Неотлудени електрони са предимно. Как да се определи броят на неспарените електрони. Съдържание на йонната връзка.

Изследване №1 Вариант-1

Упражнение 1.

1. Осем електронната външна обвивка има йон:1) P 3+ 2) S 2-3) C4+ 4) Fe 2+
2. Брой на електроните в желязо желязо 2+ по равно:1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. В основното състояние, три несвързани електрона има атом
1) силиций 2) фосфор 3) сяра 4) хлор
4. Електронната конфигурация е 2 2s. 2 2p. 6 3. 2 3p. 6 съответства на йон:1) Cl - 2) N3 - 3) BR - 4) o 2-
5. Идентичната електронна външна конфигурация има SA 2+ и
1) K + 2) AR 3) VA 4) F -
6. елементът, до който най-голям оксид на състава R 2 О. 7 Има електронна външна конфигурация:1) NS 2 NP 3) NS 2 NP 1 4) NS 2 NP2

7. Най-големият радиус има атом:1) калай 2) силиций 3) олово 4) въглерод
8. Най-ниският радиус има атом: 1) бром 2) арсен 3) бариев 4) калай
9. при сяра атом, броят на електроните на външното енергийно ниво и ядрото са равни, съответно 1) 4 и + 16 2) 6 и + 32 3) 6 и + 16 4) 4 и + 32
10. Същата електронна структура има частици
1) Na 0 и Na + 2) Na 0 и К 0 3) Na + и F - 4) CR2 + и CR 3+
Задача 2.

1. в химическата комуникация на амоняк и хлорид, съответно химическа комуникация

1) Йонийски и ковалентен полярен

2) ковалентен полярен и йонни

3) Конвент, който не е полярен и метал

4) Конвент, който не е полярен и йонийски

2. Веществата само с йонни облигации са дадени в серия:

1) F 2, CL 4, KS1

2) NaBr, Na2O, Ki

3) SO 2, P 4, CAF 2

4) H2S, BR 2, K2S

3. В кой ред всички вещества имат ковалентна полярна комуникация?

1) НС1, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2O, CO 2

3) Н20, NH3, CH4

4. Ковалентната неполярна комуникация е характерна за

1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) Si02

5. вещество с ковалентна полярна комуникация е

1) С12 2) NaBR3) H2S4) MgCl2

6. Веществото с ковалентна неполярна връзка има формула

1) NH32) CU 3) H2S 4) I. 2

7. Вещества с не-полярни ковалентни връзки са

1) вода и диамант

2) водород и хлор

3) Мед и азот

4) бром и метан

8. Химическата комуникация се образува между атомите със същата относителна електрическагуличност.

1) Йонийски

2) ковалентен полярен

3) Ковалентен Nonolaur

4) водород

9. Химичният елемент в атома, на който електроните по слоеве се разпределят както следва: 2, 8, 8, 2 образува химическа връзка с водород

1) ковалентен полярен

2) ковалентен нозолавър

3) Йонийски

4) Металик

10. Три общи електронни двойки оформят ковалентна връзка в молекулата

2) Serovodorod.

3) Мета

4) хлора

11.Молекулярната кристална решетка има съединение: 1) хидроводороден сулфид; 2) натриев хлорид; 3) кварц; 4) Мед.

12. Водородната връзка не е характерна за веществото

1) Н202) СН43) NH3 4) СNzon

В вещества: метан, флуор. Определете вида на комуникацията и вида на кристалната решетка.

Задача 3.

1. Изберете вещества, имащи ядрена кристална решетка.

1. Графика 3. Almaz

2. Меден сулфат 4.оксиден силиций

2. Изберете вещества, имащи йонна кристална решетка:

1. Силиконов оксид 2. Натриев 3.Гидроксид калий 4. алуминиев сулфат

3.Tomic кристална решетка е характерна за:

1. алуминий и графит 2. сяра и йод

3. Солонов оксид и натриев хлорид 4. Diamond и Boron

4. Изотопите са:

1. Итан и етен 2. На 16 и около 17

3. Натриев и калий 4. Графит и азот

5. Вещества, имащи метална кристална решетка, като правило:

2. Екстракция и прилепи
3. Твърди и електрически проводими
4. Топлопроводим и пластмаса

6. Монтаж

Име на веществото:	Вид на химическата комуникация:
азотен оксид (II);	ковалентен неполярен;
Б) натриев сулфид;	ковалентен полярен;
	3) металик;
Г) Diamond.
	5) водород

НО.

Измерване номер 1 опция-2

Упражнение 1.

1. Външната външна обвивка с две електрон има йон:1) S 6+ 2) S 2-3) BG 5+ 4) SN 4+
2. Електронната конфигурация е 2 2s. 2 2p. 6 3. 2 3p. 6 съответства на Йон
1) SN 2+ 2) S 2-3) CR 3+ 4) FE 2
3. Елемент с електронно конфигурация на външно ниво ... 3s 2 3p. 3 Образува водороден съединение от състава:1) BG 4 2) BG 3) BG 3 4) BG 2
2 2s. 2 2p. 6 съответства на Йон
1) a 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) CR 3+
5. метален атом, най-високият оксид 2 ОТНОСНО 3 има електронна формула на външно енергийно ниво:1) NS 2 PR 1 2) NS 2 NP 3 4) NS 2 NP
6. по-висок оксид на състава R 2 О. 7 Образува химически елемент в атома, от който електроните на енергийните нива попълват броя на номерата:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. в редица химични елементи Na -\u003e mg -\u003e ал -\u003e si
1) Увеличава се броят на валенските електрони в атомите
2) Намалява броя на електронните слоеве и атомите
3) броят на протоните в атомните ядра намалява
4) Радиусите на атомите се увеличават
8.Електронна конфигурация 1S. 2 2s. 2 2p. 6 3.S.с. 2 В. 6 3D 1 Има йон
1) СА 2+ 2) А 3+ 3) К + 4) SC 2+
9. Броят на валентните електрони в манган е равен на:1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Каква електронна конфигурация има атом на най-активния метал?

Задача 2.

1) диметилов етер

2) метанол

3) етилен

4) етил ацетат

2. 1) Hi 2) NS1 3) HF 4) nvg

3. Ковалентната полярна връзка е характерна за всяко от двете вещества, чиито формули

1) ki и n 2 o

2) CO 2 и K 2

3) H 2 S и Na2S

4) CS 2 и PC1 5

1) C4H10, No 2, NaCl

2) CO, CUO, CH3CL

3) BAS, C6H6, H2

4) C6H 5 No 2, F 2, CC1 4

5. Ковалентната връзка има всяко от веществата, посочени в реда:

1) Sao, 3H 6, S 8

2) Fe.nano 3, Co

3) N 2, CUCO 3, K2S

4) C6H5N0 2, S02, CHC1 3

6. Ковалентната връзка има всяко от веществата, посочени в реда:

1) C3H4, NO, Na2O

2) CO, CH3C1, PBR 3

3) P2 OZ, NaHSO 4, CU

4) C6H 5 No 2, NAF, CC1 4

7. Характеризират се вещества от молекулярна структура

1) Висока точка на топене 2) Ниска точка на топене 3) твърдост

4) електрическа проводимост.

8. В какви формули на вещества се записват само с ковалентен полярен
комуникация?1) С12, № 2, NS1 2) HBR, NO, BR23) Н2S, Н20, SE4) Здравейте, Н20, рН 3

9. Веществото с йонната връзка е:1) СА 2) mgs 3) H2S 4) nn 3

10. Атомната кристална решетка има всяка от двете вещества:

2) диамант и силиций

3) хлор и йод

11. Свързванията с ковалентна полярна и ковалентна неполярна комуникация са съответно: \\ t

1) Воден и водороден сулфид

2) бромид калий и азот

3) амоняк и водород

4) кислород и метан

12. Химичният елемент в атома, на който електроните по слоеве се разпределят както следва: 2, 8, 1 образува химическа връзка с водород

13. Направете схеми за връзки В вещества: натриев нитрид, кислород. Определете вида на комуникацията и вида на кристалната решетка.

Задача 3.

2 , В възлите на различни кристални решетки могат да бъдат

1.Atomas 2. Elektrons 3.Rotons 4.онии 5. Молекули

3. AllHotropy се нарича:

1. Наличие на атоми от същия елемент на няколко стабилни изотопа

2. способността на атомите на елемента да образуват няколко сложни вещества с атоми на друг елемент

3. съществуването на няколко сложни вещества, чиито молекули имат един и същ състав, но различна химическа структура

4. съществуването на няколко прости вещества, образувани от атоми от един и същ елемент

1. Молекулярна 2. атомна

3. Йонни 4. Метал

1. Тапет соли и добре разтворими във вода

6. Монтаж Съответствие между името на веществото и вида на химическата връзка в нея.

Име на веществото:	Вид на химическата комуникация:
А) амониев сулфат;	ковалентен неполярен;
Б) алуминий;	ковалентен полярен;
В) амоняк;	3) металик;
Г) графит.
	5) водород

7. Дали следните решения са верни за структурата и свойствата на веществата в твърдо състояние?

НО. И амониев хлорид и въглероден оксид (II) имат йонна кристална решетка.

Б. За вещества, които имат молекулни кристални решетки, е характерна висока твърдост.

Вярно е само a; 3) и двете решения са верни;

вярно е само Б; 4) И двете решения са неправилни.

Изследване №1 Вариант-3

Упражнение 1.

1. Броят на енергийните пластове и броят на електроните във външния енергиен слой на арсенови атоми са равни, съответно: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. Каква електронна конфигурация има атом на най-активния метал?
1) 1S 2 2S 2 2P 1 2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1
3. Количеството на електроните в атома се определя
1) броя на протоните 2) броя на неутроните 3) броя на енергийните нива 4) стойността на относителната атомна маса
4. Звуков атом 81 BR съдържа:1) 81P и 35N 2) 35p и 46N 3) 46p и 81N 4) 46p и 35N
5. Йон, състоящ се от 16 протони и 18 електрона, има такса
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. външно енергийно ниво на елементарен атом, който образува най-висок оксиден състав на ЕО z. , има формула1) NS 2 NP 1 2) NZ 2 NP 3 4) NZ 2 NP 4
7. Конфигурация на външния електронен слой на сярания атом в неодобрено състояние
1) 4S 2 2) 3S 2 3P 6 3) 3S 2 3P 4 4) 4S 2 4P 4
8. Електронната конфигурация е 2 2s. 2 2p. 6 3. 2 3p. 6 4s. 1 основно има атом
1) литиев 2) натрий 3) калиев 4) калций
9. броят на протоните и неутроните, съдържащи се в ядрото на изотопен атом 40 К, еднакво, съответно:1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21
10. Химическият елемент, един от изотопите, чийто има маса 44 и съдържа 24 неутрон в ядрото - това е:1) хром 2) калций 3) рутений 4) скандинав

Задача 2.

1. в химическата комуникация на амоняк и хлорид, съответно химическа комуникация

2. Полярността на комуникацията е най-силно изразена в молекулата:1) Hi 2) NS1 3) HF 4) NVG

3. Веществата само с йонни облигации са дадени в серия:

1) F 2, Cl 4, KS1

2) NaBr, Na2O, Ki

3) SO 2, P 4, CAF 2

4) H2S, BR 2, K2S

4. Ковалентните облигации имат всяко от веществата, посочени в реда:

1) C4H10, No 2, NaCl

2) CO, CUO, CH3CL

3) BAS, C6H6, H2

4) C6H 5 No 2, F 2, CC1 4

5. В кой ред всички вещества имат ковалентна полярна комуникация?

1) НС1, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2O, CO 2

3) Н20, NH3, CH4

6. Ковалентната неполярна връзка е характерна за:1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) Si02

7. Веществото с ковалентна полярна комуникация е:1) С12 2) NaBR3) H2S4) MgCl2

8. Веществото с ковалентна неполярна връзка има формула:1) NH32) CU 3) H2S 4) I. 2

9. Между молекулите се образуват водородни връзки

1) диметилов етер

2) метанол

3) етилен

4) етил ацетат

10. Молекулярната кристална решетка има всяко от двете вещества:

1) силициев оксид (IV) и въглероден оксид (IV)

2) етанол и метан

3) хлор и йод

4) калиев хлорид и железен флуорид (III)

11. Връзките със ковалентна неполярна и ковалентна полярна връзка са съответно: \\ t

1) Воден и водороден сулфид

2) бромид калий и азот

3) амоняк и водород

4) кислород и метан

12. Химичният елемент в атома, на който електроните в слоевете се разпределят, както следва:

2, 8,8,1 образува химическа комуникация с водород

1) ковалентен полярен 2) ковалентен не-полярен 3) йон 4) метал

13. Направете схеми за връзки В вещества: натриев оксид, кислород. Определете вида на комуникацията и вида на кристалната решетка.

Задача 3.

1. кристален решетка и серен оксид (IV) и серен оксид (VI) в твърдо състояние:

йонийски; 3) молекулярно;

металик; 4) атомно.

2. Формула на вещество, имащо молекулна кристална решетка в твърдо състояние: \\ t

1) li; 2) NaCl.; 3) SI; 4) CH3.

3. решетката на йонната кристал има всяка от двете вещества, чиито формули:

Х. 2 S и NS1; 3) СО 2 и О2;

KVG и NH4NO3; 4) N2 и NH3.

4. Метал кристална решетка има:

графит; 3) алуминий;

силиций; 4) йод.

5. Инсталиране Съответствие между името на веществото и вида на химическата връзка в нея.

Име на веществото:	Вид на химическата комуникация:
А) тетрохидрококсалюминат калий;	ковалентен неполярен;
Б) алуминий;	ковалентен полярен;
	3) металик;
Г) графит.
	5) водород

6. Са следните решения за структурата и свойствата на веществата в твърдо състояние?

НО. Както бром, а магнезият е вещество, което не еластична структура е вещество.

Б. За вещества с атомна кристална решетка, е характерна висока твърдост.

Вярно е само a; 3) и двете решения са верни;

иСТИНСКИ САМО Б; четири) и двете Решенията са неправилни.

7. удължаване с нецекуларна структура: \\ t

водороден сулфид; 3) серен оксид (IV);

бромид калий; 4) Ромбична сяра.

Изследване №1 Вариант-4

Упражнение 1.

1. Удължение, образувано чрез йонна връзка:

1) амоняк; 3) азот;

2) литиев нитрид; 4) азотен оксид (IV).

2. Формулата на вещество, образувано от ковалентната неполярна връзка:

1) VG 2; 2) KS1; 3) SO 3; 4) SA.

3. формулата на вещество, образувано от ковалентната полярна връзка: \\ t

1) Nai; 2) S02; 3) Ал; 4) P 4.

4. Формулата на вещество, образувано от метална връзка:

1) O 3; 2) S 8; 3) c; 4) SA.

5. вещество, между чиито молекулине се образува Водородна връзка:

етанол;

оцетна киселина;

Съединенията с ковалентна неполярна и ковалентна полярна връзка са съответно: \\ t

1) метан и хлорометан; 3) метан и графит;

2) азот и амоняк; 4) диамант и графит.

Съединенията с йонна и ковалентна полярна връзка са съответно:

калциев флуорид и бариев оксид;
бромид калий и сероводород;
натриев йодид и йод;
въглероден оксид (II) и натриев сулфид.

Ковалентна полярна връзка се формира от всяко от веществата, които се образуват формулите:

Н2, О2, S8; 3) NaCl, CAS, K20;
CO 2, SICL 4, HBR; 4) NCL, NaCl, рН 3.

Всяко от двете вещества се формира от йонна връзка:

бромомодород и въглероден оксид (IV);
бариев и кобалт;
магнезиев нитрид и бариев сулфид;
натриев и фосфин хлорид.

Водородната връзка е характерна за всяко от двете вещества, формулите, които:

CO 2 и H2S; 3) Н20 и С6Н6;
От 2 h 6 и nsno; 4) HF и CH3 го.

Химична връзка в комбинацията от бром с елемент, електронната формула на външния електронен слой от които 4 с. 2 4 пс. 5 :

ковалентен неполярен;
ковалентен полярен;
метал.

Химична връзка в съединението от въглерод с елемент, електронната формула на външния електронен слой от които 3 с. 2 3 пс. 5 :

металик;
ковалентен неполярен;
ковалентен полярен.

13. Естеството на йонната връзка е най-ясно изразено:

в калциев хлорид;

в калциев флуорид;

в калциев бромид;

в калциев йодид.

Задача 3.

1. в химическата комуникация на амоняк и хлорид, съответно химическа комуникация

1) Йонийски и ковалентен полярен

2) ковалентен полярен и йонни

3) Конвент, който не е полярен и метал

4) Конвент, който не е полярен и йонийски

2. Полярността на комуникацията е най-силно изразена в молекулата:1) Hi 2) NS1 3) HF 4) NVG

3. Веществата само с йонни облигации са дадени в серия:

1) F 2, Cl 4, KS1

2) NaBr, Na2O, Ki

3) SO 2, P 4, CAF 2

4) H2S, BR 2, K2S

4. Ако веществото е добре разтворимо във вода, има висока точка на топене, електрически проводима, след това кристалната решетка:

1. Молекулярна 2. атомна

3. Йонни 4. Метал

5. Вещества, имащи молекулна кристална решетка, като правило:

1. Тапет соли и добре разтворими във вода
2. Лесно физиологичен разтвор и прилепи 3. Твърди и електрически проводими

6. Монтаж Съответствие между името на веществото и вида на химическата връзка в нея.

Име на веществото:	Вид на химическата комуникация:
А) амониев сулфат;	ковалентен неполярен;
Б) алуминий;	ковалентен полярен;
В) амоняк;	3) металик;
Г) графит.
	5) водород

7. Са следните решения за състава, структурата и свойствата на веществата в твърдо състояние?

НО. Веществата с атомни кристални решетки могат да бъдат и прости и сложни.

Б. За вещества, имащи йонна кристална решетка, се характеризират ниски точки на топене.

Вярно е само a; 3) и двете решения са верни;
вярно е само Б; 4) И двете решения са неправилни.

За правилния отговор на всяка от задачите 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29, поставете 1 резултат.

Работа 9-11, 17-19, 22-26 се считат за вярно, ако последователността на числата е правилно зададена. За пълния правилен отговор в задачите 9-11, 17-19, 22-26 поставени 2 точки; Ако е разрешена една грешка - 1 точка; За неправилен отговор (повече от една грешка) или неговото отсъствие - 0 точки.

Теория на задачите:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) mg

Определете атомите, от които от посочените елементи са в основното състояние, за да завършите външния електронен слой, липсват един електрон.

Осем електронната обвивка съответства на обвивката на инертен газ. За всяко от веществата в периода, в който са входове, за флуорен неонов, за сяра аргон, за йод ксенон, за натриев и магнезиев аргон, но от изброените елементи, само фенрур и йод, които нямат един електрон до осем електронна обвивка , тъй като те са в седмата група.

За да изпълните задачата, използвайте следните серии химически елементи. Отговорът в задачата е последователността на три цифри, при които химическите елементи са посочени в тази серия.

1) да бъде 2) НЗ )N 4) К5) c

Определете атомите, които от посочените елементи се съдържат главно на същия брой неспарени електрони.

4 Бъдете БЕРЛИЯ: 1S 2 2S 2

7 N Азот: 1S 2 2S 2 2P 3

Брой неспарени електрони - 1

6 C въглерод: 1S 2 2S 2 2P 2

1S 2.	2s 2.	2p 3.
↓	↓

Брой неспарени електрони - 2

Очевидно е, че за водород и за калий броят на неспарените електрони е еднакво.

1) GE 2) Fe 3) SN 4) PB 5) mn

Определете, атомите, от които на валентните електрони, посочени в реда на реда, се намират както на S-, така и на D-Supels.

За да разрешите тази задача, е необходимо да се рисува горното електронно ниво на елементите:

32 GE Германия: 3D 10 4S 2 4P 2
26 Fe Joan: 3D 6 4S 2
50 SN TIN: 4D 10 5S 2 5P 2
82 pb олово: 4F 14 5D 10 6S 2 6p 2
25 mn manganese: 3D 5 4S 2

В желязо и манган, валентните електрони са разположени на S- и на D-Supro.

1) BR 2) SI 3) mg 4) c 5) al

Определете атомите, от които на електронната формула на външното енергийно ниво NS 1 NP 3 имат някои от посочените в елементите на реда в възбуденото състояние.

За не-възбудена държавна електронна формула nS 1 NP 3ще присъстват nS 2 NP 2, Това са елементи на такава конфигурация, от която се нуждаем. Болете най-доброто електронно ниво на елементи (или просто намиране на елементи от четвъртата група):

35 Br бром: 3D 10 4S 2 4P 5
14 SI силиций: 3s 2 3p 2
12 mg магнезий: 3S 2
6 C въглерод: 1S 2 2s 2 2g 2
13 алуминий: 3S 2 3P 1

В силиций и въглерод горната енергия съвпада с желаното

1) SI 2) F 3) al 4) s 5) li

Сдвоени електрони

Ако един електрон се намира на орбита, тогава се нарича несвързано И ако тогава са две сдвоени електрони.

Четири квантови номера n, l, m, m s напълно характеризират енергийното състояние на електрона в атома.

Като се има предвид структурата на електронната обвивка на много електронните атоми на различни елементи, е необходимо да се вземат предвид три основни позиции:

· принцип Паули,

· Принципът на най-ниската енергия,

· Гън Правило.

Според принцип на Паули В атома не може да има два електрона със същите стойности на четирите квантови числа.

Принципът на Паули определя максималния брой електрони на същото орбитално, ниво и върховно. Тъй като ао се характеризира с три квантови номера н., л., м., след това електроните на този орбита могат да се различават само до квантовото число гОСПОЖИЦА.. Но завъртете квантовия номер гОСПОЖИЦА.можете да имате само две стойности + 1/2 и - 1/2. Следователно не повече от два електрона с различни стойности на квантовите числа могат да бъдат разположени на една и съща орбита.

Фиг. 4.6. Максималният контейнер на един орбита е 2 електрона.

Максималният брой електрони на енергийното ниво се определя като 2 н. 2, а на Супро - като 2 (2 л. + 1). Максималният брой електрони, поставени на различни нива и Suplevels, е даден в таблица. 4.1.

Таблица 4.1.

Максимален брой електрони върху квантовите нива и подложките

Енергоенерско ниво	Енергиен площад	Възможни магнитни квантови номера м.	Брой орбитали от	Максимален брой електрони
Праг	Нивото	Праг	Нивото
К. (н.=1)	с. (л.=0)
Л. (н.=2)	с. (л.=0) пс. (л.=1)	–1, 0, 1
М. (н.=3)	с. (л.=0) пс. (л.=1) д. (л.=2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
Н. (н.=4)	с. (л.=0) пс. (л.=1) д. (л.=2) е. (л.=3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

Последователността на пълнене от електрони на орбиталите се извършва в съответствие с принципа на най-малко енергия .

Според NDNCIP на най-ниската енергия, електроните запълват орбитала, за да увеличат енергията си.

Определя се редът за пълнене на орбиталите правило Клаковски: увеличаване на енергията и съответно пълненето на орбитали възниква в реда за увеличаване на сумата от основните и орбиталните квантови номера (N + L) и с еднаква сума (N + L) - по ред на увеличаване на основната Quantum Number N.

Например, електронната енергия на вътрешно 4s е по-малка от суит 3 д.Тъй като в първия случай н. + L \u003d 4 + 0 \u003d 4 (припомнете си това с.- Привиждане на стойността на орбиталния квантов номер л.\u003d \u003d 0), и във втория н. + L \u003d 3 + 2 \u003d 5 ( д. - сайт, л.\u003d 2). Следователно, първоначално линията за пълнене 4 е запълнена с.и след това 3. д. (Виж фиг. 4.8).

На Suplelvels 3. д. (н. = 3, л. = 2) , 4r. (н. = 4, л. \u003d 1) и 5 с. (н. = 5, л. \u003d 0) Сума на стойностите пс и л. равно на 5. в случай на равнопоставеност на стойностите на сумите н. и л.първо, подложката е пълна с минимална стойност н.. Sill 3. д..

В съответствие с правилото на производствената енергия на атомните орбитали, тя се увеличава в число:

1с. < 2с. < 2r. < 3с. < 3r. < 4с. < 3д. < 4r. < 5с. < 4д. < 5пс. < 6с. < 5д. »

- Четирима е. < 6пс. < 7с.….

В зависимост от това кой подсладете в атома е попълнен на последното място, всички химични елементи са разделени на 4 електронни семейства : S-, P-, D-, F-елементи.

4е.

4 4D.

3 4s.

3пс.

3с.

1 2с.

Нива на тема

Фиг. 4.8. Енергия на атомните орбитали.

Елементи, при атомите, от които ще бъдат пълнени с външно S-Reacill, се наричат s-Elements. . W. с.- Възможност за валентност са S-електрони на външно енергийно ниво.

W. p-Elements. Последният е пълен с P-Suplevel на външно ниво. Те са валутни електрони пс.- I. с.-Pod-нива на външното ниво. W. д.- Последно попълнете елементите д.-предът на антисоминното ниво и валентността са с.-Електрони външни I. д.-Електрони на антишемантните енергийни нива.

W. f-елементи Последното е запълнено е.- третата от третата извън енергийното равнище.

Определя се процедурата за поставяне на електрони в рамките на един суемер правило Гунд:

в рамките на сублайера електроните се поставят по такъв начин, че сумата от техните квантови номера ще има максималната стойност в абсолютната стойност.

С други думи, орбиталите на този сублайър се пълнят първо с един електрон със същата стойност на квантовия номер на завъртане и след това според втория електрон с противоположната стойност.

Например, ако в три квантови клетки е необходимо да се разпространяват 3 електрона, всяка от тях ще бъде разположена в отделна клетка, т.е. Вземете отделен орбитал:

∑гОСПОЖИЦА.= ½ – ½ + ½ = ½.

Процедурата за разпределение на електрони чрез енергийни нива и подсладете в атомната обвивка се нарича електронна конфигурация или електронна формула. Правене електронна конфигурация номер енергоенерско ниво (Основното квантово число) е обозначено с номера 1, 2, 3, 4 ..., зърното (орбитално квантово число) - букви с., пс., д., е.. Броят на електроните на наклона се обозначава с номера, който се записва в горната част на символа на подсудателя.

Електронната конфигурация на атома може да бъде изобразена под формата на така наречените е-графична формула. Тази електронна схема за настаняване в квантовите клетки, които са графичен образ на атомни орбитали. Във всяка квантова клетка може да има не повече от два електрона с различни стойности на квантовите числа.

За да направите електронна или електронна графична формула на всеки елемент, трябва да знаете:

1. Последователният номер на елемента, т.е. Обвинението на ядрото и съответния брой електрони в атома.

2. Номерът на периода, определящ броя на енергийните нива на атома.

3. квантови номера и комуникация между тях.

Така например, водороден атом с номер 1 има 1 електрон. Водород - елемент от първия период, така че единственият електрон е зает на първото енергийно ниво с.-Орбитал с най-малка енергия. Електронната формула на водородния атом ще разгледа:

1 H 1. с. 1 .

Електронната графична водородна формула ще разгледа:

Електронни и електронни графични формули на хелий атом:

2 не 1. с. 2

2 не 1. с.

отразяват завършването на електронната обвивка, която причинява неговата стабилност. Хелий е благороден газ, характеризиращ се с висока химическа устойчивост (инерция).

Литиев 3 Ли Атом има 3 електрон, този елемент II от периода, което означава, че електроните се намират на 2 енергийни нива. Напълнете два електрона с. - зърното на първото енергийно ниво и 3-тия електрон се намира на с. - Сайт на второто енергийно ниво:

3 li 1. с. 2 2с. 1

Valence I.

На литиевия атом, електрон, разположен на 2 с.-Продукт, по-рядко свързан с ядрото, отколкото електроните на електронното ниво на енергийно ниво, следователно, в химични реакции, литиев атом може лесно да даде този електрон, превръщайки се в Li + йон ( и той - Електрически заредени частици ). В този случай литиево-йонът придобива стабилна обвивка от благороден газ хелий:

3 li + 1 с. 2 .

трябва да бъде отбелязано че броят на несвързани (единични) електрони определяоценка на елемента . Способността му да образува химически връзки с други елементи.

Така литиев атом има един несвратен електрон, който причинява една валентност равна на една.

Електронна формула на Beryllium Atom:

4 е 1S 2 2S 2.

Електро-графична формула на Берилий Атом:

2 Valence главно

Състоянието е 0.

По-светла от други от берилиевите ерекции на Sublayer 2 с. 2, образуващ йон B +2:

Може да се отбележи, че хелий атом и литиеви йони 3 li + и берилий 4 са +2 имат една и съща електронна структура, т.е. характеризира изоелектронната структура.

как да се определи броят на неспарените електрони в атома и получи най-добрия отговор

Отговор от Рафаел Ахметов [GURU]
Използване на правилото Clakovsky за писане на електронна формула. По електронна формула това се дефинира лесно. Например, електронната въглеродна формула 1S2 2S2 2P2, виждаме, че на S-орбиталите на 2 електрона, т.е. те са сдвоени. На 2-орбиталите на електрона, но 2-P орбиталите са три. Това означава, че според правилото на Гунд, 2 електрона ще вземат 2 различни P-орбитала и въглерод има 2 несвързани електрона. По същия начин, ние виждаме, че азотният атом е 1S2 2S2 2P3 - 3 несвързани електрона. На кислород 1S2 2S2 2P4 - на P-Orbitals от 4 електрона. 3 електрона са разположени един по един на различни P-Orbitals, а четвъртото отделно място не е. Ето защо той отива на една от трите и две остават неплатени. По същия начин, флуор 1S2 2S2 2P5 е един несвратен електрон, а неоната 1S2 2S2 2P6 няма несблъсквани електрони.
Необходимо е да се вземат предвид и D- и F-Orbitals (ако участват в електронната формула, и не забравят, че D-орбиталите са пет, а F-орбиталите са седем.

Отговор от Вадим Белецки[GURU]
тя няма да пише никакъв елемент и след това ще бъде видим, че се ядат електрони или не се пълнят в алуминиева заряда +13. И разпространението на нивата -2.8.3. Изглежда, че P-Electron на последния слой е изчезнал. И по същия начин да проверите всички елементи.

Отговор от EEnat lezgintsev.[новодошъл]
Vadim може да бъде по-детайлен?

Отговор от Егор Ерчов[новодошъл]
Броят на неспарените електрони е равен на номера на номера, в който е елемент

Отговор от 3 отговор[GURU]

Хей! Ето селекция от теми с отговори на въпроса ви: как да определите броя на несвързаните електрони в атома

Посочете квантовите номера (n, l, m (l), m (s)) на електрона, който е последният по реда на пълнене и определяне на номера
какво трябва да мислиш? Последното ще бъде 5p електрон.
n \u003d 5 (ch. Тримесечен номер \u003d номер на ниво)