Formula oksida neophodna je za mogućnost rješavanja problema i razumijevanja mogućih varijanti spojeva hemijskih elemenata. Opća formula oksidi- E x O y. Kiseonik je druga najveća vrednost elektronegativnosti posle fluora, što je razlog što su većina spojeva hemijskih elemenata sa kiseonikom oksidi.

By klasifikacija oksida, oksidi koji stvaraju soli su oni oksidi koji mogu reagirati sa kiselinama ili bazama uz mogućnost stvaranja odgovarajuće soli i vode. Oksidi koji stvaraju soli nazivaju se:

bazični oksidi,često formirani od metala sa oksidacionim stanjima +1, +2. Mogu da reaguju sa kiselinama, sa kiselim oksidima, sa amfoternim oksidima, sa vodom (samo oksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala). Osnovni oksidni element postaje kation u nastaloj soli. Na 2 O, CaO, MgO, CuO.

1. Osnovni oksid + jaka kiselina → sol + voda: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. Jaki bazni oksid + voda → hidroksid: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
3. Jaki bazni oksid + kiseli oksid → sol: CaO + Mn 2 O 7 → Ca (MnO 4) 2
4. Osnovni oksid + vodonik → metal + voda: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Napomena: metal je manje aktivan od aluminijuma.

Kiseli oksidi- oksidi nemetala i metala u oksidacionom stanju +5 - +7. Mogu reagovati sa vodom, alkalijama, bazičnim oksidima, amfoternim oksidima. Kiseli oksidni element je dio anjona nastale soli. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.

1. Kiseli oksid + voda → kiselina: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. Neki oksidi, na primjer SiO 2, ne mogu reagirati s vodom, pa se njihove kiseline dobivaju indirektno.
2. Kiseli oksid + bazični oksid → sol: CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Kiseli oksid + baza → sol + voda: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Ako je kiseli oksid anhidrid višebazne kiseline, moguće je stvaranje kiselih ili srednjih soli: Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4. Neisparljivi oksid + sol 1 → sol 2 + hlapljivi oksid: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. Anhidrid kiseline 1 + bezvodna kiselina koja sadrži kiseonik 2 → Anhidrid kiseline 2 + bezvodna kiselina koja sadrži kiseonik 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

Amfoterni oksidi, formiraju metale sa stepenom oksidacije od +3 do +5 (BeO, ZnO, PbO, SnO takođe pripadaju amfoternim oksidima). Reaguje sa kiselinama, alkalijama, kiselim i bazičnim oksidima.

Kada su u interakciji s jakom kiselinom ili kiselim oksidom, oni se pokazuju osnovna svojstva: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Prilikom interakcije sa jak temelj ili eksponat bazičnog oksida kisela svojstva:

• ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (u vodenom rastvoru).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (fuzija).

Oksidi koji ne stvaraju soli ne reaguju ni sa kiselinama ni sa bazama, što znači da ne stvaraju soli. N 2 O, NO, CO, SiO.

U skladu sa IUPAC nomenklaturom, nazivi oksida se formiraju od riječi oksid i naziva drugog kemijskog elementa (s manjom elektronegativnošću) u genitivu:

• Kalcijum oksid - CaO.

Ako element može formirati nekoliko oksida, tada bi njihova imena trebala ukazivati ​​na oksidacijsko stanje elementa:

• Fe 2 O 3 - gvožđe (III) oksid;
• MnO 2 - mangan (IV) oksid.

Možete koristiti latinske prefikse da označite broj atoma elemenata koji su uključeni u molekulu oksida:

• Na 2 O - dinatrijum oksid;
• CO je ugljični monoksid;
• CO 2 - ugljični dioksid.

Često se koriste i trivijalni nazivi za neke okside:

Imena oksida.

Formula oksida	Sistematski naziv	Trivijalno ime
		Ugljen monoksid
		Ugljen-dioksid
	Magnezijum oksid	Magnezija
	Kalcijum oksid	Ne gašeno vapno
	Gvožđe (II) oksid	Gvozdeni oksid
Fe 2 O 3	Gvožđe (III) oksid	Gvozdeni oksid
	Fosfor (V) oksid	Fosforni anhidrid
H 2 O 2	Vodikov peroksid
SO 2	Sumpor (IV) oksid
Ag 2 O	Srebrni (I) oksid
Cu 2 O 3	Bakar (III) oksid	dimedi trioksid
CuO	Bakar (II) oksid	bakar oksid
Cu 2 O	Bakar (I) oksid	Bakar oksid, bakar hemioksid, dimijum oksid

Nacrtajte formulu oksida.

At formulisanje oksida prvi je element čije je oksidaciono stanje sa predznakom +, a drugi je element sa negativnim oksidacionim stanjem. Za okside, to je uvijek kisik.

Sljedeći koraci za formuliranje oksida:

1. Rasporedite oksidaciono stanje (oksidaciono stanje) za svaki atom. Kiseonik u oksidima uvek ima oksidaciono stanje -2 (minus dva).

2. Da biste ispravno saznali oksidacijsko stanje drugog elementa, potrebno je pogledati tabelu mogućih oksidacijskih stanja nekih elemenata.

Prilikom sastavljanja naziva tvari najčešće koristim ruske nazive elemenata, na primjer, diokisik, ksenon difluorid, kalijev selenat. Ponekad se za neke elemente korijeni njihovih latinskih naziva uvode u izvedenice:

Imena elemenata u formulaciji oksida.

Ag - srebrni
Kao - ars, arsen	Ni - nikkol
	O - vol, kiseonik
C - ugljeni hidrati, ugljenik
H - vodonik, vodonik	Si - sil, silic, silic
Hg - merkur
Mn - mangan

Na primjer: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Imena jednostavnih supstanci sastoje se od jedne riječi - imena kemijskog elementa s numeričkim prefiksom, na primjer:

Koriste se sljedeći brojčani prefiksi:

Numerički prefiksi u formulaciji oksida.

Neodređeni broj je označen numeričkim prefiksom n- poli.

Nazivi uobičajenih kiselih hidroksida sastoje se od dvije riječi: vlastitog imena sa završetkom "ah" i grupne riječi "acid". Evo formula i vlastitih imena uobičajenih kiselih hidroksida i njihovih kiselih ostataka (crtica znači da hidroksid nije poznat u slobodnom obliku ili u kiseloj vodenoj otopini):

Formule i vlastiti nazivi uobičajenih kiselih hidroksida i njihovih kiselih ostataka.

Kiseli hidroksid	Kiseli ostatak
HAsO 2 - meta-arsen	AsO 2 - - meta-arsenit
H 3 AsO 3 - orto-arsen	AsO 3 3- - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - arsen	AsO 4 3- - arsenat
	V 4 O 7 2- - tetraborat
	BiO 3 - - bizmutat
HBrO - hipobroman	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - brom	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - ugalj	CO 3 2- - karbonat
HClO - hipohlorni	ClO - - hipohlorit
HClO 2 - hlorid	ClO 2 - - hlorit
HClO 3 - hlorni	ClO 3 - - hlorat
HClO 4 - hlorni	ClO 4 - - perklorat
H 2 CrO 4 - hrom	CrO 4 2- - hromat
	HCrO 4 - - hidrohromat
H 2 Cr 2 O 7 - bihrom	Cr 2 O 7 2- - dihromat
	FeO 4 2- - ferrate
HIO 3 - jodni	IO 3 - - jodat
HIO 4 - metajoda	IO 4 - - metaperiodat
H 5 IO 6 - ortojodni	IO 6 5- - orthoperiodate
HMnO 4 - mangan	MnO 4 - - permanganat
	MnO 4 2- - manganat
	MoO 4 2- - molibdat
HNO 2 - azot	NE 2 - - nitrita
HNO 3 - azot	NE 3 - - nitrata
HPO 3 - metafosforni	PO 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - ortofosforni	PO 4 3- - ortofosfat
	NPO 4 2- - hidrogen fosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrogen fosfat
H 4 P 2 O 7 - difosforni	P 2 O 7 4- - difosfat
	ReO 4 - - perrnat
	SO 3 2- - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H 2 SO 4 - sumporna	SO 4 2- - sulfat
	NSO 4 - - hidrogen sulfat
H 2 S 2 O 7 - disulfid	S 2 O 7 2- - disulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodisulfur	S 2 O 6 (O 2) 2- - peroksodisulfat
H 2 SO 3 S - tiosumpor	SO 3 S 2- - tiosulfat
H 2 SeO 3 - selen	SeO 3 2- - selenit
H 2 SeO 4 - selen	SeO 4 2- - selenat
H 2 SiO 3 - metasilicijum	SiO 3 2- - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilicijum	SiO 4 4- - ortosilikat
H 2 TeO 3 - telur	TeO 3 2- - telurit
H 2 TeO 4 - metatelurski	TeO 4 2- - metatelurat
H 6 TeO 6 - Orthotelluric	TeO 6 6- - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadat
	VO 4 3- - orthovanadat
	WO 4 3- - volframat

Manje uobičajeni kiseli hidroksidi su imenovani prema pravilima nomenklature za kompleksna jedinjenja, na primjer.

dio A. Test zadaci sa izborom jednog tačnog odgovora i za korelaciju

1. Smjesa supstanci nije:

2. Brojne formule u kojima su sve supstance kiseline:

3. Eksponati sumpora najveći stepen oksidacija u spoju čija je formula:

4. Opća formula soli prikazana je konvencionalnom notacijom:

5. Broj oksidnih formula u sljedeća lista: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca (OH) 2, H2O - jednako:

6. Maseni udio dušika u azotne kiseline HNO3 je jednako:

7. U 20 g vode rastvoreno je 30 g soli. Maseni udio soli u nastaloj otopini jednak je:

8. Formula hrom (III) sulfata:

9. Kiselina u kojoj je naboj jona kiselinskog ostatka 2- ima formulu:

10. Baza nerastvorljiva u vodi je supstanca sa formulom:

11. Korelirati:
Formula jedinjenja: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca (OH) 2 5. ZnO 6. Al (OH) 3
Klasa jedinjenja: A. Oksidi B. Baze C. Kiseline D. Soli

12. Korelirati:
Formula jedinjenja: 1. KOH 2. Al2 (SO4) 3 3. H2SO4 4. Cu (OH) 2 5. Al (NO3) 3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Naziv supstance: A. Kalijum oksid B. Fosforna kiselina C. Bakar (II) hidroksid D. Aluminijum nitrat

Dio B. Zadaci sa slobodnim odgovorom

13. Za hidroksid (kiselina ili baza) napišite formulu odgovarajućeg oksida:
A. H2SO4 B. KOH B. Cu (OH) 2

14. Šminkajte se hemijske formule veze:
A. Srebrni (I) oksid B. Cink hidroksid C. Sumporna kiselina D. Aluminijum hlorid

15. Izračunajte zapreminu gasa metana CH4 proizvedenog iz 500 litara prirodnog gasa ako je poznato da je zapreminski udio metana u prirodnom gasu 95%.

Danas počinjemo naše upoznavanje sa najvažnijim klasama neorganskih jedinjenja. Anorganske tvari dijele se prema svom sastavu, kao što već znate, na jednostavne i složene.

OXIDE	ACID	BASE	SALT
E x O y	NnA A - kiselinski ostatak	ja (OH)b OH - hidroksilna grupa	Me n A b

Složene anorganske tvari dijele se u četiri klase: oksidi, kiseline, baze, soli. Počinjemo s klasom oksida.

OXIDES

Oksidi - to su složene supstance, koje se sastoje od dva hemijska elementa, od kojih je jedan kiseonik, sa valencijom jednakom 2. Samo jedan hemijski element - fluor, spajajući se sa kiseonikom, ne formira oksid, već kiseonik fluorid OF 2.
Zovu se jednostavno - "oksid + naziv elementa" (vidi tabelu). Ako je valencija hemijskog elementa promenljiva, onda je označena rimskim brojem u zagradi iza naziva hemijskog elementa.

Formula	Ime	Formula	Ime
	ugljen monoksid (II)		gvožđe (III) oksid
	dušikov oksid (II)		hrom (VI) oksid
	aluminijum oksid		cink oksid
	dušikov oksid (V)		mangan (VII) oksid

Klasifikacija oksida

Svi oksidi se mogu podijeliti u dvije grupe: koji stvaraju soli (bazni, kiseli, amfoterni) i koji ne stvaraju soli ili indiferentni.

Metalni oksidi Me x O y			Nemetalni oksidi notMe x O y
Glavni	Kisela	Amfoterično	Kisela	Ravnodušni
I, II Ja	V-VII Ja	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II ne ja	I, II ne ja

1). Osnovni oksidi Jesu li oksidi kojima odgovaraju baze. Osnovni oksidi uključuju oksidi metali 1 i 2 grupe, takođe metali bočne podgrupe sa valencijom I i II (osim ZnO - cink oksid i BeO -berilijev oksid):

2). Kiseli oksidi Da li su oksidi kojima odgovaraju kiseline. Kiseli oksidi uključuju nemetalni oksidi (osim onih koji ne stvaraju sol - indiferentan), kao i metalni oksidi bočne podgrupe sa valencijom od V prije Vii (Na primjer, CrO 3 je hrom (VI) oksid, Mn 2 O 7 je mangan (VII) oksid):

3). Amfoterni oksidi- to su oksidi, koji odgovaraju bazama i kiselinama. To uključuje metalni oksidi glavne i manje podgrupe sa valencijom III , ponekad IV kao i cink i berilijum (npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi koji ne stvaraju soli- to su oksidi indiferentni prema kiselinama i bazama. To uključuje nemetalni oksidi sa valencijom I i II (Na primjer, N 2 O, NO, CO).

Zaključak: priroda svojstava oksida prvenstveno zavisi od valencije elementa.

Na primjer, krom oksidi:

CrO (II- glavni);

Cr 2 O 3 (III- amfoterni);

CrO 3 (Vii- kiselo).

Klasifikacija oksida

(prema rastvorljivosti u vodi)

Kiseli oksidi	Osnovni oksidi	Amfoterni oksidi
Rastvorljivo u vodi. Izuzetak - SiO 2 (nerastvorljivo u vodi)	U vodi se otapaju samo oksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala (ovo su metali I "A" i II "A" grupe, isključujući Be, Mg)	Ne stupaju u interakciju sa vodom. Nerastvorljivo u vodi

Izvršite zadatke:

1. Zapišite odvojeno hemijske formule kiselina koje stvaraju soli i bazičnih oksida.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Date supstance : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Zapišite okside i klasificirajte ih.

Dobivanje oksida

Simulator "Interakcija kiseonika sa jednostavnim supstancama"

1. Sagorijevanje tvari (oksidacija kisikom)	a) jednostavne supstance Sprava za obuku
	b) složene supstance	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2.Razgradnja složenih supstanci (koristite tablicu kiselina, pogledajte dodatke)	SALTt= BAZNI OKSID + KISELNI OKSID	SaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Nerastvorljive baze ja (OH)bt= Me x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	c) oksigenirane kiseline NnA =ACID OXIDE + H 2 O	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Fizička svojstva oksida

Na sobnoj temperaturi većina oksida su čvrste materije (CaO, Fe 2 O 3 itd.), neke su tečnosti (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) i gasovi (NO, SO 2 itd.).

Hemijska svojstva oksida

HEMIJSKA SVOJSTVA BAZIČNIH OKSIDA 1. Bazni oksid + kiseli oksid = sol (p. spoj) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Osnovni oksid + Kiselina = So + H 2 O (p. Razmjena) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + voda = alkalija (p. spoj) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

HEMIJSKA SVOJSTVA KISELNIH OKSIDA 1. Kiseli oksid + voda = kiselina (p. spoj) CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - ne reaguje 2. Kiseli oksid + baza = sol + H 2 O (p. razmjena) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Bazni oksid + kiseli oksid = sol (p. spoj) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Manje isparljive istiskuju više isparljive iz svojih soli CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

HEMIJSKA SVOJSTVA AMFOTERSKIH OKSIDA U interakciji su i sa kiselinama i sa alkalijama. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (u rastvoru) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (pri fuziji)

Primjena oksida

Neki oksidi se ne otapaju u vodi, ali mnogi ulaze u složenu reakciju s vodom:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Rezultat su često veoma poželjni i korisni spojevi. Na primjer, H 2 SO 4 - sumporna kiselina, Ca (OH) 2 - gašeno vapno itd.

Ako su oksidi netopivi u vodi, onda ljudi vješto koriste i ovo svojstvo. Na primjer, cink oksid ZnO je bijela tvar, stoga se koristi za pripremu bijele uljane boje (cink bijelo). Budući da je ZnO praktički nerastvorljiv u vodi, cink bijelo može se koristiti za bojenje svih površina, uključujući i one koje su izložene atmosferskim padavinama. Netopljivost i netoksičnost omogućavaju upotrebu ovog oksida u proizvodnji kozmetičkih krema i pudera. Farmaceuti ga prave kao adstringentni prašak za sušenje za vanjsku upotrebu.

Titanijum (IV) oksid - TiO 2 ima ista vrijedna svojstva. Takođe ima prelepu belu boju i koristi se za pravljenje titanijum bele boje. TiO 2 se ne otapa ne samo u vodi, već i u kiselinama, pa su premazi od ovog oksida posebno otporni. Ovaj oksid se dodaje u plastiku kako bi joj dao bijelu boju. Ulazi u sastav emajla za metalno i keramičko posuđe.

Krom (III) oksid - Cr 2 O 3 - vrlo jaki kristali tamnozelene boje, nerastvorljivi u vodi. Cr 2 O 3 se koristi kao pigment (boja) u proizvodnji ukrasnog zelenog stakla i keramike. Mnogima poznata GOI pasta (skraćeno od naziva "Državni optički institut") koristi se za brušenje i poliranje optike, metala proizvoda, u nakitu.

Zbog nerastvorljivosti i čvrstoće hrom (III) oksida, koristi se i u štamparskim bojama (npr. za bojenje novčanica). Općenito, oksidi mnogih metala se koriste kao pigmenti za širok spektar boja, iako je to daleko od njihove jedine primjene.

Zadaci za konsolidaciju

1. Zapišite odvojeno hemijske formule kiselina koje stvaraju soli i bazičnih oksida.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Date supstance : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Odaberite sa liste: bazični oksidi, kiseli oksidi, indiferentni oksidi, amfoterni oksidi i dajte im imena.

3. Završite CCM, označite vrstu reakcije, navedite produkte reakcije

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu (OH) 2 =? +?

4. Izvršite transformacije prema shemi:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Kontrolni test na temu "Jedinjenje hemijskih elemenata", 8. razred. Opcija 2

dio A.

1. (3 boda). Čista tvar, za razliku od mješavine, je: A. Morska voda. B. Mlijeko. V. Zrak. G. Kiseonik.

2 (3 boda). Niz formula u kojima je sve- subjekti - osnovi:

A. C u (OH) 2, CuCl 2, NaOH. B. Ca (OH) 2, Mg (OH) 2, MgOHCI.

V... KOH, Ba (OH) 2, C u (OH) 2. G. HC l, NaOH, NaC l.

3 (3 boda). Ugljik pokazuje najniži ste- oksidacijski panj u sprezi sa formulom:

A... CH 4. B. H 2 CO 3. V... CO 2. G. CO.

4 (3 boda). Opća formula oksida prikazana je uslovnom notacijom:

A. M (OH) x. V. M x (KO) y

B. E x O U. G. H x KO.

M - metal, E - element, KO - kiselinski ostatak.

5 (3 boda). Broj formula soli nalazi se na sljedećoj listi: H 2 CO 3, Fe (OH) 3, KNO 3, NaOH, Ba (OH) 2, CaO, SO 2, CaC O 3 - jednako:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 boda). Maseni udio aluminija u aluminij oksidu Al 2 oz je jednako:

A. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%

7 (3 boda). 20 g NaCl je rastvoreno u 180 g vode. Maseni udio natrijum hlorida u nastaloj otopini jednak je:

A. 11%. B. 15%. V. 20%. G. 10%

8 (3 boda). formula bakar hlorida ( II):

A . CuCl B . Si 2 SO 4 V . CuCl 2. G. CuS O 4.

9 (3 boda). Formula kiseline u kojoj je naboj jona kiselinskog ostatka 3 -:

A... NS l. B. H 3 PO 4. V. H 2 SO 4. G. HNO 3.

10 (3 boda). U vodi nerastvorljiva baza je supstanca sa formulom:

A... NaOH. B . KOH. V . Fe (OH) 3. G. Ba (OH) 2.

11 (6 bodova) Relate.

Formula spoja:

1. K 2 O. 2. CaSO 4. 3.H 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Klasa veze:

A. Oksidi. B. Osnovi. B. Kiseline. G. Salt.

12. (4 boda) Korelacija.

Formula spoja: 1. Mn CL 2 2. Fe (OH) 2 3. Fe (OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Naziv supstance: A. Magnezijum oksid. B. Sumporna kiselina c. Gvožđe (3) hidroksid d. Magnezijum hlorid

dio B Slobodni odgovori na zadatke

13. (6 bodova) Za hidroksid (kiselina ili baza) napišite formulu odgovarajućeg oksida: A. H 2 SiO 3 B. Ca (OH) 2 B. Fe (OH) 3

14. (4 boda)

Napišite hemijske formule jedinjenja: A. aluminijum oksid (3) B. natrijum nitrat C. kalijum sulfat D. cink hidroksid (2)

15. (6 bodova) Izračunajte zapreminu azota dobijenog iz 200 litara vazduha ako je zapreminski udio azota u vazduhu 78%.

Kontrolni test na temu " Jedinjenje hemijskih elemenata",8. razred. Opcija 1

dio A. Testirajte zadatke sa izborom jednog tačnog odgovora i za korelaciju

1 (3 boda). Smjesa tvari, za razliku od pojedinačne tvari, je:A. Voda iz česme.B ... Ugljen-dioksid.V. Kiseonik. G. Bakar

2 (3 boda). Brojne formule u kojima su sve tvari oksidi:A. ZnO, ZnCl 2, H 2 O. B. CaO, NaOH, NH 3 V. SO 3, MgO, CuO. G. KOH, K 2 O, MgO.

3 (3 boda). Dušik pokazuje najveće oksidaciono stanje kada se kombinuje sa formulom:A. NH 3. B. NE 2. V. N 2 O 5. G. NO.

4 (3 boda). Izražava se opšta formula baze- na uslovnoj evidenciji:

A. M (OH) x. B. E x O y. V... E x N y. G. H x KO M - metal, E - element, KO - kiselinski ostatak.

5 (3 boda). Broj kiselinskih formula na sljedećoj listi: H 2 CO 3, Fe (OH) 2, NaOH, H 2 SiO 3, Ba (OH) 2,
Cu (OH) 2, CaO, SO 2 - jednako: A. 1 ... B. 2 ... V. 3. G. 4.

6 (3 boda). Maseni udio sumpora u sumpornoj kiselini N 2 SO 4 je jednako: A . 2,04%. B. 65,31%. V. 52,34%. G . 32,65% .

7 (3 boda). U 80 g vode rastvoreno je 20 g soli. Maseni udio soli u nastaloj otopini jednak je:
A . 20% . B. 25% . V. 40% . G. 30% .

8 (3 boda). Formula željeznog sulfata ( II): A. FeS. B . FeSO 3. V . Fe 2 (SO 4) 3 . G. FeSO 4

9 (3 boda). Formula kiseline, u kojoj je naboj jona kiselinskog ostatka 2 -:
A. NS l. B. H 2 SO 4. V... H 3 PO 4 ... G. HNO 3.

10 (3 bodova). Alkalija je supstanca sa- mazga:

A. A l (OH) h. B . F e (OH) 2 , . V . KOH . G. Cu (OH ) 2 .

11 (3 boda). Relate.

Formula veze:

1. N / A 2 O. 2 .M gS O 4 . 3 .NaOH. 4 HCl. 5. CO 2 . 6 ... N 3 RO 4 .

Klasa veze:A. Oksidi. B. Temelji. V. Kiseline. G. Sol.

12 (3 boda). Relate.

Formula spoja:

1 ... HNO 3 . 2. A l 2 O 3 . 3. Ca (OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. Ca O . 6. H 3 PO 4 . 7. A l (OH) h. 8. TO 2 SO 4 .
Naziv supstance:

A. Kalcijum oksid. B. Azotna kiselina.V. Aluminijum hidroksid.G. Kalijum sulfat.

dio B ... Slobodni odgovori na zadatke

13 (6 bodova). Za hidrokside (kiseline ili baze) napišite formule odgovarajućih oksida:A. H 2 CO 3 . B. Mg (OH ) 2 ... V. Al (OH ) 3 .

14 (4 boda). Napravite hemijske formule jedinjenja:A. Kalijum oksid. B ... Hlorovodonična kiselina.V. Kalcijum fosfat. G. Barijum hidroksid.

15 (6 bodova). Izračunajte zapreminu kiseonika dobijenu iz 200 litara vazduha ako je poznato da je zapreminski udeo kiseonika u vazduhu 21%.

Ključ odgovora na test.

dio A

Opcija 1

pitanje

odgovori

A-1.5 B-4 C-3.6 G-2

A-6 B-4 C-3 D-5

dio A

Opcija 2

pitanje

odgovori

A-1.5 B-3 C-4.6 G-2

A-5 B-1 V-7 G-8

52-49 poena rezultat "5"

48-38 poena rezultat "4"

37-28 poena rezultat "3"

27 - 12 poena rezultat "2"

Kontrolni test na temu "Jedinjenje hemijskih elemenata", 8. razred. Opcija 2

dio A.

1. (3 boda). Čista tvar, za razliku od mješavine, je:A. Morska voda.B. Mlijeko.V. Zrak.G. Kiseonik.

2 (3 boda). Niz formula u kojima je sve— subjekti - osnovi:

A. WITHu(ON) 2 , CuCI 2 , NaOH.B. Ca (OH) 2 , Mg (OH) 2 , MgOHCI.

V ... KOH, Va (OH) 2, WITHu(ON) 2 . G. NSl, NaOH,NaCl.

3 (3 boda). Ugljik pokazuje najniži ste— oksidacijski panj u sprezi sa formulom:

A ... CH 4 . B. N 2 CO 3 . V ... CO 2 . G. CO.

4 (3 boda). Opća formula oksida prikazana je uslovnom notacijom:

A. M (OH) x . V. M x (NS) at

B. NS NS O Have . G. N NS NS.

M - metal, E - element, KO - kiselinski ostatak.

5 (3 boda). Broj formula soli nalazi se na sljedećoj listi:H 2 CO 3 , Fe( OH) 3 , KNO 3 , NaOH, Ba( OH) 2 , CaO, SO 2 , CaCO 3 - jednako:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 boda). Maseni udio aluminija u aluminij oksidu Al 2 Oz je jednako:

A. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%

7 (3 boda). 20 g NaCl je rastvoreno u 180 g vode. Maseni udio natrijum hlorida u nastaloj otopini jednak je:

A. 11%. B. 15%. V. 20%. G. 10%

8 (3 boda). formula bakar hlorida (II):

A . CuClB . Si 2 SO 4 V . CuCl 2 . G. CuSO 4 .

9 (3 boda). Formula kiseline u kojoj je naboj jona kiselinskog ostatka 3 -:

A ... NSl. B. N 3 RO 4 . V. N 2 SO 4 . G. HNO 3 .

10 (3 boda). U vodi nerastvorljiva baza je supstanca sa formulom:

A ... NaOH.B . KOH.V . Fe (OH) 3 . G. Ba( OH) 2 .

11 (6 bodova) Relate.

Formula spoja:

1. K 2 O. 2. CaSO 4 . 3. N 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Klasa veze:

A. Oksidi. B. Osnovi. B. Kiseline. G. Salt.

12. (4 boda)Relate.

Formula spoja: 1.MnCL 2 2. Fe( OH) 2 3. Fe (OH) 3 4.H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnONaziv supstance: A. Magnezijum oksid. B. Sumporna kiselina c. Gvožđe (3) hidroksid d. Magnezijum hlorid

dio B Slobodni odgovori na zadatke

13. (6 bodova) Za hidroksid (kiselina ili baza) napišite formulu odgovarajućeg oksida: A.H 2 SiO 3 B.Ca( OH) 2 V.Fe( OH) 3

14. (4 boda)

Napišite hemijske formule jedinjenja: A. aluminijum oksid (3) B. natrijum nitrat C. kalijum sulfat D. cink hidroksid (2)

15. (6 bodova) Izračunajte zapreminu azota dobijenog iz 200 litara vazduha ako je zapreminski udio azota u vazduhu 78%.

Kontrolni test na temu " Jedinjenje hemijskih elemenata",8. razred. Opcija 1

dio A. Testirajte zadatke sa izborom jednog tačnog odgovora i za korelaciju

1 (3 boda). Smjesa tvari, za razliku od pojedinačne tvari, je:A. Voda iz česme.B ... Ugljen-dioksid.V. Kiseonik.G. Bakar

2 (3 boda). Brojne formule u kojima su sve tvari oksidi:A. ZnO, ZnCl 2 , H 2 O. B. CaO, NaOH, NH 3 V. SO 3 , MgO, CuO. G. KOH, K 2 O, MgO.

3 (3 boda). Dušik pokazuje najveće oksidaciono stanje kada se kombinuje sa formulom:A. NH 3 . B. NO 2 . V. N 2 O 5 . G. NO.

4 (3 boda). Izražava se opšta formula baze— na uslovnoj evidenciji:

A. M( OH) x . B. NS NS O at . V ... NS NS N at . G. N NS KO M - metal, E - element, KO - kiselinski ostatak.

5 (3 boda). Broj kiselinskih formula na sljedećoj listi: H 2 CO 3 , Fe (OH) 2 , NaOH, H 2 SiO 3 , Wa (OH) 2 ,
Cu (OH) 2 , CaO, SO 2 - jednako:A. 1 ... B. 2 ... V. 3. G. 4.

6 (3 boda). Maseni udio sumpora u sumpornoj kiselini N 2 SO 4 je jednako:A . 2,04%. B. 65,31%. V. 52,34%. G . 32,65% .

7 (3 boda). U 80 g vode rastvoreno je 20 g soli. Maseni udio soli u nastaloj otopini jednak je:
A . 20% . B. 25% . V. 40% . G. 30% .

8 (3 boda). Formula željeznog sulfata (II): A. FeS. B . FeSO 3 . V . Fe 2 (TAKO 4 ) 3 . G. FeSO 4

9 (3 boda). Formula kiseline, u kojoj je naboj jona kiselinskog ostatka 2 -:
A. NSl. B. H 2 SO 4 . V . H 3 PO 4 ... G. HNO 3 .

10 (3 bodova). Alkalija je supstanca sa— mazga:

A. Al(OH) h.B . Fe (OH) 2 , . V . KOH. G. Cu(OH) 2 .

11 (3 boda). Relate.

Formulaveze:

1. N / A 2 O. 2 .MgSO 4 . 3 .NaOH.4 HCl.5. CO 2 . 6 ... N 3 RO 4 .

Klasa veze: A. Oksidi.B. Temelji.V. Kiseline.G. Sol.

12 (3 boda). Relate.

Formula spoja:

1 ... HNO 3 . 2. Al 2 O 3 . 3. Ca (OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. CaO. 6. H 3 PO 4 . 7. Al(OH) h.8. TO 2 SO 4 .
Naziv supstance:

A. Kalcijum oksid.B. Azotna kiselina.V. Aluminijum hidroksid.G. Kalijum sulfat.

dio B ... Slobodni odgovori na zadatke

13 (6 bodova). Za hidrokside (kiseline ili baze) napišite formule odgovarajućih oksida:A. H 2 CO 3 . B. Mg(OH) 2 ... V. Al(OH) 3 .

14 (4 boda). Napravite hemijske formule jedinjenja:A. Kalijum oksid.B ... Hlorovodonična kiselina.V. Kalcijum fosfat.G. Barijum hidroksid.

15 (6 bodova). Izračunajte zapreminu kiseonika dobijenu iz 200 litara vazduha ako je poznato da je zapreminski udeo kiseonika u vazduhu 21%.

Ključ odgovora na test.

dio A

Opcija 1
pitanje	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
odgovori	G	V	G	B	B	A	G	V	B	V	A-1.5 B-4 C-3.6 G-2	A-6 B-4 C-3 D-5
dio A	Opcija 2
pitanje	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
odgovori	A	V	V	A	B	G	A	G	B	V	A-1.5 B-3 C-4.6 G-2	A-5 B-1 V-7 G-8

52-49 poena rezultat "5"

48-38 poena rezultat "4"

37-28 poena rezultat "3"

27 - 12 poena rezultat "2"

Oksidi su složene supstance sastavljene od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik. U nazivima oksida prvo se navodi riječ oksid, a zatim naziv drugog elementa od kojeg je formiran. Koje su karakteristike kiselih oksida i po čemu se razlikuju od drugih vrsta oksida?

Klasifikacija oksida

Oksidi se dijele na soli koji stvaraju i ne stvaraju soli. Već iz naziva je jasno da oni koji ne stvaraju soli ne stvaraju soli. Postoji nekoliko takvih oksida: ovo je voda H2O, kisikov fluorid OF2 (ako se konvencionalno smatra oksidom), ugljen monoksid, ili ugljen monoksid (II), ugljen monoksid CO; azotni oksidi (I) i (II): N 2 O (dizot-oksid, gas za smejanje) i NO (azot-monoksid).

Oksidi koji tvore soli stvaraju soli kada su u interakciji s kiselinama ili alkalijama. Baze, amfoterne baze i kiseline koje sadrže kiseonik odgovaraju im kao hidroksidi. U skladu s tim, nazivaju se osnovnim oksidima (npr. CaO), amfoternim oksidima (Al 2 O 3) i kiselim oksidima ili kiselim anhidridima (CO 2).

Rice. 1. Vrste oksida.

Često se studenti suočavaju s pitanjem kako razlikovati bazični oksid od kiselog. Prije svega, morate obratiti pažnju na drugi element pored kisika. Kiseli oksidi - sadrže nemetal ili prelazni metal (CO 2, SO 3, P 2 O 5); bazični oksidi - sadrže metal (Na 2 O, FeO, CuO).

Osnovna svojstva kiselih oksida

Kiseli oksidi (anhidridi) su tvari koje pokazuju kisela svojstva i tvore oksigenirane kiseline. Dakle, kiseline odgovaraju kiselim oksidima. Na primjer, kiseli oksidi SO 2, SO 3 odgovaraju kiselinama H 2 SO 3 i H 2 SO 4.

Rice. 2. Kiseli oksidi sa odgovarajućim kiselinama.

Kiseli oksidi formirani od nemetala i metala s promjenjivom valentnošću u najviši stepen oksidacije (na primjer, SO 3, Mn 2 O 7), reagiraju s bazičnim oksidima i alkalijama, stvarajući soli:

SO 3 (kiseli oksid) + CaO (bazni oksid) = CaSO 4 (sol);

Tipične reakcije su interakcija kiselih oksida s bazama što rezultira stvaranjem soli i vode:

Mn 2 O 7 (kiseli oksid) + 2KOH (alkalijski) = 2KMnO 4 (sol) + H 2 O (voda)

Svi kiseli oksidi, osim silicijum dioksida SiO 2 (silicijum anhidrid, silicijum dioksid), reaguju sa vodom, formirajući kiseline:

SO 3 (kiseli oksid) + H 2 O (voda) = H 2 SO 4 (kiselina)

Kiseli oksidi nastaju interakcijom sa kiseonikom jednostavnih i složenih supstanci (S + O 2 = SO 2), ili razgradnjom kao rezultat zagrevanja složenih supstanci koje sadrže kiseonik - kiseline, nerastvorljive baze, soli (H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O).

Spisak kiselih oksida:

Naziv kiselog oksida	Formula kiselog oksida	Svojstva kiselog oksida
Sumpor (IV) oksid	SO 2	bezbojni otrovni plin oštrog mirisa
Sumpor (VI) oksid	SO 3	vrlo isparljiva bezbojna toksična tekućina
Ugljen monoksid (IV)	CO 2	gas bez boje i mirisa
Silicijum (IV) oksid	SiO 2	bezbojni kristali sa snagom
Fosfor (V) oksid	P 2 O 5	bijeli, lako zapaljivi prah neugodnog mirisa
dušikov oksid (V)	N 2 O 5	supstanca sastavljena od bezbojnih isparljivih kristala
Klor (VII) oksid	Cl 2 O 7	bezbojna uljasta toksična tečnost
Mangan (VII) oksid	Mn 2 O 7	tečnost sa metalnim sjajem, koja je jako oksidaciono sredstvo.

Rice. 3. Primjeri kiselih oksida.

Šta smo naučili?

Kiseli oksidi su oksidi koji stvaraju soli i nastaju sa kiselinama. Kiseli oksidi reagiraju s bazama i vodom, a njihovo nastajanje nastaje kada se složene tvari zagrijavaju i razlažu.

Testirajte po temi

Procjena izvještaja

prosječna ocjena: 4.5. Ukupno primljenih ocjena: 627.