Periodičnost promena svojstava hemijskih elemenata na osnovu elektronske strukture njihovih atoma

Stoga je metodološka tehnika za sastavljanje elektronskih formula elemenata zasnovanih na periodičnom sistemu da mi sekvencijalno razmatramo elektronsku ljusku svakog elementa na putu do datog, identifikujući po njegovim “koordinatama” gdje je njegov sljedeći elektron otišao u ljusku.

Prva dva elementa prvog perioda, vodonik H i helijum He, pripadaju s-familiji. Dva njihova elektrona ulaze u s-podnivo prvog nivoa. Zapisujemo: Ovde se završava prvi period, prvi energetski nivo takođe. Sledeća dva elementa po redu drugog perioda - litijum Li i berilijum Be nalaze se u glavnim podgrupama grupa I i II. Ovo su takođe s-elementi. Njihovi sljedeći elektroni će se nalaziti na s podnivou 2. nivoa. Zapisujemo 6 elemenata 2. perioda koji slijede po redu: bor B, ugljik C, dušik N, kisik O, fluor F i neon Ne. Prema položaju ovih elemenata u glavnim podgrupama III - Vl grupa, njihovi sledeći elektroni, među šest, biće locirani na p-podnivou 2. nivoa. Zapisujemo: Inertni element neon završava drugi period, drugi energetski nivo je takođe završen. Zatim slijede dva elementa trećeg perioda glavnih podgrupa grupa I i II: natrijum Na i magnezijum Mg. To su s-elementi i njihovi naredni elektroni se nalaze na s-podnivou 3. nivoa.Potom postoji šest elemenata 3. perioda: aluminijum Al, silicijum Si, fosfor P, sumpor S, hlor C1, argon Ar. Prema lokaciji ovih elemenata u glavnim podgrupama grupa III - UI, njihovi naredni elektroni, među šest, biće locirani na p-podnivou 3. nivoa - Inertni element argon je završio 3. period, ali 3. energetski nivo još nije završen, sve dok nema elektrona na njegovom trećem mogućem d-podnivou.

Zatim slijede 2 elementa 4. perioda glavnih podgrupa grupa I i II: kalijum K i kalcijum Ca. Ovo su opet s-elementi. Njihovi sljedeći elektroni će biti na s-podnivou, ali već na 4. nivou. Energetski je povoljnije da ovi sljedeći elektroni počnu ispunjavati 4. nivo, koji je udaljeniji od jezgra, nego da popune 3d podnivo. Zapisujemo: Sljedećih deset elemenata 4. perioda od br. 21 skandija Sc do br. 30 cink Zn nalaze se u sekundarnim podgrupama III - V - VI - VII - VIII - I - II grupama. Pošto su svi d-elementi, njihovi sljedeći elektroni se nalaze na d-podnivou prije vanjskog nivoa, odnosno trećem od jezgra. Zapisujemo:

Sledećih šest elemenata 4. perioda: galijum Ga, germanijum Ge, arsen As, selen Se, brom Br, kripton Kr - nalaze se u glavnim podgrupama grupa III - VIIJ. Njihovih sljedećih 6 elektrona nalazi se na p-podnivou vanjskog, odnosno 4. nivoa: razmatrani su 3b elementi; četvrti period završava inertni element kripton; Završen je i 3. energetski nivo. Međutim, na nivou 4 samo su dva podnivoa potpuno popunjena: s i p (od 4 moguća).

Zatim slijede 2 elementa 5. perioda glavnih podgrupa grupa I i II: br. 37 rubidijum Rb i br. 38 stroncijum Sr. Ovo su elementi s-familije, a njihovi naredni elektroni se nalaze na s-podnivou 5. nivoa: Poslednja 2 elementa - br. 39 itrijum YU br. 40 cirkonijum Zr - već su u sekundarnim podgrupama, tj. u d-porodicu. Njihova sljedeća dva elektrona ići će na d-podnivo, prije vanjskog, tj. 4. nivo Sumirajući sve zapise uzastopno, sastavljamo elektronsku formulu za atom cirkonijuma br. 40. Izvedenu elektronsku formulu za atom cirkonijuma možemo malo modifikovati sređivanjem podnivoa po redosledu numerisanja njihovih nivoa:

Izvedena formula se, naravno, može pojednostaviti u distribuciju elektrona samo između energetskih nivoa: Zr – 2|8| 18 |8 + 2| 2 (strelica označava ulaznu tačku sljedećeg elektrona; valentni elektroni su podvučeni). Fizičko značenje kategorije podgrupa ne leži samo u razlici u mjestu gdje sljedeći elektron ulazi u ljusku atoma, već i u nivoima na kojima se nalaze valentni elektroni. Iz poređenja pojednostavljenih elektronskih formula, na primjer, hlor (3. period, glavna podgrupa VII grupe), cirkonijum (5. period, sekundarna podgrupa IV grupe) i uranijum (7. period, lantanid-aktinidna podgrupa)

№17, S1-2|8|7

br. 40, Zr - 2|8|18|8+ 2| 2

br. 92, U - 2|8|18 | 32 |18 + 3|8 + 1|2

Može se vidjeti da za elemente bilo koje glavne podgrupe samo elektroni vanjskog nivoa (s i p) mogu biti valentni. Za elemente bočnih podgrupa, valentni elektroni mogu biti elektroni spoljašnjeg i delimično pre-spoljnog nivoa (s i d). Kod lantanida, a posebno aktinida, valentni elektroni mogu biti locirani na tri nivoa: eksterni, pred-eksterni i pred-eksterni. Obično je ukupan broj valentnih elektrona jednak broju grupe.

Glavna podgrupa grupe V periodnog sistema uključuje dušik, fosfor, arsen, antimon i bizmut.

Ovi elementi, koji imaju pet elektrona u vanjskom sloju atoma, općenito se okarakteriziraju kao nemetali. Međutim, njihova sposobnost vezivanja elektrona je mnogo manje izražena nego kod odgovarajućih elemenata grupa VI i VII. Zbog prisustva pet vanjskih elektrona, najveća pozitivna oksidacija elemenata ove podgrupe je -5, a negativna - 3. Zbog relativno manje elektronegativnosti, veza dotičnih elemenata sa vodonikom je manje polarna od veza sa vodonikom elemenata VI i VII grupa. Stoga, vodonikova jedinjenja ovih elemenata ne eliminišu vodonikove ione H u vodenom rastvoru, pa stoga nemaju kisela svojstva.

Fizička i hemijska svojstva elemenata azotne podgrupe menjaju se sa povećanjem atomskog broja u istom nizu koji je uočen u prethodno razmatranim grupama.Ali kako su nemetalna svojstva manje izražena nego kod kiseonika i posebno fluora, ova svojstva oslabiti pri prelasku na sljedeće elemente povlači pojavu i povećanje metalnih svojstava. Potonje su već uočljive u arsenu, antimon ima oba svojstva približno podjednako, a u bizmutu metalna svojstva prevladavaju nad nemetalnim.

OPIS ELEMENTA.

NITROGEN(od grčkog ázōos - beživotan, lat. Nitrogenium), N, hemijski element grupe V periodnog sistema Mendeljejeva, atomski broj 7, atomska masa 14,0067; bezbojni gas, bez mirisa i ukusa.

Istorijska referenca. Jedinjenja dušika - salitra, dušična kiselina, amonijak - bila su poznata mnogo prije nego što je dušik dobijen u slobodnom stanju. Godine 1772. D. Rutherford je, sagorijevanjem fosfora i drugih tvari u staklenom zvonu, pokazao da plin koji ostaje nakon sagorijevanja, a koji je on nazvao "zagušljivim zrakom", ne podržava disanje i sagorijevanje. A. Lavoisier je 1787. ustanovio da su "vitalni" i "gušljivi" gasovi koji čine vazduh jednostavne supstance i predložio naziv "azot". 1784. G. Cavendish je pokazao da je dušik dio salitre; Odatle potiče latinski naziv dušik (od kasnolat. nitrum - šalitra i grčkog gennao - rađam, proizvodim), koji je 1790. predložio J. A. Chaptal. Do početka 19. vijeka. Pojašnjena je hemijska inertnost dušika u slobodnom stanju i njegova isključiva uloga u spojevima s drugim elementima kao vezanim dušikom. Od tada, "vezivanje" azota iz vazduha postalo je jedan od najvažnijih tehničkih problema hemije.

Prevalencija u prirodi. Azot je jedan od najčešćih elemenata na Zemlji, a najveći dio (oko 4´1015 tona) koncentriran je u slobodnom stanju u atmosferi. U vazduhu, slobodnog azota (u obliku N2 molekula) iznosi 78,09% zapremine (ili 75,6% mase), ne računajući njegove manje nečistoće u obliku amonijaka i oksida. Prosječan sadržaj dušika u litosferi je 1,9´10-3% mase.

Prirodna jedinjenja azota. - amonijum hlorid NH4Cl i razni nitrati (vidi Saltitra.) Velike akumulacije salitre su karakteristične za suhu pustinjsku klimu (Čile, Centralna Azija). Dugo vremena nitrat je bio glavni dobavljač dušika za industriju (sada je industrijska sinteza amonijaka iz azota i vodonika iz zraka od primarnog značaja za fiksaciju dušika). Male količine fiksiranog azota nalaze se u uglju (1-2,5%) i nafti (0,02-1,5%), kao iu vodama rijeka, mora i okeana. Azot se akumulira u zemljištu (0,1%) iu živim organizmima (0,3%).

Iako naziv "azot" znači "ne-održavanje života", on je zapravo bitan element za život. Životinjski i ljudski proteini sadrže 16 - 17% dušika. U organizmima životinja mesoždera bjelančevine nastaju zbog utrošenih proteinskih supstanci prisutnih u organizmima biljoždera i u biljkama. Biljke sintetiziraju proteine ​​asimilirajući dušične tvari sadržane u tlu, uglavnom neorganske. Značajne količine dušika ulaze u tlo zahvaljujući mikroorganizmima koji fiksiraju dušik koji su sposobni pretvoriti slobodni dušik iz zraka u dušikove spojeve.

U prirodi postoji ciklus dušika, u kojem glavnu ulogu imaju mikroorganizmi – nitrofiranje, denitrofiranje, fiksiranje dušika, itd. Međutim, kao rezultat ekstrakcije ogromnih količina fiksnog dušika iz tla od strane biljaka (posebno uz intenzivnu poljoprivredu), tla postaju iscrpljena dušikom. Nedostatak azota je tipičan za poljoprivredu u skoro svim zemljama, a nedostatak azota se primećuje i u stočarstvu („proteinsko gladovanje“). Na tlima siromašnim dostupnim dušikom, biljke se slabo razvijaju. Dušična đubriva i proteinska ishrana životinja su najvažnije sredstvo za unapređenje poljoprivrede. Ljudske ekonomske aktivnosti remete ciklus azota. Dakle, sagorevanje goriva obogaćuje atmosferu azotom, a fabrike koje proizvode đubriva vezuju azot iz vazduha. Transport đubriva i poljoprivrednih proizvoda preraspoređuje dušik na površinu zemlje.

Azot je četvrti najzastupljeniji element u Sunčevom sistemu (posle vodonika, helijuma i kiseonika).

Izotopi, atom, molekul. Prirodni dušik se sastoji od dva stabilna izotopa: 14N (99,635%) i 15N (0,365%). Izotop 15N se koristi u hemijskim i biohemijskim istraživanjima kao obeleženi atom. Od umjetnih radioaktivnih izotopa dušika, 13N ima najduži poluživot (T1/2 - 10,08 min), ostali su vrlo kratkog vijeka. U gornjim slojevima atmosfere, pod uticajem neutrona kosmičkog zračenja, 14N se pretvara u radioaktivni ugljični izotop 14C. Ovaj proces se također koristi u nuklearnim reakcijama za proizvodnju 14C. Vanjski elektronski omotač atoma dušika. sastoji se od 5 elektrona (jedan usamljeni par i tri nesparena - konfiguracija 2s22p3). Najčešće azot. u jedinjenjima je 3-kovalentna zbog nesparenih elektrona (kao u amonijaku NH3). Prisustvo usamljenog para elektrona može dovesti do stvaranja druge kovalentne veze, a dušik postaje 4-kovalentan (kao u amonijum jonu NH4+). Stanja oksidacije dušika variraju od +5 (u N205) do -3 (u NH3). U normalnim uslovima, u slobodnom stanju, azot formira molekul N2, gde su N atomi povezani sa tri kovalentne veze. Molekul azota je veoma stabilan: njegova energija disocijacije na atome je 942,9 kJ/mol (225,2 kcal/mol), pa čak i na temperaturi od oko 3300°C stepen disocijacije je azot. iznosi samo oko 0,1%.

Fizička i hemijska svojstva. Azot je nešto lakši od vazduha; gustina 1,2506 kg/m3 (na 0°C i 101325 n/m2 ili 760 mm Hg), tačka topljenja -209,86°C, tačka ključanja -195,8°C. A. se teško teče: njegova kritična temperatura je prilično niska (-147,1 °C), a kritični pritisak visok 3,39 Mn/m2 (34,6 kgf/cm2); Gustina tečnog azota je 808 kg (m3. Azot je manje rastvorljiv u vodi od kiseonika: na 0°C se 23,3 g azota rastvara u 1 m3 H2O. Azot je rastvorljiv u nekim ugljovodonicima bolje nego u vodi.

Dušik stupa u interakciju samo s takvim aktivnim metalima kao što su litij, kalcij, magnezij kada se zagrije na relativno niske temperature. Azot reaguje sa većinom drugih elemenata na visokim temperaturama iu prisustvu katalizatora. Jedinjenja azota sa kiseonikom N2O, NO, N2O3, NO2 i N2O5 su dobro proučavana. Iz njih se prilikom direktne interakcije elemenata (4000°C) formira NO oksid, koji se hlađenjem dalje lako oksidira u NO2 dioksid. U zraku se tokom atmosferskih pražnjenja stvaraju dušikovi oksidi. Mogu se dobiti i izlaganjem mješavine dušika i kisika jonizujućem zračenju. Kada se azotni anhidridi N2O3 i azotni anhidridi N2O5 rastvore u vodi, dobijaju se azotna kiselina HNO2 i azotna kiselina HNO3, respektivno, formirajući soli - nitrite i nitrate. Azot se spaja sa vodonikom samo na visokim temperaturama iu prisustvu katalizatora, a nastaje amonijak NH3. Pored amonijaka, poznata su i brojna druga jedinjenja azota sa vodonikom, na primer, hidrazin H2N-NH2, diimid HN-NH, azotna kiselina HN3(H-N-NºN), oktazon N8H14, itd.; Većina jedinjenja dušika i vodika izolirana je samo u obliku organskih derivata. Dušik ne stupa u direktnu interakciju sa halogenima, pa se svi azotni halogenidi dobijaju samo indirektno, na primer, azot fluorid NF3- kada fluor reaguje sa amonijakom. Po pravilu, dušikovi halogenidi su niskostabilna jedinjenja (sa izuzetkom NF3); Azotni oksihalogenidi su stabilniji - NOF, NOCI, NOBr, N02F i NO2CI. Ni dušik se ne kombinuje direktno sa sumporom; azotni sumpor N4S4 se dobija kao rezultat reakcije tečnog sumpora sa amonijakom. Kada vrući koks reaguje sa azotom, nastaje cijanogen (CN). Zagrevanjem azota sa acetilenom C2H2 na 1500°C može se dobiti cijanovodonik HCN. Interakcija dušika s metalima na visokim temperaturama dovodi do stvaranja nitrida (na primjer, Mg3N2).

16. Koji od gasova uzetih sa istom masom zauzima najveći volumen pod istim uslovima:

17. Odredite molarni maseni ekvivalent (g/mol) sumpora u sumporovom oksidu (VI):

18. Koliki je maseni udio (%) metala u oksidu ako je molarna masa trovalentnog metalnog ekvivalenta 15 g/mol:

19. Kolika je relativna molekulska masa gasa ako je ovaj gas 2,2 puta teži od vazduha:

20. Koja od sljedećih jednačina se zove Mendelejev-Klapejronova jednačina:

3) PV = RT

21. Navedite 3 gasa koji imaju istu gustinu kao i svaki drugi gas:

1) CH 4, SO 2, Cl 2

2) C 2 H 4, CH 4, F 2

3) CO, Cl 2, H 2

4) CO, C 2 H 4, N 2

5)N 2, CH 4, H 2

22. Koliko molova kiseonika nastaje iz 3 mola kalijum hlorata tokom njegovog potpunog termičkog razlaganja:

23. Koja će količina (mol) FeS 2 biti potrebna da se dobije 64 g SO 2 prema jednačini:

4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;

24. Koja će masa (g) kalcijum karbonata biti potrošena za proizvodnju 44,8 litara ugljičnog dioksida, mjereno u ambijentalnim uslovima:

1) 200,0;

25. Ekvivalent aluminijuma je:

1) atom aluminijuma;

2) 1/2 dijela atoma aluminija;

3) 1/3 dijela atoma aluminija;

4) dva atoma aluminijuma;

5) 1 mol atoma aluminijuma.

26. Zakon konstantnosti sastava supstanci važi za supstance:

1) sa molekularnom strukturom;

2) sa nemolekularnom strukturom;

3) sa jonskom kristalnom rešetkom;

4) sa atomskom kristalnom rešetkom;

5) za okside i soli.

27. Ekvivalent magnezijuma je:

1) atom magnezijuma;

2) 1/2 dijela atoma magnezija;

3) 1/3 dijela atoma magnezijuma;

4) dva atoma magnezijuma;

5) 1 mol atoma magnezijuma.

28. Za neutralizaciju 2,45 g kiseline utroši se 2,80 g kalijum hidroksida. Definiraj

molarna masa kiselinskog ekvivalenta:

1) 98 g/mol;

2) 36,5 g/mol;

3) 63 g/mol;

4) 40 g/mol;

G/mol.

Klasifikacija i nomenklatura neorganskih jedinjenja

1) Na 2 O; CaO; CO2

2) SO 3; CuO; CrO3

3)Mn 2 O 7; CuO; CrO3

4) SO 3; CO2; P2O5

5) Na 2 O; H2O; CO2

30. Samo kiseli oksidi serije:

1) CO 2; SiO2; MnO; CrO3

2) V 2 O 5; CrO3; TeO3; Mn2O7

3) CuO; SO2; NiO; MnO

4) CaO; P 2 O 3 ; Mn 2 O 7; Cr2O3

5) Na 2 O; H2O; CuO; Mn2O7

31. Ne može se koristiti za neutralizaciju sumporne kiseline:

1) natrijum bikarbonat;

2) magnezijum oksid;

3) hidroksomagnezijum hlorid;

4) natrijum hidrogen sulfat;

5) natrijum oksid

32. Za neutralizaciju sumporne kiseline možete koristiti:

2) Mg(OH) 2

33. Koristeći staklenu cijev, ugljični dioksid se izdiše u otopine. Promjena će biti u rješenju:

3) Ca(OH) 2;

34. Otapanjem odgovarajućeg oksida u vodi možete dobiti:

35. Pod određenim uslovima, so nastaje u slučaju:

1) N 2 O 5 +SO 3;

4) H 2 SO 4 +NH 3;

36. Može formirati kisele soli:

1) H 3 PO 4;

37. Može formirati bazične soli:

2) Ba(OH)2;

38. Masa krečnjaka potrebna za proizvodnju 112 kg živog vapna:

39. Reaguje sa vodom:

2) CaO;

40. Rastvorljivo u vodi:

3) Ba(OH)2;

41. Da bi se dobio kalijum fosfat, kalijum hidrogen fosfat mora biti pod uticajem:

42. Kiseli oksid:

3) Mn 2 O 7;

43. Interagiraće direktno u vodenom rastvoru:

2) Cu(OH) 2 i ZnO;

3) AI 2 O 3 i HCI;

4) Rb 2 O i NaOH;

5) CaO i K 2 O.

44. Sve soli su kisele u grupi:

1) KCI, CuOHCI, NaHSO 4;

2) KAI(SO 4) 2, Na, Ca(HCO 3) 2;

3) CuS, NaHSO 3, Cu(HS) 2;

4) NaHCO 3, Na 2 HPO 4, NaH 2 PO 4;

5) AIOHCI 2, NaHCO 3, NaCN.

45. Ne stvara kisele soli:

4) HPO 3;

46. ​​Naslov je pogrešno napisan:

1) željezni sulfat;

2) kalijum sulfat;

3) gvožđe (II) hidrohlorid;

4) bakar (I) hlorid;

5) amonijum sulfat.

47. Kada se voda odvoji od jednobazne kiseline mase 16,0 g koju formira element u oksidacionom stanju +5, dobije se oksid mase 14,56 g. Kiselina je uzeta:

1) azot;

2) metavanadijum;

3) ortofosforni;

4) arsen;

5) hlorni.

48. Prilikom kalcinacije metala (III) mase 10,8 g na vazduhu, dobijen je metalni oksid mase 20,4 g. Za kalcinaciju je uzeto:

2) aluminijum AI;

3) gvožđe Fe;

4) skandijum Sc;

5) natrijum Na.

49. Znak koji karakterizira hlorovodoničnu kiselinu:

1) dvoosnovni;

2) slab;

3) volatile;

4) koji sadrži kiseonik;

5) kiselina – oksidant.

50. Dvobazna kiselina:

1) azot;

2) so;

3) sirće;

4) cijanid;

Selen.

51. Monoprotična kiselina:

1) selen;

2) fosfor;

3) telur;

4) borić;

5) prussic

52. Nastaju dvije vrste kiselih soli:

1) sumporna kiselina;

2) ortofosforna kiselina;

3) metafosforna kiselina;

4) selenska kiselina;

5) sumporna kiselina.

53. Ne stvara kisele soli:

1) sumporna kiselina;

2) ortofosforna kiselina;

3) metafosforna kiselina;

4) selenska kiselina;

5) sumporna kiselina.

54. Navedite kationski kompleks:

1) Na 3;

3) K 3;

4) CI 3;

5) K 2.

55. Kompleksni neelektrolit:

1) Na 3;

2) ;

3) K 3;

4) CI 3;

5) K 2.

56. Anionski kompleks:

1) kalijum heksacijanoferat(III);

2) tetrahlorodiaminplatina (IV);

3) diamin srebro hlorid;

57. Kompleksni neelektrolit:

1) kalijum heksacijanoferat (III);

2) tetraklorodiaminplatina (IV);

3) diamin srebro hlorid;

4) tetraamin bakar (II) sulfat;

5) heksaakvahrom (III) hlorid.

58. Formula heksaakvahrom (III) hlorida:

1) Na 3;

2) CI

3) CI 2;

4) CI 3;

5)K 2 Cr 2 O 7 .

59. Formula heksaakvahrom (II) hlorida:

1) Na 3;

2) CI

3) CI 2; 3bl

4) CI 3;

5)K 2 Cr 2 O 7 .

60. Žuta krvna so se odnosi na:

1) do akva kompleksa;

2) Hidrati;

3) Na kisele komplekse;

4) na amonijak;

5) Za helate.

61. Bakar sulfat se odnosi na:

1) do akva kompleksa;

2) Hidrati;

3) Na kisele komplekse;

4) na amonijak;

5) Za helate.

62. Da bi se dobio CaCO 3, u rastvor Ca(HCO 3) 2 treba dodati sledeće:

1) Ca(OH) 2;

“Struktura materije i periodični zakon D.I. Mendeljejev"

63. U jezgru najčešćeg izotopa olova 207 Pb neutroni:

2) 125

64. Maksimalan broj elektrona na nivou n = 3:

65. Na energetskom nivou sa n = 4 podnivoa:

66. Broj energetskih nivoa u atomu volframa:

67. U jezgru atoma osmijuma nalaze se protoni:

68. Jezgro atoma kriptona sadrži:

P i 44n

69. Broj elektrona u jonu hroma:

70. Jon koji sadrži 18 elektrona i 16 protona ima nuklearni naboj:

71. Maksimalan broj elektrona koji mogu zauzeti orbitalu od 3s:

72. Atom ima elektronsku konfiguraciju 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1:

73. Oznake orbitala su netačne:

3) 1p, 2d

74. Čestica ima istu elektronsku konfiguraciju kao atom argona:

1) Ca 2+

75. Elektronski afinitet se naziva:

1) energija potrebna za uklanjanje elektrona iz nepobuđenog atoma;

2) sposobnost atoma datog elementa da privuče elektronsku gustinu;

3) prelazak elektrona na viši energetski nivo;

4) oslobađanje energije kada se elektron veže za atom ili ion;

5) energija hemijske veze.

76. Kao rezultat nuklearne reakcije nastaje izotop:

77. U atomu vodika, apsorpcija fotona s minimalnom energijom zahtijeva prijelaz elektrona:

78. Čestična talasna priroda elektrona karakteriše jednačina:

79. Za valentni elektron atoma kalija, moguće vrijednosti kvantnih brojeva (n, l, m l , m s):

1) 4, 1, -1, - :

2) 4, 1, +1, + : 3bm

3) 4, 0, 0, + :

4) 5, 0, +1, + :

80. Naboj jezgra atoma čija je konfiguracija valentnih elektrona u osnovnom stanju ...4d 2 5s 2:

81. Glavni kvantni broj n određuje:

1) oblik elektronskog oblaka;

2) energija elektrona;

82. Orbitalni kvantni broj l određuje:

1) oblik elektronskog oblaka;

2) energija elektrona;

3) orijentacija elektronskog oblaka u prostoru;

4) rotacija elektrona oko sopstvene ose;

5) hibridizacija elektronskog oblaka.

83. Magnetski kvantni broj m određuje:

1) oblik elektronskog oblaka;

2) energija elektrona;

3) orijentacija elektronskog oblaka u prostoru;

4) rotacija elektrona oko sopstvene ose;

5) hibridizacija elektronskog oblaka.

84. Spin kvantni broj m s određuje:

1) oblik elektronskog oblaka;

2) energija elektrona;

3) orijentacija elektronskog oblaka u prostoru;

4) rotacija elektrona oko sopstvene ose;

5) hibridizacija elektronskog oblaka.

85. Tokom - raspada, jezgro atoma radioaktivnog elementa emituje:

1) elektron;

2) pozitron;

4) dva protona;

5) dva neutrona.

86. Tokom - - raspada, jezgro atoma radioaktivnog elementa emituje:

1) elektron;

2) pozitron;

3) dva protona i dva neutrona spojeni u jezgro atoma helijuma;

4) dva protona;

5) dva neutrona.

87. Tokom + - raspada, jezgro atoma radioaktivnog elementa emituje:

1) elektron;

2) pozitron;

3) dva protona i dva neutrona spojeni u jezgro atoma helijuma;

4) dva protona;

5) dva neutrona.

88. Atomska orbitala ima najmanju vrijednost zbira (n + l):

89. Atomska orbitala ima najveću vrijednost zbira (n + l)

90. Atom dušika će biti stabilniji ako su na podnivou 2p raspoređena tri elektrona, po jedan u svakoj orbitali. Ovo odgovara sadržaju:

2) Paulijev princip;

3) Hundova pravila;

4) 1. pravilo Klečkovskog;

5) 2. pravilo Klečkovskog.

91. Dvadeset i prvi elektron atoma skandijuma nalazi se na 3d podnivou, a ne na 4p podnivou. Ovo odgovara sadržaju:

1) princip najmanje energije;

2) Paulijev princip;

3) Hundova pravila;

4) 1. pravilo Klečkovskog;

5) 2. pravilo Klečkovskog.

92. Devetnaesti elektron atoma kalija nalazi se na 4s podnivou, a ne na 3d podnivou. Ovo odgovara sadržaju:

1) princip najmanje energije;

2) Paulijev princip;

3) Hundova pravila;

4) 1. pravilo Klečkovskog;

5) 2. pravilo Klečkovskog.

93. Jedini elektron atoma vodonika u osnovnom stanju nalazi se na prvom energetskom nivou. Ovo odgovara sadržaju:

1) princip najmanje energije;

2) Paulijev princip;

3) Hundova pravila;

4) 1. pravilo Klečkovskog;

5) 2. pravilo Klečkovskog.

94. Maksimalni broj elektrona na drugom energetskom nivou atoma elemenata

jednako 8. Ovo odgovara sadržaju:

1) princip najmanje energije;

2) Paulijev princip;

3) Hundova pravila;

4) 1. pravilo Klečkovskog;

5) 2. pravilo Klečkovskog.

95. Jedan od mehanizama za stvaranje kovalentne veze:

1) radikalan;

2) razmjena;

3) molekularni;

4) jonski;

5) lanac.

96. Primjer nepolarne molekule koja ima polarnu kovalentnu vezu bi bio:

4) CCl 4

97. Nepolarni molekul:

98. U nizu molekula LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:

1) priroda veze se ne menja;

2) jonska priroda veze je poboljšana;

3) slabi kovalentna priroda veze;

4) kovalentna priroda veze je poboljšana;

5) nema tačnog odgovora.

99. Kovalentna veza se formira u molekulu mehanizmom donor-akceptor:

2) CCl 4;
3) NH 4 C1;
4) NH 3;

100. U molekulu azota nastaju:

1) samo - priključci;

2) samo - priključci;

3) i - i - veze;

4) jednostruka veza;

5) dvostruka veza.

101. Molekul metana ima strukturu:

1) stan;

2) tetraedarski;

3) piramidalni;

4) kvadrat;

102. Formiranje jonske rešetke je karakteristično za:

1) cezijum jodid;

2) grafit;

3) naftalin;

4) dijamant;

103. Za koju od sljedećih supstanci je karakteristično formiranje atomske rešetke:

1) amonijum nitrat;

2) dijamant;

4) natrijum hlorid;

5) natrijum.

104. Hemijski elementi su raspoređeni po rastućoj elektronegativnosti u

1) Si, P, Se, Br, Cl, O;

2) Si, P, Br, Se, Cl, O;

3) P, Si, Br, Se, Cl, O;

4) Br, P, Cl, Si, Se;

5) Si, P, Se, Cl, O, Br

105. Valentne orbitale atoma berilijuma u molekuli berilijum hidrida ... su hibridizovane

106. Molekula berilijum hidrida ima strukturu:

1) kvadrat

Stan

3) tetraedarski

5) sferni.

107. Valentne orbitale atoma bora u molekuli BF 3 hibridiziraju se na sljedeći način:

108. Koji je molekul najjači?

109. Koji od sljedećih molekula ima najveći dipol?

110. Koju prostornu konfiguraciju ima molekul tokom sp 2 hibridizacije AO:

1) linearni

2) tetraedar

3) ravan kvadrat

Ravna trigonalna

111. Molekul ima oktaedarsku strukturu ako se dogodi sljedeća hibridizacija

3) d 2 sp 3

112. Moderna teorija atomske strukture zasniva se na konceptima:

1) klasična mehanika;

2) kvantna mehanika;

3) Borova teorija;

4) elektrodinamika;

5) hemijska kinetika.

113. Od sljedećeg, karakteristike atoma elemenata se periodično mijenjaju:

1) naboj atomskog jezgra

2) relativna atomska masa;

3) broj energetskih nivoa u atomu;

4) broj elektrona na vanjskom energetskom nivou;

5) ukupan broj elektrona.

114. U roku, povećanje serijskog broja elementa obično je praćeno:

1) smanjenje radijusa atoma i povećanje elektronegativnosti atoma;

2) povećanje radijusa atoma i smanjenje elektronegativnosti atoma;

3) smanjenje radijusa atoma i smanjenje elektronegativnosti atoma

4) povećanje atomskog radijusa i povećanje elektronegativnosti atoma

5) smanjenje elektronegativnosti.

115. Atom kog elementa najlakše odustaje od jednog elektrona:

1) natrijum, serijski broj 11;

2) magnezijum, redni broj 12;

3) aluminijum, serijski broj 13;

4) silicijum, serijski broj 14;

5) sumpor, redni broj 16.

116. Atomi elemenata grupe IA periodnog sistema elemenata imaju isti broj:

1) elektroni na vanjskom elektronskom nivou;

2) neutroni;

3) svi elektroni;

4) elektronske školjke;

5) protoni.

117. Koji od sljedećih elemenata nosi naziv po državi:

118. Koja serija uključuje samo prelazne elemente:

1) elementi 11, 14, 22, 42;

2) elementi 13, 33, 54, 83;

3) elementi 24, 39, 74, 80;

4) elementi 19, 32, 51, 101;

5) elementi 19, 20, 21, 22.

119. Atom kojeg od elemenata VA grupe ima najveći polumjer:

2) fosfor;

3) arsen;

4) bizmut;

5) antimon.

120. Koji niz elemenata je predstavljen po rastućem atomskom radijusu:

1) O, S, Se, Te;

3) Na, Mg, AI, Si;

4) J, Br, CI, F;

5) Sc, Te, V, Cr.

121. Metalni karakter svojstava elemenata u nizu Mg – Ca – Sr – Ba

1) smanjuje;

2) povećava;

3) se ne menja;

4) opada pa raste;

5) raste, a zatim opada.

122. Osnovna svojstva hidroksida elemenata JA grupe sa povećanjem atomskog broja

1) smanjenje,

2) povećati,

3) ostati nepromijenjen,

4) smanjiti, a zatim povećati,

5) povećati, a zatim smanjiti.

123. Jednostavne supstance čiji elementi imaju najveću sličnost fizičkih i hemijskih svojstava:

3) F, CI;

124. Postojanje kojih od sljedećih elemenata je predvidio D.I. Mendeljejev:

3) Sc, Ga, Ge;

125. Šta razlikuje velike periode od malih:

1) prisustvo alkalnih metala;

2) odsustvo inertnih gasova;

3) prisustvo d- i f-elemenata;

4) prisustvo nemetala;

5) prisustvo elemenata sa metalnim svojstvima.

126.Kako odrediti period u kojem se određeni element nalazi pomoću elektronske formule elementa:

1) vrijednošću glavnog kvantnog broja vanjskog energetskog nivoa;

2) brojem valentnih elektrona;

3) brojem elektrona na spoljašnjem energetskom nivou;

4) po broju podnivoa na eksternom energetskom nivou;

5) po vrijednosti podnivoa na kojem se nalazi posljednji valentni elektron.

127. Koji element ima najmanji potencijal ionizacije:

128. Hemijski element trećeg perioda formira viši oksid sastava E 2 O 3. Kako su elektroni raspoređeni u atomu datog elementa?

1) 1s 2 2s 2 2p 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

5) 1s 2 2s 2 2p 3

129. Koji hemijski element čini bazu sa najizraženijim svojstvima

1) kalcijum

3) aluminijum

Kalijum

5) berilijum

130. Hemijski element ima sljedeću raspodjelu elektrona po elektronskim slojevima u atomu 2.8.6. Koju poziciju zauzima u periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev:

1) 6. period 6. grupa

Period 6 grupa

3) 2. period 6. grupa

4) 3. period 2. grupa

5) 2. period 8. grupa

131. Kvantni brojevi posljednjeg elektrona u atomu elementa su n = 5, l = 1, m = -1, m s = - . Gdje se ovaj element nalazi u periodnom sistemu?

1) 5. period, prva grupa

2) 5. period, glavna podgrupa 4. grupe

3) 4. period, šesta grupa

period, šesta grupa glavna podgrupa

5) 5. period, šesta grupa - sekundarna podgrupa.

132. Formula najvišeg oksida hemijskog elementa EO 2. Koja grupa glavne podgrupe periodnog sistema hemijskih elemenata pripada D.I. Da li ovaj element pripada Mendeljejevu?

Četvrto

5) šesti.

133. Sa date liste elemenata - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba - alkalni metali obuhvataju:

1) svi metali;

2) Li, Na;

3) Li, Na, Ag, Au;

134. U seriji od Li do Fr:

1) poboljšana su metalna svojstva;

2) smanjenje metalnih svojstava;

3) atomski radijus se smanjuje;

4) pojačava se veza valentnih elektrona sa jezgrom;

5) smanjuje se aktivnost prema vodi

135. Niz elemenata se ne odnosi na metale:

3) B, As, Te;

136. Sa povećanjem atomskog broja elementa, kisele osobine oksida N 2 O 3 - P 2 O 3 - As 2 O 3

Sb 2 O 3 - Bi 2 O 3

1) intenzivirati;

2) oslabiti;

3) ostane nepromijenjena;

4) ojačati, pa oslabiti;

5) oslabiti, a zatim ojačati.

137. Molekul amonijaka ima oblik:

1) zakrivljena;

2) linearni;

3) ravan;

4) piramidalni;

138. U seriji C-Si-Ge-Sn-Pb, nemetalne karakteristike elemenata:

1) povećanje;

2) oslabiti;

3) ne menjaju;

4) povećanje, a zatim smanjenje;

5) oslabiti, a zatim povećati.

139. Valentne orbitale atoma ugljika u molekuli metana CH4 mogu se opisati na osnovu

ideje o tipu hibridizacije (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2).

U ovom slučaju, molekul metana ima oblik:

1) linearni;

2) ravan;

3) tetraedarski;

5) kvadrat.

140. Valentne orbitale atoma silicija u molekulu SiH 4 silana mogu se opisati na osnovu koncepta hibridizacije tipa (sp; sp 2 ; sp 3 ; d 2 sp 3 ; dsp 2).

Dakle, molekul silana ima oblik:

1) linearni;

2) ravan;

3) tetraedarski;

5) kvadrat.

141.Koji je maksimalni broj kovalentnih veza koje atom dušika može formirati:

142. Atom dušika molekule amonijaka sa jonom vodonika formira:

1) jonska veza;

2) kovalentna veza mehanizmom razmene;

3) nepolarna kovalentna veza;

4) kovalentna veza kroz mehanizam donor-akceptor;

5) vodonična veza.

143. Koja je izjava lažna:

4) Jonska veza je zasićena;

144. Koja je izjava lažna:

1) Kovalentna veza je zasićena;

2) Kovalentna veza ima usmerenost;

3) Jonska veza je nezasićena;

4) Jonska veza je usmerena;

5) Jonska veza nije usmjerena.

“Zakonitosti hemijskih procesa i njihova energija”

145. Koje promjene temperature T i tlaka P doprinose stvaranju CO prema reakciji C(čvrsto) + CO 2 (g) 2CO (g) -119,8 kJ:

1) povećanje T i povećanje P;

2) povećanje T i smanjenje P;

3) smanjenje T i povećanje P;

4) smanjenje T i smanjenje P;

5) povećanje R.

146. Koliko puta će se povećati brzina hemijske reakcije kada se temperatura poveća za 30 0, ako je temperaturni koeficijent brzine 2?

147. Za koliko stepeni treba sniziti temperaturu da bi se brzina reakcije smanjila 27 puta, ako je temperaturni koeficijent brzine 3?

148. Koliko će se puta povećati brzina reakcije X+ 2Y = Z sa povećanjem koncentracije

Y 3 puta?

149. Koliko će se puta povećati brzina reakcije naprijed u odnosu na brzinu obrnute reakcije u sistemu 2NO + O 2 2NO 2 kada se pritisak udvostruči?

150. Navedite tačan izraz za brzinu za sistem: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3

5) v= k[A][C].

154. Katalizator ubrzava hemijsku reakciju zbog:

1) smanjenje energije aktivacije;

2) povećanje energije aktivacije;

3) smanjenje toplote reakcije;

4) povećanje koncentracije;

5) svi odgovori su netačni.

155. Ravnoteža reakcije Fe 3 O 4 +4CO «3Fe +4CO 2 -43,7 kJ pomiče se ulijevo:

1) kada temperatura padne;

2) sa porastom temperature;

3) sa povećanjem pritiska;

4) sa povećanjem koncentracije polaznih materija;

5) prilikom dodavanja katalizatora.

156. Koliko puta će se povećati brzina hemijske reakcije kada se temperatura poveća za 30 0, ako je temperaturni koeficijent brzine 3?

157. Za koliko stepeni treba povećati temperaturu da bi se brzina reakcije povećala 27 puta, ako je temperaturni koeficijent brzine 3?

158. Koliko puta se povećava brzina reakcije X+2Y=Z kada se koncentracija X poveća za 3 puta?

159. Koliko će se puta povećati brzina reakcije naprijed u odnosu na brzinu obrnute reakcije u sistemu 2CO+O 2 2CO 2 kada se pritisak udvostruči?

160. Kako će se povećati brzina gasne reakcije 2NO 2 =N 2 O 4 sa povećanjem koncentracije NO 2 za 5 puta?

161. Koliko puta će se smanjiti brzina gasne reakcije 2NO+O 2 =2NO 2 kada se smjesa reagujućih plinova razrijedi 3 puta?

162. Za koliko stepeni treba sniziti temperaturu da bi se brzina reakcije smanjila za 81 puta pri temperaturnom koeficijentu 3?

163. Koliko će se puta povećati brzina reakcije 2NO+O 2 =2NO 2 kada se pritisak u sistemu poveća za 4 puta?

164. Koliko puta će se povećati brzina prednje reakcije u odnosu na brzinu obrnute u sistemu 2NO+O 2 2NO 2 kada se pritisak u sistemu poveća za 5 puta?

165. Kako će se brzina reakcije 2SO 2.g + O 2.g 2SO 3.g mijenjati s povećanjem koncentracije

1) povećaće se 3 puta;

2) povećaće se 9 puta;

3) smanjiće se za 3 puta;

4) smanjiće se za 9 puta;

5) neće se promijeniti.

166. Kako će se promijeniti brzina reakcije 2O 3.g 3O 2.g kada se pritisak udvostruči?

1) smanjiće se za 2 puta;

2) smanjiće se za 8 puta;

3) povećaće se 4 puta;

4) smanjiće se za 4 puta;

5) će se povećati za 2 puta.

167. Kako će se promijeniti brzina reakcije 2NO g + O 2.g 2NO 2.g uz istovremeno smanjenje

koncentracija NO i O 2 2 puta?

1) povećaće se za 2 puta;

2) smanjiće se za 2 puta;

3) povećaće se za 2 4 puta;

4) smanjiće se za 2 4 puta;

Smanjiće se za 8 puta.

168. Kako će se promijeniti brzina direktne reakcije H 2 O, g H 2, g + O 2, g ako se pritisak u sistemu poveća 4 puta?

1) povećaće se za 2 puta;

2) smanjiće se za 2 puta;

3) neće se menjati;

4) povećaće se 4 puta;

5) će se smanjiti za 4 puta.

169. Otkriven je zakon masovne akcije:

1) M.V. Lomonosov

2) G.I. Hessom

3) J.W. Gibbs

K. Guldberg i P. Waage

5) Van't - Hoff

170. Koji od sljedećih sistema je homogen

Rastvor natrijum hlorida

2) ledena voda

3) zasićeni rastvor sa sedimentom

4) ugalj i sumpor u atmosferi vazduha

5) mješavina benzina i vode

171. Vrijednost konstante brzine kemijske reakcije ne ovisi

1) od prirode supstanci koje reaguju

2) na temperaturi

3) od prisustva katalizatora

Od koncentracije tvari

5) od bilo kojih faktora

172. Energija aktivacije je

1) energija potrebna za uklanjanje elektrona iz atoma

2) višak energije koji molekule moraju imati po 1 molu da bi njihov sudar doveo do stvaranja nove tvari

3) jonizacioni potencijal

4) energija koja se oslobađa kao rezultat reakcije

5) energija koja se oslobađa kada se elektron veže za atom.

173. Povećanje brzine reakcije sa povećanjem temperature obično se karakteriše:

1) konstanta brzine hemijske reakcije

2) konstanta hemijske ravnoteže

Test papiri:

OPCIJA 1

Dio 1

A1. Element trećeg perioda glavne podgrupe III grupe PSVO je:

A2. Oznaka izotopa čije jezgro sadrži 8 protona i 10 neutrona:

A3. Atom hemijskog elementa čija elektronska ljuska sadrži 17 elektrona:

A4. Atom ima dva elektronska sloja (energetski nivoi):

A5. Par hemijskih elemenata koji imaju 5 elektrona na vanjskom elektronskom nivou:

A6.

A. U periodu, metalna svojstva atoma elemenata rastu sa povećanjem atomskog broja.

B. U periodu, metalna svojstva atoma elemenata slabe s povećanjem atomskog broja.

Dio 2

U 1.

čestica:	distribucija elektrona:
	1) 2e, 8e, 8e, 2e
	2) 2e, 8e, 2e
	4) 2e, 8e, 3e
	5) 2e, 8e, 18e, 4e

U 2. Jedinjenja sa jonskim vezama su:

U 3. Relativna molekulska težina barijum hlorida BaCl2 je __________.

dio 3

C1. Navedite karakteristike elementa sa Z = 11 (Prilog 3, tačke I (1-5), II (1-4)). Zapišite dijagram strukture njegovog jona Na+.

Dragi osmaci!

Za završetak testa je predviđeno 40 minuta. Rad se sastoji iz 3 dijela i uključuje 10 zadataka.

Prvi dio uključuje 6 zadataka osnovnog nivoa (A1-A6). Za svaki zadatak postoje 4 moguća odgovora, od kojih je samo jedan tačan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

Drugi dio se sastoji od 3 zadatka naprednog nivoa (B1-B3), na koje morate dati kratak odgovor u obliku broja ili niza brojeva. Za izvršenje svakog zadatka - 2 boda.

Treći dio sadrži 1 od najsloženijih obimnih zadataka C1, koji zahtijevaju potpun odgovor. Za izvršenje zadatka možete dobiti 3 boda.

Bodovi dobijeni za obavljene zadatke se zbrajaju. Možete osvojiti najviše 15 bodova. Želim ti uspjeh!

Sistem evaluacije učinka:

OPCIJA-2

Dio 1

A1. Element drugog perioda glavne podgrupe III grupe PSVO je:

A2. Oznaka izotopa čije jezgro sadrži 26 protona i 30 neutrona:

A3. Atom hemijskog elementa čije jezgro sadrži 14 protona je:

A4. Atom ima tri elektronska sloja (energetski nivoi):

A5. Par hemijskih elemenata koji imaju 3 elektrona na vanjskom elektronskom nivou:

A6. Da li su sljedeće tvrdnje tačne?

A. U glavnoj podgrupi, nemetalna svojstva atoma elemenata rastu sa povećanjem atomskog broja.

B. U glavnoj podgrupi, nemetalna svojstva atoma elemenata slabe s povećanjem atomskog broja.

Dio 2

U 1. Uspostavite korespondenciju između čestice i distribucije elektrona po energetskim nivoima:

čestica:	distribucija elektrona:
	1) 2e, 8e, 7e
	2) 2e, 8e, 2e
	4) 2e, 8e, 8e
	6) 2e, 8e, 8e, 1e

U 2. Jedinjenja sa kovalentnom polarnom vezom su:

U 3. Relativna molekulska težina aluminijum oksida Al2O3 je _______.

dio 3

C1. Navedite karakteristike elementa sa Z = 16 (Prilog 3, tačke I (1-5), II (1-4)). Zapišite dijagram strukture njegovog jona S2-.

Odgovori.

Dio 1

Opcija 1
Opcija 2

Dio 2

Opcija 1
Opcija 2

dio 3

Plan karakteristika	Opcija 1	Opcija 2
I. Položaj element u periodici sistem:
1. serijski broj, naziv
(velika mala)
4. grupa, podgrupa	1, glavna	6, glavna
5. relativna atomska masa
II. Struktura atom elementa
1. naboj jezgra atoma
2. formula atomski sastav (broj p; n; e -)	Na (11p;12n;) 11 e-	S (16p; 16n;) 16 e-
atomska struktura
4. formula elektronski konfiguracije		1s2 2s2 2p6 3s23p4
5. broj e - na poslednjem nivou, metalne ili nemetalne		6, nemetalni
III. Poređenje metalna i nemetalna svojstva sa susjedima:
1. po periodu
2. po grupi (metal sa nemetal ne poredi)
Strukturni dijagram i ona

Test br. 2

Tema: DRUGA GRUPA PERIODIČNOG SISTEMA

1 Karakteristike. Atomi elemenata grupe 2 periodnog sistema u vanjskom elektronskom sloju imaju 2 elektrona smještena na znatnoj udaljenosti od jezgra. Stoga se ova 2 elektrona relativno lako odvajaju od atoma, koji se pretvaraju u pozitivne, dvostruko nabijene ione.

Razlika u strukturi drugog vanjskog sloja niza elemenata druge grupe određuje postojanje dvije podgrupe: glavne, uključujući zemnoalkalne metale (berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij, radij) i sekundarne. podgrupa, uključujući elemente: cink, kadmijum i živa.

Svi elementi uključeni u glavnu podgrupu, osim berilija i radijuma, imaju izražena metalna svojstva.

Što je veća atomska masa, to je metal elektropozitivniji. Dakle, barijum je jednako jak redukcioni agens kao i alkalni metali. Sa vodom oksidi zemnoalkalnih metala formiraju hidrokside čija se rastvorljivost povećava od berilijum hidroksida do barijum hidroksida. Osnovni karakter ovih jedinjenja se povećava istim redosledom.

Elementi sekundarne podgrupe (Zn, Cd, Hg), kao i elementi glavne podgrupe, pokazuju oksidaciono stanje +2, ali postoji i razlika među njima zbog različitih veličina poluprečnika njihovih atomi i jonizacioni potencijali.

Metalna svojstva elemenata sekundarne podgrupe slabe od cinka do žive. Njihovi hidroksidi su nerastvorljivi u vodi i imaju slabo bazična svojstva.

Elementi od interesa za medicinu su Mg, Ca, Ba, Zn i Hg. Svi ovi elementi su dio strukture najvažnijih lijekova.

Najtoksičniji od elemenata grupe II je barij u svojim rastvorljivim spojevima, koji se koriste samo kao reagensi i otrovi za insekte i glodare. U medicini se uglavnom koristi barijum sulfat, so praktički nerastvorljiva u bilo kom rastvaraču.

2. JEDINJENJA MAGNEZIJA

Magnezijum je široko rasprostranjen u prirodi. Ne nalazi se u slobodnom obliku, već samo u obliku karbonatnih jedinjenja, formirajući minerale dolomit MgC0 3 *CaCO 3 i magnezit MgC0 3.. Magnezijum je deo silikata - talk 3MgO*4Si0 2 *H 2 0, itd.

Magnezijumove soli se takođe nalaze u zemljištu, prirodnim vodama, posebno morskim vodama, i mnogim mineralnim izvorima.

Vrijednost magnezija je velika. Dio je zelenog biljnog pigmenta - hlorofila, koji učestvuje u procesu fotosinteze biljaka.

Jedinjenja magnezijuma igraju značajnu ulogu u aktivnosti centralnog nervnog sistema živih organizama.

Po svom fiziološkom dejstvu, magnezijum je antagonist kalcijuma. Dakle, ako magnezijeve soli uzrokuju anesteziju i paralizu, tada jedinjenja kalcija ublažavaju ovaj fenomen. Naprotiv, magnezijum uklanja efekat koji imaju jedinjenja kalcijuma.

Farmakopejski preparati magnezijuma su: magnezijum oksid, spaljeni magnezijum, bazični magnezijum karbonat, beli magnezijum, magnezijum trisilikat, magnezijum sulfat.

Prva tri lijeka pokazuju antacidno djelovanje, odnosno koriste se za povećanu kiselost želudačnog soka. Djeluju na isti način kao i vrlo blagi laksativi. Magnezijum sulfat se koristi kao sedativ, antispazmodik i laksativ.

Magnezijum sulfat Magnezij sulfas

MgS0 4- 7H 2 0 M. m. 246,50

Magnezijum sulfat kao lek je prvi put korišćen u Engleskoj - Epsom ili gorka so.

A) Račun. Magnezijum sulfat je u prirodi rasprostranjen u obliku kizerita MgS0 4 *7H 2 0. Magnezijum sulfat se nalazi u velikim količinama u morskoj vodi.

Preparat se dobija iz magnezita MgC0 3 tretiranjem sumpornom kiselinom.

MgCO 3 + H 2 S0 4 > MgS0 4 + C0 2 + H 2 O

Dobijeni rastvor se koncentriše isparavanjem do kristalizacije, što rezultira MgS0 4 *7H 2 0.

B) Svojstva. Bezbojni prizmatični kristali, trošeni na vazduhu, slano-gorkog ukusa, bez mirisa. Vrlo je rastvorljiv u vodi, praktično nerastvorljiv u alkoholu.

B) Autentičnost

GF - za Mg 2+ , formiranje precipitata dvostrukog amonijum i magnezijum fosfata kada

interakcija lijeka s dvobaznim natrijum fosfatom u otopini amonijaka u prisustvu amonijum hlorida.

MgS0 4 + Na H P0 4 + NH 4 OH = MgNH 4 P0 4  + Na 2 S0 4 + H 2 0

Bijelo

Ako se ova reakcija provodi metodom kapanja na staklo, formiraju se kristali određenog oblika, koji mogu poslužiti kao potvrda autentičnosti lijeka.

GF - Sa organskim reu-8-hidroksihinolinom, u prisustvu rastvora amonijaka sa dodatkom amonijum hlorida NH 4 C1 proizvodi magnezijum hidroksikinolat, obojen zelenkasto-žutom bojom.

GF - Sulfat jon otvara rastvorom barijum hlorida i taloži se beli mlečni talog barijum sulfata. Nerastvorljiv u kiselinama i alkalijama.

MgS 0 4 + BaS1 2 = Mg S1 2 + BaS 0 4 

D) Čistoća . Arsen ne više od 0,0002%, hloridi, teški metali, vlaga.

Preparat koji se koristi za injekcije Solutio Magnesii sulfatis 20% aut 25% pro injectionibus testiran je na mangan.

GF kompleksometrijska metoda titracije. Rastvor amonijačnog pufera i specijalni kiseli hrom-crni specijalni indikator dodaju se rastvoru leka i titriraju sa Trilonom B dok crvena boja ne postane plava. D.b. 99% -102%

E) Aplikacija. Miotropni antispazmodik, laksativ.

Koristi se kao laksativ, 15 x 30 g po oralnoj dozi.

Kada se primenjuje parenteralno, magnezijum sulfat deluje umirujuće na centralni nervni sistem.

Kao antispazmodik za hipertenziju u obliku 25% otopine (potkožno);

Za ublažavanje porođajnih bolova, 10 x 20 ml 25% rastvora intramuskularno;

Kao antikonvulziv u istim dozama „kao za ublažavanje bolova pri porođaju;

Kao holeretik, 20 x 25% rastvor (oralno).

U slučaju respiratorne depresije povezane sa predoziranjem (kurarepod), intravenozno se koristi 10% rastvor kalcijum hlorida.

Oslobađanje: prašak, 10%, 20%, 25% rastvor u ampulama, 2,5, 10 i 20 ml.

Prašak u vrećicama 10,0-50,0. Kormagnezin, 32% magnezijum-Diasporal forte

g) Skladištenje: suvo, hladno mesto.

3. JEDINJENJA KALCIJUMA

Kalcijum je široko rasprostranjen u prirodi. Zbog svoje visoke hemijske aktivnosti, u prirodi se nalazi samo u vezanom stanju. Javlja se u obliku brojnih naslaga krečnjaka, krede i mramora - to su prirodne varijante kalcijum karbonata CaCO3. Takođe se nalazi i gips CaS0 4 -2H 2 0, fosforit Ca 3 (P0 4) 2 i silikati.

Sva prirodna jedinjenja kalcijuma, posebno karbonati, služe kao izvori medicinskih preparata kalcijuma; mramor se često koristi kao najčistiji.

Kalcijum igra važnu ulogu u funkcionisanju organizma. Dio je zubnog tkiva, kostiju, nervnog tkiva, mišića i krvi. Joni kalcija pospješuju vitalnu aktivnost stanica, potiču kontrakciju skeletnih mišića i srčanih mišića te su neophodni za formiranje koštanog tkiva i proces zgrušavanja krvi.

Sa smanjenjem koncentracije iona kalcija u krvi, povećava se ekscitabilnost mišića, što često dovodi do grčeva. Otopine kalcijevih soli ublažavaju svrab uzrokovan alergijskim stanjem, pa se svrstavaju u antialergijske lijekove.

Od kalcijumovih jedinjenja koji se koriste u medicini, kalcijum oksid (paljeno vapno), spaljeni kalcijum sulfat (goreni gips), precipitirani kalcijum karbonat (precipitirana kreda), kalcijum hlorid i soli organskih kiselina (kalcijum glicerofosfat, kalcijum glukonat, itd.). Farmakopejski lijek je kalcijum hlorid.

Kalcijum hlorid Calcii chloridum

CaC1 2 -6H 2 0 M. m. 219.08

A) Račun. Kalcijum hlorid, namenjen u medicinske svrhe, dobija se tretiranjem kalcijum karbonata (mermera) hlorovodoničnom kiselinom.

CaCO 3 + 2HC1 = CaCl 2 + C0 2 + H 2 O

Čisti kalcijum hlorid CaCl kristalizira iz vode 2 -6N 2 0.

B) Svojstva. Oni su prizmatični kristali bez boje, bez mirisa, gorko-slanog ukusa; vrlo lako rastvorljiv u vodi, uzrokujući jako hlađenje rastvora. Lako rastvorljiv u 95% alkohola.

Lijek je vrlo higroskopan i rastvara se u zraku. Na temperaturi od 94°C topi se u vodi kristalizacije. Vodene otopine imaju neutralnu reakciju. Kada se zagrije na 200°C, gubi dio kristalizacijske vode i pretvara se u kalcijum hlorid dihidrat CaCl1 2 -2H 2 0, Higroskopnost lijeka i njegova sposobnost rastvaranja pod utjecajem vlage čine sastav ove soli nedosljednim, što može dovesti do nepreciznog doziranja pri pripremi lijekova s ​​kalcijum hloridom. Uzimajući to u obzir, apoteke pripremaju 50% rastvor od njega (Calcium chloratum solutum 50%) i od ovog koncentrata se pripremaju potrebni lekovi.

B) Autentičnost:

GF - reakcija na Ca 2+ reakcija sa amonijum oksalatom,

(NH 4 ) 2 C 2 0 4 + CaC 1 2 = CaC 2 0 4  + 2NH 4 Cl

Bijeli sediment

Talog je rastvorljiv u mineralnim kiselinama i nerastvorljiv u sirćetnoj kiselini.

Formiranje bijelog taloga kada lijek stupi u interakciju sa sumpornom kiselinom ili sulfatima alkalnih metala.

CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4  + 2HC1

Bijeli sediment

Precipitat kalcijum sulfata otapa se u amonijum sulfatu i formira bezbojni kompleks.

GF- soli kalcija boje plamen gorionika u ciglenocrvenu boju.

GF za hloride sa srebrnim nitratom

CaCl 2 + Ag N O 3 = Ag Cl  + Ca (N O 3 ) 2

Bijeli zgrušani sediment

D) Čistoća . U preparatu nisu dozvoljene nečistoće rastvorljivih soli barijuma, gvožđa, aluminijuma i fosfata.

Dozvoljeni su sulfati, teški metali, arsen i magnezijeve soli prema standardima.

D) Kvantitativno definicija

GF - određeno kompleksometrijski sa indikatorom kiseli hrom tamnoplave boje. Prilikom titriranja sa Trilonom B, pri dodavanju rastvora pufera amonijaka, boja rastvora se menja od trešnje-crvene do plavičasto-lila (indica eriohrom crna posebna T). Mora biti najmanje 98,0%.

fotometrija, - argentometrija (Mora)

Fluorometrija, - refraktometrija

Po težini (oksalat).

E) Aplikacija. Antialergijski

Kao hemostatsko sredstvo za plućna, gastrointestinalna, nazalna i uteralna krvarenja;

U hirurškoj praksi za povećanje zgrušavanja krvi;

Za alergijske bolesti (bronhijalna astma, urtikarija) za ublažavanje svraba;

Kao protuotrov kod trovanja magnezijevim solima.

Protivupalno, protiv prehlade

Lijek se propisuje oralno u obliku 5 x 10% otopine, intravenozno kao 10% otopina. Ne može se primijeniti subkutano ili intramuskularno, jer u tom slučaju može doći do nekroze.

Oblik oslobađanja: prašak, 10% rastvor u ampulama.

g) Skladištenje. U malim, dobro zatvorenim staklenim teglicama sa čepom, punjenim parafinom, na suvom mestu.

4. JEDINJENJA CINK

U prirodi se cink javlja u obliku minerala: galit ZnCO 2 i mješavina cinka ZnS. Cink se nalazi u mišićnom, zubnom i nervnom tkivu ljudskog tela. Upotreba jedinjenja cinka u medicini zasniva se na činjenici da cink proizvodi spojeve sa proteinima - albuminati, rastvorljivi albuminati imaju efekat u rasponu od slabo adstringentnog do kauterizirajućeg. Nerastvorljivi albuminati obično formiraju film na površini tkiva i tako pospješuju zacjeljivanje tkiva (efekat sušenja).

Spojevi cinka su toksični u velikim dozama; kada se primjenjuju lokalno, mogu se koristiti kao adstrigenti i sredstva za kauterizaciju. Kada se daju oralno, spojevi cinka izazivaju povraćanje.

Farmakopejski preparati cinka su cink oksid i cink sulfat.

Cink sulfat Cink sulfas

ZnSO4 *7H 2 0 M. m. 287,54

Cink sulfat se u medicini koristi od davnina pod nazivom bijeli sulfat, za razliku od obojenog bakarnog i željeznog sulfata.

A) Račun. Od prirodne rude cinkove mešavine ZnS, koja se prži. U ovom slučaju, cink sulfid se pretvara u oksid, koji se zatim tretira razrijeđenom sumpornom kiselinom, što rezultira stvaranjem cink sulfata u otopini. 2 ZnS + ZO 2 = 2 ZnO + 2 SO 2

ZnO + Ha 2 S 0 4 = ZnS 0 4 + 4 H 2 O

Otopina koja sadrži cink sulfat isparava se sve dok sol ne kristalizira u obliku heptahidrata (ZnS0 4 -7H 2 0).

B) Svojstva. Bezbojni prozirni kristali ili fino kristalni prah, astringentnog metalnog ukusa, bez mirisa, vrlo lako rastvorljivi u vodi, polako u glicerinu, nerastvorljivi u alkoholu. Erodira u vazduhu.

B) Autentičnost.

GF - Sulfat ion je određen stvaranjem bijelog taloga.

ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba S0 4  + Zn Cl 2

Bijelo mliječno, nerastvorljivo u kiselinama i alkalijama

GF- na Zn 2+ reakcija sa rastvorom natrijum sulfida proizvodi beli cink sulfid ZnS (različit od drugih soli teških metala).

ZnS0 4 +Na 2 S = ZnS 4  + Na 2 S0 4

Bijeli sediment

GF - Zn 2+ reakcijom sa rastvorom kalijum ferocijanida nastaje belo-žućkasti kristalni talog dvostruke soli, nerastvorljiv u kiselinama, ali rastvorljiv u alkalijama. 3 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe (CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4

Bijelo-žućkasto

Specifična reakcija na cink je stvaranje Rinman zelenog. ZnS 0 4 kapnuti na filter papir i dodati kobalt nitrat na vrh, kalcinirati, to rezultira karakterističnom zelenom bojom – Rinman zelena: CoZnO2

Sa jonima ditizona Zn 2+ u alkalnoj sredini formiraju crvenu boju.

D) Čistoća . Ne d.b. nečistoće gvožđa, bakra, aluminijuma, magnezijuma, kalcijuma i drugih teških metala.

Dozvoljena je primjesa arsena

D) Kvantifikacija

GF kompleksometrija. U prisustvu puferske otopine amonijaka i indikatora kiseline, specijalni crni hrom (ili eriohrom crni T). Titrirajte s Trilonom B dok se boja otopine ne promijeni iz trešnje-crvene u plavkasto-jorgovanu.

E) Aplikacija spolja kao antiseptik i adstringent

U oftalmološkoj praksi u obliku 0,1; 0,25; 0,5% rastvori. U kapima za oči, cink sulfat se često propisuje zajedno s bornom kiselinom.

U ginekološkoj praksi za ispiranje u obliku 0,1 x 0,5% rastvora.

Za kožne bolesti: akne, akne, dermatoze.

Rijetko se propisuje oralno kao emetik.

Oblici oslobađanja: prah, kapi za oči 0,1; 0,25; 0,5%, kapi cink sulfata sa bornom kiselinom. Kombinovano: Zinkin, Zinkteral

g) Skladištenje. Sa oprezom u dobro zatvorenim teglama. Lista B.

Cink oksid Zinci oxydum

To je bijeli amorfni prah žućkaste nijanse koji lako apsorbira ugljični dioksid iz zraka. Karakteristično svojstvo cink oksida je da kada se zagrije, postaje žut, a kada se ohladi, postaje bijel.

Cink oksid se koristi spolja u obliku prašaka, masti, obloga kao adstringens, sredstvo za sušenje i dezinfekciju kod kožnih oboljenja: dermatitisa, bodljikavih vrelina, rana od pelena, pelenskog osipa, čireva, rana, opekotina.

5. JEDINJENJA ŽIVE

Živa je tečni metal. Rasprostranjenost žive u prirodi je niska. Nalazi se u prirodnom obliku, rasprostranjen u stijenama, ali uglavnom u obliku živinog sulfida HgS (cinobar) jarko crvene boje.

Farmakopejski lijekovi su živina jedinjenja koja imaju oksidacijsko stanje +2: živin žuti oksid, živin dihlorid, živin amid hlorid, živin oksicijanid i živin cijanid.

Anorganski preparati žive koriste se kao antiseptik, diuretik i laksativ.

Antiseptički efekat živinih jedinjenja zasniva se na sposobnosti iona žive da istaloži proteine. Diuretski učinak nekih živinih soli je povezan s

u tome što, kada se izluče kroz bubrege, iritiraju bubrežni epitel i pospješuju mokrenje.

Slično tome, jedinjenja žive, koja se oslobađaju kroz creva i iritiraju ih, pokazuju laksativno dejstvo.

Rastvorljive soli žive su vrlo toksične i pripadaju listi A.

Živin oksid žuti Hydrargyri oxydum flavum

HgO M. m. 216,59

A) Račun . Koriste se reakcije taloženja iz rastvorljivih živinih soli. U tu svrhu najčešće se koristi živin diklorid ili nitrat. Koncentrovani rastvor živine (II) soli se polako sipa u razblaženi rastvor alkalija.

Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O

Jarko žuti sediment

Nakon što se talog živinog oksida slegne, tečnost se ocijedi, talog se ispere dok ne dođe do alkalne reakcije i osuši. Sve radnje treba izvoditi u mraku, inače se može formirati živin oksid Hg 2 0 crna.

B) Svojstva. Teški fini prah žute ili narandžasto-žute boje. Nerastvorljiv u vodi, ali lako rastvorljiv u hlorovodoničkoj, azotnoj i sirćetnoj kiselini. Svetlost postepeno potamni.

B) Autentičnost za Hg2+.

Da bi se to učinilo, tretira se razrijeđenom hlorovodoničnom kiselinom kako bi se dobila rastvorljiva so žive (II) u kojoj se određuje Hg kation 2+

HgO + 2HC1 = HgCl 2 + H.0

GF - reakcija sa alkalnim rastvorima, taloži se talog žutog živinog oksida.

HgCl 2 + 2KOH > HgO  + 2KS + H 2 0

Jarko žuti sediment

GF - reakcija sa rastvorom kalijum jodida; Nastaje svijetlocrveni talog živinog dijodida, koji se rastvara u višku kalijum jodida.

HgCl 2 + 2Kl = HgJ 2  + 2KCl HgJ 2 + 2KI > K 2

Jarkocrvena bezbojna otopina

Rastvor ove kompleksne soli poznat je kao Nesslerov reagens i koristi se kao vrlo osjetljiv reagens za NH 4+;

GF - reakcija sa rastvorom natrijum sulfida; formira se smeđe-crni talog, nerastvorljiv u razrijeđenoj dušičnoj kiselini.

HgCl 2 + NaS = HgS  + 2NaCl

Smeđe-crni sediment

D) Kvantitativni sadržaj

GF - neutralizacija indirektno kroz interakciju sa kalijum jodidom. Kada se žuti oksid izloži živi sa rastvorom kalijum jodida, nastaje rastvorljiva kompleksna so i lužina, koja se titrira kiselinom protiv metil narandže. HgO + 4 KI + H 2 O > K 2 [Hgl 4 ] + 2KOH

KON +NS1 = KS1 + N 2 0

Rodanometrijska metoda: žuti živin oksid se otopi u dušičnoj kiselini, a nastala sol titrira se amonijum tiocijanatom u prisustvu feroamonijum aluma dok ne pocrveni.

G) Aplikacija kao blagi antiseptik za pripremu očnih masti 2%.

E) Store treba uzimati s oprezom u dobro zatvorenim staklenkama od tamnog stakla, jer se na svjetlu može formirati živin oksid, što se otkriva po zatamnjenju preparata. Lista B.

Tema PRVA GRUPA PERIODIČNOG SISTEMA

1.Karakteristike.Svi elementi koji čine prvu grupu periodnog sistema imaju samo elektron u svom vanjskom elektronskom sloju kojeg se lako odriču, pretvarajući se u jednonabijene pozitivne ione. Ovo objašnjava njihovu vrlo visoku reaktivnost prema elektronegativnim elementima kao što su halogeni.

Glavna podgrupa uključuje litijum, natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum i francijum. Bočnu grupu čine bakar, srebro i zlato.

Elementi glavne podgrupe nazivaju se alkalni metali, jer njihovi oksidi u interakciji s vodom stvaraju jake alkalije. U medicini se koriste soli alkalnih metala.

U medicini se najčešće koriste soli natrijuma i kalija, opisane gore u preparatima dobijenim od halogena.

2. JEDINJENJA BAKRA I SREBRA

Sekundarnu podgrupu elemenata prve grupe čine bakar, srebro i zlato. Imaju sklonost formiranju kompleksa, posebno bakra, a takođe imaju sposobnost da se redukuju iz jedinjenja u slobodni metal, pri čemu se srebro redukuje lakše od bakra.

Od neorganskih jedinjenja bakra, bakar sulfat se koristi u medicini. Kada se uzima oralno, ima emetički efekat; kao vanjski lijek koristi se kod katara sluzokože i čireva zbog svog adstringentnog, iritativnog i kauterizirajućeg djelovanja.

Srebro spada u „plemenite“ metale. U prirodi se uglavnom javlja u obliku jedinjenja sa sumporom (Ag 2 S).

Upotreba preparata srebra u medicini zasniva se na njegovim baktericidnim svojstvima. Dokazano je da ioni srebra ubijaju gram-pozitivne i gram-negativne mikroorganizme, kao i viruse. Preparati srebra koriste se u medicini interno i eksterno kao adstringentna, antiseptička i kauterizirajuća sredstva u liječenju kožnih, uroloških i očnih bolesti.

Od jedinjenja srebra, najviše se koristi srebrni nitrat (AgN03), kao dobro adstringentno i sredstvo za kauterizaciju. U medicini se koriste i koloidni preparati, gdje je srebro vezano za proteine ​​i samo je djelimično jonizovano. U preparatima koloidnog srebra zadržavaju se samo dezinfekciona svojstva srebra i nestaje njegovo kauterizirajuće dejstvo.

Sva rastvorljiva jedinjenja bakra i srebra su otrovna.

3. Srebrni nitrat Argenti nitras

AgN0 3

A) Račun otapanjem legure bakra i srebra u azotnoj kiselini pri zagrevanju. Da bi se nastali srebrni nitrat očistio od nečistoća, istaloži se hlorovodoničnom kiselinom u obliku srebrnog klorida. Potonji se reducira cinkom, a srebro, oslobođeno nečistoća, ponovo se otapa u dušičnoj kiselini.

Dobijeni srebrni nitrat se tretira s malom količinom vode, a kristali kristaliziraju kada stoje. Izolovani kristali se filtriraju, isperu vodom i osuše u mraku.

B) Svojstva bezbojni prozirni kristali u obliku ploča ili cilindričnih šipki blistavo-kristalne strukture u lomu. Lako rastvorljiv u vodi, teško u alkoholu. Kristali potamne na svjetlu.

B) Autentičnost

GF - Ag+ : sa hlorovodoničnom kiselinom ili njenim solima taloži se beli talog srebrnog hlorida, nerastvorljiv u azotnoj kiselini i visoko rastvorljiv u rastvoru amonijaka AgNO 3 + HCl = AgCI  + HNO 3

Bijelo

AgCl + 2NH 4 0H = Cl + 2H 2 O

GF - Ag+ redukcija u slobodno srebro (reakcija stvaranja srebrnog ogledala). U otopinu amonijaka srebrnog oksida dodaje se otopina formaldehida i tečnost se zagrijava. Nakon nekog vremena, na zidovima posude formira se premaz od metalnog srebra u obliku ogledala.

[ Ag (NH 3 ) 2 ] OH + HSON = 2Ag  + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O

Crni sediment

Ag+ sa kalijum hromatom, talog srebrnog hromata smeđe-crveni. 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = Ag Cr0 4  + 2KNO 3

Smeđe-crveni talog

Talog je rastvorljiv u azotnoj kiselini, amonijum hidroksidu i slabo rastvorljiv u sirćetnoj kiselini.

GF - Nitratni jon određen sa difenilaminom u kon. Sumporna kiselina daje plavu boju

Formiranje smeđeg prstena kada srebrni nitrat reaguje sa željeznim sulfatom u koncentrovanoj sumpornoj kiselini.

Nitratni jon Kalijum permanganat ne menja boju u kiseloj sredini, za razliku od nitrita.

D) Čistoća dozvoljena granica kiselosti

Soli teških metala (olovo, bakar, bizmut) nisu dozvoljene.

D) Kvantitativnosadržaj - Volhardova metoda precipitacije, titrirana amonijum tiocijanatom (rodanidom)

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO,

Bijeli sediment

3NH 4 SCN + (NH 4 )Fe(S0 4 )= Fe(SCN) 3 + 2(NH 4 ) 2 S0 4

Indikator je feroamonijum alum dok ne pocrveni. D.b. manje od 99,75%.

G) Aplikacija antiseptik i kauterizacija. Potonje je zbog sposobnosti srebrnog nitrata da koagulira proteine, pretvarajući ih u netopiva jedinjenja, koja se koriste za kauterizaciju rana i čireva. U tu svrhu koristi se srebrni nitrat u obliku štapića (Stilus Argenti nitrici).

U malim koncentracijama ima adstringentno i protuupalno djelovanje. Koristi se spolja za erozije, čireve, akutni konjuktivitis, trahom u obliku 2510% vodenih rastvora, kao i masti (12%). Propisuje se oralno u obliku 0,05 x 0,06% rastvora za čir na želucu i hronični gastritis. Oblik oslobađanja: puder, lapis štapići.

IRR oralno 0,03 g, IRR 0,1

E) Skladištenje u dobro zatvorenim staklenkama od tamnog stakla, jer se može razgraditi na svjetlu, što se otkriva po zatamnjenju lijeka. Lista A.

4. Protargol Protargolum, Argentum proteinicum Srebrni proteinat

A) Račun od srebrnog nitrata i proteina (kazein, želatin, bjelanjak, pepton)

Zaštićeni koloid: sadrži srebrni oksid (7,8 x 8,3%) i produkte hidrolize albumina.

B) Svojstva Lagani amorfni prah žuto-braon boje, bez mirisa, blago gorkog, blago trpkog ukusa. Lako rastvorljiv u hladnoj vodi, nerastvorljiv u alkoholu.

B) Autentičnost

GF- Protein se određuje po izgledu mirisa spaljenog roga i ugljenisanju preparata pri zagrevanju.

GF- ostatak od sagorijevanja (bijel je) otopljen je u HNO 3 i provesti reakcije na Ag+ sa hloridima.

- (biuret re-I) lek se prokuva sa dil. HCl, formira se talog, filtrira se i bistrim filtratom se dodaju NaOH i C nas O 4, Pojavljuje se ljubičasta boja (na proteinu).

D) Čistoća ne d.b. nečistoće jedinjenja srebra, produkti razgradnje proteina.

D) Kvantitativnodefinicija: nakon pepeljenja preparat sa sumpornom kiselinom. Argentometrijska metoda, Volhardova verzija. D.b. 7,88,3%

G) Aplikacija

Antibakterijsko, protuupalno sredstvo. Koristi se spolja u oftalmologiji 1-2% rastvor (konjunktevitis, blenoreja, blefaritis), urologiji 0,1-1% (ispiranje bešike), otorinolaringologiji (uši, nos), ginekologiji. Oralno za čir na želucu i crijevna oboljenja.

Oblik puštanja: prašak i oblik za doziranje u ljekarnama.

E) Skladištenje : prema listi B. U dobro zatvorenim staklenkama od tamnog stakla

5. Collargol (Collargolum, Argentum colloidale srebrni koloid)

Koloidni sistem sa 70-75% sadržaja visoko dispergovanog metalnog srebra i zaštitnih proteina (hidrolizati kazeina i želatina).

Zelenkasto-crne ili plavkasto-crne ploče sa metalnim sjajem, rastvorljive u vodi da formiraju koloidni rastvor. Kada se tretira vodom, bubri i formira alkalne, negativno nabijene solove.

Antibakterijsko sredstvo. Prijavite se:

0,2 1% rastvora za ispiranje gnojnih rana;

1 2% rastvora za ispiranje bešike kod hroničnog cistitisa i uretritisa,

2 x 5% rastvora u obliku kapi za oči za lečenje gnojnog konjunktivitisa i blenoreje.

Za erizipele i šankr ponekad se propisuje 15% mast.

Rijetko u septičkim stanjima: intravenska primjena.

Skladištenje: prema listi B. U dobro zatvorenim staklenkama od tamnog stakla