OPĆE INFORMACIJE

Empirijska formula. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... HCl

Molekularna težina, kg / kmol. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 36.46

Agregatno stanje. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... gasovit

Izgled: bezbojni gas, kada se vlažan vazduh pusti u atmosferu, on jako dimi, formirajući najmanje kapljice.

Miris. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... specifična, akutna

Primjena: koristi se kao sirovina u proizvodnji vinil klorida i acetilena, sintetičkog kaučuka - nairita, etil klorida iz etilena, metil klorida iz metil alkohola i niza drugih proizvoda klorovodične kiseline.

Prstenovi organskih spojeva.

FIZIKOHEMIJSKA SVOJSTVA

Gustoća plina pri 0 ° C i 101,3 kPa, kg / m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 1,639

Relativna gustoća u zraku. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .1,268

Tačka ključanja pri pritisku od 101,3 kPa, ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .minus 85.1

Tačka topljenja pri pritisku od 101,3 kPa, ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... minus 114,2

Kritična temperatura, ° S. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 51.4

Kritični pritisak, MPa. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 8.26

Specifična toplina plina, cal / (g? Deg). ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 0.194

Konstante Antoanove jednadžbe, u temperaturnom rasponu od minus 136 - minus 73 ° S

A. A. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 16.5040

V. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 1714.25

WITH.. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... minus 14,45

:

* t - čvrsta.

Rastvorljivost u vodi pod standardnim uslovima, g / 100 g vode:

Na 0 ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 82.3

Na 30 ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 67.3

Na 40 ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 63.3

Na 50 ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 59.6

Na 60 ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 56.1

Lako se otopimo oslobađanjem topline i stvaranjem klorovodične kiseline. Formira niz tečnih hidrata.

Reaktivnost: otapa se u alkoholima, dietil eteru, benzenu. Jaki oksidanti oksidiraju klorovodik u klor.

SANITARNE I HIGIJENSKE KARAKTERISTIKE

CAS registracioni broj. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .7647-01-0

Klasa opasnosti u zraku radnog područja. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 2

MPCm.r. u zraku radnog područja, mg / m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 5.0

Šifra zagađivača zraka :. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .0316

Klasa opasnosti u atmosferskom zraku. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 2

MPCm.r./s.s. u atmosferskom zraku, mg / m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 0,2 / 0,1

Izloženost ljudi: otrovno. U visokim koncentracijama iritacija sluznice, posebno nosa; konjunktivitis; zamućenje rožnice. Promuklost, osjećaj gušenja, trnci u grudima, curenje iz nosa, kašalj.

Mjere prve pomoći za žrtve izložene tvari: odmah iznijeti žrtvu na svjež zrak, bez odjeće koja diše. Udisanje kiseonika. Ispiranje očiju, nosa, ispiranje 2% rastvorom sode bikarbone (NaHCO3). Pijte toplo mlijeko sa sodom i borjomom, maslacem ili medom.

Mjere opreza: Zaptivanje skladišnih i transportnih kontejnera. Ventilacija industrijskih prostorija u kojima cirkulira klorovodik.

SVOJSTVA POŽARA I EKSPLOZIJE

Grupa zapaljivosti :. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... nezapaljivi gas.

ako govorimo o drogama, na primjer
10/08/2006 21:59

Hidroklorid nečega najčešće se naziva spojem glavnog
organske tvari sa klorovodikom (klorovodična kiselina) HCl.

Najčešće, struktura te vrlo organske tvari sadrži
dušik (N) u bilo kojem obliku (potpuno vezan za atome ugljika u
heterocikli, na primjer, ili u obliku amino grupe Nh3). Prilikom izvođenja
reakcijom, vodik (H) iz klorovodika "dodaje" dušiku s
stvaranje pozitivno nabijenog NH + (u slučaju heterocikla) ​​ili
Nh4 + (u slučaju amino grupe). I Cl "ostaje" u obliku Cl-.
Tako se organski spoj "pretvara" u oblik soli, koja
obično poboljšava svoju topljivost u polarnim otapalima (vodi) i,
u skladu s tim, povećava bioraspoloživost.

www.ljpoisk.ru

natrijum p -gvanidinosalicilat hidroklorid - RF patent 2237658

Izum se odnosi na područje medicine i veterine i odnosi se na novo jedinjenje koje ima antituberkulozno djelovanje i predstavlja natrijum p-gvanidinosalicilat formule 1. Spoj ima povećanu efikasnost i smanjenu toksičnost u liječenju tuberkuloze. 1 tab.

Izum se odnosi na medicinu, naime na lijekove za liječenje tuberkuloze, kao i na veterinu.

Poznati lijek protiv tuberkuloze p -aminosalicilna kiselina (PASK) i njegova natrijumova so (Enciklopedija lijekova. - 8. izdanje. Uredio Yu.F. Krylov. - M.: "RLS", 2001., str. 76).

Nedostaci ovog lijeka su prilično visoka toksičnost i relativno brza ovisnost o njemu od Mycobacterium tuberculosis.

Takođe poznat lijek protiv tuberkuloze streptomicin - derivat baze gvanidina (Enciklopedija lijekova. - 8. izdanje. Uredio Yu.F. Krylov. - M.: "RLS", 2001., str. 813).

Nedostaci su mu relativno niska aktivnost (10 puta veće doze u odnosu na PASK), kao i štetni učinci na tijelo (oštećenje slušnog živca).

Tehnički cilj izuma je smanjiti toksičnost i povećati efikasnost lijeka u borbi protiv infekcije tuberkulozom.

Kako bi se riješio tehnički problem, sintetiziran je novi lijek protiv tuberkuloze, koji je natrijev p-gvanidinosalicilat hidroklorid sa sljedećom strukturnom formulom:

Suština izuma je objašnjena na sledeći način.

Novi spoj zadržava fiziološki aktivnu strukturu p-supstituirane salicilne kiseline, a osim toga postoji gvanidinska grupa u stabilnijem i manje opasnom obliku hidroklorida, koji je također učinkovit protiv mikobakterije tuberkuloze. Odsustvo amino grupe anilin tipa u molekulu gvanidinosalicilata povećava njegovu otpornost na oksidaciju zraka i smanjuje toksičnost. Kao rezultat toga, novi pripravak je stabilna bijela kristalna tvar koja se može lako pročistiti rekristalizacijom iz alkohola i ispiranjem acetonom.

Molekulska težina lijeka je gotovo dvostruko veća od molekularne težine matičnog PASK -a.

Tako pročišćeni natrijum-p-gvanidinosalicilat hidroklorid je bijeli kristalni prah s talištem od 130 ° C.

Oblik nalik soli osigurava dodatno smanjenje toksičnosti i povećanje stabilnosti lijeka.

Sinteza natrijevog p-gvanidinosalicilat hidroklorida provodi se na sljedeći način.

Dio PASK -a je otopljen u ekvimolarnoj količini jakog rastvora natrijum hidroksida. Dobivenoj otopini dodaje se ekvimolarna količina amonijevog klorida, a dobivena otopina se dehidrira do suhog. U isto vrijeme dolazi do uklanjanja plinovitog amonijaka

Dobivena hidrokloridna sol natrijevog p-aminosalicilata se usitni i pomiješa s pola-molarnom količinom dicijandiamida. Smjesa se zagrijava do 150 ° C u uljnoj kupelji dok se potpuno ne otopi i dobije se natrijev p-gvanidinosalicilat hidroklorid. Produkt reakcije tamne boje hladi se i rastvara u maloj količini alkohola pri zagrijavanju (50-60 ° C).

Rastvor se filtrira i ohladi. U tom slučaju iz otopine kristalizira talog natrijevog 4-gvanidinosalicilat hidroklorida. Kristalni talog se odfiltrira i ispere nekoliko puta acetonom, u kojem je nerastvorljiv, sve dok se obojena nečistoća PASK -a sa proizvodima oksidacije potpuno ne ukloni, osuši i analizira. Ako je potrebno, postupak rekristalizacije može se ponoviti. Odredite minimalnu retencionu koncentraciju lijeka za Mycobacterium tuberculosis i oralnu toksičnost za štakore. Dobiveni podaci prikazani su u tablici.

Primjer posebne implementacije

Dio od 13,9 g (0,1 mol) p-aminosalicilne kiseline otopi se u 10 ml vode zajedno s 4 g natrijevog hidroksida, zatim se u rezultirajuću otopinu doda 5,5 g amonijevog klorida, a rezultirajuća reakcijska smjesa se osuši, samljeti u prah i pomiješati sa 4,2 g (0,05 mola) dicijandiamida. Dobivena smjesa se zagrijava u čaši u uljnoj kupelji na temperaturi od 120 ° C. U tom se slučaju smjesa topi i postaje tamno crvena.

Nakon hlađenja taline reakcijske smjese, ona se usitni i otopi zagrijavanjem na temperaturu od 50 ° C u 100 ml alkohola. Filtrirana alkoholna otopina reakcijske smjese ohladi se na sobnu temperaturu. U ovom slučaju uočeno je stvaranje taloga tamne boje. Talog se odfiltrira i ispere 4 puta sa 20 ml porcija acetona. Kao rezultat toga, dobiveno je 18 g svijetlo ružičastog natrijum p-gvanidinosalicilat hidroklorida s talištem 130 ° C i elementarnom analizom C 8 H 9 N 3 O 3 ClNa.

Izračunato,%: C 38,0; N 16,6; Cl 14.0.

Pronađeno,%: C 37.7; N 15.9; Cl 14.1.

Dobijeni hidroklorid natrijum p-gvanidinosalicilata ima sljedeću strukturnu formulu:

(adsbygoogle = window.adsbygoogle ||) .push (()); "; cachedBlocksArray =" (adsbygoogle = window.adsbygoogle ||) .push (()); "; cachedBlocksArray ="

(funkcija (w, n) (w [n] = w [n] ||; w [n] .push (funkcija () (Ya.Context.AdvManager.render ((blockId: "RA-413606-2", renderTo: "yandex_rtb_R-A-413606-2", async: false));)); document.write ("");)) (ovo, "yandexContextSyncCallbacks"); "; cachedBlocksArray =" (funkcija (w, d, n, s, t) (w [n] = w [n] ||; w [n] .push (function () (Ya.Context.AdvManager.render ( (blockId: "RA-413606-9", renderTo: "yandex_rtb_R-A-413606-9", async: true));)); t = d.getElementsByTagName ("skripta"); s = d.createElement (" script "); s.type =" text/javascript "; s.src =" //an.yandex.ru/system/context.js "; s.async = true; t.parentNode.insertBefore (s, t) ;)) (this, this.document, "yandexContextAsyncCallbacks"); "; cachedBlocksArray =" (funkcija (w, d, n, s, t) (w [n] = w [n] ||; w [n] .push (function () (Ya.Context.AdvManager.render ( (blockId: "RA-413606-7", renderTo: "yandex_rtb_R-A-413606-7", async: true));)); t = d.getElementsByTagName ("skripta"); s = d.createElement (" script "); s.type =" text/javascript "; s.src =" //an.yandex.ru/system/context.js "; s.async = true; t.parentNode.insertBefore (s, t) ;)) (this, this.document, "yandexContextAsyncCallbacks"); ";

Hydrochloride

hidroklorid "id, -a

Ruski pravopisni rječnik. / Ruska akademija nauka. Inst rus. lang. njih. V.V. Vinogradov. - M.: "Azbukovnik". V.V. Lopatin (izvršni urednik), B.Z.Bukchina, N.A.Eskova i drugi.. 1999 .

Pogledajte šta je "hidroklorid" u drugim rječnicima:

hidroklorid- hidroklorid ... Pravopisni rečnik-referenca

hidroklorid- hidrohloridni status kao apibrėžis hemije hemoroida Organske baze u HCl druska, HR HCl. atitikmenys: angl. hidrohlorid rus. hidroklorid; hidroklorid ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Kokain hidroklorid- ... Wikipedia

DOKSICIKLIN HIDROHLORID- Aktivni sastojak ›› Doksiciklin * (Doksiciklin *) Latinski naziv Doksiciklin hidroklorid ATC: ›› J01AA02 Doksiciklin Farmakološka grupa: Tetraciklini Nosološka klasifikacija (MKB 10) ›› A00 Kolera ›› A09 Proljev i gastroenteritis ... ...

LIDOCAINE HYDROCHLORIDE- Aktivni sastojak ›› Lidokain * (Lidokain *) Latinski naziv Lidokain hidroklorid ATC: ›› S01HA07 Lidokain Farmakološke grupe: Lokalni anestetici ›› Antiaritmički lijekovi Nosološka klasifikacija (ICD 10) ›› Z100 * KLASA XXII ... Rječnik lijekova

LINCOMYCIN HYDROCHLORIDE- (Lyncomycini hydrochloridum). Linkomicin je antibiotik koji proizvodi Streptomyces lincolniensis ili drugi srodni aktinomiceti. Sinonimi: Neloren, Albiotic, Cillimycin, Lincocin, Lincolnensin, Liocin, Mycivin, Neloren itd. Proizvedeno u ... Rječnik lijekova

Loperamid hidroklorid- Loperamid (Loperamid) Kemijski spoj IUPAC 4 (4 klorofenil) 4 oksi N, N dimetil aa difenil 1 piperidin butanamid hidroklorid Bruto formula ... Wikipedia

TETRACIKLIN HIDROHLORID- Tetraciklini hidrohlorid. Sinonim: aureomicin. Nekretnine. Kristalni prah žute boje, gorkog okusa, topiv u vodi do 1%, slabo topiv u kloroformu i acetonu. 1 mg čistog pripravka sadrži 930 IU. Obrazac za otpuštanje. Pustiti … Domaći veterinarski lijekovi

LEVAMISOLA HIDROHLORID 7,5% ZA INJEKCIJU- Akcija. Anthelmintik iz grupe tetramisola. Aktivno protiv nematoda. Aplikacija. Deworming goveda i sitnih preživara, kao i svinja. Doze. Levamisol hidroklorid 7,5% za injekcije se daje u sljedećim dozama: goveda ... ... Uvozni veterinarski lijekovi

ANABAZIN HIDROHLORID- (Anabasinum hydrochloridum). Anabazin je alkaloid koji se nalazi u biljci Anabasis aphylla L. (staja bez lišća), fam. izmaglica (Chenopodiaeaeae). Hemijski je to 3 (piperidil 2) piridin. Po farmakološkim svojstvima blizu je ... ... Rječnik lijekova

Svatko tko je ikada studirao kemiju (od škole do diplome), barem se jednom susreo s takvim konceptom kao što je "hidroklorid". Formula takve tvari također je zadovoljena barem jednom. Rijetko ko ne samo da ne zna o kakvoj se supstanci radi, nego se i ne sjeća da se s takvim konceptom susreo negdje na satovima hemije. Šta je "hidroklorid"? O kemijskoj formuli i svojstvima tvari bit će riječi u ovom članku.

Klorovodična kiselina

Morate razumjeti šta je klorovodična kiselina prije nego što saznate šta je kisela sol klorovodične kiseline (hidroklorid). Formula je prikazana ispod.

Ova kiselina ima nekoliko naziva: klorovodična (kiseline koje se sastoje od atoma vodika i atoma drugog elementa nazivaju se vodik: sumporovodik, fluorid, itd.), Klorovodik, "hodgepodge" (ovo je prije žargonski naziv), klorovodična . Soli klorovodika nazivaju se "klorid", a kisele soli se nazivaju "hidroklorid".

Formula klorida je vrlo jednostavna: [element] - Cl. Stupanj elementa mora se uzeti u obzir. Na primjer, za aluminij to je +3, aluminij klorid AlCl3. Dakle, s kiselinom i njenim solima sve je jasno. Sada je potrebno govoriti o hidrokloridima.

Kiselinske soli klorovodične kiseline

Treba pojasniti da hidrokloridi nisu baš soli klorovodične kiseline. U ovom slučaju, vodikov kation tvori složeni spoj s molekulom baze. Naziv "hidroklorid" uobičajen je u organskoj kemiji, u anorganskim ga je uobičajeno nazivati ​​"kloridi". Amonijev klorid odličan je primjer - nikome ne bi palo na pamet nazvati ga "amonijev hidroklorid".

Formula (govorimo o hidrokloridima) ima opći oblik: [baza] * HCl. Većina kiselih soli klorovodične kiseline su bezbojni kristali. Ako takav spoj ima boju, to znači da je baza s kojom je kompleks nastao dala određenu boju kristalima. Hidrohloridi se široko koriste u farmaceutskoj proizvodnji.

Upotreba hidroklorida

Mnogi lijekovi se proizvode upravo na bazi kiselih soli klorovodične kiseline. Primjeri uključuju tvari hidroklorida kao što su poliheksametilen gvanidin, fenilpropanolamin, glukozamin. Međutim, ovo nije potpuna lista. Pripravci na bazi ovih tvari koriste se za liječenje kralježnice i zglobova, za uništavanje mikroba, za borbu protiv upalnih procesa (u gornjim dišnim putevima, uključujući kronične bolesti). To je daleko od čitavog spektra područja primjene lijekova, ali samo njihovog malog dijela.

Vitamin B6

Nije tajna da je vitamin B6 jedan od najvažnijih vitamina koji su potrebni čovjeku za normalan život. Njegov nedostatak uzrokuje glavobolju, umor, razne kožne bolesti, vaskularne poremećaje itd.

Jedan od oblika vitamina B6 je piridoksin (tri najčešća oblika su piridoksin, piridoksal, piridoksamin). U lijekovima se može naći pod imenom piridoksin hidroklorid. Formula same tvari piridoksin navedena je u nastavku.

Vitamin B6 se koristi i kao protivotrov za trovanje hidrazinom.

Zaključak

Dakle, ne postoje samo anorganske soli klorovodične kiseline, već i organske, koje su složena jedinjenja. Najčešća upotreba hidroklorida u farmakologiji: veliki broj lijekova proizvodi se na njihovoj osnovi ili sa sadržajem ovih tvari. Međutim, upotreba ovih lijekova zahtijeva posebnu pažnju kako se ne bi prekoračila doza koju je propisao stručnjak. I ni u kom slučaju ne smijete uzimati lijekove istovremeno s alkoholom.

Hidroksilamin je anorganski spoj formule NH2OH. To je derivat amonijaka (NH3), u kojem se jedan atom vodika zamjenjuje hidroksilnom skupinom -OH. Naziv također ukazuje na to da je reagens sličan aminima, koji su također derivati ​​amonijaka, ali s radikalom ugljikovodika umjesto jednim atomom ili atomima vodika.

Hidroksilamin se dobiva kemijskom sintezom iz vodika i dušikovog oksida NO.

Nekretnine

Kristalni prah sa bezbojnim, visoko higroskopnim kristalima. Topiv je u vodi, kristalizira iz vodene otopine u obliku kristalnog hidrata. U bilo kojem odnosu miješa se s etilnim i metil alkoholom. Nerastvorljiv u benzenu, kloroformu, ugljen -disulfidu i eterima. Lako se raspada pri zagrijavanju u vodu, dušik i amonijak; eksplodira pri brzom zagrijavanju. U normalnim uslovima nestabilan je na vazduhu i postepeno se raspada. Rastop je dobro otapalo. Rastvara hidroksid, nitrat, natrijum hlorid; amonijak; jodit i kalijum cijanid; mnoge druge soli.

S kemijskog gledišta, hidroksilamin je slaba baza, ali u reakcijama pokazuje i kisela i bazična svojstva. Reaguje sa jakim i slabim kiselinama, oksidovano kiseonikom, reaguje sa ketonima i aldehidima. Tečni hidroksilamin burno reagira i zapali se u interakciji s jakim oksidansima poput kalijevog permanganata, barijevog oksida, klora itd. S bromom, kloratima, srebrnim nitritom reakcije se odvijaju mirnije. Može stvarati složena jedinjenja i reagovati sa lužinama. Formira soli značajne za industriju sa sumpornom, klorovodičnom i klorovodičnom kiselinom: hidroksilamin kloridna kiselina, hidroksilamin sulfat, hidroksilamin perhlorat.

Mjere opreza

Reagens je, kao i njegovi derivati, otrovan. Osim toga, hidroksilamin je kancerogen koji može uzrokovati ćelijske mutacije. Može se apsorbirati u krvotok kroz kožu. Dodir s kožom dovodi do iritacije, kožnih bolesti i gnojenja. Gutanje i ulazak u krv opasno je za živčani sustav i sastav krvi (pretvara hemoglobin u pasivni methemoglobin i uzrokuje razgradnju crvenih krvnih zrnaca). Ima inhibitorno dejstvo na nervni sistem. Trovanje visokim dozama može dovesti do napadaja, paralize, zastoja disanja i, kao rezultat, smrti.

Žrtva trovanja treba piti 2-3 čaše vode s kuhinjskom soli otopljenom u njoj (1 žlica po čaši vode) da popije da izazove povraćanje. Na prve znakove gušenja dajte kisik i metilen plavo kao protuotrov.

Ako reagens dođe u kontakt s kožom ili očima, temeljno ih isperite vodom.

Hidroksilamin je požar i eksplozivan, topi se na +32 ° C, može se spontano zapaliti i eksplodirati tokom dugotrajnog skladištenja, povećana temperatura zraka, kontakt s zrakom. Zbog toga se čuva u zatvorenoj ambalaži u skladištima s kontroliranom temperaturom, daleko od izvora topline i jakih oksidansa. Prostorija mora biti hladna i dobro provetrena.

U proizvodnji radnici moraju koristiti kombinezone: respiratore (poput Petal i Astra-2), naočale, gumene rukavice. Radno mjesto i cijelo područje moraju biti opremljeni ispušnom ventilacijom. Kad god je moguće, operacije s reagensom treba izvesti automatski, bez prisustva ljudi. Zrak u radnom području mora se stalno pratiti radi koncentracije hidroksilamina.

Radi veće sigurnosti, ne čisti hidroksilamin, već njegove soli, često se transportiraju i koriste u proizvodnji.

Aplikacija

• U organskoj sintezi za pripremu važnih spojeva poput hidroksilamin sulfata, klorida i perklorata. U proizvodnji kaprolaktama.
• Derivati ​​ketona i aldehida (oksimi), hidroksamske kiseline koriste se u proizvodnji velike klase spojeva koji se koriste u farmaciji i parfimeriji, kao i u proizvodnji boja.
• Prilikom provođenja analiza neorganskih tvari; u titrometriji karbonilnih spojeva.
• U kvantitativnoj analizi glukoze, kamfora, furfurala, formaldehida.
• U fotografiji - dodano programerima za filmove u boji i fotografije.
• U elektroničkoj industriji - kao sredstvo za pranje u proizvodnji fotootpornika litografijom.
• Nitrat i hidroksilamin perhlorat koriste se u raketnom gorivu.