселина и полученият разтвор се неутрализира с разтвор на амоняк, докато се наблюдава образуването на обемиста желатинова утайка. Напишете уравнения 82. Магнезиевият нитрид се третира с излишна вода. Когато отделеният газ преминава през бромова вода или през неутрален разтвор на калиев перманганат и когато се изгаря, се образува един и същ газообразен продукт. Напишете уравнения 83. Хлоровата вода мирише на хлор. При алкализиране миризмата изчезва и когато се добави към получения разтвор на солна киселина, тя става по -силна, отколкото преди. Напишете уравненията 84. Твърдото вещество, образувано при нагряване на малахит, се нагрява в атмосфера на водород. Реакционният продукт се третира с концентрирана сярна киселина и след отделяне от сярна киселина се въвежда в разтвор на натриев хлорид, съдържащ медни стърготини, в резултат на което се образува утайка. Напишете уравнения 85. Фосфинът преминава през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Разтворът се неутрализира с негасена вар, образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и силициев диоксид и се калцинира. Реакционният продукт, който свети на тъмно, се нагрява в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Напишете описаните уравнения 86. Железният прах се разтваря в голямо количество разредена сярна киселина, въздухът преминава през получения разтвор и се добавя амониев сулфид. Образуваната неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Запишете уравнения 87. Безцветните газове се отделят, когато концентрираната сярна киселина се съхранява както с натриев хлорид, така и с натриев йодид. Когато тези газове преминават през воден разтвор на амоняк, се образуват соли. Напишете описаните уравнения 88. Магнезиевият прах се смесва със силиций и се нагрява. Реакционният продукт се третира със студена вода и отделеният газ преминава през гореща вода. Образуваната утайка се отделя, смесва се с натриев хидроксид и се загрява до топене. Напишете уравненията 89. Един от продуктите на взаимодействието на амоняк с бром, газ, който е част от атмосферата, се смесва с водород и се нагрява в присъствието на платина. Формира се

12, газовата смес преминава през разтвор на солна киселина и към получения разтвор се добавя калиев нитрит с леко загряване. Напишете описаните уравнения 90. Солта, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се електролизира с помощта на графитни електроди. Освободеното на анода вещество беше доведено до взаимодействие с натрий и полученият реакционен продукт беше поставен в съд с въглероден диоксид. Напишете уравненията 91. Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от отделяне на газ с миризма на развалени яйца; след неутрализиране на разтвора с алкал се образува обемна бяла (светлозелена) утайка. При изгаряне на вещество А се образуват два оксида. Един от тях е газ, който има характерен остър мирис и обезцветява бромовата вода с образуването на две силни киселини в разтвора. Напишете уравнения 92. Магнезият се нагрява в съд, напълнен с газообразен амоняк. Полученото вещество се разтваря в концентриран разтвор на бромоводородна киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се загрява, докато миризмата изчезне, след което се добавя алкален разтвор. Напишете уравнения 93. Към тривалентния разтвор на хром сулфат се добавя калцинирана сода. Отделената утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, прибавя се бром и се загрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който изчезва при преминаване през разтвора на серен диоксид. Напишете уравнения 94. Негасената вар се калцинира с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Напишете уравнения 95. Железният сулфид се третира с разтвор на солна киселина, отделеният газ се събира и изгаря във въздуха. Реакционните продукти преминават през излишък от разтвор на калиев хидроксид, след което към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат. Напишете уравнения 96. Твърдият продукт от термичното разлагане на малахита се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира, при което се получава черно вещество, което се загрява в излишък от амоняк (газ). Напишете уравнения 97. Червеният фосфор е изгорен в атмосфера на хлор. Реакционният продукт беше третиран с малко количество вода и на прах

13 цинк. Еволюиралият газ преминава през нагрят железен оксид. Напишете уравнения 98. Към гореща концентрирана сярна киселина се добавя сребристо-сив метал, който се привлича от магнит и се нагрява. Разтворът се охлажда и се добавя натриев хидроксид, докато образуването на аморфна кафява утайка престане. Утайката се отделя, калцинира и се разтваря в концентрирана солна киселина при нагряване. Напишете уравнения 99. Магнезиевите стърготини се нагряват в азотна атмосфера и реакционният продукт се обработва последователно с вряща вода, разтвори на сярна киселина и бариев нитрат. Запишете уравнения 100. Термичното разлагане на сол А в присъствието на манганов диоксид доведе до образуването на бинарна сол В и газ, който поддържа изгарянето и е част от въздуха; когато тази сол се нагрява без катализатор, се образуват сол В и сол на киселина с по-високо съдържание на кислород. При взаимодействие на сол А със солна киселина се отделя жълто-зелен отровен газ (просто вещество) и се образува сол В. Сол В оцветява пламъка в лилаво; при взаимодействие с разтвор на сребърен нитрат се образува бяла утайка. Напишете уравнения 101. Утайката, получена чрез добавяне на сода каустик към разтвора на алуминиев сулфат, беше отделена, калцинирана, смесена с калцинирана сода и загрята до топене. След третиране на остатъка със сярна киселина се получава изходната алуминиева сол. Напишете уравнения 102. Веществото, образувано при сливането на магнезий със силиций, се третира с вода, в резултат на което се образува утайка и се отделя безцветен газ. Утайката се разтваря в солна киселина и газът преминава през разтвор на калиев перманганат с образуването на две неразтворими във вода бинарни вещества. Напишете уравнения 103. Веществото, получено чрез нагряване на желязна скала във водородна атмосфера, беше въведено в гореща концентрирана сярна киселина и нагрято. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се третира с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрира и във филтрата се въвежда медна плоча, която след известно време се разтваря. Напишете уравненията 104. Негасената вар беше „гасена“ с вода. В получения разтвор се пропуска газ, който се отделя по време на калцинирането на натриев бикарбонат, докато се наблюдава образуването и последващото разтваряне на утайката. Напишете уравненията, описани 105. Смес от азот и водород преминава последователно върху нагрята платина и през разтвор на сярна киселина. Бариев хлорид се добавя към разтвора и след отделяне

14 от утаеното варово мляко и се загрява. Напишете описаните уравнения 106. Дайте примери за взаимодействия: o Две киселини o Две основи o Две кисели соли o Две киселинни оксидиНапишете уравнения 107. Решение средна солобразуван при преминаване на серен диоксид през алкален разтвор е оставен за дълго време във въздуха. Твърдото вещество, образувано след изпаряване на разтвора, се смесва с кокс и се загрява до висока температура. Когато се добави солна киселина към твърдия продукт от реакцията, се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравнения 108. Към черното прахообразно вещество се добавя разтвор на разредена сярна киселина и се загрява. Разтвор на натриев хидроксид се излива в получения син син разтвор, докато утаяването спре. Утайката се филтрира и се загрява. Реакционният продукт се нагрява в атмосфера на водород до получаване на червено твърдо вещество. Напишете уравнения 109. Червеният фосфор се изгаря в атмосфера на хлор и малко количество (няколко капки) вода се добавя към реакционния продукт. Еволюиралият газ се разтваря в излишък от вода, към получения разтвор се добавя железен прах и газообразният реакционен продукт се прекарва върху нагрята медна плоча, окислена до меден оксид. Напишете уравнения 110. Разтвор на железен (III) хлорид беше подложен на електролиза с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана по време на електролиза, се филтрира и се разтваря в горещ концентриран разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя такова количество сярна киселина, колкото е необходимо за образуване на бистър разтвор. Освободеният продукт на анода преминава през горещ разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията 111. Към кристалния разтвор на сода се добавя алуминиев хлорид, отделената утайка се отделя и третира с разтвор на натриев хидроксид. Полученият разтвор се неутрализира с азотна киселина, отделената утайка се отделя и калцинира. Напишете уравнения 112. Амонякът се смесва с голям излишък на въздух, загрява се в присъствието на платина и след известно време се абсорбира във вода. Медните стърготини се добавят към полученото

15 разтвор, се разтваря с отделянето на кафяв газ. Напишете описаните уравнения 113. Когато към манганов диоксид се добави киселинен разтвор А, се отделя отровен газ с жълто-зелен цвят. След преминаване на отделения газ през горещ разтвор на каустик калий се получава вещество, което се използва при производството на кибрит и някои други запалителни състави. По време на термичното разлагане на последния в присъствието на манганов диоксид се образува сол, от която при взаимодействие с концентрирана сярна киселина може да се получи оригиналната киселина А и безцветен газ, който е част от атмосферния въздух. Напишете уравнения 114. Продуктът от взаимодействието на силиций с хлор лесно се хидролизира. Когато продуктът на твърда хидролиза се слее с каустик и сода, същото вещество остава. Напишете уравнения 115. Към разтвора, получен чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана солна киселина, се добавя натриев хидроксид. Отделената утайка се отделя, оставя се на въздух за дълго време и след това се разтваря в разредена солна киселина. Напишете уравнения 116. Когато оранжевото вещество се нагрява, то се разлага; Сред продуктите на разпадане са безцветен газ и зелено твърдо вещество. Освободеният газ реагира с литий дори при леко нагряване. Продуктът от последната реакция взаимодейства с вода, докато се отделя газ с остър мирис, който може да редуцира металите, като мед, от техните оксиди. Напишете описаните уравнения 117. Газ с мирис на развалени яйца преминава през концентрирана сярна киселина при стайна температура. Образуваната утайка се отделя и обработва с гореща концентрирана азотна киселина; отделеният газ се разтваря в голямо количество вода и към получения разтвор се добавя парче мед. Напишете уравнения 118. Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се слива с желязо. Напишете уравнения 119. Към концентрирана сярна киселина се добавя метален цинк. Получената сол се изолира, разтваря се във вода и към разтвора се добавя бариев нитрат. След отделяне на утайката в разтвора се вкарват магнезиеви стърготини, разтворът се филтрува, филтратът се изпарява и калцинира. Напишете уравнения 120. Неизвестно червено вещество се нагрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя алкал, утаената синя утайка се филтрира и калцинира. При нагряване на продукта за калциниране, който

16 е черен; с кокс се получава червен изходен материал. Напишете уравнения 121. Йодът се нагрява с излишък от фосфор и реакционният продукт се третира с малко количество вода. Газообразният реакционен продукт беше напълно неутрализиран с разтвор на натриев хидроксид и към получения разтвор беше добавен сребърен нитрат. Напишете уравнения 122. Желязото е изгорено в хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода и към разтвора се добавят железни стърготини. След известно време разтворът се филтрира и към филтрата се добавя натриев сулфид. Отделената утайка се отделя и третира с 20% сярна киселина, като се получава почти безцветен разтвор. Напишете уравненията 123. Газът, отделен при нагряване на твърд натриев хлорид с концентрирана сярна киселина, се прекарва през разтвор на калиев перманганат. Газообразният реакционен продукт се поема в студен разтвор на натриев хидроксид. След добавяне на йодоводородна киселина към получения разтвор се появява остър мирис и разтворът става тъмен на цвят. Напишете уравнения 124. Чрез разтвора, получен чрез гасене на вар, е преминал газът, който се образува при получаване на негасена вар от варовик; резултатът е бяла утайка. Когато оцетната киселина действа върху получената утайка, се отделя същият газ, който се образува по време на калцинирането на калциев карбонат. Напишете уравнения 125. Червеното вещество, което се използва при производството на кибрит, беше изгорено в излишък на въздух и реакционният продукт беше разтворен в голямо количество вода при нагряване. След неутрализиране на получения разтвор със сода за хляб, към него се добавя сребърен нитрат. Напишете уравнения 126. През разтвор на натриев бромид преминава газът, отделен при взаимодействието на солна киселина с калиев перманганат. След края на реакцията разтворът се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се подлага на електролиза с графитни електроди. Газообразните продукти на реакцията се смесват помежду си и се осветяват, което води до експлозия. Напишете уравнения 127. Газът, образуван при изгарянето на кокс, е бил в контакт с горещи въглища от дълго време. Впоследствие реакционният продукт преминава през слой от нагрята желязна руда и негасена вар. Напишете уравнения 128. Към нагрятата концентрирана сярна киселина се добавят медни стърготини и отделеният газ преминава през разтвор на натриев хидроксид (излишък). Реакционният продукт се изолира, разтваря се във вода и се загрява със сяра, която в резултат на провеждане

17 реакции са разтворени. Към получения разтвор се добавя разредена сярна киселина. Напишете уравнения 129. Към разтворите на вещество А и В се добавя солна киселина, която оцветява пламъка в жълто. Когато разтвор на вещество А взаимодейства със солна киселина, се отделя безцветен газ с неприятна миризма, който образува черна утайка при преминаване през разтвора на оловен (II) нитрат. Когато разтворът на вещество В с концентрирана солна киселина се нагрява, цветът на разтвора се променя от жълто в зелено и се отделя отровен газ с жълто-зелен цвят с характерен остър мирис. Когато бариев нитрат се добави към разтвора на вещество В, се образува жълта утайка. Напишете уравнения 130. Към пиролузита внимателно се добавя разтвор на солна киселина и отделеният газ се подава в чаша, наполовина напълнена със студен разтвор на каустичен поташ. След края на реакцията стъклото се покрива с картон и се оставя, докато стъклото се осветява от слънчевите лъчи; след известно време в стъклото беше внесен тлеещ отломък, който блесна ярко. Напишете уравнения 131. Утайката, получена при взаимодействието на разтвор на алуминиева сол и алкал, беше калцинирана. Реакционният продукт се разтваря в концентриран горещ алкален разтвор. Въглеродният диоксид преминава през получения разтвор, което води до образуване на утайка. Напишете уравнения 132. Черният прах, който се образува при продължително нагряване на червения метал в излишък от въздух, се разтваря в 10% сярна киселина и се получава син разтвор. Към разтвора се добавя алкал и образуваната утайка се отделя и се разтваря в излишък от концентриран разтвор на амоняк. Напишете уравнения 133. Към твърдото вещество се добавя фосфор, който се образува при изгаряне на фосфор в излишък от хлор, и сместа се нагрява. Реакционният продукт се третира с малко количество топла водаи към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина. Напишете уравненията 134. Въглеродният диоксид е преминал през баритовата вода. Към получения разтвор се добавя бариев хидроксид, реакционният продукт се отделя и се разтваря във фосфорна киселина. Напишете уравнения 135. Цинков нитрат беше калциниран, реакционният продукт беше третиран с разтвор на натриев хидроксид при нагряване. Въглеродният диоксид преминава през получения разтвор, докато утаяването спре, след което се третира с излишък от концентриран амоняк и утайката се разтваря. Напишете уравненията

18 136. Два съда съдържат разтвори на неизвестни вещества. Когато към разтвора на първото вещество се добави бариев хлорид, се образува бяла утайка, неразтворима във вода и киселини. Бяла утайка също изпада, когато разтворът на сребърен нитрат се добави към пробата, взета от втория съд. Когато пробата от първия разтвор с натриев хидроксид се нагрява, се отделя газ с остър мирис. Когато вторият разтвор взаимодейства с натриев хромат, се образува жълта утайка. Напишете уравнения 137. Серен диоксид се разтваря във вода и разтворът неутрализиран чрез добавяне на натриев хидроксид. В получения разтвор се добавя водороден пероксид и след края на реакцията сярна киселина. Напишете уравнения 138. Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина, полученият разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. остатъкът се смесва с кокс и се загрява. Напишете уравнения 139. Веществата, отделяни на катода и анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с графитни електроди, реагират помежду си. Продуктът на реакцията взаимодейства с концентрирана сярна киселина с отделянето на газ, който се прекарва през разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравнения 140. Веществото, което се образува по време на електролизата на бокситовата стопилка в криолит, се разтваря както в разтвор на солна киселина, така и в р разтвор на алкал с отделяне на същия газ. При смесване на получените разтвори се образува бяла насипна утайка. Напишете уравнения 141. При нагряване към оловен (IV) оксид се добавя концентрирана солна киселина. Отделящият се газ преминава през нагрят разтвор на калиев хидроксид. Разтворът се охлажда, солта с кислород се филтрира и изсушава. Когато получената сол се нагрява със солна киселина, се отделя отровен газ, а когато се нагрява в присъствието на манганов диоксид, газът, който е част от атмосферата. Напишете уравнения 142. Кафявата утайка, получена при взаимодействието на натриев сулфит с воден разтвор на калиев перманганат, се филтрира и обработва с концентрирана сярна киселина. При нагряване отделеният газ реагира с алуминий, а полученото вещество с разтвор на солна киселина. Напишете уравнения 143. Калцият се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се третира с вода, отделеният газ преминава през загрят цинков оксид и към разтвора се добавя сода. Напишете уравнения 144. Сребърен нитрат се калцинира и твърдият продукт от реакцията се нагрява в кислород при повишено налягане. Полученото вещество се разтваря в излишък

19 концентриран амоняк. При преминаване през получения разтвор на сероводород се образува черна утайка. Напишете уравнения 145. Твърдо вещество, който се образува при нагряване на фосфор и фосфорен пентахлорид, се разтваря в голямо количество вода. Част от получения разтвор се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, като последният се обезцветява. Напишете уравнения 146. Няколко цинкови гранули бяха въведени в съд с концентрирана сярна киселина. Отделящият се газ преминава през разтвор на оловен (II) ацетат, утайката се отделя, подлага се на печене и полученият газ се довежда до взаимодействие с воден разтвор на калиев перманганат. Напишете уравнения 147. Няколко цинкови гранули се разтварят чрез нагряване в разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор на малки порции се добавя азотна киселина, докато се образува утайка. Утайката се отделя, разтваря се в разредена азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Напишете уравнения 148. Газът, отделен при разтваряне на медта в гореща концентрирана азотна киселина, може да взаимодейства както с газа, отделен при обработката на мед с гореща концентрирана сярна киселина, така и с медта. Напишете уравнения 149. Разтвор на железен (III) хлорид беше подложен на електролиза с графитни електроди. Отделената кафява утайка (страничен продукт от електролизата) се филтрира, калцинира и се слива с веществото, образувано на катода. Друго вещество, също освободено от катода, беше въведено в реакция с продукта, отделен по време на електролиза на анода; реакцията протича при осветление и с експлозия. Напишете уравнения 150. Неразтворимата във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, беше калцинирана до 1000 С. След охлаждане към твърдия остатък се добавя вода и газообразен продукт на разпадане В резултат се получава бяла утайка, която се разтваря при по -нататъшно преминаване на газ. Напишете уравненията

Правилното решениезадача 31 трябва да съдържа уравненията на четири.За правилния запис на всяко реакционно уравнение можете да получите 1 точка. Можете да получите максимум 4 точки за изпълнение на тази задача. Всеки верен

Реакции, потвърждаващи връзката на различни класове неорганични вещества. 1. Натрият се слива със сяра. Полученото съединение се третира със солна киселина, освободеният газ реагира напълно

2016 г. 1. 4.2 g литий се разтваря в 250 ml вода, след това се добавят 200 g 20% ​​разтвор на меден (ii) сулфат. Определете масовата част на солта в получения отговор. В отговора запишете уравненията на реакцията, посочени в

Задачи на изпитване 1. Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрира и калцинира.

Елементи IА и IIА на подгрупи 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействието на калциев оксид с вода се отнася до

КАЧЕСТВЕНИ ПРОБЛЕМИ Неорганична химия MAOU "Средно училище 40", Стари Оскол Учител по химия Бастриков П.М. 1. Добавяне на излишък от разтвор на натриев карбонат към разтвора, получен чрез взаимодействието на метал А

Желязо 1. 7. Аре следните решенияза свойствата на железните и алуминиевите оксиди? А. Формата на алуминий и желязо стабилни оксидив окислително състояние +3. Б. Железният (III) оксид е амфотерен. 2.

Сборник задачи по химия за 9 медицинска степенсъставен от I.A.Gromchenko Московски образователен център 109 2012 Масова част от разтворено вещество. 1. 250 g разтвор съдържа 50 g натриев хлорид. Определете

Олимпиада по химия „Бъдещето на Арктика“ 2016-17 академична годинаРедовен кръг 9 клас (50 точки) Задача 1. Елементи А и В са в една и съща група, но в различни периоди, елементи C и D са в един и същ период,

Задачи на изпитване 1. Към разтвор на натриев хидроксид с тегло 1200 g се добавят 490 g 40% разтвор на сярна киселина. За неутрализиране на получения разтвор бяха необходими 143 g кристална сода

A11 Химически задачи 1. Железният (ii) сулфид реагира с разтвор на всяко от двете вещества: Железният (II) сулфид е неразтворима сол, така че няма да реагира с други соли, но ще реагира

Реакции, потвърждаващи връзката между различните класове неорганични вещества (анализ на задачи 37). Учител по химия MBOU SOSH 25 Корнилова Татяна Павловна. Знак на реакцията, придружаваща химични трансформации

Задачи С2 по химия 1. Дават се вещества: фосфор, хлор, водни разтвори на сярна киселина и калиев хидроксид. 1. 2. 3. 4. 2. Дадени са: бромоводородна киселина, натриев перманганат, натриев хидроксид и бром. Записано

1. Взаимовръзка на различни класове неорганични вещества При решаването на задачи от този тип особено отбелязваме: 1. Повечето от реакциите в предложената верига от трансформации са окислително -възстановителни реакции. Ето защо

Задачи за приготвяне 1. Медният (II) оксид се нагрява в ток въглероден окис... Полученото просто вещество се изгаря в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода. Полученият разтвор се разделя на две

4. Задачи за намиране на маса (обем, количество вещество), масова (обемна) част от реакционния продукт и масова фракция (маса) химично съединениев сместа. Решението на проблема трябва да започне с анализ

Задачата на теоретичния кръг на OXO 2016 за 9 клас (Време за изпълнение на 240 минути). 70 точки. Позволено е да се използва микро калкулатор и периодичната таблица! 9-1-2016 6 точки Налично решение

ОПЦИЯ 1 10 клас 1. Водени от Периодичната система, посочете символа на химическия елемент, йонът на който съответства електронната формула: E 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смес въглеродни оксиди

Характеристики на подготовката за изпита 2017 г., по химия. Съставяне на уравненията на реакцията, потвърждаващи взаимовръзката на различни класове неорганични вещества "Мисловен експеримент" (Задача 31) Експерт ГИА Бубнова

1. От предложения списък с вещества изберете две вещества, всяко от които желязото реагира без нагряване. цинков хлорид мед (ii) сулфат концентрирана азотна киселина разредена солна киселина

Задачи за приготвяне 1. 100 ml 30% разтвор на хлорна киселина (ρ = 1,11 g / ml) и 300 ml 20% разтвор на натриев хидроксид (ρ = 1,10 g / ml) се смесват. В колко милилитра вода трябва да се добави

Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 1. За да се увеличи скоростта на реакцията, е необходимо да се увеличи налягането добавяне на въглероден окис (1v) охлаждане на системата отстраняване на въглероден окис (1v) 2. Скорост

1 .. Амфотерните оксиди са: А) стронциев оксид Г) берилиев оксид В) железен (II) оксид Е) оловен (IV) оксид В) железен оксид (iii) Е) силициев оксид (iv) ВОН 2. В списъка на вещества към хидроксиди включват:

Тестови задачипо темата "Халогени и техните съединения" 1. 8. Правилни ли са следните преценки за свойствата на хлора? 2. Броят на напълно запълнените енергийни поднива за частица Cl е: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Сборник от проблеми за 11 -ти медицински клас, съставен от I.A. Московски образователен център 109 2012 ОСНОВНИ РЕГЛАМЕНТИ НА ХИМИЧНИТЕ РЕАКЦИИ 1. При изгаряне на бор се получават 13,92 g оксид

Вариант 1743654 1. Определете кои атоми от които два от посочените елементи имат един недвоен електрон в основно състояние. 2. Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор. Изберете три елемента,

Задачи за подготовка 1. При изгарянето на железен (II) сулфид в кислород се отделят 28 литра серен диоксид (при нормални условия). Изчислете масата в грамове на изходното железно съединение. Отговор

Задача 22 1. Дадена схема на трансформации: Напишете молекулярните уравнения на реакциите, с които можете да извършите посочените трансформации. За втората трансформация съставете съкращение йонно уравнение

МИНИСТЕРСТВО НА ЗДРАВЕТО НА РУСКАТА ФЕДЕРАЦИЯ ОБЩА ФАРМАКОПЕЯ ЧЛЕН Общи реакции към автентичността на ОФС.1.2.2.0001.15 Вместо чл. GF XI, брой 1 Алуминий. Около 15 mg от лекарството се разтварят

Средносрочен контрол по дисциплината "Аналитична химия и лабораторно-изследователска техника" за студенти от специалност "Лечебно-профилактична работа" Секция. Качествен анализ 1. Каква е реакцията на йон

Решение на изчислителни задачи 1. Когато се излеят 160 г разтвор на бариев нитрат с масова част 10% и 50 г разтвор на калиев хромат с масова част 11%, се образува утайка. Изчислете масовата част на калиевия нитрат в образуваната

Задача 1. Учебна обиколка на Всеруската олимпиада по химия 2015-2016 учебна година Задачи за 5-8 клас (120 минути) Максимум 50 точки Три елемента A, B, C са в една и съща таблица за период

Изчислителни проблеми в неорганичната химия 1. Масова част на метала в оксид на състав, характеризиращ метала: равен на 71,4%. Изберете твърдения а) НЕ редуциран с водород от оксид б) използван

4.1.2 Задачи от клас 10 1. Една от важните характеристики ковалентна връзкае неговата дължина. За коя от изброените връзки е максималната дължина на връзката? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Най -неорганичен

Въпроси за подготовка на студентите за междинно сертифициране по дисциплината ОП.08 Обща и неорганична химия 1. Напишете уравнението за хидролиза на цинков хлорид в молекулна и йонна форма. Пиши

6 Девети клас Задача 9-1 По-долу е дадена схемата на трансформации на съединения X 1 X 5 на елемент X. X 1 черен 1200 o CX 2 червен HCl pp X 3 синьо-зелени кристали газ Y Na 2 CO 3 до X 4 бял + CaCO 3 + H 2

ИНТЕЛЕКТУАЛЕН МАРАТОН 10 КЛАС 1 кръг 1. Във воден разтвор на бариев йодид, масовата част на електроните е 2,852 * 10-4. Определете масовата част на солта в разтвора. 2 точки 2. Има смес от кислород и озон,

Варианти за задачите от заочния кръг на олимпиадата по химия „Ломоносов“ за ученици от 10-11 клас (ноември) Задача 1 1.1. Обяснете защо оцетната киселина има по -висока точка на кипене (118 ° C) от

79 1. ТЕМА: БЕРИЛИЙ, МАГНЕЗ И ТЕХНИ СЪЕДИНЕНИЯ Експеримент 1. Берилиев хидроксид и неговите свойства Добавете 3-4 капки разтвор на берилиева сол към две епруветки. Добавете алкален разтвор към всяка епруветка, докато

Общинска автономна образователна институция основна общообразователно училищес. Зарубино Билети за химия Учител по химия Сомова Н.Х. 2012 Изпитни билети по химия Теоретични

Банка от задачи 11 клас химия 1. Електронната конфигурация съответства на йона: 2. Частиците и и и и и и имат същата конфигурация 3. Атомите на магнезия и

ОЛИМПИАДА НА ВСЯКА РУСКА ХИМИЯ. 2017 2018 учебна година ОБЩИНСКА ЕТАП. 9 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценка Общи инструкции: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

1. Утайката не се образува по време на взаимодействието на водни разтвори и и и 2. Утайката не се образува по време на взаимодействието на водни разтвори и и и 3. Водата се образува в реакцията на йонообмен по време на взаимодействието на и и и

Теоретичен кръг 9 клас 9 клас 9 Задача 1. Разтвор, съдържащ 5,55 g калциев хидроксид, абсорбира 3,96 g въглероден диоксид. Каква е масата на утайката, образувана в този случай? Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1)

Химични свойства на основи и киселини 1. Реагира с разтвор на калиев хидроксид 2. Разтвор на сярна киселина реагира с разтвор 3. Разтвор на сярна киселина не реагира 4. Меден (ii) хидроксид реагира

Нестандартни задачи по химия: от прости до сложни V.V. Еремин Химически факултетСъбота в Московския държавен университет. 03 октомври 2015 г. 1 Необичайна масова част Определете формулата на въглеводорода, в която

Всеруска олимпиадаученици II (общински) етап Химия, клас 0 Критерии за оценка Задача 0- (4 точки). Когато разтвор на киселина А се добави към манганов диоксид, отровен

Задание по химия за постъпващите в 10 клас 31.03.2018 г. Вариант 1 1. Как да извършим следните трансформации: хлор - хлороводород - рубидиев хлорид - хлор? Запишете уравненията на реакцията 2. Смес от кислород и

ЗАДАЧА 1 1) Към смес от натриев карбонат и калиев бикарбонат с обща маса 24,0 g, в която масата на въглеродните атоми е 24 пъти повече масаводородни атоми, се добавя излишък от 10% сярна киселина. Определете

4.1.3 Задачи от клас 11 1. Една от важните характеристики на ковалентната връзка е нейната дължина. За коя от следните връзки е минималната дължина на връзката? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Големи количества

Етап на пълен работен ден. 11 клас. Решения. Задача 1. Смес от три газове A, B, Cима водородна плътност 14. Част от тази смес от 168 g се прекарва през излишък от разтвор на бром в инертен разтворител

Задачи А8 по химия 1. Цинкът взаимодейства с разтвор Металите реагират с разтвори на соли на по -малко активни метали. Mg, Na, Ca повече активни металиотколкото цинк, така че реакцията с тези соли не е възможна.

Билети за трансферния изпит по химия в 8 клас Билет 1 1. Предмет по химия. Вещества. Веществата са прости и сложни. Свойства на веществата. 2. Киселини. Тяхната класификация и свойства. Билет 2 1. Трансформации на вещества.

LXXV Московска олимпиада по химия за ученици Квалификационен етап 9 клас Всяка задача 10 точки Общо за 10 задачи 100 точки 9-1-1 Смес от водород и амоняк с общ обем 6.72 литра (n.u.) съдържа 1.204 10

Задачи 7-8 клас Задача 8-1 Решете химическата кръстословица и можете да получите ключовата дума вертикално. Дайте определението на получената дума. 5 7 8 1 2 4 3 6 Въпроси за кръстословицата: 1. Индикаторът на естественото

9 клас 1. При дисоциация на 1 мол от кои вещества се образува най -голямото количество (в молове) йони? 1. Натриев сулфат 2. Железен (III) хлорид 3. Натриев фосфат 4. Кобалтов (II) нитрат 2. Посочете съединенията

Задачи А20 по химия 1. Скоростта на реакция на азот с водород ще намалее с 1) понижаване на температурата 2) повишаване на концентрацията на азот 3) използване на катализатор 4) повишаване на налягането Фактори, влияещи

Задачи С4 по химия 1. Към разтвор на натриев хидроксид с тегло 1200 g се добавят 490 g 40% разтвор на сярна киселина. За неутрализиране на получения разтвор бяха необходими 143 g кристална сода Na

46 Лабораторна работа 9 ВЪГЛЕВНИ КИСЕЛИНИ И ТЕХНИТЕ ФУНКЦИОНАЛНИ ДЕРИВАТИ ЦЕЛ НА РАБОТАТА: да се изучат някои физически и Химични свойствамоно- и многоосновни карбоксилни киселинии техните функционални производни:

18 Лабораторна работа 2 ЕЛЕМЕНТЕН АНАЛИЗ НА ОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ ЦЕЛ НА РАБОТАТА: да се определи качествен съставорганична материя. Реактиви и материали: неизвестни органична материя; меден оксид

БИЛЕТИ ЗА ИЗПИТВАНЕ НА ДЪРЖАВНОТО ОБЩО СЕРТИФИКИРАНЕ ПО ХИМИЯ ЗА ОСНОВНИ ОБЩИ ПРОГРАМИ НА ОБРАЗОВАНИЕТО ЗА 2018 г. БИЛЕТ 1 1. Периодичен закон и периодична система химични елементи DI.

Вариант 2 1. Дайте формулите на две съединения на хром, в които има този елемент различни степениокисляване. Запишете реакциите за получаване на всяко от съединенията, които давате. Решение. Например,