ГЛАВНА ИНФОРМАЦИЯ

Емпирична формула. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... НС1

Молекулно тегло, kg / kmol. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 36,46

Агрегиращо състояние ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... газообразни

Външен вид: безцветен газ, когато се изпуска в атмосферата на влажен въздух, той пуши силно, образувайки най -малките капчици.

Миризма. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... специфичен, остър

Приложение: използва се като суровина при производството на винилхлорид и ацетилен, синтетичен каучук - наирит, етилхлорид от етилен, метилхлорид от метилов алкохол и редица други продукти със солна киселина.

Пръстени от органични съединения.

ФИЗИКОХИМИЧНИ СВОЙСТВА

Плътност на газа при 0 ° C и 101,3 kPa, kg / m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 1,639

Относителна плътност във въздуха. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 1,268

Точка на кипене при налягане 101,3 kPa, ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .минус 85.1

Точка на топене при налягане 101,3 kPa, ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... минус 114,2

Критична температура, ° С. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 51.4

Критично налягане, МРа. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 8.26

Специфична топлина на газ, кал / (g? Deg). ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 0,194

Константи на уравнението на Антоан, в температурния диапазон минус 136 - минус 73 ° С

А. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 16.5040

V. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 1714,25

С.. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... минус 14,45

:

* t - твърдо вещество.

Разтворимост във вода при стандартни условия, g / 100 g вода:

При 0 ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 82.3

При 30 ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 67.3

При 40 ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 63.3

При 50 ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 59.6

При 60 ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 56.1

Нека се разтворим добре с отделянето на топлина и образуването на солна киселина. Образува серия от течни хидрати.

Реактивност: разтваря се в алкохоли, диетилов етер, бензен. Силните окислители окисляват хлороводорода до хлор.

САНИТАРНИ И ХИГИЕНИЧНИ ХАРАКТЕРИСТИКИ

Регистрационен номер на CAS. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .7647-01-0

Клас на опасност във въздуха на работната зона. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 2

MPCm.r. във въздуха на работната зона, mg / m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 5.0

Код на замърсителя на въздуха :. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .0316

Клас на опасност в атмосферния въздух. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 2

MPCm.r. / s.s. в атмосферен въздух, mg / m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 0,2 / 0,1

Излагане на хора: токсично. При високи концентрации дразнене на лигавиците, особено на носа; конюнктивит; помътняване на роговицата. Дрезгавост, усещане за задушаване, изтръпване в гърдите, хрема, кашлица.

Мерки за първа помощ за жертви на излагане на веществото: незабавно изведете пострадалия на чист въздух, без дрехи, ограничаващи дишането. Вдишване на кислород. Изплакване на очите, носа, изплакване с 2% разтвор на сода за хляб (NaHCO3). Пийте топло мляко със сода и боржом, масло или мед.

Предпазни мерки: Запечатване на съдове за съхранение и транспортиране. Вентилация на промишлени помещения, в които се циркулира хлороводород.

СВОЙСТВА ОТ ПОЖАР И ВЗРАЗЯВАНЕ

Група на запалимост :. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... незапалим газ.

ако говорим например за лекарства
10/08/2006 21:59

Хидрохлоридът на нещо най -често се нарича съединение на основното
органично вещество с хлороводород (солна киселина) HCl.

Най -често структурата на тази много органична материя съдържа
азот (N) под всякаква форма (напълно свързан с въглеродни атоми в
хетероцикли, например, или под формата на амино група Nh3). При провеждане
реакция, водород (Н) от хлороводород „се добавя“ към азот с
образуването на положително заредена NH + (в случай на хетероцикъл) или
Nh4 + (в случай на амино група). И Cl „остава“ под формата на Cl-.
По този начин органичното съединение се "превръща" във формата на сол, която
обикновено подобрява разтворимостта му в полярни разтворители (вода) и,
съответно увеличава бионаличността.

www.ljpoisk.ru

натриев р -гуанидиносалицилат хидрохлорид - RF патент 2237658

Изобретението се отнася до областта на медицината и ветеринарната медицина и се отнася до ново съединение с противотуберкулозна активност и представляващо натриев р-гуанидиносалицилат с формула 1. Съединението има повишена ефективност и намалена токсичност при лечението на туберкулоза. 1 раздел.

Изобретението се отнася до медицината, а именно до лекарства за лечение на туберкулоза, както и до ветеринарната медицина.

Известно противотуберкулозно лекарство р -аминосалицилова киселина (PASK) и нейната натриева сол (Енциклопедия на лекарствата. - 8 -мо изд. Под редакцията на Ю. Ф. Крилов. - М.: "RLS", 2001, стр. 76).

Недостатъците на това лекарство са доста висока токсичност и относително бързо пристрастяване към него от микобактерия туберкулоза.

Известно е и противотуберкулозното лекарство стрептомицин - производно на гуанидиновата основа (Енциклопедия на лекарствата. - 8 -мо изд. Под редакцията на Ю. Ф. Крилов. - М.: "RLS", 2001, стр. 813).

Неговите недостатъци са относително ниската му активност (10-кратни дози в сравнение с PASK), както и вредните ефекти върху организма (увреждане на слуховия нерв).

Техническата цел на изобретението е да намали токсичността и да увеличи ефективността на лекарството в борбата с туберкулозната инфекция.

За решаване на техническия проблем е синтезирано ново противотуберкулозно лекарство, което е натриев р-гуанидиносалицилат хидрохлорид със следната структурна формула:

Същността на изобретението е обяснена, както следва.

Новото съединение запазва физиологично активната структура на р-заместена салицилова киселина и освен това има група гуанидин в по-стабилна и по-малко опасна хидрохлоридна форма, която също е ефективна срещу микобактерия туберкулоза. Липсата на аминогрупа от анилинов тип в молекулата на гуанидиносалицилат повишава нейната устойчивост към окисляване на въздуха и намалява токсичността. В резултат на това новото лекарство е стабилно бяло кристално вещество, което може лесно да се пречисти чрез прекристализация от алкохол и изплакване с ацетон.

Молекулното тегло на лекарството е почти два пъти молекулното тегло на родителския PASK.

Така пречистеният натриев р-гуанидиносалицилат хидрохлорид е бял кристален прах с точка на топене 130 ° С.

Солеподобната форма осигурява допълнително намаляване на токсичността и увеличаване на стабилността на лекарството.

Синтезът на натриев р-гуанидиносалицилат хидрохлорид се осъществява по следния начин.

Част от PASK се разтваря в еквимоларно количество силен разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор се добавя еквимоларно количество амониев хлорид и полученият разтвор се дехидратира до сухо. В същото време се получава отстраняване на газообразния амоняк

Получената хидрохлоридна сол на натриев р-аминосалицилат се натрошава и се смесва с полумоларно количество дициандиамид. Сместа се загрява до температура 150 ° С в маслена баня, докато се разтопи напълно и се получава натриев р-гуанидиносалицилат хидрохлорид. Реакционният продукт с тъмен цвят се охлажда и се разтваря в малко количество алкохол при нагряване (50-60 ° С).

Разтворът се филтрира и охлажда. В този случай от разтвора кристализира утайка на натриев 4-гуанидиносалицилат хидрохлорид. Кристалната утайка се отфилтрува и промива няколко пъти с ацетон, в който е неразтворим, докато оцветен примес PASK с неговите окислителни продукти се отстрани напълно, изсуши и анализира. Ако е необходимо, процесът на прекристализация може да се повтори. Определете минималната задържаща концентрация на лекарството за Mycobacterium tuberculosis и орална токсичност за плъхове. Получените данни са показани в таблицата.

Пример за конкретно изпълнение

Част от 13,9 g (0,1 mol) р-аминосалицилова киселина се разтваря в 10 ml вода заедно с 4 g натриев хидроксид, след това 5,5 g амониев хлорид се добавя към получения разтвор и получената реакционна смес се изсушава, смлян на прах и смесен с 4,2 g (0,05 mol) дициандиамид. Получената смес се загрява в чаша на маслена баня при температура 120 ° С. В този случай сместа се топи и става тъмночервена.

След охлаждане на стопилката на реакционната смес, тя се натрошава и разтваря чрез нагряване до температура 50 ° С в 100 ml алкохол. Филтрираният алкохолен разтвор на реакционната смес се охлажда до стайна температура. В този случай се наблюдава образуването на тъмно оцветена утайка. Утайката се филтрира и се промива 4 пъти с 20 ml порции ацетон. В резултат на това бяха получени 18 g светло розов натриев р-гуанидиносалицилат хидрохлорид с точка на топене 130 ° С и елементарен анализ на C 8 H 9 N 3 O 3 ClNa.

Изчислено,%: C 38.0; N 16,6; Cl 14.0.

Намерено,%: С 37.7; N 15,9; Cl 14.1.

Получен натриев хидрохлорид р-гуанидиносалицилат със следната структурна формула:

(adsbygoogle = window.adsbygoogle ||) .push (()); "; cachedBlocksArray =" (adsbygoogle = window.adsbygoogle ||) .push (()); "; cachedBlocksArray ="

(функция (w, n) (w [n] = w [n] ||; w [n] .push (function () (Ya.Context.AdvManager.render ((blockId: "RA-413606-2", renderTo: "yandex_rtb_R-A-413606-2", async: false));)); document.write ("");)) (това, "yandexContextSyncCallbacks"); "; cachedBlocksArray =" (функция (w, d, n, s, t) (w [n] = w [n] ||; w [n] .push (function () (Ya.Context.AdvManager.render ( (blockId: "RA-413606-9", renderTo: "yandex_rtb_R-A-413606-9", async: true));)); t = d.getElementsByTagName ("скрипт"); s = d.createElement (" script "); s.type =" text/javascript "; s.src =" //an.yandex.ru/system/context.js "; s.async = true; t.parentNode.insertBefore (s, t) ;)) (this, this.document, "yandexContextAsyncCallbacks"); "; cachedBlocksArray =" (функция (w, d, n, s, t) (w [n] = w [n] ||; w [n] .push (function () (Ya.Context.AdvManager.render ( (blockId: "RA-413606-7", renderTo: "yandex_rtb_R-A-413606-7", async: true));)); t = d.getElementsByTagName ("скрипт"); s = d.createElement (" script "); s.type =" text/javascript "; s.src =" //an.yandex.ru/system/context.js "; s.async = true; t.parentNode.insertBefore (s, t) ;)) (this, this.document, "yandexContextAsyncCallbacks"); ";

Хидрохлорид

хидрохлорид "id, -a

Руски правописен речник. / Руската академия на науките. Инст. lang. тях. В. В. Виноградов. - М.: "Азбуковник". В. В. Лопатин (изпълнителен редактор), Б. З. Букчина, Н. А. Ескова и др.. 1999 .

Вижте какво е „хидрохлорид“ в други речници:

хидрохлорид- хидрохлорид ... Правописен речник-справка

хидрохлорид- хидрохлоридни състояния T sritis chemija apibrėžtis Organinės bazės ir HCl druska, HR HCl. atitikmenys: англ. хидрохлорид рус. хидрохлорид; хидрохлорид ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Кокаин хидрохлорид- ... Уикипедия

ДОКСИЦИКЛИН ХИДРОХЛОРИД- Активна съставка ›› Доксициклин * (Доксициклин *) Латинско наименование Доксициклин хидрохлорид ATC: ›› J01AA02 Доксициклин Фармакологична група: Тетрациклини Нозологична класификация (МКБ 10) ›› A00 Холера ›› A09 Диария и гастроентерит ... ...

ЛИДОКАИН ХИДРОХЛОРИД- Активна съставка ›› Лидокаин * (Лидокаин *) Латинско наименование Лидокаин хидрохлорид ATC: ›› S01HA07 Лидокаин Фармакологични групи: Местни анестетици ›› Антиаритмични лекарства Нозологична класификация (МКБ 10) ›› Z100 * КЛАС XXII ... Речник на лекарствата

ЛИНКОМИЦИН ХИДРОХЛОРИД- (Lyncomycini hydrochloridum). Линкомицин е антибиотик, произвеждан от Streptomyces lincolniensis или други сродни актиномицети. Синоними: Neloren, Albiotic, Cillimycin, Lincocin, Lincolnensin, Liocin, Mycivin, Neloren и др. Произведени в ... Речник на лекарствата

Лоперамид хидрохлорид- Лоперамид (Loperamide) Химично съединение IUPAC 4 (4 хлорофенил) 4 оксид N, N диметил аа дифенил 1 пиперидин бутанамид хидрохлорид Брутна формула ... Уикипедия

ТЕТРАЦИКЛИН ХИДРОХЛОРИД- Тетрациклини хидрохлорид. Синоним: ауреомицин. Имоти. Кристален прах с жълт цвят, горчив вкус, разтворим във вода до 1%, слабо разтворим в хлороформ и ацетон. 1 mg чист препарат съдържа 930 IU. Формуляр за освобождаване. Пуснете… Домашни ветеринарни лекарства

ЛЕВАМИЗОЛА ХИДРОХЛОРИД 7,5% ЗА ИНЖЕКЦИЯ- Действие. Антихелминтик от групата на тетрамизол. Активен срещу нематоди. Приложение. Обезпаразитяване на говеда и дребни преживни животни, както и прасета. Дози. Левамизол хидрохлорид 7,5% за инжектиране се прилага в следните дози: говеда ... ... Внос на ветеринарни лекарства

АНАБАЗИН ХИДРОХЛОРИД- (Анабазин хидрохлорид). Анабазинът е алкалоид, съдържащ се в растението Anabasis aphylla L. (безлистен обект), семейство. мъгла (Chenopodiaсeae). Химически това е 3 (пиперидил 2) пиридин. По отношение на фармакологичните свойства той е близък до ... ... Речник на лекарствата

Всеки, който някога е учил химия (от училище до аспирантура), поне веднъж се е сблъсквал с такова понятие като "хидрохлорид". Формулата на такова вещество също е срещана поне веднъж. Рядко някой не само не знае какъв вид вещество е това, но и не си спомня, че е срещал подобна концепция някога в часовете по химия. Какво е "хидрохлорид"? Химическата формула и свойствата на веществото ще бъдат обсъдени в тази статия.

Солна киселина

Трябва да разберете какво представлява солната киселина, преди да разберете какво е кисела сол на солна киселина (хлороводород). Формулата е показана по -долу.

Тази киселина има няколко наименования: солна (киселини, състоящи се от водороден атом и атом от друг елемент, се наричат ​​водород: сероводород, флуороводородна и др.), Хлороводород, "смес" (това е по -скоро жаргонно име), солна. Солите на хлороводорода се наричат ​​"хлорид", а киселите соли се наричат ​​"хидрохлорид".

Формулата на хлорида е съвсем проста: [елемент] - Cl. Трябва да се вземе предвид степента на елемента. Например за алуминий е +3, алуминиев хлорид AlCl3. Така че с киселината и нейните соли всичко е ясно. Сега е необходимо да се говори за хидрохлориди.

Киселинни соли на солна киселина

Трябва да се изясни, че хидрохлоридите не са точно соли на солна киселина. В този случай водородният катион образува сложно съединение с основната молекула. Името "хидрохлорид" е често срещано в органичната химия, в неорганичните е обичайно да го наричат ​​"хлориди". Амониевият хлорид е отличен пример - никой не би си помислил да го нарече "амонячен хидрохлорид".

Формулата (говорим за хидрохлориди) има общата форма: [основа] * НС1. Повечето кисели соли на солна киселина са безцветни кристали. Ако такова съединение има цвят, това означава, че основата, с която се образува комплексът, е придала определен цвят на кристалите. Хидрохлоридите се използват широко във фармацевтичното производство.

Използването на хидрохлориди

Много лекарства са направени точно на базата на кисели соли на солна киселина. Примерите включват хидрохлоридни вещества като полихексаметилен гуанидин, фенилпропаноламин, глюкозамин. Това обаче не е пълен списък. Препаратите на базата на тези вещества се използват за лечение на гръбначния стълб и ставите, за унищожаване на микроби, за борба с възпалителните процеси (в горните дихателни пътища, включително хронични заболявания). Това в никакъв случай не е цялата гама от области на приложение на лекарства, а само малка част от тях.

Витамин В6

Не е тайна, че витамин В6 е един от най -важните витамини, от които човек се нуждае за нормалното функциониране. Липсата му причинява главоболие, умора, различни кожни заболявания, съдови нарушения и т.н.

Една от формите на витамин В6 е пиридоксин (трите най -често срещани форми са пиридоксин, пиридоксал, пиридоксамин). В лекарствата може да се намери под името пиридоксин хидрохлорид. Формулата на самото вещество пиридоксин е дадена по -долу.

Витамин В6 се използва и като противоотрова при отравяне с хидразин.

Заключение

Така че, има не само неорганични соли на солна киселина, но и органични, които са сложни съединения. Най -честото използване на хидрохлориди във фармакологията: много лекарства се произвеждат на тяхна основа или със съдържанието на тези вещества. Използването на тези лекарства обаче изисква специални грижи, за да не се превишава дозата, предписана от специалист. И в никакъв случай не трябва да приемате лекарства едновременно с алкохола.

Хидроксиламинът е неорганично съединение с формула NH2OH. Това е производно на амоняк (NH3), при което един водороден атом е заменен с хидроксилна група –OH. Името също така показва, че реагентът е подобен на амини, които също са производни на амоняк, но с въглеводороден радикал вместо един атом или водородни атоми.

Хидроксиламинът се получава чрез химичен синтез от водород и азотен оксид NO.

Имоти

Кристален прах с безцветни, силно хигроскопични кристали. Той е разтворим във вода, кристализира от воден разтвор под формата на кристален хидрат. Смесва се с етилов и метилов алкохол във всяка връзка. Неразтворим в бензен, хлороформ, въглероден дисулфид и етери. Лесно се разлага при нагряване във вода, азот и амоняк; експлодира при бързо нагряване. Той е нестабилен във въздуха при нормални условия и се разлага постепенно. Стопилката е добър разтворител. Разтваря хидроксид, нитрат, натриев хлорид; амоняк; йодит и калиев цианид; много други соли.

От химическа гледна точка хидроксиламинът е слаба основа, но при реакции проявява както киселинни, така и основни свойства. Реагира със силни и слаби киселини, окислява се с кислород, реагира с кетони и алдехиди. Течният хидроксиламин реагира бурно и се възпламенява при взаимодействие със силни окислители като калиев перманганат, бариев оксид, хлор и др. С бром, хлорати, сребърен нитрит реакциите протичат по -спокойно. Може да образува сложни съединения и да реагира с основи. Образува важни за промишлеността соли със сярна, солна и хлорна киселина: хидроксиламин солна киселина, хидроксиламин сулфат, хидроксиламин перхлорат.

Предпазни мерки

Реагентът, както и неговите производни, е токсичен. В допълнение, хидроксиламинът е канцероген, който може да причини клетъчни мутации. Може да се абсорбира в кръвта през кожата. Контактът с кожата води до дразнене, кожно заболяване и нагнояване. Поглъщането и попадането в кръвта е опасно за нервната система и състава на кръвта (той превръща хемоглобина в пасивен метхемоглобин и причинява разграждането на червените кръвни клетки). Има инхибиращ ефект върху нервната система. Отравянето с високи дози може да доведе до гърчове, парализа, спиране на дишането и в резултат на това до смърт.

Жертвата на отравяне трябва да се даде 2-3 чаши вода с разтворена в него готварска сол (1 супена лъжица на чаша вода), за да се предизвика повръщане. При първите признаци на задушаване дайте кислород и метиленово синьо като противоотрова.

Ако реагентът влезе в контакт с кожата или очите, изплакнете обилно с вода.

Хидроксиламинът е пожарен и експлозивен, топи се при +32 ° C, може спонтанно да се възпламени и експлодира при продължително съхранение, повишена температура на въздуха, контакт с въздуха. Поради това се съхранява в запечатани опаковки в складове с контролирана температура, далеч от източници на топлина и силни окислители. Стаята трябва да е хладна и добре проветрена.

В производството работниците трябва да използват гащеризони: респиратори (като Petal и Astra-2), очила, гумени ръкавици. Работното място и цялата площ трябва да бъдат оборудвани с изпускателна вентилация. Когато е възможно, операциите с реактива трябва да се извършват автоматично, без присъствието на хора. Въздухът в работната зона трябва постоянно да се следи за концентрация на хидроксиламин.

За по -голяма безопасност не чистият хидроксиламин, а неговите соли, често се транспортират и използват в производството.

Приложение

• В органичен синтез за получаване на важни съединения като хидроксиламин сулфат, хлорид и перхлорат. При производството на капролактам.
• Производни на кетони и алдехиди (оксими), хидроксамови киселини се използват при производството на голям клас съединения, използвани във фармацевтиката и парфюмерията, както и при производството на багрила.
• При извършване на анализи на неорганични вещества; в титрометрията на карбонилните съединения.
• При количествения анализ на глюкоза, камфор, фурфурол, формалдехид.
• Във фотографията - добавено към разработчиците за цветни филми и снимки.
• В електронната индустрия - като промивка при производството на фоторезисти чрез литография.
• В ракетното гориво се използват нитрати и хидроксиламин перхлорат.