Жүйенің жағдайы қандай. «Жүйе теориясы және жүйелік талдау. Тақырыптың биомедициналық маңызы
Процесс(лат. процесс– ілгерілету) құбылыстардың, оқиғалардың, күйлердің уақытының дәйекті өзгеруі немесе қандай да бір түпкілікті нәтижеге (мақсатқа) жетуге бағытталған дәйекті әрекеттердің жиынтығы.
Айнымалылар(координаталар) процесс– бұл процесс күйін сипаттайтын және уақыт өте келе мәндерін өзгертетін ең маңызды параметрлер: ( xi(t) ) = X(t).
Процесс күйі at time tk – осы уақыттағы айнымалы мәндер жиыны: (xi(tk)), мұндағы tk ∈T, T – уақыт нүктелерінің жиыны
t∈T уақытының әрбір сәтінде S жүйесі U(t) кіріс әрекеттерінің белгілі бір жинағын алады және белгілі бір шығыс мәнін Y(t) жасайды. Жалпы алғанда, жүйенің шығыс шамасының мәні кіріс әрекетінің ағымдағы мәніне де байланысты бұл әсердің тарихы.(Мысалы, соғу сәтіндегі жүйе бұрынғы кіріс шамаларының әрекетінен тыныштықта немесе қозғалыста болды). Бұл екі жағдайды бір-бірінен ажыратпау үшін S жүйесінің шығыс шамасының y(t) ағымдағы мәні жүйенің күйіне байланысты екенін айтқан дұрыс. Жүйенің күйі теңдеулер жүйесі арқылы сипатталады
Жүйенің күйі– бұл жүйенің кейбір (ішкі) сипаттамасы (xi), оның мәні ағымдағы уақыттағы шығыс мәнінің (Yj) ағымдағы мәнін анықтайды және оның болашағына әсер етеді.
(τ, x) жұбы, мұнда τ∈T және x∈X деп аталады оқиғажүйенің /фазасы/. T x X жиыны жүйенің оқиға кеңістігі / фазалық кеңістігі / болып табылады. Кейде фазалық кеңістік деп аталады мемлекеттік кеңістік.Өтпелі күй функциясы ϕ (оның оқиға кеңістігіндегі графигі) бірнеше эквивалентті терминдермен аталады: қозғалыс, траектория, орбита, ағын, дифференциалдық теңдеудің шешімі, шешім қисығы және т.б. Олар енгізу әрекеті (немесе басқару ω) аударады (тасымалдайды, өзгертеді, түрлендіреді) дейді. күй x(t 1)/немесе оқиға (t 1 , x)/ күйіне x(t 2) = j(t 2 ; t 1 , x(t 1), ω) /немесе оқиғаға (t 2 ,ϕ(t 2 ; t 1 ,) x(t 1), ω)) /. Туралы әңгімелесу S жүйесінің қозғалысы,білдіреді күй функциясы ϕ. Жүйеденелер немесе жай ғана жүйе — қарастырылып отырған денелердің жиынтығы. Жүйеге мысал ретінде онымен тепе-теңдіктегі сұйықтық пен буды келтіруге болады. Атап айтқанда, жүйе бір денеден тұруы мүмкін. Кез келген жүйе әртүрлі болуы мүмкін мемлекеттер, температурасы, қысымы, көлемі және т.б. айырмашылығы бар. Жүйе күйін сипаттайтын мұндай шамалар деп аталады. күй параметрлері. Әрқашан кез келген параметрдің нақты мәні бола бермейді. Егер, мысалы, дененің әртүрлі нүктелеріндегі температура бірдей болмаса, онда денеге T параметрінің белгілі бір мәнін беруге болмайды. Бұл жағдайда күйшақырды теңгерімсіздік. Егер мұндай денені басқа денелерден оқшаулап, өзіне қалдырса, онда температура барлық нүктелер үшін бірдей T мәнін қабылдайды - дене тепе-теңдік күйіне өтеді. Бұл Т мәні денені тепе-теңдік күйден сыртқы әсермен алып тастамайынша өзгермейді. Басқа параметрлер үшін де солай болуы мүмкін, мысалы, қысым p үшін. Егер сіз цилиндрлік ыдысқа салынған, тығыз бекітілген поршеньмен жабылған газды алып, поршеньді жылдам жылжыта бастасаңыз, оның астында газ жастығы пайда болады, оның қысымы газ көлемінің қалған бөлігіне қарағанда үлкен болады. . Демек, бұл жағдайда газды белгілі бір қысым мәні p сипаттай алмайды және оның күйі тепе-теңдіксіз болады. Алайда, егер сіз поршеньді жылжытуды тоқтатсаңыз, көлемнің әртүрлі нүктелеріндегі қысым теңестіріледі және газ тепе-теңдік күйіне өтеді. Сонымен, жүйенің тепе-теңдік күйіжүйенің барлық параметрлері тұрақты сыртқы жағдайларда еркін ұзақ уақыт бойы тұрақты болып қалатын белгілі мәндерге ие болатын күй. Егер кез келген екі параметрдің мәндерін координат осі бойымен салсақ, жүйенің кез келген тепе-теңдік күйін осы графиктегі нүкте арқылы көрсетуге болады. (мысалы, 212-суреттегі 1-тармақты қараңыз). Тепе-теңдіксіз күйді бұлай бейнелеу мүмкін емес, өйткені параметрлердің кем дегенде біреуі тепе-теңдік күйде белгілі бір мәнге ие болмайды. Әрбір процесс, яғни жүйенің бір күйден екінші күйге ауысуы жүйенің теңгерімсіздігімен байланысты. Демек, жүйеде кез келген процесс болған кезде ол тепе-теңдіксіз күйлер тізбегі арқылы өтеді. Поршеньмен жабылған ыдыста газды сығудың қарастырылған процесіне сілтеме жасай отырып, поршеньді жылжытқан кезде теңгерімсіздік маңыздырақ, газ соғұрлым тезірек сығылады деп қорытынды жасауға болады. Егер сіз поршеньді өте баяу жылжытсаңыз, онда тепе-теңдік аздап бұзылады және әртүрлі нүктелердегі қысым кейбір орташа мәннен p аз ғана ерекшеленеді. Шекте, егер газды сығу шексіз баяу болса, уақыттың әр сәтінде газ белгілі бір қысым мәнімен сипатталады. Демек, бұл жағдайда уақыттың әр сәтіндегі газдың күйі тепе-теңдік болып табылады және шексіз баяу процесс тепе-теңдік күйлерінің тізбегінен тұрады. Процесс
тепе-теңдік күйлерінің үздіксіз тізбегінен тұратын деп аталады тепе-теңдік
. Жоғарыда айтылғандардан тек шексіз баяу процесс тепе-теңдік болуы мүмкін екендігі шығады, сондықтан тепе-теңдік процесі абстракция болып табылады. Тепе-теңдік процесін сәйкес қисық графигінде бейнелеуге болады (сурет). Тепе-теңдіксіз процестер шартты түрде нүктелі қисық сызықтармен бейнеленген. Тепе-теңдік күйі және тепе-теңдік процесі туралы түсініктер термодинамикада маңызды рөл атқарады. Термодинамиканың барлық сандық қорытындылары тек тепе-теңдік процестеріне қатаң түрде қолданылады. Тақырыптың биомедициналық маңызы Термодинамика – күйінің өзгеруі энергияның жылу және жұмыс түріндегі берілуімен байланысты кез келген макроскопиялық жүйелерді зерттейтін физикалық химияның бөлімі. Химиялық термодинамика биоэнергияның теориялық негізі – тірі организмдердегі энергияның түрленуі және тіршілік процесінде энергияның бір түрінің екінші түрге айналуының ерекше ерекшеліктері туралы ғылым. Тірі организмде зат алмасу процестері мен энергия арасында тығыз байланыс бар. Метаболизм барлық тіршілік процестері үшін энергия көзі болып табылады. Кез келген физиологиялық функцияларды (қозғалыс, дене температурасын тұрақты ұстау, ас қорыту сөлінің бөлінуі, қарапайым заттардан организмде әртүрлі күрделі заттардың синтезі және т.б.) жүзеге асыру үшін энергия шығыны қажет. Ағзадағы энергияның барлық түрлерінің көзі болып қоректік заттар (белоктар, майлар, көмірсулар) табылады, олардың потенциалдық химиялық энергиясы зат алмасу процесінде энергияның басқа түрлеріне айналады. Организмнің тіршілік әрекетін сақтау және физиологиялық функцияларды жүзеге асыру үшін қажетті химиялық энергияны шығарудың негізгі жолы тотығу процестері болып табылады. Химиялық термодинамика адам белгілі бір жұмысты орындаған кездегі энергия шығындары мен қоректік заттардың калориялығы арасындағы байланысты орнатуға мүмкіндік береді және қоректік заттардың тотығуы кезінде бөлінетін энергия есебінен болатын биосинтетикалық процестердің энергетикалық мәнін түсінуге мүмкіндік береді. Қосылыстардың салыстырмалы түрде аз саны үшін стандартты термодинамикалық шамаларды білу әртүрлі биохимиялық процестердің энергетикалық сипаттамалары үшін термохимиялық есептеулерді жүргізуге мүмкіндік береді. Термодинамикалық әдістерді қолдану белоктардың, нуклеин қышқылдарының, липидтердің және биологиялық мембраналардың құрылымдық өзгерістерінің энергиясын сандық түрде анықтауға мүмкіндік береді. Дәрігердің практикалық жұмысында термодинамикалық әдістер организмнің әртүрлі физиологиялық және патологиялық жағдайларында негізгі зат алмасудың қарқындылығын анықтау, сонымен қатар тағам өнімдерінің калориясын анықтау үшін кеңінен қолданылады. Химиялық термодинамика есептері 1. Химиялық және физика-химиялық процестердің энергетикалық әсерін анықтау. 2. Химиялық және физика-химиялық процестердің өздігінен жүруінің критерийлерін белгілеу. 3. Термодинамикалық жүйелердің тепе-теңдік күйінің критерийлерін белгілеу. Негізгі ұғымдар мен анықтамалар Термодинамикалық жүйе Қоршаған ортадан нақты немесе ойша интерфейс арқылы бөлінген дене немесе денелер тобы термодинамикалық жүйе деп аталады. Жүйенің қоршаған ортамен энергия және зат алмасу қабілетіне қарай оқшауланған, жабық және ашық жүйелер болып бөлінеді. ОқшауланғанЖүйе дегеніміз - қоршаған ортамен затпен де, энергиямен де алмаспайтын жүйе. Қоршаған ортамен энергия алмасатын және зат алмасатын жүйе деп аталады жабық. Ашық жүйе дегеніміз – қоршаған ортамен затпен де, энергиямен де алмасатын жүйе. Жүйе күйі, стандартты күй Жүйенің күйі оның физикалық және химиялық қасиеттерінің жиынтығымен анықталады. Жүйенің әрбір күйі осы қасиеттердің белгілі бір мәндерімен сипатталады. Егер бұл қасиеттер өзгерсе, жүйенің күйі де өзгереді, бірақ уақыт өте келе жүйенің қасиеттері өзгермесе, онда жүйе тепе-теңдік күйінде болады. Термодинамикалық жүйелердің қасиеттерін салыстыру үшін олардың күйін дәл көрсету керек. Осы мақсатта концепция енгізілді - стандартты күй, ол үшін жеке сұйық немесе қатты дене 1 атм (101315 Па) қысымда және берілген температурада болатын физикалық күй ретінде қабылданады. Газдар мен булар үшін стандартты күй 1 атм қысымдағы газ берілген температурада идеал газдардың заңдарына бағынатын гипотетикалық күйге сәйкес келеді. Стандартты күйге қатысты мәндер «o» индексімен жазылады және температура төменгі белгі ретінде көрсетіледі, көбінесе ол 298К құрайды. Күй теңдеуі Жүйенің күйін анықтайтын қасиеттердің мәндері арасындағы функционалдық байланысты орнататын теңдеу күй теңдеуі деп аталады. Егер жүйенің күй теңдеуі белгілі болса, оның күйін сипаттау үшін жүйенің барлық қасиеттерінің сандық мәндерін білу қажет емес. Мысалы, Клапейрон-Менделеев теңдеуі идеал газдың күй теңдеуі болып табылады: мұндағы P – қысым, V – көлем, n – идеал газдың моль саны, T – оның абсолютті температурасы, R – әмбебап газ тұрақтысы. Теңдеуден шығатыны, идеал газдың күйін анықтау үшін P, V, n, T төрт шамасының кез келген үшеуінің сандық мәндерін білу жеткілікті. Күй функциялары Жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі кезіндегі мәндері жүйенің бастапқы және соңғы күйіне ғана тәуелді және өту жолына тәуелді болмайтын қасиеттер күй функциялары деп аталады. Оларға, мысалы, жүйенің қысымы, көлемі, температурасы жатады. Процестер Жүйенің бір күйден екінші күйге ауысуы процесс деп аталады. Пайда болу жағдайларына байланысты процестердің келесі түрлері бөлінеді. Дөңгелек немесе циклдік– нәтижесінде жүйе бастапқы қалпына келетін процесс. Дөңгелек процесс аяқталғаннан кейін жүйе күйінің кез келген функциясының өзгерістері нөлге тең болады. Изотермиялық– тұрақты температурада жүретін процесс. Изобарлық– тұрақты қысымда болатын процесс. Изохоралық– жүйенің көлемі тұрақты болып қалатын процесс. Адиабаталық– қоршаған ортамен жылу алмасусыз жүретін процесс. Тепе-теңдік– жүйенің тепе-теңдік күйлерінің үздіксіз қатары ретінде қарастырылатын процесс. Тепе-теңдіктің болмауы– жүйе тепе-теңдіксіз күйлерден өтетін процесс. Қайтымды термодинамикалық процесс– жүйе және онымен (қоршаған ортамен) әрекеттесетін жүйелер бастапқы күйге орала алатын процесс. Қайтымсыз термодинамикалық процесс– жүйе және онымен (қоршаған ортамен) әрекеттесетін жүйелер бастапқы күйіне орала алмайтын процесс. Соңғы ұғымдар «Химиялық тепе-теңдіктің термодинамикасы» тарауында толығырақ қарастырылады. Термодинамикалық жүйенің анықтамасы Термодинамикалық жүйе – бір-бірімен және сыртқы (жүйеге қатысты) объектілермен энергия алмасатын макрообъектілердің (денелер, өрістер) жиынтығы. Мұндай жүйенің сыртқы денелермен энергия алмасуы болмаса, оны тұйық (оқшауланған) деп атайды. Тек жылу алмасу болмаса, жүйе адиабаталық оқшауланған болады. Сыртқы ортамен массалық алмасу болмаса жүйе жабық деп аталады. Термодинамикалық параметрлерді анықтау Термодинамикалық жүйенің күйін сипаттайтын шамаларды термодинамикалық параметрлер деп атайды. Жүйенің екі күйі әртүрлі болып саналады, егер осы күйлердің параметрлерінің кем дегенде біреуі өзгеше болса. Жүйенің параметрлері уақыт өте өзгермейтін болса, жүйенің күйі стационарлық деп аталады. Жүйе қандай да бір сыртқы процеске байланысты емес стационарлық күйде болса, жүйенің стационарлық күйі тепе-теңдік болып табылады. Термодинамикалық параметрлердің бір-бірімен байланысы бар. Сондықтан термодинамикалық жүйенің күйін бір мағыналы анықтау үшін термодинамикалық параметрлердің шектеулі саны жеткілікті. Термодинамикалық жүйе күйінің негізгі параметрлері: қысым, температура, меншікті көлем ($V_u$) (немесе молярлық$((\V)_(\mu ))$). Қысымды анықтау Қысым $(p)\ $ мынаған тең физикалық шама: мұндағы $F_n$ – күштің дене ауданына нормальға проекциясы $\triangle S$, $\triangle S\ $ дененің ауданы. SI қысым бірлігі паскаль – $\frac(H)(m^2)$=Pa. Нақты көлемді анықтау Меншікті көлем $V_u$ – $\rho:\ $ тығыздығына кері шама Біртекті дене үшін меншікті көлем: мұндағы m – дене массасы. $V_(\mu )$ молярлық көлемі мынаған тең: Температураны анықтау Температура (t, немесе T) - дененің қызу дәрежесін сипаттайтын физикалық шама. Температураның бірнеше түрі бар (қолданылатын өлшем шкаласына байланысты). Термодинамикалық тепе-теңдік күйінде жүйенің барлық денелерінің (жүйенің барлық бөліктерінің) температуралары бірдей болады. Гиббс ережесіне сәйкес біртекті (физикалық мағынада) термодинамикалық жүйенің күйі екі параметрмен толық анықталады. Термодинамикалық жүйенің параметрлерін байланыстыратын теңдеу күй теңдеуі деп аталады. Мәселен, мысалы, ішкі энергияның теңдеуін жаза аламыз (жалпы түрде): мұндай күй теңдеуі калористік деп аталады. Бұл теңдеуде $((x)_1,\ x_2,\dots ,\ x_n)-\ $жүйенің сыртқы параметрлері термодинамикада күй теңдеулері белгілі болып қабылданады және шығарылмайды. Бүкіл жүйені сипаттайтын макроскопиялық термодинамикалық параметрлер жүйенің динамикалық күйін сипаттайтын кейбір функциялардың орташа мәндерінің (ұзақ уақыт кезеңінде) мағынасына ие. Параметрлерден басқа термодинамикалық жүйелер күй функциялары арқылы сипатталады (кейде бұл физикалық шамалар термодинамикалық жүйенің күй параметрлері ретінде айтылады). Мемлекет функцияларын анықтау Күй функциялары - бұл өзгерісі жүйенің 1 күйден 2 күйге өту түріне (жолына) тәуелді емес физикалық шамалар. Термодинамикадағы ең маңызды күй функциялары: ішкі энергия (U), энтальпия (Н), энтропия (S). Ішкі энергия жүйе күйінің функциясы болып табылады, ол былай анықталады: мұндағы $W$ – жүйенің жалпы энергиясы, $E_k$ – жүйенің макроскопиялық қозғалысының кинетикалық энергиясы, $E^(vnesh)_p$ – жүйенің потенциалдық энергиясы, ол әрекеттің нәтижесі болып табылады. жүйеге әсер ететін сыртқы күштер. Идеал газдың ішкі энергиясы көбінесе келесі түрде өрнектеледі: мұндағы i – молекуланың еркіндік дәрежелерінің саны, $\nu $ – заттың мольдерінің саны, R – газ тұрақтысы. Энтальпия (жылу мөлшері) жүйе күйінің функциясы болып табылады, келесі түрде анықталады: Идеал газдың энтальпиясы тек Т-ға тәуелді және m-ге пропорционал: мұндағы $C_p$ - изобарлық процесстегі газдың жылу сыйымдылығы, $H_0=U_0$ - $T=0K$ кезіндегі энтальпия. Энтропия жүйе күйінің функциясы болып табылады. Қайтымды процестегі энтропиялық дифференциал: Термодинамикалық параметрлерді жүйенің массасына байланысты экстенсивті (мысалы, U, S, H) және сәйкесінше массаға тәуелсіз интенсивті (мысалы, T, $\rho\$) деп бөлуге болады. 1-мысал Тапсырма: Газдың көлемі $V_1\-ден\ $V_2-ге дейін өзгерсе, тұрақты қысымда (р) процесс кезінде идеал газдың ішкі энергиясының өзгерісін табыңыз. Газ екі атомды (қабылдамаңыз). еркіндік діріл дәрежелерін есепке алу). Идеал газдың ішкі энергиясының шексіз аз өсімі мына формуламен анықталады: Менделеев-Клайперон теңдеуінен қысымның тұрақты екенін есте сақтай отырып, температураны (T) өрнектейміз: (1.2) мәнін (1.1) орнына қойсақ, мынаны аламыз: Газдың ішкі энергиясының өзгерісін табайық: \[\triangle U=\frac(i)(2)p\ \int\limits^(V_2)_(V_1)(dV=\frac(i)(2)p\сол(V_2-V_1\оң)) \ \сол(1,3\оң),\] Мұндағы газ екі атомды болғандықтан есеп шарты бойынша i =5. Жауабы: Берілген процесте газдың ішкі энергиясының өзгеруі: $\triangle U=\frac(i)(2)p\left(V_2-V_1\right).$ 2-мысал Тапсырма: Массасы 1 кг азотты тұрақты көлемде 100 К қыздырды. Берілген процесте газ алатын жылу мөлшерін табыңыз. Газ жұмысы, ішкі энергияның өзгеруі. Газдың жұмысына қатысты бірден жауап берейік. Процесс изохоралық болғандықтан (көлемнің өзгерісі жоқ), газдың жасаған жұмысы нөлге тең. Газдың ішкі энергиясының өзгеруін былай жазуға болады: \[\triangle U=\frac(i)(2)\nu R\triangle T\left(2.1\right),\] \[\nu =\frac(m)(\mu )\сол(2,2\оң),\] Периодтық жүйе арқылы азоттың молярлық массасы мынаған тең: \[(\mu )_(N_2)=28\cdot (10)^(-3)\фрак(кг)(моль)\] Есептегі барлық деректер SI жүйесінде, азот молекуласы екі атомнан тұрады, еркіндік дәрежесі 5, сондықтан есептеуді жүргізейік: \[\triangle U=\frac(i)(2)\frac(m)(\mu )R\triangle T=\frac(5)(2)\cdot \frac(1)(28\cdot (10) ^(-3))\cdot 8,31\cdot 100=7,42\cdot (10)^4\сол(J\оң).\] Изохоралық процесс үшін термодинамиканың бірінші заңын қолданып, мынаны аламыз: \[\triangle Q=\triangle U\сол(2,3\оң).\] Жауабын жазып аламыз. Жауабы: Берілген жағдайда изохоралық процесте ішкі энергияның өзгеруі $7,42\cdot (10)^4$J, газдың жұмысы нөлге тең, газға берілген жылу мөлшері $7,42\cdot-қа тең. (10)^4$Дж. ЖҮЙЕНІҢ ЖАҒДАЙЫ физикада - берілген физикалық жүйеге тән мәндер жиынтығымен анықталады. шамалар деп аталады күй параметрлері. Мысалы, механикалық күй жүйе уақыттың әрбір сәтіндегі координаталар мен барлық моменттердің мәндерімен сипатталады материалдық нүктелер,бұл жүйені қалыптастыру. Мемлекет электромагниттік өрісэлектр кернеуінің мәндерімен сипатталады. және магнит өрістері әр уақытта өрістің барлық нүктелерінде. Үлкен энциклопедиялық политехникалық сөздік.
2004
.
Жүйенің күйі- жүйенің жұмыс істеу сәтіндегі сипаттамалары. Жүйе маңызды айнымалылар мен параметрлердің белгілі бір кешенімен сипатталғандықтан, S.s.-ді білдіру үшін қабылданған мәндерді анықтау қажет ... ... Экономикалық-математикалық сөздік жүйенің күйі- 3.2 жүйе күйі: Элементтердің күйлерінің нақты комбинациясы. Ескерту Бірнеше жүйе күйлерін бір күйге біріктіруге болады. Дереккөз: ГОСТ Р 51901.15 2005: Тәуекелдерді басқару. Марков әдістерін қолдану...... жүйенің күйі- Жүйе күйі Жүйе күйі Жүйенің жұмыс істеу сәтіндегі сипаттамасы. Жүйе маңызды айнымалылар мен параметрлердің белгілі бір жиынтығымен сипатталатындықтан, жүйенің күйін білдіру үшін қажет... ... Нанотехнология бойынша ағылшынша-орысша түсіндірме сөздік. - М. жүйенің күйі- Жүйелік жүйе. жүйенің вок күйі. Systemzustand, m rus. жүйе күйі, n pranc. état du system, m … Automatikos terminų žodynas жүйенің күйі- Жүйенің бүсена күйлері T sritis chemija apibrėžtis Makroskopiniais parametrais apibūdinama systemos būsena. atitikmenys: ағылшын. жүйенің күйі rus. жүйенің күйі ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas жүйенің күйі- sistemos būsena statusas T sritis fizika atitikmenys: ағылшын. жүйенің вок күйі. Systemzustand, m rus. жүйе күйі, n pranc. état du système, m … Физикос термині žodynas Ұшақ жүйесінің ақаулық жағдайы- 14 Дереккөз: ГОСТ 27332 87: Әуе кемелерінің ұшу шарттары. Терминдер мен анықтамалар түпнұсқа құжат... Нормативтік-техникалық құжаттама терминдерінің сөздік-анықтамалығы Ұшақ жүйесінің күйі- 10. Әуе кемесі жүйесінің күйі Жүйенің жағдайы Жүйенің жағдайы Әуе кемесі жүйесінің жұмыс істеу параметрлері, оның іске қосылу сипатымен және оның жұмыс немесе істен шығу күйімен, ... ... кезінде ақаулардың болуымен анықталады. Нормативтік-техникалық құжаттама терминдерінің сөздік-анықтамалығы ұшақ жүйесінің ақаулық жағдайы- жүйенің істен шығу күйі Әуе кемесі жүйесінің жұмыс істемейтін күйі, оны тудырған себептерге қарамастан тұтастай жүйе функциясының қарастырылатын бұзылуымен сипатталады. [ГОСТ 27332 87] Әуе кемелерінің ұшу жағдайларының тақырыптары... ... Техникалық аудармашыға арналған нұсқаулық Әуе кемесі жүйесінің істен шығу жағдайы- 14. Әуе кемесі жүйесінің ақаулық күйі Жүйенің ақаулық күйі Ақаулық жағдайы (атауы= Түзету, IUS 8 88). Жүйе функциясының қарастырылған бұзылуымен сипатталатын ұшақ жүйесінің жұмыс істемейтін күйі ... Нормативтік-техникалық құжаттама терминдерінің сөздік-анықтамалығы
Бұл жағдайда x(t₁) күйі және ω=ω(t₁,t₂) кіріс әсерлерінің сегменті туралы білім болуы керек. қажетті және жеткілікті x(t₂) = ϕ(t₂;t₁,x(t₁),ω) күйін t₁ сайын анықтауға мүмкіндік беретін шарт
Басқа сөздіктерде «ЖҮЙЕ КҮЙІ» деген не екенін қараңыз:
Кітаптар