OGE 2017. Chémia. 30 možností vzdelávania na skúšobnú prácu. Koroshchenko A.S.

M.: 2017. - 144 p.

Zbierka obsahuje 30 typických možností na vyšetrenie chémie a je určený na prípravu na hlavnú skúšku v triede 9. Každá možnosť je zostavená v plnom súlade s požiadavkami hlavnej štátnej skúšky v chémii, zahŕňa úlohy rôznych typov a úroveň zložitosti. Na konci knihy sú odpovede na seba-test pre všetky úlohy. Navrhované možnosti vzdelávania pomôžu učiteľovi organizovať prípravy na konečnú certifikáciu a študentov - nezávisle vyskúšať svoje vedomosti a pripravenosť na podporu záverečnej skúšky.

Formát: Pdf.

Veľkosť: 2.6 MB

Sledujte, stiahnite si:drive.google

Obsah
Predslov 4.
Možnosť 1 5.
Možnosť 2 9.
Možnosť 3 13.
Možnosť 4 17.
Možnosť 5 21.
Možnosť 6 25.
Možnosť 7 29.
Možnosť 8 33.
Možnosť 9 37.
Možnosť 10 41.
Možnosť 11 45.
Možnosť 12 49.
Možnosť 13 53.
Možnosť 14 57.
Možnosť 15 61.
Možnosť 16 65.
Možnosť 17 69.
Možnosť 18 73.
Možnosť 19 77.
Možnosť 20 81.
Možnosť 21 85.
Možnosť 22 89.
Možnosť 23 93.
Možnosť 24 97.
Možnosť 25 101.
Možnosť 26 105.
Možnosť 27 109.
Možnosť 28 113.
Možnosť 29 117.
Možnosť 30 121.
Možnosť 31 (Control) 125
Odpovede 129.

Uskutočňuje sa štátna konečná certifikácia absolventov 9 tried všeobecných vzdelávacích organizácií, ako je dobre známa vo forme testovania.
V navrhovanej výučbovej príručke sú kontrolné a meracie materiály (Kima) prezentované vo forme možností na skúšobnú prácu v chémii. Skúšobné úlohy skúšobnej práce overia učenie hlavného obsahu chemických programov v súlade s plánovanými výsledkami označenými vo federálnej štátnej vzdelávacej norme všeobecného vzdelávania. Podľa týchto výsledkov sú úlohy kontroly vedomostí a zručností zahrnuté do skúšky (GIA):
Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov d.I. Mendeleev;
Štruktúra elektronických škrupín atómov prvých dvadsiatich prvkov periodického systému d.I. Mendeleev;
štruktúra látky, typy chemických väzieb;
Hlavné triedy anorganických látok a ich všeobecných chemických vlastností;
Chemické reakcie, ich klasifikácia, podmienky a príznaky prúdenia reakcií;
Metódy vedomostí o látkach a chemických reakciách.

Tréningový test pre prípravky na OGE - 2017 v chémii v triede 9

Pripravené:

Tribune Elena Zhanna,

chémia učiteľ Maura Sosh číslo 7

balakovo Saratovský kraj

Účel:

1) Zopakujte študovaný materiál

2) Zaviesť študentov so štruktúrou skúšobnej práce

3) Pomôžte študentom pripraviť sa na OGE.

Pokyny na vykonávanie práce

2 hodiny sa uvádzajú výkonu práce (120 minút). Práca sa skladá z 2 dielov, vrátane 22 úloh. Časť 1 obsahuje 19 úloh s krátkou odozvou, časť 2 obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou.

Odpovede na úlohy 1-15 sú napísané vo forme jednej číslice, ktorá zodpovedá počtu správnej odpovede.

Odpovede na úlohy 16-19 sú napísané vo forme sekvencie čísel.

Úlohy 20-22 by mali mať kompletnú reakciu nasadenia, ktorá zahŕňa potrebné rovnice reakcií a riešenie problému.

Pri vykonávaní práce môžete použiť periodický systém chemických prvkov d.I. MENDELEEEV, Tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a báz vo vode, elektrochemický počet kovov napätia a neprogramovanú kalkulačku.

Použité učebnice a internetové zdroje :
O.c. Gabrielyan "chémia 9". M., pokles. Rok 2013.
O.S. GABRIELYAN "chémia stupeň 8" .m., Drop. Rok 2013.
Otvorte banku úloh pre chémiu OGE

Časť 1

1. Tri elektronické vrstvy a jeden elektrón vo vonkajšej elektrónovej vrstve zodpovedajú atómu:

1) chlór; 3) sodík;

2) lítium; 4) vodík.

Odpoveď:

2. V ktorom riadku sú zvýšené kovové vlastnosti zodpovedajúcich jednoduchých látok:

1) berýlium - horčík - vápnik;

2) fluór-bróm - chlór;

3) síra - kyslík - selén;

4) uhlík - olovo - kremík.

Odpoveď:

3. Zlúčeniny s kovalentnými polárnymi a kovalentnými nepolárnymi väzbami

1) Rbcl aCl. 2 3) O. 3 aH. 2 S.

2) HBR aN. 2 4) NH. 3 aH. 2 O.

Odpoveď:

4 Oxidačná oxidácia +5 fosforu vykazuje v spojení

1) P. 2 O. 3 3) na. 3 P. \\ t

2) pH. 3 4) mg (h 2 Po 4 ) 2

Odpoveď:

5. Látok, ktorých vzorce -Beo. aBao.sú:

1) Hlavný oxid a oxid kyslý

2) amfotérový oxid a hlavný oxid

3) oxid kyseliny a hlavný oxid

4) Hlavný oxid a amfotérový oxid

Odpoveď:

6. Reakcia, ktorej rovnica 2RB.+2 H. 2 O.=2 Rboh.+ H. 2 Súvisiace s reakciami:

1) substitúcia, exotermická;

2) Expanzia, exotermická;

3) Príloha, endotermická;

4) Endotermická výmena.

Odpoveď:

7 . IónyTakže. 3 2- sú vytvorené počas disociácie vo vodnom roztoku:

1) sulfid draslík; 3) síran draselný;

2) kyselina sírová; 4) Sulfit draselný.

Odpoveď:

8. Plyn je pridelený pri interakcii:

1) hydroxid zinočnatý a kyselina chlorovodíková; 3) Hydroxid meďnatý (II.) a kyselina dusičná;

2) Sulfid medenej a kyseliny chlorovodíkovej 4) oxidu draselného a kyseliny dusičnej.

Odpoveď:

9. Vápnik interaguje s každou z látok, ktorých vzorce sú uvedené v skupine:

1) NaO. 2 , HCl; 3) O. 2 , H. 2 O, N. 2 ;

2) cu, o 2 , N. 2; 4) H. 2 O,NaOh, S.

Odpoveď:

10 Beryllium reaguje s každou z týchto dvoch látok:

1) Na. aH. 2 O. 3) Hcl aO. 2

2) H. 2 O.a HNO. 3 4) KOHa H. 2 Takže. 4

Odpoveď:

11 . Roztok kyseliny dusičnej reaguje s každou z týchto dvoch látok:

1) AG.a Rboh;

2) N. 2 O.a Co. 2 ;

3) Nio.a HCI;

4) ba (nie 3 ) 2 a NH. 3 .

Odpoveď:

12. Medzi látky: chlorid sodný, sulfid sodný, síran sodný - na reakciu s nitrátom medi (II.) Vstupuje ("

1) dve látky; 3) jedna látka;

2) tri látky; 4) Žiadna látka.

Odpoveď:

13. Sú tieto rozsudky pravdivé?

A. Oddeľte alkohol z vody nastavením.

B. Vodná soli a kriechový roztok sa môžu rozdeliť filtráciou

1) je pravdivá len a; 3) Obidve rozsudky sú pravdivé;

2) je pravdivá len B; 4) Obe rozsudky sú nesprávne.

Odpoveď:

14. Amoniak je oxidačným činidlom v reakcii:

1) N. 2 + H. 2 → NH. 3 ; \\ T 3) NH 3 + CUO → CU + N 2 + H. 2 O;

2) NH 3 + O. 2 → N. 2 + H. 2 O; 4) NH. 3 + K → KNH 2 + H. 2 .

Odpoveď:

15 . V ktorom diagrame sa distribúcia hmotnostných frakcií prvkov zodpovedá vysoko kvalitnému zloženiu fosfátu amónneho?

1) 3)

2) 4)

Odpoveď:

Časť 2

16. V rade chemických prvkovCl. - S. - r

1) obvinenia z atómového jadierkého zníženia;

2) Kyslé vlastnosti ich oxidov sa zvyšujú;

3) nižší stupeň oxidácie klesá;

4) Polomer atómov sa znižuje;

5) Zlepšujú sa nekovové vlastnosti.

Odpoveď:

17. Pre uhľovodík C. 2 N. 6 Charakteristika:

1) Výmena reakcie;

2) Dehydrogenačná reakcia;

3) Odfarbenie brómovej vody;

4) izomerizačná reakcia;

5) Reakcia s vodou.

18. Nainštalujte korešpondenciu medzi oboma látkami a činidlom, s ktorým môžete tieto látky rozlíšiť.

Látky: Reagent:

ALE)Nai. aNaclo 3 1) Ca.( Oh.) 2

B.) HF.a RB. 2 Takže. 4 2) AGNO. 3

V) Co. 2 a CAC 2 3) fenolphthalein

4) ba (nie 3 ) 2

Odpoveď:

19. Nastavte korešpondenciu medzi menami a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať.

Názov Reagencie

Látky:

A) oxid zinočnatý 1)K. 2 O., Na.

B) oxid uhličitý 2)Takže. 2 , H. 2 O.

C) kyselina sírová 3)Ca.( Oh.) 2 , H. 2 O.

4) HBR, Ca.( Oh.) 2

Odpoveď:

Časť 2

20. Pomocou metódy elektronického zostatku položte koeficienty v reakčnej rovnici, ktorej schéma

H. 2 O. 2 + NH. 3 → N. 2 + H. 2 O.

Určite oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

21. Prostredníctvom roztoku hydroxidu vápenatého sa zmeškal oxid uhličitý. 648 g. Bol vytvorený hydrogenuhličitan vápenatý s hmotnostnou frakciou 1%. Vypočítať objem reagovaného plynu

22. Látky sú uvedené: veNano. 3 , Koh., H. 2 Takže. 4 , Na. 2 Takže. 4 , MgO.. Používanie vody a potrebných látok len z tohto zoznamu, dostať sa do dvoch stupňov hydroxidu berýlia. Popíšte príznaky reakcií. Pre ionovú výmennú reakciu napíšte skrátenú rovnicu iónovej reakcie.

Systém na odhad skúšobnej práce na chémii

Správne vykonanie každej z úlohČasti 1. základná úroveň zložitosti (1-15) sa odhaduje o 1 bod.

Raper vykonal každú z úlohČasti 1. zvýšená zložitosť (16-19) je maximálne odhadovaná o 2 body. Úlohy 16 a 17 sa považujú za správne vykonané, ak sú v každom z nich správne vybrané dve odpovede. Pre neúplnú odpoveď - správne alebo tri odpovede sú uvedené správne alebo tri odpovede, z ktorých dva sú verní - 1 bod je stanovený. Zostávajúce odpovede sa považujú za nesprávne a vyhodnotené v 0 bodoch.

Úlohy 18 a 19 sa považujú za pravdivé, ak sú správne nainštalované tri zhody. Čiastočne verný je odpoveď, v ktorej sú zavedené dve korešpondencie tri Odhaduje sa na 1 bod. Zostávajúce možnosti sa považujú za nesprávnu odpoveď a hodnotené v 0 bodoch.

Časť 1

Časť 2

20. Pomocou metódy elektronického zostatku usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici, ktorých schéma:

H. 2 O. 2 + NH. 3 → N. 2 + H. 2 O.

Zadajte oxidačný a redukčný prostriedok.

1. Zostavovaná elektronická zostatok.

3 │2o -1 + 2 → 2O -2

1 │2 N. -3 - 6ē →N. 2 0

2. Koeficienty v reakčnej rovnici sú usporiadané:

3 H. 2 O. 2 + 2 NH. 3 → N. 2 + 6 H. 2 O.

3. Uvádza sa, že redukčným činidlom jeN. -3 a oxidač -1

Hodnotiace kritériá

Bod

V reakcii je chyba vykonaná len v jednom z prvkov.

V reakcii sa chyby uskutočňujú v dvoch prvkoch

Maximálne skóre

21. Roztok hydroxidu vápenatého sa zmeškal oxid uhličitý. 648 g. Bol vytvorený hydrogenuhličitan vápenatý s hmotnostnou frakciou 1%. Vypočítať objem reagovaného plynu

(Iné formulácie odpovede sú povolené, nie sú narušení jeho význam)

1) Zložená z reakčnej rovnice 2Co. 2 + Ca.( Oh.) 2 = Ca.( HCO. 3)2

2) Hmotnosť a množstvo látky hydrogenuhličitanu draselného získaného v dôsledku reakcie sa vypočítajú: \\ t

m. čistý. (Ca.( HCO. 3)2 ) = m. Rr (Ca.(HCO. 3)2 ) * w. (Ca.(HCO. 3)2 )= 648 * 0,01 \u003d 6,48 g.

M.(Ca.(HCO. 3)2 ) \u003d 164 g / mol

n.(Ca.(HCO. 3)2 ) \u003d 6,48 g / 164 g / mol \u003d 0,04 mol

3) Vypočítajte hlasitosťCo. 2

n.(Co. 2 )=2 n.(Ca.(HCO. 3)2 )=2 * 0,04 \u003d 0,08 mol

V (Co. 2 ) \u003d N. * V. m. = 0,08 * 22,4 = 1.8L.

Hodnotiace kritériá

Bod

Odpoveď je správna a dokončená, obsahuje všetky pomenované položky.

3

Opravené 2 prvky z tých, ktoré sú uvedené vyššie

2

Správne zaznamenaný 1 prvok z uvedených vyššie uvedených (1. alebo 2.)

1

Všetky prvky odpovedí sú zaznamenané nesprávne.

0

Maximálne skóre

3

22. Sú dané látky: VenovaťNano. 3 , KOH, H 2 Takže. 4 , Na. 2 Takže. 4 , MgO.Používanie vody a potrebných látok len z tohto zoznamu, dostať sa do dvoch stupňov hydroxidu berýlia. Popíšte príznaky reakcií. Pre ionovú výmennú reakciu napíšte skrátenú rovnicu iónovej reakcie.