Формула на оксидитее необходимо за възможността за решаване на проблеми и разбиране на възможните варианти на съединения на химичните елементи. Обща формулаоксиди- E x O y. Кислородът е втората по големина стойност на електроотрицателност след флуора, което е причината повечето съединения на химичните елементи с кислород да са оксиди.

от класификация на оксидите, солеобразуващи оксиди са тези оксиди, които могат да реагират с киселини или основи с възможност за образуване на съответните сол и вода. Солеобразуващите оксиди се наричат:

основни оксиди,често се образува от метали със степен на окисление +1, +2. Те могат да реагират с киселини, с киселинни оксиди, с амфотерни оксиди, с вода (само оксиди на алкални и алкалоземни метали). Основният оксиден елемент се превръща в катион в получената сол. Na2O, CaO, MgO, CuO.

1. Основен оксид + силна киселина → сол + вода: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. Силен основен оксид + вода → хидроксид: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
3. Силен основен оксид + кисел оксид → сол: CaO + Mn 2 O 7 → Ca (MnO 4) 2
4. Основен оксид + водород → метал + вода: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Забележка: металът е по-малко активен от алуминия.

Киселинни оксиди- оксиди на неметали и метали в степен на окисление +5 - +7. Те могат да реагират с вода, основи, основни оксиди, амфотерни оксиди. Киселинният оксиден елемент е част от аниона на получената сол. Mn2O7, CrO3, SO3, N2O5.

1. Киселинен оксид + вода → киселина: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. Някои оксиди, например SiO 2, не могат да реагират с вода, така че техните киселини се получават индиректно.
2. Киселинен оксид + основен оксид → сол: CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Киселинен оксид + основа → сол + вода: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Ако киселинният оксид е анхидрид на многоосновна киселина, е възможно образуването на киселинни или средни соли: Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4. Нелетлив оксид + сол 1 → сол 2 + летлив оксид: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. Киселинен анхидрид 1 + безводна кислород-съдържаща киселина 2 → Киселинен анхидрид 2 + безводна кислород-съдържаща киселина 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

Амфотерни оксиди, образуват метали със степен на окисление от +3 до +5 (BeO, ZnO, PbO, SnO също принадлежат към амфотерните оксиди). Реагира с киселини, основи, киселинни и основни оксиди.

Когато взаимодействат със силна киселина или кисел оксид, те се показват основни свойства: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

При взаимодействие с силна основаили основен оксиден експонат киселинни свойства:

• ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (във воден разтвор).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (сливане).

Оксиди, които не образуват солне реагират нито с киселини, нито с основи, което означава, че не образуват соли. N2O, NO, CO, SiO.

В съответствие с номенклатурата на IUPAC имената на оксидите се образуват от думата оксид и името на втория химичен елемент (с по-малка електроотрицателност) в родителен падеж:

• Калциев оксид - CaO.

Ако един елемент може да образува няколко оксида, тогава техните имена трябва да показват степента на окисление на елемента:

• Fe 2 O 3 - железен (III) оксид;
• MnO 2 - манганов (IV) оксид.

Можете да използвате латински префикси, за да обозначите броя на атомите на елементите, които са включени в оксидната молекула:

• Na 2 O - динатриев оксид;
• CO е въглероден оксид;
• CO 2 - въглероден диоксид.

Често се използват и тривиалните имена за някои оксиди:

Имена на оксиди.

Оксидна формула	Систематично име	Тривиално име
		Въглероден окис
		Въглероден двуокис
	Магнезиев оксид	магнезия
	Калциев оксид	Не гасена вар
	Железен (II) оксид	Железен оксид
Fe 2 O 3	Железен (III) оксид	Железен оксид
	Фосфорен (V) оксид	Фосфорен анхидрид
H 2 O 2	Водороден пероксид
ТАКА 2	Серен (IV) оксид
Ag 2 O	Сребърен (I) оксид
Cu 2 O 3	Меден (III) оксид	димеди триоксид
CuO	Меден (II) оксид	меден оксид
Cu 2 O	Меден (I) оксид	Меден оксид, меден хемиоксид, димедиев оксид

Начертайте формулата на оксида.

В формулиране на оксидпървият е елементът, чието окислително състояние е със знака +, а вторият е елементът с отрицателна степен на окисление. За оксидите това винаги е кислород.

Следващи стъпки за формулиране на оксида:

1. Подредете степента на окисление (степен на окисление) за всеки атом. Кислородът в оксидите винаги има степен на окисление -2 (минус две).

2. За да разберете правилно степента на окисление на втория елемент, трябва да разгледате таблицата с възможните степени на окисление на някои елементи.

При съставянето на имената на веществата най-често използвам руските имена на елементи, например диоксиген, ксенон дифлуорид, калиев селенат. Понякога за някои елементи корените на техните латински имена се въвеждат в производните термини:

Имената на елементите в състава на оксидите.

Ag - Argent
Като - ars, arsen	Ни - никкол
	О - вол, кислород
C - въглехидрати, въглерод
H - водород, водород	Si - сили, силиций, силиций
Hg - меркур
Мн - манган

Например: карбонат, манганат, оксид, сулфид, силикат.

Имената на простите вещества се състоят от една дума - името на химичен елемент с числов префикс, например:

Използват се следните цифрови префикси:

Цифрови префикси при формулирането на оксиди.

Неопределено число се обозначава с цифров префикс н- поли.

Имената на обикновените киселинни хидроксиди се състоят от две думи: собственото им име със завършването "ах" и груповата дума "киселина". Ето формулите и собствените имена на обичайните киселинни хидроксиди и техните киселинни остатъци (тире означава, че хидроксидът не е известен в свободна форма или в киселинен воден разтвор):

Формули и собствени имена на обичайните киселинни хидроксиди и техните киселинни остатъци.

Киселинен хидроксид	Киселинен остатък
HAsO 2 - мета-арсен	AsO 2 - - мета-арсенит
H 3 AsO 3 - орто-арсен	AsO 3 3- - ортоарсенит
H 3 AsO 4 - арсен	AsO 4 3- - арсенат
	В 4 О 7 2- - тетраборат
	BiO 3 - - бисмут
HBrO - хипобромен	BrO - - хипобромит
HBrO 3 - бром	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - въглища	CO 3 2- - карбонат
HClO - хипохлорен	ClO - - хипохлорит
HClO 2 - хлорид	ClO 2 - - хлорит
HClO 3 - хлорна	ClO 3 - - хлорат
HClO 4 - хлорна	ClO 4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хром	CrO 4 2- - хромат
	HCrO 4 - - хидрохромат
H 2 Cr 2 O 7 - бихромен	Cr 2 O 7 2- - бихромат
	FeO 4 2- - ферат
HIO 3 - йодна	IO 3 - - йодат
HIO 4 - метайод	IO 4 - - метапериодат
H 5 IO 6 - ортоиодичен	IO 6 5- - ортопериод
HMnO 4 - манган	MnO 4 - - перманганат
	MnO 4 2- - манганат
	MoO 4 2- - молибдат
HNO 2 - азотен	НЕ 2 - - нитрит
HNO 3 - азот	НЕ 3 - - нитрат
HPO 3 - метафосфорен	PO 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 - ортофосфорен	PO 4 3- - ортофосфат
	НПО 4 2- - хидроген фосфат
	H 2 PO 4 - - дихидроген фосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфорен	P 2 O 7 4- - дифосфат
	ReO 4 - - perrnat
	SO 3 2- - сулфит
	HSO 3 - - хидросулфит
H 2 SO 4 - сярна	SO 4 2- - сулфат
	НSO 4 - - водороден сулфат
H 2 S 2 O 7 - дисулфид	S 2 O 7 2- - дисулфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисяра	S 2 O 6 (O 2) 2- - пероксодисулфат
H 2 SO 3 S - тиосяра	SO 3 S 2- - тиосулфат
H 2 SeO 3 - селен	SeO 3 2- - селенит
H 2 SeO 4 - селен	SeO 4 2- - селенат
H 2 SiO 3 - метасилиций	SiO 3 2- - метасиликат
H 4 SiO 4 - ортосилиций	SiO 4 4- - ортосиликат
H 2 TeO 3 - телур	TeO 3 2- - телурит
H 2 TeO 4 - метателурен	TeO 4 2- - метателурат
H 6 TeO 6 - Orthotelluric	TeO 6 6- - ортхотеллурат
	VO 3 - - метаванадат
	VO 4 3- - ортованадат
	WO 4 3- - волфрамат

По-рядко срещаните киселинни хидроксиди са наречени според правилата на номенклатурата за комплексни съединения, Например.

част А. Тестови задачис избор на един верен отговор и за корелация

1. Смес от вещества не е:

2. Редица формули, в които всички вещества са киселини:

3. Експонати на сяра най-голямата степенокисление в съединение, чиято формула е:

4. Общата формула на солите е изобразена с конвенционална нотация:

5. Броят на оксидните формули в следния списък: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca (OH) 2, H2O - равно на:

6. Масова част на азота в азотна киселина HNO3 е равно на:

7. В 20 г вода се разтварят 30 г сол. Масовата част на солта в получения разтвор е равна на:

8. Формула на хром (III) сулфат:

9. Киселина, в която зарядът на йона на киселинния остатък е 2-, има формулата:

10. Неразтворима във вода основа е вещество с формулата:

11. Корелация:
Формула на съединението: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca (OH) 2 5. ZnO 6. Al (OH) 3
Клас съединения: A. Оксиди B. Основи C. Киселини D. Соли

12. Корелация:
Формула на съединението: 1. KOH 2. Al2 (SO4) 3 3. H2SO4 4. Cu (OH) 2 5. Al (NO3) 3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Име на веществото: A. Калиев оксид B. Фосфорна киселина C. Меден (II) хидроксид D. Алуминиев нитрат

Част Б. Задачи със свободен отговор

13. За хидроксид (киселина или основа) напишете формулата на съответния оксид:
A. H2SO4 B. KOH B. Cu (OH) 2

14. Гримирайте се химични формуливръзки:
A. Сребърен (I) оксид B. Цинков хидроксид C. Сярна киселина D. Алуминиев хлорид

15. Изчислете обема на метановия газ CH4, произведен от 500 литра природен газ, ако е известно, че обемната част на метана в природния газ е 95%.

Днес започваме запознанството си с най-важните класове неорганични съединения. Неорганичните вещества се разделят според техния състав, както вече знаете, на прости и сложни.

ОКСИД	КИСЕЛИНА	БАЗА	СОЛ
E x O y	ннА А - киселинен остатък	аз (OH)б OH - хидроксилна група	Me n A b

Сложните неорганични вещества се разделят на четири класа: оксиди, киселини, основи, соли. Започваме с оксидния клас.

ОКСИДИ

Оксиди - Това са сложни вещества, състоящи се от два химични елемента, единият от които е кислород, с валентност равна на 2. Само един химичен елемент – флуорът, свързвайки се с кислорода, образува не оксид, а кислороден флуорид OF 2.
Те се наричат ​​просто - "оксид + име на елемент" (виж таблицата). Ако валентността на химичен елемент е променлива, тогава тя се обозначава с римска цифра, поставена в скоби след името на химичния елемент.

Формула	име	Формула	име
	въглероден оксид (II)		железен (III) оксид
	азотен оксид (II)		хромов (VI) оксид
	алуминиев оксид		цинков оксид
	азотен оксид (V)		манганов (VII) оксид

Класификация на оксидите

Всички оксиди могат да бъдат разделени на две групи: солеобразуващи (основни, киселинни, амфотерни) и несолеобразуващи или индиферентни.

Метални оксиди Аз х О у			Неметални оксиди notMe x O y
Основното	Киселинен	Амфотерни	Киселинен	Безразличен
I, II аз	V-VII аз	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II не съм аз	I, II не съм аз

1). Основни оксидиСа оксидите, на които отговарят основите. Основните оксиди включват оксиди метали 1 и 2 групи също метали странични подгрупи с валентност аз и II (с изключение на ZnO - цинков оксид и BeO - берилиев оксид):

2). Киселинни оксидиТова са оксиди, на които отговарят киселините. Киселинните оксиди включват неметални оксиди (с изключение на несолеобразуващи - индиферентни), както и метални оксиди странични подгрупи с валентност от V преди VII (Например, CrO 3 е хромов (VI) оксид, Mn 2 O 7 е манганов (VII) оксид):

3). Амфотерни оксиди- това са оксиди, които съответстват на основи и киселини. Те включват метални оксиди главни и второстепенни подгрупи с валентност III , понякога IV както и цинк и берилий (напр. BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Оксиди, които не образуват сол- това са оксиди, индиферентни към киселини и основи. Те включват неметални оксиди с валентност аз и II (Например, N2O, NO, CO).

Заключение: естеството на свойствата на оксидите зависи преди всичко от валентността на елемента.

Например хромови оксиди:

CrO (II- основна);

Cr 2 O 3 (III- амфотерна);

CrO 3 (VII- кисела).

Класификация на оксидите

(по разтворимост във вода)

Киселинни оксиди	Основни оксиди	Амфотерни оксиди
Разтворим във вода. Изключение - SiO 2 (неразтворим във вода)	Във вода се разтварят само оксиди на алкални и алкалоземни метали (това са метали I "A" и II "A" групи, с изключение на Be, Mg)	Те не взаимодействат с вода. Неразтворим във вода

Изпълнете задачи:

1. Запишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселини и основни оксиди.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Дадени вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Запишете оксидите и ги класифицирайте.

Получаване на оксиди

Симулатор "Взаимодействие на кислород с прости вещества"

1. Изгаряне на вещества (окисление с кислород)	а) прости вещества Тренировъчен апарат
	б) сложни вещества	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2.Разлагане на сложни вещества (използвайте таблица с киселини, вижте приложенията)	СОЛт= ОСНОВЕН ОКСИД + КИСЕЛИН ОКСИД	СaCO 3 = CaO + CO 2
	б) Неразтворими основи аз (OH)бт= Аз х О у+ Х 2 О	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	в) кислородни киселини ннА =КИСЕЛИН ОКСИД + Х 2 О	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Физични свойства на оксидите

При стайна температура повечето оксиди са твърди (CaO, Fe 2 O 3 и др.), някои са течности (H 2 O, Cl 2 O 7 и др.) и газове (NO, SO 2 и др.).

Химични свойства на оксидите

ХИМИЧЕСКИ СВОЙСТВА НА ОСНОВНИ ОКСИДИ 1. Основен оксид + Киселинен оксид = Сол (стр. Съединение) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основен оксид + киселина = Сол + H 2 O (стр. обмен) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Вода = Алкал (стр. Съединение) Na2O + H2O = 2 NaOH

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА КИСЕЛИНИТЕ ОКСИДИ 1. Киселинен оксид + Вода = киселина (стр. Съединение) CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - не реагира 2. Киселинен оксид + основа = сол + H 2 O (стр. обмен) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Киселинен оксид = Сол (стр. Съединение) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. По-малко летливите изместват по-летливите от техните соли CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА АМФОТЕРНИТЕ ОКСИДИ Те взаимодействат както с киселини, така и с основи. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (в разтвор) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сливане)

Приложение на оксиди

Някои оксиди не се разтварят във вода, но много влизат в сложна реакция с вода:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + Х 2 О = ок(ох) 2

Резултатът често е силно желани и полезни съединения. Например, H 2 SO 4 - сярна киселина, Ca (OH) 2 - гасена вар и др.

Ако оксидите са неразтворими във вода, тогава хората умело използват и това свойство. Например, цинковият оксид ZnO е бяло вещество, поради което се използва за приготвяне на бяла маслена боя (цинково бяло). Тъй като ZnO ​​е практически неразтворим във вода, цинковото бяло може да се използва за боядисване на всякакви повърхности, включително тези, които са изложени на атмосферни валежи. Неразтворимостта и нетоксичността правят възможно използването на този оксид в производството на козметични кремове и пудри. Фармацевтите го правят стягащ и изсушаващ прах за външна употреба.

Титаниев (IV) оксид - TiO 2 притежава същите ценни свойства. Освен това има красив бял цвят и се използва за направата на титаниево бяло. TiO 2 не се разтваря не само във вода, но и в киселини, поради което покритията от този оксид са особено устойчиви. Този оксид се добавя към пластмасата, за да й придаде бял цвят. Влиза в състава на емайли за метални и керамични съдове.

Хром (III) оксид - Cr 2 O 3 - много силни кристали с тъмнозелен цвят, неразтворими във вода. Cr 2 O 3 се използва като пигмент (боя) при производството на декоративно зелено стъкло и керамика. Известната на мнозина паста GOI (съкратено от името "Държавен оптичен институт") се използва за шлайфане и полиране на оптика, метал продукти, в бижута.

Поради неразтворимостта и силата на хромовия (III) оксид, той се използва и в печатарските мастила (например за оцветяване на банкноти). Като цяло оксидите на много метали се използват като пигменти за голямо разнообразие от бои, въпреки че това далеч не е единственото им приложение.

Задачи за консолидиране

1. Запишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселини и основни оксиди.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Дадени вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Изберете от списъка: основни оксиди, киселинни оксиди, индиферентни оксиди, амфотерни оксиди и им дайте имена.

3. Завършете CCM, посочете вида на реакцията, назовете реакционните продукти

Na2O + H2O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu (OH) 2 =? +?

4. Извършете трансформациите по схемата:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Контролен тест по темата "Съединение на химичните елементи", 8 клас. Вариант 2

част А.

1. (3 точки). Чисто вещество, за разлика от смес, е: А.Морска вода. Б.Мляко. V.Въздух. г.Кислород.

2 (3 точки). Поредица от формули, в които е всичко- субекти - основания:

А. C u (OH) 2, CuCl 2, NaOH. Б. Ca (OH) 2, Mg (OH) 2, MgOHCI.

V... KOH, Ba (OH) 2, C u (OH) 2. г. HCl, NaOH, NaCl.

3 (3 точки). Въглеродът показва най-ниската сте- окислителен пън във връзка с формулата:

А... CH 4. Б. H 2 CO 3. V... CO 2. г. CO

4 (3 точки). Общата формула на оксида е изобразена с условна нотация:

А.М (ОН) х. V. M x (KO) y

Б. E x O U. г. H x KO.

M - метал, E - елемент, KO - киселинен остатък.

5 (3 точки). Броят на формулите за сол е в следния списък: H 2 CO 3, Fe (OH) 3, KNO 3, NaOH, Ba (OH) 2, CaO, SO 2, CaC O 3 - равни на:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 точки). Масова част на алуминия в алуминиев оксид Al 2 унции се равняват на:

А. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%

7 (3 точки). 20 g NaCl се разтварят в 180 g вода. Масовата част на натриевия хлорид в получения разтвор е равна на:

А. 11%. Б. 15%. V. 20%. г. 10%

8 (3 точки). Формула на меден хлорид ( II):

А . CuCl Б . Si 2 SO 4 V . CuCl 2. г. CuS O 4.

9 (3 точки). Формулата на киселината, в която зарядът на йона на киселинния остатък е 3 -:

А... НС л. Б. H 3 PO 4. V. H2SO4. г. HNO 3.

10 (3 точки). Водонеразтворима основа е вещество с формула:

А... NaOH. Б . KOH. V . Fe (OH) 3. г. Ba (OH) 2.

11 (6 точки) Свързани.

Съставна формула:

1. K 2 O. 2. CaSO 4. 3.H 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Клас на свързване:

А. Оксиди. Б. Основания. Б. Киселини. G. Сол.

12. (4 точки) Корел.

Формула на съединението: 1. Mn CL 2 2. Fe (OH) 2 3. Fe (OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Име на веществото: A. Магнезиев оксид. Б. Сярна киселина в. Железен (3) хидроксид г. Магнезиев хлорид

част Б Задачи с безплатни отговори

13. (6 точки) За хидроксид (киселина или основа) напишете формулата на съответния оксид: A. H 2 SiO 3 B. Ca (OH) 2 B. Fe (OH) 3

14. (4 точки)

Напишете химичните формули на съединенията: A. алуминиев оксид (3) B. натриев нитрат C. калиев сулфат D. цинков хидроксид (2)

15. (6 точки) Изчислете обема на азота, получен от 200 литра въздух, ако обемната част на азота във въздуха е 78%.

Контролен тест по темата " Съединение от химични елементи",8 клас. Опция 1

част А. Тестови задачи с избор на един верен отговор и за корелация

1 (3 точки). Смес от вещества, за разлика от отделно вещество, е:А. Вода от чешмата.Б ... Въглероден двуокис.V.Кислород. г.медни

2 (3 точки). Редица формули, в които всички вещества са оксиди:А. ZnO, ZnCl2, H2O. Б. CaO, NaOH, NH3 V. SO3, MgO, CuO. г. KOH, K2O, MgO.

3 (3 точки). Азотът показва най-висока степен на окисление, когато се комбинира с формулата:А. NH 3. Б.НЕ 2. V. N 2 O 5. г.НЕ.

4 (3 точки). Изразява се общата формула на основата- на условен запис:

А.М (ОН) х. Б. E x O y. V... E x N y. г. H х KO M - метал, E - елемент, KO - киселинен остатък.

5 (3 точки). Броят на киселинните формули в следния списък: H 2 CO 3, Fe (OH) 2, NaOH, H 2 SiO 3, Ba (OH) 2,
Cu (OH) 2, CaO, SO 2 - равно на: А. 1 ... Б. 2 ... V. 3. г. 4.

6 (3 точки). Масова част на сярата в сярна киселина Н 2 SO 4 е равно на: А . 2,04%. Б. 65,31%. V. 52,34%. г . 32,65% .

7 (3 точки). В 80 g вода се разтварят 20 g сол. Масовата част на солта в получения разтвор е равна на:
А . 20% . Б. 25% . V. 40% . г. 30% .

8 (3 точки). Формула на железен сулфат ( II): А. FeS. Б . FeSO 3. V . Fe 2 (SO 4) 3 . г. FeSO 4

9 (3 точки). Формулата на киселината, в която зарядът на йона на киселинния остатък е 2 -:
А.НС л. Б. H2SO4. V... H 3 PO 4 ... г. HNO 3.

10 (3 точки). Алкалът е вещество с- муле:

А. A l (OH) h. Б . Ф e (OH) 2 , . V . KOH . г. Cu (ох ) 2 .

11 (3 точки). Свързани.

Формула връзки:

1. на 2 О 2 .M gS О 4 . 3 .NaOH. 4 HCl. 5. CO 2 . 6 ... н 3 RO 4 .

Клас на свързване:А. Оксиди. Б. Основи. V. киселини. г. Сол.

12 (3 точки). Свързани.

Съставна формула:

1 ... HNO 3 . 2. А л 2 О 3 . 3. Ca (OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. ок О . 6. Х 3 ПО 4 . 7. А л (OH) h. 8. ДА СЕ 2 ТАКА 4 .
Име на веществото:

А. Калциев оксид. Б. Азотна киселина.V. Алуминиев хидроксид.г. Калиев сулфат.

част Б ... Задачи с безплатни отговори

13 (6 точки). За хидроксиди (киселина или основа) напишете формулите на съответните оксиди:А. Х 2 CO 3 . Б. Mg (ох ) 2 ... V. Ал (ох ) 3 .

14 (4 точки). Съставете химичните формули на съединенията:А. Калиев оксид. Б ... Солна киселина.V. Калциев фосфат. г. Бариев хидроксид.

15 (6 точки). Изчислете обема на кислорода, получен от 200 литра въздух, ако е известно, че обемната част на кислорода във въздуха е 21%.

Ключът към отговорите на теста.

част А

Опция 1

въпрос

отговор

A-1.5 B-4 C-3.6 G-2

A-6 B-4 C-3 D-5

част А

Вариант 2

въпрос

отговор

A-1.5 B-3 C-4.6 G-2

А-5 Б-1 В-7 Г-8

52-49 точки резултат "5"

48-38 точки резултат "4"

37-28 точки резултат "3"

27 - 12 точки резултат "2"

Контролен тест по темата "Съединение на химичните елементи", 8 клас. Вариант 2

част А.

1. (3 точки). Чисто вещество, за разлика от смес, е:А. Морска вода.Б. Мляко.V. Въздух.г. Кислород.

2 (3 точки). Поредица от формули, в които е всичко— субекти - основания:

А. Сu(ТОЙ) 2 , CuCI 2 , NaOH.Б. Ca (OH) 2 , Mg (OH) 2 , MgOHCI.

V ... KOH, Va (OH) 2, Сu(ТОЙ) 2 . г. NSл, NaOH,NaCл.

3 (3 точки). Въглеродът показва най-ниската сте— окислителен пън във връзка с формулата:

А ... CH 4 . Б. н 2 CO 3 . V ... CO 2 . г. CO

4 (3 точки). Общата формула на оксида е изобразена с условна нотация:

А. М (ОН) х . V. М х (CO) в

Б. Е х О Имайте . г. н х CO

M - метал, E - елемент, KO - киселинен остатък.

5 (3 точки). Броят на формулите за сол е в следния списък:Х 2 CO 3 , Fe( ох) 3 , KNO 3 , NaOH, Ба( ох) 2 , CaO, ТАКА 2 , CaCО 3 - равно на:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 точки). Масова част на алуминия в алуминиев оксид Al 2 Oz е равен на:

А. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%

7 (3 точки). 20 g NaCl се разтварят в 180 g вода. Масовата част на натриевия хлорид в получения разтвор е равна на:

А. 11%. Б. 15%. V. 20%. г. 10%

8 (3 точки). Формула на меден хлорид (II):

А . CuClБ . Si 2 ТАКА 4 V . CuCl 2 . г. CuSО 4 .

9 (3 точки). Формулата на киселината, в която зарядът на йона на киселинния остатък е 3 -:

А ... NSл. Б. н 3 RO 4 . V. н 2 ТАКА 4 . г. HNO 3 .

10 (3 точки). Водонеразтворима основа е вещество с формула:

А ... NaOH.Б . KOH.V . Fe (OH) 3 . г. Ба( ох) 2 .

11 (6 точки) Свързани.

Съставна формула:

1. К 2 О. 2. CaSO 4 . 3. н 2 ТАКА 4. 4. KOH 5. ТАКА 2 6. HNO 3

Клас на свързване:

А. Оксиди. Б. Основания. Б. Киселини. G. Сол.

12. (4 точки)Свързани.

Формула на съединението: 1.МнCL 2 2. Fe( ох) 2 3. Fe (OH) 3 4.H 2 ТАКА 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnOИме на веществото: A. Магнезиев оксид. Б. Сярна киселина в. Железен (3) хидроксид г. Магнезиев хлорид

част Б Задачи с безплатни отговори

13. (6 точки) За хидроксид (киселина или основа) напишете формулата на съответния оксид: A.Х 2 SiO 3 Б.ок( ох) 2 V.Fe( ох) 3

14. (4 точки)

Напишете химичните формули на съединенията: A. алуминиев оксид (3) B. натриев нитрат C. калиев сулфат D. цинков хидроксид (2)

15. (6 точки) Изчислете обема на азота, получен от 200 литра въздух, ако обемната част на азота във въздуха е 78%.

Контролен тест по темата " Съединение от химични елементи",8 клас. Опция 1

част А. Тестови задачи с избор на един верен отговор и за корелация

1 (3 точки). Смес от вещества, за разлика от отделно вещество, е:А. Вода от чешмата.Б ... Въглероден двуокис.V. Кислород.г. медни

2 (3 точки). Редица формули, в които всички вещества са оксиди:А. ZnO, ZnCl 2 , Х 2 О. Б. CaO, NaOH, NH 3 V. ТАКА 3 , MgO, CuO. г. KOH, К 2 О, MgO.

3 (3 точки). Азотът показва най-висока степен на окисление, когато се комбинира с формулата:А. NH 3 . Б. НЕ 2 . V. н 2 О 5 . г. НЕ.

4 (3 точки). Изразява се общата формула на основата— на условен запис:

А. М( ох) х . Б. Е х О в . V ... Е х н в . г. н х KO M - метал, E - елемент, KO - киселинен остатък.

5 (3 точки). Броят на киселинните формули в следния списък: H 2 CO 3 , Fe (OH) 2 , NaOH, Н 2 SiO 3 , Wa (OH) 2 ,
Cu (OH) 2 , CaO, SO 2 - равно на:А. 1 ... Б. 2 ... V. 3. г. 4.

6 (3 точки). Масова част на сярата в сярна киселина Н 2 ТАКА 4 е равно на:А . 2,04%. Б. 65,31%. V. 52,34%. г . 32,65% .

7 (3 точки). В 80 g вода се разтварят 20 g сол. Масовата част на солта в получения разтвор е равна на:
А . 20% . Б. 25% . V. 40% . г. 30% .

8 (3 точки). Формула на железен сулфат (II): А. FeS. Б . FeSO 3 . V . Fe 2 (ТАКА 4 ) 3 . г. FeSO 4

9 (3 точки). Формулата на киселината, в която зарядът на йона на киселинния остатък е 2 -:
А. NSл. Б. Х 2 ТАКА 4 . V . Х 3 ПО 4 ... г. HNO 3 .

10 (3 точки). Алкалът е вещество с— муле:

А. Ал(OH) h.Б . Фe (OH) 2 , . V . KOH. г. Cu(ох) 2 .

11 (3 точки). Свързани.

Формулавръзки:

1. на 2 О 2 .MgSО 4 . 3 .NaOH.4 HCl.5. CO 2 . 6 ... н 3 RO 4 .

Клас на свързване: А. Оксиди.Б. Основи.V. киселини.г. Сол.

12 (3 точки). Свързани.

Съставна формула:

1 ... HNO 3 . 2. Ал 2 О 3 . 3. Ca (OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. окО. 6. Х 3 ПО 4 . 7. Ал(OH) h.8. ДА СЕ 2 ТАКА 4 .
Име на веществото:

А. Калциев оксид.Б. Азотна киселина.V. Алуминиев хидроксид.г. Калиев сулфат.

част Б ... Задачи с безплатни отговори

13 (6 точки). За хидроксиди (киселина или основа) напишете формулите на съответните оксиди:А. Х 2 CO 3 . Б. Mg(ох) 2 ... V. Ал(ох) 3 .

14 (4 точки). Съставете химичните формули на съединенията:А. Калиев оксид.Б ... Солна киселина.V. Калциев фосфат.г. Бариев хидроксид.

15 (6 точки). Изчислете обема на кислорода, получен от 200 литра въздух, ако е известно, че обемната част на кислорода във въздуха е 21%.

Ключът към отговорите на теста.

част А

Опция 1
въпрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
отговор	г	V	г	Б	Б	А	г	V	Б	V	A-1.5 B-4 C-3.6 G-2	A-6 B-4 C-3 D-5
част А	Вариант 2
въпрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
отговор	А	V	V	А	Б	г	А	г	Б	V	A-1.5 B-3 C-4.6 G-2	А-5 Б-1 В-7 Г-8

52-49 точки резултат "5"

48-38 точки резултат "4"

37-28 точки резултат "3"

27 - 12 точки резултат "2"

Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород. В имената на оксидите първо се посочва думата оксид, след това името на втория елемент, от който се образува. Какви са характеристиките на киселинните оксиди и как те се различават от другите видове оксиди?

Класификация на оксидите

Оксидите се делят на солеобразуващи и несолеобразуващи. Още от името става ясно, че несолеобразуващите не образуват соли. Има малко такива оксиди: това е вода H2O, кислороден флуорид OF2 (ако условно се счита за оксид), въглероден окисили въглероден оксид (II), въглероден оксид CO; азотни оксиди (I) и (II): N 2 O (диазотен оксид, смях газ) и NO (азотен монооксид).

Солеобразуващите оксиди образуват соли при взаимодействие с киселини или основи. Като хидроксиди им отговарят основи, амфотерни основи и кислород-съдържащи киселини. Съответно те се наричат ​​основни оксиди (напр. CaO), амфотерни оксиди (Al 2 O 3) и киселинни оксиди или киселинни анхидриди (CO 2).

Ориз. 1. Видове оксиди.

Често студентите са изправени пред въпроса как да разграничат основен оксид от кисел. На първо място, трябва да обърнете внимание на втория елемент до кислорода. Киселинни оксиди - съдържат неметал или преходен метал (CO 2, SO 3, P 2 O 5); основни оксиди - съдържат метал (Na 2 O, FeO, CuO).

Основни свойства на киселинните оксиди

Киселинните оксиди (анхидриди) са вещества, които проявяват киселинни свойства и образуват кислородни киселини. Следователно киселинните оксиди съответстват на киселините. Например, киселинните оксиди SO 2, SO 3 съответстват на киселините H 2 SO 3 и H 2 SO 4.

Ориз. 2. Киселинни оксиди със съответни киселини.

Киселинни оксиди, образувани от неметали и метали с променлива валентност в най-високата степенокисляване (например SO 3, Mn 2 O 7), реагират с основни оксиди и основи, образувайки соли:

SO 3 (кисел оксид) + CaO (основен оксид) = CaSO 4 (сол);

Типичните реакции са взаимодействието на киселинни оксиди с основи, което води до образуването на сол и вода:

Mn 2 O 7 (киселинен оксид) + 2KOH (алкал) = 2KMnO 4 (сол) + H 2 O (вода)

Всички киселинни оксиди, с изключение на силициевия диоксид SiO 2 (силициев анхидрид, силициев диоксид), реагират с вода, образувайки киселини:

SO 3 (киселинен оксид) + H 2 O (вода) = H 2 SO 4 (киселина)

Киселинните оксиди се образуват при взаимодействие с кислород на прости и сложни вещества (S + O 2 = SO 2), или чрез разлагане в резултат на нагряване на сложни вещества, съдържащи кислород - киселини, неразтворими основи, соли (H 2 SiO 3 = SiO 2 + H2O).

Списък на киселинните оксиди:

Име на киселинен оксид	Формула на киселинния оксид	Свойства на киселинния оксид
Серен (IV) оксид	ТАКА 2	безцветен токсичен газ с остра миризма
Серен (VI) оксид	ТАКА 3	силно летлива безцветна токсична течност
Въглероден оксид (IV)	CO 2	безцветен газ без мирис
Силициев (IV) оксид	SiO 2	безцветни кристали със сила
Фосфорен (V) оксид	P 2 O 5	бял, лесно запалим прах с неприятна миризма
азотен оксид (V)	N 2 O 5	вещество, съставено от безцветни летливи кристали
Хлорен (VII) оксид	Cl 2 O 7	безцветна маслена токсична течност
Манганов (VII) оксид	Mn 2 O 7	течност с метален блясък, която е силен окислител.

Ориз. 3. Примери за киселинни оксиди.

Какво научихме?

Киселинните оксиди са солеобразуващи оксиди и се образуват с киселини. Киселинните оксиди реагират с основи и вода и тяхното образуване се случва при нагряване и разлагане на сложни вещества.

Тест по тема

Оценка на доклада

среден рейтинг: 4.5. Общо получени оценки: 627.