Швидкість реакції, її залежність від різних факторів
Каталог завдань.
Завдання для підготовки
Пройти тестування за цими завданнями
Повернутись до каталогу завдань
Версія для друку та копіювання в MS Word
З запропонованого переліку зовнішніх впливів оберіть два впливи, які призводять до зменшення швидкості реакції етилену з воднем.
1) Зниження температури
2) збільшення концентрації етилену
3) використання каталізатора
4) зменшення концентрації водню
5) підвищення тиску у системі
Рішення.
Запишемо рівняння:
1) Зниження температури - зменшить швидкість реакції, як й у більшості реакцій.
2) Збільшення концентрації етилену – збільшить швидкість реакції.
3) Використання каталізатора – збільшить швидкість реакції.
4) Зменшення концентрації водню – зменшить швидкість реакції.
5) Підвищення тиску у системі - збільшить швидкість реакції.
Відповідь: 14.
Відповідь: 14|41
Джерело: Демонстраційна версія ЄДІ-2017 з хімії., Демонстраційна версія ЄДІ-2020 з хімії., Демонстраційна версія ЄДІ-2019 з хімії.
Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, що призводять до збільшення швидкості хімічної реакції
1) підвищення температури
2) додавання йодоводороду
3) зниження тиску
4) підвищення концентрації йоду
5) підвищення обсягу реакційної судини
Запишіть у полі відповіді номери вибраних зовнішніх дій.
Рішення.
Для вказаних агрегатних станівреагентів зі збільшенням температури та концентрації реагентів швидкість реакції збільшується.
Відповідь: 14.
Відповідь: 14|41
Джерело: РІШУ ЄДІ, Яндекс: Тренувальна роботаЄДІ з хімії. Варіант 1
Із запропонованого переліку оберіть два невірнихтвердження щодо каталізаторів.
1) Каталізатори беруть участь у хімічній реакції
2) Каталізатори входять до складу продуктів реакції
3) Каталізатори зміщують хімічну рівновагу
4) Каталізатори змінюють швидкість реакції
5) Каталізатори прискорюють як пряму, і зворотну реакцію
Запишіть у полі відповіді номери вибраних тверджень.
Рішення.
Невірно друге і третє твердження, оскільки каталізатор не зміщує рівновагу в системі, він змінює швидкість як прямої так і зворотної реакції, а також каталізатор не входить до складу продуктів реакції.
Відповідь: 23.
Відповідь: 23|32
Джерело: РІШУ ЄДІ, Яндекс: Тренувальна робота ЄДІз хімії. Варіант 2
Із запропонованого переліку виберіть дві пари речовин, швидкість реакції в кожній з яких не залежитьвід збільшення площі поверхні зіткнення реагентів.
1) фосфор та кисень
2) кисень та оксид азоту (II)
3) сірка та водень
4) магній та азотна кислота
5) водень та кисень
Запишіть у полі відповіді номери вибраних зовнішніх дій.
Рішення.
Швидкість хімічної реакції залежить від природи речовин, що реагують.
Швидкість реакції збільшується при збільшенні температури, збільшенні концентрації вихідних речовин (для газоподібних та розчинених реагентів), збільшенні площі дотику реагентів (для гетерогенних реагентів - тих, що знаходяться в різних фазах, наприклад: рідкі та тверді, тверді та газоподібні), при збільшенні тиску (Для газоподібних реагентів). Також швидкість реакції збільшується під впливом каталізаторів - речовин, що прискорюють реакцію, але не входять до складу продуктів реакції.
Збільшення площі поверхні не впливає на швидкість гомогенних реакцій (газ-газ, рідина-рідина).
Відповідь: 25.
Відповідь: 25|52
Завдання з коментарями та рішеннями
Приклад 23.Збільшенню швидкості реакції, рівняння якої 2СО + O 2 = 2СO 2 сприяє
1) збільшення концентрації СО
2) зменшення концентрації O2
3) зниження тиску
4) зниження температури
Відомо, що швидкість хімічної реакції залежить від наступних факторів:
Природи реагуючих речовин (за інших рівних умов активніші речовини реагують швидше);
Концентрації реагуючих речовин (що вище концентрація, тим вища швидкість реакції);
Температури (підвищення температури призводить до прискорення реакцій);
Присутність каталізатора (каталізатор прискорює процес);
Тиск (для реакцій за участю газів збільшення тиску рівносильне збільшенню концентрації, тому швидкість реакцій зі зростанням тиску збільшується);
Ступені подрібнення твердих речовин (чим більший ступінь подрібнення, тим більше площаповерхні дотику твердих реагентів, і тим вищою є швидкість реакції).
З урахуванням цих факторів проаналізуємо запропоновані варіанти відповідей:
1) збільшення концентрації СО (вихідної речовини) справді призведе до збільшення швидкості хімічної реакції;
2) зменшення концентрації O 2 призведе не до збільшення, а до зменшення швидкості реакції;
3) зниження тиску за своєю суттю те саме, що і зменшення концентрації реагентів, отже - швидкість реакції теж зменшиться;
4) зниження температури завжди призводить до зменшення швидкості хімічної реакції.
Приклад 24Збільшенню швидкості реакції між залізом та соляною кислотою сприяє
1) додавання інгібітору
2) Зниження температури
3) підвищення тиску
4) збільшення концентрації НСl
Насамперед, запишемо рівняння реакції:
Проаналізуємо запропоновані варіанти відповідей. Відомо, що додавання інгібітора зменшує швидкість реакцій, аналогічний вплив надає зменшення температури. Зміна тиску не позначається на швидкості даної реакції (бо серед реагентів немає газоподібних речовин). Отже, збільшення швидкості реакції слід збільшити концентрацію однієї з реагентів, саме соляної кислоти.
Приклад 25.На швидкість реакції між оцтовою кислотою та етанолом не впливає
1) каталізатор
2) температура
3) концентрація вихідних речовин
4) тиск
Оцтова кислотата етанол - рідини. Тому швидкість реакції між цими речовинами зміна тиску впливає, т.к. цей фактор впливає лише на реакції за участю газоподібних речовин.
Приклад 26З найбільшою швидкістю з воднем реагує
4) вуглець
Вуглець і сірка відносяться до малоактивних неметалів. При нагріванні їх активність помітно зростає, за високої температури газоподібний водень взаємодіятиме з твердою сіркою (температура плавлення сірки 444 °С) і твердим вуглецем. Хімічна активність галогенів набагато більша, ніж інших неметалів (за інших рівних умов). Найактивніший серед галогенів – фтор. Як відомо, в атмосфері фтору згоряють навіть такі стійкі речовини, як вода та скловолокно. Водень з хлором взаємодіють або при нагріванні, або при яскравому освітленні, а фтор з воднем вибухає в будь-яких умовах (навіть при дуже низьких температурах).
Завдання для самостійної роботи
79. З найбільшою швидкістю соляна кислотавзаємодіє з
2) гідроксидом натрію (р-р)
3) залізом
4) карбонатом заліза(II)
80. Швидкість реакції збільшується при
1) підвищення концентрації СО
2) зниження температури
3) підвищення тиску
4) підвищення температури
5) подрібнення реагентів
81.
А. Взаємодія азоту з воднем швидше здійснюється за високого тиску.
Б. Швидкість реакції залежить від температури.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва твердження
4) обидві судження невірні
82. З найбільшою швидкістю при кімнатній температурі взаємодіють
83.
Швидкість реакції 
збільшиться за
1) збільшення концентрації сірчистого газу
2) підвищення температури
3) зниження температури
4) збільшення тиску
5) зменшенні концентрації кисню
84. На швидкість хімічної реакції між розчином сірчаної кислоти та залізом не впливає
1) збільшення концентрації кислоти
2) зміна обсягу судини
3) підвищення температури реакції
4) збільшення тиску
5) подрібнення заліза
85. З найменшою швидкістю відбувається реакція між водою та
1) натрієм
2) кальцієм
3) магнієм
86. З найбільшою швидкістю взаємодіють
87. Швидкість реакції, схема якої збільшується при
1) підвищення концентрації іонів заліза
2) зменшення концентрації іонів заліза
3) зниження температури
4) збільшення концентрації кислоти
5) подрібнення заліза
88. Чи вірні наступні судженняпро швидкість хімічної реакції?
А. Швидкість взаємодії цинку з киснем залежить від тиску кисню у системі.
Б. При збільшенні температури на 10 ° С швидкість більшості реакцій зростає у 2-4 рази.
1) вірно лише А
2) вірно, тільки Б
3) вірні обидва твердження
4) обидві судження невірні
89. На швидкість реакції не впливає зміна
1) концентрації соляної кислоти
2) тиску
3) концентрації хлориду натрію
4) концентрації сульфіту натрію
5) температури
90. При звичайних умовахз найбільшою швидкістю протікає реакція, рівняння/схема якої
91. Чи вірні такі міркування про швидкість хімічної реакції?
А. Взаємодія кисню з цинком протікає з більшою швидкістю, ніж із міддю.
Б. Швидкість реакції у розчині залежить від концентрації реагентів.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва твердження
4) обидві судження невірні
92. З найменшою швидкістю при кімнатній температурі взаємодіють
1) сульфат міді (р-р) та гідроксид натрію (р-р)
2) натрій та вода
3) кисень та цинк
4) сірчана кислота(р-р) та карбонат кальцію (тв)
93. Чи вірні такі міркування про швидкість хімічної реакції?
А. Взаємодія цинку із соляною кислотою протікає з більшою швидкістю, ніж із ортофосфорною кислою тієї ж концентрації.
Б. Швидкість реакції у розчині залежить від обсягу судини, в якій проводять реакцію.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва твердження
4) обидві судження невірні
Швидкість хімічної реакції та її залежність від різних факторів
1. Швидкість гомогенної хімічної реакції пропорційна до зміни
1) концентрації речовини за одиницю часу
2) кількості речовини в одиниці об'єму
3) маси речовини в одиниці об'єму
4) обсягу речовини в ході реакції
2. За звичайних умов з найменшою швидкістю відбувається взаємодія між
1) залізом та киснем
2) магнієм і 10%-ним розчином соляної кислоти
3) міддю та киснем
4) цинком і 10%-ним розчином
3. Для збільшення швидкості хімічної реакції
2СО+O2=2CO + Q необхідно
1) збільшити концентрацію оксиду вуглецю (ІІ)
2) зменшити концентрацію кисню
3) знизити тиск
4) знизити температуру
4. При кімнатній температурі з найбільшою швидкістю протікає реакція між
1) Zn та HCl (1% р-р)
2) Zn та HCl (30 % р-р)
3) Zn та HCl (10 % р-р)
4) ZnCl2 (р-р) та AgNO3 (р-р)
5. На швидкість хімічної реакції між розчином сірчаної кислоти та залізом Не чинитьвпливу
1) концентрація кислоти
2) подрібнення заліза
3) температура реакції
4) збільшення тиску
6. Для збільшення швидкості хімічної реакції
FeO(тв) + CO(г)? Fe(тв) + СО2 (г) + 17 кДж
Необхідно
1) збільшити концентрацію СО2
2) зменшити концентрацію СО2
3) зменшити температуру
4) збільшити ступінь подрібнення FeO
7. Для збільшення швидкості хімічної реакції
2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2(г) + 2920 кДж
Необхідно
1) збільшити концентрацію SО2
2) зменшити концентрацію SО2
3) зменшити температуру
4) збільшити ступінь подрібнення CuS
8. Для збільшення швидкості хімічної реакції
Zn(тв) + 2Н+? Zn2+ + H2(г) + 154 кДж
Необхідно
1) зменшити концентрацію іонів цинку
3) зменшити температуру
4) збільшити концентрацію іонів цинку
9. Для збільшення швидкості хімічної реакції
Mg(тв) + 2Н+? Mg2+ + H2(г) + 462 кДж
Необхідно
1) зменшити концентрацію іонів водню
2) збільшити концентрацію іонів водню
3) знизити температуру
4) підвищити тиск
10. Для збільшення швидкості хімічної реакції
Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж
Необхідно
1) збільшити концентрацію водню
2) збільшити кількість цинку
3) зменшити температуру
4) збільшити концентрацію хлороводню
11. Для збільшення швидкості взаємодії заліза з хлороводневою кислотою слід
1) додати інгібітор
2) знизити температуру
3) підвищити тиск
4) збільшити концентрацію соляної кислоти HCl
12. Для збільшення швидкості виділення вуглекислого газупри дії соляної кислоти на мармур необхідно
1) розбавити кислоту
2) подрібнити мармур
3) додати індикатор
4) проводити реакцію у атмосфері інертного газу
13. З найбільшою швидкістю за звичайних умов взаємодіють
1) азот та водень
2) магній та вода
3) розчин гідроксиду натрію та соляна кислота
4) сірка та залізо
14. З найбільшою швидкістю за звичайних умов взаємодіють
1) цинк та соляна кислота
2) натрій та вода
3) магній та вода
А. При нагріванні швидкість одних реакцій збільшується, а швидкість інших зменшується.
Б. Причиною збільшення швидкості реакції під час нагрівання є збільшення частоти зіткнень частинок.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
16. З найбільшою швидкістю реагує з воднем
А. Каталізатор - це речовина, яка збільшує швидкість хімічної реакції, але при цьому не витрачається.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
18. Для збільшення швидкості реакції водню з азотом
1) охолоджують азотоводневу суміш
2) знижують тиск у системі
3) використовують каталізатор
4) використовують циркуляцію азотоводневої суміші
19. При підвищенні тиску збільшується швидкість реакції
1) кисню із сірчистим газом
2) цинку із сірчаною кислотою
3) сірки із залізом
4) гідроксиду натрію з хлоридом міді (II)
20. Каталізатор потрібен для проведення реакції
1) хлорування алканів
2) нейтралізації фосфорної кислоти
3) піролізу метану
4) етерифікація оцтової кислоти
21. З найбільшою швидкістю за звичайних умов взаємодіють
1) аміак та хлороводню
2) азот та водень
3) азот та кисень
А. При нагріванні швидкість багатьох реакцій зменшується.
Б. Каталізатор - це речовина, яка збільшує швидкість хімічної реакції, але сама в ній не витрачається
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
23. Тиск впливає на швидкість реакції між
1) гідроксидом цинку та азотною кислотою
2) цинком та сірчаною кислотою
3) аміаком та киснем
4) сіркою та алюмінієм
24. Реакцію, рівняння якої
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
Можна прискорити, якщо
1) підвищити тиск
2) знизити тиск
3) підвищити температуру
4) знизити температуру
25. Швидкість реакції
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
Зменшиться за
1) підвищення температури
2) зниження тиску
3) підвищення тиску
4) розведення розчину кислоти
26. Швидкість реакції простих речовин із хлороводневою кислотою зменшується в ряду
|
Na, Ca, Zn, Cr, Cu |
|
|
Mg, Na, Ni, Zn, Cu |
|
|
Na, Ba, Fe, Cu, Zn |
|
|
Ba, Na, Zn, Cu, Fe |
А. Каталізатор збільшує швидкість реакції, але не викликає зміщення хімічної рівноваги.
Б. Збільшення тиску реагуючих газів призводить до збільшення швидкості реакції.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
28. Швидкість реакції
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Збільшиться за
1) зниження температури
2) зниження концентрації NH3
3) розведення суміші аргоном
4) використання каталізатора
29. Який метал реагує із сірчаною кислотою швидше за інших?
30. Реакція, швидкість якої залежить від площі поверхні дотику речовин, що реагують, — це
1) нейтралізація сірчаної кислоти розчином гідроксиду натрію
2) горіння водню в кисні
3) взаємодія розчинів хлориду міді та гідроксиду калію
4) горіння алюмінію у кисні
Відповідь: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25- 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.
Завдання №1
Приводять до зменшення швидкості реакції етилену з воднем.
1) Зниження температури
3) використання каталізатора
Відповідь: 14
Пояснення:
1) Зниження температури
Зниження температури знижує швидкість будь-якої реакції, як екзотермічної, і эндотермической.
2) збільшення концентрації етилену
Збільшення концентрації реагентів завжди збільшує швидкість реакції
3) використання каталізатора
Усі реакції гідрування органічних сполукє каталітичними, тобто. значно прискорюються у присутності каталізаторів.
4) зменшення концентрації водню
Зменшення концентрації вихідних реагентів завжди знижує швидкість реакції
5) підвищення тиску у системі
Підвищення тиску, коли хоча б із реагентів є газом, збільшує швидкість реакції, т.к. фактично це те саме, що збільшення концентрації цього реагенту.
Завдання №2
Метанолу з пропіонової кислоти.
1) підвищення температури
2) зниження тиску
3) Зниження температури
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 14
Пояснення:
1) підвищення температури
При підвищенні температури швидкість будь-якої реакції збільшується (як екзотермічної, так і ендотермічної)
2) зниження тиску
Не впливає швидкість реакції, т.к. вихідні реагенти - метанол і пропіонова кислота є рідинами, а тиск впливає на швидкість тільки тих реакцій, в яких хоча б один реагент є газом
3) Зниження температури
Зниження температури знижує швидкість будь-якої реакції (як екзотермічної, і эндотермической).
4) використання сильної неорганічної кислоти як каталізатор
Взаємодія спиртів з карбоновими кислотами(Реакція етерифікації) прискорюється в присутності сильних мінеральних (неорганічних) кислот
5) опромінення ультрафіолетовим світлом
Реакція етерифікації протікає по іонного механізму, а ультрафіолетове світло впливає лише деякі реакції, які протікають по свободнорадикальному механізму, наприклад, хлорування метану.
Завдання №3
Швидкість прямої реакції
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + Q
зростає при:
1) збільшення концентрації азоту
2) зменшенні концентрації азоту
3) збільшення концентрації аміаку
4) зменшення концентрації аміаку
5) підвищення температури
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 15
Завдання №4
Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, від яких не залежить швидкість реакції
2C (тв) + CO2(г) → 2CO(г)
1) ступінь подрібнення вугілля
2) температура
3) кількість вугілля
4) концентрація CO
5) концентрація CO2
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 34
Завдання №5
З запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, при яких швидкість реакції
2CaO (тв) + 3С (тв) → 2CaC 2(тв) + CO 2(г)
зростає.
1) підвищення концентрації CO2
2) Зниження температури
3) підвищення тиску
4) підвищення температури
5) ступінь подрібнення CaO
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 45
Завдання №6
Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, які не надають впливу на швидкість реакції
HCOOCH 3(ж) + H 2 O (ж) → HCOOH (ж) + CH 3 OH (ж) .
1) зміна концентрації HCOOCH 3
2) використання каталізатора
3) підвищення тиску
4) підвищення температури
5) зміна концентрації HCOOH
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 35
Завдання №7
Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, що призводять до збільшення швидкості реакції
S (тв) + O 2(г) → SO 2(г) .
1) збільшення концентрації сірчистого газу
2) підвищення температури
3) зменшення концентрації кисню
4) зниження температури
5) збільшення концентрації кисню
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 25
Завдання №8
Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, які не впливають на швидкість реакції
Na 2 SO 3(р-р) + 3HCl (р-р) → 2NaCl (р-р) + SO 2 + H 2 O.
1) зміна концентрації соляної кислоти
2) зміна тиску
3) зміна температури
4) зміна концентрації сульфіту натрію
5) зміна концентрації хлориду натрію
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 25
Завдання №9
Із запропонованого переліку речовин оберіть по дві пари, реакція між якими протікає з найбільшою швидкістю при кімнатній температурі.
1) цинк та сірка
2) розчини карбонату натрію та хлориду калію
3) калій та розведена сірчана кислота
4) магній та соляна кислота
5) мідь та кисень
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 34
Завдання №10
Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, що призводять до збільшення швидкості реакції
CH 4(г) + 2O 2(г) → CO 2(г) + H 2 O(г) .
1) збільшення концентрації кисню
2) Зниження температури
3) збільшення концентрації вуглекислого газу
4) збільшення концентрації метану
5) зниження тиску
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 14
Завдання №11
Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, що призводять до збільшення швидкості реакції
2AgNO 3(тв) → 2Ag (тв) + O 2(г) + 2NO 2(г) .
1) зниження тиску у системі
2) підвищення тиску у системі
3) підвищення температури
4) ступінь подрібнення срібла
5) ступінь подрібнення нітрату срібла
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 35
Завдання №12
Із запропонованого переліку речовин оберіть по дві пари, реакція між якими протікає з найменшою швидкістю при кімнатній температурі.
1) сульфат міді (р-р) та гідроксид натрію (р-р)
2) натрій та вода
3) магній та вода
4) кисень та цинк
5) сірчана кислота (р-р) та карбонат калію (р-р)
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 34
Завдання №15
Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, що призводять до збільшення швидкості реакції
Fe (тв) + 2H + → Fe 2+ + H 2(г) .
1) збільшення концентрації іонів заліза
2) подрібнення металевого заліза
3) додавання кількох шматочків заліза
4) збільшення концентрації кислоти
5) зменшення температури
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 24
Завдання №16
Із запропонованого переліку речовин виберіть по дві пари, швидкість реакції між якими не залежить від збільшення площі поверхні зіткнення реагентів.
1) сірка та залізо
2) кремній та кисень
3) водень та кисень
4) діоксид сірки та кисень
5) цинк та соляна кислота
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 34
Завдання №17
З запропонованого переліку зовнішніх впливів оберіть два впливи, які призводять до збільшення швидкості реакції азоту з воднем.
1) підвищення температури
2) використання інгібітору
3) використання каталізатора
4) зменшення концентрації аміаку
5) зменшення концентрації водню
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 13
Завдання №18
Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, які не наводять до зміни швидкості реакції
CH 3 COOC 2 H 5 + OH - → CH 3 COO - + C 2 H 5 OH.
1) зміна температури
2) зміна концентрації спирту
3) зміна концентрації лугу
4) зміна концентрації солі
5) зміна концентрації ефіру
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 24
Завдання №19
З запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, при яких швидкість реакції гідролізу складного ефірузначно збільшиться.
1) підвищення температури
2) додавання лугу
3) зменшення концентрації спирту
4) зменшення концентрації ефіру
5) збільшення тиску
Запишіть у полі "ВІДПОВІДЬ" номери вибраних типів реакцій.
Відповідь: 12
Завдання №20
З запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, які призводять до зміни швидкості реакції між міддю та азотною кислотою.