Формиране на вещества с различни видове комуникация. Йонна йонна връзка между калий и фосфор

Помощта вече е на път, запазете.
а) разгледа схемата за формиране на йонна връзка между натрий и. \\ t
кислород.
1. Натрий е елементът на групата на основната подгрупа I, метал. По-лесно е да се даде външен електрон, отколкото да се вземе липсващите 7:

1. Кислороден елемент на основната подгрупа на групата VI, Non Metelall.
По-лесно е да се вземе 2 електрон, която не е достатъчно, докато външното ниво е завършено, отколкото да се даде 6 електрона отвън.

1. Първо ще намерим най-малкото често срещано многократно между таксите на формираните йони, което е равно на 2 (2 ∙ 1). Така че атомите са 2 електрона, те трябва да приемат 2 (2: 1), така че кислородните атоми да вземат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 1.
2. Схематичното образуване на йонна комуникация между натриевите и кислородните атоми може да бъде написано, както следва: \\ t

б) разгледа схемата за формиране на йонна комуникация между атомите на литий и фосфор.
I. Литий - елемент I от главната група на подгрупата, метал. По-лесно е да се плати 1 външен електрон, отколкото да се вземе липса на 7:

2. Хлорният елемент на основната подгрупа на VII група, Non Metterall. Негодник
atom, по-лесно е да се вземе 1 електрон, отколкото да се даде 7 електрона:

2. най-малкото общо 1, т.е. За да се даде 1 литиев атом, и хлорният атом прие 1 електрон, необходимо е да ги вземе един по един.
3. схематично, образуването на йонна комуникация между атомите на литий и хлор може да бъде написано, както следва: \\ t

в) Разгледайте схема за формиране на йонна връзка между атомите
магнезий и флуор.
1. Магнезий - елемент II група на главната подгрупа, метал. Негодник
атом по-лесно да даде 2 външни електрона, отколкото да се вземат липсващите 6:

2. Флуоро е елементът на основната подгрупа на групата VII, Non Metterall. Негодник
атом, по-лесно е да се вземе 1 електрон, който не е достатъчен до края на нивото на промъкване, отколкото да се даде 7 електрона:

2. Ние намираме най-малкото общо множество между таксите на формираните йони, което е равно на 2 (2 ∙ 1). За да може магнезиевите атоми 2 на електрона да са необходими само един атом, така че флуорните атоми могат да приемат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 2 (2: 1).
3. Схематично образуването на йонна комуникация между атомите на литий и фосфор може да бъде написано, както следва: \\ t

Химическата връзка на йон е свързвана връзка между атомите на химичните елементи (положително или отрицателно заредени йони). И така, какво е йонна връзка и как е нейното образование?

Обща характеристика на йонния химикал

Йони са частици, които имат такса, в която атомите в процеса на откат или електронно приемане. Те са привлечени един от друг съвсем силно, поради тази причина веществата с такъв тип комуникация са високо кипене и температури на топене.

Фиг. 1. йони.

Йонната връзка е химична връзка между вариращите йони, причинени от тяхното електростатично привличане. Може да се счита за екстремен случай на ковалентна връзка, когато разликата в електрическата негативността на свързаните атома е толкова голяма, което е пълно разделение на таксите.

Фиг. 2. йонна химична връзка.

Обикновено се смята, че връзката придобива електронен характер, ако е eo\u003e 1.7.

Разликата в стойността на електрическатагуст е по-голямата, колкото по-нататък елементите се намират в периодичната система през периода. Тази връзка е характерна за металите и неметалите, особено разположени в най-отдалечените групи, например, I и VII.

Пример: солена сол, натриев хлорид NaCl:

Фиг. 3. Схема на йонна химическа връзка натриев хлорид.

Йонната връзка съществува в кристали, тя има издръжливост, дълга, но не наситена и не е насочена. Йонната връзка е характерна само за сложни вещества, като соли, алкални, някои оксиди на метали. В газообразно състояние, такива вещества съществуват под формата на йонни молекули.

Една химична връзка се образува между типични метали и неметали. Електроните са задължителни от метала, движещи се към неметални, образуващи йони. В резултат на това се образува електростатично атракция, което се нарича йонна връзка.

Всъщност не се открива напълно ION комуникация. Така наречената йонна връзка е частично йонна, частично ковалентна. Въпреки това, връзката на сложни молекулярни йони може да се счита за йон.

Примери за йонна комуникация

Могат да се дават няколко примера за формиране на комуникацията на Йон:

взаимодействие с калций и флуор

Ca 0 (атом) -2e \u003d ca2 + (йон)

- Калцият е по-лесно да се даде два електрона, отколкото да получи липсващите.

F 0 (атом) + 1e \u003d f- (йон)

- Фректор, напротив, е по-лесно да се вземе един електрон, отколкото да даде седем електрона.

Намерете най-ниската сума между таксите на генерираните йони. Той е равен на 2. Ние определяме броя на флуорните атоми, които ще приемат два електрона от калциевия атом: 2: 1 \u003d 2. 4.

Нека да формираме формула на йонна химическа връзка:

CA 0 + 2F 0 → Ca2 + F-2.

взаимодействие на натрий и кислород

4.3. Получени обща рейтинги: 313.

Този урок е посветен на обобщаването и систематизира знанията за видовете химически връзки. В хода на урока ще бъдат разгледани схемите за формиране на химични облигации в различни вещества. Урокът ще помогне за консолидиране на способността за определяне на вида на химичната връзка в веществото съгласно неговата химическа формула.

Тема: Химическа комуникация. Електролитна дисоциация

Урок: Образователни схеми Вещества с различен тип комуникация

Фиг. 1. Схемата за образуване на комуникация в флуорната молекула

Флуоралната молекула се състои от два атома от един химичен елемент-неметало със същия електроарджия, следователно, ковалентна неполярна връзка се прилага в това вещество. Ще покажа схемата за формиране в флуорната молекула. Фиг. един.

Около всеки флуорен атом с помощта на точки, ние нарисуваме седем валентност, т.е. външни, електрони. До стабилното състояние, всеки атом изисква друг електрон. Така се образува една обща електронна двойка. Като го замените с тире, ще изобразявате графичната формула на флуорията F-F молекула.

Изход:между молекулите на един химичен елемент-неметала се образува ковалентна неполярна връзка. При този вид химична връзка се образуват общи електронни двойки, които са еднакво принадлежащи към двата атома, т.е. изместването на електронната плътност не се появява в нито един от атомите на химичния елемент

Фиг. 2. образователна схема за комуникация във водната молекула

Водната молекула се състои от водородни и кислородни атоми - два неметални елемента с различни стойности на относителната електричество, следователно в това вещество - ковалентна полярна комуникация.

Тъй като кислородът е по-електрифициращ елемент от водород, общи електронни двойки се изместват към кислород. На водородните атоми се появява частичен заряд, а на кислородния атом - частичен отрицателен. Смяна на общите електронни двойки тирета или по-скоро стрели, показващи изместването на електронната плътност, напишете графичната формула на водата. 2.

Изход:ковалентната полярна комуникация възниква между атомите на различни неметални елементи, т.е. с различни стойности на относителната електрическа активност. В този случай видът на комуникацията се формира от общи електронни двойки, които се преместват към по-електрификационния елемент.

1. Nos. 5,6,7 (стр.145) Рудзит G.E. Неорганична и органична химия. Степен 8: Урок за общообразователни институции: Основно ниво / G. E. RUDZITIT, F.G. Фелдман. М.: Просветление. 2011176C.: IL.