Химиялық элементтердің атомдарының электрондық құрылымы негізінде олардың қасиеттерінің өзгеруінің периодтылығы

Сондықтан периодтық жүйеге негізделген элементтердің электрондық формулаларын құрастырудың әдістемелік техникасы мынада: біз әрбір элементтің электронды қабығын берілген элементке апаратын жол бойында оның «координаталары» арқылы оның келесі электроны қабықшадағы қайда кеткенін анықтай отырып, дәйекті түрде қарастырамыз.

Бірінші периодтың алғашқы екі элементі, сутегі Н және гелий He, s-семьясына жатады. Олардың екі электроны бірінші деңгейдің s-кіші деңгейіне кіреді. Біз жазамыз: Бірінші кезең осында аяқталады, бірінші энергетикалық деңгей де. Екінші период бойынша келесі екі элемент – литий Li және бериллий Be I және II топтардың негізгі топшаларында. Бұлар да s-элементтер. Олардың келесі электрондары 2-ші деңгейдің s ішкі деңгейінде орналасады. Біз 2-ші периодтың 6 элементін қатарынан жазамыз: бор B, көміртегі С, азот N, оттегі O, фтор F және неон Ne. Бұл элементтердің III - Vl топтарының негізгі топшаларындағы орналасуына сәйкес олардың келесі электрондары, алтауының ішінде, 2-ші деңгейдің p-кіші деңгейінде орналасады. Біз жазамыз: Неон инертті элемент екінші кезеңді аяқтайды, екінші энергетикалық деңгей де аяқталды. Бұдан кейін I және II топтардың негізгі топшаларының үшінші периодының екі элементі: натрий Na және магний Mg. Бұл s-элементтер және олардың келесі электрондары 3-ші деңгейдің s-кіші деңгейінде орналасқан.Одан кейін 3-ші периодтың алты элементі бар: алюминий Al, кремний Si, фосфор P, күкірт S, хлор С1, аргон Ar. III – UI топтардың негізгі топшаларында осы элементтердің орналасуына сәйкес олардың келесі электрондары алтының ішінде 3-ші деңгейдің p-кіші деңгейінде орналасады - Аргонның инертті элементі 3-ші кезеңді аяқтады, бірақ 3-ші энергетикалық деңгей әлі аяқталмаған, себебі оның үшінші мүмкін d-қосалқы деңгейінде электрондар жоқ.

Одан кейін I және II топтардың негізгі топшаларының 4-периодының 2 элементі: калий К және кальций Са. Бұл қайтадан s-элементтер. Олардың келесі электрондары s-кіші деңгейде болады, бірақ қазірдің өзінде 4-ші деңгейде. Бұл келесі электрондар үшін 3d ішкі деңгейін толтырғаннан гөрі, ядродан алысырақ орналасқан 4-ші деңгейді толтыра бастағаны энергетикалық жағынан қолайлырақ. Жазамыз: № 21 скандий Sc-дан № 30 мырыш Zn-ге дейінгі 4-кезеңнің келесі он элементі ІІІ - V - VI - VII - VIII - I - II топтар қосалқы топшаларында. Олардың барлығы d-элементтер болғандықтан, олардың келесі электрондары сыртқы деңгейден бұрын d-қосалқы деңгейде орналасады, яғни ядродан үшінші. Біз жазамыз:

4-периодтың келесі алты элементі: галлий Ga, германий Ge, мышьяк As, селен Se, бром Br, криптон Kr - III - VIIJ топтарының негізгі топшаларында. Олардың келесі 6 электрондары сыртқы, яғни 4-деңгейдің p-төменгі деңгейінде орналасқан: 3b элементтері қарастырылды; төртінші кезең инертті элемент криптонмен аяқталады; 3-ші энергетикалық деңгей де аяқталды. Дегенмен, 4-деңгейде тек екі ішкі деңгей толығымен толтырылады: s және p (мүмкін 4-тен).

Одан кейін I және II топтардың негізгі топшаларының 5 периодының 2 элементі: No 37 рубидий Rb және No 38 стронций Sr. Бұл s-семьясының элементтері, ал олардың келесі электрондары 5-ші деңгейдің s-кіші деңгейінде орналасқан: Соңғы 2 элемент - No 39 иттрий YU No 40 цирконий Zr - қазірдің өзінде екінші реттік топшаларда, яғни олар жатады. d-отбасысына. Олардың келесі екі электрондары d-ішкі деңгейге өтеді, сыртқыдан бұрын, яғни. 4-деңгей Барлық жазбаларды ретімен қорытындылай келе, №40 цирконий атомының электрондық формуласын құрастырамыз. Цирконий атомының алынған электрондық формуласын ішкі деңгейлерді олардың деңгейлерін нөмірлеу ретімен орналастыру арқылы аздап өзгертуге болады:

Алынған формуланы, әрине, тек энергетикалық деңгейлер арасында электрондардың таралуына оңайлатуға болады: Zr – 2|8| 18 |8 + 2| 2 (көрсеткі келесі электронның кіру нүктесін көрсетеді; валенттік электрондардың асты сызылған). Топшалар категориясының физикалық мағынасы келесі электронның атомның қабығына түсетін орнының айырмашылығында ғана емес, сонымен қатар валенттік электрондардың орналасатын деңгейлерінде де жатыр. Жеңілдетілген электрондық формулаларды салыстырудан, мысалы, хлор (3-период, VII топтың негізгі топшасы), цирконий (5-ші период, IV топтың екінші топшасы) және уран (7-ші период, лантанид-актинид топшасы)

№17, С1-2|8|7

No 40, Zr - 2|8|18|8+ 2| 2

No 92, Ұ - 2|8|18 | 32 |18 + 3|8 + 1|2

Кез келген негізгі топшаның элементтері үшін тек сыртқы деңгейдегі электрондар (s және p) валенттілік бола алатынын көруге болады. Бүйірлік топшалардың элементтері үшін валенттік электрондар сыртқы және ішінара алдыңғы сыртқы деңгейдің электрондары болуы мүмкін (s және d). Лантанидтерде және әсіресе актинидтерде валенттік электрондар үш деңгейде орналасуы мүмкін: сыртқы, сыртқы алдыңғы және сыртқы. Әдетте, валенттік электрондардың жалпы саны топ нөміріне тең.

Периодтық жүйенің V тобының негізгі топшасына азот, фосфор, мышьяк, сурьма және висмут кіреді.

Атомның сыртқы қабатында бес электроны бар бұл элементтер әдетте бейметалдар ретінде сипатталады. Бірақ олардың электрондарды біріктіру қабілеті VI және VII топтардың сәйкес элементтеріне қарағанда әлдеқайда аз байқалады. Бес сыртқы электронның болуына байланысты бұл топшаның элементтерінің ең жоғары оң тотығуы -5, ал теріс - 3. Электртерістігі салыстырмалы түрде төмен болғандықтан, қарастырылып отырған элементтердің сутегімен байланысы полярлы емес. VI және VII топ элементтерінің сутегімен байланысы. Сондықтан бұл элементтердің сутекті қосылыстары сутегі иондарын Н су ерітіндісінде жоя алмайды, сондықтан қышқылдық қасиетке ие болмайды.

Азот топшасының элементтерінің физика-химиялық қасиеттері атомдық санының артуымен бұрын қарастырылған топтарда байқалған реттілікпен өзгереді.Бірақ металл емес қасиеттер оттегіге және әсіресе фторға қарағанда азырақ көрінетіндіктен, бұл қасиеттер келесі элементтерге көшкен кезде әлсіреу металдық қасиеттердің пайда болуына және жоғарылауына әкеледі. Соңғылары мышьякта байқалады, сурьманың екі қасиеті де шамамен бірдей, ал висмутта металдық қасиеттер металл еместерге қарағанда басым.

ЭЛЕМЕНТТЕРДІ СИПАТТАУ.

АЗОТ(грек тілінен ázōos - жансыз, лат. Nitrogenium), N, Менделеев периодтық жүйесінің V тобының химиялық элементі, атомдық нөмірі 7, атомдық массасы 14,0067; түссіз, иіссіз және дәмсіз газ.

Тарихи анықтама. Азот қосылыстары - селитра, азот қышқылы, аммиак азотты бос күйде алғанға дейін белгілі болды. 1772 жылы Д.Резерфорд фосфорды және басқа заттарды шыны қоңырауда жаға отырып, жанудан кейін қалған газды «тұншықтырғыш ауа» деп атаған, тыныс алу мен жануды қолдамайтынын көрсетті. 1787 жылы А.Лавуазье ауаны құрайтын «өмірлік» және «тұншықтырғыш» газдардың жай заттар екенін анықтап, «азот» атауын ұсынды. 1784 жылы Г.Кавендиш азоттың селитра құрамына кіретінін көрсетті; Дәл осы жерден азоттың латын атауы (соңғы латын тілінен nitrum – селитра және грек тілінен gennao – мен туамын, өндіремін) шыққан, 1790 жылы Дж.А.Чаптал ұсынған. 19 ғасырдың басына қарай. Азоттың бос күйдегі химиялық инерттілігі және байланысқан азот ретінде басқа элементтермен қосылыстардағы айрықша рөлі нақтыланды. Содан бері ауа азотының «байланысуы» химияның маңызды техникалық мәселелерінің біріне айналды.

Табиғатта таралуы. Азот - жер бетіндегі ең көп таралған элементтердің бірі және оның негізгі бөлігі (шамамен 4´1015 тонна) атмосферада бос күйде шоғырланған. Ауада бос азот (N2 молекуласы түрінде) оның аммиак және оксидтер түріндегі аз қоспаларын есептемегенде көлемі бойынша 78,09% (немесе массалық 75,6%) құрайды. Литосферадағы азоттың орташа мөлшері массалық 1,9´10-3% құрайды.

Табиғи азот қосылыстары. - аммоний хлориді NH4Cl және әртүрлі нитраттар (Селитраны қараңыз.) Селитраның үлкен жинақталуы құрғақ шөл климатына (Чили, Орталық Азия) тән. Ұзақ уақыт бойы нитрат өнеркәсіп үшін азоттың негізгі жеткізушісі болды (қазір ауа азотынан және сутегінен аммиакты өнеркәсіптік синтездеу азотты бекіту үшін бірінші кезектегі маңыздылыққа ие). Бекітілген азоттың аз мөлшері көмірде (1-2,5%) және мұнайда (0,02-1,5%), сонымен қатар өзен, теңіз және мұхит суларында кездеседі. Азот топырақта (0,1%) және тірі организмдерде (0,3%) жиналады.

«Азот» атауы «тіршілікті қолдамайтын» дегенді білдірсе де, ол шын мәнінде тіршілік үшін маңызды элемент болып табылады. Жануарлар мен адам белоктарында 16 - 17% азот бар. Етқоректі жануарлар организмдерінде белок шөп қоректі жануарлар организмдерінде және өсімдіктерде болатын тұтынылатын ақуыздық заттардың есебінен түзіледі. Өсімдіктер белокты топырақ құрамындағы, негізінен бейорганикалық азотты заттарды ассимиляциялау арқылы синтездейді. Ауадағы бос азотты азот қосылыстарына айналдыруға қабілетті азотты бекітетін микроорганизмдердің арқасында топыраққа азоттың едәуір мөлшері түседі.

Табиғатта азот айналымы бар, онда негізгі рөлді микроорганизмдер атқарады – нитрофия, денитрофия, азот бекіту және т.б. Алайда өсімдіктердің топырақтан тұрақты азоттың орасан зор мөлшерін алуы нәтижесінде (әсіресе интенсивті егіншілікпен), топырақ азоттан таусылады. Азот тапшылығы дерлік барлық елдерде ауыл шаруашылығына тән, азот тапшылығы мал шаруашылығында да байқалады («ақуыздық аштық»). Қолда бар азотқа бай топырақтарда өсімдіктер нашар дамиды. Азотты тыңайтқыштар мен малдарды ақуызды азықтандыру ауыл шаруашылығын көтерудің ең маңызды құралы болып табылады. Адамның шаруашылық қызметі азот айналымын бұзады. Осылайша, жанармай жағу атмосфераны азотпен байытады, ал тыңайтқыштар шығаратын зауыттар ауадағы азотты байланыстырады. Тыңайтқыштар мен ауылшаруашылық өнімдерін тасымалдау азотты жер бетіне қайта таратады.

Азот күн жүйесіндегі ең көп таралған төртінші элемент (сутегі, гелий және оттегіден кейін).

Изотоптар, атом, молекула. Табиғи азот екі тұрақты изотоптан тұрады: 14N (99,635%) және 15N (0,365%). 15N изотопы таңбаланған атом ретінде химиялық және биохимиялық зерттеулерде қолданылады. Азоттың жасанды радиоактивті изотоптарының ішінде жартылай ыдырау периоды 13N ең ұзақ (Т1/2 – 10,08 мин), қалғандары өте қысқа. Атмосфераның жоғарғы қабаттарында ғарыштық сәулеленудің нейтрондарының әсерінен 14Н радиоактивті көміртегі 14С изотопына айналады. Бұл процесс 14С алу үшін ядролық реакцияларда да қолданылады. Азот атомының сыртқы электрондық қабаты. 5 электроннан тұрады (бір жалғыз жұп және үш жұпталмаған – конфигурация 2s22p3). Көбінесе азот. қосылыстарда жұпталмаған электрондар есебінен 3-ковалентті болады (аммиак NH3 сияқты). Жалғыз жұп электронның болуы басқа коваленттік байланыстың түзілуіне әкелуі мүмкін, ал азот 4-ковалентті болады (NH4+ аммоний ионындағы сияқты). Азоттың тотығу дәрежесі +5-тен (N205-те) -3-ке дейін (NH3-те) өзгереді. Қалыпты жағдайда бос күйде азот N2 молекуласын түзеді, онда N атомдары үш коваленттік байланыс арқылы байланысады. Азот молекуласы өте тұрақты: оның атомдарға диссоциациялану энергиясы 942,9 кДж/моль (225,2 ккал/моль), сондықтан, тіпті шамамен 3300°С температурада диссоциация дәрежесі азот болып табылады. шамамен 0,1% құрайды.

Физикалық және химиялық қасиеттері. Азот ауадан сәл жеңіл; тығыздығы 1,2506 кг/м3 (0°С және 101325 н/м2 немесе 760 мм сын. бағ.), балқу температурасы -209,86°С, қайнау температурасы -195,8?С. A. қиындықпен сұйылтылады: оның критикалық температурасы айтарлықтай төмен (-147,1 °С), ал критикалық қысымы жоғары 3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2); Сұйық азоттың тығыздығы 808 кг (м3. Азот оттегіге қарағанда суда аз ериді: 0°С температурада 1 м3 Н2О-да 23,3 г азот ериді. Азот кейбір көмірсутектерде суға қарағанда жақсы ериді.

Азот салыстырмалы түрде төмен температураға дейін қыздырғанда литий, кальций, магний сияқты белсенді металдармен ғана әрекеттеседі. Азот басқа элементтердің көпшілігімен жоғары температурада және катализаторлардың қатысуымен әрекеттеседі. Азоттың оттегімен N2O, NO, N2O3, NO2 және N2O5 қосылыстары жақсы зерттелген. Бұлардан элементтердің тікелей әрекеттесуі кезінде (4000°С) NO оксиді түзіледі, ол салқындаған кезде одан әрі NO2 диоксидіне оңай тотығады. Ауада азот оксидтері атмосфералық разрядтар кезінде түзіледі. Оларды азот пен оттегі қоспасын иондаушы сәулеленуге ұшырату арқылы да алуға болады. Азотты ангидридтер N2O3 және азот ангидридтері N2O5 суда ерітілгенде, сәйкесінше азот қышқылы HNO2 және азот қышқылы HNO3 түзіліп, тұздар – нитриттер мен нитраттар түзіледі. Азот сутекпен тек жоғары температурада және катализаторлардың қатысуымен қосылып, аммиак NH3 түзіледі. Аммиактан басқа, азоттың сутегімен көптеген басқа қосылыстары белгілі, мысалы, гидразин H2N-NH2, диимид HN-NH, азот қышқылы HN3(H-N-NºN), октазон N8H14 және т.б.; Азот пен сутегі қосылыстарының көпшілігі тек органикалық туындылар түрінде оқшауланады. Азот галогендермен тікелей әрекеттеспейді, сондықтан барлық азот галогенидтері тек жанама түрде алынады, мысалы, азот фториді NF3- фтор аммиакпен әрекеттескенде. Әдетте, азот галогенидтері төмен тұрақты қосылыстар (NF3 қоспағанда); Азот оксигалидтері тұрақтырақ – NOF, NOCI, NOBr, N02F және NO2CI. Азот күкіртпен де тікелей қосылмайды; азотты күкірт N4S4 сұйық күкірттің аммиакпен әрекеттесуі нәтижесінде алынады. Ыстық кокс азотпен әрекеттескенде цианоген (CN) түзіледі.;. Азотты C2H2 ацетиленімен 1500°С дейін қыздыру арқылы HCN цианид сутегін алуға болады. Жоғары температурада азоттың металдармен әрекеттесуі нитридтердің түзілуіне әкеледі (мысалы, Mg3N2).

16. Массалары бірдей алынған газдардың қайсысы бірдей жағдайда ең үлкен көлемді алады?

17. Күкірт оксидіндегі (VI) күкірттің молярлық массалық эквивалентін (г/моль) анықтаңыз:

18. Үш валентті металл эквивалентінің молярлық массасы 15 г/моль болса, оксидтегі металдың массалық үлесі (%) неге тең?

19. Егер бұл газ ауадан 2,2 есе ауыр болса, газдың салыстырмалы молекулалық массасы қандай?

20. Төмендегі теңдеулердің қайсысы Менделеев-Клапейрон теңдеуі деп аталады?

3) PV = RT

21. Тығыздығы басқа газдармен бірдей 3 газды көрсетіңіз:

1) CH 4, SO 2, Cl 2

2) C 2 H 4, CH 4, F 2

3) CO, Cl 2, H 2

4) CO, C 2 H 4, N 2

5)N 2, CH 4, H 2

22. Толық термиялық ыдырау кезінде 3 моль калий хлоратынан қанша моль оттегі түзіледі?

23. Теңдеу бойынша 64 г SO 2 алу үшін FeS 2-нің қандай мөлшері (моль) қажет болады?

4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;

24. Қоршаған орта жағдайында өлшенген 44,8 л көмірқышқыл газын алу үшін кальций карбонатының қандай массасы (г) жұмсалады?

1) 200,0;

25. Алюминийдің эквиваленті:

1) алюминий атомы;

2) алюминий атомының 1/2 бөлігі;

3) алюминий атомының 1/3 бөлігі;

4) екі алюминий атомы;

5) 1 моль алюминий атомдары.

26. Заттар құрамының тұрақтылық заңы заттар үшін жарамды?

1) молекулалық құрылымы бар;

2) молекулалық емес құрылымы бар;

3) иондық кристалдық тормен;

4) атомдық кристалдық тормен;

5) оксидтер мен тұздар үшін.

27. Магнийдің эквиваленті:

1) магний атомы;

2) магний атомының 1/2 бөлігі;

3) магний атомының 1/3 бөлігі;

4) екі магний атомы;

5) 1 моль магний атомдары.

28. 2,45 г қышқылды бейтараптандыру үшін 2,80 г калий гидроксиді жұмсалады. Анықтаңыз

Қышқылдың эквивалентінің молярлық массасы:

1) 98 г/моль;

2) 36,5 г/моль;

3) 63 г/моль;

4) 40 г/моль;

Г/моль.

Бейорганикалық қосылыстардың классификациясы және номенклатурасы

1) Na 2 O; CaO; CO2

2) SO 3; CuO; CrO3

3)Mn 2 O 7; CuO; CrO3

4) SO 3; СО2; P2O5

5) Na 2 O; H2O; CO2

30. Тек қышқыл оксидтер қатары:

1) СО 2; SiO2; MnO; CrO3

2) V 2 O 5; CrO3; TeO3; Mn2O7

3) CuO; SO2; NiO; MnO

4) СаО; P 2 O 3; Mn 2 O 7; Cr2O3

5) Na 2 O; H2O; CuO; Mn2O7

31. Күкірт қышқылын бейтараптандыру үшін қолдануға болмайды?

1) натрий гидрокарбонаты;

2) магний оксиді;

3) гидроксомагний хлориді;

4) натрий сутегі сульфаты;

5) натрий оксиді

32. Күкірт қышқылын бейтараптандыру үшін қолдануға болады:

2) Mg(OH) 2

33. Шыны түтіктің көмегімен көмірқышқыл газы ерітінділерге шығарылады. Өзгеріс шешімде болады:

3) Са(ОН) 2;

34. Сәйкес оксидті суда еріту арқылы мынаны алуға болады:

35. Белгілі бір жағдайларда тұз қандай жағдайда түзіледі:

1) N 2 O 5 +SO 3;

4) H 2 SO 4 +NH 3;

36. Қышқыл тұздар түзе алады?

1) H 3 PO 4;

37. Негізгі тұздар түзе алады?

2) Ba(OH)2;

38. 112 кг сөндірілмеген әк өндіруге қажетті әктастың массасы?

39. Сумен әрекеттеседі:

2) CaO;

40. Суда ериді:

3) Ba(OH)2;

41. Калий фосфатын алу үшін калий сутегі фосфатына мыналар әсер етуі керек:

42. Қышқыл оксиді:

3) Mn 2 O 7;

43. Сулы ерітіндіде тікелей әрекеттеседі?

2) Cu(OH) 2 және ZnO;

3) AI 2 O 3 және HCI;

4) Rb 2 O және NaOH;

5) CaO және K 2 O.

44. Топтағы барлық тұздар қышқылды?

1) KCI, CuOHCI, NaHSO 4;

2) KAI(SO 4) 2, Na, Ca(HCO 3) 2;

3) CuS, NaHSO 3, Cu(HS) 2;

4) NaHCO 3, Na 2 HPO 4, NaH 2 PO 4;

5) AIOHCI 2, NaHCO 3, NaCN.

45. Қышқыл тұздар түзбейді?

4) HPO 3;

46. ​​Тақырып қате жазылған:

1) темір сульфаты;

2) калий сульфаты;

3) темір (II) гидрохлориді;

4) мыс (I) хлориді;

5) аммоний сульфаты.

47. +5 тотығу дәрежесіндегі элементтен түзілген массасы 16,0 г бір негізді қышқылдан суды бөлгенде массасы 14,56 г оксид алынады.Қышқыл алынды:

1) азот;

2) метаванадий;

3) ортофосфорлық;

4) мышьяк;

5) хлорлы.

48. Массасы 10,8 г металды (III) ауада күйдіргенде 20,4 г металл оксиді алынды.Күйлеу үшін мыналар алынды:

2) алюминий АИ;

3) темір Fe;

4) скандий Sc;

5) натрий Na.

49. Тұз қышқылын сипаттайтын белгі?

1) екі негізді;

2) әлсіз;

3) ұшпа;

4) құрамында оттегі бар;

5) қышқыл – тотықтырғыш.

50. Екі негізді қышқыл:

1) азот;

2) тұз;

3) сірке суы;

4) цианид;

Селен.

51. Монопрот қышқылы:

1) селен;

2) фосфор;

3) теллур;

4) бор;

5) прусс

52. Қышқыл тұздардың екі түрі түзіледі:

1) күкірт қышқылы;

2) ортофосфор қышқылы;

3) метафосфор қышқылы;

4) селен қышқылы;

5) күкірт қышқылы.

53. Қышқыл тұздар түзбейді?

1) күкірт қышқылы;

2) ортофосфор қышқылы;

3) метафосфор қышқылы;

4) селен қышқылы;

5) күкірт қышқылы.

54. Катиондық комплексті көрсетіңіз?

1) Na 3;

3) K 3;

4) CI 3;

5) K 2.

55. Күрделі бейэлектролит:

1) Na 3;

2) ;

3) K 3;

4) CI 3;

5) K 2.

56. Аниондық комплекс:

1) калий гексацианоферраты (III);

2) тетрахлордиамминплатина (IV);

3) диамминдік күміс хлориді;

57. Күрделі бейэлектролит:

1) калий гексацианоферраты (III);

2) төртхлордиамминплатина (IV);

3) диамминдік күміс хлориді;

4) тетрамминді мыс (II) сульфаты;

5) гексааквахром (III) хлориді.

58. Гексааквахром (III) хлоридінің формуласы:

1) Na 3;

2) CI

3) CI 2;

4) CI 3;

5)K 2 Cr 2 O 7 .

59. Гексааквахром (II) хлоридінің формуласы:

1) Na 3;

2) CI

3) CI 2; 3бл

4) CI 3;

5)K 2 Cr 2 O 7 .

60. Сары қан тұзы мыналарға жатады:

1) аква кешендеріне;

2) ылғалдандырғыштар;

3) Ацидокомплекстерге;

4) аммиакқа;

5) хелаттарға.

61. Мыс сульфаты мыналарға жатады:

1) аква кешендеріне;

2) ылғалдандырғыштар;

3) Қышқылдық кешендерге;

4) аммиакқа;

5) хелаттарға.

62. СаСО 3 алу үшін Са(НСО 3) 2 ерітіндісіне мыналарды қосу керек:

1) Са(ОН) 2;

«Заттың құрылымы және Д.И.-нің периодтық заңы. Менделеев»

63. Ең көп таралған қорғасын изотопы 207 Pb нейтрондарының ядросында?

2) 125

64. n = 3 деңгейіндегі электрондардың максималды саны:

65. n = 4 ішкі деңгейлері бар энергетикалық деңгейде:

66. Вольфрам атомындағы энергия деңгейлерінің саны:

67. Осмий атомының ядросында протондар бар?

68. Криптон атомының ядросында:

P және 44n

69. Хром ионындағы электрондар саны:

70. Құрамында 18 электрон және 16 протон бар ионның ядро ​​заряды бар?

71. 3s орбитальді алатын электрондардың максималды саны?

72. Атомның электрондық конфигурациясы 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1:

73. Орбитальдардың белгіленуі дұрыс емес?

3) 1p, 2d

74. Бөлшек аргон атомымен бірдей электрондық конфигурацияға ие?

1) Ca 2+

75. Электрондық жақындық қалай аталады?

1) қозбаған атомнан электрон шығаруға қажетті энергия;

2) берілген элемент атомының электрон тығыздығын тарту қабілеті;

3) электронның жоғары энергетикалық деңгейге өтуі;

4) электрон атомға немесе ионға қосылғанда энергияның бөлінуі;

5) химиялық байланыс энергиясы.

76. Ядролық реакция нәтижесінде изотоп түзіледі:

77. Сутегі атомында ең аз энергиясы бар фотонның жұтылуы электронның ауысуын қажет етеді?

78. Электронның бөлшек-толқындық табиғаты мына теңдеумен сипатталады?

79. Калий атомының валенттік электроны үшін кванттық сандардың мүмкін мәндері (n, л, м л, м с):

1) 4, 1, -1, - :

2) 4, 1, +1, + : 3бм

3) 4, 0, 0, + :

4) 5, 0, +1, + :

80. Негізгі күйдегі валенттілік электрондарының конфигурациясы ...4d 2 5s 2 болатын атом ядросының заряды?

81. Бас кванттық саны n анықтайды:

1) электронды бұлттың пішіні;

2) электрон энергиясы;

82. Орбиталық кванттық саны l анықтайды:

1) электронды бұлттың пішіні;

2) электрон энергиясы;

3) электрон бұлтының кеңістіктегі бағдары;

4) электронның өз осінің айналасында айналуы;

5) электрон бұлтының гибридтенуі.

83. Магниттік кванттық саны m анықтайды:

1) электронды бұлттың пішіні;

2) электрон энергиясы;

3) электрон бұлтының кеңістіктегі бағдары;

4) электронның өз осінің айналасында айналуы;

5) электрон бұлтының гибридтенуі.

84. Спиннің кванттық саны m s анықтайды:

1) электронды бұлттың пішіні;

2) электрон энергиясы;

3) электрон бұлтының кеңістіктегі бағдары;

4) электронның өз осінің айналасында айналуы;

5) электрон бұлтының гибридтенуі.

85. - ыдырау кезінде радиоактивті элемент атомының ядросы не шығарады?

1) электрон;

2) позитрон;

4) екі протон;

5) екі нейтрон.

86. - - ыдырау кезінде радиоактивті элемент атомының ядросы не шығарады?

1) электрон;

2) позитрон;

3) гелий атомының ядросына біріккен екі протон мен екі нейтрон;

4) екі протон;

5) екі нейтрон.

87. + - ыдырау кезінде радиоактивті элемент атомының ядросы:

1) электрон;

2) позитрон;

3) гелий атомының ядросына біріккен екі протон мен екі нейтрон;

4) екі протон;

5) екі нейтрон.

88. Атомдық орбиталь қосындының ең кіші мәніне ие (n + l):

89. Атомдық орбиталь қосындысының ең үлкен мәніне ие (n + l)

90. Азот атомы тұрақтырақ болады, егер 2p ішкі деңгейінде әрбір орбитальда бірден үш электрон болса. Бұл мазмұнға сәйкес келеді:

2) Паули принципі;

3) Хунд ережелері;

4) 1-ші Клечковский ережесі;

5) 2-ші Клечковский ережесі.

91. Скандий атомының жиырма бірінші электроны 4p ішкі деңгейінде емес, 3d ішкі деңгейінде орналасқан. Бұл мазмұнға сәйкес келеді:

1) Ең аз энергия принципі;

2) Паули принципі;

3) Хунд ережелері;

4) 1-ші Клечковский ережесі;

5) 2-ші Клечковский ережесі.

92. Калий атомының он тоғызыншы электроны 3d ішкі деңгейінде емес, 4s ішкі деңгейінде орналасқан. Бұл мазмұнға сәйкес келеді:

1) Ең аз энергия принципі;

2) Паули принципі;

3) Хунд ережелері;

4) 1-ші Клечковский ережесі;

5) 2-ші Клечковский ережесі.

93. Негізгі күйдегі сутегі атомының жалғыз электроны бірінші энергетикалық деңгейде орналасқан. Бұл мазмұнға сәйкес келеді:

1) Ең аз энергия принципі;

2) Паули принципі;

3) Хунд ережелері;

4) 1-ші Клечковский ережесі;

5) 2-ші Клечковский ережесі.

94. Элемент атомдарының екінші энергетикалық деңгейіндегі электрондардың максималды саны

тең 8. Бұл мазмұнға сәйкес:

1) Ең аз энергия принципі;

2) Паули принципі;

3) Хунд ережелері;

4) 1-ші Клечковский ережесі;

5) 2-ші Клечковский ережесі.

95. Коваленттік байланыстың түзілу механизмдерінің бірі?

1) радикалды;

2) айырбастау;

3) молекулалық;

4) иондық;

5) тізбек.

96. Полярлы коваленттік байланысы бар полярлы емес молекуланың мысалы:

4) CCl 4

97. Полярлы емес молекула:

98. LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2 молекулалар қатарында:

1) байланыстың сипаты өзгермейді;

2) байланыстың иондық табиғаты күшейеді;

3) байланыстың коваленттік қасиеті әлсірейді;

4) байланыстың коваленттік сипаты күшейеді;

5) дұрыс жауап жоқ.

99. Молекулада донор-акцепторлық механизм бойынша коваленттік байланыс түзіледі?

2) CCl 4;
3) NH 4 C1;
4) NH 3;

100. Азот молекуласында мыналар түзіледі?

1) тек – қосылыстар;

2) тек – қосылыстар;

3) екеуі де - және - жалғаулары;

4) жалғыз облигация;

5) қос байланыс.

101. Метан молекуласының құрылымы бар?

1) жазық;

2) тетраэдрлік;

3) пирамидалық;

4) шаршы;

102. Иондық тордың түзілуіне тән:

1) цезий йодиді;

2) графит;

3) нафталин;

4) алмаз;

103. Төмендегі заттардың қайсысы атомдық тордың түзілуімен сипатталады?

1) аммоний нитраты;

2) алмаз;

4) натрий хлориді;

5) натрий.

104. Химиялық элементтер электртерістігінің жоғарылау ретімен орналасады

1) Si, P, Se, Br, Cl, O;

2) Si, P, Br, Se, Cl, O;

3) P, Si, Br, Se, Cl, O;

4) Br, P, Cl, Si, Se;

5) Si, P, Se, Cl, O, Br

105. Бериллий гидридінің молекуласындағы бериллий атомының валенттік орбитальдары ... гибридтенеді.

106. Бериллий гидридінің молекуласы қандай құрылымға ие?

1) шаршы

Тегіс

3) тетраэдрлік

5) сфералық.

107. BF 3 молекуласындағы бор атомының валенттік орбитальдары келесідей будандастырылады?

108. Қай молекула ең күшті?

109. Төмендегі молекулалардың қайсысының дипольі ең үлкен?

110. АО-ның sp 2 гибридтенуі кезінде молекула қандай кеңістіктік конфигурацияға ие болады?

1) сызықтық

2) тетраэдр

3) жалпақ шаршы

Жазық тригональ

111. Молекула октаэдрлік құрылымға ие, егер келесі будандастыру жүрсе

3) d 2 sp 3

112. Атом құрылысының қазіргі теориясы қандай ұғымдарға негізделген?

1) классикалық механика;

2) кванттық механика;

3) Бор теориясы;

4) электродинамика;

5) химиялық кинетика.

113. Төмендегілердің ішінде элементтер атомдарының сипаттамалары периодты түрде өзгереді?

1) атом ядросының заряды

2) салыстырмалы атомдық масса;

3) атомдағы энергетикалық деңгейлер саны;

4) сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны;

5) электрондардың жалпы саны.

114. Кезең ішінде элементтің реттік нөмірін ұлғайту, әдетте, немен бірге жүреді?

1) атом радиусының азаюы және атомның электртерістігінің жоғарылауы;

2) атом радиусының ұлғаюы және атомның электртерістігінің төмендеуі;

3) атом радиусының азаюы және атомның электртерістігінің төмендеуі

4) атом радиусының ұлғаюы және атомның электртерістігінің артуы

5) электртерістігінің төмендеуі.

115. Қай элементтің атомы бір электронды оңай береді?

1) натрий, реттік нөмірі 11;

2) магний, реттік нөмірі 12;

3) алюминий, реттік нөмірі 13;

4) кремний, реттік нөмірі 14;

5) күкірт, реттік нөмірі 16.

116. Элементтердің периодтық жүйесінің IA тобының элементтерінің атомдарының саны бірдей?

1) сыртқы электрондық деңгейдегі электрондар;

2) нейтрондар;

3) барлық электрондар;

4) электронды снарядтар;

5) протондар.

117. Мына элементтердің қайсысы елдің атымен аталады?

118. Қай қатарға тек өтпелі элементтер кіреді?

1) 11, 14, 22, 42 элементтер;

2) 13, 33, 54, 83 элементтер;

3) 24, 39, 74, 80 элементтері;

4) 19, 32, 51, 101-элементтер;

5) 19, 20, 21, 22 элементтер.

119. VA топ элементтерінің қайсысының атомының радиусы ең үлкен?

2) фосфор;

3) мышьяк;

4) висмут;

5) сурьма.

120. Қандай элементтер қатары атом радиусының өсу ретімен берілген?

1) O, S, Se, Te;

3) Na, Mg, AI, Si;

4) J, Br, CI, F;

5) Sc, Te, V, Cr.

121. Mg – Ca – Sr – Ba қатарындағы элементтер қасиеттерінің металдық сипаты

1) төмендейді;

2) артады;

3) өзгермейді;

4) төмендейді, содан кейін артады;

5) артады, содан кейін азаяды.

122. JA тобындағы элементтердің гидроксидтерінің атомдық саны артқандағы негізгі қасиеттері

1) азайту,

2) арттыру,

3) өзгеріссіз қалады;

4) азайту, содан кейін арттыру;

5) ұлғайту, содан кейін азайту.

123. Физика-химиялық қасиеттері бойынша элементтерінің ұқсастығы неғұрлым жоғары қарапайым заттар?

3) F, CI;

124. Төмендегі элементтердің қайсысының болуын Д.И. Менделеев:

3) Sc, Ga, Ge;

125. Үлкен кезеңдердің кіші кезеңдерден айырмашылығы неде?

1) сілтілі металдардың болуы;

2) инертті газдардың болмауы;

3) d- және f- элементтерінің болуы;

4) бейметалдардың болуы;

5) металдық қасиеті бар элементтердің болуы.

126.Элементтің электрондық формуласы арқылы берілген элементтің орналасу периоды қалай анықталады?

1) сыртқы энергетикалық деңгейдің бас кванттық санының мәні бойынша;

2) валенттілік электрондарының саны бойынша;

3) сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны бойынша;

4) сыртқы энергетикалық деңгейдегі ішкі деңгейлер саны бойынша;

5) соңғы валенттілік электроны орналасқан ішкі деңгейдің мәні бойынша.

127. Қай элементтің иондану потенциалы ең төмен?

128. Үшінші периодтың химиялық элементі E 2 O 3 құрамы жоғары оксид түзеді. Берілген элемент атомында электрондар қалай таралады?

1) 1с 2 2с 2 2п 1

2) 1с 2 2с 2 2п 6 3с 1

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

5) 1с 2 2с 2 2п 3

129.Қандай химиялық элемент ең айқын қасиеттері бар негізді құрайды

1) кальций

3) алюминий

калий

5) бериллий

130. Химиялық элемент атомдағы электрондық қабаттар бойынша электрондардың келесідей таралуына ие 2.8.6. Ол химиялық элементтердің периодтық жүйесінде қандай орынды алады Д.И. Менделеев:

1) 6-кезең 6-топ

6-кезең топ

3) 2 кезең 6 топ

4) 3-кезең 2-топ

5) 2 кезең 8 топ

131. Элемент атомындағы соңғы электронның кванттық сандары n = 5, l = 1, m = -1, m s = - . Бұл элемент периодтық жүйеде қай жерде орналасқан?

1) 5 кезең, бірінші топ

2) 5-кезең, 4-топтың негізгі топшасы

3) 4-кезең, алтыншы топ

кезең, алтыншы топ негізгі топша

5) 5-кезең, алтыншы топ – қосалқы топша.

132. ЭО 2 химиялық элементінің ең жоғары оксидінің формуласы. Химиялық элементтердің периодтық жүйесінің негізгі топшасының қай тобына Д.И. Бұл элемент Менделеевтікі ме?

Төртінші

5) алтыншы.

133. Берілген элементтер тізімінен - ​​Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba - сілтілік металдарға жатады:

1) барлық металдар;

2) Li, Na;

3) Li, Na, Ag, Au;

134. Лиден Фрға дейінгі қатарда:

1) металдық қасиеттері жоғарылайды;

2) металдық қасиеттерінің төмендеуі;

3) атом радиусы азаяды;

4) валенттік электрондардың ядромен байланысы күшейеді;

5) суға деген белсенділік төмендейді

135. Элементтердің тізбегі металдарға жатпайды?

3) B, As, Te;

136. Элементтің атомдық нөмірі артқан сайын оксидтердің қышқылдық қасиеттері N 2 O 3 - P 2 O 3 - As 2 O 3.

Sb 2 O 3 - Bi 2 O 3

1) күшейту;

2) әлсірету;

3) өзгеріссіз қалады;

4) күшейту, содан кейін әлсірету;

5) әлсіретеді, содан кейін күшейеді.

137. Аммиак молекуласы қандай формада болады?

1) қисық;

2) сызықтық;

3) жазық;

4) пирамидалық;

138. C-Si-Ge-Sn-Pb қатарында элементтердің металл емес сипаттамалары?

1) ұлғайту;

2) әлсірету;

3) өзгермеу;

4) ұлғайту, содан кейін кему;

5) әлсірейді, содан кейін жоғарылайды.

139. СН4 метан молекуласындағы көміртек атомының валенттік орбитальдарын мыналарға сүйене отырып сипаттауға болады.

будандастыру түрі туралы түсініктер (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2).

Бұл жағдайда метан молекуласының пішіні болады:

1) сызықтық;

2) жазық;

3) тетраэдрлік;

5) шаршы.

140. SiH 4 силан молекуласындағы кремний атомының валенттік орбитальдарын типті будандастыру тұжырымдамасы негізінде сипаттауға болады (sp; sp 2 ; sp 3 ; d 2 sp 3 ; dsp 2).

Демек, силан молекуласының пішіні бар:

1) сызықтық;

2) жазық;

3) тетраэдрлік;

5) шаршы.

141.Азот атомы түзе алатын коваленттік байланыстың максималды саны қандай?

142. Сутегі ионы бар аммиак молекуласының азот атомы түзіледі?

1) иондық байланыс;

2) алмасу механизмі бойынша коваленттік байланыс;

3) полюссіз коваленттік байланыс;

4) донор-акцепторлық механизм арқылы коваленттік байланыс;

5) сутектік байланыс.

143. Қай тұжырым жалған?

4) Иондық байланыс қаныққан;

144. Қай тұжырым жалған?

1) Коваленттік байланыс қаныққан;

2) Коваленттік байланыстың бағыттылығы бар;

3) Иондық байланыс қанықпаған;

4) Иондық байланыс бағытталған;

5) Иондық байланыс бағыты жоқ.

«Химиялық процестердің заңдылықтары және олардың энергиясы»

145. С(қатты) + CO 2 (г) 2CO (г) -119,8 кДж реакциясы бойынша СО түзілуіне Т температура мен қысымның Р қандай өзгерістері ықпал етеді?

1) Т жоғарылауы және Р жоғарылауы;

2) Т жоғарылауы және Р төмендеуі;

3) Т төмендеуі және Р жоғарылауы;

4) Т төмендеуі және Р төмендеуі;

5) R жоғарылауы.

146. Температура 30 0 жоғарылағанда химиялық реакцияның жылдамдығы неше есе артады, егер жылдамдықтың температуралық коэффициенті 2 болса?

147. Реакция жылдамдығы 27 есе кемуі үшін температураны неше градусқа төмендету керек, егер жылдамдықтың температуралық коэффициенті 3 болса?

148. X+ 2Y = Z реакция жылдамдығы концентрация артқан сайын неше есе артады

Y 3 рет?

149. Қысым екі есе өскен кезде 2NO + O 2 2NO 2 жүйесіндегі кері реакцияның жылдамдығымен салыстырғанда тура реакцияның жылдамдығы неше есе артады?

150. Жүйе жылдамдығының дұрыс өрнегін көрсетіңіз: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3

5) v= k[A][C].

154. Катализатор химиялық реакцияны тездетеді:

1) активтену энергиясының төмендеуі;

2) активтену энергиясын арттыру;

3) реакцияның жылуын азайту;

4) концентрацияның жоғарылауы;

5) барлық жауаптар дұрыс емес.

155. Fe 3 O 4 +4CO «3Fe +4CO 2 -43,7 кДж реакциясының тепе-теңдігі солға ығысады:

1) температура төмендегенде;

2) температураның жоғарылауымен;

3) қысымның жоғарылауымен;

4) бастапқы заттардың концентрациясының жоғарылауымен;

5) катализаторды қосқанда.

156. Температураның температуралық коэффициенті 3 болса, температура 30 0 жоғарылағанда химиялық реакцияның жылдамдығы неше есе артады?

157. Реакция жылдамдығы 27 есе артуы үшін температураны неше градусқа арттыру керек, егер жылдамдықтың температуралық коэффициенті 3 болса?

158. Х концентрациясы 3 есе артқанда X+2Y=Z реакция жылдамдығы неше есе артады?

159. Қысым екі еселенген кезде 2CO+O 2 2CO 2 жүйесіндегі кері реакцияның жылдамдығымен салыстырғанда тура реакцияның жылдамдығы неше есе артады?

160. NO 2 концентрациясы 5 есе артқанда 2NO 2 =N 2 O 4 газ реакциясының жылдамдығы қалай артады?

161. Әрекеттесуші газдар қоспасын 3 рет сұйылтқанда 2NO+O 2 =2NO 2 газ реакциясының жылдамдығы неше есе азаяды?

162. Температура коэффициенті 3 болғанда реакция жылдамдығы 81 есе кемуі үшін температураны неше градусқа төмендету керек?

163. Жүйедегі қысым 4 есе артқанда 2NO+O 2 =2NO 2 реакциясының жылдамдығы неше есе артады?

164. Жүйедегі қысым 5 есе жоғарылағанда 2NO+O 2 2NO 2 жүйесіндегі кері реакцияның жылдамдығымен салыстырғанда тура реакцияның жылдамдығы неше есе артады?

165. 2SO 2.g + O 2.g 2SO 3.g реакция жылдамдығы концентрация артқан сайын қалай өзгереді

1) 3 есе өседі;

2) 9 есе өседі;

3) 3 есеге төмендейді;

4) 9 есеге төмендейді;

5) өзгермейді.

166. Қысым екі еселенгенде 2O 3.g 3O 2.g реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді?

1) 2 есеге төмендейді;

2) 8 есеге төмендейді;

3) 4 есе артады;

4) 4 есеге төмендейді;

5) 2 есе артады.

167. Бір мезгілде төмендегенде 2NO g + O 2.g 2NO 2.g реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді?

NO және O 2 концентрациясы 2 есе?

1) 2 есе артады;

2) 2 есеге төмендейді;

3) 2 4 есе артады;

4) 2 4 есе азаяды;

8 есе азаяды.

168. Жүйедегі қысым 4 есе артса H 2 O, g H 2, g + O 2, g тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

1) 2 есе артады;

2) 2 есеге төмендейді;

3) өзгермейді;

4) 4 есе артады;

5) 4 есе азаяды.

169. Массаның әрекет ету заңы ашылды?

1) М.В. Ломоносов

2) Г.И. Хесом

3) Дж.В. Гиббс

К.Гулдберг пен П.Вайдж

5) Вант - Хофф

170. Төмендегі жүйелердің қайсысы біртекті

Натрий хлоридінің ерітіндісі

2) мұзды су

3) тұнбамен қаныққан ерітінді

4) ауа атмосферасындағы көмір мен күкірт

5) бензин мен су қоспасы

171. Химиялық реакцияның жылдамдық константасының мәні тәуелді емес

1) әрекеттесуші заттардың табиғатынан

2) температура бойынша

3) катализаторлардың болуынан

Заттардың концентрациясынан

5) кез келген факторлардан

172. Активтену энергиясы

1) атомнан электрон шығаруға қажетті энергия

2) молекулалардың соқтығысуы жаңа заттың түзілуі үшін 1 мольде болуы керек артық энергия

3) иондану потенциалы

4) реакция нәтижесінде бөлінетін энергия

5) электрон атомға қосылғанда бөлінетін энергия.

173. Температураның жоғарылауымен реакция жылдамдығының жоғарылауы әдетте немен сипатталады?

1) химиялық реакция жылдамдығының константасы

2) химиялық тепе-теңдік константасы

Тест тапсырмалары:

1 НҰСҚА

1 бөлім

A1.ІІІ топтағы ПШЕ негізгі топшасының үшінші кезеңінің элементі:

A2.Ядросында 8 протон және 10 нейтрон бар изотопты белгілеу:

A3. Электрондық қабатында 17 электрон бар химиялық элемент атомы:

A4.Атомның екі электрондық қабаты бар (энергиялық деңгейлер):

A5.Сыртқы электрондық деңгейде 5 электроны бар химиялық элементтер жұбы:

A6.

А.Бір периодта элементтер атомдарының металлдық қасиеттері атом санының өсуімен артады.

Б.Периодта элементтер атомдарының металлдық қасиеттері атом санының өсуімен әлсірейді.

2-бөлім

IN 1.

Бөлшек:	Электрондардың таралуы:
	1) 2e, 8e, 8e, 2e
	2) 2e, 8e, 2e
	4) 2e, 8e, 3e
	5) 2e, 8e, 18e, 4e

2-де. Иондық байланыстары бар қосылыстар:

3.Барий хлоридінің BaCl2 салыстырмалы молекулалық салмағы __________.

3-бөлім

C1. Z = 11 (3-қосымша, I (1-5), II (1-4) тармақтары) элементтің сипаттамаларын беріңіз. Оның Na+ ионының құрылымдық диаграммасын жазыңыз.

Құрметті сегізінші сынып оқушысы!

Тест тапсыруға 40 минут уақыт беріледі. Жұмыс 3 бөлімнен тұрады және 10 тапсырмадан тұрады.

1-бөлім 6 негізгі деңгейлік тапсырманы қамтиды (A1-A6). Әрбір тапсырма үшін 4 мүмкін жауап бар, оның біреуі ғана дұрыс. Әр тапсырманы орындағаны үшін – 1 ұпай.

2-бөлім 3 қосымша деңгейлік тапсырмадан (В1-В3) тұрады, оған сан немесе сандар тізбегі түрінде қысқаша жауап беру керек. Әр тапсырманы орындағаны үшін – 2 ұпай.

3-бөлімде толық жауапты қажет ететін C1 ең күрделі көлемді тапсырмалардың 1-і бар. Тапсырманы орындағаны үшін 3 ұпай алуға болады.

Орындалған тапсырмалар бойынша алынған ұпайлар қорытындыланады. Сіз ең көбі 15 ұпай жинай аласыз. Сізге сәттілік тілеймін!

Тиімділікті бағалау жүйесі:

ОПЦИЯ-2

1 бөлім

A1.ІІІ топтағы ПШЕ негізгі топшасының екінші кезеңінің элементі:

A2.Ядросында 26 протон және 30 нейтрон бар изотопты белгілеу:

A3. Ядросында 14 протон бар химиялық элемент атомы:

A4.Атомның үш электрондық қабаты бар (энергиялық деңгейлер):

A5.Сыртқы электрондық деңгейде 3 электроны бар химиялық элементтер жұбы:

A6.Төмендегі мәлімдемелер дұрыс па?

А.Негізгі топшада элементтер атомдарының бейметалдық қасиеттері атом санының өсуімен артады.

Б.Негізгі топшада элементтер атомдарының бейметалдық қасиеттері атом санының өсуімен әлсірейді.

2-бөлім

IN 1.Бөлшек пен электрондардың энергия деңгейлері бойынша таралуы арасындағы сәйкестікті анықтаңыз:

Бөлшек:	Электрондардың таралуы:
	1) 2e, 8e, 7e
	2) 2e, 8e, 2e
	4) 2e, 8e, 8e
	6) 2e, 8e, 8e, 1e

2-де. Коваленттік полярлық байланысы бар қосылыстар:

3.Алюминий оксидінің Al2O3 салыстырмалы молекулалық салмағы _______.

3-бөлім

C1. Z = 16 (3-қосымша, I (1-5), II (1-4) тармақтары) элементтің сипаттамаларын беріңіз. Оның S2- ионының құрылымдық диаграммасын жазыңыз.

Жауаптар.

1 бөлім

1 нұсқа
2-нұсқа

2-бөлім

1 нұсқа
2-нұсқа

3-бөлім

Сипаттамалық жоспар	1 нұсқа	2-нұсқа
I. Позиция элемент мерзімді түрде жүйе:
1. сериялық нөмірі, аты
(үлкен кіші)
4. топ, топша	1, негізгі	6, негізгі
5. туыс атомдық массасы
II. Құрылым элемент атомы
1. атом ядросының заряды
2. формула атомдық құрамы (сан p; n; e -)	Na (11p;12n;) 11 e-	S (16p; 16n;) 16 e-
атом құрылымы
4. формула электронды конфигурациялар		1s2 2s2 2p6 3s23p4
5. e саны - соңғы деңгейде, металл немесе металл емес		6, металл емес
III. Салыстыру көршілерімен металдық және металл емес қасиеттері:
1. кезең бойынша
2. тобы бойынша (металлмен бейметал салыстырма)
Құрылым диаграммасы және ол

Тест № 2

Тақырыбы: периодтық жүйенің ЕКІНШІ ТОБЫ

1 Сипаттамалар. Сыртқы электрон қабатындағы периодтық жүйенің 2-топ элементтерінің атомдарында ядродан едәуір қашықтықта орналасқан 2 электрон бар. Сондықтан бұл 2 электрон оң ​​қос зарядты иондарға айналатын атомдардан салыстырмалы түрде оңай бөлінеді.

Екінші топтың бірқатар элементтерінің екінші сыртқы қабатының құрылымындағы айырмашылық екі топшаның болуын анықтайды: негізгісі, оның ішінде сілтілі жер металдары (бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) және екіншілік. шағын топ, оның ішінде элементтер: мырыш, кадмий және сынап.

Негізгі топшаға кіретін барлық элементтер, бериллий мен радийден басқа, айқын металлдық қасиеттерге ие.

Атомдық масса неғұрлым жоғары болса, металдың электропозитивтілігі соғұрлым жоғары болады. Сонымен, барий сілтілік металдар сияқты күшті тотықсыздандырғыш болып табылады. Сумен сілтілі жер металдарының оксидтері гидроксидтер түзеді, олардың ерігіштігі бериллий гидроксидінен барий гидроксидіне дейін артады. Бұл қосылыстардың негізгі сипаты бірдей реттілікпен артады.

Екінші топшаның элементтері (Zn, Cd, Hg), сондай-ақ негізгі топшаның элементтері +2 тотығу дәрежесін көрсетеді, бірақ олардың радиустарының әртүрлі өлшемдеріне байланысты олардың арасында айырмашылық бар. атомдар және иондану потенциалдары.

Екінші топша элементтерінің металдық қасиеттері мырыштан сынапқа дейін әлсірейді. Олардың гидроксидтері суда ерімейді және әлсіз негіздік қасиеттерге ие.

Медицина үшін қызықты элементтер Mg, Ca, Ba, Zn және Hg болып табылады. Барлық осы элементтер ең маңызды препараттардың құрылымына кіреді.

ІІ топ элементтерінің ішіндегі ең улысы – оның еритін қосылыстарындағы барий, ол жәндіктер мен кеміргіштерге реактивтер және улар ретінде ғана қолданылады. Медицинада негізінен кез келген еріткіште ерімейтін тұз барий сульфаты қолданылады.

2. МАГНИЙ ҚОСЫЛАСТАРЫ

Магний табиғатта кең таралған. Ол бос күйінде емес, тек карбонатты қосылыстар түрінде, доломит MgC0 минералдарын түзеді. 3 *CaCO 3 және магнезит MgC0 3.. Магний силикаттар құрамына кіреді – тальк 3MgO*4Si0 2 *H 2 0, т.б.

Магний тұздары топырақта, табиғи суларда, әсіресе теңіз суларында, көптеген минералды бұлақтарда да кездеседі.

Магнийдің құндылығы өте жоғары. Ол өсімдік фотосинтез процесіне қатысатын жасыл өсімдік пигменті – хлорофиллдің құрамына кіреді.

Магний қосылыстары тірі ағзалардың орталық жүйке жүйесінің қызметінде маңызды рөл атқарады.

Физиологиялық әрекеті бойынша магний кальций антагонисті болып табылады. Сонымен, магний тұздары анестезия мен сал ауруын тудырса, онда кальций қосылыстары бұл құбылысты жеңілдетеді. Керісінше, кальций қосылыстарының әсері магний арқылы жойылады.

Магнийдің фармакопеялық препараттары: магний оксиді, күйдірілген магнезия, негізгі магний карбонаты, ақ магний, магний трисиликаты, магний сульфаты.

Алғашқы үш препарат антацидтік әсер көрсетеді, яғни олар асқазан сөлінің қышқылдығын арттыру үшін қолданылады. Олар өте жұмсақ іш жүргізетін дәрілер сияқты әрекет етеді. Магний сульфаты седативті, спазмолитикалық және іш жүргізетін дәрі ретінде қолданылады.

Магний сульфаты Магний сульфалары

MgS0 4- 7H 2 0 М.м.246,50

Магний сульфаты дәрі ретінде алғаш рет Англияда қолданылған - Эпсом немесе ащы тұз.

A) Түбіртек. Магний сульфаты табиғатта кизерит MgS0 түрінде таралған 4 *7H 2 0. Магний сульфаты теңіз суында көп мөлшерде кездеседі.

Препарат MgC0 магнезитінен алынады 3 оны күкірт қышқылымен өңдеу арқылы.

MgCO 3 + H 2 S0 4 > MgS0 4 + C0 2 + H 2 O

Алынған ерітінді булану арқылы кристалданғанға дейін концентрленеді, нәтижесінде MgS0 4 *7H 2 0.

B) Қасиеттер. Түссіз призматикалық кристалдар, ауада үгілу, тұзды-ащы дәм, иіссіз. Ол суда жақсы ериді, спиртте іс жүзінде ерімейді.

B) Шынайылық

GF - Mg 2+ үшін , қос аммоний және магний фосфатының тұнбасының түзілуі кезінде

аммоний хлоридінің қатысуымен препараттың аммиак ерітіндісіндегі екі негізді натрий фосфатымен әрекеттесуі.

MgS0 4 + Na H P0 4 + NH 4 OH = MgNH 4 P0 4  + Na 2 S0 4 + H 2 0

Ақ

Егер бұл реакция шыны слайдқа тамшылау әдісін қолдану арқылы жүргізілсе, белгілі бір пішіндегі кристалдар түзіледі, олар препараттың түпнұсқалығын растауы мүмкін.

Г.Ф - аммоний хлориді NH қосылған аммиак ерітіндісі бар органикалық реу-8-гидроксихинолинмен 4 С1 жасыл-сары түске боялған магний гидроксихинолатын шығарады.

Г.Ф - Сульфат ионы барий хлоридінің ерітіндісімен барий сульфатының ақ сүтті тұнбасын ашады. Қышқылдар мен сілтілерде ерімейді.

MgS 0 4 + BaС1 2 = Mg С1 2 + BaS 0 4 

D) Тазалық . Мышьяк 0,0002% артық емес, хлоридтер, ауыр металдар, ылғал рұқсат етіледі.

Инъекцияға арналған Solutio Magnesii sulfatis 20% немесе 25% pro injectionibus препараты марганецке сыналған.

ГФ комплексометриялық титрлеу әдісі. Дәрілік ерітіндіге аммиак буферінің ерітіндісін және арнайы қышқыл хром қара арнайы индикаторын қосады және қызыл түс көк түске боялғанша Трилон В титрлейді. Д.б. 99% -102%

E) Қолдану. Миотропты спазмолитикалық, іш жүргізетін.

Іш жүргізетін дәрі ретінде 15 х 30 г ішуге арналған дозада қолданылады.

Парентеральді енгізу кезінде магний сульфаты орталық жүйке жүйесіне тыныштандыратын әсер етеді.

25% ерітінді түрінде гипертонияға қарсы спазмолитикалық ретінде (тері асты);

Босанудағы ауырсынуды басу үшін бұлшықет ішіне 10 х 20 мл 25% ерітінді;

Бірдей дозада құрысуға қарсы дәрі ретінде «босану кезінде ауырсынуды басатын сияқты;

Холеретикалық агент ретінде 20 х 25% ерітінді (ауызша).

Дозаланғанда (курарепод) байланысты тыныс алудың бәсеңдеуі жағдайында 10% кальций хлоридінің ерітіндісі көктамыр ішіне енгізіледі.

Шығарылуы: ұнтақ, 10%, 20%, 25% ампуладағы ерітінді, 2,5, 10 және 20 мл.

Қаптардағы ұнтақ 10,0-50,0. Кормагнезин, 32% магний-диаспоралы форте

g) Сақтау: құрғақ, салқын жер.

3. КАЛЬЦИЙ ҚОСЫЛАСТАРЫ

Кальций табиғатта кең таралған. Химиялық белсенділігі жоғары болғандықтан табиғатта тек байланысқан күйде кездеседі. Ол әктастың, бордың және мәрмәрдің көптеген кен орындары түрінде кездеседі - бұл кальций карбонатының CaCO3 табиғи сорттары. Гипс CaS0 да кездеседі 4 -2H 2 0, фосфорит Са 3 (Р0 4) 2 және силикаттар.

Кальцийдің барлық табиғи қосылыстары, әсіресе карбонаттар, медициналық кальций препараттарының көзі болып табылады, ең тазасы ретінде мәрмәр жиі қолданылады.

Кальций ағзаның жұмысында маңызды рөл атқарады. Ол тіс тінінің, сүйектердің, жүйке тіндерінің, бұлшықеттердің және қанның бөлігі болып табылады. Кальций иондары жасушалардың өмірлік белсенділігін арттырады, қаңқа бұлшықеттері мен жүрек бұлшықеттерінің жиырылуына ықпал етеді және сүйек тінінің қалыптасуына және қанның ұю процесіне қажет.

Қандағы кальций иондарының концентрациясының төмендеуімен бұлшықеттердің қозғыштығы артады, бұл жиі құрысуларға әкеледі. Кальций тұздарының ерітінділері аллергиялық жағдайдан туындаған қышуды жеңілдетеді, сондықтан олар антиаллергиялық препараттарға жатады.

Медицинада қолданылатын кальций қосылыстарынан кальций оксиді (күйген әк), күйдірілген кальций сульфаты (күйген гипс), тұндырылған кальций карбонаты (тұнбаланған бор), кальций хлориді және органикалық қышқылдардың тұздары (кальций глицерофосфаты, кальций, г. т.б.). Фармакопеялық препарат кальций хлориді болып табылады.

Кальций хлориді Кальций хлориді

CaC1 2 -6H 2 0 M. м.219.08

A) Түбіртек. Медициналық мақсатқа арналған кальций хлориді кальций карбонатын (мәрмәрді) тұз қышқылымен өңдеу арқылы алынады.

CaCO 3 + 2HC1 = CaCl 2 + C0 2 + H 2 O

Таза кальций хлориді CaCl судан кристалданады 2 -6Н 2 0.

B) Қасиеттер. Олар ащы-тұзды дәмі бар түссіз, иіссіз призмалық кристалдар; суда өте оңай ериді, ерітіндінің қатты салқындатылуын тудырады. 95% спиртте оңай ериді.

Препарат өте гигроскопиялық және ауада ериді. 94°С температурада кристалдану суында ериді. Су ерітінділері бейтарап реакцияға ие. 200°С дейін қыздырғанда кристалдану суының бір бөлігін жоғалтып, кальций хлоридінің дигидратына CaCl1 айналады. 2 -2H 2 0, Дәрілік заттың гигроскопиялық қасиеті және оның ылғалдың әсерінен еру қабілеті бұл тұздың құрамын сәйкессіз етеді, бұл кальций хлориді бар препараттарды дайындаған кезде дұрыс емес мөлшерлеуге әкелуі мүмкін. Осыны ескере отырып, дәріханалар оның 50% ерітіндісін (Calcium chloratum solutum 50%) дайындайды және осы концентраттан қажетті дәрілер дайындалады.

B) Шынайылық:

GF – Са 2+ реакциясы аммоний оксалатымен реакция,

(NH 4 ) 2 C 2 0 4 + CaC 1 2 = CaC 2 0 4  + 2NH 4 Cl

Ақ шөгінді

Тұнба минералды қышқылдарда ериді, сірке қышқылында ерімейді.

Препарат күкірт қышқылымен немесе сілтілі металл сульфаттарымен әрекеттескенде ақ тұнбаның түзілуі.

CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4  + 2HC1

Ақ шөгінді

Кальций сульфатының тұнбасы аммоний сульфатында ериді және түссіз комплекс түзеді.

GF- кальций тұздары оттық жалын кірпіш қызыл түске бояйды.

Г.Ф күміс нитраты бар хлоридтер үшін

CaCl 2 + Ag N O 3 = Ag Cl  + Ca (N O 3 ) 2

Ақ ұнтақталған тұнба

D) Тазалық . Препаратта барийдің, темірдің, алюминийдің және фосфаттардың еритін тұздарының қоспаларына жол берілмейді.

Стандарттарға сәйкес сульфаттар, ауыр металдар, мышьяк және магний тұздары рұқсат етіледі.

D) Сандықанықтамасы

Г.Ф - индикатор қышқылы хром қою көк түспен комплексометриялық жолмен анықталады. Трилон В-мен титрлегенде аммиак буферінің ерітіндісін қосқанда ерітіндінің түсі шие-қызылдан көкшіл-сиреньге дейін өзгереді (индика эриохром қара арнайы Т). Кем дегенде 98,0% болуы керек.

Фотометриялық, - аргентометрия (Мора)

Флюорометриялық, - рефрактометрия

Салмағы бойынша (оксалат).

E) Қолдану. Аллергияға қарсы

Өкпе, асқазан-ішек, мұрын және жатырдан қан кету үшін гемостатикалық агент ретінде;

Қанның ұюын арттыру үшін хирургиялық тәжірибеде;

Аллергиялық ауруларға (бронх демікпесі, есекжем) қышуды жеңілдету үшін;

Магний тұздарымен улану кезінде антидот ретінде.

Қабынуға қарсы, суық тиюге арналған

Препарат ішке 5 х 10% ерітінді түрінде, көктамыр ішіне 10% ерітінді түрінде тағайындалады. Оны тері астына немесе бұлшықет ішіне енгізуге болмайды, өйткені бұл жағдайда некроз пайда болуы мүмкін.

Шығару формасы: ұнтақ, ампулада 10% ерітінді.

g) Сақтау. Құрғақ жерде парафинмен толтырылған тығыны бар кішкентай, жақсы жабылған шыны банкаларда.

4. МЫРЫШ ҚОСЫЛАСТАРЫ

Табиғатта мырыш минералдар түрінде кездеседі: галлит ZnCO 2 және мырыш қоспасы ZnS. Мырыш адам ағзасының бұлшықет, тіс және жүйке ұлпаларында кездеседі. Мырыш қосылыстарын медицинада қолдану мырыштың белоктармен – альбуминаттармен қосылыстар түзетіндігіне негізделген, еритін альбуминаттар әлсіз тұтқырдан күйдіргішке дейін әсер етеді. Ерімейтін альбуминаттар әдетте тіннің бетінде пленка түзеді және осылайша тіндердің жазылуына ықпал етеді (кептіру әсері).

Мырыш қосылыстары үлкен дозаларда улы болып табылады; жергілікті қолданғанда оларды тұтқыр және күйдіргіш ретінде пайдалануға болады. Ауызша қабылдағанда мырыш қосылыстары құсу тудырады.

Мырыштың фармакопеялық препараттары мырыш оксиді және мырыш сульфаты болып табылады.

Мырыш сульфаты Цинц сульфалары

ZnSO4 *7Н 2 0 М.м.287,54

Мырыш сульфаты медицинада ежелден ақ сульфат атауымен түсті мыс пен темір сульфатынан айырмашылығы қолданылған.

A) Түбіртек. Табиғи рудадан мырыш қоспасы ZnS, ол қуырылады. Бұл жағдайда мырыш сульфиді оксидке айналады, содан кейін ол сұйылтылған күкірт қышқылымен өңделеді, нәтижесінде ерітіндіде мырыш сульфаты түзіледі. 2 ZnS + ZO 2 = 2 ZnO + 2 SO 2

ZnO + Ha 2 S 0 4 = ZnS 0 4 + 4 H 2 O

Құрамында мырыш сульфаты бар ерітінді тұз гептагидрат (ZnS0) түрінде кристалданғанға дейін буланады. 4 -7H 2 0).

B) Қасиеттер. Түссіз мөлдір кристалдар немесе майда кристалды ұнтақ, тұтқыр металл дәмі бар, иіссіз, суда өте оңай ериді, глицеринде баяу ериді, спиртте ерімейді. Ол ауада тозып кетеді.

B) Шынайылық.

Г.Ф - Сульфат ионы ақ тұнбаның түзілуімен анықталады.

ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba S0 4  + Zn Cl 2

Ақ сүтті, қышқылдар мен сілтілерде ерімейді

GF- Zn 2+ бойынша натрий сульфидінің ерітіндісімен әрекеттескенде ақ мырыш сульфиді ZnS түзіледі (басқа ауыр металдардың тұздарынан айырмашылығы).

ZnS0 4 +Na 2 S = ZnS 4  + Na 2 S0 4

Ақ шөгінді

GF - Zn 2+ калий ферроцианидінің ерітіндісімен әрекеттескенде қышқылдарда ерімейтін, бірақ сілтілерде еритін қос тұздың ақ-сары түсті кристалды тұнбасы түзіледі. 3 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe (CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4

Ақ-сары

Мырышқа ерекше реакция Ринман жасылының түзілуі болып табылады. ZnS 0 4 сүзгі қағазына түсіріп, үстіне кобальт нитратын қосыңыз, кальцинаттаңыз, нәтижесінде тән жасыл түс пайда болады – Ринман жасыл: CoZnO2

Дитизон иондарымен Zn 2+ сілтілі ортада олар қызыл түс түзеді.

D) Тазалық . Д.б емес. темір, мыс, алюминий, магний, кальций және басқа да ауыр металдардың қоспалары.

Мышьяк қоспасына рұқсат етіледі

D) Сандық анықтау

ГФ комплексометриясы. Аммиак буферлік ерітіндісі және қышқыл индикаторы болған жағдайда, арнайы қара хром (немесе эриохром қара Т). Ерітіндінің түсі шие-қызылдан көкшіл-сиреньге дейін өзгергенше Trilon B-мен титрлейді.

E) Қолдану сыртқы антисептикалық және тұтқыр ретінде

Офтальмологиялық тәжірибеде 0,1 түрінде; 0,25; 0,5% ерітінділер. Көз тамшыларында мырыш сульфаты жиі бор қышқылымен бірге тағайындалады.

Гинекологиялық тәжірибеде 0,1 х 0,5% ерітінді түрінде жууға арналған.

Тері аурулары үшін: безеу, безеу, дерматоздар.

Сирек құсу ретінде ауызша тағайындалады.

Шығару формалары: ұнтақ, көз тамшылары 0,1; 0,25; 0,5%, бор қышқылымен мырыш сульфатының тамшылары. Біріктірілген: цинкин, цинктерал

g) Сақтау. Сақтықпен жақсы жабылған банкаларда. В тізімі.

Цинк оксиді Zinci оксид

Бұл ауадан көмірқышқыл газын оңай сіңіретін сарғыш реңкті ақ аморфты ұнтақ. Мырыш оксидінің өзіне тән қасиеті қызған кезде сары, ал суытқанда ақ болады.

Мырыш оксиді тері ауруларында: дерматит, тікенді қызу, төсек жаралары, жаялық бөртпе, ойық жаралар, жаралар, күйіктерде тұтқыр, құрғататын және дезинфекциялаушы ретінде ұнтақ, жақпа, линия түрінде сырттан қолданылады.

5. Сынап қосылыстары

Сынап – сұйық металл. Сынаптың табиғатта таралуы төмен. Ол табиғи түрде кездеседі, тау жыныстарында таралған, бірақ негізінен ашық қызыл түсті сынап сульфиді HgS (киннабар) түрінде.

Фармакопеялық препараттарға тотығу дәрежесі +2 болатын сынап қосылыстары жатады: сынап сары оксиді, сынап дихлориді, сынап амиді хлориді, сынап оксицианиді және сынап цианиді.

Бейорганикалық сынап препараттары антисептикалық, диуретикалық және іш жүргізетін дәрілер ретінде қолданылады.

Сынап қосылыстарының антисептикалық әсері сынап ионының белоктарды тұндыру қабілетіне негізделген. Кейбір сынап тұздарының диуретикалық әсері байланысты

онда бүйрек арқылы шығарылған кезде олар бүйрек эпителийін тітіркендіреді және зәр шығаруға ықпал етеді.

Сол сияқты, ішек арқылы шығарылатын және оны тітіркендіретін сынап қосылыстары іш жүргізетін әсер көрсетеді.

Сынаптың еритін тұздары өте улы және А тізіміне жатады.

Сынап оксиді сары Hydrargyri oxydum flavum

HgO M. м.216,59

A) Түбіртек . Сынаптың еритін тұздарынан тұндыру реакциялары қолданылады. Осы мақсатта көбінесе сынап дихлориді немесе нитраты қолданылады. Сынап (II) тұзының концентрлі ерітіндісі сұйылтылған сілті ерітіндісіне баяу құйылады.

Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O

Ашық сары шөгінді

Сынап оксидінің тұнбасын тұндырғаннан кейін сұйықтықты ағызып, тұнбаны сілтілі реакция болмайынша жуып, кептіреді. Барлық операциялар қараңғыда орындалуы керек, әйтпесе сынап оксиді Hg түзілуі мүмкін 20 қара.

B) Қасиеттер. Сары немесе сарғыш-сары түсті ауыр жұқа ұнтақ. Суда ерімейді, бірақ тұз, азот және сірке қышқылдарында оңай ериді. Жарық бірте-бірте қараңғыланады.

B) Hg2+ үшін түпнұсқалық.

Ол үшін оны сұйылтылған тұз қышқылымен өңдеп, ерігіш сынап (II) тұзын алады, онда Hg катионы анықталады. 2+

HgO + 2HC1 = HgCl 2 + H.0

GF - сілтілі ерітінділермен реакция, сары сынап оксидінің тұнбасы.

HgCl 2 + 2KOH > HgO  + 2KS + H 2 0

Ашық сары шөгінді

ГФ – калий йодид ерітіндісімен реакция; Артық калий йодидінде еритін сынап диодидінің ашық қызыл түсті тұнбасы түзіледі.

HgCl 2 + 2Kl = HgJ 2  + 2KCl HgJ 2 + 2KI > K 2

Ашық қызыл түссіз ерітінді

Бұл күрделі тұздың ерітіндісі Несслер реактиві ретінде белгілі және NH үшін өте сезімтал реагент ретінде пайдаланылады. 4+;

ГФ – натрий сульфидінің ерітіндісімен реакция; сұйылтылған азот қышқылында ерімейтін қоңыр-қара тұнба түзіледі.

HgCl 2 + NaS = HgS  + 2NaCl

Қоңыр-қара шөгінді

D) Сандық мазмұн

ГФ – калий йодидімен әрекеттесу арқылы жанама бейтараптандыру. Сары оксидті калий йодидінің ерітіндісімен сынаппен әсер еткенде еритін күрделі тұз және сілті түзіледі, ол метил-оранжға қарсы қышқылмен титрленеді. HgO + 4 KI + H 2 O > K 2 [Hgl 4 ] + 2KOH

KON +NS1 = KS1 + N 2 0

Роданометриялық әдіс: сары түсті сынап оксидін азот қышқылында ерітеді, ал алынған тұзды аммоний тиоцианатымен ферроаммоний алюминиінің қатысуымен қызыл түске боялғанша титрлейді.

G) Қолдану көз майларын дайындау үшін жұмсақ антисептик ретінде 2%.

E) Дүкен жақсы жабылған қара шыны банкаларда сақтықпен қабылдау керек, өйткені жарықта сынап оксиді пайда болуы мүмкін, бұл препараттың қараюы арқылы анықталады. В тізімі.

Тақырып периодтық жүйенің БІРІНШІ ТОБЫ

1.Сипаттамасы.Периодтық жүйенің бірінші тобын құрайтын барлық элементтердің сыртқы электрондық қабатында тек электрон ғана болады, олар одан оңай бас тартады, бір зарядты оң иондарға айналады. Бұл олардың галогендер сияқты электртеріс элементтерге өте жоғары реактивтілігін түсіндіреді.

Негізгі кіші топқа литий, натрий, калий, рубидий, цезий және франций кіреді. Бүйірлік топ мыс, күміс және алтыннан тұрады.

Негізгі топшаның элементтері сілтілік металдар деп аталады, өйткені олардың оксидтері сумен әрекеттескенде күшті сілтілер түзеді. Сілтілік металдардың тұздары медицинада қолданылады.

Медицинада ең көп қолданылатындары жоғарыда галогендерден алынған препараттарда сипатталған натрий және калий тұздары болып табылады.

2. МЫС ЖӘНЕ КҮМІСТІҢ ҚОСЫЛАСТАРЫ

Бірінші топтағы элементтердің екінші топшасы мыс, күміс және алтыннан тұрады. Олар комплекс түзуге бейімді, әсіресе мысты, сонымен қатар қосылыстардан бос металға дейін тотықсыздану қабілетіне ие, күміс мысға қарағанда оңайырақ тотықсызданады.

Бейорганикалық мыс қосылыстарынан мыс сульфаты медицинада қолданылады. Ауызша қабылдағанда құсу әсері бар; сыртқы дәрі ретінде ол тұтқыр, тітіркендіргіш және күйдіргіш әсерге байланысты шырышты қабаттар мен ойық жаралар үшін қолданылады.

Күміс «асыл» металдарға жатады. Табиғатта ол негізінен күкіртпен қосылыстар түрінде кездеседі (Ag 2 S).

Күміс препараттарын медицинада қолдану оның бактерицидтік қасиеттеріне негізделген. Күміс иондары грам-позитивті және грам-теріс микроорганизмдерді, сондай-ақ вирустарды өлтіретіні дәлелденді. Күміс препараттары медицинада тері, урологиялық және көз ауруларын емдеуде тұтқыр, антисептикалық және күйдіргіш ретінде ішкі және сыртқы қолданылады.

Күміс қосылыстарының ішінде жақсы тұтқыр және күйдіргіш агент ретінде күміс нитраты (AgN03) кеңінен қолданылады. Медицинада күміс ақуызбен байланысқан және тек ішінара иондалған коллоидты препараттар да қолданылады. Коллоидты күміс препараттарында күмістің тек дезинфекциялық қасиеттері сақталады және оның күйдіргіш әсері жойылады.

Барлық еритін мыс пен күміс қосылыстары улы.

3. Күміс нитраты Argenti nitras

AgN0 3

A) Түбіртек мыс-күміс қорытпасын қыздырғанда азот қышқылында еріту арқылы. Алынған күміс нитратын қоспалардан тазарту үшін оны күміс хлориді түріндегі тұз қышқылымен тұндырады. Соңғысы мырышпен тотықсыздандырылады, ал қоспалардан тазартылған күміс қайтадан азот қышқылында ерітіледі.

Алынған күміс нитраты аз мөлшерде сумен өңделеді, ал тұрған кезде кристалдар кристалданады. Оқшауланған кристалдар сүзіледі, сумен жуылады және қараңғы жерде кептіріледі.

B) Қасиеттер сынықтағы сәулелі-кристалды құрылымның пластиналар немесе цилиндрлік таяқшалар түріндегі түссіз мөлдір кристалдар. Суда оңай ериді, спиртте қиын. Жарықта кристалдар қараңғыланады.

B) Шынайылық

GF - Ag+ : тұз қышқылымен немесе оның тұздарымен күміс хлоридінің ақ тұнбасы түзіледі, азот қышқылында ерімейді және аммиак ерітіндісінде жақсы ериді AgNO 3 + HCl = AgCI  + HNO 3

Ақ

AgCl + 2NH 4 0H = Cl + 2H 2 O

GF - Ag+ бос күміске дейін тотықсыздану (күміс айнаның пайда болу реакциясы). Күміс оксидінің аммиак ерітіндісіне формальдегид ерітіндісін қосып, сұйықтықты қыздырады. Біраз уақыттан кейін ыдыстың қабырғаларында айна түріндегі металл күміс жабыны пайда болады.

[ Ag (NH 3 ) 2 ] OH + HSON = 2Ag  + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O

Қара шөгінді

Ag+ калий хроматы бар, күміс хроматының қоңыр-қызыл тұнбасы. 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = Ag Cr0 4  + 2KNO 3

Қоңыр-қызыл түсті тұнба

Тұнба азот қышқылында, аммоний гидроксидінде ериді, сірке қышқылында аз ериді.

GF - нитрат ионы конда дифениламинмен анықталады. Күкірт қышқылы көк түс береді

Концентрлі күкірт қышқылында күміс нитраты темір сульфатымен әрекеттескенде қоңыр сақинаның түзілуі.

Нитрат ионы Калий перманганаты нитриттен айырмашылығы қышқыл ортада түссізденбейді.

D) Тазалық рұқсат етілген қышқылдық шегі

Ауыр металдардың тұздары (қорғасын, мыс, висмут) рұқсат етілмейді.

D) Сандықмазмұны - аммоний тиоцианатымен (роданид) титрленген Волхард тұндыру әдісі

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO,

Ақ шөгінді

3NH 4 SCN + (NH 4 )Fe(S0 4 )= Fe(SCN) 3 + 2(NH 4 ) 2 S0 4

Индикатор қызыл түске боялғанша ферроаммоний алюминийі болып табылады. D.b. 99,75%-дан аз.

G) Қолдану антисептикалық және күйдіргіш. Соңғысы күміс нитратының белоктарды коагуляциялау, оларды ерімейтін қосылыстарға айналдыру қабілетіне байланысты, ол жаралар мен жараларды күйдіру үшін қолданылады. Осы мақсатта таяқша түріндегі күміс нитраты (Stilus Argenti nitrici) қолданылады.

Шағын концентрацияларда ол тұтқыр және қабынуға қарсы әсерге ие. 2510% сулы ерітінділер, сондай-ақ жақпа (12%) түрінде эрозия, ойық жара, жедел конъюнктивит, трахома үшін сырттан қолданылады. Асқазан жарасына және созылмалы гастритке 0,05 х 0,06% ерітінді түрінде ауызша тағайындалады. Шығару формасы: ұнтақ, лапис таяқшалары.

IRR пероральді 0,03 г, IRR 0,1

E) Сақтау жақсы жабылған қара шыны банкаларда, өйткені ол жарықта ыдырауы мүмкін, бұл препараттың қараюы арқылы анықталады. А тізімі.

4. Протаргол Protargolum, Argentum proteinicumКүміс протеинаты

A) Түбіртек күміс нитратынан және ақуыздан (казеин, желатин, жұмыртқаның ақтығы, пептон)

Қорғалған коллоид: құрамында күміс оксиді (7,8 x 8,3%) және альбумин гидролизі өнімдері бар.

B) Қасиеттер Сары-қоңыр түсті жеңіл аморфты ұнтақ, иіссіз, аздап ащы, аздап тұтқыр. Суық суда оңай ериді, спиртте ерімейді.

B) Шынайылық

GF- Протеин күйген мүйіздің иісі мен қыздырған кезде препараттың күйіп қалуымен анықталады.

GF- жану қалдықтары (ол ақ) HNO еріген 3 және хлоридтермен Ag+ реакциясын жүргізеді.

- (биурет re-I) препаратты аскөкпен қайнатады. HCl, тұнба түзіледі, ол сүзіледі және мөлдір фильтратқа NaOH және C қосылады.АҚШ O 4, Күлгін түс пайда болады (ақуызда).

D) Тазалық емес д.б. күміс қосылыстарының қоспалары, ақуыздың ыдырау өнімдері.

D) Сандықанықтамасы: препаратты күкірт қышқылымен күлден кейін. Аргентометрия әдісі, Волхард нұсқасы. Д.б. 7,88,3%

G) Қолдану

Бактерияға қарсы, қабынуға қарсы агент. Офтальмологияда 1-2% ерітінді (конъюнктивит, бленорея, блефарит), урология 0,1-1% (қуықты жуу), оториноларингологияда (құлақ, мұрын), гинекологияда сырттан қолданылады. Асқазан жарасы мен ішек ауруларына ауызша.

Шығару формасы: дәріханадағы ұнтақ және дәрілік форма.

E) Сақтау : В тізіміне сәйкес. Жақсы жабылған қара шыны банкаларда

5. Колларгол (Collargolum, Argentum colloidale, күміс коллоид)

Құрамында 70-75% жоғары дисперсті металл күміс және қорғаныш ақуыздары бар коллоидты жүйе (казеин мен желатиннің гидролизаттары).

Металл жылтыры бар жасыл-қара немесе көкшіл-қара тақталар, суда еритін коллоидты ерітінді түзеді. Сумен өңдегенде ісініп, сілтілі, теріс зарядты зольдер түзеді.

Бактерияға қарсы агент. Қолдану:

0,2 1% іріңді жараларды жууға арналған ерітінділер;

Созылмалы цистит пен уретрит кезінде қуықты жууға арналған 1 2% ерітінділер,

Іріңді конъюнктивит пен бленореяны емдеуге арналған көз тамшылары түріндегі 2 х 5% ерітінді.

Қызылиек пен шанкр үшін кейде 15% жақпа тағайындалады.

Септикалық жағдайларда сирек: көктамыр ішіне енгізу.

Сақтау орны: В тізіміне сәйкес. Жақсы жабылған қара шыны банкаларда