Uzunluk ve mesafe dönüştürücü Kütle dönüştürücü Toplu ürünlerin ve gıda ürünlerinin hacim ölçüleri dönüştürücüsü Alan dönüştürücü Mutfak tariflerinde hacim ve ölçü birimleri dönüştürücüsü Sıcaklık dönüştürücü Basınç, mekanik stres, Young modülü dönüştürücüsü Enerji ve iş dönüştürücüsü Güç dönüştürücüsü Kuvvet dönüştürücüsü Zaman Dönüştürücü Doğrusal Hız Dönüştürücü Düz Açı Dönüştürücü Isıl Verimlilik ve Yakıt Ekonomisi Sayı Dönüştürücü çeşitli sistemler notasyonlar Bilgi miktarı ölçü birimlerinin dönüştürücüsü Döviz kurları Kadın giyim ve ayakkabı bedenleri Bedenler erkek giyim ve Ayakkabı Dönüştürücü açısal hız ve dönme hızı İvme Dönüştürücü Açısal İvme Dönüştürücü Yoğunluk Dönüştürücü Özgül Hacim Dönüştürücü Atalet Momenti Dönüştürücü Kuvvet Momenti Dönüştürücü Tork Dönüştürücü Dönüştürücü özgül ısı Yanma (kütleye göre) Enerji yoğunluğu ve yanmanın özgül ısısı dönüştürücü (hacime göre) Sıcaklık farkı dönüştürücüsü Isıl genleşme dönüştürücünün katsayısı Isıl direnç dönüştürücüsü Özgül ısıl iletkenlik dönüştürücüsü Özgül ısı kapasitesi dönüştürücüsü Enerjiye maruz kalma ve termal radyasyon güç dönüştürücüsü Isı akısı yoğunluğu dönüştürücüsü Isı transfer katsayısı dönüştürücü Hacimsel akış dönüştürücü Kütle akış dönüştürücü Molar akış dönüştürücü Kütle akış yoğunluğu dönüştürücü Molar konsantrasyon dönüştürücü Çözeltideki kütle konsantrasyonu dönüştürücü Dinamik (mutlak) viskozite dönüştürücü Kinematik viskozite dönüştürücü Yüzey gerilimi dönüştürücü Buhar geçirgenliği dönüştürücü Su buharı akış yoğunluğu dönüştürücü Ses seviyesi dönüştürücü Mikrofon hassasiyeti dönüştürücü Ses basıncı seviye (SPL) dönüştürücü Seçilebilir referans basıncına sahip ses basıncı seviye dönüştürücü Parlaklık dönüştürücü Işık yoğunluğu dönüştürücü Aydınlık dönüştürücü Bilgisayar grafik çözünürlüğü dönüştürücü Frekans ve dalga boyu dönüştürücü Diyoptri ve odak uzaklığında optik güç Diyoptri ve lens büyütmede optik güç (×) Dönüştürücü elektrik yükü Doğrusal Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Yüzey Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Hacim Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Dönüştürücü elektrik akımı Doğrusal akım yoğunluğu dönüştürücü Yüzey akım yoğunluğu dönüştürücü Gerilim dönüştürücü elektrik alanı Elektrostatik potansiyel ve voltaj dönüştürücü Elektrik direnç dönüştürücü Elektrik direnç dönüştürücü Elektrik iletkenlik dönüştürücü Elektrik iletkenlik dönüştürücü Elektrik kapasitansı Endüktans dönüştürücü Amerikan tel ölçüm dönüştürücüsü dBm (dBm veya dBmW), dBV (dBV), watt ve diğer birimler cinsinden seviyeler Manyetomotor kuvvet dönüştürücü Dönüştürücü gerilimleri manyetik alan Dönüştürücü manyetik akı Manyetik indüksiyon dönüştürücü Radyasyon. Emilen doz hızı dönüştürücü iyonlaştırıcı radyasyon Radyoaktivite. Dönüştürücü radyoaktif bozunma Radyasyon. Maruz kalma dozu dönüştürücü Radyasyon. Absorbe Doz Dönüştürücü Ondalık Önek Dönüştürücü Veri Aktarımı Tipografi ve Görüntüleme Dönüştürücü Kereste Hacmi Birim Dönüştürücü Molar Kütle Hesabı Periyodik tablo kimyasal elementler D. I. Mendeleev

Litre başına 1 mol [mol/l] = metre başına 1000 mol³ [mol/m³]

Başlangıç ​​değeri

Dönüştürülen değer

metre başına mol³ litre başına mol santimetre başına mol³ milimetre başına mol³ metre başına kilomol³ litre başına kilomol santimetre başına kilomol³ milimetre başına kilomol³ metre başına milimol³ litre başına milimol santimetre başına milimol³ milimetre başına milimol³ kübik başına mol. desimetre molar milimolar mikromolar nanomolar Pikomolar Femtomolar Attomolar zeptomolar yoctomolar

Molar konsantrasyon hakkında daha fazla bilgi

Genel bilgi

Bir çözeltinin konsantrasyonu ölçülebilir farklı şekillerdeörneğin çözünen maddenin kütlesinin çözeltinin toplam hacmine oranı olarak. Bu yazıda bakacağız molar konsantrasyon mol cinsinden madde miktarının çözeltinin toplam hacmine oranı olarak ölçülür. Bizim durumumuzda madde çözünür maddedir ve içinde başka maddeler çözünmüş olsa bile tüm çözeltinin hacmini ölçeriz. Madde miktarı bir maddenin atomları veya molekülleri gibi temel bileşenlerin sayısıdır. Çünkü bir maddenin küçük miktarları bile genellikle büyük sayı Bir maddenin miktarını ölçmek için temel bileşenler, ardından özel birimler, moller kullanılır. Bir mol sayıya eşit 12 g karbon-12'deki atomlar, yani yaklaşık 6 x 10²³ atom.

Miktarı ev veya endüstriyel aletlerle kolayca ölçülebilecek kadar küçük bir madde miktarıyla çalışıyorsak mol kullanmak uygundur. Aksi takdirde, uygun olmayan çok büyük sayılarla veya özel laboratuvar ekipmanı olmadan bulunması zor olan çok küçük ağırlık veya hacimlerle çalışmak zorunda kalacağız. Moleküller veya elektronlar gibi diğer parçacıkları kullanmak da mümkün olmasına rağmen, mollerle çalışırken kullanılan en yaygın parçacıklar atomlardır. Atom dışı maddeler kullanılıyorsa bunun belirtilmesi gerektiği unutulmamalıdır. Bazen molar konsantrasyon da denir molarite.

Molarite ile karıştırılmamalıdır molalite. Molaritenin aksine molalite, çözeltinin tamamının kütlesinden ziyade, çözünen madde miktarının çözücünün kütlesine oranıdır. Çözücü su olduğunda ve çözünen madde miktarı su miktarına kıyasla küçük olduğunda, molarite ve molalite anlam bakımından benzerdir, ancak aksi takdirde genellikle farklıdırlar.

Molar konsantrasyonu etkileyen faktörler

Molar konsantrasyon sıcaklığa bağlıdır, ancak bu bağımlılık, içinde hangi maddelerin çözündüğüne bağlı olarak bazı çözeltiler için daha güçlü, diğer çözeltiler için ise daha zayıftır. Bazı çözücüler sıcaklık arttığında genleşir. Bu durumda bu çözücülerde çözünen maddeler çözücüyle birlikte genleşmiyorsa tüm çözeltinin molar konsantrasyonu azalır. Öte yandan, bazı durumlarda artan sıcaklıkla birlikte çözücü buharlaşır, ancak çözünen madde miktarı değişmez - bu durumda çözeltinin konsantrasyonu artacaktır. Bazen tam tersi olur. Bazen sıcaklıktaki bir değişiklik çözünen maddenin çözünme şeklini etkiler. Örneğin çözünen maddenin bir kısmı veya tamamı çözünmeyi durdurur ve çözeltinin konsantrasyonu azalır.

Birimler

Molar konsantrasyon, litre başına mol veya birim hacim başına mol gibi birim hacim başına mol cinsinden ölçülür. metreküp. Metreküp başına mol bir SI birimidir. Molarite diğer hacim birimleri kullanılarak da ölçülebilir.

Molar konsantrasyon nasıl bulunur?

Molar konsantrasyonu bulmak için maddenin miktarını ve hacmini bilmeniz gerekir. Bir maddenin miktarı, o maddenin kimyasal formülü ve o maddenin çözelti içindeki toplam kütlesi hakkındaki bilgiler kullanılarak hesaplanabilir. Yani, mol cinsinden çözelti miktarını bulmak için, periyodik tablodan çözeltideki her atomun atomik kütlesini buluruz ve ardından maddenin toplam kütlesini moleküldeki atomların toplam atom kütlesine böleriz. . Atom kütlelerini toplamadan önce, her bir atomun kütlesini, ele aldığımız moleküldeki atom sayısıyla çarptığımızdan emin olmalıyız.

Ayrıca hesaplamaları da yapabilirsiniz. ters sıra. Çözeltinin molar konsantrasyonu ve çözünür maddenin formülü biliniyorsa, çözeltideki çözücü miktarını mol ve gram cinsinden öğrenebilirsiniz.

Örnekler

20 litre su ve 3 yemek kaşığı sodadan oluşan çözeltinin molaritesini bulalım. Bir yemek kaşığı yaklaşık 17 gram, üç yemek kaşığı ise 51 gram içerir. Soda, formülü NaHCO₃ olan sodyum bikarbonattır. Bu örnekte molariteyi hesaplamak için atomları kullanacağız, böylece sodyum (Na), hidrojen (H), karbon (C) ve oksijen (O) bileşenlerinin atom kütlesini bulacağız.

Hayır: 22.989769
Y: 1,00794
C: 12.0107
Ç: 15,9994

Formüldeki oksijen O₃ olduğu için oksijenin atom kütlesini 3 ile çarpmak gerekiyor. 47,9982 elde ediyoruz. Şimdi tüm atomların kütlelerini toplayalım ve 84.006609'u elde edelim. Atom kütlesi periyodik tabloda atomik kütle birimi cinsinden gösterilir veya a. e.m. Hesaplamalarımız da bu birimlerdedir. Bir a. e.m. bir maddenin bir molünün gram cinsinden kütlesine eşittir. Yani örneğimizde bir mol NaHCO₃'nun kütlesi 84,006609 grama eşittir. Bizim sorunumuzda 51 gram soda var. bulacağız molar kütle 51 gramı bir molün kütlesine yani 84 grama bölersek 0,6 mol elde ederiz.

Çözeltimizin 20 litre suda çözülmüş 0,6 mol soda olduğu ortaya çıktı. Bu soda miktarını çözeltinin toplam hacmine bölelim, yani 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Çözeltide çok miktarda çözücü ve az miktarda çözünür madde kullanıldığı için konsantrasyonu düşüktür.

Başka bir örneğe bakalım. Bir fincan çaydaki bir parça şekerin molar konsantrasyonunu bulalım. Sofra şekeri sakkarozdan oluşur. Öncelikle formülü C₁₂H₂₂O₁₁ olan bir mol sakkarozun ağırlığını bulalım. Periyodik tabloyu kullanarak şunu buluruz: atom kütleleri ve bir mol sakarozun kütlesini belirleyin: 12×12 + 22×1 + 11×16 = 342 gram. Bir küpte 4 gram şeker vardır, bu da bize 4/342 = 0,01 mol verir. Bir fincanda yaklaşık 237 mililitre çay vardır; bu, bir fincan çaydaki şeker konsantrasyonunun 0,01 mol / 237 mililitre × 1000 (mililitreyi litreye dönüştürmek için) = litre başına 0,049 mol olduğu anlamına gelir.

Başvuru

Molar konsantrasyon, kimyasal reaksiyonları içeren hesaplamalarda yaygın olarak kullanılır. Kimyasal reaksiyonlarda maddeler arasındaki ilişkilerin hesaplandığı ve çoğunlukla mollerle çalışılan kimya dalına denir. stokiyometri. Molar konsantrasyon şu şekilde bulunabilir: kimyasal formül soda çözeltisi örneğinde olduğu gibi daha sonra çözünür bir madde haline gelen nihai ürün, ancak bu maddeyi ilk önce formülleri kullanarak da bulabilirsiniz. kimyasal reaksiyon, bu sırada oluşur. Bunu yapmak için bu kimyasal reaksiyona katılan maddelerin formüllerini bilmeniz gerekir. Bir kimyasal reaksiyonun denklemini çözdükten sonra, çözünen maddenin molekül formülünü buluyoruz ve ardından yukarıdaki örneklerde olduğu gibi periyodik tabloyu kullanarak molekülün kütlesini ve molar konsantrasyonunu buluyoruz. Elbette maddenin molar konsantrasyonu hakkındaki bilgileri kullanarak hesaplamaları ters sırada yapabilirsiniz.

Basit bir örneğe bakalım. Bu sefer ilginç bir kimyasal reaksiyon görmek için kabartma tozu ve sirkeyi karıştıracağız. Hem sirkeyi hem de karbonatı bulmak kolaydır; muhtemelen mutfağınızda vardır. Yukarıda da bahsettiğimiz gibi sodanın formülü NaHCO₃’dur. Sirke saf bir madde değil, %5'lik bir çözeltidir asetik asit suda. Asetik asidin formülü CH₃COOH'dur. Sirkedeki asetik asit konsantrasyonu, üreticiye ve üretildiği ülkeye bağlı olarak %5'ten fazla veya az olabilir. farklı ülkeler Sirke konsantrasyonu değişir. Bu deneyde su ile diğer maddeler arasındaki kimyasal reaksiyonlar konusunda endişelenmenize gerek yok çünkü su, karbonatla reaksiyona girmiyor. Daha sonra çözeltinin konsantrasyonunu hesapladığımızda yalnızca suyun hacmiyle ilgileniriz.

Öncelikle soda ve asetik asit arasındaki kimyasal reaksiyonun denklemini çözelim:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Reaksiyon ürünü, düşük stabilite nedeniyle tekrar kimyasal reaksiyona giren bir madde olan H₂CO₃'dur.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Reaksiyon sonucunda su (H₂O), karbondioksit (CO₂) ve sodyum asetat (NaC₂H₃O₂) elde edilir. Elde edilen sodyum asetatı suyla karıştıralım ve daha önce çaydaki şeker konsantrasyonunu ve sudaki soda konsantrasyonunu bulduğumuz gibi, bu çözeltinin molar konsantrasyonunu bulalım. Suyun hacmini hesaplarken asetik asidin çözündüğü suyu hesaba katmak gerekir. Sodyum asetat ilginç bir maddedir. El ısıtıcıları gibi kimyasal ısıtıcılarda kullanılır.

Bir kimyasal reaksiyona dahil olan maddelerin miktarını veya daha sonra molar konsantrasyonunu bulacağımız bir reaksiyonun ürünlerini hesaplamak için stokiyometri kullanıldığında, bir maddenin yalnızca sınırlı bir miktarının diğer maddelerle reaksiyona girebileceğine dikkat edilmelidir. Bu aynı zamanda nihai ürünün miktarını da etkiler. Molar konsantrasyon biliniyorsa, bunun tersine, başlangıç ​​ürünlerinin miktarı ters hesaplamayla belirlenebilir. Bu yöntem pratikte kimyasal reaksiyonlarla ilgili hesaplamalarda sıklıkla kullanılır.

Yemek yaparken, ilaç yaparken veya akvaryum balıkları için mükemmel ortamı yaratırken tarifleri kullanırken konsantrasyonu bilmek gerekir. İÇİNDE günlük yaşam Gram kullanmak genellikle daha uygundur ancak farmasötiklerde ve kimyada molar konsantrasyonlar daha sık kullanılır.

Eczacılıkta

İlaç oluştururken molar konsantrasyon çok önemlidir çünkü ilacın vücudu nasıl etkilediğini belirler. Konsantrasyon çok yüksekse ilaçlar ölümcül bile olabilir. Öte yandan konsantrasyonun çok düşük olması durumunda ilaç etkisizdir. Ayrıca sıvı alışverişinde konsantrasyon da önemlidir. hücre zarları vücutta. Membranlardan geçmesi gereken veya tam tersine geçmemesi gereken bir sıvının konsantrasyonunu belirlerken ya molar konsantrasyon kullanılır ya da bulmak için kullanılır. ozmotik konsantrasyon. Ozmotik konsantrasyon, molar konsantrasyondan daha sık kullanılır. Eğer bir maddenin, örneğin bir ilacın konsantrasyonu, zarın bir tarafındaki konsantrasyonu, gözün içi gibi, zarın diğer tarafındaki konsantrasyonla karşılaştırıldığında daha yüksekse, o zaman daha konsantre olan çözelti, zarın diğer tarafındaki konsantrasyona göre hareket edecektir. konsantrasyonu daha düşüktür. Membrandan geçen bu çözelti akışı çoğu zaman problemlidir. Örneğin sıvı bir hücrenin içine, örneğin bir kan hücresinin içine doğru hareket ederse, bu sıvı taşmasından dolayı zarın hasar görmesi ve yırtılması mümkündür. Hücreden sıvı sızması da hücrenin işleyişini bozacağından sorun teşkil eder. İlacın neden olduğu herhangi bir sıvı akışının membrandan hücre dışına veya hücre içine akışının önlenmesi arzu edilir ve bunu yapmak için ilacın konsantrasyonunu vücuttaki sıvı konsantrasyonuna benzer hale getirmeye çalışın; kan.

Bazı durumlarda molar ve ozmotik konsantrasyonların eşit olduğunu belirtmek gerekir, ancak bu her zaman böyle değildir. Bu, suda çözünen maddenin işlem sırasında iyonlara ayrılıp parçalanmadığına bağlıdır. elektrolitik ayrışma . Ozmotik konsantrasyon hesaplanırken genel olarak parçacıklar dikkate alınırken, molar konsantrasyon hesaplanırken yalnızca moleküller gibi belirli parçacıklar dikkate alınır. Bu nedenle, örneğin moleküllerle çalışıyorsak, ancak madde iyonlara ayrılmışsa, o zaman toplam parçacık sayısından (hem moleküller hem de iyonlar dahil) daha az molekül olacaktır ve bu, molar konsantrasyonun artacağı anlamına gelir. ozmotik olandan daha düşük olmalıdır. Molar konsantrasyonu ozmotik konsantrasyona dönüştürmek için bilmeniz gerekenler fiziksel özelliklerçözüm.

İlaç üretiminde eczacılar da dikkate alır tonisiteçözüm. Tonisite, konsantrasyona bağlı bir çözeltinin özelliğidir. Ozmotik konsantrasyonun aksine tonisite, zarın geçmesine izin vermediği maddelerin konsantrasyonudur. Osmoz işlemi, derişimi yüksek çözeltilerin derişimi düşük çözeltilere geçmesine neden olur, ancak eğer zar, çözeltinin geçmesine izin vermeyerek bu hareketi engellerse, zar üzerinde basınç oluşur. Bu tür bir baskı genellikle sorunludur. Bir ilacın kana veya diğer vücut sıvısına girmesi amaçlanıyorsa, o zaman vücuttaki zarlar üzerinde ozmotik basıncı önlemek için ilacın tonisitesi vücut sıvısının tonisitesi ile dengelenmelidir.

Tonisiteyi dengelemek için ilaçlar genellikle içinde çözülür. izotonik çözüm. İzotonik çözelti, vücuttaki sıvının tonisitesini ve bu çözelti ile ilaç karışımının tonisitesini dengeleyecek konsantrasyonda su içinde sofra tuzu (NaCL) çözeltisidir. Tipik olarak izotonik çözelti steril kaplarda saklanır ve intravenöz olarak infüze edilir. Bazen saf haliyle, bazen de ilaçla karışım halinde kullanılır.

Ölçü birimlerini bir dilden diğerine çevirmeyi zor mu buluyorsunuz? Meslektaşlarınız size yardım etmeye hazır. TCTerms'e bir soru gönderin ve birkaç dakika içinde bir cevap alacaksınız.

Sınıf: 8

Hedef:Öğrencilere “madde miktarı”, “molar kütle” kavramlarını tanıtın ve Avogadro sabiti hakkında fikir verin. Madde miktarı, parçacık sayısı ve Avogadro sabiti arasındaki ilişkinin yanı sıra maddenin molar kütlesi, kütlesi ve miktarı arasındaki ilişkiyi gösterin. Hesaplamalar yapmayı öğrenin.

Ders türü: yeni bilgilerin incelenmesi ve başlangıçta pekiştirilmesine yönelik bir ders.

Ders ilerlemesi

I. Organizasyon anı

II. Konuyla ilgili çalışmaların kontrol edilmesi: “Kimyasal reaksiyon türleri”

III. Yeni materyal öğrenme

1. Madde miktarı – mol

Maddeler kesin olarak tanımlanmış oranlarda reaksiyona girer. Örneğin, su maddesini elde etmek için o kadar çok hidrojen ve oksijen almanız gerekir ki, her iki hidrojen molekülüne karşılık bir oksijen molekülü olur:

2H2 + Ö2 = 2H2Ö

Demir sülfit maddesini elde etmek için, her demir atomu için bir kükürt atomu olacak şekilde yeterli miktarda demir ve kükürt almanız gerekir.

Fosfor oksit maddesini elde etmek için o kadar çok fosfor ve oksijen molekülü almanız gerekir ki, her dört fosfor molekülüne karşılık beş oksijen molekülü bulunur.

Pratikte atomların, moleküllerin ve diğer parçacıkların sayısını belirlemek imkansızdır - bunlar çok küçük ve görünmezdir. çıplak göz. Kimyadaki yapısal birimlerin (atomlar, moleküller) sayısını belirlemek için özel bir miktar kullanılır - madde miktarı ( v – çıplak). Bir maddenin miktar birimi mol.

• Bir mol, 12 g karbondaki atom sayısı kadar yapısal parçacık (atom, molekül) içeren bir maddenin miktarıdır.

Deneysel olarak 12 g karbonun 6.10.23 atom içerdiği tespit edilmiştir. Bu, toplanma durumuna bakılmaksızın herhangi bir maddenin bir molünün aynı sayıda parçacık içerdiği anlamına gelir - 6·1023.

• 1 mol oksijen (O 2) 6·10 23 molekül içerir.
• 1 mol hidrojen (H2) 6·1023 molekül içerir.
• 1 mol su (H 2 O) 6·10 23 molekül içerir.
• 1 mol demir (Fe) 6·1023 molekül içerir.

Egzersiz yapmak: Alınan bilgileri kullanarak soruları cevaplayın:

a) 1 mol oksijende kaç oksijen atomu vardır?

– 6·10 23 ·2 = 12·10 23 atom.

b) 1 mol suda (H 2 O) kaç tane hidrojen ve oksijen atomu bulunur?

– 6·10 23 ·2 = 12·10 23 hidrojen atomu ve 6·10 23 oksijen atomu.

Sayı 6 10 23 Avogadro sabiti olarak adlandırılır 19. yüzyılın İtalyan bilim adamının onuruna ve NA olarak adlandırıldı. Birimler atom/mol veya molekül/moldür.

2. Bir maddenin miktarını bulma problemlerini çözmek

Çoğu zaman, belirli bir miktardaki maddede bir maddenin kaç tane parçacığının bulunduğunu bilmeniz gerekir. Veya bilinen sayıda moleküle göre bir maddenin miktarını bulun. Bu hesaplamalar aşağıdaki formül kullanılarak yapılabilir:

burada N molekül sayısıdır, NA Avogadro sabitidir, v– madde miktarı. Bu formülden bir maddenin miktarını ifade edebilirsiniz.

Görev 1. 2 mol kükürtte kaç atom var?

N = 2·6·10 23 = 12·10 23 atom.

Görev 2. 0,5 mol demirde kaç atom vardır?

N = 0,5 6 10 23 = 3 10 23 atom.

Görev 3. 5 molde kaç molekül vardır? karbondioksit?

N = 5·6·10 23 = 30·10 23 molekül.

Görev 4. Bu maddenin 12 10 23 molekülü ne kadar maddedir?

v = 12·10 23 / 6·10 23 = 2 mol.

Görev 5. Bu maddenin 0,6 10 23 molekülü ne kadar maddedir?

v = 0,6 10 23 / 6 10 23 = 0,1 mol.

Görev 6. Bu maddenin 3 10 23 molekülü ne kadar maddedir?

v = 3·10 23 / 6·10 23 = 0,5 mol.

3. Molar kütle

Kimyasal reaksiyonlar için mol cinsinden madde miktarını dikkate almanız gerekir.

Soru: Peki pratikte bir maddenin 2 ya da 2,5 molünü nasıl ölçersiniz? Maddelerin kütlesini ölçmek için hangi birimler en iyisidir?

Kolaylık sağlamak için kimyada molar kütle kullanılır.

Molar kütle, bir maddenin bir molünün kütlesidir.

M ile gösterilir. g/mol cinsinden ölçülür.

Molar kütle, bir maddenin kütlesinin karşılık gelen madde miktarına oranına eşittir.

Molar kütle sabit bir değerdir. Molar kütlenin sayısal değeri, bağıl atomik veya bağıl moleküler kütlenin değerine karşılık gelir.

S: Göreceli atom kütlesini veya bağıl moleküler kütleyi nasıl bulabilirsiniz?

Bay(S) = 32; M (S) = 32 g/mol – 1 mol kükürte karşılık gelir

Bay (H20) = 18; M (H2O) = 18 g/mol - bu, 1 mol suya karşılık gelir.

4. Bir maddenin kütlesini bulmak için problem çözme

Görev 7. 0,5 mol demirin kütlesini belirleyin.

Görev 8. 0,25 mol bakırın kütlesini belirleyin

Görev 9. 2 mol karbondioksitin (CO2) kütlesini belirleyin

Sorun 10. Kaç mol bakır oksit - CuO 160 g bakır oksit oluşturur?

v = 160/80 = 8 mol

Sorun 11. 30 g suya kaç mol su karşılık gelir?

v = 30/18 = 1,66 mol

Sorun 12. 40 gram kaç mol magnezyuma karşılık gelir?

v = 40/24 = 1,66 mol

IV. Konsolidasyon

Ön anket:

1. Bir maddenin miktarı nedir?
2. Herhangi bir maddenin 1 molü neye eşittir?
3. Molar kütle nedir?
4. “Moleküllerin molü” ve “atomların molü” kavramları farklı mıdır?
5. Amonyak molekülü NH3 örneğini kullanarak açıklayın.
6. Problem çözerken formülleri bilmek neden gereklidir?

Görevler:

1. 180 gram suda kaç molekül var?
2. 80 gram karbondioksit kaç molekülden oluşur?

V. Ödev

Paragrafın metnini inceleyin, iki problem yaratın: bir maddenin miktarını bulmak; Bir maddenin kütlesini bulmak için

Edebiyat:

1. Gara N.N. Kimya. 8. sınıftaki dersler: öğretmenler için bir el kitabı. _ M.: Eğitim, 2009.
2. Rudzites G.E., Feldman F.G. Kimya. 8. sınıf: Genel eğitim ders kitabı eğitim kurumları– M.: Eğitim, 2009.

Uluslararası Birim Sisteminin (SI) temel birimlerinden biri Bir maddenin miktar birimi moldür.

Mol – bu, belirli bir maddenin (moleküller, atomlar, iyonlar vb.) 0,012 kg (12 g) karbon izotopunda bulunan karbon atomları kadar yapısal birim içeren madde miktarıdır 12 İLE .

Karbon için mutlak atom kütlesinin değerinin eşit olduğu düşünülürse M(C) = 1,99 10  26 kg, karbon atomu sayısı hesaplanabilir N A 0,012 kg karbonda bulunur.

Herhangi bir maddenin bir molü, bu maddenin aynı sayıda parçacığını (yapısal birimler) içerir. Bir mol miktarındaki bir maddede bulunan yapısal birim sayısı 6,02 10'dur. 23 ve denir Avogadro sayısı (N A ).

Örneğin, bir mol bakır 6,02 10 23 bakır atomu (Cu) içerir ve bir mol hidrojen (H2) 6,02 10 23 hidrojen molekülü içerir.

Molar kütle(M) 1 mol miktarında alınan bir maddenin kütlesidir.

Molar kütle M harfiyle gösterilir ve [g/mol] boyutuna sahiptir. Fizikte [kg/kmol] birimini kullanırlar.

Genel durumda, bir maddenin molar kütlesinin sayısal değeri, onun bağıl moleküler (göreceli atomik) kütlesinin değeriyle sayısal olarak çakışır.

Örneğin akraba moleküler ağırlık su eşittir:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Suyun molar kütlesi aynı değere sahiptir ancak g/mol cinsinden ifade edilir:

M (H20) = 18 g/mol.

Böylece, 6,02 10 23 su molekülü (sırasıyla 2 6,02 10 23 hidrojen atomu ve 6,02 10 23 oksijen atomu) içeren bir mol suyun kütlesi 18 gramdır. Madde miktarı 1 mol olan su, 2 mol hidrojen atomu ve 1 mol oksijen atomu içerir.

1.3.4. Bir maddenin kütlesi ile miktarı arasındaki ilişki

Bir maddenin kütlesini ve kimyasal formülünü ve dolayısıyla molar kütlesinin değerini bilerek, maddenin miktarını belirleyebilirsiniz ve bunun tersine, maddenin miktarını bilerek kütlesini belirleyebilirsiniz. Bu tür hesaplamalar için aşağıdaki formülleri kullanmalısınız:

burada ν madde miktarıdır, [mol]; M– maddenin kütlesi, [g] veya [kg]; M – maddenin molar kütlesi, [g/mol] veya [kg/kmol].

Örneğin, sodyum sülfatın (Na2S04) kütlesini 5 mol miktarında bulmak için şunları buluruz:

1) bağıl atom kütlelerinin yuvarlanmış değerlerinin toplamı olan Na2S04'ün bağıl moleküler kütlesinin değeri:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) maddenin molar kütlesinin sayısal olarak eşit değeri:

M(Na2S04) = 142 gr/mol,

3) ve son olarak 5 mol sodyum sülfatın kütlesi:

m = νM = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Cevap: 710.

1.3.5. Bir maddenin hacmi ile miktarı arasındaki ilişki

Normal koşullar altında (n.s.), yani. baskı altında R , 101325 Pa'ya (760 mm Hg) eşit ve sıcaklık T, 273,15 K'ye (0 С) eşit olduğunda, bir mol farklı gaz ve buharlar aynı hacmi kaplar 22,4 l.

1 mol gaz veya buharın yer seviyesinde kapladığı hacme ne ad verilir? molar hacimgazdır ve mol başına litre boyutundadır.

V mol = 22,4 l/mol.

Miktarı bilmek gaz halindeki madde (ν ) Ve molar hacim değeri (V mol) normal koşullar altında hacmini (V) hesaplayabilirsiniz:

V = ν V mol,

burada ν madde miktarıdır [mol]; V – gaz halindeki maddenin hacmi [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Ve tersine, hacmi bilmek ( V) normal koşullar altında gaz halindeki bir maddenin miktarı (ν) hesaplanabilir :

... mol/l, = 0,28 mol/l, = 0,44 mol/l. Bulmak% 5'lik bileşenlerin mol fraksiyonları (göre yığın) sulu... amonyum klorür (NH4Cl) elde edilmesi yığın 10,7 gr. mol karbon 4 g karbon disülfürde (CS2)? Referans kullanılıyor...