Hemijska formula etil alkohola (etanola) je C2H5OH. A supstanca hloroetan, koja se koristi kao rashladno sredstvo i za anesteziju u medicinske svrhe, ima formulu C2H5Cl. Ove tvari su bliske po sastavu, samo što je u prvom slučaju na etil radikal C2H5 vezana hidroksilna grupa, au drugom - ion klora. Hemijski je moguće dobiti i etanol iz hloroetana i hloroetan iz etanola.

Instrukcije

Postoji nekoliko načina za hemijsku pretvorbu hloroetana iz etil alkohola. Na primjer, posudu s etanolom možete podvrgnuti snažnom zagrijavanju u prisustvu koncentrovane sumporne kiseline. Zatim se formirani gas etilen kombinuje sa gasovitim hlorovodonikom. Evo šeme prve faze reakcije: C2H5OH = C2H4 + H2O.

Nastala voda se apsorbira koncentrovanom sumpornom kiselinom, koja je vrlo higroskopna. Gas etilen se skuplja u drugu posudu spojenu na reakcionu tikvicu staklenim adapterom.

Kada nastali etilen stupi u interakciju s plinovitim klorovodikom, nastaje hloroetan. Evo šeme druge faze reakcije: S2N4 + NSl = S2N5Sl.

Ova reakcija se odvija u prisustvu katalizatora - željeznog hlorida. Inače, u industriji se na ovaj način dobija hloroetan (naravno, bez upotrebe etil alkohola kao sirovine).

Kloroetan možete dobiti reakcijom interakcije etil alkohola sa fosfor pentakloridom. Nakon miješanja ovih supstanci, reakciona smjesa se sipa u vodu, te se pomoću lijevka za odvajanje odvaja organski dio (hloroetan) od neorganskog zbog činjenice da se hloretan vrlo slabo miješa s vodom. Reakcija se odvija na sljedeći način: S2N5ON + PCl5 = S2N5Sl + HCl + POCl3.

Postoji još jedna popularna laboratorijska metoda za proizvodnju kloroetana iz etil alkohola. Kada etanol reaguje sa tionil hloridom, dobijaju se hloretan, hlorovodonična kiselina i gasoviti sumpor dioksid. Organska faza se može odvojiti od neorganske faze, kao u prethodnom primjeru, pomoću lijevka za odvajanje. Reakcija se odvija prema sljedećoj shemi: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.

U drugom slučaju, reakcija je potpuno neisplativa u ekonomskom smislu, i samo je od praktičnog interesa.

Etan - C2H6 - gas bez mirisa i boje, alkanske klase. U prirodi se nalazi u sastavu nafte, prirodnog gasa i drugih ugljikovodika, pa se stoga odnosi na organska jedinjenja. Od etan dozvoljeno da dobije etil alkohol... istina, ovaj proces prilično naporan, dakle alkohol obično dobija na drugačiji način.

Instrukcije

1. Etil alkohol dobivaju se po mogućnosti kao rezultat fermentacije proizvoda koji sadrže šećer, žitarica, voća, bobičastog voća, povrća. Za to se koriste jedinice za ispravljanje, grijanje, destilacija.

2. Uzmi etil alkohol od etan laka reakcija je dozvoljena u procesu katalitičke oksidacije kada se zagrije na 2000 stepeni u prisustvu katalizatora.

3. Druga metoda dobivanja etil alkohol i od etan sastoji se u izvođenju sljedećih reakcija: 1. halogeniranje na temperaturi od 1000°C i u prisustvu ultraljubičastog svjetla: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. zatim izvršiti reakciju sa alkalijom: S2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

4. Etil alkohol od etan dozvoljeno je dobiti još jednom metodom. Dehidrogenat etan na 400-5000°C u prisustvu katalizatora platine Pt, nikla Ni, Al2O3: C2H6 = C2H4 + H2

6. Etan je zapaljiv, približno nerastvorljiv u vodi, eksplozivan kada se pomeša sa vazduhom, nije toksičan. Kada se zagreje etan do temperature od 575-10000 °C, razlaže se na acetilen i vodik, naknadno zagrijavanje dovodi do karbonizacije i stvaranja aromatičnih ugljikovodika.

7. U industriji se etan koristi za proizvodnju etilena, bezbojnog plina koji ima istu hemijsku formulu kao etan. U prošlom veku etilen se koristio u kombinaciji sa kiseonikom za anesteziju. Danas je etilen sirovina za kupovinu polietilena, vinil acetata, etilen oksida, sirćetne kiseline i još mnogo toga. Etilen je također fitohormon koji utiče na zdravlje i rast mnogih živih organizama.

Etil alkohol, ili etanol je tečnost sa hemijskom formulom C2H5OH. Etanol u kontaktu sa vazduhom stvara eksplozivnu smešu. Široko se koristi u tehnologiji u obliku azeotropne smjese, odlično je, ali zapaljivo otapalo. Također se koristi u prehrambenoj i medicinskoj industriji. Nabavka etil alkohol a je prilično kompliciran proces koji zahtijeva mnogo znanja iz oblasti sinteze sličnih supstanci.

Instrukcije

1. Jedna od metoda dobijanja etil alkohol a - fermentacija krompirovog skroba enzimima kvasca. Ova metoda se i dalje koristi, ali zbog rasta potrošnje ne može bliže zadovoljiti potrebe industrije, osim toga, nedostatak ove metode je potreba za velikim utroškom prehrambenih sirovina.

2. Druga metoda dobivanja etanola je hidroliza drveta. Ova metoda je također povezana s upotrebom biljnog ulja. Drvo sadrži oko 50% celuloze, iz njega se uz pomoć vode i sumporne kiseline dobija glukoza koja se potom fermentira. Jedna od metoda proizvodnje u ovom slučaju je hidratacija etilena sumpornom kiselinom. Koristi se i direktna hidratacija etilena vodom i fosfornom kiselinom.

Povezani video zapisi

Bilješka!
Pravljenje čistog etilnog alkohola kod kuće gotovo je nerealno; on će uvijek sadržavati primjese otrovnog metil alkohola.

hloroetan(drugi nazivi - etil hlorid, etil hlorid) je bezbojni gas sa hemijskom formulom C2H5Cl. Može se mešati sa etil alkoholom i dietil etrom, približno se ne meša sa vodom. Kako se ova supstanca može nabaviti?

Instrukcije

1. Postoje dvije glavne industrijske metode za sintezu hlora etan: 1) Hidrohloracijom etilena (etena) 2) Hlorisanjem etana.

2. V trenutno vrijeme 2. metoda je prepoznata kao perspektivnija i ekonomski opravdanija. Reakcija se odvija na sljedeći način: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

3. Kao i svaka standardna reakcija halogeniranja alkana, odvija se po tzv. "Radikalni mehanizam". Da bi se započeo njen predgovor, mješavina: alkan (u ovom slučaju etan) - halogen (u ovom slučaju hlor) mora biti izložena zasićenom ultraljubičastom zračenju.

4. Pod uticajem svetlosti, molekul hlora se raspada na radikale. Ovi radikali ovdje također stupaju u interakciju s molekulama etana, oduzimajući im atom vodika, kao rezultat toga nastaju etil radikali C2H5, koji zauzvrat uništavaju molekule klora, formirajući nove radikale. Odnosno, postoji takoreći "lančana reakcija".

5. Povećanje temperature povećava brzinu hloriranja etana. Međutim, budući da se povećava i "prinos" drugih derivata etana koji sadrže hlor, što je nepoželjno, ova reakcija se izvodi na niskim temperaturama radi maksimalnog potencijalnog dobijanja ciljnog proizvoda.

Koristan savjet
Čak i relativno kratko, upravo iz ove tvari je proizveden tetraetil olovo Pb (C2H5) 4 - poznata termoelektrana, aditiv motornom gorivu koji povećava njegov oktanski broj i smanjuje vjerojatnost detonacije. Zbog izuzetne štetnosti ovog aditiva, zbog toksičnosti olova i svih njegovih spojeva, upotreba olovnog benzina sada je oštro ograničena, au nizu zemalja i potpuno zabranjena. Dozvoljeno je samo dodavanje CHP avio gorivu. Kloroetan se također koristi u proizvodnji acetata celuloze, u sintezi organosilicijuma, kao rastvarač za brojne smole, masti itd. Nalazi upotrebu u medicini kao brzodjelujući anestetik za lokalnu anesteziju, "zamrzivač".

Etanol - bezbojan organska materija, koji ima hladan specifičan miris. Koristi se u industriji, u laboratorijama - kao najbolji organski rastvarač, u medicini - kao prekrasan antiseptik. Etil alkohol koristi se i za proizvodnju alkoholnih pića. Dobijte ga na različite načine.

Instrukcije

1. Na prvom mjestu je sticanje etanola tokom procesa fermentacije. Glukoza ili grožđani šećer fermentiraju, kao rezultat, alkohol i ugljen-dioksid... Oslobađanje mjehurića plina ukazuje na to da je proces nekompletan. Tek kada ugljični dioksid prestane da se emituje, smije se reći da je proces završen, još veći alkohol neće biti formirana. Nabavka shematski alkohol a iz glukoze je dozvoljeno prikazati u obliku reakcije: C?H??O? = fermentacija = C?H?OH + CO?.

2. Za kupovinu vina od grožđa sa sadržajem etil alkohol i 16%, dozvoljeno je koristiti sok od grožđa, jer glukoza se u njemu nalazi u slobodnom obliku. Jednako poznata metoda je fermentacija. Za implementaciju ove metode koristi se krompir. Kuva se, hladi i dodaje slad; sadrži mešavinu enzima, pod čijim uticajem, kada se doda kvasac, alkohol .

3. Postoji niz drugih hemijskih metoda u kojima je moguće dobiti etanol iz primitivnijih supstanci, kao što su etan i etilen, putem metamorfoze. 1. metoda - hidratacija etilena. Reagirajte etilen sa sumpornom kiselinom. Kao rezultat, trebali biste dobiti etil sumpornu kiselinu: CH? = CH? + H? SO? = CH? -CH? -OSO? OH. Zatim se etil sumporna kiselina podvrgava hidrolizi: CH? -CH? -OSO? OH + H? O = C? H? OH + H? SO?. Međuproizvod će biti dietil eter, kao posledica dobijena smeša treba dalje čišćenje. Prečišćavanje produkta reakcije se zasniva na razlici u tačkama ključanja između etanola i dietil etera.

4. 2. metoda - hidratacija etilena. Hidratacija se vrši pod pritiskom na temperaturi od 300°C: CH? = CH? + H?O = C?H?OH.

5. Treća metoda je dobijanje etanola iz etana u alkalnom mediju uz daljnje prečišćavanje. U prvoj fazi nastaje bromoetan, u drugoj fazi etil alkohol: CH?-CH? + HBr = CH? -CH? Br + HBr; CH? -CH? Br + H? O = NaOH = C? H? OH + HBr.

Povezani video zapisi

Acetilen pripada nezasićenim ugljovodonicima. Njegova hemijska svojstva određena su trostrukom vezom. Veoma je podložan reakcijama oksidacije, supstitucije, adicije i polimerizacije. Ethane- ograničavajući ugljovodonik, za koji je moralna reakcija radikalne supstitucije, dehidrogenacije i oksidacije. Na oko 600 stepeni Celzijusa, razlaže se na vodonik i eten.

Trebaće ti

• - hemijska oprema;
• - katalizatori;
• - bromna voda.

Instrukcije

1. Acetilen, etilen i etan su bezbojni zapaljivi gasovi u normalnim uslovima. Stoga se prvo upoznajte sa sigurnosnim mjerama opreza pri radu s isparljivim tvarima. Ne zaboravite ponoviti molekularnu strukturu i hemijska svojstva alkina (nezasićenih ugljovodonika), alkena i alkana. Pogledajte u čemu su slični, a po čemu se razlikuju. Da biste kupili etan, potrebni su vam acetilen i vodonik.

2. Za proizvodnju acetilena u laboratoriji, razgradite kalcijum karbid CaC2. Možete ga uzeti gotovog ili dobiti sinterovanjem živog vapna sa koksom: CaO + 3C = CaC2 + CO - proces se odvija na temperaturi od 2500°C, CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca (OH) 2. Napravite dobra reakcija za acetilen - dekolorizacija bromnom vodom ili rastvorom kalijum permanganata.

3. Vodonik ćete moći dobiti na nekoliko metoda: - interakcijom metala sa kiselinom: Zn + 2 NSl = ZnSl2 + N2? - tokom reakcije alkalija sa metalima čiji hidroksidi imaju amfoterna svojstva: Zn + 2 NaOH + 2 N2O = Na2 + N2? - elektrolizom vode, za povećanje električne provodljivosti kojoj se dodaje alkalija. U ovom slučaju na katodi nastaje vodonik, a na anodi kiseonik: 2 N2O = 2 N2 + O2.

4. Za kupovinu od acetilen etana, potrebno je provesti reakciju dodavanja vodika (hidrogenacije), pri čemu se razmatraju svojstva hemijskih veza: prvo od acetilen dobije se etilen, a zatim, uz naknadnu hidrogenaciju, etan. Za vizuelni izraz procesa, sastavite i zapišite jednačine reakcije: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6 Reakcija hidrogenacije se odvija na sobnoj temperaturi u prisustvu katalizatora - fino usitnjenog paladija, platine ili nikla.

Povezani video zapisi

Bilješka!
Pridržavajte se sigurnosnih mjera opreza prilikom rada. Zapamtite da ovi plinovi dobro gore i da su eksplozivni kada se pomiješaju sa zrakom ili kisikom.

Koristan savjet
Imajte na umu da je vodonik lakši od zraka, stoga se mora skupljati u epruvetu okrenutu naopako. Moći ćete odrediti kupovinu etana tako što ćete ga izložiti bromnoj vodi (njegova boja će ostati konstantna).

Ethan i propan- plinovi, najjednostavniji predstavnici niza zasićenih ugljikovodika - alkani. Njihova hemijske formule C2H6 i C3H8, respektivno. Etan se koristi kao sirovina za proizvodnju etilena. Propan se koristi kao gorivo, kako u čistom obliku, tako iu mješavini s drugim ugljovodonicima.

Instrukcije

1. Da biste dobili propan, potrebna su vam dva najjednostavnija ugljovodonika: metan i etan. Podvrgavajte ih halogenom (tačnije, hlorinacijom) odvojeno jedan od drugog pod utjecajem ultraljubičastog zračenja. To je neophodno kako bi se formirali pokretači reakcije - slobodni radikali. Kao rezultat, odvijaju se sljedeće reakcije: - CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, odnosno nastaju metan hlorid i hlorovodonik; - S2N6 + Sl2 = C2H5Cl + HCl, odnosno nastaju etan hlorid i hlorovodonik.

2. Kasnije izložite metan hlorid i etan hlorid u prisustvu metalnog natrijuma. Kao rezultat tekuće reakcije, propan i natrijum hlorida... Reakcija se odvija prema sljedećoj shemi: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl Ovakva reakcija se naziva "Würzova reakcija", nazvana po poznatom njemačkom hemičaru, koji je prvi sintetizirao simetrični ugljovodonik. interakcija natrijuma sa halogenim derivatima alkana...

3. U reakcijama halogeniranja možete koristiti brom umjesto hlora. Primitivno, ako koristite energičniji hlor, reakcija je brža i lakša.

4. U industriji propan od etan ne primaju: ovaj proces je apsolutno neisplativ. Takve reakcije su od čisto obrazovnog interesa, koriste se za uvježbavanje i konsolidaciju laboratorijskih vještina.

Koristan savjet
Etan se nalazi u nafti i gasovima, a nastaje i prilikom krekiranja nafte i suhe destilacije uglja. Propan se nalazi u prirodnim gasovima. Takođe, ovaj advokat alkana nalazi upotrebu kao komponenta niskotemperaturnih rastvarača, u otkupu monomera koji se koriste u proizvodnji polipropilena, kao sirovina za petrohemijsku sintezu itd.

Da bismo razumjeli kako dobiti hloroetan iz etana, hajde da prvo analiziramo karakteristike etana.

Kratak opis etana

Ovaj ugljovodonik ima formulu C2H6. Ugljik u njegovoj molekuli je u sp3 hibridnom stanju. To utiče na fizičke i hemijska svojstva ove supstance. U normalnim uslovima, etan je gasovita materija slabo rastvorljiv u vodi. Kao i svi drugi predstavnici klase alkana, etan ima zasićene jednostavne veze. Ovo se odražava u hemijskim svojstvima datog ugljovodonika. Nije sposoban da ulazi u reakcije adicije, za njega je dozvoljena samo radikalna zamena.

Karakteristika toka

Hajde da saznamo kako da dobijemo hloroetan iz etana. Da biste to učinili, potrebno je provesti reakciju između etana i hlora u prisustvu kvanta svjetlosti ( povišena temperatura). Zbog homolitičkog cijepanja veze nastaju radikali hlora. Obrazovanje zahtijeva određeni utrošak energije.

Može se kupiti Različiti putevi... Termička piroliza se može smatrati jednom od opcija za stvaranje radikala. Da bi se iz etana dobio hloroetan, jednačina je napisana na temperaturi od oko 500 0 C. Energija koja će se u ovom slučaju osloboditi dovoljna je za prekid veza. Drugi način stvaranja aktivnih radikala je korištenje ultraljubičastog zračenja.

Mehanizam reakcije radikalne supstitucije

Razmotrimo kako dobiti hloroetan iz etana. odvija se mehanizmom SR-dejstva halogena sa alkanima. U gasnoj fazi, kada etan reaguje sa hlorom, hlor se prvo disocira pod uticajem UV zraka. Ova faza se zove inicijacija, upravo je ta faza karakterizirana pojavom aktivnih čestica-radikala hlora. Nastale čestice napadaju molekul etana, formirajući hlorovodonik, kao i etil C2H5 radikal.

Nastavimo razgovor o tome kako dobiti hloroetan iz etana. U sljedećoj fazi, etil radikal stupa u interakciju s molekulom hlora, formirajući etan hlorid i još jedan radikal hlora. On je taj koji je u stanju da ponovo uđe u reakciju, nastavljajući ciklus lančane reakcije. Ova faza se zove lančani rast. Broj aktivnih radikala u ovoj fazi interakcije se ne mijenja, ali ostaje u potpunosti. Treća faza reakcije, koja se naziva prekid lanca, djeluje kao kraj ciklusa. Uključuje sudar slobodnih čestica, što rezultira stvaranjem produkta reakcije.

Aplikacija

Odgovor na pitanje kako dobiti hloroetan iz etana. Hajde da se zadržimo na aplikaciji. Proizvedeni hloretil je ozbiljna narkotička supstanca. Koristi se kao anestezija u hirurškim operacijama. Dvije do tri sekunde su dovoljne da se fizička aktivnost svede na minimum.

Kao glavni nedostatak ove supstance navodimo mogućnost predoziranja. Čak i neznatno povećanje dozvoljene stope uzrokuje ozbiljne probleme ljudskom tijelu. Danas se hloroetan samo u nekim slučajevima koristi kao narkotična supstanca.

U većoj mjeri je tražen kao lokalni lijek za kratkotrajnu površinsku anesteziju kože. Dolaskom na kožu, tvar isparava, dolazi do hipotermije kože, smanjuje se njezina osjetljivost, zbog čega postaje moguće izvršiti rezove, odnosno izvođenje manjih površinskih operacija.

Također ovu supstancu koristi se za smanjenje svraba, liječenje termalnih opekotina, neuromiozitisa, krioterapija upale. Ampula se prvo zagrijava na dlanu, a zatim se mlaz usmjerava na kožu. U medicinske svrhe, postupak se izvodi jednom dnevno tokom 7-10 dana.

Kloroetan je zapaljiva isparljiva tečnost neobičnog mirisa i bezbojne boje. Kloroetan se vrlo često koristi u medicinska praksa za anesteziju ili inhalacionu anesteziju. Dovoljno je moćan opojnu drogu, zbog čega se anestezija javlja vrlo brzo, bukvalno u roku od nekoliko minuta. Glavni nedostatak ovoga hemijski, kratkog je trajanja djelovanja, odnosno nakon anestezije, buđenje nastupa nakon 20 minuta, pa se može koristiti samo za kratkotrajne hirurške intervencije. Može se koristiti i kao lokalni analgetik kod dermatitisa, sportskih ozljeda, modrica, ujeda insekata, upala itd.

U organskoj hemiji postoje različite vrste hemijske reakcije:

1. Odvajanje (eliminacija)

To su kemijske reakcije, uslijed kojih se od molekula izvornog spoja formiraju molekuli nekoliko novih tvari. Među reakcijama eliminacije vrlo je važna reakcija termičke razgradnje ugljika.

2. Pristupanje

Kao rezultat ovih reakcija, nekoliko molekula reaktanata se spaja u jedan. Ovo je glavna karakteristika reakcija adicije.

3. Zamjena

Prilikom izvođenja ovih reakcija, jedan atom ili cijela grupa atoma zamjenjuje se drugim atomom ili drugom grupom atoma.

4. Preuređenje (izomerizacija)

Kao rezultat ovih reakcija, od molekula jedne tvari nastaju molekuli drugih tvari.

Kako dobiti hloroetan iz etilena

U ovom slučaju koristićemo reakciju adicije - hidrohalogeniranje (adicija halo - vodik vodik). Dakle, hloroetan iz etilena može se dobiti sljedećom reakcijom:

C2H4 + HCI = C2H5Cl

Kako dobiti etanol iz hloroetana

Sada treba da koristimo hemijska reakcija- supstitucija sa alkalijom, usled čega dobijamo alkohol i so:

C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

Kako dobiti hloroetan iz etana

Da bismo iz etana dobili hloroetan koristimo uobičajeno halogeniranje alkana. Samo, morate zapamtiti jednu stvar važan uslov, reakcije se moraju izvoditi u prisustvu svjetlosti. Evo hemijska jednačina s obzirom na reakciju.