З 1 по 7 квітня В Білгороді на базі інституту інженерних технологій і природничих наук Бєлгородського державного університету пройшов заключний етап Всеукраїнської олімпіади школярів з хімії. На олімпіаду приїхали учні 9, 10 і 11 класів з 57 суб'єктів Російської Федерації: Астраханській області, Хабаровського краю, Ямало-Ненецького автономного округу, Москви, Санкт-Петербурга, Свердловської, Новосибірської областей та інших регіонів країни - всього 242 школяра.

1 квітня відбулась урочиста церемонія відкриття олімпіади. З напутнім словом для учасників олімпіади виступив начальник департаменту освіти, Заступник губернатора Бєлгородської області Сергій Андрійович Боженов , проректор НДУ БєлДУ по заочного навчання і додаткової освіти Володимир Анатолійович Шаповалов і декан хімічного факультету МГУ імені М.В. Ломоносова, академік РАН Валерій Васильович Лунін.

Журі олімпіади очолювала заступник директора по міжнародної діяльності і управління якістю Інституту інженерних технологій і природничих наук НДУ БєлДУ, доктор хімічних наук, Професор Ольга Євгенівна Лебедєва. 7 квітня журі олімпіади оголосило 18 найсильніших хлопців з Москви, Саранська, Казані, Новосибірська, Липецька і Санкт-Перебурга, які отримали звання переможців. Ще 90 школярів з різних міст Росії стали призерами Олімпіади. Зі зверненням до учасників олімпіади на церемонії закриття виступили член комітету Ради Федерації з науки, освіти та культури Геннадій Олександрович Савінов, перший заступник начальника департаменту освіти Бєлгородської області - начальник управління спільного, дошкільного та додаткової освіти Ольга Іллівна Медведєва і проректор НДУ БєлДУ по заочному навчанню і додаткової освіти Володимир Анатолійович Шаповалов.

Слід зазначити абсолютних переможців з 10 і 11 класів. Олександр Жигалин з 10 класу заробив на першому теоретичному турі 99 балів з 100 і в підсумку набрав на 26,5 балів більше ніж найближчий переслідувач. Ходаева Уляна з 11 класу набрала в сумі 240 балів з 250 за 3 туру, відрив склав 11 балів, інших учасників.

З числа переможців журі олімпіади відібрало хлопців для участі в 50-й Міжнародній Менделєєвській олімпіаді, яка пройде 2-9 травня в Москві (Росія). З переможців та призерів також сформовані команди для літніх і зимових зборів до Міжнародної (Всесвітньої) олімпіаді.

Завдання і рішення

I ТЕОРЕТИЧНИЙ ТУР

II ТЕОРЕТИЧНИЙ ТУР

ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИЙ ТУР

Фоторепортаж

Основними цілями і завданнями галузевої олімпіади школярів є виявлення обдарованих школярів, орієнтованих на інженерно-технічні спеціальності, здатних до технічної творчості і інноваційному мисленню та планують свою професійну діяльність в газовій галузі.

Олімпіада проводиться освітніми організаціями вищої освіти з числа провідних університетів Російської Федерації спільно з ПАТ «Газпром». Олімпіада з хімії проводиться Російським державним університетом нафти і газу (національним дослідним університетом) Імені І.М. Губкіна і Казанським національним дослідницьким технологічним університетом. Очні етапи олімпіади проходять на багатьох регіональних майданчиках.

Дана олімпіада не є статусною при вступі до вузів. Проте вона надає унікальну можливість перевірити свої сили перед здачею ЄДІ, Отримати необхідну інформацію про умови навчання в вузі, її переможці нагороджуються цінними призами. Переможці та призери олімпіади будуть отримувати додаткові бали до результатами ЄДІ, В рамках обліку індивідуальних досягнень абітурієнта (до 10 балів).

Олімпіада проводиться в два етапи:
- реєстрація і перший (дистанційний) етап - з 05.11.2019 по 12.01.2020 р .;
- другий (заключний) етап проводиться в очній формі в період з 1 лютого по 31 березня 2020 року. До участі в ньому допускаються переможці та призери першого (відбіркового) етапу Олімпіади.
Для ознайомлення з прикладами завдань і підготовки до відбіркового туру Олімпіади учасникам пропонується пройти підготовчий тур. Участь в ньому не є обов'язковою і результати не враховуються в подальшому.

шкільний етап всеросійської олімпіади з хімії 2016 рік.

9 КЛАС

ЧАСТИНА 1 (тест)

До кожного завдання подано кілька відповідей, з яких тільки один вірний. Виберіть правильну відповідь. Запишіть номер завдання і поставте номер обраного відповіді.

1. Найбільшу молекулярну масу має

1) BaCl 2 2) ВаS0 4 3) Ва 3 (Р0 4) 2; 4) Ва 3 Р 2. (1 бал)

2. Трьохелементний речовина - це ...

1) сірчана кислота; 2) негашене вапно (оксид кальцію);

3) хлорид заліза (III); 4) мідний купорос. (1 бал)

З.Сума коефіцієнтів в молекулярному рівнянні реакції

(СuОН) 2 С0 3 + НС1 \u003d СuС1 2 + С0 2 + ... (2 бали)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. Кількість речовини (моль), що міститься в 6,255 г хлориду фосфору (V) (2 бали)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Маса (в грамах) навішування нітрату алюмінію, в якій міститься 3,612 ∙ 10 23 атомів азоту

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 бали)

6. Число протонів і нейтронів в ядрі ізотопу 40 К

1) р \u003d 20, n \u003d 19; 2) р \u003d 40, n \u003d 19; 3) р \u003d 19, n \u003d 21: 4) р \u003d 21, n \u003d 19. (2 бал)

7. Реакція, в результаті якої випадає осад

1) КОН + НС1; 2) До 2 С0 3 + Н 2 S0 4; 3) Cu (OH) 2 + HNO 3; 4) Nа 2 S + Рb (N0 3) 2. (2балла)

8. При взаємодії суміші цинку (5,2г) і карбонату цинку (5,0 г) з соляною кислотою виділяються гази обсягом (н.у.) (2 бали)

1) 0,896 л; 2) 1,792 л; 3) 2,688 л: 4) 22,4 л.

9. У 250 мл води розчинили 150 г хлориду кальцію. Масова частка солі в розчині (у відсотках) дорівнює:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 бали)

10. Молярна маса газу масою 0,84 г, що займає об'єм 672 мл (н.у.), дорівнює

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 бали)

Разом 18 балів

ЧАСТИНА 2 (ланцюжки перетворень)

Прочитайте текст.

Йшов солдат по полю, вирішив привал зробити, лист написати рідним, але нічим. Тут він знайшов чорний камінчик, спробував - малює. Написав цим камінчиком лист, та поспати вирішив. Кинув камінчик в вогонь - той спалахнув, тільки дим пішов. Дощ дим зупинив, до землі прибив; водиця текла важка, вапняна. Стала сохнути вода, подекуди залишилася, а де висохла - там уже білі камінчики лежали. Прокинувся солдатів, здивувався, як дощ з чорного камінчика білий зробив. Взяв він білий камінчик, провів їм по білому валуна, глядь - а він малює. Здивувався солдатів і пішов далі.

Складіть ланцюжок перетворень і вирішите її. (8 балів )

(10 балів)

ЧАСТИНА 3 (завдання)

конструктори перших космічних кораблів і підводних човнів зіткнулися з проблемою: як підтримувати на судні або космічної станції постійний склад повітря, тобто як позбутися від надлишку вуглекислого газу і відновити запас кисню? Рішення було знайдено витончене - треба перетворити СО 2 в О2! Для цього було запропоновано використовувати надпероксід калію (КО 2), який утворюється при згорянні калію в кисні. При взаємодії надпероксида калію з вуглекислим газом виділяється кисень у вільному вигляді (атоми кисню є і окислювачем, і відновником одночасно). Складіть рівняння реакцій, про які йде мова в тексті. Знаючи, що в добу людина виділять в середньому 0,51 м 3 вуглекислого газу, розрахуйте, скільки надпероксида калію повинно бути на борту космічної станції, щоб забезпечити життєдіяльність екіпажу, що складається з трьох осіб протягом місяця (30 днів). (24 бали)

Юний хімік отримав від учителя чотири склянки без етикеток, що містять розчини гідроксиду калію, хлориду цинку, хлориду барію і сульфіду калію. Концентрація речовин в кожному з виданих розчинів становила 0,1 моль / л. Як, не використовуючи додаткові реактиви і маючи в своєму розпорядженні тільки фенолфталеїнової папір (папір, просочену спиртовим розчином фенолфталеїну), визначити вміст склянок? Запропонуйте послідовність дій юного хіміка. Запишіть рівняння реакцій, що. ( 40 балів)

Шкільний етап всеросійської олімпіади з хімії ВІДПОВІДІ

9 КЛАС

ЧАСТИНА 1Тест.

ЧАСТИНА 2 Ланцюжки перетворень.

завдання 11

завдання 12

ЧАСТИНА 3 Завдання.

Завдання 13.

завдання 14

1
ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ
З ХІМІЇ. 2016-2017 уч. м
ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 8 КЛАС
Завдання, відповіді та критерії оцінювання
У підсумкову оцінку з 6-и задач зараховуються 5 рішень, за які учасник
набрав найбільші бали, тобто одне із завдань з найменшим балом не
враховується.
Завдання 1. Чисті речовини і суміші
1) Завершіть фрази: (а) Склад індивідуального речовини на відміну від складу
суміші __________ і може бути виражений хіміческ__ __________;
(Б) __________ на відміну від __________ кипить при постійній __________.
2) Яка з двох рідин - ацетон і молоко - являє собою
індивідуальна речовина, а яка - суміш?
3) Вам треба довести, що обраний Вами речовина (одне з двох в п. 2) -
суміш. Коротко опишіть Ваші дії.
1) (а) Склад індивідуального речовини на відміну від складу суміші постійний
і може бути виражений хімічною формулою; (Б) індивідуальна речовина в
відміну від суміші речовин кипить при постійній температурі.
2) Ацетон - індивідуальна речовина, молоко - суміш.
3) Помістимо краплі обох рідин в мікроскоп. Молоко під мікроскопом
буде неоднорідне. Це - суміш. Ацетон під мікроскопом буде однорідним.
Інше можливе рішення: ацетон кипить при постійній температурі. з
молока при кип'ятінні випаровується вода, на поверхні молока утворюється
плівка - пінка. Приймаються також інші розумні докази.
Система оцінювання:
1) По 2 бали за кожну фразу 4 бали
2) За правильну відповідь 2 бали
3) За мотивування 4 бали
Всього - 10 балів
Завдання 2. Поширене речовина
«Це складне речовина широко поширене в природі. зустрічається по
всій земній кулі. Не має запаху. При атмосферному тиску речовина
може знаходитися тільки в газоподібному і твердому станах. багато вчених
вважають, що ця речовина впливає на підвищення температури
нашої планети. Застосовується в різних виробництвах, в тому числі і
харчової промисловості. Використовується при гасінні пожеж. Однак
в хімічній лабораторії їм не можна гасити палаючі метали, наприклад
магній. Напої, приготовлені з цією речовиною, дуже люблять діти. але

Шкільний етап. 8 клас
2
постійне споживання таких напоїв може викликати роздратування стінок
шлунка ».
1) Визначте речовину на основі його опису.
2) Які назви цієї речовини Вам відомі?
3) Наведіть відомі Вам приклади застосування та назвіть джерела
освіти цієї речовини.
1. Названо речовина - вуглекислий газ (оксид вуглецю (IV)) (4 бали).
Можливий відповідь - вода - вважати неправильним. Вода не дратує шлунок.
2. Сухий лід, вуглекислота, вугільний ангідрид (по 1 балу за кожну відповідь).
3. Вуглекислий газ застосовується у виробництві газованих напоїв,
цукровому виробництві, при гасінні пожеж як холодоагент та ін. Утворюється
при диханні тварин організмів, бродінні, гнитті органічних залишків,
у виробництві негашеного вапна, спалюванні органічних речовин (Торфу,
деревини, природного газу, гасу, бензину і т. д.). (По одному балу за
приклад, але не більше 3-х балів).
Всього - 10 балів.
Завдання 3. Атомні частки
склад хімічних сполук часто характеризують за допомогою атомних
часткою. Так, молекула вуглекислого газу CO2 складається з одного атома C і двох
атомів O, всього в молекулі три атома. Тоді атомна частка C дорівнює 1/3, атомна
частка O - 2/3.
Наведіть по одному прикладу речовин, в яких атомні частки
складових їх елементів рівні:
а) 1/2 і 1/2;
б) 2/5 і 3/5;
в) 1/3, 1/3 і 1/3;
г) 1/6, 1/6 і 2/3;
д 1.
а) Два елементи, число атомів в молекулі (формульної одиниці) однаково:
HCl, HgO, CO.
б) Два елементи, атомів одного з них в молекулі (формульної одиниці) - 2,
іншого - 3: Al2O3, Fe2O3.
в) Три елемента, всіх атомів порівну: KOH, NaOH.
г) Три елемента: атомів двох з них в молекулі (формульної одиниці) порівну,
а третього елемента в 4 рази більше: KMnO4, CuSO4.
д) Будь-яке просте речовина.
За 2 бали за кожен пункт.
Всього - 10 балів.
Всеросійська олімпіада школярів з хімії 2016-2017 уч. м
Шкільний етап. 8 клас
3
Завдання 4. Вдих-видих
У процесі дихання людина споживає кисень і видихає вуглекислий газ.
Зміст цих газів у вдихуваному і видихуваному повітрі наведено
в таблиці.
Повітря O2 (% за обсягом) CO2 (% за обсягом)
Вдихуваний 21% 0,03%
Видихається 16,5% 4,5%
Обсяг вдиху-видиху - 0,5 л, частота нормального дихання - 15 вдихів за хвилину.
1) Скільки літрів кисню споживає людина за годину і скільки виділяє
вуглекислого газу?
2) В класі об'ємом 100 м
3 знаходяться 20 осіб. Вікна та двері закриті. яким
буде об'ємне зміст CO2 в повітрі після уроку тривалістю
45 хвилин? (Абсолютно безпечне утримання - до 0,1%).
1) За годину людина робить 900 вдихів і через легені проходить 450 л повітря.
1 бал
Споживається не весь вдихаємо кисень, а тільки
21% - 16,5% \u003d 4,5% від об'єму повітря, т. Е. Приблизно 20 л. 2 бали
Вуглекислого газу виділяється стільки ж,
скільки витрачено кисню, 20 л. 2 бали
2) За 45 хвилин (3/4 години) 1 людина виділяє 15 л CO2. 1 бал
20 осіб виділяють 300 л CO2. 1 бал
Спочатку в повітрі містилося 0,03% від 100 м
3
, 30 л CO2, 1 бал
після уроку стало 330 л. Зміст CO2:
330 л / (100 000 л) · 100% \u003d 0.33% 2 бали
Це вміст перевищує безпечний поріг, тому клас необхідно
провітрювати.
Примітка. Розрахунок у другому питанні використовує відповідь на перше запитання.
Якщо в першому питанні отримано неправильне число, Але потім з ним
виконані вірні дії в другому пункті, за цей пункт ставиться
максимальний бал, не дивлячись на невірну відповідь.
Всього - 10 балів.
Завдання 5. З'єднання урану
Де більше урану - в 1,2 г хлориду урану (IV) або 1,0 г оксиду урану (VI)?
1) Запишіть формули цих сполук.
2) Відповідь обґрунтуйте і підтвердіть розрахунком.
3) Запишіть рівняння реакцій одержання цих речовин з урану.
Всеросійська олімпіада школярів з хімії 2016-2017 уч. м
Шкільний етап. 8 клас
4
1) UCl4, UO3.
2) UCl4  (U) \u003d 62,6%, отже в 1,2 г цієї речовини міститься 0,75 г урану
UO3  (U) \u003d 83,2%, отже в 1,0 г цієї речовини міститься 0,83 г урану.
Більше урану міститься в 1,0 г оксиду урану (VI).
3) U + 2Cl2 \u003d UCl4; 2U + 3O2 \u003d 2UO3
Система оцінювання:
1) По 1 балу за формулу 2 бали
2) За 2 бали за кожен розрахунок і по 1 балу за вірну відповідь з обґрунтуванням
6 балів
3) По 1 балу за рівняння реакції 2 бали
Всього - 10 балів.
Завдання 6. П'ять порошків
У п'яти пронумерованих склянках видані порошки наступних речовин: мідь,
оксид міді (II), деревне вугілля, червоний фосфор і сірка. Колір речовин,
знаходяться в стаканах, зазначений на малюнку.
чорний чорний жовтий темно-
червоний червоний
Учні досліджували властивості виданих порошкоподібних речовин, ре-
тати своїх спостережень представили в таблиці.
номер
склянки
«Поведінка» порошку при
приміщенні його в склянку з
водою
Зміни, що спостерігаються при
нагріванні досліджуваного порошку
на повітрі
1 плаває на поверхні води починає тліти
2 тоне у воді не змінюється
3 плаває на поверхні води плавиться, горить блакитним
полум'ям, при горінні утворюється
безбарвний газ з різким запахом
4 тоне у воді горить яскравим білим полум'ям, при
горінні утворюється густий дим
білого кольору
5 тоне у воді поступово чорніє
1) Визначте, в якому склянці знаходиться кожне з речовин, виданих для
дослідження. Відповідь обґрунтуйте.
Всеросійська олімпіада школярів з хімії 2016-2017 уч. м
Шкільний етап. 8 клас
5
2) Напишіть рівняння реакцій, які протікають за участю виданих
речовин при їх нагріванні на повітрі.
3) Відомо, що щільність речовин, що знаходяться в склянках № 1 і № 3,
більше щільності води, т. е. ці речовини повинні тонути в воді. Однак
порошки цих речовин плавають на поверхні води. запропонуйте можливе
пояснення цьому факту.
1) У склянці № 1 знаходиться порошок вугілля. Чорний колір, тліє на повітрі при
нагріванні.
№ 2 - оксид міді (II); має чорний колір, при нагріванні не змінюється.
№ 3 - сірка; жовтий колір, характерне горіння з утворенням сірчистого газу.
№ 4 - червоний фосфор; темно-червоний колір, характерне горіння з образо-
ванием оксиду фосфору (V).
№ 5 - мідь; червоний колір; поява чорного забарвлення при нагріванні за рахунок
освіти оксиду міді (II).
За 0,5 бала за кожне вірне визначення і ще по 0,5 бала за розумне
обгрунтування
Всього - 5 балів
2) C + O2 \u003d CO2
S + O2 \u003d SO2
4P + 5O2 \u003d 2P2O5
2Cu + O2 \u003d 2CuO
По 1 балу за кожне рівняння
Всього - 4 бали
3) У склянках № 1 і № 3 знаходяться відповідно порошки деревного вугілля і
сірки. Частинки деревного вугілля пронизані капілярами, заповненими
повітрям, таким чином, їх середня щільність виявляється менше 1 г / мл.
До того ж поверхню вугілля, як і поверхня сірки, не змочується водою, т. Е.
є гідрофобною. Дрібні частинки цих речовин утримуються на
поверхні води силою поверхневого натягу.
1 бал
Всього - 10 балів