Kimyada "Hidrojen sülfür" konulu powerpoint formatında sunum. Sunumda renksiz gaz hidrojen sülfit, özellikleri, üretimi, uygulaması ve toksisitesi anlatılıyor. Sunumun yazarı: Zorin Sergey, Shakenov Serik, Yugay Dmitry, Ogay Artyom, 9. sınıf öğrencileri.

Sunumdan kesitler

• Kimyasal formül - H2S
• Rel. moleküler kütle - 34.082 a. sabah
• Molar kütle - 34.082 g/mol
• Erime noktası - -82,30 °C
• Kaynama noktası - -60,28 °C
• Maddenin yoğunluğu - 1,363 g/l g/cm3
• Çözünürlük - 0,25 (40 °C) g/100 ml
• pKa - 6,89, 19±2
• Durum (standart durum) - renksiz gaz
• CAS numarası - 7782-79-8

Doğada olmak

Petrolde, doğalgazda, volkanik gazda ve kaplıcalarda doğal olarak bulunur.

Özellikler

Termal olarak kararsız (400 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda basit maddelere (S ve H2) ayrışır), havadan ağır, hoş olmayan çürük yumurta kokusuna sahip zehirli bir gazdır. Hidrojen sülfür molekülü açısal bir şekle sahiptir, dolayısıyla polardır (μ = 0,34 · 10-29 Cm). Su moleküllerinin aksine hidrojen sülfür molekülleri güçlü hidrojen bağları oluşturmaz, bu nedenle H2S bir gazdır. H2S'nin doymuş sulu çözeltisi hidrosülfit asittir.

Fiş

• Laboratuvarda genellikle seyreltik asitlerin sülfitler üzerindeki etkisiyle elde edilir: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
• Veya alüminyum sülfite su eklendiğinde: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (reaksiyon, ortaya çıkan hidrojen sülfürün saflığına göre farklılık gösterir)

Başvuru

• Hidrojen sülfürün toksisitesi nedeniyle kullanımı sınırlıdır.
• Analitik kimyada, hidrojen sülfür ve hidrojen sülfür suyu, sülfürleri çok az çözünür olan ağır metallerin çökeltilmesi için bir reaktif olarak kullanılır.
• Tıpta - hidrojen sülfür banyolarının bir parçası olarak
• Hidrojen sülfür, sülfürik asit, elementel kükürt, sülfürler üretmek için kullanılır
• Tiyofen ve merkaptan üretmek için organik sentezde kullanılır
• Son yıllarda Karadeniz'in derinliklerinde biriken hidrojen sülfürün enerji ve kimyasal hammadde olarak kullanılması olasılığı düşünülüyor.

Toksikoloji

• Çok zehirli. Yüksek konsantrasyonlarda tek bir soluma anında ölüme neden olabilir. Küçük konsantrasyonlarda, hoş olmayan "çürük yumurta" kokusuna uyum oldukça hızlı gerçekleşir ve artık hissedilmez. Ağızda tatlı metalik bir tat beliriyor
• Yüksek konsantrasyonlarda kokusuzdur.

Sunum önizlemelerini kullanmak için bir Google hesabı oluşturun ve bu hesaba giriş yapın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

“Sonra kötü bir koku duydum (ah, hayret!), Sanki çürük bir yumurta kırılmış gibi, Ya da bir karantina görevlisi mangalla güderi içiyormuş gibi, burnumu tutarak yüzümü çevirdim…” Puşkin A.S.

FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2H + + S 2- ↔ H 2 S Reaksiyon sonucunda hangi madde oluşur?

Yirmi sekiz yılında Kırım sarsıldı ve deniz, halkın dehşetine rağmen ateşli kükürt sütunları yayarak şaha kalktı. Her şey bitti. Köpük yeniden yürüyor, Ama o zamandan beri her şey daha yüksek, her şey daha yoğun Kasvetli kükürt sırtlanı gemilerin dibine yaklaşıyor. Yu.Kuznetsov "Karadeniz'in Sırları"

Hidrojen sülfür Karadeniz'den nereden geliyor? Deniz suyunda çözünen sülfatların organik maddelerle etkileşimi sırasında Karadeniz'in dibinde sürekli olarak hidrojen sülfür oluşur: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S B Bu reaksiyonlar sülfat indirgeyen bakterileri içerir. Hidrojen sülfür suyun üst katmanlarına ulaşmaz, çünkü yaklaşık 150 m derinlikte yukarıdan nüfuz eden oksijenle karşılaşır. Aynı derinlikte kükürt bakterileri yaşar ve hidrojen sülfürün kükürde oksitlenmesine yardımcı olur: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Son yıllarda Karadeniz'in yıkıcı kirliliği nedeniyle hidrojen sülfürün üst sınırı yavaş yavaş yükseliyor ve yol boyunca tüm canlıları öldürüyor. Ölümcül sınır şimdiden 40 m derinliğe ulaştı.

Hidrojen sülfür Maddenin kimyasal formülü Kimyasal bağ tipi Fiziksel durum no. Renk Hava yoğunluğu Koku Doğada oluşumu Suda çözünürlük (ayrışma denklemi) Laboratuvarda elde edilmiştir (reaksiyon denklemi) Yükseltgenme-indirgeme özellikleri Sülfür iyonuna kalitatif reaksiyon

moleküler formül H 2 S kükürtün oksidasyon durumu (-2). Kovalent polar bağ Hidrojen sülfit molekülü açısal bir şekle sahiptir, dolayısıyla polardır. Su moleküllerinin aksine moleküldeki hidrojen atomları güçlü hidrojen bağları oluşturmaz, bu nedenle hidrojen sülfür bir gazdır.

Doğada olmak

Doğada serbest halde bulunur, volkanik gazların bileşiminde, volkanik alanların birçok kaynağında bulunur; çözünmüş ve kısmen serbest halde volkanik külün bir parçasıdır, Karadeniz'de hidrojen sülfür bulunur. 200 metre veya daha fazla derinlik. organik maddenin ayrışması veya bozulmasının meydana geldiği her yerde küçük miktarlarda oluşur: sığ tuz göllerinin dibinde oluşan mineral çamurlarda bulunur; Petrol ve gazın karışık maddeleri şeklinde. Bazı mikroorganizmalar (kükürt bakterileri) için hidrojen sülfür zehir değil, besin maddesidir. Hidrojen sülfürü asimile ederek serbest kükürt açığa çıkarırlar. Bu tür birikintiler, Afrika'nın kuzey kıyısında, Bingazi kenti yakınlarındaki Sirenayka'daki göllerin dibinde oluşuyor.

Hava yoğunluğunun belirlenmesi

Yoğunluğun hava ile belirlenmesi D hava -? M (Hava) = 29 g/mol M (H 2 S) = 34 g/mol D hava = 34:29 = 1,17 D hava = 1,17 Sonuç: Hidrojen sülfür havadan biraz daha ağırdır

Hidrojen sülfür elde edilebilir 1. Laboratuvarda, demir sülfürün hidroklorik veya seyreltik sülfürik asitlerle reaksiyona sokulmasıyla hidrojen sülfit elde edilir: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sülfür ve hidrojenden sentez: H 2 + S => H2S 3. Alüminyum sülfürün suyla etkileşimi (bu reaksiyon, elde edilen hidrojen sülfürün saflığıyla ayırt edilir): Al 2 S3 +6H2 O => 3 H2S +2Al(OH) 3

Uygun yol. Bir derste bir deney gösterildi: kükürtün bir test tüpünde eritilmesi. Bir anda herkes iğrenç bir koku duydu. Ders kesintiye uğradı. Her şeyin basit olduğu ortaya çıktı: Kükürt tozunun depolandığı şişenin mantar kapağından parafin parçaları kükürt içeren test tüpüne düştü. Isıtıldığında bir parafin ve kükürt karışımı hidrojen sülfit açığa çıkarır: C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Karışım ne kadar ısıtılırsa, gaz o kadar aktif olarak açığa çıkar. Isıtma durdurulursa reaksiyon durur ve hidrojen sülfit açığa çıkmaz. Bu nedenle reaksiyon, eğitim laboratuvarlarında hidrojen sülfit üretimi için çok uygundur.

Kükürtün fiziksel özellikleri Hidrojen sülfür (hidrojen sülfür, hidrojen sülfür), çürük yumurta kokusu ve tatlı tadı olan renksiz bir gazdır. Suda az çözünür, etanolde iyi çözünür. Zehirli. Termal olarak kararsız (400 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda basit maddelere (S ve H2) ayrışır). Hidrojen sülfür suda az çözünür. T = 20 ° C'de, bir hacim suda 2,4 hacim hidrojen sülfür çözülür; bu çözeltiye hidrojen sülfür suyu veya zayıf hidrojen sülfür asidi denir. Hidrojen sülfürün sudaki çözeltisi çok zayıf bir hidrojen sülfür asididir.

Hidrosülfit asidin ayrışması: H 2 S → H + + HS - HS - ↔ H + + S 2- Zayıf bir asit olduğu için ikinci aşamada ayrışma pratik olarak gerçekleşmez. 2 çeşit tuz verir: HS - (I)S 2- hidrosülfitler sülfürler

Asitlerin genel özellikleri Şunlarla etkileşime girer: - bazlar - bazik ve amfoterik oksitler metal tuzları

Hidrojen sülfür asit, bir nötrleştirme reaksiyonunda alkalilerle reaksiyona girer: H2S + NaOH → NaHS + H20 fazla H2S + 2NaOH → Na2S + 2H20 fazla NaHS - sodyum hidrosülfür Na2S - sodyum sülfit

Sülfit iyonu Pb (NO 3) 2 + Na 2 S → PbS ↓ + 2 NaNO 3 siyah çökeltisine kalitatif reaksiyon (Na 2 S + CuCl 2 → CuS ↓ + 2 HCl) siyah çökelti

Hidrojen sülfür, indirgeyici bir madde özelliklerine sahiptir. Hidrojen sülfit havada mavi bir alevle yanar ve kükürt dioksit veya kükürt oksit (IV) 2 H 2 S -2 + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S +4 O üretir. 2 S -2 -6е→ S +4 İndirgeyici madde O 2 +4е → 2 O -2 Oksitleyici madde Oksijen eksikliği olduğunda su ve kükürt buharları oluşur: 2 H 2 S -2 + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 0 S -2 - 2 e → S 0 İndirgeyici madde O 2 +4е → 2 O -2 Oksitleyici madde Hidrojen sülfit, indirgeyici madde özelliklerine sahiptir: bir teste az miktarda iyotlu su eklenirse Hidrojen sülfür içeren tüp, çözeltinin rengi değişecek ve çözeltinin yüzeyinde kükürt görünecektir. H 2 S -2 + I 0 2 → S 0 + 2 HI -1 S -2 - 2 e→ S 0 İndirgeyici I 0 2 +2 e → 2 I -1 oksitleyici

Hidrojen sülfürün çevre ve insan sağlığına etkisi Çok toksiktir. Hidrojen sülfür içeren havanın solunması baş dönmesine, baş ağrısına, mide bulantısına neden olur ve önemli konsantrasyonlarda komaya, kasılmalara, akciğer ödemine ve hatta ölüme yol açar. Yüksek konsantrasyonlarda tek bir soluma anında ölüme neden olabilir. Küçük konsantrasyonlarda, hoş olmayan "çürük yumurta" kokusuna uyum oldukça hızlı gerçekleşir ve artık hissedilmez. Ağızda tatlı metalik bir tat beliriyor

Başvuru. Hidrojen sülfürün toksisitesi nedeniyle kullanımı sınırlıdır. Analitik kimyada, hidrojen sülfür ve hidrojen sülfür suyu, sülfürleri çok az çözünür olan ağır metallerin çökeltilmesi için reaktif olarak kullanılır. Tıpta - doğal ve yapay hidrojen sülfür banyolarının yanı sıra bazı maden sularında. Hidrojen sülfür, sülfürik asit, elementel kükürt ve sülfür üretmek için kullanılır. Son yıllarda Karadeniz'in derinliklerinde biriken hidrojen sülfürün enerji (hidrojen sülfür enerjisi) ve kimyasal hammadde olarak kullanılması ihtimali üzerinde durulmaktadır.

Hidrojen sülfür gençliği uzatıyor

Ödev: § 31 Ders için teşekkürler.

Doğadaki hidrojen sülfür volkanik gazların bir parçasıdır. Proteinlerin çürümesi sırasında oluşur. Maden kaynaklarında bulunur (Matsesta, Pyatigorsk, Kafkasya).

Hidrojen sülfür, hidrojen sülfür (H2S), keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Kimyasal formül H 2 S Rel. moleküler kütle 34.082 a. e.m. Molar kütle 34,082 g/mol Erime noktası -82. 30 °C Kaynama noktası -60. 28 °C Maddenin yoğunluğu 1. 363 g/l g/cm3 Çözünürlük 0. 25 (40 °C) g/100 ml Hal (st. konv.) renksiz gaz

Fiziksel özellikler Gaz, renksiz, çürük yumurta kokulu, zehirli (yüksek konsantrasyonlarda kokusuz), havadan ağır, suda çözünür (2,4 V H2S, ortam koşullarında 1 V H2O'da çözünür); t°pl = -86°C; kaynama = -60°С. Zehirli! Kan hemoglobininde bulunan demir ile etkileşime girebilir. Çeker ocakta ve kapalı cihazlarda hidrojen sülfür ile çalışın!

Hidrojen sülfürün vücut üzerindeki etkisi Çok zehirlidir. Saf hidrojen sülfürün bir nefesi bile solunum merkezinin felci nedeniyle bilinç kaybına neden olur. Kurnazlığı, hafif zehirlenmeden sonra kokusunun artık fark edilmemesidir. MÖ 79'da Vezüv Yanardağı'nın patlaması sırasında açığa çıkan hidrojen sülfit nedeniyle öldü. e. doğa bilimci Yaşlı Pliny.

Laboratuvarda hidrojen sülfit elde edilmesi 1) H 2 + S → H 2 S 2) Fe. S 2 + 2 HC1 → H 2 S + Fe. Cl 2 demir (II) sülfür

1) Hidrojen sülfürün yanması. Tam yanma (O 2 fazlası ile) 2 H 2 S-2 + 3 O 2 → 2 S+4 O 2 + 2 H 2 O Eksik yanma (O 2 eksikliği) 2 H 2 S-2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 Ö

2) İndirgeyici özellikler (halojenler, tuzlar, oksijen, asitler ile). H 2 S-2 + Br 2 → S 0 + 2 HBr H 2 S-2 + 2 Fe. Cl 3 → 2 Fe. Cl 2 + S 0 + 2 HC1

3) Su ile etkileşim. Sudaki bir H2S çözeltisi zayıf bir dibazik asittir (hidrojen sülfür asit). Ayrışma iki aşamada gerçekleşir: I st. H 2 S⇄ H+ + HS- (hidrosülfür iyonu) II st. HS- ⇄ H+ + S 2 - (sülfit iyonu) Orta tuzlar (sülfürler): Na 2 S – sodyum sülfit Orta tuzlar (sülfürler): Ca. S – kalsiyum sülfür Asit tuzları (hidrosülfürler): Na. HS – sodyum hidrosülfür Ca(HS)2 – kalsiyum hidrosülfür

4) Asit özellikleri. Bazlarla etkileşime girer: H 2 S + 2 Na. Ah eski. → Na 2 S + 2 H 2 O sodyum sülfür H 2 S örn. +Hayır. OH → Na. HS + H2O sodyum hidrosülfür

5) Hidrosülfit asit ve sülfürlere kalitatif reaksiyon. H 2 S + Pb(NO 3)2 → Pb. S↓ + 2 HNO 3 Pb 2+ + S 2 - → Pb. S↓ siyah H 2 S + Cu(NO 3)2 → Cu. S↓ + 2 HNO 3 Сu 2+ + S 2 - → Cu. S↓ siyah

Birçok sülfür renklidir ve suda çözünmez: Pb. S – siyah, Cd. S – sarı, Zn. S – beyaz, Mn. S – pembe, Cu. S – siyah, Ni. S-siyah.

Hidrojen sülfürün kullanımı Hidrojen sülfürün toksisitesi nedeniyle kullanımı sınırlıdır. Ø Tıpta - doğal ve yapay hidrojen sülfit banyolarının bir parçası olarak (kalbin ve sinir sisteminin işleyişini normalleştirir, kan basıncını, cilt hastalıklarında kullanılır. Ø Hidrojen sülfit, sülfürik asit, kükürt, sülfür üretmek için kullanılır.

Kükürt bileşikleri

Konu: “Oksijen alt grubu”, kimya, 9. sınıf

KİMYA VE BİYOLOJİ ÖĞRETMENİ

MKOU BUTURLINOVSKAYA Ortaokulu No.4

SİYAH T.M.,

2014

N 2 S

Petrolde, doğalgazda, volkanik gazda ve kaplıcalarda doğal olarak bulunur. . Ayrıca ölü hayvan ve bitki proteinlerinin ayrışması sırasında ve ayrıca gıda atıklarının çürümesi sırasında oluşur.

Hidrojen sülfit molekülü açısal bir şekle sahiptir, dolayısıyla polardır. Su moleküllerinin aksine hidrojen sülfür molekülleri güçlü hidrojen bağları oluşturmaz, bu nedenle H2S bir gazdır.

FİZİKSEL ÖZELLİKLER

• hoş olmayan çürük yumurta kokusuna sahip, havadan ağır, zehirli bir gaz, suda çözünür. Doymuş sulu çözelti H 2 S hidrosülfit asittir.

ALMA

• Laboratuvarda genellikle seyreltik asitlerin sülfitler üzerindeki etkisiyle elde edilir:

FeS + 2HCl = FeCl 2 +H 2 S

• Veya alüminyum sülfite su eklerken:

Al 2 S 3 + H2O = 2Al(OH) 3 +H 2 S

• hidrojen + kükürt H 2 +S = H 2 S
• kons. sülfürik asit + aktif metal

8 Na+ 5 H 2 BU YÜZDEN 4 ----- 4 Hayır 2 BU YÜZDEN 4 +H 2 S+ 4 H 2 O

KİMYASAL ÖZELLİKLER A

• Hidrojen sülfür güçlü bir indirgeyici ajandır .
• yanma

2 H 2 S+ 3 O 2 =2 BU YÜZDEN 2 + 2 H 2 O

• ağır metallerin bazı tuzlarıyla etkileşimi

H 2 S + CuCl 2 = CuS+ 2 HC1

• oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları yoluyla bazı inorganik maddelerle etkileşim

2 H 2 S+SO 2 = 3 S+ 2 H 2 HAKKINDA

KİMYASAL ÖZELLİKLER A

• Hidrojen sülfür suda az çözünür; sulu H2S çözeltisi çok zayıf bir asittir:
• H 2 S → HS − +H+
• Nedenleriyle tepki verir:

H 2 S + 2NaOH = Na 2 S+2H 2 O

(fazla NaOH içeren normal tuz)

• H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

(asit tuzu, 1:1 oranı)

- zayıf asit

tuz

hidrosülfürler

hidrosülfürler

Kalitatif reaksiyon

Siyah

• Hidrojen sülfürün toksisitesi nedeniyle kullanımı sınırlıdır.
• Analitik kimyada, hidrojen sülfür ve hidrojen sülfür suyu, sülfürleri çok az çözünür olan ağır metallerin çökeltilmesi için bir reaktif olarak kullanılır.
• Tıpta - hidrojen sülfür banyolarının bir parçası olarak
• Hidrojen sülfür, sülfürik asit, elementel kükürt, sülfürler üretmek için kullanılır
• Tiyofen ve merkaptanların elde edilmesi için organik sentezde kullanılır
• Son yıllarda Karadeniz'in derinliklerinde biriken hidrojen sülfürün enerji ve kimyasal hammadde olarak kullanılması olasılığı düşünülüyor.

BU YÜZDEN 2

KÜKÜRT GAZI

Doğada olmak

Kükürt oksit ( IV ) – havayı kirleten ana maddelerden biri olan kükürt dioksit, suda çok çözünen asidik bir oksit, zayıf sülfürik asit oluşturur

ALMA

Endüstride: sülfit kavurma:

4FeS 2 +11O 2 → 2Fe 2 O 3 +8SO 2

ZnS+O 2 = ZnO + SO 2

FİZİKSEL ÖZELLİKLER

karakteristik keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz bir gaz (yanan kibrit kokusu); kararsız sülfürik asit oluşumuyla suda iyi çözünür; oda sıcaklığında basınç altında sıvılaşır; zehirli; Birçok boyanın rengini giderir ve mikroorganizmaları öldürür.

Kimyasal özellikler kükürt oksit (IV)

• Şunu ifade eder: asit oksitler . Sülfürik asit oluşturmak üzere suda çözünür (normal koşullar altında reaksiyon tersine çevrilebilir):

BU YÜZDEN 2 +H 2 O↔H 2 BU YÜZDEN 3 .

• ortak alkaliler sülfitler oluşturur:

BU YÜZDEN 2 + 2NaOH → Na 2 BU YÜZDEN 3 +H 2 O.

• SO'nun kimyasal aktivitesi 2 çok büyük. En belirgin onarıcı özellikler BU YÜZDEN 2 , oksidasyon durumu Bu tür reaksiyonlarda kükürt artar:

BU YÜZDEN 2 +Br 2 + 2 saat 2 Ç → H 2 BU YÜZDEN 4 + 2HBr,

2SO 2 +O 2 → 2SO 3 (katalizör gerektirir V 2 O 5 ve sıcaklık 450°C),

Kimyasal özellikler kükürt oksit (IV)

• Bu reaksiyon SO sülfit iyonuna kalitatif bir reaksiyondur. 3 2- ve SO'da 2 (mor çözeltinin renginin değişmesi).

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2 saat 2 Ç → 2H 2 BU YÜZDEN 4 + 2MnSO 4 +K 2 BU YÜZDEN 4 .

• Güçlü indirgeyici ajanların varlığında SO 2 tezahür ettirebilen oksitleyici özellikler . Örneğin SO2 indirgemesi, metalurji endüstrisi atık gazlarından kükürtün çıkarılması için kullanılır. 2 karbon(II) monoksit :

BU YÜZDEN 2 + 2CO → 2CO 2 + S↓.

Veya hipofosfor asit elde etmek için:

PH 3 + yani 2 → H(PH) 2 O 2 ) + S↓

Hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler gösterir:

Kükürt oksit ( IV)

Gıda endüstrisinde koruyucu olarak kullanılır (E220). Birçok ürünün ve yarı mamulün üretiminde ve ayrıca kapların dezenfeksiyonunda kullanılırlar. Böbrek fonksiyonlarını olumsuz etkiler. Solunum yollarını tahriş eder, astım krizine neden olabilir;

Sülfürlü asit H 2 BU YÜZDEN 3

Kararsız dibazik asit orta güç , yalnızca seyreltik sulu çözeltilerde bulunur ( serbest durumda tahsis edilmedi ):

BU YÜZDEN 2 +H 2 Ç ⇆ H 2 BU YÜZDEN 3 ⇆H+ + H2S04 3 - ⇆ 2H+ + SO 3 2-.

Tuzları sülfitlerdir; çözünebilenler ise alkali metal tuzlarıdır.

Sülfitler orta tuzlardır (CaSO4 3 ) ,

ama aynı zamanda asidik olanlar da var - hidrosülfitler (NaHSO 3 ) .

Sülfit ve hidrosülfitler reaksiyona girer

güçlü asitlerin oluşmasıyla

kükürt dioksit

k 2 BU YÜZDEN 3 + 2HNO 3 ---2BİLİYORUZ 3 + yani 2 +H 2 O

Başvuru İle Sülfürik asit H 2 BU YÜZDEN 3

• Ağartmada indirgeyici madde olarak sülfürik asit ve tuzları kullanılır. yün , ipek ve güçlü oksitleyici maddelerle ağartmaya dayanamayan diğer malzemeler ( klor ).
• Sülfürik asit meyve ve sebzelerin konservelenmesinde kullanılır.
• Kalsiyum hidrosülfit Ca(HSO3)2 (sülfit sodalı su) ahşabın sözde işlenmesinde kullanılır. sülfit selüloz (kalsiyum hidrosülfit çözeltisi çözünür lignin - selüloz liflerini bağlayan ve bunun sonucunda liflerin birbirinden ayrıldığı bir madde; Bu şekilde işlenen ağaç elde etmek için kullanılır. kağıt ).

Kükürt oksit (VI)

BU YÜZDEN 3 - daha yüksek kükürt oksit,

kimyasal bağ türü: kovalent polar

Kükürt oksit (VI) Fiziksel özellikler A

Normal koşullar altında oldukça uçucu, renksiz, boğucu bir kokuya sahip bir sıvıdır. 16,9 °C'nin altındaki sıcaklıklarda katı SO2'nin çeşitli kristal modifikasyonlarının bir karışımını oluşturmak üzere katılaşır. 3 .

KİMYASAL ÖZELLİKLER

• Yalnızca oksitleyici özellikleri gösterir:

3SO 3 +H 2 S → 4SO 2 +H 2 O

• Oleum oluşturmak için %100 sülfürik asitte çözünür:

H 2 BU YÜZDEN 4 (100 %) + yani 3 → H 2 S 2 O

Tipik bir asit oksidin özelliklerini sergiler:

SO'NUN redoks özellikleri 3

genellikle kükürt dioksite indirgenmiş güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir:

5SO 3 + 2 P → P 2 O 5 + 5 BU YÜZDEN 2

3SO 3 + H 2 S → 4 BU YÜZDEN 2 + H 2 O

2SO 3 + 2 KI → BU YÜZDEN 2 + BEN 2 + k 2 BU YÜZDEN 4 .

Hidrojen klorür ile reaksiyona girdiğinde klorosülfonik asit oluşur:

BU YÜZDEN 3 + HC1 → HSO 3 Cl

Ayrıca tiyonil klorür oluşturmak için klor ekler:

BU YÜZDEN 3 + Cl 2 + 2SCl 2 → 3 SOCl 2

laboratuvarlarda solvent olarak;

tekstil endüstrisinde (ağartma);

ağartma maddesi olarak şekerdeki maddeler üretim, gıda endüstrisi,

Sülfürik asit H 2 BU YÜZDEN 4

DOĞADA OLMAK

• Volkan Maly Semyachik
• Yaklaşık 3 km uzunluğunda, tepesinde üç krater bulunan volkanik bir sırt. Güneyde (Trinity krateri) 170 m derinlikte. alışılmadık asidik bir göl var. Bu opak gölün sıcaklığı +27 arasında değişmektedir. 0 +42'ye kadar 0 C ve mineralizasyon seviyesi çözüme karşılık gelir sülfürik ve hidroklorik asitler orta konsantrasyon. Gölün büyüklüğü şaşırtıcı: genişliği yaklaşık yarım kilometre ve derinliği 140 metreye kadar. Asidik gölün nispeten yakın zamanda insanlar tarafından fark edilmeden meydana gelen volkanik bir patlama sonucu ortaya çıktığına dair öneriler var.

Sülfürik asidin fiziksel özellikleri .

• Susuz sülfürik asit renksiz, kokusuz, yağlı bir sıvıdır.
• Su ile her oranda karışabilen,
• T pl. =10,3 0 İLE, T kip = 296 0 İLE,

=1,84 gr / santimetre 3 .

• Güçlü bir su giderici etkiye sahiptir .

Sülfürik asitle çalışırken güvenlik önlemleri

• Sülfürik asit çok yakıcı bir maddedir; ciltle teması halinde ciddi yanıklara neden olur.

• SÜLFÜRİK ASİT SU İLE KARIŞTIRILDIĞINDA BÜYÜK MİKTARDA ISI ORTAYA ÇIKAR.
• SÜLFÜRİK ASİT ÇÖZÜNÜRKEN, İNCE BİR AKIŞTA SUYA DÖKÜLMESİ VE KARIŞTIRILMASI GEREKİR.

• SÜLFÜRİK ASİT İÇİNE SU DÖKÜLMESİ DURUMUNDA, ASİT İLE KARIŞTIRILMADAN ÖNCE SU KAYNARAK YÜZÜNÜZE VE ELLERİNİZE SIKILABİLİR.

KİMYASAL ÖZELLİKLER

Bir sülfürik asit çözeltisi, aktivite serisindeki metallerle hidrojene kadar reaksiyona girer.

• Ag+H 2 BU YÜZDEN 4 = Çünkü gümüş hidrojenden sonra aktivite serisinde yer alıyor

• 2Al + 3H 2 BU YÜZDEN 4 = Al 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 +3 saat 2

2Al 0 + 6 saat + = 2Al 3+ +3 saat 2 0

N 2 BU YÜZDEN 4 + Ben (N'ye 2 ) sülfat + hidrojen

(seyreltilmiş)

+ metal (N'ye kadar 2 )

sülfat + hidrojen sülfür

(veya kükürt) + su

N 2 BU YÜZDEN 4

(konsantrasyon .)

+ metal (H'den sonra 2 )

sülfat + kükürt dioksit

+ su

Bir sülfürik asit çözeltisi reaksiyona girer İle bazik ve amfoterik oksitler.

• M nO+H 2 BU YÜZDEN 4 = MnSO 4 +H 2 O

M nO + 2H + = Mn 2+ +H 2 O

• Mn 2 O 7 +H 2 BU YÜZDEN 4 = Çünkü Mn 2 O 7 -asit oksit

bazlar ve amfoterik hidroksitler ile .

• 2K O N +H 2 BU YÜZDEN 4 = İLE 2 BU YÜZDEN 4 + 2 H 2 O

potasyum sülfat

O - +H + = H 2 O

• İLE O N +H 2 BU YÜZDEN 4 = KN BU YÜZDEN 4 + N 2 O

potasyum hidrojen sülfat

O N - + 2 H + + BU YÜZDEN 4 2- = N BU YÜZDEN 4 - +H 2 O

Sülfürik asit reaksiyona girer gaz veya tortu oluşursa tuzlarla.

• FeS+H 2 BU YÜZDEN 4 =FeSO 4 +H 2 S

FeS + 2H + =Fe 2+ +H 2 S

• Mg(HAYIR 3 ) 2 +H 2 BU YÜZDEN 4 =
• Ba(HAYIR 3 ) 2 +H 2 BU YÜZDEN 4 =BaSO 4 + 2HNO 3

Ba 2+ + yani 4 2- =BaSO 4

• k 2 CO 3 +H 2 BU YÜZDEN 4 = K 2 BU YÜZDEN 4 + CO 2 +H 2 O

CO 3 2- + 2 saat + = CO 2 +H 2 O

Konsantre sülfürik asidin metallerle etkileşimi.

Ben+H 2 BU YÜZDEN 4 kons. = Ben 2 (BU YÜZDEN 4 ) N +H 2 O+ ?

H 2 S

BU YÜZDEN 2

ben - aktif

Ben - etkin değil

Ben – orta aktivite

Li …Mn

aktif

Zn…PbH

Cu Ag …

ortalama aktivite

aktif değil

Konsantre sülfürik asit demir, nikel, krom ve alüminyumu pasifleştirir.

Sülfürik asit tuzları

Sülfürik asit, bir dibazik asit olarak iki dizi tuz oluşturur: asidik - hidrosülfatlar ve orta - sülfatlar. Susuz durumda yalnızca alkali metal hidrosülfatlar izole edilir. Orta sülfatlar (susuz) genellikle renksiz kristalli maddelerdir ve kristalli hidratların (genellikle renkli) oluşumuna yatkındır, örneğin:

Na2SO4*10H2O - Glauber tuzu (mirabilit) - renksiz

MgSO4*7H2O - acı (Epsom) tuzu - renksiz

CuSO4*5H2O - bakır sülfat - mavi

FeSO4*7H2O - demir sülfat - mavimsi-yeşil

CaSO4*2H2O - alçı - beyaz

SÜLFATLARIN ÖZELLİKLERİ

Sülfatlar ısıtıldığında ayrışır (örneğin, termal olarak stabil olan alkali metal sülfatlar hariç). CaSO4 - 1400oC'de:

2CaSO4 = 2CaO + 2SO2 + O2

Geçiş metali sülfatları daha düşük sıcaklıklarda ayrışır; Fe2(SO4)3 - 700-800oC'de:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

Sülfürik asit üretimi

• Üretim H 2 BU YÜZDEN 4 dünyada istikrarlı bir şekilde büyüyor. Böylece 2000-2005 döneminde 160 milyon tondan 189 milyon tona çıktı.
• Rusya'da 2000'den 2005'e kadar sülfürik asit üretim hacmi ortalama 1 milyon ton artarak 9,3 milyon tona ulaştı.

Sülfürik asit üretimi

Elde etmek için hammaddeler sülfürik asit sert sülfür , sülfürler metaller , hidrojen sülfür Termik santrallerden kaynaklanan atık gazlar, sülfatlar demir, kalsiyum vb.

Sülfürik asit elde etmenin ana aşamaları:

• SO üretmek için hammaddelerin kavrulması 2
• SO'nun oksidasyonu 2 SO'da 3
• SO emilimi 3

Endüstride iki SO oksidasyon yöntemi kullanılır: 2 sülfürik asit üretiminde: temas - katı katalizörler (temaslar) kullanılarak ve nitro - nitrojen oksitlerle.

Sülfürik asit, fosfor ve azotlu gübreler üretmek için kullanılır: basit süperfosfat, çift süperfosfat, çökelti ve amonyum sülfat .

• üretim sırasında 1 ton . higroskopik su içermeyen fluorapatitten elde edilen süperfosfat tüketilir 600 kg. Yüzde 65 sülfürik asit

Başvuru metalurjide sülfürik asit

• « Aşındırma” – metallerin yüzeyindeki çatlakların tespiti.
• Galvanizleme atölyelerinde, kaplamadan önce metal yüzeyi yağdan arındırmak için sülfürik asit kullanılır.
• Nadir metal cevherlerinin işlenmesi

• Sülfürik asit, araba akülerinde elektrolit olarak kullanılır .

H 2 BU YÜZDEN 4

İlaçlar

Sentetik deterjanlar

Hidrojen sülfür. Sülfürler

Kimya dersi, 9. sınıf

Sunumu hazırladık

kimya öğretmeni

en yüksek yeterlilik kategorisi

MBOU "Veresaevskaya Ortaokulu"

Levitskaya Ekaterina Nikolaevna

Referans bilgilerinin güncellenmesi

• Çözümler arasındaki reaksiyon için moleküler ve iyonik denklemleri yazın:

demir (II) sülfür ve sülfürik asit

• Reaksiyon sonucunda hangi madde oluşur?

Öğrenme faaliyetleri için motivasyon

Hatırlamak

hidrojen sülfit hakkında ne biliyorsun

Doğada hidrojen sülfür, fiziksel özellikleri. Hidrojen sülfür elde edilmesi.

Kükürt Sırtlan

Yu Kuznetsov "Karadeniz'in Sırları"

1928'de Kırım titriyordu.

Ve deniz yükseldi,

İnsanların dehşetine yayan,

Kükürtten ateş sütunları.

Hepsi gitti.

Köpük yine esiyor

Ama o zamandan beri her şey daha yüksek oldu

her şey daha da sıkılaşıyor

Alacakaranlık kükürt Gehenna

Gemilerin diplerine yaklaşımlar.

Oksitleyici ajan mı yoksa indirgeyici ajan mı?

H + 2 S 2-

S 2- - 2е → S 0

S 2- - 6е → S 4+

hidrojen sülfür azaltıcı özelliklere sahiptir,

Çünkü sülfür , bileşimine dahil , minimum var oksidasyon durumu -2 ve bu durumda sadece elektron bağışlayabilir

Tablonun doldurulması

Özellikler

Hidrojen sülfür

Madde formülü

Kimyasal bağ türü

Fiziksel durum hayır.

Renk

Havadan daha hafif veya daha ağır(hesaplamalarla onaylayın)

Koku

Suda çözünürlük

Fizyolojik etki

Doğada olmak

Laboratuvarda elde edilen

Hidrojen sülfürün kimyasal özellikleri

Sulu bir hidrojen sülfit çözeltisinin özellikleri

Sülfür iyonlarına kalitatif reaksiyon

Hidrojen sülfit yanması

Hidrojen sülfür yanıyor

mavi bir alevle havada

kükürt dioksit veya kükürt(IV) oksit ve su .

Ve oksijen eksikliği ile oluşurlar su buharı ve kükürt .

Çiftler halinde çalışın:

Elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenleyerek bu reaksiyonların denklemlerini yazın)

Hidrojen sülfür - indirgeyici madde

Havada yanma (mavi alev):

2 saat + 2 S -2 + 3O 0 2 = 2S +4 O -2 2 + 2 saat + 2 O -2

S 2- - 6е → S 4+

Ö 0 2 + 4 e = 2 Ö 2-

Oksijen yokluğunda yanma:

2 saat + 2 S -2 +O 0 2 = 2S 0 + 2 saat + 2 O -2

S 2- - 2е → S 0

Ö 0 2 + 4 e = 2 Ö 2-

Kendinizi test edin!

Hayır 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl

2 Hayır + +S 2- + Cu 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -

S 2- + Cu 2+ = CuS↓

Siyah bir çökelti oluşur - CuS -bakır(II) sülfür

Bağımsız çalışma

Görevi tamamla

ders kitabına göre:

arasından seçim yapmak

№ 2,3 sayfa 70)

Sonsuza kadar yaşa ve öğren!

HERKESE:

1) Paragraf 19'daki materyal üzerinde çalışın

2) Tablonun kalan sütunlarını doldurun

3) Problem No. 4, test görevleri s.70

Yaratıcı görev .

1) İnterneti ve ek literatürü kullanarak aşağıdaki konulardan biri hakkında bir mesaj veya sunum hazırlayın:

“Kükürt (IV) oksidin insan vücudu üzerindeki etkisi”

"Asit yağmuru"

"Kükürt (IV) oksit uygulaması"

2) Çalışılan materyale göre 3-5 test görevi oluşturun.