Периодичност в промените в свойствата на химичните елементи въз основа на електронната структура на техните атоми

Следователно, методологичната техника за съставяне на електронни формули на елементи, базирани на периодичната система, е, че ние последователно разглеждаме електронната обвивка на всеки елемент по пътя към даден, като идентифицираме по неговите „координати“ къде отива следващият му електрон в обвивката.

Първите два елемента от първия период, водород H и хелий He, принадлежат към s-семейството. Два от техните електрони влизат в s-поднивото на първото ниво. Записваме: Първият период завършва тук, първото енергийно ниво също. Следващите два елемента от втория по ред период - литий Li и берилий Be са в основните подгрупи на I и II група. Това също са s-елементи. Следващите им електрони ще бъдат разположени на s подниво на 2-ро ниво. Записваме 6 елемента от втория период, следващи подред: бор B, въглерод C, азот N, кислород O, флуор F и неон Ne. Според разположението на тези елементи в главните подгрупи на III - Vl групи, техните следващи електрони, сред шестте, ще бъдат разположени на p-поднивото на 2-ро ниво. Записваме: Инертният елемент неон завършва втория период, второто енергийно ниво също е завършено. Това е последвано от два елемента от третия период на основните подгрупи на групи I и II: натрий Na и магнезий Mg. Това са s-елементи и техните следващи електрони се намират на s-поднивото на 3-то ниво.След това има шест елемента от 3-ти период: алуминий Al, силиций Si, фосфор P, сяра S, хлор C1, аргон Ar. Според разположението на тези елементи в основните подгрупи на групи III - UI, следващите им електрони, сред шестте, ще бъдат разположени на p-поднивото на 3-то ниво - Инертният елемент аргон е завършил 3-ти период, но 3-то енергийно ниво все още не е завършено, стига да няма електрони на третото възможно d-подниво.

Това е последвано от 2 елемента от 4-ти период на основните подгрупи на групи I и II: калий K и калций Ca. Това отново са s-елементи. Следващите им електрони ще бъдат на s-подниво, но вече на 4-то ниво. Енергийно по-изгодно е тези следващи електрони да започнат да запълват 4-то ниво, което е по-отдалечено от ядрото, отколкото да запълват 3d подниво. Записваме: Следните десет елемента от 4-ти период от № 21 скандий Sc до № 30 цинк Zn са във второстепенни подгрупи III - V - VI - VII - VIII - I - II групи. Тъй като всички те са d-елементи, следващите им електрони се намират на d-поднивото преди външното ниво, т.е. третото от ядрото. Записваме:

Следните шест елемента от 4-ти период: галий Ga, германий Ge, арсен As, селен Se, бром Br, криптон Kr - са в основните подгрупи на групи III - VIIJ. Следващите им 6 електрона са разположени на p-поднивото на външното, т.е. 4-то ниво: разгледани са 3b елемента; четвъртият период се завършва от инертния елемент криптон; Третото енергийно ниво също е завършено. Въпреки това, на ниво 4, само две поднива са напълно запълнени: s и p (от 4 възможни).

Това е последвано от 2 елемента от 5-ия период на основните подгрупи на групи I и II: № 37 рубидий Rb и № 38 стронций Sr. Това са елементи от s-семейството и следващите им електрони се намират на s-поднивото на 5-то ниво: Последните 2 елемента - № 39 итрий YU № 40 цирконий Zr - вече са във вторични подгрупи, т.е. принадлежат към d-семейството. Следващите им два електрона ще отидат на d-подниво, преди външното, т.е. 4-то ниво Обобщавайки всички записи последователно, съставяме електронната формула за циркониевия атом № 40. Получената електронна формула за циркониевия атом може да бъде леко модифицирана чрез подреждане на поднивата в реда на номериране на техните нива:

Изведената формула може, разбира се, да бъде опростена в разпределението на електроните само между енергийните нива: Zr – 2|8| 18 |8 + 2| 2 (стрелката показва входната точка на следващия електрон; валентните електрони са подчертани). Физическият смисъл на категорията подгрупи се крие не само в разликата в мястото, където следващият електрон влиза в обвивката на атома, но и в нивата, на които се намират валентните електрони. От сравнение на опростени електронни формули, например хлор (3-ти период, основна подгрупа от група VII), цирконий (5-ти период, вторична подгрупа от група IV) и уран (7-ми период, подгрупа на лантаниди-актиниди)

№17, С1-2|8|7

№ 40, Zr - 2|8|18|8+ 2| 2

№ 92, U - 2|8|18 | 32 |18 + 3|8 + 1|2

Може да се види, че за елементи от всяка главна подгрупа само електроните от външното ниво (s и p) могат да бъдат валентни. За елементи от странични подгрупи валентните електрони могат да бъдат електроните на външното и частично пред-външното ниво (s и d). В лантанидите и особено в актинидите валентните електрони могат да бъдат разположени на три нива: външно, предварително външно и предварително външно. Обикновено общият брой валентни електрони е равен на номера на групата.

Основната подгрупа на V група на периодичната таблица включва азот, фосфор, арсен, антимон и бисмут.

Тези елементи, които имат пет електрона във външния слой на атома, обикновено се характеризират като неметали. Въпреки това способността им да добавят електрони е много по-слабо изразена от тази на съответните елементи от групи VI и VII. Поради наличието на пет външни електрона, най-високата положителна окисленост на елементите от тази подгрупа е -5, а отрицателната - 3. Поради относително по-ниската електроотрицателност връзката на въпросните елементи с водорода е по-малко полярна от връзка с водород на елементи от групи VI и VII. Следователно водородните съединения на тези елементи не елиминират водородните йони Н във воден разтвор и следователно нямат киселинни свойства.

Физическите и химичните свойства на елементите от подгрупата на азота се променят с увеличаване на атомния номер в същата последователност, която се наблюдава в разгледаните по-рано групи.Но тъй като неметалните свойства са по-слабо изразени, отколкото при кислорода и особено флуора, тези свойства отслабване при преминаване към следващите елементи води до появата и увеличаването на металните свойства. Последните вече се забелязват в арсена, антимонът има и двете свойства приблизително еднакво, а в бисмута металните свойства преобладават над неметалните.

ОПИСАНИЕ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ.

АЗОТ(от гръцки ázōos - безжизнен, лат. Nitrogenium), N, химичен елемент от V група на периодичната система на Менделеев, атомен номер 7, атомна маса 14.0067; безцветен газ, без мирис и вкус.

Историческа справка. Азотните съединения - селитра, азотна киселина, амоняк - са били известни много преди азотът да бъде получен в свободно състояние. През 1772 г. Д. Ръдърфорд, изгаряйки фосфор и други вещества в стъклена камбана, показа, че оставащият след горенето газ, който той нарича „задушаващ въздух“, не поддържа дишане и горене. През 1787 г. А. Лавоазие установява, че "жизнените" и "задушаващите" газове, които съставят въздуха, са прости вещества и предлага името "азот". През 1784 г. Г. Кавендиш показа, че азотът е част от селитрата; Оттук идва и латинското наименование азот (от къснолатинското nitrum - селитра и гръцкото gennao - раждам, произвеждам), предложено през 1790 г. от Я. А. Чаптал. До началото на 19в. Изяснена е химическата инертност на азота в свободно състояние и изключителната му роля в съединения с други елементи като свързан азот. Оттогава "свързването" на азота във въздуха се превърна в един от най-важните технически проблеми на химията.

Разпространение в природата. Азотът е един от най-често срещаните елементи на Земята и по-голямата част от него (около 4´1015 тона) е концентрирана в свободно състояние в атмосферата. Във въздуха свободният азот (под формата на N2 молекули) е 78,09% от обема (или 75,6% от масата), без да се броят неговите незначителни примеси под формата на амоняк и оксиди. Средното съдържание на азот в литосферата е 1,9´10-3% от масата.

Естествени азотни съединения. - амониев хлорид NH4Cl и различни нитрати (виж Селитра.) Големи натрупвания на селитра са характерни за сух пустинен климат (Чили, Централна Азия). Дълго време нитратите бяха основният доставчик на азот за промишлеността (сега промишленият синтез на амоняк от азот и водород от въздуха е от първостепенно значение за фиксирането на азота). Малки количества фиксиран азот се намират във въглищата (1-2,5%) и нефта (0,02-1,5%), както и във водите на реки, морета и океани. Азотът се натрупва в почвите (0,1%) и в живите организми (0,3%).

Въпреки че името "азот" означава "неподдържащ живота", той всъщност е основен елемент за живота. Животинските и човешки протеини съдържат 16 - 17% азот. В организмите на месоядните животни протеинът се образува от консумираните протеинови вещества, присъстващи в организмите на тревопасните животни и в растенията. Растенията синтезират протеини чрез асимилиране на азотни вещества, съдържащи се в почвата, главно неорганични. Значителни количества азот навлизат в почвата благодарение на азотфиксиращи микроорганизми, които са способни да превръщат свободния азот от въздуха в азотни съединения.

В природата съществува кръговрат на азота, в който основна роля играят микроорганизмите - нитрофиращи, денитрофиращи, азотфиксиращи и др. Въпреки това, в резултат на извличането на огромни количества фиксиран азот от почвата от растенията (особено при интензивно земеделие), почвите се изчерпват от азот. Дефицитът на азот е типичен за селското стопанство в почти всички страни, недостиг на азот се наблюдава и в животновъдството („протеинов глад“). На почви, бедни на достъпен азот, растенията се развиват слабо. Азотните торове и протеиновото хранене на животните са най-важните средства за стимулиране на селското стопанство. Икономическите дейности на човека нарушават цикъла на азота. Така изгарянето на гориво обогатява атмосферата с азот, а фабриките, произвеждащи торове, свързват азота от въздуха. Транспортирането на торове и селскостопански продукти преразпределя азота към повърхността на земята.

Азотът е четвъртият най-разпространен елемент в Слънчевата система (след водород, хелий и кислород).

Изотопи, атом, молекула. Естественият азот се състои от два стабилни изотопа: 14N (99,635%) и 15N (0,365%). Изотопът 15N се използва в химични и биохимични изследвания като белязан атом. От изкуствените радиоактивни изотопи на азота 13N има най-дълъг период на полуразпад (T1/2 - 10.08 min), останалите са с много кратък живот. В горните слоеве на атмосферата, под въздействието на неутроните от космическата радиация, 14N се превръща в радиоактивния въглероден изотоп 14C. Този процес се използва и в ядрени реакции за получаване на 14C. Външната електронна обвивка на азотния атом. се състои от 5 електрона (една несподелена двойка и три несдвоени - конфигурация 2s22p3). Най-често азот. в съединенията е 3-ковалентен поради несдвоени електрони (както в амоняка NH3). Наличието на несподелена електронна двойка може да доведе до образуването на друга ковалентна връзка и азотът става 4-ковалентен (както в амониевия йон NH4+). Степента на окисление на азота варира от +5 (в N205) до -3 (в NH3). При нормални условия, в свободно състояние, азотът образува молекула N2, където N атомите са свързани с три ковалентни връзки. Молекулата на азота е много стабилна: нейната енергия на дисоциация на атоми е 942,9 kJ/mol (225,2 kcal/mol), следователно дори при температура от около 3300°C степента на дисоциация е азот. е само около 0,1%.

Физични и химични свойства. Азотът е малко по-лек от въздуха; плътност 1,2506 kg/m3 (при 0°C и 101325 n/m2 или 760 mm Hg), точка на топене -209,86°C, точка на кипене -195,8°C. A. се втечнява трудно: критичната му температура е доста ниска (-147,1 °C), а критичното му налягане е високо 3,39 Mn/m2 (34,6 kgf/cm2); Плътността на течния азот е 808 kg (m3. Азотът е по-малко разтворим във вода от кислорода: при 0°C 23,3 g азот се разтваря в 1 m3 H2O. Азотът е по-добре разтворим в някои въглеводороди, отколкото във вода.

Азотът взаимодейства само с такива активни метали като литий, калций, магнезий при нагряване до относително ниски температури. Азотът реагира с повечето други елементи при високи температури и в присъствието на катализатори. Съединенията на азота с кислорода N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5 са добре проучени. От тях при директното взаимодействие на елементите (4000°C) се образува NO оксид, който при охлаждане лесно се окислява до NO2 диоксид. Във въздуха азотните оксиди се образуват при атмосферни разряди. Те могат да бъдат получени и чрез излагане на смес от азот и кислород на йонизиращо лъчение. При разтваряне на азотни анхидриди N2O3 и азотни анхидриди N2O5 във вода се получават съответно азотна киселина HNO2 и азотна киселина HNO3, които образуват соли - нитрити и нитрати. Азотът се свързва с водорода само при високи температури и в присъствието на катализатори и се образува амоняк NH3. В допълнение към амоняка са известни много други съединения на азота с водорода, например хидразин H2N-NH2, диимид HN-NH, азотоводородна киселина HN3(H-N-NºN), октазон N8H14 и др.; Повечето азотни и водородни съединения се изолират само под формата на органични производни. Азотът не взаимодейства директно с халогени, следователно всички азотни халиди се получават само индиректно, например азотен флуорид NF3- когато флуорът реагира с амоняк. По правило азотните халиди са нискостабилни съединения (с изключение на NF3); Азотните оксихалогениди са по-стабилни - NOF, NOCI, NOBr, N02F и NO2CI. Азотът също не се свързва директно със сярата; азотна сяра N4S4 се получава в резултат на реакцията на течна сяра с амоняк. Когато горещ кокс реагира с азот, се образува цианоген (CN).;. Чрез нагряване на азот с ацетилен C2H2 до 1500°C може да се получи циановодород HCN. Взаимодействието на азот с метали при високи температури води до образуването на нитриди (например Mg3N2).

16. Кой от газовете, взети със същата маса, заема най-голям обем при същите условия:

17. Определете еквивалента на моларната маса (g/mol) на сярата в серен оксид (VI):

18. Каква е масовата част (%) на метала в оксида, ако моларната маса на еквивалента на тривалентен метал е 15 g/mol:

19. Каква е относителната молекулна маса на газ, ако този газ е 2,2 пъти по-тежък от въздуха:

20. Кое от следните уравнения се нарича уравнение на Менделеев-Клапейрон:

3) PV = RT

21. Избройте 3 газа, които имат същата плътност като всеки друг газ:

1) CH4, SO2, Cl2

2) C 2 H 4, CH 4, F 2

3) CO, Cl 2, H 2

4) CO, C 2 H 4, N 2

5)N 2, CH 4, H 2

22. Колко мола кислород се образуват от 3 мола калиев хлорат по време на пълното му термично разлагане:

23. Какво количество (mol) FeS 2 ще е необходимо за получаване на 64 g SO 2 според уравнението:

4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;

24. Каква маса (g) калциев карбонат ще бъде изразходвана за производството на 44,8 литра въглероден диоксид, измерено при околни условия:

1) 200,0;

25. Еквивалентът на алуминия е:

1) алуминиев атом;

2) 1/2 част алуминиев атом;

3) 1/3 част алуминиев атом;

4) два алуминиеви атома;

5) 1 мол алуминиеви атоми.

26. Законът за постоянството на състава на веществата е валиден за вещества:

1) с молекулярна структура;

2) с немолекулна структура;

3) с йонна кристална решетка;

4) с атомна кристална решетка;

5) за оксиди и соли.

27. Еквивалентът на магнезия е:

1) магнезиев атом;

2) 1/2 част от магнезиев атом;

3) 1/3 част от магнезиев атом;

4) два магнезиеви атома;

5) 1 мол магнезиеви атоми.

28. За неутрализиране на 2,45 g киселина се изразходват 2,80 g калиев хидроксид. Дефинирайте

моларна маса на киселинен еквивалент:

1) 98 g/mol;

2) 36,5 g/mol;

3) 63 g/mol;

4) 40 g/mol;

G/mol.

Класификация и номенклатура на неорганичните съединения

1) Na2O; CaO; CO2

2) SO 3; CuO; CrO3

3)Mn2O7; CuO; CrO3

4) SO 3; CO2; P2O5

5) Na2O; H2O; CO2

30. Само серията киселинни оксиди:

1) CO 2; SiO2; MnO; CrO3

2) V2O5; CrO3; TeO3; Mn2O7

3) CuO; SO2; NiO; MnO

4) CaO; P2O3; Mn2O7; Cr2O3

5) Na2O; H2O; CuO; Mn2O7

31. Не може да се използва за неутрализиране на сярна киселина:

1) натриев бикарбонат;

2) магнезиев оксид;

3) хидроксомагнезиев хлорид;

4) натриев хидрогенсулфат;

5) натриев оксид

32. За неутрализиране на сярна киселина можете да използвате:

2) Mg(OH) 2

33. С помощта на стъклена тръба въглеродният диоксид се издишва в разтвори. Промяната ще бъде в решението:

3) Ca(OH)2;

34. Чрез разтваряне на съответния оксид във вода можете да получите:

35. При определени условия солта се образува в случай на:

1) N2O5 +SO3;

4) H2SO4 +NH3;

36. Може да образува киселинни соли:

1) H3PO4;

37. Може да образува основни соли:

2) Ba(OH)2;

38. Маса варовик, необходима за производството на 112 kg негасена вар:

39. Реагира с вода:

2) CaO;

40. Разтворим във вода:

3) Ba(OH)2;

41. За да се получи калиев фосфат, калиевият хидроген фосфат трябва да бъде повлиян от:

42. Киселинен оксид:

3) Mn2O7;

43. Ще взаимодейства директно във воден разтвор:

2) Cu(OH)2 и ZnO;

3) AI203 и HCI;

4) Rb20 и NaOH;

5) CaO и K 2 O.

44. Всички соли са киселинни в групата:

1) KCI, CuOHCI, NaHSO4;

2) KAI(SO4)2, Na, Ca(HCO3)2;

3) CuS, NaHSO3, Cu(HS)2;

4) NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4;

5) AIOHCI2, NaHCO3, NaCN.

45. Не образува киселинни соли:

4) HPO 3;

46. ​​​​Заглавието е изписано неправилно:

1) железен сулфат;

2) калиев сулфат;

3) железен (II) хидрохлорид;

4) меден (I) хлорид;

5) амониев сулфат.

47. Когато водата се отдели от едноосновна киселина с тегло 16,0 g, образувана от елемент в степен на окисление +5, се получава оксид с тегло 14,56 g. Киселината беше взета:

1) азот;

2) метаванадий;

3) ортофосфорна;

4) арсен;

5) хлорен.

48. При калциниране на метал (III) с тегло 10,8 g във въздуха се получава метален оксид с тегло 20,4 g. За калциниране се взема следното:

2) алуминий AI;

3) желязо Fe;

4) скандий Sc;

5) натриев Na.

49. Знак, характеризиращ солната киселина:

1) двуосновен;

2) слаб;

3) летлив;

4) съдържащи кислород;

5) киселина – окислител.

50. Двуосновна киселина:

1) азот;

2) сол;

3) оцет;

4) цианид;

Селен.

51. Монопротична киселина:

1) селен;

2) фосфорни;

3) телур;

4) борна;

5) синил

52. Образуват се два вида киселинни соли:

1) сярна киселина;

2) ортофосфорна киселина;

3) метафосфорна киселина;

4) селенова киселина;

5) сярна киселина.

53. Не образува киселинни соли:

1) сярна киселина;

2) ортофосфорна киселина;

3) метафосфорна киселина;

4) селенова киселина;

5) сярна киселина.

54. Посочете катионния комплекс:

1) Na 3;

3) К 3;

4) CI 3;

5) К 2.

55. Сложен неелектролит:

1) Na 3;

2) ;

3) К 3;

4) CI 3;

5) К 2.

56. Анионен комплекс:

1) калиев хексацианоферат(III);

2) тетрахлордиаминплатина (IV);

3) диамин сребърен хлорид;

57. Сложен неелектролит:

1) калиев хексацианоферат (III);

2) тетрахлородиаминплатина (IV);

3) диамин сребърен хлорид;

4) тетраамин меден (II) сулфат;

5) хексааквахром (III) хлорид.

58. Формула на хексааквахром (III) хлорид:

1) Na 3;

2) CI

3) CI 2;

4) CI 3;

5)K 2 Cr 2 O 7 .

59. Формула на хексааквахром (II) хлорид:

1) Na 3;

2) CI

3) CI 2; 3бл

4) CI 3;

5)K 2 Cr 2 O 7 .

60. Жълтата кръвна сол се отнася до:

1) Към аква комплекси;

2) Хидратира;

3) Към ацидокомплекси;

4) Към амоняк;

5) Към хелати.

61. Медният сулфат се отнася до:

1) Към аква комплекси;

2) Хидратира;

3) Към киселинни комплекси;

4) Към амоняк;

5) Към хелати.

62. За да се получи CaCO 3, към разтвор на Ca(HCO 3) 2 трябва да се добави следното:

1) Са(ОН)2;

„Структурата на материята и периодичният закон на D.I. Менделеев"

63. В ядрото на най-често срещания оловен изотоп 207 Pb неутрони:

2) 125

64. Максимален брой електрони на ниво n = 3:

65. На енергийно ниво с n = 4 поднива:

66. Брой енергийни нива във волфрамов атом:

67. В ядрото на осмиевия атом има протони:

68. Ядрото на криптонния атом съдържа:

P и 44n

69. Брой електрони в хромния йон:

70. Йон, съдържащ 18 електрона и 16 протона, има ядрен заряд:

71. Максималният брой електрони, които могат да заемат 3s орбитала:

72. Атомът има електронна конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1:

73. Означенията на орбиталите са неправилни:

3) 1p, 2d

74. Частицата има същата електронна конфигурация като атома на аргона:

1) Ca 2+

75. Електронният афинитет се нарича:

1) енергията, необходима за отстраняване на електрон от невъзбуден атом;

2) способността на атом на даден елемент да привлича електронна плътност;

3) преход на електрон на по-високо енергийно ниво;

4) освобождаване на енергия, когато електрон се прикрепи към атом или йон;

5) енергия на химичната връзка.

76. В резултат на ядрена реакция се образува изотоп:

77. Във водороден атом поглъщането на фотон с минимална енергия изисква прехода на електрон:

78. Частично-вълновата природа на електрона се характеризира с уравнението:

79. За валентния електрон на калиев атом възможните стойности на квантовите числа (n, л, m l , m s):

1) 4, 1, -1, - :

2) 4, 1, +1, + : 3bm

3) 4, 0, 0, + :

4) 5, 0, +1, + :

80. Заряд на ядрото на атом, чиято конфигурация на валентни електрони в основното състояние е ...4d 2 5s 2:

81. Главното квантово число n определя:

1) формата на електронния облак;

2) електронна енергия;

82. Орбиталното квантово число l определя:

1) формата на електронния облак;

2) електронна енергия;

3) ориентация на електронния облак в пространството;

4) въртене на електрона около собствената му ос;

5) хибридизация на електронния облак.

83. Магнитното квантово число m определя:

1) формата на електронния облак;

2) електронна енергия;

3) ориентация на електронния облак в пространството;

4) въртене на електрона около собствената му ос;

5) хибридизация на електронния облак.

84. Квантовото число на спина m s определя:

1) формата на електронния облак;

2) електронна енергия;

3) ориентация на електронния облак в пространството;

4) въртене на електрона около собствената му ос;

5) хибридизация на електронния облак.

85. По време на разпадане ядрото на атом на радиоактивен елемент излъчва:

1) електрон;

2) позитрон;

4) два протона;

5) два неутрона.

86. По време на - - разпадане ядрото на атом на радиоактивен елемент излъчва:

1) електрон;

2) позитрон;

3) два протона и два неутрона, комбинирани в ядрото на атом на хелий;

4) два протона;

5) два неутрона.

87. По време на + - разпадане ядрото на атом на радиоактивен елемент излъчва:

1) електрон;

2) позитрон;

3) два протона и два неутрона, комбинирани в ядрото на атом на хелий;

4) два протона;

5) два неутрона.

88. Атомната орбитала има най-малката стойност на сумата (n + l):

89. Атомната орбитала има най-голямата стойност на сумата (n + l)

90. Азотният атом ще бъде по-стабилен, ако на подниво 2p са разпределени три електрона, по един във всяка орбитала. Това отговаря на съдържанието:

2) принцип на Паули;

3) Правилата на Хунд;

4) 1-во правило на Клечковски;

5) 2-ро правило на Клечковски.

91. Двадесет и първият електрон на атома на скандия се намира на подниво 3d, а не на подниво 4p. Това отговаря на съдържанието:

1) Принципът на най-малко енергия;

2) принцип на Паули;

3) Правилата на Хунд;

4) 1-во правило на Клечковски;

5) 2-ро правило на Клечковски.

92. Деветнадесетият електрон на калиевия атом се намира на подниво 4s, а не на подниво 3d. Това отговаря на съдържанието:

1) Принципът на най-малко енергия;

2) принцип на Паули;

3) Правилата на Хунд;

4) 1-во правило на Клечковски;

5) 2-ро правило на Клечковски.

93. Единственият електрон на водородния атом в основно състояние се намира на първо енергийно ниво. Това отговаря на съдържанието:

1) Принципът на най-малко енергия;

2) принцип на Паули;

3) Правилата на Хунд;

4) 1-во правило на Клечковски;

5) 2-ро правило на Клечковски.

94. Максималният брой електрони на второ енергийно ниво на атомите на елементите

е равно на 8. Това съответства на съдържанието:

1) Принципът на най-малко енергия;

2) принцип на Паули;

3) Правилата на Хунд;

4) 1-во правило на Клечковски;

5) 2-ро правило на Клечковски.

95. Един от механизмите за образуване на ковалентна връзка:

1) радикален;

2) обмен;

3) молекулярен;

4) йонен;

5) верига.

96. Пример за неполярна молекула с полярна ковалентна връзка би бил:

4) CCl 4

97. Неполярна молекула:

98. В поредицата от молекули LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:

1) естеството на връзката не се променя;

2) йонният характер на връзката се засилва;

3) ковалентният характер на връзката отслабва;

4) ковалентният характер на връзката се засилва;

5) няма верен отговор.

99. Ковалентна връзка се образува в молекула чрез донорно-акцепторен механизъм:

2) СС14;
3) NH4C1;
4) NH3;

100. В молекулата на азота се образуват:

1) само - връзки;

2) само - връзки;

3) двете - и - връзки;

4) единична връзка;

5) двойна връзка.

101. Молекулата на метана има структурата:

1) плосък;

2) тетраедърен;

3) пирамидален;

4) квадрат;

102. Образуването на йонна решетка е характерно за:

1) цезиев йодид;

2) графит;

3) нафталин;

4) диамант;

103. Кое от следните вещества се характеризира с образуване на атомна решетка:

1) амониев нитрат;

2) диамант;

4) натриев хлорид;

5) натрий.

104. Химичните елементи са подредени по ред на нарастване на електроотрицателността в

1) Si, P, Se, Br, Cl, O;

2) Si, P, Br, Se, Cl, O;

3) P, Si, Br, Se, Cl, O;

4) Br, P, Cl, Si, Se;

5) Si, P, Se, Cl, O, Br

105. Валентните орбитали на берилиевия атом в молекулата на берилиевия хидрид ... са хибридизирани

106. Молекулата на берилиевия хидрид има структурата:

1) квадрат

Апартамент

3) тетраедърен

5) сферична.

107. Валентните орбитали на борния атом в молекулата BF 3 са хибридизирани, както следва:

108. Коя молекула е най-силна?

109. Коя от следните молекули има най-голям дипол?

110. Каква пространствена конфигурация има молекулата по време на sp 2 хибридизация на АО:

1) линеен

2) тетраедър

3) плосък квадрат

Плосък триъгълник

111. Молекулата има октаедрична структура, ако настъпи следната хибридизация

3) d 2 sp 3

112. Съвременната теория за структурата на атома се основава на концепциите за:

1) класическа механика;

2) квантова механика;

3) теория на Бор;

4) електродинамика;

5) химична кинетика.

113. От следните, характеристиките на атомите на елементите се променят периодично:

1) заряд на атомното ядро

2) относителна атомна маса;

3) броя на енергийните нива в атома;

4) брой електрони на външно енергийно ниво;

5) общ брой електрони.

114. В рамките на период увеличаването на серийния номер на даден елемент обикновено се придружава от:

1) намаляване на атомния радиус и увеличаване на електроотрицателността на атома;

2) увеличаване на атомния радиус и намаляване на електроотрицателността на атома;

3) намаляване на атомния радиус и намаляване на електроотрицателността на атома

4) увеличаване на атомния радиус и увеличаване на електроотрицателността на атома

5) намаляване на електроотрицателността.

115. Атомът на кой елемент най-лесно отдава един електрон:

1) натрий, сериен номер 11;

2) магнезий, сериен номер 12;

3) алуминий, сериен номер 13;

4) силиций, сериен номер 14;

5) сяра, сериен номер 16.

116. Атомите на елементи от група IA на периодичната система от елементи имат еднакъв брой:

1) електрони на външно електронно ниво;

2) неутрони;

3) всички електрони;

4) електронни черупки;

5) протони.

117. Кой от следните елементи е кръстен на страната:

118. Коя серия включва само преходни елементи:

1) елементи 11, 14, 22, 42;

2) елементи 13, 33, 54, 83;

3) елементи 24, 39, 74, 80;

4) елементи 19, 32, 51, 101;

5) елементи 19, 20, 21, 22.

119. Атомът на кой от елементите на групата VA има максимален радиус:

2) фосфор;

3) арсен;

4) бисмут;

5) антимон.

120. Коя серия от елементи е представена в ред на увеличаване на атомния радиус:

1) O, S, Se, Te;

3) Na, Mg, Al, Si;

4) J, Br, CI, F;

5) Sc, Te, V, Cr.

121. Метален характер на свойствата на елементите от реда Mg – Ca – Sr – Ba

1) намалява;

2) нараства;

3) не се променя;

4) намалява и след това се увеличава;

5) се увеличава и след това намалява.

122. Основни свойства на хидроксиди на елементи от групата JA с увеличаване на атомния номер

1) намаляване,

2) нараства,

3) остават непроменени,

4) намаляване и след това увеличаване,

5) увеличаване и след това намаляване.

123. Простите вещества от кои елементи имат най-голямо сходство на физични и химични свойства:

3) F, CI;

124. Съществуването на кой от следните елементи е предсказано от D.I. Менделеев:

3) Sc, Ga, Ge;

125. Какво отличава големите периоди от малките:

1) наличието на алкални метали;

2) липса на инертни газове;

3) наличието на d- и f-елементи;

4) наличието на неметали;

5) наличието на елементи с метални свойства.

126.Как да определим периода, в който се намира даден елемент по електронната формула на елемент:

1) по стойността на главното квантово число на външното енергийно ниво;

2) по броя на валентните електрони;

3) по броя на електроните във външното енергийно ниво;

4) по броя на поднивата във външното енергийно ниво;

5) по стойността на поднивото, където се намира последният валентен електрон.

127. Кой елемент има най-нисък йонизационен потенциал:

128. Химичен елемент от третия период образува по-висок оксид със състав E 2 O 3. Как се разпределят електроните в атом на даден елемент?

1) 1s 2 2s 2 2p 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

5) 1s 2 2s 2 2p 3

129. Кой химичен елемент образува основата с най-изявени свойства

1) калций

3) алуминий

калий

5) берилий

130. Химическият елемент има следното разпределение на електроните в електронните слоеве в атома 2.8.6. Какво място заема в периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев:

1) 6-ти период 6-та група

Период 6 група

3) 2-ри период 6-та група

4) 3-ти период 2-ра група

5) 2-ри период 8-ма група

131. Квантовите числа на последния електрон в атома на елемента са n = 5, l = 1, m = -1, m s = - . Къде се намира този елемент в периодичната таблица?

1) 5-ти период, първа група

2) 5-ти период, основна подгрупа на 4-та група

3) 4-ти период, шеста група

период, шеста група главна подгрупа

5) 5-ти период, шеста група - вторична подгрупа.

132. Формула на най-висшия оксид на химичния елемент EO 2. Коя група от главната подгрупа на периодичната система на химичните елементи принадлежи на D.I. Този елемент принадлежи ли на Менделеев?

Четвърто

5) шесто.

133. От дадения списък с елементи - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba - алкалните метали включват:

1) всички метали;

2) Li, Na;

3) Li, Na, Ag, Au;

134. В поредицата от Li до Fr:

1) металните свойства се подобряват;

2) металните свойства намаляват;

3) атомният радиус намалява;

4) засилва се връзката на валентните електрони с ядрото;

5) активността към водата намалява

135. Последователността на елементите не се отнася за металите:

3) B, As, Te;

136. С увеличаване на атомния номер на елемента, киселинните свойства на оксидите N 2 O 3 - P 2 O 3 - As 2 O 3

Sb 2 O 3 - Bi 2 O 3

1) засилване;

2) отслабвам;

3) остават непроменени;

4) укрепване, след това отслабване;

5) отслабване, след това укрепване.

137. Молекулата на амоняка има формата:

1) извита;

2) линейни;

3) равнинни;

4) пирамидален;

138. В серията C-Si-Ge-Sn-Pb, неметални характеристики на елементите:

1) увеличаване;

2) отслабвам;

3) не се променят;

4) увеличаване и след това намаляване;

5) отслабва и след това се увеличава.

139. Валентните орбитали на въглеродния атом в метановата молекула CH4 могат да бъдат описани въз основа на

идеи за типа хибридизация (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2).

В този случай молекулата на метана има формата:

1) линеен;

2) плосък;

3) тетраедърен;

5) квадрат.

140. Валентните орбитали на силициевия атом в молекулата SiH 4 силан могат да бъдат описани въз основа на концепцията за хибридизация от типа (sp; sp 2 ; sp 3 ; d 2 sp 3 ; dsp 2).

Следователно молекулата на силана има формата:

1) линеен;

2) плосък;

3) тетраедърен;

5) квадрат.

141. Какъв е максималният брой ковалентни връзки, които азотният атом може да образува:

142. Азотният атом на молекулата на амоняк с водороден йон образува:

1) йонна връзка;

2) ковалентна връзка чрез обменен механизъм;

3) неполярна ковалентна връзка;

4) ковалентна връзка чрез донорно-акцепторния механизъм;

5) водородна връзка.

143. Кое твърдение е грешно:

4) Йонното свързване е наситено;

144. Кое твърдение е грешно:

1) Ковалентната връзка е насищаема;

2) Ковалентната връзка има насоченост;

3) Йонната връзка е ненаситена;

4) Йонната връзка е насочена;

5) Йонната връзка е ненасочена.

„Закономерности на химичните процеси и тяхната енергия“

145. Какви промени в температурата T и налягането P допринасят за образуването на CO според реакцията C(твърд) + CO 2 (g) 2CO (g) -119,8 kJ:

1) увеличение на Т и увеличение на Р;

2) повишаване на Т и намаляване на Р;

3) намаляване на Т и повишаване на Р;

4) намаляване на Т и намаляване на Р;

5) увеличаване на R.

146. Колко пъти ще се увеличи скоростта на химична реакция при повишаване на температурата с 30 0, ако температурният коефициент на скоростта е 2?

147. Колко градуса трябва да се понижи температурата, така че скоростта на реакцията да намалее 27 пъти, ако температурният коефициент на скоростта е 3?

148. Колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията X+ 2Y = Z с увеличаване на концентрацията

Y 3 пъти?

149. Колко пъти ще се увеличи скоростта на правата реакция в сравнение със скоростта на обратната реакция в системата 2NO + O 2 2NO 2, когато налягането се удвои?

150. Посочете правилния израз за скоростта за системата: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3

5) v= k[A][C].

154. Катализаторът ускорява химическа реакция поради:

1) намаляване на енергията на активиране;

2) увеличаване на енергията на активиране;

3) намаляване на топлината на реакцията;

4) повишаване на концентрацията;

5) всички отговори са неверни.

155. Равновесието на реакцията Fe 3 O 4 +4CO «3Fe +4CO 2 -43,7 kJ се измества наляво:

1) когато температурата спадне;

2) с повишаване на температурата;

3) с нарастващо налягане;

4) с увеличаване на концентрацията на изходните вещества;

5) при добавяне на катализатор.

156. Колко пъти ще се увеличи скоростта на химична реакция при повишаване на температурата с 30 0, ако температурният коефициент на скоростта е 3?

157. С колко градуса трябва да се повиши температурата, за да се увеличи скоростта на реакцията 27 пъти, ако температурният коефициент на скоростта е 3?

158. Колко пъти се увеличава скоростта на реакцията X+2Y=Z, когато концентрацията на X се увеличи 3 пъти?

159. Колко пъти ще се увеличи скоростта на правата реакция спрямо скоростта на обратната реакция в системата 2CO+O 2 2CO 2, когато налягането се удвои?

160. Как ще се увеличи скоростта на газовата реакция 2NO 2 =N 2 O 4 с увеличаване на концентрацията на NO 2 с 5 пъти?

161. Колко пъти ще намалее скоростта на газовата реакция 2NO+O 2 =2NO 2, когато сместа от реагиращи газове се разреди 3 пъти?

162. С колко градуса трябва да се понижи температурата, така че скоростта на реакцията да намалее 81 пъти при температурен коефициент 3?

163. Колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията 2NO+O 2 =2NO 2, когато налягането в системата се увеличи 4 пъти?

164. Колко пъти ще се увеличи скоростта на правата реакция спрямо скоростта на обратната реакция в системата 2NO+O 2 2NO 2, когато налягането в системата се увеличи 5 пъти?

165. Как ще се промени скоростта на реакцията 2SO 2.g + O 2.g 2SO 3.g с увеличаване на концентрацията

1) ще се увеличи 3 пъти;

2) ще се увеличи 9 пъти;

3) ще намалее 3 пъти;

4) ще намалее 9 пъти;

5) няма да се промени.

166. Как ще се промени скоростта на реакцията 2O 3.g 3O 2.g, когато налягането се удвои?

1) ще намалее 2 пъти;

2) ще намалее 8 пъти;

3) ще се увеличи 4 пъти;

4) ще намалее 4 пъти;

5) ще се увеличи 2 пъти.

167. Как ще се промени скоростта на реакцията 2NO g + O 2.g 2NO 2.g при едновременно намаляване

концентрация на NO и O 2 2 пъти?

1) ще се увеличи 2 пъти;

2) ще намалее 2 пъти;

3) ще се увеличи 2 4 пъти;

4) ще намалее 2 4 пъти;

Ще намалее 8 пъти.

168. Как ще се промени скоростта на директната реакция H 2 O, g H 2, g + O 2, g, ако налягането в системата се увеличи 4 пъти?

1) ще се увеличи 2 пъти;

2) ще намалее 2 пъти;

3) няма да се промени;

4) ще се увеличи 4 пъти;

5) ще намалее 4 пъти.

169. Законът за масовото действие е открит:

1) М.В. Ломоносов

2) G.I. Хесъм

3) J.W. Гибс

К. Гулдберг и П. Вааге

5) Вант - Хоф

170. Коя от следните системи е еднородна

Разтвор на натриев хлорид

2) ледена вода

3) наситен разтвор с утайка

4) въглища и сяра във въздушната атмосфера

5) смес от бензин и вода

171. Стойността на константата на скоростта на химична реакция не зависи

1) от природата на реагиращите вещества

2) на температурата

3) от наличието на катализатори

От концентрацията на веществата

5) от всякакви фактори

172. Енергията на активиране е

1) енергията, необходима за отстраняване на електрон от атом

2) излишната енергия, която трябва да имат молекулите на 1 мол, за да може сблъсъкът им да доведе до образуването на ново вещество

3) йонизационен потенциал

4) енергия, която се отделя в резултат на реакцията

5) енергия, която се освобождава, когато електрон се прикрепи към атом.

173. Увеличаването на скоростта на реакцията с повишаване на температурата обикновено се характеризира с:

1) константа на скоростта на химична реакция

2) константа на химичното равновесие

Тестови работи:

ОПЦИЯ 1

Част 1

A1.Елементът на третия период на основната подгрупа на III група на PSHE е:

A2.Обозначаване на изотоп, чието ядро ​​съдържа 8 протона и 10 неутрона:

A3. Атом на химичен елемент, чиято електронна обвивка съдържа 17 електрона:

A4.Атомът има два електронни слоя (енергийни нива):

A5.Двойка химични елементи, които имат 5 електрона на външно електронно ниво:

A6.

А.В период металните свойства на атомите на елементите се увеличават с увеличаване на атомния номер.

б.В период металните свойства на атомите на елементите отслабват с увеличаване на атомния номер.

Част 2

В 1.

частица:	Електронно разпределение:
	1) 2e, 8e, 8e, 2e
	2) 2e, 8e, 2e
	4) 2e, 8e, 3e
	5) 2e, 8e, 18e, 4e

НА 2. Съединенията с йонни връзки са:

НА 3.Относителното молекулно тегло на бариевия хлорид BaCl2 е __________.

Част 3

C1.Дайте характеристиките на елемента с Z = 11 (Приложение 3, точки I (1-5), II (1-4)). Напишете структурната диаграма на неговия Na+ йон.

Скъпи осмокласниче!

За попълване на теста са предвидени 40 минути. Работата се състои от 3 части и включва 10 задачи.

Част 1 включва 6 задачи от основно ниво (А1-А6). Към всяка задача има 4 възможни отговора, от които само един е верен. За изпълнение на всяка задача – 1 точка.

Част 2 се състои от 3 задачи за напреднало ниво (B1-B3), на които трябва да дадете кратък отговор под формата на число или поредица от числа. За изпълнение на всяка задача – 2 точки.

Част 3 съдържа 1 от най-сложните по обем задачи С1, която изисква пълен отговор. За изпълнение на задачата можете да получите 3 точки.

Точките, получени за изпълнени задачи, се сумират. Можете да спечелите максимум 15 точки. Пожелавам ти успех!

Система за оценка на ефективността:

ВАРИАНТ-2

Част 1

A1.Елементът от втория период на основната подгрупа на III група на PSHE е:

A2.Обозначаване на изотоп, чието ядро ​​съдържа 26 протона и 30 неутрона:

A3. Атом на химичен елемент, чието ядро ​​съдържа 14 протона, е:

A4.Атомът има три електронни слоя (енергийни нива):

A5.Двойка химични елементи, които имат 3 електрона на външно електронно ниво:

A6.Верни ли са следните твърдения?

А.В основната подгрупа неметалните свойства на атомите на елементите се увеличават с увеличаване на атомния номер.

б.В основната подгрупа неметалните свойства на атомите на елементите отслабват с увеличаване на атомния номер.

Част 2

В 1.Установете съответствие между частицата и разпределението на електроните по енергийни нива:

частица:	Електронно разпределение:
	1) 2e, 8e, 7e
	2) 2e, 8e, 2e
	4) 2e, 8e, 8e
	6) 2e, 8e, 8e, 1e

НА 2. Съединенията с ковалентна полярна връзка са:

НА 3.Относителното молекулно тегло на алуминиевия оксид Al2O3 е _______.

Част 3

C1. Дайте характеристиките на елемента с Z = 16 (Приложение 3, точки I (1-5), II (1-4)). Запишете структурната диаграма на неговия йон S2-.

Отговори.

Част 1

Опция 1
Вариант 2

Част 2

Опция 1
Вариант 2

Част 3

План за характеристиките	Опция 1	Вариант 2
I. Позиция елемент в периодични система:
1. сериен номер, име
(голям малък)
4. група, подгрупа	1, основен	6, основен
5. роднина атомна маса
II. Структура атом на елемент
1. заряд на ядрото на атома
2. формула атомен състав (число p; n; e -)	Na (11p;12n;) 11 e-	S (16p; 16n;) 16 e-
атомна структура
4. формула електронен конфигурации		1s2 2s2 2p6 3s23p4
5. номер e - на последното ниво, метални или неметални		6, неметални
III. Сравнение метални и неметални имоти със съседи:
1. по период
2. по група (метални с неметални не сравнявайте)
Структурна схема и тя

Тест No2

Тема: ВТОРА ГРУПА ОТ ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА

1 Характеристики. Атомите на елементи от група 2 на периодичната таблица във външния електронен слой имат 2 електрона, разположени на значително разстояние от ядрото. Следователно тези 2 електрона се отделят относително лесно от атомите, които се превръщат в положителни двойно заредени йони.

Разликата в структурата на втория външен слой на редица елементи от втората група определя съществуването на две подгрупи: основната, включваща алкалоземни метали (берилий, магнезий, калций, стронций, барий, радий) и вторична подгрупа, включваща елементите: цинк, кадмий и живак.

Всички елементи, включени в основната подгрупа, с изключение на берилий и радий, имат изразени метални свойства.

Колкото по-висока е атомната маса, толкова по-електроположителен е металът. По този начин барият е толкова силен редуциращ агент, колкото и алкалните метали. С водата оксидите на алкалоземните метали образуват хидроксиди, чиято разтворимост се увеличава от берилиев хидроксид до бариев хидроксид. Основният характер на тези съединения нараства в същата последователност.

Елементите от страничната подгрупа (Zn, Cd, Hg), както и елементите от главната подгрупа, имат степен на окисление +2, но между тях има и разлика поради различните размери на радиусите на техните атоми и йонизационни потенциали.

Металните свойства на елементите от вторичната подгрупа отслабват от цинк до живак. Техните хидроксиди са неразтворими във вода и имат слабо основни свойства.

Интересните за медицината елементи са Mg, Ca, Ba, Zn и Hg. Всички тези елементи са част от структурата на най-важните лекарства.

Най-токсичен от елементите от група II е барият в неговите разтворими съединения, които се използват само като реактиви и отрови за насекоми и гризачи. В медицината се използва главно бариев сулфат, сол, практически неразтворима във всеки разтворител.

2. МАГНЕЗИЕВИ СЪЕДИНЕНИЯ

Магнезият е широко разпространен в природата. Не се среща в свободна форма, а само под формата на карбонатни съединения, образуващи минерали доломит MgC0 3 *CaCO 3 и магнезит MgC0 3.. Магнезият е част от силикатите - талк 3MgO*4Si0 2 *H 2 0 и т.н.

Магнезиевите соли се намират и в почвата, природните води, особено морските, и много минерални извори.

Стойността на магнезия е голяма. Той е част от зеления растителен пигмент - хлорофил, участващ в процеса на фотосинтезата на растенията.

Магнезиевите съединения играят важна роля в дейността на централната нервна система на живите организми.

Според физиологичното си действие магнезият е калциев антагонист. Така че, ако магнезиевите соли причиняват анестезия и парализа, тогава калциевите съединения облекчават това явление. Напротив, ефектът, упражняван от калциевите съединения, се премахва от магнезия.

Фармакопейните препарати на магнезия са: магнезиев оксид, прегорен магнезий, основен магнезиев карбонат, бял магнезий, магнезиев трисиликат, магнезиев сулфат.

Първите три лекарства имат антиациден ефект, т.е. те се използват за повишена киселинност на стомашния сок. Те действат по същия начин като много леките лаксативи. Магнезиевият сулфат се използва като успокоително, спазмолитично и слабително средство.

Магнезиев сулфат Magnesii sulfas

MgS04-7H20 М. т. 246.50

Магнезиевият сулфат като лечебно средство е използван за първи път в Англия - английска или горчива сол.

А) Разписка. Магнезиевият сулфат е разпространен в природата под формата на кизерит MgS0 4 *7H 2 0. Магнезиевият сулфат се намира в големи количества в морската вода.

Получава се препарат от магнезит MgCO 3 чрез третиране със сярна киселина.

MgCO 3 + H 2 S0 4 > MgS0 4 + C0 2 + H 2 O

Полученият разтвор се концентрира чрез изпаряване до кристализация, което води до MgS0 4 *7H 2 0.

Б) Свойства. Безцветни призматични кристали, изветрящи на въздух, солено-горчив вкус, без мирис. Той е силно разтворим във вода, практически неразтворим в алкохол.

Б) Автентичност

GF - за Mg 2+ , образуването на утайка от двоен амониев и магнезиев фосфат, когато

взаимодействие на лекарството с двуосновен натриев фосфат в разтвор на амоняк в присъствието на амониев хлорид.

MgS0 4 + Na H P0 4 + NH 4 OH = MgNH 4 P0 4  + Na 2 S0 4 + H 2 0

Бяло

Ако тази реакция се проведе чрез метода на капка върху предметно стъкло, се образуват кристали с определена форма, което може да послужи като потвърждение за автентичността на лекарството.

GF - С органичен реу-8-хидроксихинолин, в присъствието на амонячен разтвор с добавяне на амониев хлорид NH 4 C1 произвежда магнезиев хидроксихинолат, оцветен в зеленикаво-жълто.

GF - Сулфатният йон отваря с разтвор на бариев хлорид бяла млечна утайка от утайки от бариев сулфат. Неразтворим в киселини и основи.

MgS 0 4 + BaС1 2 = Mg С1 2 + BaS 0 4 

Г) Чистота . Допуска се арсен не повече от 0,0002%, хлориди, тежки метали, влага.

Препаратът използван за инжектиране Solutio Magnesii sulfatis 20% aut 25% pro injectionibus е тестван за манган.

GF комплексометричен метод на титруване. Към разтвора на лекарството се добавят амонячен буферен разтвор и специален киселинен хром черен специален индикатор и се титрува с Trilon B, докато червеният цвят стане син. Д.б. 99% -102%

Д) Приложение. Миотропно спазмолитично, слабително.

Използва се като лаксатив, 15 х 30 g на перорална доза.

При парентерално приложение магнезиевият сулфат има успокояващ ефект върху централната нервна система.

Като спазмолитик при хипертония под формата на 25% разтвор (подкожно);

За облекчаване на родилната болка 10 х 20 ml 25% разтвор мускулно;

Като антиконвулсант в същите дози „както за облекчаване на болката при раждане;

Като жлъчегонно средство, 20 х 25% разтвор (перорално).

В случай на респираторна депресия, свързана с предозиране (curarepod), се използва 10% разтвор на калциев хлорид интравенозно.

Освобождаване: прах, 10%, 20%, 25% разтвор в ампули, 2,5, 10 и 20 ml.

Прах в торбички 10.0-50.0. Кормагнезин, 32% магнезий-Диаспорал форте

ж) Съхранение: сухо, хладно място.

3. КАЛЦИЕВИ СЪЕДИНЕНИЯ

Калцият е широко разпространен в природата. Поради високата си химична активност, в природата се среща само в свързано състояние. Среща се под формата на множество отлагания от варовик, креда и мрамор - това са естествени разновидности на калциев карбонат CaCO3. Среща се и гипс CaS0 4-2H 2 O, фосфорит Ca 3 (P0 4) 2 и силикати.

Всички естествени калциеви съединения, особено карбонатите, служат като източници за медицински калциеви препарати, мраморът често се използва като най-чист.

Калцият играе важна роля във функционирането на тялото. Той е част от зъбната тъкан, костите, нервната тъкан, мускулите и кръвта. Калциевите йони повишават жизнената активност на клетките, насърчават свиването на скелетните мускули и сърдечните мускули, необходими са за образуването на костна тъкан и процеса на съсирване на кръвта.

С намаляване на концентрацията на калциеви йони в кръвта, мускулната възбудимост се увеличава, което често води до крампи. Разтворите на калциевите соли облекчават сърбежа, причинен от алергично състояние, така че те се класифицират като антиалергични лекарства.

От калциевите съединения, използвани в медицината, калциев оксид (изгорена вар), изгорен калциев сулфат (изгорен гипс), утаен калциев карбонат (утаена креда), калциев хлорид и соли на органични киселини (калциев глицерофосфат, калциев глюконат и др.). Фармакопейното лекарство е калциев хлорид.

Калциев хлорид Calcii chloridum

CaCl2-6H20 М. м. 219.08

А) Разписка. Калциевият хлорид, предназначен за медицински цели, се получава чрез обработка на калциев карбонат (мрамор) със солна киселина.

CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + C02 + H2O

Чистият калциев хлорид CaCl кристализира от вода 2 -6Н 2 0.

Б) Свойства. Те са безцветни призматични кристали без мирис с горчиво-солен вкус; много лесно разтворим във вода, което води до силно охлаждане на разтвора. Лесно разтворим в 95% алкохол.

Лекарството е много хигроскопично и се разтваря във въздуха. При температура 94°C се топи в кристализиращата си вода. Водните разтвори имат неутрална реакция. При нагряване до 200°C той губи част от кристализационната си вода и се превръща в калциев хлорид дихидрат CaCl1 2 -2H 2 0, Хигроскопичността на лекарството и способността му да се разтваря под въздействието на влага правят състава на тази сол непоследователен, което може да доведе до неточна дозировка при приготвяне на лекарства с калциев хлорид. Като се има предвид това, в аптеките се приготвя 50% разтвор от него (Calcium chloratum solutum 50%) и от този концентрат се приготвят необходимите лекарства.

B) Автентичност:

GF - реакция към Ca 2+ реакция с амониев оксалат,

(NH 4 ) 2 C 2 0 4 + CaC 1 2 = CaC 2 0 4  + 2NH 4 Cl

Бяла утайка

Утайката е разтворима в минерални киселини и неразтворима в оцетна киселина.

Образуване на бяла утайка, когато лекарството взаимодейства със сярна киселина или сулфати на алкални метали.

CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4  + 2HC1

Бяла утайка

Утайката от калциев сулфат се разтваря в амониев сулфат, за да образува безцветен комплекс.

GF- калциевите соли оцветяват пламъка на горелката в тухлено червено.

GF за хлориди със сребърен нитрат

CaCl 2 + Ag N O 3 = Ag Cl  + Ca (NO 3 ) 2

Бяла пресечена утайка

Г) Чистота . В препарата не се допускат примеси от разтворими соли на барий, желязо, алуминий и фосфати.

Разрешени са сулфати, тежки метали, арсен и магнезиеви соли според стандартите.

Г) Количествениопределение

GF - определя се комплексометрично с индикатор кисел хром тъмно син. При титруване с Trilon B, при добавяне на амонячен буферен разтвор, цветът на разтвора се променя от вишнево-червен до синкаво-лилав (индика ериохром черен специален Т). Трябва да е поне 98,0%.

Фотометрична, - аргентометрия (Mora)

Флуорометрия, - рефрактометрия

По тегло (оксалат).

Д) Приложение. Антиалергични

Като кръвоспиращо средство при белодробно, стомашно-чревно, назално и маточно кървене;

В хирургическата практика за повишаване на кръвосъсирването;

При алергични заболявания (бронхиална астма, уртикария) за облекчаване на сърбежа;

Като антидот при отравяне с магнезиеви соли.

Противовъзпалително, при настинки

Лекарството се предписва перорално като 5 х 10% разтвор, интравенозно като 10% разтвор. Не може да се прилага подкожно или интрамускулно, тъй като в този случай може да възникне некроза.

Форма на освобождаване: прах, 10% разтвор в ампули.

ж) Съхранение. В малки, добре затворени стъклени бурканчета със запушалка, залети с парафин, на сухо място.

4. ЦИНКОВИ СЪЕДИНЕНИЯ

В природата цинкът се среща под формата на минерали: галит ZnCO 2 и цинкова смес ZnS. Цинкът се намира в мускулната, зъбната и нервната тъкан на човешкото тяло. Използването на цинкови съединения в медицината се основава на факта, че цинкът произвежда съединения с протеини - албуминати, разтворимите албуминати имат ефект, вариращ от слабо стягащо до каутеризиращо. Неразтворимите албуминати обикновено образуват филм върху тъканната повърхност и по този начин подпомагат заздравяването на тъканите (изсушаващ ефект).

Съединенията на цинка са токсични в големи дози; когато се прилагат локално, те могат да се използват като адстрингенти и каутеризиращи агенти. Когато се приемат през устата, цинковите съединения предизвикват повръщане.

Фармакопейните препарати на цинка са цинков оксид и цинков сулфат.

Цинков сулфат Zinci sulfas

ZnSO4*7H 20 М. м. 287.54

Цинковият сулфат се използва в медицината от древни времена под името бял сулфат, за разлика от цветния меден и железен сулфат.

А) Разписка. От естествена руда цинкова смес ZnS, която е изпечена. В този случай цинковият сулфид се превръща в оксид, който след това се третира с разредена сярна киселина, което води до образуването на цинков сулфат в разтвор. 2 ZnS + ZO 2 = 2 ZnO + 2 SO 2

ZnO + Ha 2 S 0 4 = ZnS 0 4 + 4 H 2 O

Разтвор, съдържащ цинков сулфат, се изпарява, докато солта кристализира под формата на хептахидрат (ZnS0 4-7H 20).

Б) Свойства. Безцветни прозрачни кристали или фин кристален прах, с стипчив метален вкус, без мирис, много лесно разтворими във вода, бавно в глицерин, неразтворими в алкохол. Ерозира във въздуха.

Б) Автентичност.

GF - Сулфатният йон се определя от образуването на бяла утайка.

ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba S0 4  + Zn Cl 2

Млечно бял, неразтворим в киселини и основи

GF- на Zn 2+ реакция с разтвор на натриев сулфид произвежда бял цинков сулфид ZnS (различен от другите соли на тежки метали).

ZnS0 4 +Na 2 S = ZnS 4  + Na 2 S0 4

Бяла утайка

GF - Zn 2+ реакция с разтвор на калиев фероцианид се образува бяло-жълтеникава кристална утайка от двойна сол, неразтворима в киселини, но разтворима в основи. 3 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe (CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4

Бяло-жълтеникаво

Специфична реакция към цинка е образуването на Ринманово зелено. ZnS 0 4 капнете върху филтърна хартия и добавете кобалтов нитрат отгоре, калцинирайте, това произвежда характерен зелен цвят – Rinman green: CoZnO2

С дитизонови йони Zn 2+ в алкална среда образуват червен цвят.

Г) Чистота . Не d.b. примеси от желязо, мед, алуминий, магнезий, калций и други тежки метали.

Допуска се примес на арсен

Г) Количествено определяне

GF комплексометрия. При наличие на амонячен буферен разтвор и киселинен индикатор, специален черен хром (или ериохром черен Т). Титрува се с Trilon B, докато цветът на разтвора се промени от вишнево-червен на синкаво-лилав.

Д) Приложение външно като антисептично и стягащо средство

В офталмологичната практика под формата на 0,1; 0,25; 0,5% разтвори. В капки за очи цинковият сулфат често се предписва заедно с борна киселина.

В гинекологичната практика за промиване под формата на 0,1 х 0,5% разтвор.

При кожни заболявания: акне, акне, дерматози.

Рядко се предписва перорално като средство за повръщане.

Форми на освобождаване: прах, капки за очи 0,1; 0,25; 0,5%, капки цинков сулфат с борна киселина. Комбинирани: Zinkin, Zincteral

ж) Съхранение. Внимавайте в добре затворени буркани. Списък Б.

Цинков оксид Zinci oxydum

Това е бял аморфен прах с жълтеникав оттенък, който лесно абсорбира въглероден диоксид от въздуха. Характерно свойство на цинковия оксид е, че при нагряване става жълт, а при охлаждане става бял.

Цинковият оксид се използва външно под формата на прахове, мехлеми, мазила като стягащо, изсушаващо и дезинфектантно средство при кожни заболявания: дерматит, тръпки, рани от залежаване, обрив от пелена, язви, рани, изгаряния.

5. СЪЕДИНЕНИЯ НА ЖИВАКА

Живакът е течен метал. Разпространението на живак в природата е слабо. Среща се в естествена форма, разпространена в скалите, но главно под формата на живачен сулфид HgS (цинобър) с яркочервен цвят.

Фармакопейните лекарства са живачни съединения със степен на окисление +2: живачен жълт оксид, живачен дихлорид, живачен амид хлорид, живачен оксицианид и живачен цианид.

Неорганичните живачни препарати се използват като антисептични, диуретични и лаксативи.

Антисептичният ефект на живачните съединения се основава на способността на живачните йони да утаяват протеини. Диуретичният ефект на някои живачни соли се свързва с

в това, че когато се отделят през бъбреците, те дразнят бъбречния епител и насърчават уринирането.

По същия начин живачните съединения, които се освобождават през червата и го дразнят, проявяват слабителен ефект.

Разтворимите живачни соли са много токсични и принадлежат към списък А.

Жълт живачен оксид Hydrargyri oxydum flavum

HgO М. м. 216.59

А) Разписка . Използват се реакции на утаяване от разтворими живачни соли. За тази цел най-често се използва живачен дихлорид или нитрат. Концентриран разтвор на живачна (II) сол бавно се излива в разреден алкален разтвор.

Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O

Ярко жълта утайка

След като утайката от живачен оксид се утаи, течността се отцежда, утайката се промива, докато няма алкална реакция и се изсушава. Всички операции трябва да се извършват на тъмно, в противен случай може да се образува живачен оксид Hg 20 черно.

Б) Свойства. Тежък фин прах с жълт или оранжево-жълт цвят. Неразтворим във вода, но лесно разтворим в солна, азотна и оцетна киселина. Светлината постепенно потъмнява.

B) Автентичност за Hg2+.

За да направите това, той се третира с разредена солна киселина, за да се получи разтворима сол на живак (II), в която се определя Hg катион 2+

HgO + 2HC1 = HgCl 2 + H.0

GF - реакция с алкални разтвори, утайка от жълт живачен оксид.

HgCl 2 + 2KOH > HgO  + 2KS + H 2 0

Ярко жълта утайка

GF - реакция с разтвор на калиев йодид; Образува се яркочервена утайка от живачен дийодид, който се разтваря в излишък от калиев йодид.

HgCl 2 + 2Kl = HgJ 2  + 2KCl HgJ 2 + 2KI > K 2

Яркочервен безцветен разтвор

Разтвор на тази комплексна сол е известен като реактив на Неслер и се използва като много чувствителен реагент за NH 4+;

GF - реакция с разтвор на натриев сулфид; образува се кафяво-черна утайка, неразтворима в разредена азотна киселина.

HgCl 2 + NaS = HgS  + 2NaCl

Кафяво-черна утайка

Г) Количествено съдържание

GF - неутрализация индиректно чрез взаимодействие с калиев йодид. Когато жълтият оксид се изложи на живак с разтвор на калиев йодид, се образува разтворима комплексна сол и основа, която се титрува с киселина срещу метилоранж HgO + 4 KI + H 2 O > K 2 [Hgl 4 ] + 2KOH

KON +NS1 = KS1 + N 2 0

Роданометричен метод: жълтият живачен оксид се разтваря в азотна киселина и получената сол се титрува с амониев тиоцианат в присъствието на фероамониева стипца, докато стане червена.

G) Приложение като лек антисептик за приготвяне на очни мехлеми 2%.

E) Съхраняване трябва да се приема с повишено внимание в добре затворени тъмни стъклени буркани, тъй като на светлина може да се образува живачен оксид, който се открива по потъмняването на препарата. Списък Б.

Тема ПЪРВА ГРУПА ОТ ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА

1.Характеристики.Всички елементи, които съставляват първата група на периодичната таблица, имат само I електрон във външния си електронен слой, който лесно се отказват, превръщайки се в еднократно заредени положителни йони. Това обяснява тяхната много висока реактивност към електроотрицателни елементи като халогени.

Основната подгрупа включва литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Страничната група се състои от мед, сребро и злато.

Елементите от основната подгрупа се наричат ​​алкални метали, тъй като техните оксиди, когато взаимодействат с вода, образуват силни алкали. Солите на алкалните метали се използват в медицината.

Най-широко използвани в медицината са натриевите и калиеви соли, описани по-горе в препарати, получени от халогени.

2. СЪЕДИНЕНИЯ НА МЕД И СРЕБРО

Вторична подгрупа от елементи на първата група се състои от мед, сребро и злато. Те имат склонност да образуват комплекси, особено медта, а също и способността да се редуцират от съединения до свободен метал, като среброто се редуцира по-лесно от медта.

От неорганичните медни съединения медният сулфат се използва в медицината. Когато се приема през устата, има еметичен ефект; като външно средство се използва при катар на лигавиците и язви поради адстрингентното, дразнещо и изгарящо действие.

Среброто принадлежи към "благородните" метали. В природата се среща главно под формата на съединения със сяра (Ag 2S).

Използването на сребърни препарати в медицината се основава на техните бактерицидни свойства. Доказано е, че сребърните йони убиват грам-положителни и грам-отрицателни микроорганизми, както и вируси. Сребърните препарати се използват в медицината вътрешно и външно като стягащи, антисептични и изгарящи средства при лечение на кожни, урологични и очни заболявания.

От сребърните съединения най-широко използваният е сребърният нитрат (AgN03), като добър стягащ и каутеризиращ агент. В медицината се използват и колоидни препарати, където среброто е свързано с протеини и е само частично йонизирано. В колоидните сребърни препарати се запазват само дезинфекциращите свойства на среброто и изчезва каутеризиращият му ефект.

Всички разтворими съединения на медта и среброто са отровни.

3. Сребърен нитрат Argenti nitras

AgN0 3

А) Разписка чрез разтваряне на медно-сребърна сплав в азотна киселина при нагряване. За да се почисти полученият сребърен нитрат от примеси, той се утаява със солна киселина под формата на сребърен хлорид. Последният се редуцира с цинк, а среброто, освободено от примеси, отново се разтваря в азотна киселина.

Полученият сребърен нитрат се обработва с малко количество вода и кристалите кристализират, когато стоят. Отделените кристали се филтрират, промиват се с вода и се сушат на тъмно.

Б) Свойства безцветни прозрачни кристали под формата на плочи или цилиндрични пръчки с лъчиста кристална структура в фрактура. Лесно разтворим във вода, трудно в алкохол. Кристалите потъмняват на светлина.

Б) Автентичност

GF - Ag+ : със солна киселина или нейните соли се образува бяла утайка от сребърен хлорид, неразтворим в азотна киселина и силно разтворим в амонячен разтвор AgNO 3 + HCl = AgCI  + HNO 3

Бяло

AgCl + 2NH 4 0H = Cl + 2H 2 O

GF - Ag+ редукция до свободно сребро (реакция на образуване на сребърно огледало). Разтвор на формалдехид се добавя към амонячен разтвор на сребърен оксид и течността се нагрява. След известно време върху стените на съда се образува покритие от метално сребро под формата на огледало.

[ Ag (NH 3 ) 2 ] OH + HSON = 2Ag  + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O

Черна утайка

Ag+ с калиев хромат се утаява кафяво-червена утайка от сребърен хромат. 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = Ag Cr0 4  + 2KNO 3

Кафяво-червена утайка

Утайката е разтворима в азотна киселина, амониев хидроксид и слабо разтворима в оцетна киселина.

GF - Нитратен йон определен с дифениламин в кон. Сярната киселина произвежда син цвят

Образуване на кафяв пръстен, когато сребърен нитрат реагира с железен сулфат в концентрирана сярна киселина.

Нитратен йон Калиевият перманганат не се обезцветява в кисела среда, за разлика от нитрита.

Г) Чистота допустима граница на киселинност

Не се допускат соли на тежки метали (олово, мед, бисмут).

Г) Количественисъдържание - метод на утаяване по Volhard, титруван с амониев тиоцианат (роданид)

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO,

Бяла утайка

3NH 4 SCN + (NH 4 )Fe(S0 4 )= Fe(SCN) 3 + 2(NH 4 ) 2 S0 4

Индикаторът е фероамониева стипца, докато стане червен. D.b. по-малко от 99,75%.

G) Приложение антисептично и каутеризиращо. Последното се дължи на способността на сребърния нитрат да коагулира протеините, превръщайки ги в неразтворими съединения, които се използват за изгаряне на рани и язви. За целта се използва сребърен нитрат под формата на пръчици (Stilus Argenti nitrici).

В малки концентрации има адстрингентно и противовъзпалително действие. Използва се външно за ерозии, язви, остър конюнктивит, трахома под формата на 2510% водни разтвори, както и мехлеми (12%). Предписва се перорално под формата на 0,05 х 0,06% разтвор при стомашна язва и хроничен гастрит. Форма на освобождаване: прах, пръчки от лапис.

IRR перорално 0,03 g, IRR 0,1

Д) Съхранение в добре затворени буркани от тъмно стъкло, тъй като може да се разложи на светлина, което се установява по потъмняването на лекарството. Списък А.

4. Протаргол Protargolum, Argentum proteinicumСребърен протеинат

А) Разписка от сребърен нитрат и протеин (казеин, желатин, яйчен белтък, пептон)

Защитен колоид: съдържа сребърен оксид (7,8 x 8,3%) и продукти от хидролиза на албумин.

Б) Свойства Лек аморфен прах с жълто-кафяв цвят, без мирис, леко горчив, леко стипчив вкус. Лесно разтворим в студена вода, неразтворим в алкохол.

Б) Автентичност

GF- Протеинът се определя от появата на миризмата на изгорял рог и овъгляването на препарата при нагряване.

GF- остатъкът от горенето (той е бял) се разтваря в HNO 3 и провеждат реакции на Ag+ с хлориди.

- (биурет ре-I) дрогата се вари с разл. HCl, образува се утайка, филтрува се и NaOH и C се добавят към бистрия филтрат US O 4, Появява се виолетов цвят (върху протеина).

Г) Чистота не d.b. примеси от сребърни съединения, продукти от разпадане на протеини.

Г) Количествениопределение: след опепеляване на препарата със сярна киселина. Метод на аргентометрия, версия на Волхард. Д.б. 7,88,3%

G) Приложение

Антибактериално, противовъзпалително средство. Използва се външно в офталмологията 1-2% разтвор (конюнктевит, бленорея, блефарит), урология 0,1-1% (промивка на пикочния мехур), оториноларингология (уши, нос), гинекология. През устата при стомашни язви и чревни заболявания.

Форма на освобождаване: прах и лекарствена форма в аптеките.

Д) Съхранение : по списък Б. В добре затворени буркани от тъмно стъкло

5. Коларгол (Collargolum, Argentum colloidale, сребърен колоид)

Колоидна система със 70-75% съдържание на високодисперсно метално сребро и защитни протеини (хидролизати на казеин и желатин).

Зеленикаво-черни или синкаво-черни плочи с метален блясък, разтворими във вода до образуване на колоиден разтвор. Когато се третира с вода, той набъбва и образува алкални, отрицателно заредени золи.

Антибактериален агент. Приложи:

0,2 1% разтвори за измиване на гнойни рани;

1 2% разтвори за промиване на пикочния мехур при хроничен цистит и уретрит,

2 х 5% разтвор под формата на капки за очи за лечение на гноен конюнктивит и бленорея.

При еризипел и шанкър понякога се предписва 15% маз.

Рядко при септични състояния: интравенозно приложение.

Съхранение: по списък Б. В добре затворени буркани от тъмно стъкло